中考复习浙教版科学九年级上册 第1章 物质及其变化 知识点

第1节   物质的变化物理变化和化学变化项目物理变化化学变化定义没有新物质生成的变化有新物质生成的变化本质区别宏观：没有新物质生成微观：构成物质的分子不变宏观：有新物质生成微观：构成物质分子的原子重新进行组合，形成了新的分子外观特征状态、形状、大小的改变常伴随发光、放热、变色、生成气体、生成沉淀等举例水的三态变化、汽油挥发镁条燃烧、火柴燃烧区分依据有没有新物质生成联系化学变化与物理变化往往同时发生，在化学变化中，常常同时发生物理变化，但在物理变化中，不一定发生化学变化  探究物质变化的方法观察和实验等方法是探究物质变化的基本方法1)         变化前：观察并记录物质的形态、颜色等2)         变化中：观察并记录物质的形态、能量变化等现象3)         变化后：记录生成物的形态和颜色等 物质变化规律的应用 物质的性质和物质的变化的区别与联系区别①性质是物质的固有属性，而变化是一个过程，是性质的具体表现②描述化学性质时通常会使用“能、会、易、可以”等词语，描述化学变化不使用这些词语，化学变化描述的是一个正在（或已经）发生的、有新物质生成的过程。如汽油能燃烧，表述了汽油的化学性质——可燃性；汽油燃烧，表述了汽油的化学变化——燃烧联系物质的性质决定着变化，而变化又表现出性质 化学性质和物理性质1)         化学性质a)         定义：物质在化学变化中表现出来的性质b)        内容：物质的可燃性、还原性、毒性、氧化性、稳定性、助燃性等2)         物理性质a)         定义：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质b)        内容：物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、溶解性、挥发性、密度、光泽、导电性等    第2节   物质的酸碱性酸性物质和碱性物质电离：物质溶解于水或受热融化而形成自由移动离子的过程 酸性物质1)         常见的酸性物质：食醋、盐酸、硫酸、硝酸等2)         酸：在水中电离时，生成的阳离子都是H+的化合物3)         酸的电离HCl = H+ + Cl—H2SO4 = H+ + HNO3 = H+ + 4)         酸根离子：某种酸电离产生的阴离子 碱性物质1)         常见的碱性物质：石灰水、氨水、烧碱（氢氧化钠）、熟石灰（氢氧化钙）、氢氧化钾、氢氧化钡等2)         碱：在水中电离时，生成的阴离子都是OH—的化合物3)         碱的电离NaOH = Na+ + OH—Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH—  酸碱指示剂酸碱指示剂：在酸性或碱性溶液里能显示出不同颜色的物质，简称指示剂 指示剂在溶液中的颜色 酸性溶液碱性溶液中性溶液紫色石蕊试液红色蓝色紫色无色酚酞试液无色红色无色蓝色石蕊试纸红色不变色——红色石蕊试纸不变色蓝色——1)         某溶液滴入无色酚酞试液不变色，该溶液不一定是酸性溶液，也可能是中性溶液2)         指示剂遇酸性或碱性溶液变色的过程是化学变化3)         不溶于水的酸或碱不能使指示剂变色，如氢氧化铜是一种难溶于水的碱，它不能使无色酚酞试液变红  溶液酸碱性的强弱程度pH和酸碱性1)         pH是反映物质酸碱性强弱的指标，且范围通常在0～14之间2)         pH越低，酸性越强；pH越高，碱性越强；pH等于7的物质呈中性pH和酸碱性 测定物质酸碱性强弱1)         用品：pH试纸2)         方法：用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色最接近，从而确定被测溶液的pH3)         用pH试纸测试的方法比较粗略，精确的测试可使用一种称为酸度计的仪器    第3节   常见的酸盐酸物理性质及用途化学式颜色气味挥发性用途HCl无色刺激性易挥发重要化工原料，用于除锈、制药浓盐酸和浓硝酸均具有挥发性，用后要及时把试剂瓶盖号 化学性质1)         与硝酸银反应HCl + AgNO3 = AgCl↓+ HNO3 现象：有白色沉淀生成应用：用于检验盐酸或氯离子的存在2)        与鸡蛋壳（主要成分碳酸钙）反应CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑现象：鸡蛋壳逐渐溶解，有气泡产生，放在试管口的燃着的火柴熄灭3)        与铁锈和铁反应6HCl + 2Fe2O3 = 2FeCl3 + 3H2O现象：溶液由无色变为黄色（FeCl3溶液为黄色溶液）说明：生锈的铁钉长时间放在盐酸中会有无色气体生成，因铁锈与盐酸反应完毕后，铁继续与盐酸反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑4)        与氧化铜反应CuO+2HCI=CuCl2+H2O现象：黑色粉末消失，溶液变为蓝色（含Cu2+的溶液呈蓝色）  硫酸物理性质及用途化学式颜色状态挥发性用途H2SO4无色粘稠的油状液体难挥发重要的化工原料，生产化肥农药、精炼石油等 硫酸的化学性质1)        与锌粒反应Zn + H2SO4(稀) = ZnSO4 + H2↑现象：有无色无味的气体生成2)        与Fe2O3、CuO粉末反应2Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O现象：红色固体溶解，溶液由无色变为黄色CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O现象：黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色3)        与Cu(OH)2反应Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O现象：蓝色固体溶解，溶液由无色变为蓝色4)        与BaCl2溶液反应H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2HCl现象：有白色沉淀生成 酸的通性通性规律性及举例与酸碱指示剂作用使紫色石蕊试液变红，是无色酚酞试液不变色与活泼金属反应酸 + 金属→盐 + 氢气Fe+H2SO4= FeSO4 + H2↑与金属氧化物反应酸 + 金属氧化物→盐 + 水6HCl + 2Fe2O3 = 2FeCl3 + 3H2O与碱发生酸碱反应酸 + 碱→盐 + 水Mg(OH)2 + H2SO4 = MgSO4 + 2H2O与某些盐反应酸 + 盐→新酸 + 新盐CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 浓硫酸的稀释和特性1)        浓硫酸的稀释2)        特性a)         强腐蚀性：浓硫酸对皮肤、衣物等有强烈的腐蚀性如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用干布拭去，然后用大量水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时应立即送医院b)        脱水性：浓硫酸能把植物纤维（如棉花、麻、造纸的木纤维）、人的皮肤中的氢元素和氧元素“脱出”结合成水c)         吸水性：能直接吸收空气中的水分，因此实验室常用作干燥剂 说明1)        浓硫酸是初中范围内唯一的一种液体干燥剂2)        浓硫酸的氧化性很强，他跟金属反应时，一般生成水而不生成氢气 盐酸和硫酸的用途比较酸盐酸硫酸用途重要化工产品，用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等；浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂    第4节   常见的碱碱的性质本质：所有碱电离出的阴离子都是OH—通性通性规律性及举例与酸碱指示剂作用使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红与非金属氧化物反应碱 +非金属氧化物→盐 +水2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O与酸发生反应碱 + 酸→盐 + 水2HNO3 + Ca(OH)2 = Ca(NO3)2 + 2H2O与某些盐反应碱 + 盐→新碱 + 新盐Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH  氢氧化钠和氢氧化钙氢氧化钠和氢氧化钙项目氢氧化钠氢氧化钙俗名火碱、烧碱、苛性钠熟石灰、消石灰物理性质白色固体，易溶于水，水溶液有涩味和滑腻感，易潮解白色固体，微溶于水，其水溶液俗称石灰水与水作用易溶于水，溶解时放出大量的热微溶于水，溶解时放出少量的热化学性质跟指示剂作用，使紫色石蕊试液变成蓝色，使无色酚酞试液变成红色跟某些非金属氧化物反应2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2OCa(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O跟酸发生酸碱反应H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2OCa(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O跟某些盐反应CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2↓Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH用途化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业，生活中可用于去除油污用于建筑工业，制作漂白粉的原料，改良酸性土壤 潮解1)        暴露在空气中的某些固态物质容易吸收空气里的水分，表面潮湿而逐步溶解的现象2)        氢氧化钠会潮解，所以常用作某些气体（如氧气、氢气）的干燥剂    第5节   酸和碱之间发生的反应酸碱反应概念：酸和碱之间发生反应能生成盐和水NaOH+HCl = NaCl+ H2OH2SO4+ 2NaOH = Na2SO4+ 2H2O 酸碱反应的实质：H+ + OH— = H2O 酸碱反应的判断1)        判断一个反应是酸碱反应需要满足两个条件：一是反应物必须是酸和碱，二是生成物必须是盐和水2)        生成“盐和水”的反应不一定是酸碱反应，如酸和金属氧化物、碱和非金属氧化物的反应等  酸碱反应的应用农业上：施加熟石灰[Ca(OH)2]来降低土壤的酸性石油工业：精制石油时，用氢氧化钠来中和过量的酸工业：用熟石灰处理酸性的工业废水    第6节几种重要的盐盐定义：酸与碱反应生成的物质（除水外）常见的盐晶体：硝酸钾晶体、重铬酸钾晶体、硫酸铜晶体、硫酸亚铁晶体说明盐的组成中，所含的阳离子不一定都是金属离子，也可以是由多种元素组成的复杂阳离子，如  几种盐的性质几种盐的性质物质物理性质化学性质用途碳酸钠（纯碱）Na2CO3白色粉末状固体，易溶于水①水溶液呈碱性，使无色酚酞试液变红②与H2O：Na2CO3+ 10H2O = Na2CO3·10H2ONa2CO3·10H2O =风化= Na2CO3+ 10H2O③与酸：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑+ H2O④与碱：Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH食品、造纸工业中的发泡剂、洗涤剂碳酸钙（大理石）CaCO3白色固体物质，不溶于水①与酸：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑②高温分解：CaCO3 =高温= CaO+ CO2↑建筑材料，补钙剂氯化钠（食盐）NaCl白色晶体，易溶于水①与盐：NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl↓②电解：2NaCl(熔融) =通电= 2Na + Cl2↑配置生理盐水，调味品，化工原料 盐类的化学性质通性规律性及举例跟某些金属的反应盐 + 金属→新盐 + 新金属CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu跟酸的反应盐 + 酸→新盐 + 新酸BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2HCl跟某些碱的反应盐 + 碱→新盐 + 新碱CuSO4 + 2KOH = K2SO4 + Cu(OH)2↓跟某些盐的反应盐 + 盐→新盐 + 新盐NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl↓ 由于盐溶液不一定显中性，可能显酸性或碱性，故某些盐溶液也能使酸碱指示剂变色。如Na2CO3溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，能使无色酚酞试液变红  盐的制取盐的分类1)        可溶性盐：如K2SO4、NaCl、NH4Cl等2)        不溶性盐：如BaSO4、AgCl等 盐的制取1)        有些盐是天然存在的，有些盐是用化学方法制取的，如“侯氏制碱法”2)        原理：利用一些盐的溶解性来实现物质的制取、提纯和鉴别例如：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 复分解反应1)        定义：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。复分解反应是四种基本反应类型之一2)        通式：AB + CD = AD + CB3)       判断方法判断一个反应是不是复分解反应不能仅仅依据反应物和生成物的种类来判断，还必须看反应的实质。例如：         2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O，不属于复分解反应，因为两种反应物没有相互交换成分         CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑，从形式上来看，虽然该反应的产物有三种化合物，但却属于复分解反应，该反应的实质是CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2CO3，H2CO3不稳定分解为H2O和CO2，因此该反应属于复分解反应  盐与化肥化学肥料简称化肥，使用矿物、空气、水等作原料，经过化学加工精制而成的肥料。化肥主要包括氮肥、磷肥、钾肥、复合肥料等氮肥1)         作用：氮是合成蛋白质、核酸和叶绿素的重要元素，氮肥充足会使植物枝繁叶茂、果实硕大2)         缺氮：缺少氮元素，会使植物生长发育迟缓或停滞，光合作用减慢等。外观表现为植株矮小，瘦弱，叶片发黄，严重时叶脉为棕色3)         常用的氮肥及性质名称含氮量性质注意事项尿素CO(NH2)246.7%白色或淡黄色晶体，易溶于水——碳酸氢氨NH4HCO317.7%白色晶体，易溶于水，受潮时常温下就能分解，温度越高，分解越快施肥后掩盖或立即灌溉，不要与碱性物质混合使用硝酸铵NH4NO335%白色晶体，易溶于水，高温或受猛烈撞击时易爆炸易爆，结块时不要用铁锤砸碎硫酸氨(NH4)2SO421.2%白色固体，易溶于水，常温下性质稳定长期使用会使土壤酸化、板结氨水——氨气的水溶液，易挥发，显碱性加水稀释后施用 磷肥1)         作用：促进作物生长，还可增强作物的抗寒、抗旱能力。但磷过量则会引起贪青晚熟（施肥过多的话，营养就都去长根、茎、叶去了，即进行营养生长，而迟迟不进入成熟期，成熟期即可以开花的时期，不开始开花结果，这就叫做贪青晚熟），结实率下降2)         缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达3)         种类：磷矿粉[Ca3(PO4)2]、钙镁磷肥、过磷酸钙[磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2和CaSO4的混合物] 钾肥1)         作用：保证各种代谢过程的顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力2)         缺钾：若缺乏钾元素，常表现为茎秆软弱、容易倒伏、叶片的边缘和尖端发黄，并逐渐焦枯3)         常用钾肥：KCl、草木灰（主要成分为K2CO3，呈碱性）、K2SO4（长期使用会使土壤酸化、板结） 复合肥1)         定义：同时含有两种或两种以上营养元素的肥料2)         种类：KNO3、NH4H2PO4、(NH4)2HPO4等3)         特点：能同时均匀地供给几种养分，充分发挥营养元素间的相互作用，有效成分高。复合肥料还可以根据实际需要专门加工配置 氮、磷、钾三种化肥的区别方法方法氮肥钾肥磷肥看外观白色晶体白色晶体灰白色粉末闻气味一般有刺激性气味无味无味加水溶于水溶于水大多数不溶于水灼烧可燃烧，熔化有气泡或冒烟不燃烧，跳动或有爆裂声——加熟石灰并研磨铵盐类氮肥放出具有刺激性气味的氨气无气体放出—— 使用化肥、农药对环境的影响1)         土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质2)         大气污染：N2O、NH3、H2S等3)         引起水体污染：N、P过多，导致水体富营养化，引起赤潮、水华现象