新高考化学模拟试卷37（原卷版+教师版）

这是一份新高考化学模拟试卷37（原卷版+教师版），共21页。试卷主要包含了“类比”是研究物质的重要思想等内容，欢迎下载使用。
新高考化学模拟试卷
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Cr 52 Fe 56 Co 59 Cu 64 Ga 70 I 127 Ce 140

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求．
1．下列有关说法不正确的是
A．“杯酚”分离和体现了超分子的分子识别特征
B．储氢合金是一类能够大量吸收，并与结合成金属氢化物的材料
C．核酸是生物体遗传信息的携带者，属于高分子化合物
D．“鲲龙”水陆两栖飞机实现海上首飞，其所用燃料航空煤油属于纯净物
2．生物大分子血红蛋白分子链的部分结构及载氧示意如图，与周围的6个原子均以配位键结合。也可与血红蛋白配位，使人体中毒。二者与血红蛋白结合的反应可表示为：①；②。下列说法错误的是

A．构成血红蛋白分子链的多肽链之间存在氢键
B．电负性：C>O，故中与配位的是C
C．与血红素中结合能力强于
D．中毒患者进入高压氧舱治疗，平衡①、②移动的方向相反
3．一种长效、缓释阿司匹林(有机物L)的结构如图所示：

下列分析不正确的是
A．有机物L为高分子化合物
B．1mol有机物L最多能与2n molNaOH反应
C．有机物L能发生加成、取代、水解反应
D．有机物L在体内可缓慢水解，逐渐释放出
4．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．溶液中所含数目为
B．和充分反应后，所含分子数目小于
C．环氧乙烷()中所含键数目为
D．常温常压下，乙醇中所含杂化的原子数目为
5．碘化钾为白色固体，可用作分析试剂、感光材料、制药和食品添加剂等，可通过碘酸钾与硫化氢反应制备。实验装置如图所示(夹持及加热装置已省略)，下列说法错误的是

A．仪器a、b名称是恒压滴液漏斗，实验中应先关闭K，打开仪器b，制备碘酸钾
B．滴入30%氢氧化钾溶液后，乙装置中紫黑色固体溶解，棕黄色溶液逐渐变为无色
C．乙装置中稀硫酸主要作用是减小硫化氢溶解度，以利于其逸出在丙装置中被吸收
D．如果乙装置中最终生成4.8g黄色沉淀，则理论上可制得碘化钾的质量为8.3g
6．前四周期主族元素X、Y、Z、W、T的原子序数依次增大，其中，X与Y位于同一主族，X是构成生命体基本骨架的重要元素，Z的最高价氧化物对应的水化物为二元强酸，用W原子轰击可发生反应：，T单质为非金属，常温下为液体，下列说法错误的是
A．W的氧化物可用作干燥剂
B．简单离子半径：W”“C，故B错误；
C．与血红素中形成配位键时C提供孤电子对，与形成配位键时O提供孤电子对，因O的电负性强于C，因此C更易提供电子形成的配位键更稳定，则与血红素中结合能力强于，故C正确；
D．中毒患者进入高压氧舱治疗，吸入高压氧气后，提高氧气的浓度使平衡①正向移动，从而使减少，导致平衡②逆向移动，故D正确；
故选：B。
3．【答案】B
【详解】
A．有机物L中含有n个链节，属于高分子化合物，故A正确；
B．有机物L中含有n个链节，1 mol 有机物L中含有2 nmol酯基，其中一个酯基水解后得到酚羟基又能消耗1个NaOH，则1mol有机物L最多能与3nmolNaOH反应，故B错误；
C．有机物L中含有酯基，能够发生水解反应，水解反应属于取代反应，含有苯环，能够与氢气能发生加成反应，故C正确；
D．有机物L中含有酯基，在体内可缓慢水解，水解产物之一为，故D正确；
故选B。
4．【答案】D
【详解】
A．溶液中Cu元素以存在，不含，选项A错误；
B．和发生可逆反应生成，反应前后气体分子数不变，则所含分子数目等于，选项B错误；
C．环氧乙烷中的键、键、键均为键，环氧乙烷中所含键数目为，选项C错误；
D．1个乙醇分子中采取杂化的有2个碳原子和1个氧原子，则乙醇中所含杂化的原子数目为，选项D正确；
答案选D。
5．【答案】D
【详解】
本题为利用碘酸钾和硫化氢制备碘化钾，由装置所盛试剂可知，装置甲为启普发生器，利用硫化亚铁和稀硫酸制备硫化氢气体，装置乙中盛放碘单质和氢氧化钠，用以制备碘酸钾，待碘酸钾制备完成，将硫化氢通入碘酸钾溶液制备碘化钾，同时有淡黄色硫单质生成，最后用氢氧化钠吸收尾气。
A．仪器a、b为恒压滴液漏斗，利用碘酸钾与硫化氢气体制备碘化钾，由于碘酸钾为溶液，硫化氢为气体，因此需先关闭K制备碘酸钾，然后制备并将硫化氢通入碘酸钾溶液制备碘化钾，A正确；
B．碘单质溶解后溶液呈棕黄色，随着碘单质与氢氧化钠反应生成无色的碘化钾和碘酸钾，溶液逐渐变为无色，B正确；
C．硫化氢为弱电解质，加入稀硫酸能抑制硫化氢的电离，降低其溶解度，使其逸出吸收，C正确；
D．黄色沉淀为S，4.8g S为0.15mol，硫元素由硫化氢中的-2价升高为0价，0.15mol S转移0.3mol电子，每生成1mol碘化钾转移1mol电子，因此共生成碘化钾0.3mol，质量为49.8g，D错误；
故选D。
6．【答案】C
【详解】
用W原子轰击可发生反应：，根据反应判断，W的质子数为，则W为Ca；X、Y、Z、W、T的原子序数依次增大，X是构成生命体基本骨架的重要元素，则X为C；X与Y位于同一主族，则Y为Si；Z的最高价氧化物对应的水化物为二元强酸，则Z为S；T单质为非金属，常温下为液体，则T为Br。
A．W的氧化物是CaO，能与水反应，可用作干燥剂，A正确；
B．一般电子层数越多，离子半径越大；离子核外电子层结构相同时，原子序数越小，离子半径越大，则简单离子半径：，B正确；
C．硅是亲氧元素，在自然界中与氧化合，以化合态形式存在，C错误；
D．元素的非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，非金属性：SiO，N、O原子失去一个电子后的价电子排布式分别为、，O失去的第二个电子是处于半充满状态的2p轨道电子，因此第二电离能：O>N，C错误；
D．、、和均属于分子晶体，结构相似，相对分子质量越小，范德华力越小，熔点越低，因此熔点最低；Li、Na、K和Rb均属于金属晶体，它们价电子数相同，离子半径越大，金属键越弱，熔点越低，因此其中Rb的熔点最低，D错误；
故选：B。
10．【答案】B
【详解】
A．为强电解质，其水溶液可以导电，但属于共价化合物，不含离子键，故A错误；
B．碳酸钠溶于水放热，碳酸氢钠溶于水吸热，温度降低证明该固体为，故B正确；
C．电石与饱和食盐水反应时产生的乙炔中含有等杂质，具有还原性，能使溴的四氯化碳溶液褪色，乙炔与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，溴的四氯化碳溶液褪色，不能证明乙炔具有还原性，故C错误；
D．溶液本身呈蓝色，会干扰pH试纸的颜色，故D错误；
选B。
11．【答案】D
【详解】
A．根据人工合成淀粉的键线式可知，其化学式可表示为(C6H10O5)n，A错误；
B．反应①除了合成有机物以外，还有水生成，反应②除了合成甲醛以外，也还有过氧化氢生成，所以原子利用率均未达到100%，B错误；
C．CO2→CH3OH过程中C的化合价由+4降低到-2价，被还原，CH3OH→ HCHO过程中C元素化合价由-2价升高到0价，被氧化，C错误；
D．过氧化氢酶可使反应②产生的H2O2及时分解，使反应②正向进行程度增大，增大了O2的利用率，D正确；
故选D。
12．【答案】D
【详解】
A．氮化镓硬度很大，熔点很高，属于共价晶体，A项错误；
B．1个图示结构中，位于棱上和体心N原子个数为，B项错误；
C．在该结构中Ga呈六方最密堆积，因此Ga原子周围等距且最近的Ga原子数为12，C项错误；
D．在该结构中，位于顶点、面上和体心Ga原子个数为，位于棱上和体心N原子个数为，则该晶体的密度为，D正确；
故选D。
13．【答案】B
【详解】
该结构是酶—光电化学电池，由电子移动的方向可知ITO电极为正极，Mo：BiVO4电极为负极，FMN(H2)在正极转化为FMN，H2O在负极失去电子生成H2O2和H+，以此解答。
A．该电池是光电化学电池，工作过程中实现了光能转化为化学能，故A正确；
B．原电池结构中，阳离子向正极移动，则氢离子从Mo：BiVO4电极向ITO电极移动，故B错误；
C．由分析可知，BiVO4电极为负极，H2O在负极失去电子生成H2O2和H+，电极方程式为：2H2O-2e-=H2O2+2H+，故C正确；
D．由图可知，正极和H2反应生成 ，负极得到和H2O2反应生成 ，而生成1molH2和1mol H2O2转移的电子数相等，则消耗lmol同时生成1mol，故D正确；
故选B。
14．【答案】D
【详解】
T1℃时，反应达到平衡时，正逆反应速率相等，则，反应的平衡常数K==，设平衡时生成甲酸的浓度为amol/L，由题意可建立如下三段式：

由平衡常数可得：a(1-a)(1-a)=2，解得a=0.5，反应的平衡常数K==2。
A．由反应热与反应物的键能之和和生成物的键能之和的差值相等可知，反应△H=(745kJ/mol×2+436kJ/mol)-(745kJ/mol+426kJ/mol+413.4 kJ/mol+351 kJ/mol)