鲁科版 (2019)必修 第二册第1节 原子结构与元素性质教学演示ppt课件

这是一份鲁科版 (2019)必修 第二册第1节 原子结构与元素性质教学演示ppt课件，共23页。PPT课件主要包含了知识铺垫，新知预习，自主测试，任务一，任务二，素养脉络，随堂检测等内容，欢迎下载使用。

1.由金属活动顺序表可知活泼性K>Na>Mg。2.Na与水剧烈反应,该反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。
3.Na在空气中加热的化学方程式为2Na+O2 Na2O2,Mg在空气中燃烧的化学方程式为2Mg+O2 2MgO。
一、钠、镁、钾元素原子的失电子能力实验探究:比较钠、镁、钾三种金属元素原子失电子能力的强弱(1)钠、镁与水反应的实验探究。
(2)金属钠、钾与水反应的比较。
二、元素原子得失电子能力的影响因素元素原子得失电子能力与原子的最外层电子数、核电荷数及电子层数均有关系。若原子的电子层数相同,则核电荷数越大,最外层电子离核越近,原子越难失电子而越易得电子。若原子的最外层电子数相同,则电子层数越多,最外层电子离核越远,原子越易失电子而越难得电子。
【微思考1】元素的金属性强弱与失电子多少有没有关系?提示:比较得电子能力、失电子能力强弱不能根据原子在反应中得失电子数目多少来判断,应该根据得失电子的难易程度判断。如Na的金属性强于Al。【微思考2】元素原子失电子能力大小与元素金属性强弱有何关系?提示:元素原子失电子能力的强弱能体现元素金属性的强弱,原子越易失电子,元素的金属性越强,原子越难失电子,元素的金属性越弱。
1.判断正误,正确的打“√”,错误的打“×”。(1)还原性:Na>Mg>Al。 (　　)(2)氧化性:Na+>Mg2+>Al3+。 (　　)(3)金属原子失电子数目越多,还原性越强。 (　　)(4)金属钠可以从MgCl2溶液中置换出金属镁。 (　　)(5)Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多。 (　　)(6)因为Na比K容易失去电子,所以Na比K的还原性强。 (　　)答案:(1)√　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√　(6)×
2.下列关于钠、钾有关性质的说法正确的是(　　)A.钠与水的反应更剧烈B.钠原子电子层数比钾少,失电子能力比钾强C.钾原子与钠原子最外层电子数相同,钾原子更容易失电子D.钠比钾活泼答案:C解析:钾原子与钠原子最外层电子数相同,钾原子电子层数多,更容易失电子,故钾比钠活泼,钾与水反应更剧烈。
原子失电子能力的比较问题探究甲同学在a、b、c、d四只烧杯中分别加入50 mL冷水,再各滴加几滴酚酞溶液,依次加入大小相近的钠(Na)、镁(Mg)、铝(Al)、钾(K)的金属块,观察现象。(1)哪种金属反应最剧烈?(2)实验中发现b、c两只烧杯中几乎没有什么现象,要想达到实验目的,可以采取什么措施?(已知常温下镁、铝与水基本不反应)提示:(1)电子层数相同的原子,核电荷数越大,原子越难失电子,原子的最外层电子数相同时,电子层数越多,原子越易失电子。故与水反应最剧烈的是金属钾。(2)反应现象不明显是因为镁和铝在常温下与水几乎不反应。把烧杯中的冷水换成热水,镁与水反应现象更明显,把烧杯中的冷水换成盐酸,镁与盐酸反应更剧烈,会看到明显的现象。
知识归纳在化学反应中元素的原子失去电子的性质对应元素的金属性,元素的原子越易失去电子,元素的金属性越强。金属元素主要表现金属性。元素金属性的强弱取决于原子失电子能力的大小,而与失电子的多少及与酸反应生成H2的多少均没有直接关系。
典例剖析例1下列说法错误的是(　　)A.将小块钠和镁分别放入冷水中,可判断钠原子和镁原子的失电子能力强弱B.在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水,可判断镁原子与铝原子失电子能力强弱C.根据电子层数和核电荷数,可判断硫原子与氯原子得电子能力的强弱D.元素的金属性、非金属性分别与元素原子失电子能力和得电子能力相对应
答案:B解析:钠与冷水反应剧烈,镁与冷水几乎不反应,因此钠的失电子能力强于镁,A项正确;在MgCl2和AlCl3溶液中分别加入过量的氨水,均生成白色沉淀,现象相同,不能判断镁与铝的失电子能力强弱,B项错误;根据电子层数和核电荷数,可判断原子得电子能力强弱,C项正确;元素的金属性、非金属性分别与元素原子失电子能力和得电子能力相对应,D项正确。
变式训练1下列单质中,与水反应最剧烈的是(　　)A.KB.CsC.NaD.Li答案:B解析:题给四种单质对应元素的原子最外层电子数相同,电子层数越多,原子半径越大,元素的原子失电子能力越强,元素的金属性越强,对应单质与水反应越剧烈。Cs的金属性最强,则Cs与水反应最剧烈。
原子结构与元素性质问题探究下列是几种原子的结构示意图:
(1)①②对应元素化学性质是否相似?哪种元素原子得电子能力强?(2)①③两种元素中哪种元素原子的得电子能力强?提示:(1)①②原子最外层电子数相同,故化学性质相似;原子的最外层电子数相同,则电子层数越少,最外层电子离核越近,原子越易得电子,故氟元素原子得电子的能力强于氯。(2)①③分别为Cl、S,二者原子都含有3个电子层,原子的电子层数相同,则核电荷数越大,最外层电子离核越近,原子越易得电子,故氯元素原子得电子的能力强于硫。
知识归纳在化学反应中元素的原子得电子的性质对应元素的非金属性。元素的原子越易得电子,元素的非金属性越强。非金属元素主要表现非金属性。元素非金属性的强弱取决于原子得电子能力大小,而与得电子的多少没有直接关系。
典例剖析例2下列对氯、硫两种元素及其单质性质的说法错误的是(　　)A.硫原子得电子能力比氯原子强B.Cl2能与H2S反应生成S,说明氧化性:Cl2>SC.Cl原子最外层有7个电子,S原子最外层有6个电子D.Cl2与Fe反应生成FeCl3,S与Fe反应生成FeS答案:A解析:硫原子得电子能力比氯原子弱,A项错误;Cl2能与H2S反应生成S,说明氧化性:Cl2>S,B项正确;氯原子最外层有7个电子,硫原子最外层有6个电子,C项正确;Cl2与Fe反应生成FeCl3,S与Fe反应生成FeS,D项正确。
变式训练2在下列四种原子中,与氧原子化学性质相似的是(　　)
答案:A解析:A中是硫原子,最外层有6个电子,与氧原子化学性质相似,故A项符合题意;B中是镁原子,最外层有2个电子,易失去电子,与氧原子化学性质不同,B项不符合题意;C中是氖原子,最外层有8个电子,性质稳定,与氧原子化学性质不同,C项不符合题意;D中是碳原子,最外层有4个电子,不易得到或失去电子,与氧原子化学性质不同,D项不符合题意。
1.下列元素的原子得电子能力最强的是(　　)A.CB.NC.OD.F答案:D解析:C、N、O、F四种原子均有两个电子层,随核电荷数的递增,原子半径逐渐减小,原子得电子能力逐渐增强。
2.下列关于Na和Na+的叙述,错误的是(　　)A.它们相差一个电子层B.它们的化学性质相似C.钠原子和钠离子均为同一元素D.灼烧时,它们的焰色反应都呈黄色答案:B解析:Na有3个电子层,最外层有1个电子,容易失去最外层电子;Na+有2个电子层,最外层8个电子,性质稳定。
3.下列结构示意图所代表的微粒中,最难发生化学反应的是(　　)
答案:A解析:A、B、C、D各项分别为Ne、Al3+、Cl-、S2-,则最难发生化学反应的是Ne。