2024湖南中考复习 人教版化学 第十单元 第2课时　中和反应和pH 课件

这是一份2024湖南中考复习 人教版化学 第十单元 第2课时　中和反应和pH 课件，共44页。PPT课件主要包含了知识清单·理脉络，中和反应，考点突破·释疑难，实验探究·培素养，NaCl，成黄色，ABD，反应物是否过，湖南真题链接，NaOH等内容，欢迎下载使用。
二、溶液酸碱度的表示——pH
【考点一】中和反应及其应用【示范题1】在通常情况下,某实验小组借助pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律,得到如图所示曲线。下列有关该实验的说法正确的是( )A.该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中B.a点溶液能使紫色石蕊试液变红C.b点表示稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应D.c点时,溶液中的溶质只有氯化钠
【考点二】溶液的pH与测定【示范题2】(2023·株洲中考)健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内,如果出现异常,则可能导致疾病。如表是人体内的一些体液和排泄物的正常pH范围。下列有关说法正确的是( )
A.当胆汁pH7.3时,人体可能导致疾病B.胃液一定显酸性,尿液一定显碱性C.可使用广泛pH试纸测定血浆的pH是否在正常范围内D.胆汁、血浆都呈碱性且胆汁的碱性比血浆强
【示范题3】用pH试纸测定苏打水的酸碱度时,如果先将试纸用蒸馏水润湿,然后再进行测定,则测得的结果与苏打水实际pH比较的结果是( )A.偏小　　　　　B.偏大C.不变D.无法确定
【方法点拨】(1)溶液pH与酸碱度的关系:当溶液的pH小于7时,溶液呈酸性,且pH越小,酸性越强。同理溶液的pH越大,碱性越强。(2)测定溶液的pH时应注意:①不能把pH试纸浸入待测液,否则会将待测液污染。②不能用水湿润pH试纸,否则会将待测液稀释,改变其酸碱度。③用pH试纸只能粗略测定溶液的酸碱度,测定结果为整数。
【实验】酸碱中和反应的实验探究1.原理:中和反应(如氢氧化钠溶液与盐酸的反应)中,往往无明显的实验现象,无法确定反应是否发生及反应进行的程度,因此,需要借助指示剂或其他方法来判断。2.指示剂的选择:(1)一般选用酚酞溶液。NaOH等碱溶液中滴入酚酞溶液,溶液变________色。滴入稀盐酸或稀硫酸恰好中和时,溶液呈中性,变为________色,标志着中和反应完成。 (2)指示剂不选用紫色石蕊溶液的原因是紫色石蕊溶液在碱溶液中呈蓝色,在中性溶液中呈紫色,蓝色和紫色之间没有明显的界限,反应现象不明显。
3.判断中和反应是否发生的方法:
4.酸碱中和反应后溶液pH及溶质成分的判断(以NaOH与HCl反应为例):
　NaOH、 NaCl　 
　HCl、 NaCl　
【学霸提醒】1.中和反应过程中往往没有明显现象,无法确定是否发生反应或反应是否完全,因此需借助酸碱指示剂来判断反应的发生;2.中和反应一定是放热反应。
【示范题】在学习了常见的酸和碱后,某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”,在老师引导下开展实验探究活动,请你参与下列活动。【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合,观察不到明显现象,为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应,三位同学进行了以下实验。
(1)测定溶液pH变化的方法甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示,则该同学是将_______(填字母序号)。 a.氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中b.稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中(2)测混合过程中的温度变化乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示,说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是__________(填“放热”或“吸热”)反应。图2中B点表示的含义是______________________________。 
　KOH和H2SO4恰好完全反应　
(3)借助于酸碱指示剂丙同学通过图3所示实验,他观察到溶液由红色变成无色,也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应,反应的化学方程式为_________________________________。 【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分,大家纷纷提出了猜想。【猜想与假设】猜想一:只有K2SO4猜想二:有K2SO4和H2SO4猜想三:有K2SO4和KOH
　2KOH+H2SO4===K2SO4+2H2O　
【进行实验】为了验证猜想,学习小组选用Fe2O3粉末、BaCl2溶液,进行如下探究:
　固体粉末减少(或消失),溶液变
【实验结论】通过探究,同学们一致确定猜想二是正确的。【评价与反思】(4)丁同学针对上述方案提出疑问,认为方案二是不合理的,理由是____________________________________________________________。 (5)同学们经过反思与讨论,最后认为方案一中的Fe2O3粉末可以用下列的某些物质代替,也能得到同样的实验结论,请你选出可用药品的字母序号__________。 A.Mg　B.CuO　C.KCl　D.Na2CO3(6)分析反应后所得溶液中溶质的成分时,除了考虑生成物外,还要考虑_________________________________________。 
　K2SO4与BaCl2反应也会产生白色沉淀,无法证明H2SO4一定存在　
量(或反应物是否有剩余)　
【命题点一】溶液的酸碱性与pH1.(2023·邵阳中考)一些物质的pH范围如下,其中呈碱性的是( )A.厕所清洁剂(1~2)B.橘子汁(3~4)C.西瓜汁(5~6)D.炉具清洁剂(12~13)
2.(2023·郴州中考)在农业生产中,农作物一般适宜在中性或接近中性的土壤中生长。现对四个化工厂周围的土壤进行采样测定pH,结果如表:
其中最适宜种植农作物的土壤是( )A.①　　　B.②　　　C.③　　　D.④
3.(2023·湘潭中考)某同学郊游时不慎被蜜蜂蜇伤,蜜蜂的刺液是酸性的。为减轻疼痛可以在蜇伤处涂抹( )A.食醋(pH≈2.5)　　B.牛奶(pH≈6.5)C.食盐水(pH≈7)D.肥皂水(pH≈10)
【命题点二】酸碱中和反应1. (2022·湘潭中考)向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸至过量。水的质量、氢氧化钠质量、硫酸钠质量随稀硫酸质量变化关系如图所示。下列说法错误的是( )A.丙代表硫酸钠的质量B.加入m g稀硫酸时,两者恰好完全反应C.a点对应的溶液中溶质种类为三种 D.b点对应的溶液能使紫色石蕊溶液变红
2.(2022·邵阳中考)推理是化学学习中常用的思维方式。下列推理正确的是( )A.原子是不显电性的粒子,不显电性的粒子一定是原子B.碳酸钠俗称纯碱,能使酚酞溶液变红,所以碳酸钠属于碱C.氧化物中一定含有氧元素,含氧元素的化合物一定是氧化物D.中和反应一定生成盐和水,生成盐和水的反应不一定是中和反应
3.(2019·邵阳中考)(1)用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时,反应过程溶液pH变化曲线如图所示:①该反应的化学方程式是_____________________________; ②该实验操作是将___________(写溶质的化学式)溶液逐滴加入另一种溶液中。 (2)若用稀硫酸代替(1)中的稀盐酸,将稀硫酸逐滴加入至盛有氢氧化钠溶液的烧杯中,当滴加到一定量并充分反应时,请对烧杯中溶质成分进行探究。【提出问题】此时烧杯中的溶质成分是什么?【猜想与假设】Ⅰ:Na2SO4Ⅱ:____________________ Ⅲ:Na2SO4和NaOH
　NaOH+HCl===NaCl+H2O　
　H2SO4和Na2SO4　
【基础达标】1.(2023·眉山中考)表格的四种食物的近似pH,你认为胃酸过多的患者不宜多吃的食物是( )
A.苹果汁　　　　B.豆浆C.玉米粥D.鸡蛋清
5.部分水果及饮料的pH如下:下列说法正确的是( )A.西瓜汁显碱性B.橘子汁中滴入酚酞,溶液变红C.苏打水显酸性D.胃酸过多的人应该少饮柠檬水
6.下列生产生活中的应用,利用了中和反应原理的是( )A.生石灰用作食品干燥剂B.用熟石灰和硫酸铜制波尔多液C.用小苏打作面点发酵剂D.服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多
7.(2023·眉山中考)实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。测定结果如图所示。下列说法错误的是( )A.反应过程中有热量放出B.30 s时,溶液中溶质为HCl和NaClC.60 s时,加入1~2滴紫色石蕊溶液变成蓝色D.该实验是将稀盐酸加入稀NaOH溶液
8.(2022·衡阳中考)构建思维导图是一种重要的学习方法。请根据酸和碱的化学性质思维导图,回答下列问题。(“——”表示相连的两类物质之间可以发生化学反应)(1)请写出图中甲表示的物质类别:________________。 (2)酸与碱作用生成盐和水的反应,叫做中和反应。请写出一个中和反应的化学方程式:______________________________________。 (3)酸和碱能与指示剂反应,而使指示剂显示不同的颜色。如NaOH溶液能使无色酚酞变成________色。 
　HCl+NaOH===NaCl+H2O(合理即可)　
9.中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。(1)向盛有一定量稀盐酸的密闭隔热容器中加入氢氧化钠固体,利用数字传感器测出反应时间与溶液温度变化的图像如图所示。①甲同学得出结论:稀盐酸和氢氧化钠反应过程中放热。乙同学不同意他的观点,乙同学的理由是__________________________________________。 
　氢氧化钠固体溶于水放热,也能使温度升高　
②丙同学取少量反应后的溶液于试管中,加入无色酚酞溶液,无明显现象,于是三位同学对反应后溶液中溶质的成分作出猜想:猜想一:NaCl猜想二:NaCl和NaOH猜想三:________________ ③同学们经过讨论后认为猜想________一定不正确。 ④为了验证其余猜想,丙同学进行如下探究。
(2)丁同学在试管中加入约1 mL氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞溶液,然后边用滴管慢慢滴入稀硫酸,边不断振荡试管,至溶液颜色____________________为止,说明氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应,该反应的化学方程式为 ___________________________________。 (3)结合上述实验,中和反应的实质是______________________________________。 
　2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O　
　氢离子和氢氧根离子结合生成水分子　
【能力提升】1.下表列出了物质在常温下的近似pH,下列说法正确的是( )
A.表中所有的食物都显酸性B.蚊虫叮咬后,涂抹牙膏可减轻痛痒C.厕所清洁剂与炉具清洁剂混合使用清洁油渍效果更佳D.胃酸过多的人多食用橘子
2.(2023·苏州中考)常温下,将10 mL 5% NaOH溶液逐滴加入盛有5 mL 5%稀盐酸(含2滴酚酞)的锥形瓶中,边滴边振荡。下列有关说法正确的是( )A.滴加过程中,锥形瓶内溶液中Na+的数目不断增加B.滴加过程中,溶液恰好由无色变为红色时,溶液pH为7C.滴加过程中,锥形瓶内溶液温度不断升高D.滴加结束后,取少量溶液蒸干,所得白色固体是NaCl
3.(2023·宜昌中考)为了证明中和反应是否发生,小文同学做了如图四个实验,不能达到实验目的的是( )A.甲实验中,溶液仍为无色B.乙实验,溶液由无色变为红色C.丙实验中,溶液由红色变为无色D.丁实验中,溶液由红色变为无色
4. (2023·包头中考)常温下向一定量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量,测得水的质量、氯化钠的质量随氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是( )A.乙表示的物质为氯化钠B.加入b g NaOH溶液时,恰好完全反应C.加入c g NaOH溶液时,所得溶液中的阴离子为Cl-D.NaOH溶液由a g递增到b g,所得溶液的酸性逐渐减弱
5.在做酸碱反应的实验时,向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中,逐渐加入稀盐酸。烧杯内相关物质的质量与加入稀盐酸质量的变化关系不正确的是( )
6.恰好中和100 g溶质质量分数为8.0%的氢氧化钠溶液,需要100 g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸。若将稀盐酸换成100 g溶质质量分数为7.3%的稀硫酸与其反应,则充分反应后溶液的pH( )A.小于7　　　　　B.大于7C.等于7D.无法判断
7. (2023·武威中考)某化学兴趣小组三位同学在学习了硫酸与氢氧化钠的反应后,分别结合自己在实验室中所做的实验,从不同方面对其进行图像描述。图A是实际操作图,图B是反应过程中溶液的酸碱度变化图,图C是微观粒子结合过程的示意图。
根据以上图示,回答下列问题:(1)依据图A、图B可知,该实验是将__________滴加到另一种溶液中。 (2)图B中b点溶液中溶质是____________________。 (3)向pH=7的溶液中滴加氯化钡,发生反应的化学方程式为____________________________________。 (4)写出图C中方框内乙粒子的符号__________。 
　NaOH、Na2SO4　
　Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓
8.某兴趣小组的同学们以“稀盐酸与氢氧化钡溶液能否反应”为课题进行了科学探究。他们做了如图所示的实验:同学们在烧杯中加入10 mL氢氧化钡溶液,然后滴加无色酚酞试液,继续向烧杯中滴加稀盐酸,边滴边搅拌,观察到(1)________________________,从而得出稀盐酸与氢氧化钡能发生反应的结论。 他们继续向溶液M中滴加碳酸钠溶液,发现只有白色沉淀产生,无其他实验现象。由此可知,溶液M中除了含有酚酞外,还含有的溶质是(2)___________(填化学式)。 
　溶液由红色变为无色　
【提出问题】反应最终所得溶液N的溶质成分是什么(不考虑酚酞)?【猜想与假设】甲同学猜想:NaCl、BaCl2乙同学猜想:NaCl丙同学猜想:NaCl、Na2CO3【分析与交流】上述猜想中不合理的是(3)________同学的猜想。甲同学猜想溶液N中含有NaCl的依据是(4)___________________________________(用化学方程式表示)。 【活动与探究】同学们取少量溶液N,向其中滴加(5)________________,观察到(6)________________________,即可确定乙同学的猜想正确。 【总结与提升】通过上述探究可知:一般我们都是从生成物和反应物两个角度对反应后溶质成分做出猜想,并结合(7)______________排除不合理猜想,然后再设计实验验证猜想。 
　BaCl2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaCl