人教版 (2019)选择性必修1第三章 水溶液中的离子反应与平衡第一节 电离平衡备课课件ppt

这是一份人教版 (2019)选择性必修1第三章 水溶液中的离子反应与平衡第一节 电离平衡备课课件ppt，共25页。PPT课件主要包含了思考与讨论，理论分析，电离平衡，电离平衡的特征，弱电解质本身的性质，1温度，△H0，“越热越电离”，2浓度，①加水稀释等内容，欢迎下载使用。
将冰醋酸加入水中，冰醋酸会发生如何的变化？
【思考】①开始时，V电离 和 V结合怎样变化？
②当V电离 = V结合时，可逆过程达到什么状态？画出V～t图。
CH3COOH分子电离开始时，分子电离成离子的速率随着分子浓度的减小而逐渐减小；同时离子结合成分子的速率随着离子浓度的增大而逐渐增大。经过一段时间后，两者的速率相等，达到电离平衡状态。
弱电解质电离平衡状态建立示意图
一、弱电解质电离平衡状态的建立
弱电解质电离过程中,分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率随时间的变化
（1）定义：在一定条件下(如温度和浓度)，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率 相等 即（ v(电离)＝ v(结合) ≠ 0 ）时，电离过程就达到了电离平衡状态。
动：电离平衡是一种动态平衡
变：条件改变时，电离平衡发生移动
等：V电离 = V结合≠0
逆：弱电解质的电离是可逆过程
定：平衡时分子、离子的浓度不再变化
弱：研究对象是弱电解质
平衡移动规律—勒夏特列原理
（1）电离过程是吸热的。（2）弱电解质的电离属于可逆过程,分子、离子共存，这完全不同于强电解质。（3）弱电解质在溶液中的电离都是微弱的。一般来说，电离的分子极少，绝大多数以分子形式存在，离子和分子之间存在电离平衡。如0.1 ml·L－1的CH3COOH溶液中，c(H＋)在1×10－3 ml·L－1左右。 电离方向是微粒数增多的过程.
3、弱电解质电离的特点
通常电解质：越弱电离程度越小。
当外界条件改变时符合“勒夏特列原理”
二、影响弱电解质电离平衡的因素
【总结】由于电离过程吸热，升高温度，电离平衡向电离的方向移动，电离程度增大； 降低温度，电离平衡逆向移动，电离程度减小。
【思考】c(CH3COO-)和c(H+)怎样变化？
0.1 ml/L CH3COOH溶液中：
【特别注意】易挥发或易分解的弱电解质的电离平衡，温度过高，使分子浓度减小，平衡向逆向移动。
平衡向电离方向移动，电离程度增大
c(CH3COO-)和c(H+)怎样变化？
【总结】加水稀释，促进电离，电离程度增大，但离子浓度减小。
【思考】n(CH3COO-)和n(H+)怎样变化？
实验测得：用水稀释冰醋酸时氢离子浓度随加水量的变化曲线
c(CH3COOH)、c(CH3COO-)和c(H+)怎样变化？
【总结】增大弱电解质浓度：平衡向电离方向移动，电离程度减小。
③加少量同浓度醋酸溶液：
【思考】c(CH3COOH)、c(CH3COO-)和c(H+)怎样变化？
【总结】加入同浓度弱电解质溶液： 平衡不移动，各微粒浓度不变、电离程度不变。
●加少量CH3COONa固体：
【思考】c(CH3COOH)、c(CH3COO-)怎样变化？
【总结】同离子效应： 在弱电解质溶液中，加入与弱电解质含有相同离子的易溶强电解质，抑制弱电解质电离，电离程度减小。
●加少量镁粉或NaOH：
【思考】c(CH3COOH)和c(H+)怎样变化？
【总结】 加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，减少了该离子的浓度，促进了弱电解质的电离,使电离平衡向电离方向移动，电离程度增大。
c(CH3COO-)？
（4）加入能与离子反应的物质
分析改变下列条件对醋酸电离平衡 ΔH ＞0 的影响
【思考与讨论】向两个锥形瓶中各加入0.05 g镁条，盖紧橡胶塞，然后用注射器分别注入2 mL 2 ml·L－1盐酸、2 mL 2 ml·L－1醋酸，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示。请回答下列问题 ：（1)两个反应的反应速率及其变化有什么特点？（2）反应结束时，两个锥形瓶内气体的压强基本相等，由此你能得出什么结论？
三、一元强酸与一元弱酸的比较
n(Mg) = 0.0021 ml
n(酸) = 0.004 ml
【结 论】1.等质量的镁分别与同体积同浓度的盐酸和醋酸反应时,与盐酸反应的速率大，与醋酸反应的速率小。2.过量的镁分别与同体积同浓度的盐酸和醋酸反应时,生成氢气的体积相同。
由上述图像分析两种反应的反应速率的变化情况：
(1)相同体积、相同物质的量浓度（c）的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较
(2)相同体积、相同c(H＋)的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较
三、一元强酸与一元弱酸的比较——规律总结
2、下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是(　　)A.相同物质的量浓度的两溶液中c(H+)相同B.100 mL 0.1 ml·L-1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C.c(H+)=10-3 ml·L-1的两溶液稀释到原溶液体积的100倍,c(H+)都为10-5 ml·L-1D.两溶液中分别加入少量对应的钠盐,c(H+)均明显减小
3、某温度下，等体积、c(H＋)相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的c(H＋)随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法正确的是( )A.曲线Ⅱ表示的是盐酸的变化曲线B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C.取等体积的a点、b点对应的溶液，消耗　的NaOH的量相同D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
第三章 水溶液中的离子反应与平衡
第2课时弱电解质的电离平衡
2、0.1 ml·L-1CH3COOH溶液中存在电离平衡:CH3COOH ⇌ H+ + CH3COO- 。加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时,都会引起(　 ) A.溶液的酸性减弱 B.CH3COOH电离程度变大 C.溶液的导电能力减弱 D.溶液中c(CH3COO-)减小 E.溶液中醋酸分子减少