鲁科版 (2019)必修 第二册第1节 原子结构与元素性质复习练习题

1.1原子结构与元素性质同步练习鲁科版（ 2019）高中化学必修二

一、单选题（本大题共10小题，共30.0分）

1. 下列说法一定不正确的是

A. 某些花岗石产生氡，从而对人体产生伤害，的质量数是222
B. Se是人体必需的微量元素，和互为同位素
C. 核磁共振可用于含碳化合物的结构分析，的中子数为6
D. 原子结构示意图既可以表示，也可以表示

2. 下列化学用语正确的是   

A. H、H、和是氢元素的四种不同粒子
B. 和互为同位素
C. 的结构示意图为
D. 中质子数和中子数相差147

3. 下列关于原子结构及微粒间的数量关系的说法正确的是

A. 同种元素的原子均有相同的质子数和中子数
B. 微粒、、具有相同的电子层结构
C. 某元素原子的最外层只有2个电子，则该元素一定是金属元素
D. 的质子数比核外电子数少2

4. 下列关于原子结构及微粒间的数量关系的说法正确的是

A. 同种元素的原子均有相同的质子数和中子数
B. 微粒、、具有相同的电子层结构
C. 某元素原子的最外层只有2个电子，则该元素一定是金属元素
D. 的质子数比核外电子数少2

5. 下列说法正确的是

A. 同种元素的质子数必定相同
B. 不同元素原子的质量数必定不同
C. 原子核都是由质子和中子构成的
D. 凡是核外电子数相同的微粒必定属于同一元素

6. 下列化学用语正确的是

A. 、、和是是氢元素的四种不同粒子
B. 和互为同位素
C. 的结构示意图为
D. 中质子数和中子数相差147

7. 下列表示物质结构的化学用语正确的是

A. H，D，T表示同一种核素
B. 8个中子的碳原子的核素符号：
C. 的结构示意图：
D. 的电子式：

8. 下列微粒的结构示意图，正确的是      

A. ： B. Cl： C. Ar： D. K：

9. 下列说法不正确的是

A. 原子结构模型的演变为：道尔顿原子学说汤姆生葡萄干面包式卢瑟福带核原子模型玻尔原子轨道理论量子力学
B. 35号元素位于元素周期表中第四周期ⅦA族
C. 在原子结构分层排布中，第三层层容纳电子数最多为18，最少为8
D. 在化学反应过程中，原子核不发生变化，但原子外层电子可能发生变化

10. 核磁共振、可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，瑞士科学家库尔特、维特里希等人为此获得诺贝尔化学奖。下列有关C、的叙述正确的是    

A. 与互为同位素 B. 与互为同素异形体
C. C、具有相同的中子数 D. 的核外电子数与中子数相同

二、填空题（本大题共3小题，共24.0分）

11. 某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图是________________________。

已知某粒子的结构示意图为。

试回答：

当时，该粒子为____________填“原子”“阳离子”或“阴离子”；

当时，粒子可能为填名称___________、______________、______________、______________、______________；

写出与的元素最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式______________________________________________________________________________________。

12. 写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：____。

写出26号元素在周期表中的位置_____________

第ⅢB族有____种元素，第116号元素属于____元素填“金属”或“非金属”；

第5周期第ⅤA族元素的元素名称为___

简单离子与具有相同的电子层结构，的焰色为淡紫色，写出由该微粒组成物质的化学式____。

最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素，其最高价氧化物与短周期元素中最稳定的气态氢化物的水溶液间发生反应的化学方程式为____。

13. Ⅰ下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母代表一种短周期元素，请写下列空白：

与B形成的化学式为__________；C的原子结构示意图为____________________。

的最高价氧化物对应的水化物的化学式为__________；D、E的最高价氧化物对应的水化物中碱性较弱的是__________用化学式表示；元素C、D、E的原子半径由大到小的顺序是__________用元素符号表示。

位于周期表的第三周期第__________族；F的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

Ⅱ写出下列元素周期表中的位置：

N____________________、P____________________、Si____________________、号元素__________________________、号元素_____________________________

下列7种化学符号：、C、、、、、

表示核素的符号共有__________种；

互为同位素的是______________；

质量数相同，但不能互为同位素的是______________；

中子数相等，但质子数不相等的是______________；

三、流程题（本大题共2小题，共16.0分）

14. 金属镓有“电子工业脊梁”的美誉，它与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如下图所示：

元素Ga位于Al的下一周期，写出镓的原子结构示意图：________，的电子式为________。

下列有关Al、Ga的说法不正确的是________。

A.由流程图可知酸性：

B.可与盐酸反应生成

C.可由与水反应得到

D.与酸反应的剧烈程度：

图中涉及的Al、Na、O三种元素简单离子半径由大到小的顺序：________。

不能通入过量的理由是________用离子方程式表示。

氮化镓在电和光的转化方面性能突出，是迄今理论上光电转化效率最高的材料。氮化镓的一种制备方法是采用与在一定条件下反应，写出该反应的化学方程式：________。

15. 硒和碲均为第ⅥA族元素，原子序数分别为34、52，它们的单质和化合物在电子、冶金、材料等领域有广阔的发展前景。科研小组以精炼铜的阳极泥为原料含有CuS、、和少量金属单质回收Se、Te并制备胆矾的一种流程如下：

回答下列问题：

原子结构示意图为___________；属于_____填“酸性”“碱性”或“两性”氧化物。中Cu元素的化合价为_________。

“水溶”反应的离子方程式为_________________________________________________。

“碱溶”的目的为________________________________________。

“分离”过程加入稀、的作用为_____________________________________；此步操作需控制适当温度，不宜过高或过低的理由为________________________________。

若滤液2的，其中、、

，通过计算说明“分离”过程中___________填“能”或“不能”生成沉淀已知、

用滤液2制备的操作为__________________________________。

四、实验题（本大题共2小题，共20.0分）

16. 现有下列基本粒子：H、H、H、、、、、、K、、、、，请回答下列问题：
    其中，含有__________种元素，属于氢元素的核素有________种
    氢的同位素H、H、与氧的同位素、、相互结合为水，可得水分子的种数为________．

中共含________mol中子，含________个电子。

17. 现有下列基本粒子：H、H、H、、、、、、K、、、、，请回答下列问题：
    其中，含有__________种元素，属于氢元素的核素有________种，属于铀元素的核素有________种，互为同位素的原子分别是________，________。
    质量数相等的粒子为________，________，________可不填满，也可补充。
    氢的同位素H、H、与氧的同位素、、相互结合为水，可得水分子的种数为________．

中共含________mol中子，含________个电子。

答案和解析

1.【答案】C
 

【解析】

【分析】
本题考查了原子结构，题目难度不大，解题的关键是掌握原子符号的含义以及质量数质子数中子数。
【解答】
A.原子符号左上角的数字表示质量数，的质量数是222，故A正确；
B.和质子数相同都为34，中子数分别为44、46，互为同位素，故B正确；
C.核磁共振可用于含碳化合物的结构分析，的中子数质量数质子数，故C错误；
D.原子结构示意图为氧原子结构示意图，质子数为8，其中子数不定，所以既可以表示，也可以表示，故D正确。  

2.【答案】A
 

【解析】

【分析】
本题考查同位素、离子结构示意图等，解答这类问题应熟练掌握基本概念以及基本化学用语，试题较易。
【解答】
A.H、H、和是氢元素的四种不同粒子，故A正确； 
B.同位素指的是质子数相同、中子数不同的原子，而氧分子、臭氧分子均为单质，故B错误；
C.硫离子结构示意图最外层应为8个电子，对应的离子结构示意图为：，故C错误；
D.中质子数和中子数相差，故D错误； 
故选A。  

3.【答案】B
 

【解析】

【分析】
本题考查原子结构及微粒间的数量关系，理解相关基本概念是解答该题的关键，试题较容易。
【解答】
A.同种元素的原子质子数相同，中子数不同，故A错误；
B.微粒、、核外电子数均为10，均有2个电子层，第一层有2个电子，第二层有8个电子，具有相同的电子层结构，故B正确；
C.He元素原子的最外层只有2个电子，但它不是金属元素，故C错误；
D.的质子数是20，核外电子数是18，的质子数比核外电子数多2，故D错误。
故选B。  

4.【答案】B
 

【解析】

【分析】
本题考查原子结构及微粒间的数量关系，理解相关基本概念是解答该题的关键，试题较容易。
【解答】
A.同种元素的原子质子数相同，中子数不同，故A错误；
B.微粒、、核外电子数均为10，均有2个电子层，第一层有2个电子，第二层有8个电子，具有相同的电子层结构，故B正确；
C.He元素原子的最外层只有2个电子，但它不是金属元素，故C错误；
D.的质子数是20，核外电子数是18，的质子数比核外电子数多2，故D错误。
故选B。  

5.【答案】A
 

【解析】

【分析】
本题考查质量数与质子数、中子数之间的相互关系，题目难度不大，明确分子和原子中核内质子数和电子数都相等，对于离子来说质子数与电子数不相等是解本题的关键．
【解答】
A.同种元素的质子数必定相同，故A正确；
B.不同元素原子的质量数可能相同，如和，故B错误；
C.的原子中只有质子，其它原子的原子核都是由质子和中子构成的，故C错误；
D.几种微粒具有相同的核外电子数，不一定是同一种元素，如和HF，故D错误．
故选A．  

6.【答案】A
 

【解析】

【分析】
本题考查同位素、离子结构示意图等，解答这类问题应熟练掌握基本概念以及基本化学用语，试题较易。
【解答】
A.H、H、和是氢元素的四种不同粒子，故A正确； 
B.同位素指的是质子数相同、中子数不同的原子，而氧分子、臭氧分子均为单质，故B错误；
C.硫离子结构示意图最外层应为8个电子，对应的离子结构示意图为：，故C错误；
D.中质子数为92，中子数为，所以质子数和中子数相差，故D错误； 
故选A。  

7.【答案】B
 

【解析】

【分析】
本题考查常用化学用语书写，难度不大，掌握常用化学用语的书写，注意离子结构示意图和原子结构示意图的区别。
【解答】
A.H，D，T质子数相同、中子数不同，表示不同的核素，故A错误；
B.8个中子的碳原子质量数为14，表示为，故B正确；
C.氯离子核内有17个质子，核外含有18个电子，结构示意图为，故C错误；
D.氯化铵属于离子化合物，电子式为，故D错误。
故选B。  

8.【答案】A
 

【解析】

【分析】

本题考查了原子核外电子排布的规律，明确原子核外电子排布的规律及微粒的结构示意图的书写是关键，题目难度不大。

【解答】

A.从结构示意图可以看出其核内质子数为12，核外电子数是10，则质子数大于电子数，所以该微粒带正电荷，故表示的是镁离子，故A正确；
B.其核内质子数为17，核外电子数是18，为氯离子，故B错误；
C.核外电子排布规律：K层不超过2个电子；L层不超过8个电子，故C错误；
D.核外电子排布规律：K层不超过2个电子；L层不超过8个电子；最外层不超过8个电子，故D错误。
故选A。
 

9.【答案】C
 

【解析】

【分析】
本题考查了原子结构、化学史、电子排布等，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意对基础知识的归纳整理。
【解答】
A.原子结构模型的演变，是从猜想到理论分析，再到实验探究的过程，所以原子结构模型的演变为：希腊哲学家提出原子概念道尔顿原子学说汤姆生葡萄干面包式卢瑟福带核原子模型玻尔电子轨道理论量子力学，故A正确； 
B.35号元素，原子核外有4个电子层，最外层上有7个电子，故位于元素周期表中第四周期ⅦA族，故B正确； 
C.在原子结构分层排布中，每个电子层最多容纳电子，则M层第三层容纳电子数最多为18，最少为0，故C错误； 
D.化学变化中最小的微粒是原子，在化学反应过程中，原子核不发生变化，故D正确。 
故选 C。  

10.【答案】A
 

【解析】

【分析】
本题考查了化学用语，涉及中子数的计算、同位素、同素异形体等知识点，根据基本概念等知识点分析即可，属于基础题。
【解答】
A.与质子数都是7，而中子数分别是8、7，因此二者互为同位素，故A正确；
B.是C元素的一种原子，是C元素形成的一种单质，是不同范围的概念，故B错误；
C.质子数是6，中子数是7，质子数是7，中子数是8，中子数不相同，故C错误；
D.的核外电子数是7，中子数是8，二者不相同，故D错误。  

11.【答案】
原子
氩原子；氯离子；硫离子；钾离子；钙离子

 

【解析】略
 

12.【答案】
第四周期VIII族
；金属
锑


 

【解析】

【分析】
本题考查元素推断、元素周期律，难度一般，解题关键是理解元素周期表和元素周期律。
【解答】

含有8个质子、10个中子的原子，为氧原子，质量数为，故化学符号为。

号元素为Fe，根据18号元素Ar为第三周期结束元素，Fe在元素周期表中第四周期第8列，即第四周期VIII族。

第ⅢB族包括Sc、Y、镧系和锕系，因此第IIIB族共有32种元素；第116号元素为ⅥA族元素，根据84号元素Po为金属元素，可推知第116号元素属于金属元素。

第5周期第ⅤA族元素的元素名称为锑。

简单离子与具有相同的电子层结构，的焰色为淡紫色，则为，则与具有相同电子层结构，则由该微粒组成物质的化学式为。

最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素，为ⅣA族元素，短周期元素中最稳定的气态氢化物为HF，能与ⅣA族元素最高价氧化物反应，化学方程式为：。

13.【答案】Ⅰ；

；；

ⅡA；

Ⅱ第二周期，第ⅤA族；第三周期，第ⅤA族；第三周期，第ⅣA族；第四周期，第Ⅷ族；第四周期，第ⅠB族；

；和；和；和

【解析】

【分析】
本题考查原子结构、元素周期表、核素，难度一般，解题关键是理解元素周期表的结构，准确推断相关元素。
【解答】
Ⅰ为H元素，B为N元素，A与B形成；C为O元素，原子序数为8，核内质子数为8，核外电子数为8，各层电子数依次为2、6，其原子结构示意图为。
为N元素，位于周期表第二周期VA族，最高正价为价，最高价氧化物对应的水化物的化学式为，D为Na元素，E为Mg元素，二者属于同周期元素，从左到右，金属性依次减弱，Na的原子序数小于Mg的原子序数，金属性，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，碱性，D、E的最高价氧化物对应的水化物中碱性较弱的是。O为第二周期元素，Na、Mg为第三周期元素，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径大小为：。
为Mg，位于周期表的第三周期第ⅡA族；F为Si元素，它的氧化物为二氧化硅，难溶于水，二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠与水，反应离子方程式为。
Ⅱ的原子序数为7，结构示意图为，位于第二周期，第ⅤA族；P的原子序数为15，结构示意图为，位于第三周期，第ⅤA族；Si的原子序数为14，结构示意图为，位于第三周期，第ⅣA族；Fe的原子序数为26，为第四周期第8列元素，位于第四周期，第Ⅷ族，Cu原子序数为29，为第四周期第11列元素，位于第四周期，第ⅠB族。
核素是具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子，故共有6种核素。
同位素是质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子，互为同位素的是和。
核素符号左上角的数字是质量数，质量数相等，但不能互为同位素的是和。
中子数质量数质子数，和的中子数均为8，质子数不相等。  

14.【答案】    

【解析】

【分析】
本题考查物质的制备实验，为高考常见题型，把握流程中发生的反应、习题中的信息、元素化合物知识为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
【解答】

元素Ga位于Al的下一周期，则位于第四周期ⅢA族，其核外电子数为，所以Ga原子结构示意图为的电子式为0：：C：：0。

在和溶液中通入适量之后先生成了，并未生成，由此可知碱性：，则酸性：，A项错误；
因可与盐酸反应生成，Ga与A1同主族，性质相似，所以可与盐酸反应生成，B项正确；
不可以由与水反应得到，则也不可以由与水反应得到，C项错误；
金属性：，所以与酸反应的剧烈程度：，D项正确。

电子层数越多，离子半径越大；电子层数相同时，核电荷数越小，其离子半径越大，则Al、Na、O三种元素简单离子半径由大到小的顺序为。

若通入过量的，会和、反应生成沉淀。

氮化镓的一种制备方法是采用与在一定条件下反应，可以看出元素化合价均未发生变化，则该反应的化学方程式为。

15.【答案】；两性；

使转化为而与Cu、Ag分离

使Cu和Ag转化为离子；温度过低，反应速率慢，Cu的溶解率低；温度越高，的溶解度越小，使反应速率减慢且反应不充分

溶液中，根据电荷守恒可得，则溶液中，故不能生成沉淀

蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥

【解析】

【分析】
本题主要考查物质的分离提纯和制备，涉及离子方程式的书写、溶度积的计算等知识，熟悉物质的性质、理清流程路线是解题关键。
【解答】

的原子序数为52，属于第ⅥA族元素，则原子结构示意图为；由流程图中转化关系知，既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水，故为两性氧化物。Se为第ⅥA族元素，最低价为价，故C中Cu为价。

由信息知，“水溶”时，和反应生成Se单质，Se元素化合价降低，则S元素化合价升高，在溶液中转化为，离子方程式为。

由流程图中信息知，烧渣中含有Cu、Ag和，“碱溶”后转化为盐进入滤液1，故“碱溶”的目的为使转化为而与Cu、Ag分离。

“分离”过程加入稀、的作用为溶解Cu和Ag。温度过低，反应速率慢，Cu的溶解率低；温度越高，的溶解度越小，使反应速率减慢且反应不充分。

溶液中，根据电荷守恒可得，则溶液中，故不能生成沉淀。

用溶液制备的操作为蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。

16.【答案】；3

；
 

【解析】

【分析】
本题考查元素、核素、原子的构成，题目难度不大，解题关键是理解元素和核素的概念。
【解答】
元素的种类由质子数决定，质子数不同，元素的种类就不同，H、H、H、；、、；；；；；分别属于H；U；K；Ca；Cl；N；C7种元素，氢元素的核素有3种H、H、；
由氧的同位素有、、，氢的同位素有H、H、，在1个水分子中含有2个氢原子和1个氧原子，若水分子中的氢原子相同，则可分别与H、H、构成水，即存在三种水；可分别与H、H、构成水，即存在三种水；可分别与H、H、构成水，即存在三种水；若水分子中的氢原子不同，则可分别与H、H、构成水，即存在三种水；可分别与H、H、构成水，即存在三种水；可分别与H、H、构成水，即存在三种水；所以共形成种水；
个含有7个中子，1个中含有21个中子，1个中含有22个电子，故中共含中子，含个电子。  

17.【答案】；3；3；H、H、；、、
与 ；与

；
 

【解析】

【分析】

本题考查元素、核素、原子的构成，难度不大，解题关键是理解元素和核素的概念。

【解答】

元素的种类由质子数决定，质子数不同，元素的种类就不同，H、H、H、；、、；；；；；分别属于H；U；K；Ca；Cl；N；C7种元素，氢元素的核素有3种H、H、，H、H、互为同位素，铀元素的核素有3种， U、 U、 U，、、互为同位素。
K、的质量数都是40，、的质量数都是14，H、的质量数都是1，所以质量数相等的粒子为以上三组。
由氧的同位素有、、，氢的同位素有H、H、，在1个水分子中含有2个氢原子和1个氧原子，若水分子中的氢原子相同，则可分别与H、H、构成水，即存在三种水；可分别与H、H、构成水，即存在三种水；可分别与H、H、构成水，即存在三种水；若水分子中的氢原子不同，
则可分别与H、H、构成水，即存在三种水；可分别与H、H、构成水，即存在三种水；可分别与H、H、构成水，即存在三种水；所以共形成种水。
个含有7个中子，1个中含有21个中子，1个中含有22个电子，故中共含中子，含个电子。