高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一节 电离平衡教课内容ppt课件

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一节 电离平衡教课内容ppt课件，共15页。PPT课件主要包含了思考与讨论，×10-5，×10-8，广泛pH试纸，精密pH试纸，微弱电离，水的电离平衡，水的离子积常数Kw，表达式，影响因素等内容，欢迎下载使用。
将1 mL 1×10-5 ml·L-1的盐酸，稀释至1000 mL。分别计算稀释前、后溶液中的H+的物质的量浓度及溶液的pH.
[任务1]寻找证明水的电离很微弱的证据
活动1 水的导电性实验
[资料]水的电导率测试
精确的电导性实验表明，纯水大部分以H2O分子的形式存在，但其中也存在着极少量的离子。
[活动2]测定纯水的pH（常温）
pH试纸使用方法将pH试纸放在玻璃片上，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，然后与标准比色卡进行对照，读出所测溶液的pH。
测定结果：常温下，纯水的pH=7
[活动3]依据常温下水的pH=7，计算常温下水中的H+和OH-的浓度，以及水的电离度。
水是一种极弱的电解质，能发生微弱的电离。纯水中存在着电离平衡：
H2O + H2O H3O+ + OH-
H2O H+ + OH -
当水的电离达到平衡时，电离平衡常数K的表达式为：
水的离子积常数Kw，简称水的离子积
（1） Kw只受温度影响。温度升高，水的离子积增大；（2）室温（25℃）下， Kw = 1.0×10-14； 100℃下， Kw = 54.5×10-14 ≈ 1.0×10-12
[计算]常温下，向纯水中加入碱，计算下列各项：
水的离子积常数Kw不仅适用于纯水体系，也适用于稀的电解质溶液
Kw的表达式中c(H+)或c(OH-）是指体系中的H+浓度或OH-浓度
水的电离平衡的影响因素
H2O H+ + OH- ∆H>0
[小结]水的电离平衡的影响因素
（1）温度升高，促进水的电离，Kw增大；（2） 酸、碱抑制水的电离，Kw不变；（3）外加能与H+、OH- 反应的物质，会促进水的电离，Kw不变。
常温时，将1 mL 1×10-5 ml/L的盐酸稀释至1000 mL，测得稀释后溶液的pH为6.96。试分析：（1）稀释后溶液中存在哪些粒子？（2）这些粒子的来源是什么？（3）每种离子的浓度是多少？