第一单元 第三节　物质的溶解性 练习课件 2023--2024学年九年级化学鲁教版（五四学制）全一册

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第三节　物质的溶解性基础·主干落实 　一定温度　　100 g　　饱和　　温度　2.气体物质的溶解度(1)概念:一定压强、一定温度下__________水中最多溶解气体的___________。如氮气的压强为101 kPa和温度为0 ℃时,1体积水里最多能溶解0.024体积的氮气,则在0 ℃时,氮气的溶解度为0.024。 (2)影响因素:气体的溶解度与压强和温度有关,随压强增大而_________,随温度升高而_________。如打开汽水瓶会有汽水自动喷出。 　1体积　　体积数　　增大　　减小　二、溶解度曲线1.概念:用纵坐标表示___________,横坐标表示_________,得到物质的溶解度随温度变化的曲线。 2.意义:溶解度曲线表示物质的溶解度随温度的变化情况。3.应用(1)可以查出某物质在一定温度时的溶解度。(2)确定物质的溶解度受温度影响的大小。①陡升型:大多数固体物质的溶解度随温度的升高而明显_________,如__________。 ②缓升型:少数固体物质的溶解度受温度的影响_________,如_________。 ③下降型:极少数固体物质的溶解度随温度的升高而_________,如_____________。 溶解度　　温度　　增大　　KNO3　　不大　　NaCl　　减小　　Ca(OH)2　4.溶解度与溶解性的关系(20 ℃)5.结晶(1)降温结晶(也叫做___________________法) 对于溶解度受温度影响_________的物质,可以通过_____________的方法,使溶质从溶液中结晶析出,例如:___________。 (2)蒸发结晶对于溶解度受温度影响_________的物质,可以通过_____________的方法,使溶质从溶液中结晶析出,例如:___________。 　冷却热饱和溶液　　较大　　降温结晶　　硝酸钾　　较小　　蒸发结晶　　氯化钠　导·思(1)“固态物质溶于水时,搅拌可增加溶质的溶解度”,这种说法是否正确?提示:不正确。一定温度下某溶质的溶解度是一定的,搅拌只是加快了溶质的溶解速率,并不能改变其溶解度的大小。(2)“溶质溶于水时,溶质的溶解度随溶剂量的增大而增大”, 这种说法是否正确?提示:不正确。由溶解度的概念可知,固体物质的溶解度只与温度有关。因此,增大溶剂的量,溶解在其中的溶质的质量会增加,但溶解度不会增大。易错辨析 判断下列说法是否正确1.对于任何物质的不饱和溶液,在降低温度时均可变为饱和溶液。 (　 　)2.气体和固体的溶解度均随温度的升高而增大。 (　 　)3.对于溶解度受温度影响较小的物质,常采用蒸发结晶法得到其晶体。(　 　)4.某溶液恒温蒸发部分水后,有晶体析出,说明溶解度变小。 (　 　)5.在30 ℃时,某物质的溶解度为15 g,说明该物质属于易溶物质。 (　 　)××√××考点一对固体溶解度概念的理解【典例1】(2023·淄博临淄区期中)“20 ℃ NaCl的溶解度为36 g”的含义:(1)20 ℃时,100 g水中最多可溶解NaCl_______g。 (2)20 ℃时,36 g NaCl恰好完全溶解达到饱和需要________g水。 (3)20 ℃时,36 g NaCl和100 g水恰好形成饱和溶液,其质量为________g。 (4)20 ℃时,136 g饱和NaCl溶液中含有NaCl_______g,水 ________g。 (5)36 g NaCl和100 g水形成饱和溶液时,温度为__________。 重点·案例探析　36　　100　　136　　36　　100　　20 ℃　方法点拨 解答有关溶解度的题目应明确“四个要素”和“两个误区”:(1)四个要素:条件(温度)、溶剂标准(100 g)、溶液的状态(饱和)、溶解的溶质的质量(g)。(2)两个误区:完全溶解≠饱和状态,即固体完全溶解不一定达到饱和状态;100 g溶剂≠100 g溶液,即100 g是指溶剂质量,不是指溶液质量。变式训练 下列有关固体溶解度的说法正确的是 ( )A.氯化钠的溶解度为36 gB.固体物质的溶解度都随温度的升高而增大C.在一定温度下,搅拌不能改变硝酸钾的溶解度D.20 ℃时,30 g硝酸钾能溶解在100 g水里,所以20 ℃时硝酸钾的溶解度是30 gC考点二溶解度曲线的意义及应用【典例2】(2022·怀化中考)如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线,请回答下列问题。(1)在______℃时,A、B两种物质的溶解度相等。 (2)t2 ℃时,A、B、C三种物质中溶解度最大的是______。 (3)若A中含有少量B时,可用_____________的方法提纯A。 (4)t2 ℃时,将35 g A固体加入100 g水中,充分溶解并恢复到原温度后,形成A物质的_________(填“饱和”或“不饱和”)溶液,溶液的质量为________g,溶质的质量分数为_________。 　t1　　A　　降温结晶　　饱和　　125　　20%　借题发挥 (5)t2 ℃时A的不饱和溶液变为饱和溶液可采用_________温度(填“升高”或“降低”);t2 ℃时C的不饱和溶液变为饱和溶液可采用_________温度(填“升高”或“降低”)。 (6)t2 ℃时A、B、C的饱和溶液降低温度到t1 ℃时,溶质质量分数由大到小顺序为____________。 (7)t2 ℃时等质量的A、B、C的饱和溶液降低温度到t1 ℃时,析出晶体由大到小的顺序为____________。 　降低　　升高　　A=B>C　　A>B>C　方法点拨 溶解度曲线的意义【A层 基础练】1.下列关于氯化钠溶解度的说法正确的是 ( )A.100 g水中溶解30 g NaCl达到饱和状态,则NaCl的溶解度为30 gB.20 ℃时,把30 g NaCl溶解在100 g水中,所以20 ℃时,NaCl的溶解度为30 gC.20 ℃时,把30 g NaCl溶解在水里制成饱和溶液,所以20 ℃时,NaCl的溶解度为30 gD.20 ℃时,100 g水中溶解36 g NaCl恰好达到饱和,则20 ℃时NaCl的溶解度为36 g素养·分层评价D2.在20 ℃时,25 g水中溶解了6 g蔗糖,恰好形成饱和溶液,则20 ℃时蔗糖的溶解度为 ( )A.6 g　　B.12 g　　C.60 g　　D.24 g3.60 ℃时,硝酸钾的溶解度为110 g,该温度下硝酸钾饱和溶液中有关质量关系正确的是 ( )A.溶质质量∶溶剂质量=10∶11B.溶剂质量∶溶液质量=20∶21C.溶质质量∶溶剂质量=11∶10D.溶液质量∶溶质质量=21∶10DC4.(2023·天津北辰区期末)下列措施能使硝酸钾在水中的溶解度增大的是( )A.增加水的质量B.增加硝酸钾的质量C.把硝酸钾粉碎,在溶解过程中不断搅拌D.升高溶液的温度D5.(2022·宜昌中考)如图所示,将5 mL液体加入装有一小粒固体的试管中充分振荡,所得结论错误的是 ( )A.Ⅰ和Ⅱ对比——碘几乎不溶于水,却能溶解在汽油中B.Ⅱ和Ⅳ对比——汽油不能溶解高锰酸钾,却能溶解碘C.Ⅱ和Ⅲ对比——不同物质在不同溶剂中的溶解性相同D.Ⅲ和Ⅳ对比——同种物质在不同溶剂中的溶解性不同C6.啤酒内有一定量的CO2气体,打开瓶盖时,你会发现啤酒自动喷出来。喝了啤酒后常会打嗝,这说明气体在水中的溶解度与温度和压强有关。下列关于气体溶解度的说法正确的是 ( )A.温度降低,气体的溶解度减小B.压强增大,气体的溶解度减小C.压强减小,气体的溶解度增大D.温度升高,气体的溶解度减小D7.(2023·淄博张店期中)木糖醇是一种理想的蔗糖替代产品,小陈用它和50 g的水配制了一杯约为50 ℃的溶液给患糖尿病的爷爷饮用,结合表格可以得出的结论是( )A.爷爷想要糖水再甜一点,小陈可以把糖水降温或加入木糖醇B.若想把这杯糖水配制到最甜,最多可以溶解木糖醇42 gC.小陈又配制了70 ℃和50 ℃最甜糖水各一杯,两者溶质质量分数之比为93∶84D.爷爷拿到糖水后发现杯底无固体,小陈判断糖水还未饱和B8.(2022·宁波中考)20 ℃时,将45 g氯化钠均分成五份,依次加入盛有100 g水的烧杯中,充分溶解。实验数据如下表:下列分析正确的是 ( )A.实验③所得溶液的溶质质量分数最大B.实验④所得溶液是氯化钠的不饱和溶液C.20 ℃时,氯化钠的溶解度为36 g/100 g水D.将实验①所得溶液蒸发50 g水,冷却到20 ℃,溶液达到饱和C9.(2023·威海环翠区期中)如图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线,下列说法正确的是 ( )A.t1 ℃时,甲的饱和溶液溶质质量分数大于乙的饱和溶液溶质质量分数B.t1 ℃时,15 g甲加入50 g水,充分溶解得到65 g溶液C.将t2 ℃甲、乙的饱和溶液升温后,溶质质量分数:甲>乙D.甲中含有少量乙,可以用降温结晶的方法提纯甲D10.(2023·威海环翠区期中)如图是MgCl2、KCl、MgSO4的溶解度曲线,回答问题:(1)P点的意义是_________________________________。(写一条) (2)t2 ℃时,向40 g的MgCl2中加入50 g水,充分溶解后,所得溶液的溶质质量分数为___________(保留到0.1%)。将其升高到t3 ℃时,所得溶液中溶质和溶液质量最简比为_________。 　t2 ℃时,KCl和MgSO4的溶解度相等 　41.2%　　4∶9　(3)0~t1 ℃范围内时,若想提纯混有的少量KCl的MgSO4,具体的步骤:加水溶解,蒸发浓缩,_____________,然后过滤、洗涤、干燥。 (4)将t2 ℃时KCl和MgSO4的饱和溶液升温至t3 ℃时,所得溶液中溶质质量分数由大到小的关系是 ________________。 (5)要配制100 g的5%的KCl溶液,需要20%的KCl溶液_______g,需要加水_______g。 　降温结晶　　KCl>MgSO4　　25　　75　11.(2022·自贡中考节选)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题:(1)在______℃时,甲、乙的溶解度相等。 (2)t2℃时,将甲溶液的状态由M点变为N点,可采用的方法是______________________________(回答一种即可)。 (3)t2℃时,将等质量的甲、乙、丙的饱和溶液,均恒温蒸发等质量的水,析出溶质质量由多到少的顺序为_____________。 　t3　　增加溶质(或恒温蒸发溶剂)　　乙>甲>丙　【B层 能力练】12.(2022·重庆中考)下列关于溶解度图像分析(不考虑结晶水合物)正确的是( )A.高于t1 ℃时甲溶液溶质质量分数一定更大B.降温是将a处的甲溶液变饱和的唯一方法C.t1 ℃时50 g乙投入水中一定能完全溶解D.t2 ℃时相同质量的甲、乙饱和溶液,乙溶液中溶剂质量更大D13.(2022·威海中考)如图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线,下列说法正确的是( )A.氯化钠和硝酸钾的溶解度相等B.20 ℃时,氯化钠饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为36∶100C.将24 ℃时两种物质的饱和溶液升温至40 ℃,硝酸钾溶液的溶质质量分数大于氯化钠溶液的溶质质量分数D.10 ℃时,分别将硝酸钾和氯化钠的饱和溶液恒温蒸发等质量的水,析出晶体的质量:硝酸钾>氯化钠B14.(2022·德阳中考)NaOH是常见的碱,其在不同温度下的溶解度如表所示。下列有关说法正确的是 ( )A.20 ℃时,200 g水中能溶解218 g NaOHB.NaOH的溶解度随温度的升高而减小C.将40 ℃的NaOH饱和溶液升高到60 ℃,其质量分数增大D.将80 ℃的NaOH饱和溶液降温至20 ℃,析出晶体205 gA15.(2022·绥化中考)a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题:(1)t1 ℃时,将25 g a物质加入50 g水中,充分溶解,所得溶液的质量为_________g。 (2)a、b、c三种物质中,与气体溶解度随温度变化规律相似的物质是______。 (3)下列说法正确的是_________。 ①将a、b、c三种物质的饱和溶液从t2 ℃降温到t1 ℃,所得溶液均为t1 ℃时的饱和溶液　62.5　　c　　②④　②将等质量的a、c两种物质配制成t2 ℃时的饱和溶液,c物质需要溶剂的质量多③将a、b、c三种物质的饱和溶液从t2 ℃降温到t1 ℃,析出晶体的质量关系为a>b>c④将t2 ℃时,等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液,先蒸发等质量的水,再降温到t1 ℃,所得溶液的质量关系为c>b>a⑤将a溶液由状态M点变为状态N点的方法是先降温到t1 ℃,再升温到t2 ℃【C层 拓展练】16.ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 ( )A.N点对应的ZnSO4溶液升温或降温均都可能析出晶体B.M点对应的ZnSO4溶液是不饱和溶液C.ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大D.40 ℃时,ZnSO4的溶解度41 gA本课结束