中考化学一轮复习过关考点10 原子的结构 (含解析)

这是一份中考化学一轮复习过关考点10 原子的结构 (含解析)，共17页。试卷主要包含了原子的结构，离子等内容，欢迎下载使用。

考点10 原子的结构

一、原子的结构
1．原子结构的认识
原子是由位于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核是由质子和中子构成的。原子核位于原子的中心，体积很小，原子里有很大的空间，电子在这个空间里做高速运动。

2．构成原子的粒子间的关系
（1）原子一般是由核内质子、中子与核外电子这三种微粒构成的，普通氢原子中只有一个质子和一个核外电子，没有中子。可见，并不是所有原子的原子核中都有中子。
（2）在原子中由于原子核带正电，带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数）相等，电性相反，所以原子不显电性。因此：核电荷数=质子数=核外电子数。
（3）原子的质子数（或核电荷数）决定原子的种类，因此不同种类的原子，核内质子数不同。
（4）原子核内质子数与中子数不一定相等，如氧原子核内有8个质子、8个中子，而钠原子核内有11个质子、12个中子。
3．核外电子的排布
（1）原子的核外电子排布
①电子层
在含有多个电子的原子里，电子的能量并不相同，能量低的通常在离核较近的区域运动，能量高的通常在离核较远的区域运动，为了便于说明问题，通常就用电子层来表明运动着的电子离核远近的不同。把能量最低、离核最近的叫第一层，能量稍高、离核稍远的叫第二层，由里向外依次类推，叫三、四、五、六、七层。这样，电子就可以看作是在能量不同的电子层上运动的。核外电子的分层运动又叫核外电子的分层排布。
②原子结构示意图：如钠原子结构示意图。

（2）元素原子最外层电子数与元素化学性质的关系
元素类别
最外层电子数
得失电子倾向
化学性质
稀有气体元素
8个(He为2)
不易得失
相对稳定
金属元素
一般少于4个
易失去最外层电子
不稳定
非金属元素
一般多于4个或等于4个
易得到电子
不稳定
（3）原子结构示意图的书写及相关判断
要正确书写原子结构示意图，必须遵循核外电子排布的一般规律：①每一电子层上所容纳的电子数不超过2n2个(n为电子层数)。例如，第一层上只能容纳2×12=2个；第二层上能容纳2×22=8个电子；第三层上能容纳2×32=18个电子，依此类推。②核外电子是逐层排布的，先排满第一层，再排第二层，第二层排满后，再排第三层，依此类推。③最外层电子数不得超过8个。
二、离子
1．离子
1．概念
带电的原子（或原子团）叫离子。
2．分类
阳离子：带正电的原子或原子团。如：钠离子（Na+）、镁离子（Mg2+）、铵根离子（）。
阴离子：带负电的原子或原子团。如：氯离子（Cl-）、硫离子（S2-）、硫酸根离子（）。
3．离子的形成过程
（1）金属原子的最外层电子数一般小于4个，在化学反应中易失去电子，质子数大于核外电子数，所以带正电荷，为阳离子，电子层减少1层。
（2）非金属原子的最外层电子数一般多于4个，在化学反应中易得到电子，质子数小于核外电子数，所以带负电荷，为阴离子，电子层数不变。
2．离子符号
（1）离子符号表示的意义

（2）分子、原子和离子的区别和联系
项目
分子
原子
离子
概念
保持物质化学性质的最小粒子
化学变化中的最小粒子
带电的原子或原子团
表示方法
用化学式表示，如、
用元素符号表示，如、
用离子符号表示，如、
化学计量数与符号的关系
元素符号、化学式、离子符号前加上化学计量数，如、、，则只表示原子、分子、离子“个数”，该符号不再表示元素或物质
联系

3．物质由微粒构成


三、相对原子质量
1．定义
以一种碳原子(碳12原子)的质量的1/12为标准，其他原子的质量与这个标准的比值，就是该原子的相对原子质量。
2．公式
某种原子的相对原子质量（Ar）=
3．说明
相对原子质量是一个比值，在应用中常取整数值。一般地，由于电子的质量很小，可以忽略不计，所以当相对原子质量取整数时，在数值上等于该原子的质子数加中子数，即相对原子质量≈质子数+中子数。另外，不要误认为相对原子质量的单位为“g”或没有单位，实际上相对原子质量的国际单位为“1”，但一般不写出。
4．理解相对原子质量的几个注意事项
（1）相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量。
（2）相对原子质量有单位，国际单位为“1”，一般不写。
（3）作为标准的是碳12原子实际质量的1/12，而不是碳原子的质量。
5．原子的质量与相对原子质量的区别和联系

原子的质量
相对原子质量
得出与性质
测定得出，绝对的
比较得出，相对的
数值与单位
非常小，有单位
大于等于“1”， 国际单位为“1”，一般不写
联系
相对原子质量=
注意：
（1）A、B两原子的相对原子质量之比等于它们的质量之比。
（2）相对原子质量与原子的质量成正比。

考向一 构成原子的粒子数量关系

典例1 （2017•泰州）科学家最近研发出用铝镓合金制备氧气的新工艺。镓原子的质子数为31，相对原子质量为70。则镓原子的核外电子数为
A．31 B．39 C．70 D．101

【答案】A

1．俄罗斯科学家发现了寿命只有半秒的114号超重元素，它的相对原子质量是289，关于114号元素的说法不正确的是
A．原子的质子数是114
B．原子的核电荷数是114
C．原子的核外电子数是114
D．原子的中子数是289
考向二 微粒结构示意图的判断与应用

典例2 （2018·烟台）关于下列五种粒子结构示意图的说法中正确的是

A．①④属于不同种元素
B．②⑤属于金属元素
C．④⑤均具有稳定结构
D．①③两种粒子可以形成化合物MgCl2
【解析】A、不同种元素最本质的区别是质子数不同，①和④核内质子数相同，属于同一种元素，错误；B、金属元素原子最外层电子数一般小于4，非金属元素原子最外层电子数一般大于4，②表示的粒子核内质子数为11，为钠元素，最外层电子数为1(小于4）属于金属元素；⑤表示的粒子核内质子数为9，为氟元素，最外层电子数为7(大于4）属于非金属元素，错误；C、若粒子的最外层电子数为8（氦为2个），属于相对稳定结构，④⑤的最外层为电子数均为7，不属于相对稳定结构，错误；D、①是氯离子，③是镁离子，①③两种粒子可以形成化合物MgCl2，正确。故选D。学科！网
【答案】D

2．如图是X、Y两种微粒的结构示意图。下列说法正确的是

A．X为原子、Y为离子
B．X、Y均属于非金属元素
C．X在反应中可失去6个电子
D．X与Y形成的化合物的化学式为YX

过关秘籍
从粒子结构示意图判断粒子属于原子、阳离子或阴离子的方法是比较核内质子数和核外电子数的关系。
（1）核内质子数=核外电子数原子。
（2）核内质子数>核外电子数阳离子。
（3）核内质子数<核外电子数阴离子。


1．以下物质由离子构成的是
A．蒸馏水 B．氯化钙 C．金刚石 D．氧气[来源:Z_xx_k.Com]
2．铝是地壳中含量最多的金属元素。已知一种铝原子的原子核内有13个质子和14个中子，则该铝原子的原子核外电子数为
A．13 B．14 C．18 D．27
3．下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是
A． B． C． D． [来源:Z#xx#k.Com]
4．与铝元素的化学性质关系最密切的是
A．铝原子的核外电子数
B．铝原子最外层电子数
C．铝元素的相对原子质量
D．铝元素的核电荷数
5．下列关于Mg、Mg2+两种粒子的判断中不正确的是
A．核电荷数相同
B．质量几乎相等
C．Mg2+比Mg稳定
D．电子层数相同
6．某元素原子A的质子数为a，已知B3+和A2﹣具有相同的核外电子数，则B元素的质子数为
A．a﹣2+3 B．a﹣2﹣3
C．a+2+3 D．a+2﹣3
7．某粒子最外层有8个电子，下列对该粒子的判断中正确的是
A．一定是阳离子
B．一定是阴离子
C．一定是稀有气体原子
D．无法确定
8．如图是某元素的原子结构示意图，下列有关该原子的说法错误的是

A．质子数为11 B．易得电子形成阴离子
C．最外层有1个电子 D．该原子有三个电子层
9．下列四种粒子的结构示意图中，说法正确的是

A．它们表示四种不同的元素
B．①③④表示的是阳离子
C．①③④表示的粒子化学性质相似
D．①③④表示的元素都是非金属元素
10．2016年6月8日，国际纯粹与应用化学联合会宣布元素周期表又迎来新成员，原子序数为113~118的元素被正式提名为新的化学元素，希望不久的将来在元素周期表上也能出现“中国制造“。已知原子序数等于核电荷数，请判断下列说法正确的是

A．118号元素的原子核内一定有118个质子
B．118号元素的原子核内一定有118个中子
C．118号元素的某微粒原子核外一定有118个电子
D．118号元素的相对原子质量为118 g
11．下列关于“一定”的说法中，正确的是
A．带电的微粒一定是离子
B．最外层电子数为8的微粒，一定是稀有气体元素的原子
C．质子数相等的微粒一定属于同种元素
D．原子核中一定存在质子
12．已知碳12原子的质量为a kg，A原子的质量为b kg，A原子的中子数为c，则A原子的核外电子数为
A． B．
C． D．

1．[2018·泰州]下列物质由离子构成的是
A．二氧化碳 B．水 C．金刚石 D．氯化钠
2．[2018·无锡]如图是某粒子的结构示意图，关于该粒子的说法正确的是

A．质子数为10
B．是一种阳离子
C．属于金属元素
D．已形成相对稳定的结构
3．[2018·云南]下列粒子结构示意图表示原子的是[来源:Zxxk.Com]

4．[2018·衡阳]下列是几种粒了的结构示意图，有关它们的叙述，你认为正确的是

A．②表示的是阴离子
B．①②③④表示的是四种不同元素
C．③属于金属元素
D．①③所表示的粒子化学性质相似
5．[2018·重庆]碳12是指含6个中子的碳原子。下列对氧16和氧18两种氧原子的说法正确的是
A．质子数相同 B．质量相同
C．电子数不相同 D．16和18表示原子个数
6．[2018·烟台]下列对分子、原子和离子的认识正确的是
A．分子和原子在化学变化中都能够再分
B．只有分子能保持物质的化学性质
C．原子的质量主要集中在原子核上
D．离子之间存在着相互作用，分子之间没有相互作用
7．[2018·黄石]小明从下列某粒子结构示意图中，获取了下列信息，其中错误的是

A．表示阴离子 B．核电荷数为12
C．有两个电子层 D．表示相对稳定结构
8．[2018·河南]硅是信息技术的关键材料。如图为硅的原子结构示意图。下列说法正确的是

A．硅属于稀有气体元素
B．图中n的值为8
C．硅的相对原子质量为14
D．硅元素位于第三周期
9．[2018·怀化]下列有关分子、原子、离子和元素的说法正确的是
A．原子不能直接构成物质
B．分子是化学变化中最小的微粒
C．决定元素化学性质的是原子的电子数
D．原子得到或失去电子变成离子
10．[2018·内江]下图为四种粒子的结构示意图，根据图示回答有关问题：

（1）写出其中属于阴离子的离子符号________。
（2）元素M形成的氧化物为M2O3，则M的原子结构示意图可能是_____（填字母序号）。
11．[2017·昆明]某粒子的结构示意图如图所示，该粒子是

A．Al B．Al3+ C．Mg D．Mg2+
12．[2017·威海]学习完“原子的构成”之后，萍萍同学形成了以下认识，其中错误的是
A．原子由居于中心的原子核和核外电子构成
B．核外电子在离核远近不同的区域中运动
C．原子核的质量和电子的质量相差不大
D．原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多
13．[2017·衢州] 1897年，英国科学家汤姆生发现了原子内有带负电的电子，而原子是电中性的，由此推测，原子内还有带正电的物质。在此基础上，经过卢瑟福、玻尔等科学家的不断完善和修正，建立了现代原子结构模型。如图是小柯整理的物质微观构成网络图，则汤姆生当年推测的“带正电的物质”相当于图中的[来源:学§科§网]

A．甲 B．乙 C．丙 D．丁
14．[2017·宿迁] 下列说法正确的是
A．由分子构成的物质在发生化学变化时，分子种类改变，原子种类不变
B．离子是带电的原子或原子团，所以带电的微粒一定是离子
C．构成固体物质的微粒都是静止不动的
D．与元素化学性质关系最密切的是原子的核外电子数
15．[2017·兰州]下列关于四种粒子的结构示意图说法正确的是

A．①、②的化学性质相似
B．②所示的粒子符号为Na
C．③在化学反应中易失去电子
D．④中X可能为8
16．[2017·天津] 根据下列粒子结构示意图，回答问题：

（1）A、B、C、D所示粒子共表示　 　种元素（填数字）。
（2）D所示粒子在化学反应中容易　 　电子（填“得到”或“失去”）。
（3）若E中X=10 时，则该粒子属于　 　（填“原子”或“离子”）。

变式拓展

1．【答案】D

2．【答案】D
【解析】A、根据X的结构示意图：质子数=核外电子数=8，为原子；根据Y的结构示意图：质子数=核外电子数=12，为原子，故说法错误；B、根据X的结构示意图：质子数=8，为氧元素，属于非金属元素；根据Y的结构示意图：质子数=12，为镁元素，属于金属元素，故说法错误；C、根据X的结构示意图：X最外层电子数大于4个，在反应中易得到2个电子，形成阴离子，故说法错误；D、根据X的结构示意图：X最外层电子数大于4个，在反应中易得到2个电子，形成阴离子，根据Y的结构示意图：Y最外层电子数小于4个，在反应中易失去2个电子，形成阳离子，X与Y形成化合物的化学式为YX，故正确。故选D。

考点冲关

1．【答案】B
【解析】A、蒸馏水是由水分子构成；B、氯化钙是由钙离子和氯离子构成；C、金刚石是由碳原子构成；D、氧气是由氧分子构成。故选B。
2．【答案】A
【解析】在原子中，质子数=核外电子数，铝原子的原子核内有13个质子，故核外电子数也为13。故选A。
3．【答案】C

4．【答案】B
【解析】因为物质参加化学反应时发生作用（得失电子）的一般只是最外层电子，所以，最外层电子数与元素的化学性质关系最密切。故选B。
5．【答案】D
【解析】A、因它们是同种元素形成的微粒，质子数相同，故核电荷数相同，正确；B、镁原子失去电子形成镁离子，电子的质量很小，可以忽略不计，故质量几乎相等，正确；C、镁离子是稳定结构，镁原子易失去电子，不稳定，故镁离子比镁原子稳定，正确；D、镁原子失去电子形成镁离子，电子层数减少1层，错误。故选D。
6．【答案】C
【解析】设元素B的质子数是y，A元素原子的质子数为a，A原子的核外电子数为a，所以A2﹣的核外电子数等于a+2，同理阳离子B3+带有（y﹣3）个电子，因为B3+和A2﹣具有相同的核外电子数，所以a+2=y﹣3，即y=a+2+3。故选C。
7．【答案】D
【解析】由于元素的原子在发生化学变化时易失去电子或得到电子而形成离子，从而达到8电子的稳定结构；对于不活泼的稀有气体元素，因其原子的最外层电子已达8电子稳定结构，所以化学性质非常稳定。粒子最外层有8个电子，该粒子可以是阴离子、阳离子，还可以为稀有气体元素原子，故无法确定是那种粒子。故选D。
8．【答案】B
【解析】A、由该元素的原子结构示意图，圆圈内的数字是11，该元素原子核内有11个质子，故选项说法正确；B、由该元素的原子结构示意图，最外层电子数是1，在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子，故选项说法错误；C、由该元素的原子结构示意图，该原子的最外层有1个电子，故选项说法正确；D、由该元素的原子结构示意图，该原子核外有3个电子层，故选项说法正确。故选B。
9．【答案】C

10．【答案】A
【解析】A、根据在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，可知该元素原子的质子数为118，正确；B、根据在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，不一定等于中子数，错误；C、根据在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，可得该元素原子的核外电子数为118，离子时电子数不等于118，错误；D、根据在原子中，相对原子质量=质子数+中子数，不知道中子数，因此无法计算相对原子质量，并且相对原子质量单位不是“g ”，错误。故选A。学科￥网
11．【答案】D
【解析】A、带电的粒子不一定是离子，如电子带电但不是离子，错误；B、最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体原子，含有可能是离子，例如钠离子的最外层电子数为8，错误；C、质子数相等的微粒不一定属于同种元素，例如：一个水分子和一个氖原子中都是10个质子，是质子数相同的微粒，不是同种元素，错误；D、原子核由质子和中子构成，原子核内可能没有中子，但一定有质子，正确。答案D。
12．【答案】D
【解析】已知碳12原子的质量为a kg，A原子的质量为b kg，则A的相对原子质量为。相对原子质量=质子数+中子数，A原子的中子数为c，则该原子的质子数为。原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，则A原子的核外电子数为。故选D。

直通中考

1．【答案】D

2．【答案】D
【解析】A、由结构示意图可知该粒子的质子数为8，错误；B、由结构示意图可知该粒子的质子数为8，电子数为10，质子数＜核外电子数，为阴离子，错误；C、由结构示意图可知该粒子的质子数为8，是氧元素，则属于非金属元素，错误；D、由结构示意图可知该粒子的核外电子数为10，最外层有8个电子，属于8电子稳定结构，正确。故选D。
3．【答案】C
【解析】核内质子数等于核外电子数是原子，核内质子数大于核外电子数是阳离子，核内质子数小于核外电子数是阴离子。粒子结构示意图中，C项中的质子数等于核外电子数，表示原子。故选C。
4．【答案】D
【解析】A、②表示的粒子质子数＝11，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为阳离子，错误；B、①②③④的核内质子数分别为：8、11、16、11，②④属于同种元素，①②③④表示的是三种不同元素，错误；C、由③粒子的结构示意图可知，核内的质子数是16，属于硫元素，元素的名称带有“石”字旁，属于非金属元素，错误；D、①③的最外层电子数均为6，化学性质相似，正确。故选D。
5．【答案】A
【解析】A、氧16和氧18两种氧原子的质子数相同，属于同种元素，正确；B、氧16和氧18两种氧原子的质子数相同，但中子数不同，质量不同，错误；C、氧16和氧18两种氧原子的质子数相同，因此电子数相同，错误；D、16和18表示原子中质子数和中子数之和，错误。故选A。
6．【答案】C
【解析】A、分子在化学变化中能够再分，原子在化学变化中不能再分，错误；B、分子、原子、离子都能保持物质的化学性质，错误；C、原子的质量主要集中在原子核上，正确；D、离子、分子、原子之间都存在着相互作用，错误。故选C。
7．【答案】A
【解析】A、表示阳离子，核内质子数大于核外电子数，错误；B、核电荷数＝原子核内质子数＝12 ，正确；C、该粒子核外有两个半圆弧，也即是有两个电子层，错误；D、最外层8个电子是一种稳定结构，正确。故选A。
8．【答案】D

9．【答案】D
【解析】A、分子、原子、离子都可以直接构成物质，错误；B、原子是化学变化中的最小微粒，而分子是保持物质化学性质最小的微粒，错误；C、原子的最外层电子数决定了元素的化学性质，不是原子的电子数，错误；D、原子得失电子后形成了离子，原子得到电子形成阴离子，原子失去电子形成阳离子，正确。故选D。
10．【答案】（1）Cl−
（2）C
【解析】（1）在阴离子中，质子数＜核外电子数，所以D粒子属于阴离子，核内质子数为17，核外有18个电子，所以是带有1个单位负电荷的氧离子，离子符号为：Cl−。学科%网
（2）根据某元素M形成的氧化物为M2O3，可推断出M元素的化合价为+3，因为元素的正化合价数等于其原子的最外层电子数，由此可知：M的原子最外层电子数为3，原子结构示意图可能是C。
11．【答案】C
【解析】由粒子的结构示意图可知，该微粒的质子数=电子数=12，是镁原子，符号为：Mg，故C正确，A、B、D错误。故选C。
12．【答案】C

13．【答案】B
【解析】原子是由原子核和核外电子构成，原子核是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电，所以原子核带正电；原子构成分子，原子得失电子得到形成离子，原子、分子、离子是构成物质的三种微观粒子。故甲为中子，乙为原子核，丙为分子，丁为离子。因汤姆生发现的原子是电子和“带正电的物质”两部分构成，汤姆生当年推测的“带正电的物质”相当于图中的乙（原子核）。
14．【答案】A
【解析】A、化学反应的过程只是原子重新组合的过程，旧的分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，由分子构成的物质在发生化学变化时，分子种类改变，原子种类不变，正确；B、离子是带电的原子或原子团，但带电的微粒不一定是离子，质子、电子也带电，错误；C、构成固体物质的微粒都是在不停的运动的，错误；D、与元素化学性质关系最密切的是原子的核外的最外层电子数，错误。故选A。
15．【答案】D
【解析】A、因为元素的性质和最外层电子数关系密切，所以最外层电子数相同则化学性质相似，①②的最外层电子数不同，故性质不会相似，错误；B、由于②的质子数是11，核外电子数为10，故带一个单位的正电荷，是钠离子，符号为Na+，错误；C、③的最外层电子数是6，大于4，在化学反应中易得到电子，错误；D、当④为氯离子时，X为8，正确。故选D。学科*网
16．【答案】（1）3
（2）得到
（3）原子
【解析】（1）由粒子结构示意图可知，A、B、C、D所示粒子共含有3种质子数，共表示3种元素。（2）D所示粒子的最外层电子数目是7，大于4，在化学反应中容易得到电子。（3）若E中X=10 时，则该粒子中质子数等于电子数，属于原子。