新高考化学模拟试卷33（原卷版+教师版）

这是一份新高考化学模拟试卷33（原卷版+教师版），共16页。
新高考化学模拟试卷全解全析
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B
B
D
A
A
D
D
7．B
【详解】A．核酸和蛋白质都是高分子化合物，A选项正确。
B．核酸水解产物中含有磷酸，戊糖和碱基，B选项错误。
C．化肥都不可以过度使用，C选项正确。
D．我们常见的指示剂酚酞，石蕊，甲基橙都是有机物，D选项正确。
故选B。
8．B
【详解】A．没有溶液体积不能计算溶质的物质的量，不能计算配位键数目，A错误；
B．常温常压下，44g为1molCO2，则所含分子数目为，B正确；
C．晶体中所含的是碳酸氢根离子，不是，C错误；
D．17g为1mol，根据物料守恒，溶于水所得溶液中、、数目之和为，D错误；
故选B。
9．D
【分析】ag混合物溶解，加入过量氢氧化钡，氢氧化钡与碳酸氢钠反应生成碳酸钡沉淀，过滤得到碳酸钡，洗涤烘干得到bg固体。
【详解】A．bg固体为碳酸钡，则此时碳酸钡的物质的量为mol，根据碳守恒，碳酸氢钠的物质的量为mol，则NaHCO3的质量分数为，A正确；
B．该实验中，碳酸钡烘干过程中不分解也不发生反应，可通过恒重操作确保固体完全烘干，B正确；
C．碳酸氢钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和水，离子方程式为HCO+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，C正确；
D．确定氢氧化钡是否过量的操作为，取上层清液，加入硫酸，若生成白色沉淀，说明氢氧化钡过量，D错误；
故答案选D。
10．A
【详解】A．通过铁氰化钾溶液可以检验是否有亚铁离子生成，从而判断铁作电极情况，可用来验证牺牲阳极法保护铁，故A正确；
B．收集氨气用向下排空气法，导管要插入试管底部，故B错误；
C．验证是分解的催化剂，其他条件应相同，而图中H2O2的浓度不同，故C错误；
D．分液漏斗上端与烧瓶连通，上下压强保持一致，液体始终可以顺利流下，不能检查装置的气密性，故D错误；
答案选A。
11．A
【分析】由结构可知W可以形成1个共价键，为氢；Z可以形成3个键，为第五主族；X可以形成4个键，为第四主族；Y可以形成2个键，为第六主族；W，X，Z，Y是原子序数依次增大的短周期元素，W和Z化合成某种化合物是一种绿色氧化剂，所以分别为H，C，N，O元素，以此解题。
【详解】A．基态C原子核外有1s，2s，2p三种能量不同的电子，A选项正确；
B．W和X形成的氢化物有多种，比如乙烯的键角大于NH3分子的键角，B选项错误；
C．N元素形成的为弱酸，C选项错误；
D．任何分子中如果有π键则一定有σ键，D选项错误；
故选A。
12．D
【分析】如图I微生物燃料电池中微生物生成二氧化碳，发生氧化反应，为负极，氧气得电子，发生还原反应，为正极。
【详解】A．由于通氧气的一极是原电池的正极，微生物一端为原电池的负极，电池工作时外电路电子由负极流向正极，故由B极流向A极，A选项错误。
B．无标况无法计算体积，B选项错误。
C．若a为碳电极、b为铁电极，b应与B相连，C选项错误。
D．微生物在高温下会死亡，所以不宜在高温下运行，D选项正确。
故选D。
13．D
【分析】p、q为滴定终点，则p点时发生反应Na2CO3+HCl=NaCl+ NaHCO3，q点时发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。设原纯碱溶液中，Na2CO3的物质的量为x，NaHCO3的物质的量为y，则x=9.8×10-3L×0.100mol•L-1=9.8×10-4mol，2x+y=21.5×10-3L×0.100mol•L-1=2.15×10-3mol，y=1.9×10-4mol。
【详解】A．由分析可知，m处溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3，二者的水溶液都呈碱性，则溶液的pH＞7，主要原因是+H2O+OH-，A不正确；
B．由滴定数据可推知，原纯碱为Na2CO3和NaHCO3的混合物，B不正确；
C．p和q处的溶液中，均存在电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=2c()+c()+c(OH-)+c(Cl-)，C不正确；
D．由分析可知，原纯碱稀溶液中，n(Na2CO3)=9.8×10-4mol，n(NaHCO3)=1.9×10-4mol，则c(Na+)==0.215mol•L-1，D正确；
故选D。
27．(1)2:1
(2)饱和食盐水或饱和氯化钠溶液
(3)吸收多余Cl2，防止污染空气；防止空气中的水蒸气进入收集器中，导致CoCl2潮解
(4)硬质玻璃管中充满黄绿色气体(或收集器中出现黄绿色气体，合理即可)
(5)③ ②①
(6)2[Co(NH3)6]2++H2O2+2=2[Co(NH3)6]3++2NH3·H2O或2[Co(NH3)6]2++H2O2+2=2[Co(NH3)6]3+++2H2O+2NH3
(7)趁热过滤 浓盐酸
【分析】I．M装置MnO2和浓盐酸共热制备氯气，气体通过试剂X（饱和食盐水）除HCl气体，通过试剂Y（浓硫酸）除水，装置N中Co和氯气反应生成CoCl2，在收集器收集到CoCl2，试剂Z为碱石灰，吸收多余Cl2，防止污染空气，同时防止空气中的水蒸气进入收集器中，导致CoCl2潮解。
Ⅱ．按图组装好装置，向三颈烧瓶中加入活性炭、CoCl2、NH4Cl和适量水，打开磁力搅拌器，控制温度在10°C以下，滴加稍过量的浓氨水，再缓慢加入H2O2溶液，加热至60°C左右，恒温20min，在冰水中冷却所得混合物，即有晶体析出(粗产品)。
【详解】（1）制氯气的化学方程式为，该反应中氧化剂是MnO2，还原剂是HCl，1molMnO2和4molHCl反应，只有一半HCl作还原剂，另一半作酸，则还原剂与氧化剂的物质的量之比2:1。
（2）制得的氯气中含有HCl气体，通过试剂X可除去HCl气体，则X为饱和食盐水或饱和氯化钠溶液。
（3）试剂Z应为碱石灰，其作用是吸收多余Cl2，防止污染空气，同时可防止空气中的水蒸气进入收集器中，导致CoCl2潮解。
（4）为了获得更纯净的CoCl2，需先将体系空气排尽，当硬质玻璃管中充满黄绿色气体或收集器中出现黄绿色气体时，开始点燃N处酒精喷灯。
（5）按图组装好装置，③向三颈烧瓶中加入活性炭、CoCl2、NH4Cl和适量水，由于Co2+不易被氧化，因此②滴加稍过量的浓氨水，将Co2+转化为具有较强还原性的[Co(NH3)6]2+，再①缓慢加入H2O2溶液，将[Co(NH3)6]2+氧化为性质稳定的[Co(NH3)6]3+。故答案为③；②①。
（6）由（5）分析知，缓慢加入H2O2溶液，将[Co(NH3)6]2+氧化为性质稳定的[Co(NH3)6]3+，反应的离子方程式为2[Co(NH3)6]2++H2O2+2=2[Co(NH3)6]3++2NH3·H2O或2[Co(NH3)6]2++H2O2+2=2[Co(NH3)6]3+++2H2O+2NH3。
（7）由溶解度曲线图可知，[Co(NH3)6]Cl3在水中的溶解度随温度升高而增大，因此向粗产品中加入80°C左右的热水，充分搅拌后，趁热过滤，防止过滤过程中晶体析出，冷却后向滤液中加入少量浓盐酸，有利于[Co(NH3)6]Cl3析出。
28．(1)ZnSO4
(2)Fe 将Fe3+转化为Fe2+ ，避免Fe3+被萃取
(3)Ca3++4OH- =[ Ga(OH)4]-或Ga3+ +4OH- = + 2H2O
(4)甲烷
(5)六方最密 50%
【分析】由题中工业流程，锌矿渣先加入稀硫酸酸浸，使铁酸镓Ga2(Fe2O4)3、铁酸锌ZnFe2O4转化为Ga3+、Zn2+和Fe3+盐溶液，过滤后，滤液加入过氧化氢使Fe2+转化为Fe3+，并调节pH使Ga3+和Fe3+转化为氢氧化物沉淀，过滤后，滤饼为Ga(OH)3和Fe(OH)3，溶液为ZnSO4溶液，滤饼加入盐酸溶解，并加入Fe单质使Fe3+还原为Fe2+，加入萃取剂，由萃取率表，Ga3+进入有机层，Fe2+留在水层，分液后，用氢氧化钠溶液进行反萃取，由于Ga与Al同主族，化学性质相似，Ga3+转化为GaO进入水层，通过电解，得到单质Ga，通过与CH3Br反应生成三甲基嫁，最后和NH3反应得到GaN。
【详解】（1）由分析可知，过滤后，滤液的主要成分是ZnSO4。
（2）由萃取率表，Fe3+的萃取率为99%，Fe2+为0%，故为了使铁元素不进入有机层而达到萃取的目的，需要将Fe3+还原为Fe2+，则加入的固体X为还原剂，不引入新杂质，故X为Fe，目的为使Fe3+还原为Fe2+，通过萃取分液除去铁元素。
（3）由分析可知，分液后，用氢氧化钠溶液进行反萃取，由于Ga与Al同主族，化学性质相似，Ga3+转化为GaO进入水层，该过程的离子方程式为：Ca3++4OH- =[ Ga(OH)4]-或Ga3+ +4OH- = + 2H2O。
（4）以合成的三甲基镓[Ga(CH3)3]为原料，使其与NH3发生反应得到GaN和另一种气态产物，根据原子守恒可知，气态物质为甲烷化学式为CH4，名称为甲烷。
（5）GaN晶体结构如图所示，其中Ga原子采取六方最密堆积，由晶胞图分析可知，N原子填充在Ga形成的正四面体空隙中，一个晶胞中共有8个正四面体空隙，N原子填充了4个，所以填充率为50%。
29．(1)(a+123)
(2)CD
(3)= MPa
(4)CO2+C=2CO，可以消除催化剂表面的积炭
【详解】（1）根据盖斯定律，将(反应i-反应ii)，整理可得：；正反应活化能－逆反应活化能，正反应活化能=(a+123)kJ/mol。
（2）A.在恒温恒压容器中发生反应i，反应时每断裂1molO=O键，必然同时生成4molO—H键，不能据此说明反应达到平衡，A错误；
B.仅与方程式系数有关，方程式不变，不变，故不能说明反应达到平衡，B错误；
C.反应物与生成物均为气体，混合气体的质量不变，反应的系数不等，体积在变，所以混合气体密度是变量，气体密度不变可以判断平衡，C正确；
D.时反应可能处于平衡状态，D正确；
故选CD。
（3）①A、B两点的温度相同，平衡常数K只与温度有关，故A、B两点的浓度平衡常数关系：；
②设C点时的转化量为xmol，可列出三段式(单位为mol)：
，
由图可知，C点时(g)和C3H6(g)的物质的量浓度相等，则1−x=x，解得x=0.5，则平衡时总的物质的量为1.5mol，C点时该反应的压强平衡常数。
（4）(i)反应为；(ii)反应为，总反应方程式为：，该工艺可以有效消除催化剂表面的积碳，维持催化剂活性，这是由于C能够与反应会产生CO即CO2+C=2CO，使C脱离催化剂表面，从而可以消除催化剂表面的积炭。
30．(1)邻氯甲苯(或2-氯甲苯)
(2)浓硝酸，浓硫酸、加热
(3) +CH3OH +H2O
(4)还原反应
(5)酯基、酰胺基
(6)30
(7)
【分析】由A和B的结构式分析，A发生硝化反应生成B，B发生氧化发言生成C，C和甲醇发生酯化反应生成D，D发生还原反应硝基转化为氨基得到E，E和F发生取代反应生成G，以此解答。
【详解】（1）根据习惯命名法或系统命名法可知其化学名称为邻氯甲苯或2-氯甲苯。
（2）根据A和B的结构简式可知A→B是硝化反应，所学的反应试剂和条件为浓硝酸，浓硫酸、加热。
（3）C→D反应是酯化反应，其化学方程式为+CH3OH+H2O 。
（4）D→E反应是“硝基”变为“氨基”，其反应类型为还原反应。
（5）G中含氧官能团的名称是酯基和酰胺基。
（6）苯环上三个不同的取代基可以是“醛基”、“氟原子”和“”，在苯环上位置异构的个数为10；苯环上三个不同的取代基可以是“醛基”、“氯原子”和“，在苯环上位置异构的个数也是10；苯环上三个不同的取代基可以是“氟原子”、“氯原子”和“”，在苯环上位置异构的个数也是10，故总数为30。
（7）采用逆向合成分析法，并结合合成路线中的A→B、D→E和E→G三步可写出其合成路线为
。
新高考化学模拟试卷
（考试时间：50分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li7 C12 N14 O16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 K39 Ca 40 Cr52 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Co59 Ga70
评卷人
得分



一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．同学们知道核酸采样管中的红色液体是什么吗？它是一种样本保护液。它们可以裂解蛋白，保护并释放出核酸。其中胍盐，是病毒核酸保存液的重要成分之一。胍是一元碱，碱性与氢氧化钠相近。胍在碱性条件下不稳定，易水解为氨和尿素。保存液的红色是因为其中添加了一种叫酚红的指示剂，酚红遇碱显红色。以下说法错误的是
A．核酸和蛋白质都是高分子化合物
B．核酸水解产物中含有磷酸，葡萄糖和碱基
C．尿素是一种重要的化肥，可以促进农作物的生长，提高产量，但是也不要过度使用
D．我们常见的指示剂酚酞石蕊、甲基橙都是有机物
8．侯氏制碱法中涉及反应：。是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．溶液中所含配位键数目为
B．常温常压下，44g所含分子数目为
C．1mol晶体中所含数目为
D．17g溶于水所得溶液中和数目之和为
9．某同学为测定某NaHCO3(含少量NaCl)固体中NaHCO3的含量，设计如下实验。

下列说法错误的是
A．NaHCO3的质量分数为：
B．可通过恒重操作确保固体完全烘干
C．反应的离子方程式为：HCO+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
D．确定Ba(OH)2是否过量的操作：取上层清液，继续加Ba(OH)2溶液，看有无沉淀生成
10．下列实验装置能达到相应实验目的的是
选项
A
B
C
D
实验装置




实验目的
验证牺牲阳极法保护铁
制备并收集氨气
验证是分解的催化剂
关闭a、打开b，可检查装置的气密性
A．A B．B C．C D．D
11．一种新型锅炉水除氧剂的结构式如图所示，图中W，X，Z，Y是原子序数依次增大的短周期元素，W和Y化合成的某种化合物是一种绿色氧化剂。下列说法中正确的是

A．基态X原子核外有三种能量不同的电子
B．W和X形成的氢化物的键角一定小于ZW3分子的键角
C．Z元素的氧化物对应的水化物一定为强酸
D．X和Y形成的某种分子中可能只有π键而没有σ键
12．微生物燃料电池是一种利用微生物将有机物中的化学能直接转化成电能的装置，以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图I所示，并利用此电能模拟氯碱工业电解饱和食盐水，如图II所示，下列说法正确的是

A．电池工作时，电子由A极经外电路流向B极
B．电解池I中每生成2mol氯气，理论上原电池I生成二氧化碳的体积是22.4L
C．若a为碳电极、b为铁电极，b应与A相连
D．该微生物燃料电池应在常温下进行，不宜在高温下进行
13．室温下，向10.0mL纯碱(可能含有NaHCO3)的稀溶液中逐滴加入0.100mol•L-1盐酸，滴定曲线如图，其中p、q为滴定终点。

下列分析正确的是
A．m处溶液pH＞7，原因是+2H2OH2CO3+2OH-
B．由滴定数据可推知，原纯碱中不含NaHCO3
C．p和q处的溶液中，均存在c(Na+)+c(H+)=2c()+c()+c(OH-)
D．原纯碱稀溶液中c(Na+)=0.215mol•L-1
评卷人
得分



二、非选择题：化学部分为第27-30题，共58分。

27．（17分）[Co(NH3)6]Cl3(三氯化六氨合钴)属于经典配合物，实验室以Co为原料制备[Co(NH3)6]Cl3的方法和过程如下：
I．制备CoCl2
已知：钴单质与氯气在加热条件下反应可制得纯净CoCl2，钴单质在300°C以上易被氧气氧化；CoCl2熔点为86°C，易潮解。制备装置如下：

(1)制氯气的反应中，还原剂与氧化剂物质的量之比为___________。
(2)试剂X通常是___________(填名称)。
(3)试剂Z的作用为___________。
(4)为了获得更纯净的CoCl2，开始点燃N处酒精喷灯的标志是___________。
Ⅱ．制备[Co(NH3)6]Cl3——配合、氧化
已知：①Co2+不易被氧化；[Co(NH3)6]2+具有较强还原性，[Co(NH3)6]3+性质稳定。
②[Co(NH3)6]Cl3在水中的溶解度曲线如图所示：

③加入少量浓盐酸有利于[Co(NH3)6]Cl3析出。
(5)按图组装好装置→___________(填序号，下同)→打开磁力搅拌器→控制温度在10°C以下→___________→加热至60°C左右，恒温20min→在冰水中冷却所得混合物，即有晶体析出(粗产品)。

①缓慢加入H2O2溶液
②滴加稍过量的浓氨水
③向三颈烧瓶中加入活性炭、CoCl2、NH4Cl和适量水
(6)写出氧化阶段发生反应的离子方程式：___________。
(7)粗产品可用重结晶法提纯：向粗产品中加入80°C左右的热水，充分搅拌后，___________，冷却后向滤液中加入少量___________，边加边搅拌，充分静置后过滤，用无水乙醇洗涤晶体2~3次，低温干燥，得纯产品[Co(NH3)6]Cl3。
28．（15分）可利用炼锌矿渣(主要含Ga2O3·3Fe2O3，ZnO·Fe2O3)制备半导体材料GaN并分离Fe和Zn ，其工艺流程如图所示：

已知：①镓又称为“类铝”，其性质与铝类似；
②一些金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH及萃取率如下表所示：
金属离子
Fe3+
Ga3+
Zn2+
Fe2+
开始沉淀
1.7
3．0
5.5
8.0
沉淀完全
3.2
4.9
8.0
9.6
萃取率(%)
99
97 ~98. 5
0
0
回答下列问题：
(1)过滤后，滤液的主要成分是__________(填化学式)。
(2)固体M为___，其作用是__________________________。
(3)反萃取的离子方程式为_____________________。
(4)合成得到的产物是( CH3 )3Ga，经化学气相沉积(类似于取代反应) ，副产物为 ____________ (填名称)。
(5)GaN晶体结构如图所示，其中Ga原子采取____________堆积，N原子填在Ga原子所形成的正四面体空隙中，则正四面体空隙的填隙率为_____。(填隙率=)


29．（10分）丙烯是重要的有机合成原料。由丙烷制备丙烯是近年来研究的热点，主要涉及如下反应。
反应I.2C3H8(g)+O2(g)2C3H6(g)+2H2O(g) △H1=-238kJ•mol-1
反应II.2H2(g)+O2(g)2H2O(g) △H2=-484kJ•mol-1
(1)则丙烷脱氢制丙烯反应C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)的逆反应活化能为akJ/mol，则正反应活化能为______kJ/mol。
(2)在恒温恒压容器中发生反应I，下列能说明已达到平衡状态的有______(填标号)。
A．每断裂1molO=O键，同时生成4molO－H键
B．△H不再变化
C．混合气体的密度不再变化
D．v(C3H6)正=v(C3H6)逆
(3)在恒温条件下，1molC3H8(g)发生丙烷脱氢制丙烯反应C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)，测得平衡时C3H8(g)和C3H6(g)的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

①A、B两点的浓度平衡常数关系：KC(A)_____KC(B)(填“＜”或“＞”或“=”)。
②计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)=_____(Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(4)研究表明二氧化碳氧化丙烷脱氢制取丙烯可采用铬的氧化物为催化剂，其反应机理如图所示。该工艺可有效维持催化剂活性，请结合方程式说明原因：_____。

30．（16分）化合物G是用于治疗充血性心力衰竭药品的合成中间体，其合成路线如下：

回答下列问题：
(1)A的名称为__________。
(2)A→B反应中所需的条件和试剂是_________。
(3)C→D反应的化学反应方程式是__________。
(4)D→E反应的反应类型为___________。
(5)G中含氧官能团的名称为____________。
(6)F有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体的结构简式共有_________种。
a．分子结构中含有苯环，且苯环上有三个取代基
b．能发生银镜反应
(7)设计以苯和为原料合成的合成路线_____。(无机试剂任选)