高中化学人教版 (2019)选择性必修1第三章 水溶液中的离子反应与平衡第一节 电离平衡教学课件ppt

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3.1.2弱电解质的电离平衡提升练-人教版高中化学选择性必修1
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．某温度下，和的电离常数分别为5.0×10﹣4和1.7×10－5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是

A．从c点到d点，溶液中增大 (其中、分别代表相应的酸和酸根离子)
B．a点溶液中，
C．曲线II代表溶液
D．相同体积a点的两溶液分别与恰好中和后，溶液中相同
2．一定温度下，将0.1 mol·L－1的NH3·H2O溶液加水稀释，下列说法正确的是（ ）
A．比值减小 B．OH－数目将减少
C．比值减小 D．NH浓度将减小
3．下列说法不正确的是(　　)
A．电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子
B．足量的锌分别与等体积等浓度的稀硫酸和醋酸完全反应，在相同条件下产生的氢气体积相同
C．pH相同的氨水和氢氧化钠加水稀释相同倍数后，c()>c(Na+)
D．同温下，强酸溶液的pH不一定小于弱酸溶液的pH
4．室温下：、、、。实验室进行多组实验测定某些酸、碱、盐性质，相关实验记录如下：
实验
实验操作和现象
1
测定溶液的pH约为8
2
测定HCN与NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH>7
3
向NaClO溶液中通入少量的，测得pH降低
4
向溶液中加入等体积溶液，产生白色沉淀
下列所得结论正确的是
A．实验1溶液中存在：
B．由实验2可得
C．实验3反应的离子方程式：
D．实验4所得上层清液中的
5．化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：氧化还原反应：PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2↑+2H2O；2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl；复分解反应：KCN+CO2+H2O=HCN+KHCO3；热分解反应：4NaClO3NaCl+NaClO4下列说法不正确的是
A．氧化性：PbO2> Cl2 B．还原性：H2S > FeCl2
C．酸性（水溶液）：H2CO3> HCN D．热稳定性：NaClO > NaClO4
6．常温下，为证明NH3•H2O是弱电解质。下列方法不正确的是
A．测定0.1mol·L-1氨水溶液的pH
B．测定0.1mol·L-1 NH4Cl溶液的酸碱性
C．比较浓度均为0.1mol·L-1氢氧化钠溶液和氨水溶液的导电能力
D．比较等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液分别和氨水反应至中性时，耗酸的体积大小
7．已知电离常数：HCNKa=5×10-10，H2CO3Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11。下列有关离子方程式的书写正确的是
A．向NaH2PO4（aq）中滴入少量的Ba（OH）2（aq）：3Ba2++6OH—+3H2PO= Ba3（PO4）2↓+PO+6H2O
B．在含有1mol明矾[KAl（SO4）2•12H2O]的水溶液中，加入1mol的Ba（OH）2：2Al3++3SO+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
C．向浓度为1.25mol/L的NaOH（aq） 1 L中通入22.4 L（标准状况测定）的CO2气体：2OH-+ CO2 = CO+ H2O
D．向KCN（aq）中通入少量的CO2气体：CO2+H2O+2CN-= 2HCN+CO
8．已知，25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸化学式
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数(25℃)
1.8×l0-5
4.9×l0-10
K1=4.3×l0-7，K2=5.6×l0-11
下列有关说法正确的是
A．将0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释，则c(H+)/c(OH-)会减小
B．冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性和pH、醋酸的电离程度均先增大后减小
C．向NaCN溶液中通入少量CO2：2CN-+CO2+H2O=2HCN+CO
D．测得50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液混合时放出28.65kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的ΔH=-57.3kJ·mol-1
9．在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法不正确的是
A．两烧杯中参加反应的锌等量
B．甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大
C．乙烧杯中的酸过量
D．反应开始后乙烧杯中的始终比甲烧杯中的小
10．室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀释到100 mL后，下列说法正确的是（    ）
A．稀释后pH=4
B．醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大
C．再加入10mLpH=11KOH溶液，混合液pH”、“”、“＜”)。
(4)一水合氨是 电解质(选填“强”、“弱”)其电离方程式为 。
(5)装置D的作用是 。
(6)通入C装置的物质经过反应后不可能得到 。
A．N2 B．NH4Cl C． MnCl2
(7)装置A圆底烧瓶中固体可为生石灰，简述其作用 。
(8)从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？ 。
22．某些物质的有关数据如下表，回答以下问题:

熔点(℃)
沸点(℃)
水溶性


Ka1
Ka2
乙醇
-114.1
78.3
易溶
乙醇
2.6×10-16

乙醛
-121
20.8
易溶
H2SO3
1.23×10-2
5.6×10-8
乙酸乙酯
-83
77.0
难容
H2CO3
4.2×10-7
5.6×10-11
实验一 乙醇 在 铜 的 催 化下转化为乙醛
将一束质量为w 的铜丝灼烧变黑后，迅速插入装有乙醇的试管a 中。
（1）铜丝上可观察到的现象是 ，解释该现象的化学反应方程式为 ；
实验二 乙醛的提纯
上述实验获得的乙醛含有较多乙醇，可以通过以下操作提纯。

已知:CH3CHO+NaHSO3↓(a-羟基乙磺酸钠)
（2） 写出Na2CO3溶液参与反应的化学方程式: ；
（3）某同学设计操作B的装置(夹持和加热装置已略去) 如图所示。

①冷凝管中的液体应从 口进。(填“D”或“E”)
②下列有关操作与装置的分析，正确的是 。(填字母)
a.烧杯中应装冰水    b.冷凝管应通温水 c.图示装置可用于除去乙酸乙酯中混有的乙醇
实验三 乙醛溶液浓度的测定
室温下利用反应Na2SO3+CH3CHO+H2O→CH3CH(OH)SO3Na↓+NaOH 可以测定“实验一”中试管a内乙醛溶液浓度，操作如下:
取试管a 中溶液4mL，加入1mL 饱和Na2SO3溶液(过量)，再加入5mL 水，充分振荡后用pH 计测定溶液pH；另取试管b，加入4mL 乙醇做空白试验，实验结果如右表:
实验试管
pH
第一次
第二次
第三次
A
12.42
12.40
12.38
b
10.43
10.43
10.40
（4）试管a 中乙醛溶液的物质的量浓度为 mol/L。(列出计算式即可)
23．甲、乙两同学用实验确定某酸 HA 是弱电解质，其实验方案如下：
甲：①称取一定质量的 HA 配制0.1mol.L-1的溶液100mL；
②用pH 试纸测出该溶液的pH，即可证明 HA 是弱电解质。
乙：① 用已知物质的量浓度的 HA 溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL；
②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
③各取相同体积的两种稀释液装入两支试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明 HA 是弱电韶质。
回答下列问题：
(1)在甲方案的第① 步中，要用到的定量玻璃仪器是 。
(2)甲方案中，说明 HA 是弱电解质的理由是测得溶液的pH (填“>”“b a=b b>a a=b a>b b>a
12． ①>②>④>③ CH3COOH CH3COOH 5 碱
13．(1)HClO⇌H＋＋ClO-
(2)Fe(OH)3⇌Fe3+＋3OH-
(3)NaHSO4=Na＋＋H＋＋

14． 因Ka(CH3COOH)＜Ka(HSCN)，所以相同温度、相同物质的量浓度和体积的两溶液中，HSCN溶液的c(H＋)大于CH3COOH溶液的c(H＋)，故HSCN与NaHCO3反应速率大 H3PO4＞CH3COOH＞H2CO3＞H2S 一级电离产生的氢离子对二级电离起抑制作用 S2−＞CO32-＞HCO3-＞CH3COO−
15．(1) ⑥⑦⑧ ④
(2)②⑤⑧
(3)①
(4)c＞b＞a
(5)c＞a=b
(6) a=b=c

16． 正反应方向 减小 增大
17． c(K+)>c(HCO)>c(OH-)>c(H+)>c(CO) 4.7 增大 ClO-+CO2+H2O=HCO+HClO
18． NH4Cl+2HClNCl3+3H2↑ 6NaClO2+NCl3+3H2O=6ClO2↑+3NaCl+NH3↑+3NaOH 5Fe2++ClO2+4H+=Cl-+5Fe3++2H2O Mn2++2HCO=MnCO3↓+CO2↑+H2O 14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2SO+16H+
19． ④②③① ⑥④⑤⑦ NH3·H2O⇌NH+OH- c(Cl-)>c(NH)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) > 9：2
20．(1)A
(2)A
(3)C
(4)A
(5)B

21．(1)D
(2)离子
(3)    ＜
(4) 弱 NH3·H2O NH+OH—
(5)除去氯气中的水蒸气
(6)C
(7)与水反应生成氢氧化钙，并放出大量的热，增大溶液中的OH—浓度，使氨水的电离平衡左移，反应放出的热量加快浓氨水的挥发
(8)用氢氧化钠溶液吸收

22． 铜丝变为红色 C2H5OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O Na2CO3+NaHSO3=NaHCO3+Na2SO3 E a 2.5×（10-1.60-10-3.58）
23． 100mL容量瓶 ＞ B 配制pH=1的 HA 溶液难以实现 加入的锌粒难以做到表面积相同