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中考化学一轮单元总复习课件 第十单元 中和反应和pH (含答案)
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这是一份中考化学一轮单元总复习课件 第十单元 中和反应和pH (含答案)，共34页。PPT课件主要包含了核心知识·建构脉络图，主干回顾·厚积知识力，酸与碱，盐和水，OH-，盐+水，金属离子，酸根离子，0～14，pH试纸等内容，欢迎下载使用。
知识点一、中和反应1.概念：___________作用生成___________的反应 2.实质：酸溶液中的______和碱溶液中的_______结合生成_______，即________________3.表达式：酸+碱→__________
H++OH-====H2O
4.应用： 5.盐：由_____________(或铵根离子)和_____________构成的化合物。如氯化钙、硫酸铜等。
【微思考】治疗胃酸过多的药物有很多，但不能用NaOH和Ca(OH)2，为什么？提示：因为NaOH、Ca(OH)2有强烈的腐蚀性。
【判对错】 1.中和反应一定生成盐和水，那么生成盐和水的反应也一定是中和反应( )2.盐溶液中一定含有金属离子( )3.氢氧化钠和盐酸反应属于复分解反应( )
知识点二、溶液酸碱度的表示法——pH1.溶液酸碱度的表示(1)酸碱度：定量表示溶液酸碱性_________程度的一个物理量。 (2)表示方法：通常用pH表示。(3)pH的范围：通常在__________。 (4)溶液酸碱性的强弱与pH的关系：
2.pH的测定(1)用品：___________。 (2)操作：在___________________上放一小片pH试纸，用___________蘸取待测液点在pH试纸上，把试纸显示的颜色与_______________比较，即可得出待测液的pH。 3.溶液酸碱性的意义(1)化工生产中要控制pH范围。(2)农作物适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。(3)测定雨水的pH：正常雨水pH约为5.6，pH小于5.6的雨水为酸雨。(4)测定人体内液体的pH，了解人体健康状况。
【微提醒】1.pH试纸只能粗略测定溶液的酸碱度，得数一般为整数，要精确测定溶液的酸碱度，可以用pH计。2.用pH试纸测定溶液的酸碱度时， pH试纸不能用水润湿。3.不能将pH试纸直接伸入待测试样溶液中进行检测，否则会污染试剂。
【微思考】若pH试纸先用水润湿再测定某溶液的酸碱度，则测得的数值是偏大还是偏小？提示：用水润湿pH试纸，相当于稀释待测液，若待测液为酸，则pH会偏大；若待测液为碱，则pH会减小；若待测液为中性溶液，则无影响。
考点一 酸碱中和反应【典例1】(2020·黔西南州中考)室温下，将氢氧化钠溶液滴加到盛有一定量稀盐酸的容器中，边滴边搅拌，用数字pH仪连接电脑实时测得pH变化曲线如图。下列相关叙述错误的是( )A.容器中发生的反应属于中和反应B.a点溶液能使紫色石蕊溶液变红C.b点表示HCl与NaOH等质量反应D.c点溶液中的溶质是NaCl和NaOH
【方法点拨】(1)根据图象判断酸滴碱还是碱滴酸的方法。①pH开始时的图象起点小于7——碱滴酸；②pH开始时的图象起点大于7——酸滴碱；(2)如何判定滴定终点。①当pH=7时恰好中和完全。如酸滴到含有无色酚酞试液的碱溶液中，若红色刚好褪去，溶液呈无色，则恰好完全反应；②如果酸滴碱时最终观察到滴加含有无色酚酞的碱溶液变为无色，则有2种结果，即可能恰好中和，也可能酸过量。
【一例一练】(2020·攀枝花中考)在宏观、微观、符号之间建立联系，是化学学科的主要学习内容和方法。
回答下列问题：(1)根据图1，HCl在水中会解离出H+和Cl-，表示为HCl====H++Cl-，则NaOH在水中解离可表示为___________________。 (2)根据图2，氢氧化钠溶液与盐酸反应的实质可表示为：H++OH-====H2O。图3是氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应的微观示意图，该反应的实质可表示为____________________。
NaOH====Na++OH-
(3)氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应的实质可表示为_________________________。
2OH-+Cu2+====Cu(OH)2↓
考点二 溶液的酸碱性与pH的关系【典例2】(2020·株洲中考)常温下，一些饮料或食物的近似pH如下：下列说法中正确的是( )A.胃酸过多的人应多喝柠檬汁B.西瓜汁和鸡蛋清显碱性C.西瓜汁比柠檬汁酸性强D.柠檬汁和橙子汁显酸性
【方法点拨】解答这类题目时，要熟悉pH与溶液酸碱性及指示剂的显色情况。
【一例一练】(2020·牡丹江中考)如图是X、Y、Z三种液体的对应近似pH，下列判断不正确的是( )A.X显酸性B.Y可能是水C.Z可能是某种盐溶液D.Z可使紫色石蕊试液变红
实验 酸碱中和反应的实验探究1.原理：中和反应(如氢氧化钠溶液与盐酸的反应)中，往往无明显的实验现象，无法确定反应是否发生及反应进行的程度，因此，需要借助指示剂或其他方法来判断。
2.指示剂的选择(1)一般选用酚酞溶液。NaOH等碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液变_______色。滴入稀盐酸或稀硫酸恰好中和时，溶液呈中性，变为_______色，标志着中和反应完成。 (2)指示剂不选用紫色石蕊溶液的原因是紫色石蕊溶液在碱溶液中呈蓝色，在中性溶液中呈紫色，蓝色和紫色之间没有明显的界限，反应现象不明显。
3.判断中和反应是否发生的方法
4.操作过程中的pH变化：(以氢氧化钠与稀盐酸反应为例)
【质疑·创新】 1.酸滴碱时检验酸是否过量有哪些方法：______________________________________________________________。 2.酸滴碱(如氢氧化钠)时，如观察到有气体产生则可能的原因是____________________。
滴加石蕊溶液；用pH试纸；加入
比较活泼的金属；加入碳酸盐等
【典例研析】 【原型题】(2020·连云港中考)中和反应是化学核心概念之一。某化学兴趣小组对中和反应展开了探究。世纪金榜导学号【实验目的】证明氢氧化钠溶液与盐酸发生化学反应。
【实验步骤】步骤一：取一定量稀氢氧化钠溶液于烧杯中，滴加2滴酚酞试液，溶液呈红色。步骤二：用仪器A吸取稀盐酸向烧杯中逐滴加入，边滴加边用玻璃棒搅拌，红色变浅直至消失。步骤三：向溶液中继续滴加稀盐酸至溶液呈酸性，用玻璃棒蘸取其中溶液，在酒精灯上加热至蒸干，有白色固体产生。
【思考拓展】(1)从下列仪器中选择步骤二中的“仪器A”，名称是_____________。
(2)兴趣小组认为仅从上述步骤二的现象，难以证明盐酸与氢氧化钠发生了反应。查阅资料：(ⅰ)酚酞试液在不同的pH时变化情况如下：(ⅱ)氢氧化钠溶液的pH随浓度的降低而减小。兴趣小组据此形成了对比实验方案以排除干扰，该对比实验方案是______________________________________________________________________________。
的蒸馏水代替稀盐酸进行步骤二实验，如红色不消失，则可排除水的影响
(3)为确认步骤三中的白色固体是氯化钠而不是氢氧化钠，进行如下实验：
NaCl+AgNO3====
AgCl↓+NaNO3
【继续探究】(4)图1是氢氧化钠与盐酸反应的微观示意图。从微观角度分析，氢氧化钠溶液和盐酸反应的实质是______________________。
H+和OH-结合生成H2O
(5)兴趣小组认为上述实验对反应实质缺少直观的验证。査阅资料：(ⅲ)变色硅胶为蓝色，吸水后呈红色。(ⅳ)变色硅胶与NaOH固体充分混合，无明显现象；变色硅胶与无水醋酸(CH3COOH)充分混合，无明显现象。兴趣小组据此设计了图2实验，验证中和反应有水生成：将无水醋酸迅速倒入装有NaOH固体和变色硅胶的试管中，并用玻璃棒在试管中不断搅拌，观察到变色硅胶由蓝色逐渐变为红色，U形管内液面左低右高。
①U形管内液面左低右高说明该反应_________热量(填写“放出”或“吸收”)。 ②无水醋酸由CH3COO-和H+构成。变色硅胶由蓝色变成红色的原因是 ______________________________(用化学方程式表示)。
CH3COOH+NaOH====CH3COONa+H2O
知识点一、中和反应1.概念：___________作用生成___________的反应 2.实质：酸溶液中的______和碱溶液中的_______结合生成_______，即________________3.表达式：酸+碱→__________
H++OH-====H2O
4.应用： 5.盐：由_____________(或铵根离子)和_____________构成的化合物。如氯化钙、硫酸铜等。
【微思考】治疗胃酸过多的药物有很多，但不能用NaOH和Ca(OH)2，为什么？提示：因为NaOH、Ca(OH)2有强烈的腐蚀性。
【判对错】 1.中和反应一定生成盐和水，那么生成盐和水的反应也一定是中和反应( )2.盐溶液中一定含有金属离子( )3.氢氧化钠和盐酸反应属于复分解反应( )
知识点二、溶液酸碱度的表示法——pH1.溶液酸碱度的表示(1)酸碱度：定量表示溶液酸碱性_________程度的一个物理量。 (2)表示方法：通常用pH表示。(3)pH的范围：通常在__________。 (4)溶液酸碱性的强弱与pH的关系：
2.pH的测定(1)用品：___________。 (2)操作：在___________________上放一小片pH试纸，用___________蘸取待测液点在pH试纸上，把试纸显示的颜色与_______________比较，即可得出待测液的pH。 3.溶液酸碱性的意义(1)化工生产中要控制pH范围。(2)农作物适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。(3)测定雨水的pH：正常雨水pH约为5.6，pH小于5.6的雨水为酸雨。(4)测定人体内液体的pH，了解人体健康状况。
【微提醒】1.pH试纸只能粗略测定溶液的酸碱度，得数一般为整数，要精确测定溶液的酸碱度，可以用pH计。2.用pH试纸测定溶液的酸碱度时， pH试纸不能用水润湿。3.不能将pH试纸直接伸入待测试样溶液中进行检测，否则会污染试剂。
【微思考】若pH试纸先用水润湿再测定某溶液的酸碱度，则测得的数值是偏大还是偏小？提示：用水润湿pH试纸，相当于稀释待测液，若待测液为酸，则pH会偏大；若待测液为碱，则pH会减小；若待测液为中性溶液，则无影响。
考点一 酸碱中和反应【典例1】(2020·黔西南州中考)室温下，将氢氧化钠溶液滴加到盛有一定量稀盐酸的容器中，边滴边搅拌，用数字pH仪连接电脑实时测得pH变化曲线如图。下列相关叙述错误的是( )A.容器中发生的反应属于中和反应B.a点溶液能使紫色石蕊溶液变红C.b点表示HCl与NaOH等质量反应D.c点溶液中的溶质是NaCl和NaOH
【方法点拨】(1)根据图象判断酸滴碱还是碱滴酸的方法。①pH开始时的图象起点小于7——碱滴酸；②pH开始时的图象起点大于7——酸滴碱；(2)如何判定滴定终点。①当pH=7时恰好中和完全。如酸滴到含有无色酚酞试液的碱溶液中，若红色刚好褪去，溶液呈无色，则恰好完全反应；②如果酸滴碱时最终观察到滴加含有无色酚酞的碱溶液变为无色，则有2种结果，即可能恰好中和，也可能酸过量。
【一例一练】(2020·攀枝花中考)在宏观、微观、符号之间建立联系，是化学学科的主要学习内容和方法。
回答下列问题：(1)根据图1，HCl在水中会解离出H+和Cl-，表示为HCl====H++Cl-，则NaOH在水中解离可表示为___________________。 (2)根据图2，氢氧化钠溶液与盐酸反应的实质可表示为：H++OH-====H2O。图3是氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应的微观示意图，该反应的实质可表示为____________________。
NaOH====Na++OH-
(3)氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应的实质可表示为_________________________。
2OH-+Cu2+====Cu(OH)2↓
考点二 溶液的酸碱性与pH的关系【典例2】(2020·株洲中考)常温下，一些饮料或食物的近似pH如下：下列说法中正确的是( )A.胃酸过多的人应多喝柠檬汁B.西瓜汁和鸡蛋清显碱性C.西瓜汁比柠檬汁酸性强D.柠檬汁和橙子汁显酸性
【方法点拨】解答这类题目时，要熟悉pH与溶液酸碱性及指示剂的显色情况。
【一例一练】(2020·牡丹江中考)如图是X、Y、Z三种液体的对应近似pH，下列判断不正确的是( )A.X显酸性B.Y可能是水C.Z可能是某种盐溶液D.Z可使紫色石蕊试液变红
实验 酸碱中和反应的实验探究1.原理：中和反应(如氢氧化钠溶液与盐酸的反应)中，往往无明显的实验现象，无法确定反应是否发生及反应进行的程度，因此，需要借助指示剂或其他方法来判断。
2.指示剂的选择(1)一般选用酚酞溶液。NaOH等碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液变_______色。滴入稀盐酸或稀硫酸恰好中和时，溶液呈中性，变为_______色，标志着中和反应完成。 (2)指示剂不选用紫色石蕊溶液的原因是紫色石蕊溶液在碱溶液中呈蓝色，在中性溶液中呈紫色，蓝色和紫色之间没有明显的界限，反应现象不明显。
3.判断中和反应是否发生的方法
4.操作过程中的pH变化：(以氢氧化钠与稀盐酸反应为例)
【质疑·创新】 1.酸滴碱时检验酸是否过量有哪些方法：______________________________________________________________。 2.酸滴碱(如氢氧化钠)时，如观察到有气体产生则可能的原因是____________________。
滴加石蕊溶液；用pH试纸；加入
比较活泼的金属；加入碳酸盐等
【典例研析】 【原型题】(2020·连云港中考)中和反应是化学核心概念之一。某化学兴趣小组对中和反应展开了探究。世纪金榜导学号【实验目的】证明氢氧化钠溶液与盐酸发生化学反应。
【实验步骤】步骤一：取一定量稀氢氧化钠溶液于烧杯中，滴加2滴酚酞试液，溶液呈红色。步骤二：用仪器A吸取稀盐酸向烧杯中逐滴加入，边滴加边用玻璃棒搅拌，红色变浅直至消失。步骤三：向溶液中继续滴加稀盐酸至溶液呈酸性，用玻璃棒蘸取其中溶液，在酒精灯上加热至蒸干，有白色固体产生。
【思考拓展】(1)从下列仪器中选择步骤二中的“仪器A”，名称是_____________。
(2)兴趣小组认为仅从上述步骤二的现象，难以证明盐酸与氢氧化钠发生了反应。查阅资料：(ⅰ)酚酞试液在不同的pH时变化情况如下：(ⅱ)氢氧化钠溶液的pH随浓度的降低而减小。兴趣小组据此形成了对比实验方案以排除干扰，该对比实验方案是______________________________________________________________________________。
的蒸馏水代替稀盐酸进行步骤二实验，如红色不消失，则可排除水的影响
(3)为确认步骤三中的白色固体是氯化钠而不是氢氧化钠，进行如下实验：
NaCl+AgNO3====
AgCl↓+NaNO3
【继续探究】(4)图1是氢氧化钠与盐酸反应的微观示意图。从微观角度分析，氢氧化钠溶液和盐酸反应的实质是______________________。
H+和OH-结合生成H2O
(5)兴趣小组认为上述实验对反应实质缺少直观的验证。査阅资料：(ⅲ)变色硅胶为蓝色，吸水后呈红色。(ⅳ)变色硅胶与NaOH固体充分混合，无明显现象；变色硅胶与无水醋酸(CH3COOH)充分混合，无明显现象。兴趣小组据此设计了图2实验，验证中和反应有水生成：将无水醋酸迅速倒入装有NaOH固体和变色硅胶的试管中，并用玻璃棒在试管中不断搅拌，观察到变色硅胶由蓝色逐渐变为红色，U形管内液面左低右高。
①U形管内液面左低右高说明该反应_________热量(填写“放出”或“吸收”)。 ②无水醋酸由CH3COO-和H+构成。变色硅胶由蓝色变成红色的原因是 ______________________________(用化学方程式表示)。
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