中考化学一轮复习课时练习考点10 原子的结构 (含答案)

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考点10 原子的结构

一、原子的结构
1．原子结构的认识
原子是由位于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核是由质子和中子构成的。原子核位于原子的中心，体积很小，原子里有很大的空间，电子在这个空间里做高速运动。

2．构成原子的粒子间的关系
（1）原子一般是由核内质子、中子与核外电子这三种微粒构成的，普通氢原子中只有一个质子和一个核外电子，没有中子。可见，并不是所有原子的原子核中都有中子。
（2）在原子中由于原子核带正电，带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数）相等，电性相反，所以原子不显电性。因此：核电荷数=质子数=核外电子数。
（3）原子的质子数（或核电荷数）决定原子的种类，因此不同种类的原子，核内质子数不同。
（4）原子核内质子数与中子数不一定相等，如氧原子核内有8个质子、8个中子，而钠原子核内有11个质子、12个中子。
3．核外电子的排布
（1）原子的核外电子排布
①电子层
在含有多个电子的原子里，电子的能量并不相同，能量低的通常在离核较近的区域运动，能量高的通常在离核较远的区域运动，为了便于说明问题，通常就用电子层来表明运动着的电子离核远近的不同。把能量最低、离核最近的叫第一层，能量稍高、离核稍远的叫第二层，由里向外依次类推，叫三、四、五、六、七层。这样，电子就可以看作是在能量不同的电子层上运动的。核外电子的分层运动又叫核外电子的分层排布。
②原子结构示意图：如钠原子结构示意图。

（2）元素原子最外层电子数与元素化学性质的关系
元素类别
最外层电子数
得失电子倾向
化学性质
稀有气体元素
8个(He为2)
不易得失
相对稳定
金属元素
一般少于4个
易失去最外层电子
不稳定
非金属元素
一般多于4个或等于4个
易得到电子
不稳定
（3）原子结构示意图的书写及相关判断
要正确书写原子结构示意图，必须遵循核外电子排布的一般规律：①每一电子层上所容纳的电子数不超过2n2个(n为电子层数)。例如，第一层上只能容纳2×12=2个；第二层上能容纳2×22=8个电子；第三层上能容纳2×32=18个电子，依此类推。②核外电子是逐层排布的，先排满第一层，再排第二层，第二层排满后，再排第三层，依此类推。③最外层电子数不得超过8个。
二、离子
1．离子
1．概念
带电的原子（或原子团）叫离子。
2．分类
阳离子：带正电的原子或原子团。如：钠离子（Na+）、镁离子（Mg2+）、铵根离子（）。
阴离子：带负电的原子或原子团。如：氯离子（Cl-）、硫离子（S2-）、硫酸根离子（）。
3．离子的形成过程
（1）金属原子的最外层电子数一般小于4个，在化学反应中易失去电子，质子数大于核外电子数，所以带正电荷，为阳离子，电子层减少1层。
（2）非金属原子的最外层电子数一般多于4个，在化学反应中易得到电子，质子数小于核外电子数，所以带负电荷，为阴离子，电子层数不变。
2．离子符号
（1）离子符号表示的意义

（2）分子、原子和离子的区别和联系
项目
分子
原子
离子
概念
保持物质化学性质的最小粒子
化学变化中的最小粒子
带电的原子或原子团
表示方法
用化学式表示，如、
用元素符号表示，如、
用离子符号表示，如、
化学计量数与符号的关系
元素符号、化学式、离子符号前加上化学计量数，如、、，则只表示原子、分子、离子“个数”，该符号不再表示元素或物质
联系

3．物质由微粒构成


三、相对原子质量
1．定义
以一种碳原子(碳12原子)的质量的1/12为标准，其他原子的质量与这个标准的比值，就是该原子的相对原子质量。
2．公式
某种原子的相对原子质量（Ar）=
3．说明
相对原子质量是一个比值，在应用中常取整数值。一般地，由于电子的质量很小，可以忽略不计，所以当相对原子质量取整数时，在数值上等于该原子的质子数加中子数，即相对原子质量≈质子数+中子数。另外，不要误认为相对原子质量的单位为“g”或没有单位，实际上相对原子质量的国际单位为“1”，但一般不写出。
4．理解相对原子质量的几个注意事项
（1）相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量。
（2）相对原子质量有单位，国际单位为“1”，一般不写。
（3）作为标准的是碳12原子实际质量的1/12，而不是碳原子的质量。
5．原子的质量与相对原子质量的区别和联系

原子的质量
相对原子质量
得出与性质
测定得出，绝对的
比较得出，相对的
数值与单位
非常小，有单位
大于等于“1”， 国际单位为“1”，一般不写
联系
相对原子质量=
注意：
（1）A、B两原子的相对原子质量之比等于它们的质量之比。
（2）相对原子质量与原子的质量成正比。

考向一 构成原子的粒子数量关系

典例1 （2017•泰州）科学家最近研发出用铝镓合金制备氧气的新工艺。镓原子的质子数为31，相对原子质量为70。则镓原子的核外电子数为
A．31 B．39 C．70 D．101

【答案】A

1．俄罗斯科学家发现了寿命只有半秒的114号超重元素，它的相对原子质量是289，关于114号元素的说法不正确的是
A．原子的质子数是114
B．原子的核电荷数是114
C．原子的核外电子数是114
D．原子的中子数是289
考向二 微粒结构示意图的判断与应用

典例2 （2018·烟台）关于下列五种粒子结构示意图的说法中正确的是

A．①④属于不同种元素
B．②⑤属于金属元素
C．④⑤均具有稳定结构
D．①③两种粒子可以形成化合物MgCl2
【解析】A、不同种元素最本质的区别是质子数不同，①和④核内质子数相同，属于同一种元素，错误；B、金属元素原子最外层电子数一般小于4，非金属元素原子最外层电子数一般大于4，②表示的粒子核内质子数为11，为钠元素，最外层电子数为1(小于4）属于金属元素；⑤表示的粒子核内质子数为9，为氟元素，最外层电子数为7(大于4）属于非金属元素，错误；C、若粒子的最外层电子数为8（氦为2个），属于相对稳定结构，④⑤的最外层为电子数均为7，不属于相对稳定结构，错误；D、①是氯离子，③是镁离子，①③两种粒子可以形成化合物MgCl2，正确。故选D。学科！网
【答案】D

2．如图是X、Y两种微粒的结构示意图。下列说法正确的是

A．X为原子、Y为离子
B．X、Y均属于非金属元素
C．X在反应中可失去6个电子
D．X与Y形成的化合物的化学式为YX

过关秘籍
从粒子结构示意图判断粒子属于原子、阳离子或阴离子的方法是比较核内质子数和核外电子数的关系。
（1）核内质子数=核外电子数原子。
（2）核内质子数>核外电子数阳离子。
（3）核内质子数