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中考化学一轮单元总复习课件 第十一单元 盐 化肥 (含答案)
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这是一份中考化学一轮单元总复习课件 第十一单元 盐 化肥 (含答案)，共58页。PPT课件主要包含了核心知识·建构脉络图，主干回顾·厚积知识力，金属离子，酸根离子，白色沉淀，CO2，稀盐酸，澄清石灰水，复分解反应，浅绿色等内容，欢迎下载使用。
知识点一、生活中常见的盐一、常见的盐1.盐：由_____________(或_________离子)和_____________构成的化合物。如氯化钠、硫酸铜等。
2.常见的盐的性质和用途
3.C 或HC 的检验(1)检验原理：组成里含有C 或HC 的盐都能与_________反应生成_______气体，利用此反应可以检验盐的组成中是否含有C 或HC 。 (2)检验试剂：___________和_______________。 (3)检验方法：
4.盐的化学性质(1)与酸反应(复分解反应)
【微提醒】1.盐中不一定都含有金属离子，含有铵根离子(N )的盐叫铵盐，铵盐中不含金属离子。2.食盐只是盐类中的一种。
【微提醒】常见的有色盐溶液：铜盐(含Cu2+) ：__________铁盐(含Fe3+)： __________亚铁盐(含Fe2+)： ____________
【微提醒】1.有关复分解反应的记忆口诀：双交换、价不变，有酸不管，无酸双溶，还要生成气体、沉淀或水。2.中和反应属于复分解反应。
【微思考】两种化合物反应生成另外两种化合物的反应一定是复分解反应吗？提示：不一定，如碱+非金属氧化物→盐+水的反应就不属于复分解反应，如2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O。
【判对错】 1.盐中含有金属离子和酸根离子，NH4NO3中没有金属离子，不属于盐类。( )2.氢氧化钠和碳酸钠溶于水后均能使无色酚酞变红，都是碱。( )3.碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐。 ( )4.盐溶液不一定呈中性。 ( )5.金属与盐溶液发生置换反应后，溶液的质量一定增加。 ( )6.有一些金属与稀硫酸反应放出气体，所以与稀硫酸反应放出气体的物质一定是金属。( )
知识点二、化肥1.化肥的种类及作用
3.化肥、农药对环境的影响(1)化肥：使用不当会污染土壤，造成土壤退化和水、大气环境污染。(2)农药：使用不当会对自然环境造成污染和对人体健康造成危害。
【微提醒】1.铵态氮肥不宜和碱性物质混合使用，因为它们之间会发生反应，释放氨气，降低肥效。2.尿素是氮肥，不含铵根离子，不能与碱反应生成氨气。
【判对错】 1.某化肥中加熟石灰研磨，未闻到氨臭味，该化肥一定不是氮肥。( )2.碳酸氢铵与氢氧化钙混合使用，既可以增加肥效又可以改良酸性土壤。( )3.化肥、农药使用不当，会对环境造成严重影响，在农业生产中要禁止使用化肥和农药。( )
【核心反应】 请以碳酸钠(Na2CO3)为中心，按照思路盘点并规范书写化学方程式。
①__________________________________、 ____________________________________ ②__________________________、 ________________________________③_______________________________④_____________________________________⑤__________________________________、 ___________________________________
Na2CO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+CO2↑
Na2CO3 +2HCl====2NaCl +H2O+ CO2↑
HCl+ NaOH====NaCl+ H2O
H2SO4 +2NaOH====Na2SO4 +2H2O
2NaOH +CO2====Na2CO3 + H2O
Ca(OH)2 +Na2CO3====CaCO3↓ +2NaOH
Na2CO3+ BaCl2====BaCO3↓+ 2NaCl
Na2CO3+ CaCl2====CaCO3↓+ 2NaCl
⑥_______________________________________、 ___________________________________⑦__________________________________⑧_________________________________⑨____________________________________
2NaHCO3 +H2SO4====Na2SO4+2H2O +2CO2↑
NaHCO3 + HCl====NaCl +H2O +CO2↑
2NaHCO3 Na2CO3 +H2O +CO2↑
NaCl +AgNO3====AgCl↓+ NaNO3
Na2SO4 + BaCl2====BaSO4↓+ 2NaCl
考点一 活中常见的盐类型一：盐的化学性质【典例1】(2020·青岛中考)化学课堂上，同学们分小组合作探究碳酸钠的性质，请你参与探究并填空。 世纪金榜导学号
【反思与拓展】(1)甲同学分析实验一得出：盐溶液___________(填“一定”或“不一定”)显中性。 (2)乙同学用稀硫酸代替实验二中的稀盐酸进行探究，发现实验现象相同。从微观角度分析，这是因为稀盐酸和稀硫酸中都含有________________。 (3)丙同学对比实验三和实验四的现象，从微观角度分析，两个反应的实质相同，溶液中相互结合的离子都是____________________________________。
钙离子和碳酸根离子(或Ca2+和C )
【答题指导】1.常见盐的溶解性钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都溶于水，硫酸盐中只有硫酸钡不溶，硫酸钙、硫酸银微溶，盐酸盐(即氯化物)中只有氯化银不溶，碳酸盐大多数不溶于水(碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶)。
【一例一练】(2020·天津中考)某固体粉末可能含有氯化镁、硫酸钠、硝酸钠、硫酸铜和碳酸钙中的一种或几种，为确定其成分，某化学实验小组同学进行了如下实验。世纪金榜导学号
回答下列问题：(1)白色沉淀C是___________(填化学式)。 (2)反应①的化学方程式为________________________________。 (3)原固体粉末中一定含有的物质是_______________________(填化学式)，一定不含的物质是_________(填化学式)。
Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl
CaCO3、Na2SO4、MgCl2
类型二：复分解反应的应用【典例2】(2020·湘潭中考)某pH=12的无色溶液中大量存在的离子有Na+、Ba2+、N 、X，则X可能是( )A. Cu2+ B. Cl- C. H+ D. S
【答题指导】不能共存的离子对(1)强酸性溶液(H+)中不能大量存在OH-、C 、HC 等。(2)强碱性溶液(OH-)不能和N 、Mg2+、Al3+、Fe3+、Cu2+等大量共存。(3)能相互结合生成难溶性物质的离子不能大量共存：Ba2+与S 、Ag+与Cl-、Ca2+与C 、Ba2+与C 等。
【一例一练】(2020·临沂中考)将下列各组物质放入足量的水中，充分搅拌后，得到无色溶液的是( )A.硝酸钾和氯化铁 B.氢氧化钾和盐酸C.硫酸铜和氢氧化钠D.硫酸钠和氯化钡
考点二 化肥种类及作用【典例3】(2020·甘孜州中考改编)下列有关化肥或农药的叙述错误的是( )A.硫酸铵属于氮肥，不能与碱性肥料混合施用B.硝酸钾属于复合肥C.农药有毒，应禁止施用D.水稻出现倒伏，可施用硫酸钾
【易错易混】铵态氮肥(即含N 的盐)不宜和碱性物质(熟石灰即氢氧化钙)混合施用。草木灰(主要成分为K2CO3)性质和碳酸钠类似，水溶液呈碱性，不能和铵态氮肥混合施用。
【一例一练】(2020·黔西南州中考)化肥碳酸铵、硫酸钾均为白色固体。分别取少量固体进行下列实验，不能将两者区别出来的是 ( )A.与熟石灰粉末混合研磨B.加入稀盐酸中C.加入BaCl2溶液中D.加入Ba(OH)2溶液中
实验 粗盐中难溶性杂质的去除1.实验原理依据物质的溶解性不同，利用_________的方法除去食盐中的泥沙等不溶性杂质，然后_________水得到较纯的精盐。
4.误差分析(1)造成产率偏低的原因可能有①溶解过程中食盐未完全溶解；②过滤时液体溅出或倾倒不彻底或过滤不彻底；③蒸发时造成液体或固体飞溅；④器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上。(2)造成产率偏高的原因可能有①称量时多称了；②蒸发时未充分蒸干。
5.实验拓展：除去粗盐中可溶性杂质CaCl2、MgCl2、Na2SO4(1)原理：用化学方法除去S 、Mg2+、Ca2+
【质疑·创新】 1.实验过程中，若将氯化钡换为氢氧化钡溶液，则发生反应的化学方程式为_________________________________、________________________________。 2.从原理上分析，在除去可溶性杂质时_______(填 “能”或“不能”)用氢氧化钡溶液代替氢氧化钠和氯化钡溶液。
Ba(OH)2+MgCl2====Mg(OH)2↓+BaCl2
Ba(OH)2+Na2SO4====BaSO4↓+2NaOH
【典例研析】 【原型题】(2020·怀化中考)下图是某实验小组做粗盐提纯实验的部分操作示意图。下列有关实验叙述错误的是 ( )
A.④中缺少玻璃棒引流溶液B.①中玻璃棒的作用是搅拌，加速粗盐溶解C.上述操作顺序为③①②④D.当②蒸发皿中出现较多固体时，停止加热
【变式题】(2019·桂林中考)实验课上，老师知道某兴趣小组进行粗盐提纯的实验，邀请你帮助他们完成下面的实验报告。世纪金榜导学号【实验名称】粗盐的提纯【查阅资料】1.粗盐中含有泥沙及少量可溶性MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。2.Ba(OH)2是一种易溶于水的强碱。
【主要玻璃仪器】量筒、烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管、酒精灯【主要试剂】粗盐样品、稀盐酸、BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、蒸馏水
2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl
稀盐酸逐滴加入至刚好不再产生气泡
蒸发皿中出现较多固体
【结果与反思】1.实验操作、试剂和装置均不存在问题，老师却指出该样品中氯化钠的质量分数不是94%，原因是_______________________________。 2.小明提出，如果步骤二中只调换过量NaOH溶液与过量BaCl2溶液的加入顺序，对除杂结果不会产生影响，你_________(填“同意”或“不同意”)小明的观点。
提纯过程中反应生成了氯化钠
【答题指南】上述题目虽然呈现方式不同，但原理与解题方法相同，解题时需要明确以下几点1.运用物理方法除去粗盐中的难溶性杂质。重点考查溶解、过滤、蒸发等基本实验操作的实验仪器、操作步骤、玻璃棒的作用及注意问题等相关知识；2.运用化学方法除去粗盐中的可溶性杂质。要联系盐的性质及复分解反应发生的条件等知识解答，选择除杂试剂时要注意两点：(1)添加试剂的顺序；(2)不要引入新的杂质。
知识点一、生活中常见的盐一、常见的盐1.盐：由_____________(或_________离子)和_____________构成的化合物。如氯化钠、硫酸铜等。
2.常见的盐的性质和用途
3.C 或HC 的检验(1)检验原理：组成里含有C 或HC 的盐都能与_________反应生成_______气体，利用此反应可以检验盐的组成中是否含有C 或HC 。 (2)检验试剂：___________和_______________。 (3)检验方法：
4.盐的化学性质(1)与酸反应(复分解反应)
【微提醒】1.盐中不一定都含有金属离子，含有铵根离子(N )的盐叫铵盐，铵盐中不含金属离子。2.食盐只是盐类中的一种。
【微提醒】常见的有色盐溶液：铜盐(含Cu2+) ：__________铁盐(含Fe3+)： __________亚铁盐(含Fe2+)： ____________
【微提醒】1.有关复分解反应的记忆口诀：双交换、价不变，有酸不管，无酸双溶，还要生成气体、沉淀或水。2.中和反应属于复分解反应。
【微思考】两种化合物反应生成另外两种化合物的反应一定是复分解反应吗？提示：不一定，如碱+非金属氧化物→盐+水的反应就不属于复分解反应，如2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O。
【判对错】 1.盐中含有金属离子和酸根离子，NH4NO3中没有金属离子，不属于盐类。( )2.氢氧化钠和碳酸钠溶于水后均能使无色酚酞变红，都是碱。( )3.碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐。 ( )4.盐溶液不一定呈中性。 ( )5.金属与盐溶液发生置换反应后，溶液的质量一定增加。 ( )6.有一些金属与稀硫酸反应放出气体，所以与稀硫酸反应放出气体的物质一定是金属。( )
知识点二、化肥1.化肥的种类及作用
3.化肥、农药对环境的影响(1)化肥：使用不当会污染土壤，造成土壤退化和水、大气环境污染。(2)农药：使用不当会对自然环境造成污染和对人体健康造成危害。
【微提醒】1.铵态氮肥不宜和碱性物质混合使用，因为它们之间会发生反应，释放氨气，降低肥效。2.尿素是氮肥，不含铵根离子，不能与碱反应生成氨气。
【判对错】 1.某化肥中加熟石灰研磨，未闻到氨臭味，该化肥一定不是氮肥。( )2.碳酸氢铵与氢氧化钙混合使用，既可以增加肥效又可以改良酸性土壤。( )3.化肥、农药使用不当，会对环境造成严重影响，在农业生产中要禁止使用化肥和农药。( )
【核心反应】 请以碳酸钠(Na2CO3)为中心，按照思路盘点并规范书写化学方程式。
①__________________________________、 ____________________________________ ②__________________________、 ________________________________③_______________________________④_____________________________________⑤__________________________________、 ___________________________________
Na2CO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+CO2↑
Na2CO3 +2HCl====2NaCl +H2O+ CO2↑
HCl+ NaOH====NaCl+ H2O
H2SO4 +2NaOH====Na2SO4 +2H2O
2NaOH +CO2====Na2CO3 + H2O
Ca(OH)2 +Na2CO3====CaCO3↓ +2NaOH
Na2CO3+ BaCl2====BaCO3↓+ 2NaCl
Na2CO3+ CaCl2====CaCO3↓+ 2NaCl
⑥_______________________________________、 ___________________________________⑦__________________________________⑧_________________________________⑨____________________________________
2NaHCO3 +H2SO4====Na2SO4+2H2O +2CO2↑
NaHCO3 + HCl====NaCl +H2O +CO2↑
2NaHCO3 Na2CO3 +H2O +CO2↑
NaCl +AgNO3====AgCl↓+ NaNO3
Na2SO4 + BaCl2====BaSO4↓+ 2NaCl
考点一 活中常见的盐类型一：盐的化学性质【典例1】(2020·青岛中考)化学课堂上，同学们分小组合作探究碳酸钠的性质，请你参与探究并填空。 世纪金榜导学号
【反思与拓展】(1)甲同学分析实验一得出：盐溶液___________(填“一定”或“不一定”)显中性。 (2)乙同学用稀硫酸代替实验二中的稀盐酸进行探究，发现实验现象相同。从微观角度分析，这是因为稀盐酸和稀硫酸中都含有________________。 (3)丙同学对比实验三和实验四的现象，从微观角度分析，两个反应的实质相同，溶液中相互结合的离子都是____________________________________。
钙离子和碳酸根离子(或Ca2+和C )
【答题指导】1.常见盐的溶解性钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都溶于水，硫酸盐中只有硫酸钡不溶，硫酸钙、硫酸银微溶，盐酸盐(即氯化物)中只有氯化银不溶，碳酸盐大多数不溶于水(碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶)。
【一例一练】(2020·天津中考)某固体粉末可能含有氯化镁、硫酸钠、硝酸钠、硫酸铜和碳酸钙中的一种或几种，为确定其成分，某化学实验小组同学进行了如下实验。世纪金榜导学号
回答下列问题：(1)白色沉淀C是___________(填化学式)。 (2)反应①的化学方程式为________________________________。 (3)原固体粉末中一定含有的物质是_______________________(填化学式)，一定不含的物质是_________(填化学式)。
Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl
CaCO3、Na2SO4、MgCl2
类型二：复分解反应的应用【典例2】(2020·湘潭中考)某pH=12的无色溶液中大量存在的离子有Na+、Ba2+、N 、X，则X可能是( )A. Cu2+ B. Cl- C. H+ D. S
【答题指导】不能共存的离子对(1)强酸性溶液(H+)中不能大量存在OH-、C 、HC 等。(2)强碱性溶液(OH-)不能和N 、Mg2+、Al3+、Fe3+、Cu2+等大量共存。(3)能相互结合生成难溶性物质的离子不能大量共存：Ba2+与S 、Ag+与Cl-、Ca2+与C 、Ba2+与C 等。
【一例一练】(2020·临沂中考)将下列各组物质放入足量的水中，充分搅拌后，得到无色溶液的是( )A.硝酸钾和氯化铁 B.氢氧化钾和盐酸C.硫酸铜和氢氧化钠D.硫酸钠和氯化钡
考点二 化肥种类及作用【典例3】(2020·甘孜州中考改编)下列有关化肥或农药的叙述错误的是( )A.硫酸铵属于氮肥，不能与碱性肥料混合施用B.硝酸钾属于复合肥C.农药有毒，应禁止施用D.水稻出现倒伏，可施用硫酸钾
【易错易混】铵态氮肥(即含N 的盐)不宜和碱性物质(熟石灰即氢氧化钙)混合施用。草木灰(主要成分为K2CO3)性质和碳酸钠类似，水溶液呈碱性，不能和铵态氮肥混合施用。
【一例一练】(2020·黔西南州中考)化肥碳酸铵、硫酸钾均为白色固体。分别取少量固体进行下列实验，不能将两者区别出来的是 ( )A.与熟石灰粉末混合研磨B.加入稀盐酸中C.加入BaCl2溶液中D.加入Ba(OH)2溶液中
实验 粗盐中难溶性杂质的去除1.实验原理依据物质的溶解性不同，利用_________的方法除去食盐中的泥沙等不溶性杂质，然后_________水得到较纯的精盐。
4.误差分析(1)造成产率偏低的原因可能有①溶解过程中食盐未完全溶解；②过滤时液体溅出或倾倒不彻底或过滤不彻底；③蒸发时造成液体或固体飞溅；④器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上。(2)造成产率偏高的原因可能有①称量时多称了；②蒸发时未充分蒸干。
5.实验拓展：除去粗盐中可溶性杂质CaCl2、MgCl2、Na2SO4(1)原理：用化学方法除去S 、Mg2+、Ca2+
【质疑·创新】 1.实验过程中，若将氯化钡换为氢氧化钡溶液，则发生反应的化学方程式为_________________________________、________________________________。 2.从原理上分析，在除去可溶性杂质时_______(填 “能”或“不能”)用氢氧化钡溶液代替氢氧化钠和氯化钡溶液。
Ba(OH)2+MgCl2====Mg(OH)2↓+BaCl2
Ba(OH)2+Na2SO4====BaSO4↓+2NaOH
【典例研析】 【原型题】(2020·怀化中考)下图是某实验小组做粗盐提纯实验的部分操作示意图。下列有关实验叙述错误的是 ( )
A.④中缺少玻璃棒引流溶液B.①中玻璃棒的作用是搅拌，加速粗盐溶解C.上述操作顺序为③①②④D.当②蒸发皿中出现较多固体时，停止加热
【变式题】(2019·桂林中考)实验课上，老师知道某兴趣小组进行粗盐提纯的实验，邀请你帮助他们完成下面的实验报告。世纪金榜导学号【实验名称】粗盐的提纯【查阅资料】1.粗盐中含有泥沙及少量可溶性MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。2.Ba(OH)2是一种易溶于水的强碱。
【主要玻璃仪器】量筒、烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管、酒精灯【主要试剂】粗盐样品、稀盐酸、BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、蒸馏水
2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl
稀盐酸逐滴加入至刚好不再产生气泡
蒸发皿中出现较多固体
【结果与反思】1.实验操作、试剂和装置均不存在问题，老师却指出该样品中氯化钠的质量分数不是94%，原因是_______________________________。 2.小明提出，如果步骤二中只调换过量NaOH溶液与过量BaCl2溶液的加入顺序，对除杂结果不会产生影响，你_________(填“同意”或“不同意”)小明的观点。
提纯过程中反应生成了氯化钠
【答题指南】上述题目虽然呈现方式不同，但原理与解题方法相同，解题时需要明确以下几点1.运用物理方法除去粗盐中的难溶性杂质。重点考查溶解、过滤、蒸发等基本实验操作的实验仪器、操作步骤、玻璃棒的作用及注意问题等相关知识；2.运用化学方法除去粗盐中的可溶性杂质。要联系盐的性质及复分解反应发生的条件等知识解答，选择除杂试剂时要注意两点：(1)添加试剂的顺序；(2)不要引入新的杂质。
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