鲁科版 (2019)第1节 原子结构与元素性质巩固练习

1.1原子结构与元素性质同步练习-鲁科版高中化学必修第二册

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．高铁车厢中安装的烟雾传感器中有一个放有镅()放射源的电离室。下列关于的说法不正确的是

A．核外电子数为146 B．质量数为241

C．质子数为95 D．中子数为146

2．下列说法正确的是

A．和互为同位素

B．金刚石、石墨、互为同素异形体

C．和的相互转化是物理变化

D．用电子式表示氯化钠的形成过程：

3．元素周期表可以指导人们进行规律性的推测和判断，下列说法不正确的是

A．若aX2＋和bY－的核外电子层结构相同，则原子序数：a＝b＋3

B．由水溶液的酸性：HCl>HF，可推断出元素的非金属性：Cl>F

C．沸点：H2O>H2S，因为H2O含有分子间氢键

D．S和Se分别位于第ⅥA的第三、四周期，则氢化物的稳定性：H2S>H2Se

4．广泛用于文物年代测定。下列关于说法不正确的是

A．质子数为6 B．电子数为8 C．中子数为8 D．质量数为14

5．氯元素的相对原子质量为35.5，由分别与、构成的10 g NaCl中含的质量是

A．4.49 g B．1.50 g C．1.55 g D．158 g

6．下列说法正确的是（    ）

A．在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内运动

B．核外电子总是先排在能量低的电子层上，例如只有M层排满后才排N层

C．某原子M层电子数为L层电子数的4倍

D．某离子的核电荷数与最外层电子数相等

7．设阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是

A．标准状况下，含有的分子数为

B．完全溶于水，转移电子数为

C．加入沸水中生成胶体的粒子数为

D．已知，则0.5molX中含有的中子数为

8．有以下六种原子：6Li、7Li、23Na、24Mg、14C、14N，下列相关说法不正确的是

A．6Li 和7Li在元素周期表中所处的位置相同

B．14C 和14N质量数相等，二者互为同位素

C．23Na和24Mg的中子数相同但不属于同种元素

D．7Li的质量数和14N的中子数相等

9．下列各组物质的分类正确的是

①同位素：1H2、2H2、3H2

②同素异形体：C60、金刚石、石墨

③酸性氧化物：CO2、CO、Al2O3

④混合物：漂白粉、液氯、硬铝

⑤电解质：硫酸、氢氧化钠、偏铝酸钠    

⑥干冰、液氯、乙醇都是非电解质

A．②⑤ B．②⑤⑥ C．②④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥

10．以下化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是

A． B． C． D．3s23p3

二、填空题

11．原子中各粒子的作用

(1)           数决定元素种类，同种元素的不同           ，其           数相同，           数不同。

(2)           数和           数共同决定了原子(核素)的种类。

(3)元素的化学性质决定于           ，特别是           是决定元素化学性质的主要因素。

12．用化学符号表示符合下列条件的微粒：

（1）含有10个电子的分子有：Ne、HF、  、  和CH4。

（2）含有10个电子的阳离子有：Na+、  、  、NH和H3O+。

（3）含有10个电子的常见阴离子有：  、  、和OH-。

13．“大爆炸”理论指出：200亿年以前，宇宙中所有物质都包含在一个密度无限大、温度无限高的原始核中。由于某种原因它发生爆炸，首先产生了中子、质子和电子，随后就产生了元素。据此推测，在元素周期表中最先产生的元素是哪一种        ？并说明理由。

14．(1)30 g 12C18O 和 28 g 14N2 所含的分子数之比为       。

(2)同温同压下，12C18O和14N2两种气体的密度之比为       。

(3)同温同压同体积的12C18O和 14N2具有电子数之比为       。

(4)28 g14N2所含的原子数为       NA．

(5)将乙烯、CO、N2三种气体分别盛放在三个相同容器中，若三个容器的温度和质量相等，则三个容器的气体压强之比为       。

15．(1)现有下列基本粒子：1H、2H、3H+、40K、40Ca、O2、O3．请回答下列问题：它们分属     种元素，属于氢元素的核素有       种; 互为同位素的原子为           ; 质量数相等的粒子为            ；互为同素异形体的粒子为         。

（2）a、下列物质中，不能由单质直接化合生成的是           ；

①CuS      ②FeS      ③SO3       ④H2S        ⑤FeCl2

b、已知自然界中氯有两种同位素1735Cl、1737Cl，其中Cl元素的近似相对原子质量为35.5，则它们形成的双原子分子有       种；在氯元素的同位素中35Cl的原子个数百分比为        。

16．根据要求回答下列问题：

I. ①H、D、T   ②H2O、D2O  ③石墨、金刚石  ④ 和

四组微粒或物质中，互为同位素的是       ；(填序号，下同) 互为同素异形体的是     。

II.现有①金刚石  ②干冰 ③Na2SO4 ④NH4Cl 四种物质，按下列要求回答：

（1）晶体熔化时需要破坏共价键的是     (填序号，下同)；

（2）熔点最低的是      

（3）晶体中只存在一种微粒作用力是       ；

（4）属于离子晶体的是        。

17．碘元素的一种核素可用于治疗肿瘤。该核素的质子数为       ，中子数为       ，质量数为       ，核外电子数为       。

18．核内中子数为N的R2+，质子数为A，则该离子的核外电子数为   ，mg的RCl2的物质的量是   mol。

19．完成表格

(1)①        ②        ③        ④      

(2)①       ②      

(3)①       ②      

(4)①       ②       

(5)①       ②       ③      

20．原子结构示意图

(1)原子结构示意图：用小圆圈表示原子核，圆圈内的数字表示核内质子数，弧线表示各电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数。这样的图示称为原子结构示意图

核外电子数=      

(2)离子结构示意图

阳离子：核外电子数=      

阴离子：核外电子数=      

三、实验题

21．氰化钠是一种重要的基本化工原料，同时也是一种剧毒物质，严重危害人类健康。一旦泄漏需要及时处理，一般可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻环境污染。

I.已知:氰化钠化学式为NaCN，氰化钠是一种白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢。

(1)请设计实验证明N、C元素的非金属性强弱:                                         。

(2)NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是                               。

II.工业制备硫代硫酸钠的反应原理为2Na2S+Na2CO3+4SO2==3Na2S2O3+CO2。某化学兴趣小组用上述原理实验室制备硫代硫酸钠，并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放。

【实验一】实验室通过如下图所示装置制备Na2S2O3。

(3)实验中要控制SO2生成速率，可采取的措施有                       (写出一条)。

(4)b装置的作用是                                    。

(5)反应开始后，c中先有淡黄色浑浊产生，后又变为澄清，此浑浊物为           (填化学式)。

(6)实验结束后，在e处最好连接盛         (填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中一种)的注射器，接下来的操作为关闭K2打开K1，最后拆除装置。

【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。

已知:①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L;

②Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-，Ag++I-=AgI↓，AgI呈黄色，且CN-优先与Ag+反应。

实验如下:取20.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.00×10-4mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为1.50mL。

(7)滴定终点的现象：                                        。

(8)处理后的废水是否达到排放标准：                               (填“是”或“否”)。

22．Ⅰ.某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。

(1)甲同学在a、b、c、d四只烧杯中分别加入50mL冷水，再各滴加几滴酚酞试液，依次加入大小相近的钠、镁、铝、钾金属块，通过观察现象判断金属性的相对强弱。实验中发现b、c两只烧杯中几乎没有什么现象，要想达到实验目的，请你帮他选出合适的方法       (填字母)。

A．把烧杯中的冷水换成热水B．把烧杯中的冷水换成盐酸C．把烧杯中的冷水换成浓硝酸

Ⅱ.乙同学设计实验探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱。根据要求完成下列各题。(已知酸性强弱：亚硫酸>碳酸)

(2)实验步骤：连接仪器、       、加药品后，打开a，然后滴入浓硫酸，加热。

(3)问题探究：

①装置E中酸性KMnO4溶液的作用是       。

②试管F中发生反应的离子方程式为       。

③能说明非金属性碳强于硅的实验现象是       。

④依据试管D中的反应，能否证明非金属性硫强于碳？       (填“能”或“否”)。

23．（1）在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。已知：

C（s）+O2（g）=CO2（g） ∆H1=－393.5kJ·mol-1

CO2（g）+C（s）=2CO（g） ∆H2=＋172.5kJ·mol-1

S（s）+O2（g）=SO2（g） ∆H3=－296.0kJ·mol-1

写出CO除SO2的热化学方程式       。

（2）某同学想利用下图装置验证同主族元素非金属性的变化规律。

①若要证明非金属性Cl＞I，则在A中加浓盐酸，B中加KMnO4固体，C中加入淀粉碘化钾溶液，观察到C中溶液     的现象，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置的缺点是     。

②若要证明非金属性C＞Si，则在A中加盐酸，B中加CaCO3固体，C中加     （写化学式）溶液。该同学认为若观察到C中溶液有白色沉淀生成，即可证明，该方案存在明显缺陷，可通过在两装置间添加装有     溶液的洗气瓶进行改进。

参考答案：

1．A

2．B

3．B

4．B

5．A

6．D

7．D

8．B

9．A

10．A

11．(1)     质子     核素     质子     中子

(2)     质子     中子

(3)     原子结构     最外层电子

12．     H2O     NH3     Mg2+     Al3+     O2-     F-或或N3-

13．氢元素；由于氢原子只含有一个质子和电子，最容易形成，所以最先产生的第一种元素应该是氢元素。

14．     1∶1     15∶14     1∶1     2     1∶1∶1

15．     4      2     1H、2H     40K、40Ca     O2、O3     ①③⑤     3     75%

16．     ①     ③     ①     ②     ①     ③④

17．     53     72     125     53

18．     A-2     m/(71+N+A)

19．(1)     6     8     6     14

(2)          18

(3)          24

(4)     11     10

(5)     10     13     10

20．(1)核电荷数=质子数

(2)     核电荷数-电荷数     核电荷数+电荷数

21．(1)取少量碳酸氢钠于试管中，加入稀硝酸，有无色气泡产生，说明酸性硝酸大于碳酸，非金属性N>C

(2)CN-+H2O2+H2O=HCO3-+NH3↑

(3)控制反应温度、调节酸的滴加速度或调节酸的浓度

(4)安全瓶,防止倒吸

(5)S

(6)NaOH 溶液

(7)滴入最后一滴硝酸银溶液，出现淡黄色沉淀，半分钟内沉淀不消失

(8)是

22．(1)AB

(2)检查装置气密性

(3)     除去过量的SO2     CO2+H2O+SiO=H2SiO3↓+CO(或2CO2+2H2O+SiO=H2SiO3↓+2HCO)     E试管中的溶液褪色不完全，F试管中出现白色沉淀     否

23．     2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270 kJ•mol-1     变蓝     缺少尾气处理装置     Na2SiO3     饱和NaHCO3