中考化学冲刺模拟试卷11（含解析）

这是一份中考化学冲刺模拟试卷11（含解析），共17页。试卷主要包含了化学肥料是农作物的“粮食”等内容，欢迎下载使用。
中考化学冲刺模拟试卷
化 学
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷共8页，六个大题，25个小题。
2．回答第一大题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第二、三、四、五、六大题时，请用蓝、黑色水笔或圆珠笔在答题卡上作答，写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
5．答卷前请将密封线内的项目填写清楚。
相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Ca：40 Cl：35．5 S：32 N：14 Cu：64 Ag：108
一、选择题：本大题共20小题，每小题2分，共40分。每题只有一个选项符合
题目要求。
1．（热点信息题）截止2020年6月26日，全球累计确诊逾952万例。为阻断疫情传播，下列防疫措施中，
发生化学变化的是（ ）

A．测量体温 B．穿防护服

C．酒精消毒 D．流水洗手
【答案】C
【解析】A、测量体温没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；B、穿防护服没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；C、酒精消毒，杀死细菌，属于化学变化，故选项正确；D、流水洗手没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误。故选C。
2．（热点信息题）2020年3月22日是第二十八届“世界水日”。今年“世界水日”的主题是“Waterandclimatechange”(水与气候变化)。下列做法有利于保护环境的是（ ）
A．为了粮食增产，大量使用农药化肥
B．大量使用塑料制品，减少森林开发
C．回收植物秸秆，加工生产生物柴油
D．为了保护环境，大量开采化石燃料
【答案】C
【解析】A、为了粮食增产，应该合理使用农药化肥，大量使用农药化肥会造成水污染，故A错误；B、大量使用塑料制品会造成白色污染，不利于保护环境，故B错误；C、回收植物秸秆，加工生产生物柴油可以节约能源，利于保护环境，故C正确；D、大量开采化石燃料会造成资源浪费，不利于保护环境，故D错误。故选C。
3．下列实验操作正确的是（ ）

A．检查装置气密性 B．熄灭酒精灯

C．量取液体 D．移走蒸发皿
【答案】A
【解析】A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，正确；B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，不能用嘴吹灭酒精灯，错误；C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视刻度，错误；D、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，错误。故选A。
4．（热点信息题）2020年3月30日，西昌再一次出现森林大火，造成了巨大的损失，我国很多森林火灾都是人为火源引起的．为了防止森林火灾发生，应在林区入口处张贴以下标志中的( )
A． B．
C． D．
【答案】A
【解析】为防止森林火灾发生，进入林区人员应禁止携带火种，故选A。
5．小丽今天的早餐是小米粥、馒头、鸡蛋、油炸刀鱼，请从营养均衡的角度分析上述食物中还缺少的营养素是（ ）
A．糖类 B．蛋白质
C．维生素 D．油脂
【答案】C
【解析】小米粥、馒头中主要含有糖类、水；鸡蛋、油炸刀鱼中主要含有蛋白质、油脂和无机盐；从营养均衡的角度分析上述食物中还缺少的营养素是维生素。故选C。
6．（热点信息题）超级金属铼可制造航空发动机核心部件。如图是铼在元素周期表中的相关信息，下列有关说法不正确的是（ ）

A．铼的相对原子质量为186．2 B．铼原子的核外电子数为75
C．铼的元素符号是re D．铼原子的核内中子数为111
【答案】C
【解析】A、铼的相对原子质量为186．2，该选项说法正确；B、铼原子的核外电子数为75，该选项说法正确；C、铼的元素符号是Re，该选项说法不正确；D、铼原子的核内中子数为：186−75=111，该选项说法正确。故选C。
7．（热点信息题）2019年10月22日，中国人民解放军海军山东舰完成第八次海试，返回大连造船厂。
下列关于上述材料的叙述正确的是（ ）
A．它是一种非金属材料
B．它是一种合金，其硬度比其该合金中金属成分单质的硬度更小
C．它与其他金属材料一样都具有导热性
D．它是由两种或两种以上的金属经一定方法合成的具有金属特性的物质
【答案】C
【解析】A、飞行甲板用的钢是铁的合金，属于金属材料，故选项说法错误；B、钢是含碳量为0．03%～2%的铁合金，其硬度比其该合金中金属成分单质的硬度更大，故选项说法错误；C、钢是铁的合金，具有金属特性，与其他金属材料一样都具有导热性，故选项说法正确；D、合金是一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，不一定是两种或两种以上的金属，故选项说法错误。故选C。
8．化学肥料是农作物的“粮食”。下列关于化学肥料的说法正确的是（ ）
A．尿素[CO（NH2）2]属于复合肥料 B．大量施用化肥以提高农作物产量
C．铵态氮肥与草木灰混用，会降低肥效 D．棉花叶片枯黄，应施用硫酸钾等钾肥
【答案】C
【解析】A、复合肥中含有氮、磷、钾三种元素中的两种或三种，尿素[CO（NH2）2]属于氮肥，故A错；
B、合理使用化肥不能大量使用，故B错；C、铵态氮肥与草木灰混用产生氨气，会降低肥效，故C正确；
D、棉花叶片枯黄，应施用氮肥，故D错。故选C。
9．（热点信息题）2019年10月，诺贝尔化学奖授予约翰•古迪纳夫等三位科学家，以表彰他们在锂离子电
池研发领域作出的巨大贡献。制备某种锂电池材料的化学反应方程式为：8X++2Li2CO34LiMn2O4+
2CO2↑+O2↑，则X的化学式为（ ）
A．Mn2O3 B．MnO2
C．Mn（OH）2 D．Mn2O7
【答案】B
【解析】由质量守恒定律可知，反应前后，原子的种类与数目不变，反应前：4个锂原子、2个碳原子、6个氧原子；反应后：4个锂原子、2个碳原子、22个氧原子和8个锰原子，因此8X中含有8个锰原子和16个氧原子，因此每个X分子中含有1个锰原子和2个氧原子，化学式为MnO2。故选B。
10．分类是化学学习、研究的重要方法。下列有关分类正确的是（ ）
A．塑料、合成纤维、合成橡胶是合成材料
B．氯化钠、苛性钠、纯碱是盐
C．磁铁矿、二氧化锰、二氧化碳是氧化物
D．钙、铁、锌、硒是人体中的微量元素
【答案】A
【解析】A、塑料、合成纤维、合成橡胶是属于三大合成材料，故选项说法正确；B、氯化钠、纯碱是盐；苛性钠是氢氧化钠的俗称，属于碱，故选项说法错误；C、磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，属于混合物；二氧化锰、二氧化碳是氧化物，故选项说法错误；D、铁、锌、硒是人体中的微量元素，钙属于常量元素，故选项说法错误。故选A。
11．（热点信息题）汽车尾气的排放被指是造成雾霾主要成因之一。汽车尾气中的CO在四氧化三钴（化学式为Co3O4）纳米棒的催化作用下，低温即与O2反应生成CO2。下列关于该反应的说法中正确的是（ ）
A．该反应属于分解反应
B．反应前后Co3O4的化学性质发生了改变
C．反应前后碳元素的化合价不变
D．可降低汽车尾气对大气的污染
【答案】D
【解析】A、根据题意可以知道反应物为一氧化碳和氧气，而生成物为二氧化碳，故该反应属于化合反应，故A错误；B、催化剂在反应前后质量和化学性质不变,所以反应前后Co3O4的化学性质不变，故B错误；C、反应前为一氧化碳，其中碳元素的化合价为+2价，而反应后为二氧化碳，其中碳元素的化合价为+4价，故C错误；D、通过Co3O4的催化可以将一氧化碳转化为二氧化碳，所以可以减少对空气的污染，故D正确；故选D。
12．对于下列化学用语，有关说法不正确的是( )
①CO2 ②Fe3+ ③KMnO4 ④+12 2 8
⑤+10 2 8

A．①表示的是两种元素组成的化合物
B．②中数字的含义：一个铁离子带3个单位的正电荷
C．③中锰元素的化合价为+7价
D．④⑤表示的元素位于同一周期
【答案】D
【解析】CO2表示的是二氧化碳是由碳、氧两种元素组成的化合物；②Fe3+表示一个铁离子带3个单位的正电荷；KMnO4中钾元素的化合价为+1，氧为-2，可以判断锰元素的化合价为+7价；+12 2 8
表示镁离子， +10 2 8

表示氖元素不属于同一周期。故选D。
13．（热点信息题）抗击新冠肺炎疫情中，一种名为瑞德西韦（分子式：C27H35N6O8P）的新药被寄予厚望，认为该新药或许会成为抗击新冠肺炎的“特效药”。下列说法正确的是（ ）
A．瑞德西韦属于氧化物
B．瑞德西韦由27个碳原子、35个氢原子、6个氮原子、8个氧原子和1个磷原子构成
C．瑞德西韦完全氧化的产物只有二氧化碳和水
D．瑞德西韦的相对分子质量是602
【答案】D
【解析】A、氧化物是由两种元素组成的，其中一种的氧元素的化合物，瑞德西韦是由五种元素组成的，不属于氧化物，故A错误；B、一个瑞德西韦分子由27个碳原子、35个氢原子、6个氮原子、8个氧原子和1个磷原子构成，故B错误；C、化学反应前后，元素种类不变，瑞德西韦中含有碳、氢、氧、氮、磷元素，所以燃烧产物除了二氧化碳和水，还有氮、磷元素的化合物，故C错误；D、瑞德西韦的相对分子质量是27×12+35×1+6×14+8×16+31=602，故D正确。故选D。
14．下列说法符合安全要求的是（ ）
A．家中燃气泄漏，立即开灯检查
B．稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁缓缓注入盛有浓硫酸的烧杯中
C．高层楼房着火乘电梯逃生
D．逃离火灾现场时，可用湿毛巾捂住口鼻，并尽量贴近地面
【答案】D
【解析】A、家中燃气泄漏，不能立即开灯检查，以防止产生的电火花引发爆炸，故选项说法错误；B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故选项说法错误；C、在火灾情况下，电梯的供电系统会随时断电，或是电气线路被烧毁而停电，电梯受热后其轿厢会失控甚至变形卡住，人在其中很危险；烟雾会向电梯井道内蹿，浓烟很容易进入轿厢，最终导致人窒息而亡； 不能乘电梯逃生，故选项说法错误；D、湿毛巾有类似防毒面具作用，用湿毛巾捂住口鼻能防止吸入燃烧时生成的烟尘；气体受热密度变小，有毒气体上升聚集在高处，故要尽量贴近地面，寻找安全出口，故选项说法正确。故选D。
15．能源是社会发展展的基础。下列说法错误的是（ ）
A．燃料充分燃烧可以节约能源
B．煤、石油和天然气都不可再生能源
C．使用乙醇汽油能减少污染,节约石油资源
D．人类需要的能量都是通过燃料燃烧获得的
【答案】D
【解析】A、燃料充分燃烧比不充分燃烧释放热量多，故燃料充分燃烧可以节约能源，正确；B、煤、石油和天然气都是都是亿万年前动植物由于地壳运动而被埋在地下长期受到微生物和地表巨大压力、地热等条件慢慢而形成的化合物，需要时间长，原料多，条件高，所以是不可再生能源，正确；C、乙醇中没有硫、氮等元素，燃烧时不会产生氮、硫的氧化物，乙醇是可再生能源，使用乙醇汽油能减少污染，节约石油资源，正确；D、人类需要的能量不都是通过燃料燃烧获得的，如太阳能的利用，错误。故选D。
16．下列关于实验现象的描述中，正确的是（ ）
A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，在瓶口观察到白烟
B．硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色的火焰
C．木炭在高温下还原氧化铜，固体由红色逐渐变黑
D．镁条在空气中燃烧会发出耀眼白光，生成黑色固体
【答案】B
【解析】A、打开盛有浓盐酸的试剂瓶时，挥发出的氯化氢能和空气中的水蒸气结合形成酸雾，不是白烟，错误；B、硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色的火焰，正确；C、木炭在高温下还原氧化铜生成铜，固体由黑色逐渐变红，错误；D、镁条在空气中燃烧会发出耀眼的白光，生成白色固体，错误。故选B。
17．下列各组物质的稀溶液中，不另加试剂就能鉴别出来的是（ ）
A．Na2SO4、NaNO3、NaCl B．H2SO4、NaOH、NaCl
C．Na2CO3、CaCl2、HCl D．Ca（OH）2、NaOH、BaCl2
【答案】C
【解析】A、组内三种物质的溶液两两混合时，均没有明显现象，故不加其它试剂无法鉴别，故错误；B、组内三种物质的溶液两两混合时，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，但无明显变化；其它两两混合均没有明显现象，故不加其它试剂无法鉴别，故错误；C、组内三种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它两溶液混合时出现白色沉淀和放出气体的现象，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为CaCl2溶液，故不加其它试剂可以鉴别，故正确；D、组内三种物质的溶液两两混合时，均不发生反应，均没有明显现象，故不加其它试剂无法鉴别，故错误。故选C。
18．下列有关物质的性质与用途正确且对应的是（ ）
A．镁粉有金属光泽，可用作照明弹
B．氢氧化钠溶液呈碱性，可治疗胃酸过多
C．浓硫酸有吸水性，可用作干燥剂
D．二氧化碳能溶于水，可用于灭火
【答案】C
【解析】A、镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，可用于制造照明弹，与金属光泽无关，故错误；B、氢氧化钠具有极强的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故错误；C、浓硫酸有吸水性，可用作干燥剂，正确；D、二氧化碳不能燃烧、不支持燃烧，密度比空气大，可用于灭火，二氧化碳能溶于水，可用于制汽水，故错误。故选C。
19．下列实验方案正确的是（ ）
A．制备：用加热KCl和MnO2混合物的方法制O2
B．鉴别：用稀盐酸鉴别铁粉、木炭粉和氧化铜粉末
C．除杂：用溶解、蒸发方法除去粗盐中的难溶性杂质
D．检验：用内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在甲烷燃烧的火焰上方,检验有水生成
【答案】B
【解析】A、氯化钾不含氧元素，不能分解产生氧气，用加热KCl和MnO2混合物的方法不能制O2，错误；B、铁粉与稀盐酸反应生成氢气，木炭粉和稀盐酸不反应，氧化铜粉末与稀盐酸反应生成氯化铜和水，溶液由无色变为蓝色，可以鉴别，正确；C、粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐）得到精盐的过程，错误；D、用内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在甲烷燃烧的火焰上方，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，能检验二氧化碳的存在，不能检验有水生成，错误。故选B。
20．向 AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2 的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，滤液呈蓝色。下列判断正确的是（　　）
A．滤液中可能有 Fe（NO3）3、Mg（NO3）2和 Cu（NO3）2
B．向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生
C．与原溶液相比，滤液的质量可能增大
D．向滤液中滴入稀盐酸，可能会有白色沉淀出现
【答案】D
【解析】金属和盐发生反应时，在金属活动性顺序表中只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，钾、钙、钠除外。由于镁、铁、铜、银的金属活动性顺序是镁＞铁＞铜＞银，把一定量的铁放入AgNO3、Cu（NO2）2、Mg（NO3）2 的混合溶液中，铁首先和AgNO3反应，再和CuSO4反应，而不能与Mg（NO3）2反应，充分反应后过滤，滤液呈蓝色，说明CuSO4没有全部参与反应，即滤渣中不可能有铁，一定有最不活泼的金属银，可能有铜，铁和硝酸银反应生成银的同时也生成了硝酸亚铁，因此在滤液中一定有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2，还有生成的Fe（NO3）2，可能还有剩余的AgNO3。A、由分析可知，滤液中一定有 Fe（NO3）3、Mg（NO3）2和 Cu（NO3）2，可能还有剩余的AgNO3，故错误；
B、由分析可知，滤渣中不可能有铁，一定有最不活泼的金属银，可能有铜，所以向滤渣中加入稀盐酸，不可能有气泡产生，故错误；
C、Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag
56 340 180
Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu
56 188 180 64
由化学方程式可知，铁与硝酸银、硝酸铜反应都会使溶液的质量减小，故错误；
D、由分析可知，滤液中一定有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2，还有生成的Fe（NO3）2，可能还有剩余的AgNO3，向滤液中滴入稀盐酸，可能会有氯化银白色沉淀出现，故正确。故选D。
二、填空题（本题包括４小题，共22分）
21．（4分）用化学用语填空
（1）实验室中最常用的溶剂_____；
（2）能使酚酞溶液变红色的气体_____；
（3）天然气主要成分_____；
（4）熟石灰中的阴离子_____。
【答案】（1）H2O；（2）NH3；（3）CH4；（3）OH﹣。
【解析】（1）实验室中最常用的溶剂是水，其化学式为H2O；（2）氨气是能使酚酞溶液变红色的气体，其化学式为NH3；（3）天然气主要成分是甲烷，其化学式为CH4；（4）熟石灰是氢氧化钙，其中的阴离子是氢氧根离子，可表示为OH﹣。
22．（5分）（热点信息题）建国七十周年，中国在政治、外交、经济等各个领域硕果累累。
（1）2019年12月2日，国家主席习近平同俄罗斯总统普京视频连线，共同见证中俄东线天然气管道正式投产通气，天然气主要成分燃烧的化学方程式为 。
（2）2019年1月3日，中国援桑给巴尔打井供水项目胜利竣工，满足了该地区民众的日常饮水需求。可以通过 的方法除去水中难溶性杂质，这个过程中玻璃棒的作用是 。自来水一般需要通入氯气消毒，发生的化学反应方程式为：Cl2+H2O═HCl+HClO，其中HClO中氯元素的化合价为
价。
【答案】（1）CH4+2O2CO2+2H2O；（2）过滤；引流；+1
【解析】①天然气的主要成分是甲烷，甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O。（2）自来水来之不易，在生产过程中，可用过滤方法除去水中的不溶性杂质，这个过程中玻璃棒的作用是引流；化合物中元素正负化合价的代数和为0，设氯元素的化合价为x+1+x+（﹣2）＝0，x＝+1。
23．（7分）家庭厨房就是一个化学世界，其中蕴含着丰富的化学知识。
（1）厨房中常用的食材有大米、面粉、食用油、鸡蛋、青菜等，其中富含维生素的食材是______________；鸡蛋中富含的营养素是_________________________。
（2）厨房中洗菜用的塑料盆、装垃圾的塑料袋都是塑料制品，塑料属于______________(填“合成材料”或“金属材料”)。
（3）炒菜时，没有进入厨房便能闻到菜的香味，这是因为__________________________。
（4）为了增加菜的鲜味，炒菜时可适当加入味精(主要成分为谷氨酸钠，化学式为C3H8NO4Na)。谷氨酸钠由____________种元素组成。味精的鲜味与溶液的酸碱度有关，测定溶液酸碱度的方法是使_____________。
（5）已知天然气的密度比空气小。为防止燃气泄漏造成危险,使用天然气的家庭报警器应安装在燃气灶附近墙壁的_____________(填“上”或“下”)方。
【答案】（1）青菜；蛋白质；（2）合成材料；（3）分子是不断运动的；（4）五； pH试纸；（5）上
【解析】（1）大米、面粉的主要成分是淀粉，属于糖类；食用油主要提供油脂，鸡蛋提供的营养素主要是蛋白质，青菜提供的营养素主要是维生素；（2）塑料、合成纤维、合成橡胶都属于合成材料；（3）炒菜时，没有进入厨房便能闻到菜的香味，这是因为分子是不断运动的，物质通过分子的运动而逸散，散发气味；（4）为了增加菜的鲜味，炒菜时可适当加入味精(主要成分为谷氨酸钠，化学式为C3H8NO4Na。谷氨酸钠由碳、氢、氮、氧、钠五种元素组成。溶液酸碱度常用pH表示，测定溶液pH的方法：用玻璃棒蘸取或用胶头滴管吸取待测液，滴在试纸上，呈现一定的颜色，然后和标准比色卡比较，读取pH；（5）已知天然气的密度比空气小，泄露后向上逸散。为防止燃气泄漏造成危险,使用天然气的家庭报警器应安装在燃气灶附近墙壁的上方。
24．（6分）溶液与人们生产生活密切相关。
(1)将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是_____(填字母)。
A．高锰酸钾 B．汽油 C．面粉 D．白糖
(2)在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度没有明显变化的 是_____ (填字母)。
A．烧碱 B．硝酸铵 C．氯化钠 D．浓硫酸
(3)下图 1 为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

①溶解度随温度升高而增大的物质是_____(填 “甲”或“乙”)。
②某同学按图 2 所示进行实验，得到相应温度下的 A、B、C 溶液，在 A、B、C 三种 溶液中属于饱和溶液的是________(填字母)。向溶液 C 中再加入 25g 甲，充分搅拌， 恢复到 t2℃时，所得溶液中溶质的质量分数为_______________(结果精确到 0.1%)。
③将 t2℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至 t1℃,所得溶液中溶质的质量分数 甲_____乙(填“”)。
【答案】（1）D；（2）C；(3). ①甲；②B；28.6%；③>
【解析】
(1)A．高锰酸钾溶于水是紫色溶液，不符合题意；B．汽油难溶于水，不能形成溶液，不符合题意；C．面粉难溶于水，不能形成溶液，不符合题意；D．白糖溶于水是无色溶液，符合题意。故选D。(2)A．烧碱溶于水放出大量的热，温度升高，不符合题意；B．硝酸铵溶于水吸收大量的热，温度降低，不符合题意；C．氯化钠溶于水温度变化不明显，符合题意；D．浓硫酸溶于水放出大量的热，温度升高，不符合题意。故选C。(3)①由溶解度曲线看出，甲的溶解度随温度升高而增大。②t1℃时，甲的溶解度是20g，则在t1℃时，100g水中最多能溶解20g甲；t2℃时，甲的溶解度是40g,则在t2℃时，100g水中最多能溶解40g甲，所以B是饱和溶液。C中加入甲的质量是10g+10g+10g+25g=55g,溶液C中最多溶解40g甲，所以C溶液中溶质的质量分数为：×100%= 28.6%。③t2℃时，乙的饱和溶液降温时，溶解度增大，溶质质量分数不变，甲的溶解度减少，溶质质量分数减小，因为t1℃甲的溶解度大于t2℃时乙的溶解度，所以t2℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃,所得溶液中溶质的质量分数甲>乙。
三、推断题（本题包括1小题，共7分）
25．（7分）A、B、C、D、E是初中化学常见的物质。其中A是通常状况下密度最小的气体，B和C反应可形成蓝色溶液，D在农业上可用来改良酸性土壤。它们的相互关系如图所示(图中“一”表示两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质间的转化关系部分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答。

(1)B的化学式是____________。
(2)C的类别是______(填“氧化物”“酸”“碱”或“盐”)。
(3)反应E→A的化学方程式为___________________。
反应D→E的化学方程式为_______________________。
【答案】（1）CuO；（2）酸；（3）2H2O 2H2↑+ O2↑；（4） CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3 ↓+ H2O
【解析】A是通常状况下密度最小的气体，A是氢气，B能与氢气反应，B和C反应可形成蓝色溶液，说明B是氧化铜，氧化铜和氢气在加热条件下生成铜和水，氧化铜和酸反应生成含有铜离子的盐和水，含铜离子的盐溶液为蓝色；C为酸溶液；D在农业上可用来改良酸性土壤，则D是氢氧化钙，水和氧化钙反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和酸或二氧化碳反应生成水，酸和碱生成盐和水，所以E为水。(1)B的化学式是CuO；(2)C的类别是酸；(3)反应E→A（水→氢气）的化学方程式为2H2O 2H2↑+ O2↑；反应D→E（氢氧化钙→水）的化学方程式为CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3 ↓+ H2O（或Ca(OH)2+ 2HCl == CaCl2 + 2H2O等）。
四、实验题（本题包括2小题，共13分）
26．（5分）根据下图回答问题：

(1)实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气,应选用的装置是________(填字母)。向气体发生装置内加入药品前应进行的操作是____________。
(2)实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳时，可选用发生装置A或G，G与A相比较,其优点是_________；若用F 装置收集二氧化碳，检验二氧化碳已收集满的方法是______。如果要证明制取二氧化碳实验后的废液呈酸性，可选用的试剂是_______(填字母)。
a.紫色石蕊溶液 b.石灰石 c.氢氧化钠溶液 d.硝酸银溶液 e.铜
【答案】（1）BE；检查装置的气密性；（2）可控制反应的发生与停止；将燃着的木条放在b导管ロ处，若木条熄火，证明巳收集满；ab
【解析】（1）高锰酸钾制取氧气的反应物的状态是固态，反应的条件是加热，故发生装置选固固加热型装置B，氧气是难溶于水，密度比空气的密度大，故可以选向上排空气法收集，或排水法收集，排水法收集的氧气更纯，故选排水法收集，故选BE；有气体生成的装置在实验前要检查装置的气密性，只有装置的气密性良好，实验才能成功；（2）G装置中应用了隔板，将固体放在隔板上面，当打开止水夹，液体与固体接触，反应进行，当关闭止水夹，生成的气体使内压增加，固液分离，反应停止，故G装置的优点是可控制反应的发生与停止；用F装置收集二氧化碳气体时，由于二氧化碳的密度比空气的密度大，选择向上排空气法收集，故气体从a管通入b口流出，故验满的方法是将燃着的木条放在b导管口处，若木条熄火，证明巳收集满；石蕊遇酸变红，故滴入石蕊，若溶液变为红色，说明溶液显酸性；碳酸钙遇到酸会反应生成二氧化碳气体，故如有气泡冒出，说明有酸；氢氧化钠与酸反应无明显现象，硝酸银遇到氯离子有沉淀生成，该反应后的溶液中的溶质有氯化钙，故不能确定是否有稀盐酸过量，金属活动性顺序中铜在氢的后面，故铜不能与酸反应，故加入铜后无明显现象，故选ab。
27．（8分）碳酸钠在生活和生产中都有广泛的用途。为探究碳酸钠的化学性质，同学们做了如下实验。

请根据实验回答问题。
（1）A试管中溶液变成红色，说明碳酸钠溶液显______________性。
（2）B试管中观察到的实验现象为_____________________，说明碳酸钠能与盐酸反应。
（3）C试管中有白色沉淀产生，写出该反应的化学方程式__________________________。实验结束后，同学们将三支试管中的物质倒入同一个洁净的烧杯中，静置段时间后，观察到烧杯底部有白色沉淀，上层溶液为无色。
【提出问题】无色溶液中除酚酞外还有哪些溶质?
【分析讨论】无色溶液中一定含有的溶质是______________(填化学式，下同)；可能含有的溶质是______________。
【实验验证】为检验无色溶液中可能含有的溶质是否存在，请你帮助他们设计实验方案___________(写出实验操作、现象及结论)。
【答案】（1）碱；（2）有气泡产生；（3）Ca(OH)2+ Na2CO3= CaCO3↓+2 NaOH；【分析讨论】NaCl；CaCl2；【实验验证】取无色溶液，向其中加入碳酸钠溶液，若有白色沉淀生成，则含有氯化钙，若没有白色沉淀生成，则没有氯化钙。
【解析】（1）酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性溶液不变色，A试管中溶液变成红色，说明碳酸钠溶液显碱性；（2）盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳、水、氯化钠，B试管中观察到的实验现象为有气泡产生，说明碳酸钠能与盐酸反应；（3）C试管中，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀产生，该反应的化学方程式为：Ca(OH)2+ Na2CO3= CaCO3↓+2 NaOH；【分析讨论】将三支试管中的物质倒入同一个洁净的烧杯中，静置段时间后，观察到烧杯底部有白色沉淀（碳酸钙），说明盐酸没有剩余，因为碳酸钙和盐酸不共存；上层溶液为无色，说明溶液不呈碱性，即溶液中无氢氧化钠、碳酸钠、氢氧化钙，由于生成的氯化钠与其他物质都不反应，故无色溶液中一定含有的溶质是NaCl；氯化钙和碳酸钠能反应，反应后不一定有氯化钙剩余，可能含有的溶质是CaCl2；【实验验证】氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，检验无色溶液中可能含有的溶质是否存在的实验方案为：取无色溶液，向其中加入碳酸钠溶液，若有白色沉淀生成，则含有氯化钙，若没有白色沉淀生成，则没有氯化钙。
五、综合能力题（本题包括1小题，共9分）
28．（9分）空气是宝贵自然资源，下图是以空气等为原料合成尿素[CO(NH2)2]的流程。请按要求回答相关问题：

（1）空气属于__________(填“纯净物”或“混合物”)，X是空气中含量最多的气体，其化学式为_____________。
（2）图中分离空气的过程属于________变化(填“物理”或“化学”)。
（3）空气中含有的少量稀有气体的化学性质_________(填“活泼”或“稳定”)。
（4）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学反应方程式为_____________；二氧化碳的密度比空气__________(填“大”或“小”)。
（5）①天然气的主要成分是CH4，天然气属于__________再生资源(填“可”或“不可”)。
②点燃CH4之前应__________
（6）写出NH3合成尿素的化学反应方程式_____________。
【答案】（1）混合物；N2；（2）物理；稳定；（4）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；大；（5）不可；检验甲烷的纯度；（6）CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O
【解析】（1）空气中含有多种成分，属于混合物；X是空气中含量最多的气体，该气体是氮气，其化学式为N2；（2）图中分离空气的过程没有生成新物质，属于物理变化；（3）空气中含有的少量稀有气体的化学性质稳定；（4）实验室用大理石（或石灰石）和稀盐酸制取二氧化碳，大理石（或石灰石）的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学反应方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳的密度比空气大；（5）①天然气属于不可再生资源；②可燃性气体不纯时点燃或加热可能产生爆炸。故要检验甲烷纯度；（6）根据流程图可知，二氧化碳和NH3在低温高压下能反应生成尿素和水，反应化学方程式为CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O。
六、计算题（本大题包括2小题，共9分）
29．（2分）如图是装有浓硫酸的试剂瓶的标签。请计算:

（1）硫酸中硫元素和氧元素的质量比为：___________(填最简整数比)。
（2）要把100g该浓硫酸稀释为溶质质量分数20%的硫酸，需要水的质量是_____g。
【答案】（1）1:2 （2）390
【解析】（1）硫酸中硫元素和氧元素的质量比为:32×1：16×4=1：2；（2）溶液的稀释过程中溶质的质量不变，故需要的浓硫酸中溶质和稀硫酸中溶质的质量相等，设要把100g该浓硫酸稀释为溶质质量分数20%的硫酸，需要水的质量是x，(100g+x)×20%=100×98%，x=390g。
30．（7分）某兴趣小組为测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取12g石灰石样品加入烧杯中,将120g稀盐酸平均分四次加入，充分反应后(杂质不溶于水也不与稀盐酸反应)，测得实验数据如下：
实验次数
第一次
第二次
第三次
第四次
加入稀盐酸的质量/g
30
30
30
30
剩余固体的质量/g
9
6
3
2
分析数据计算(結果精确到0.1%)：
(1)该祥品中碳酸钙的质量分数为__________。
(2)所用稀盐酸的溶质质量分数为__________。
(3)12g样品中的碳酸钙恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为__________。
【答案】（1）833%；（2）7.3%；（3）10.5%
【解析】（1）由图可知，最终剩余固体的质量为2g，故混合物中碳酸钙的质量为12g-2g=10g，故样品中碳酸钙的质量分数为×100%=83.3% ；
（2）以第一次的使用数据为准，每30g的稀盐酸可以反应3g的碳酸钙，设30g稀盐酸中溶质的质量为x
CaCO3+2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
3 x
=，解得x=2.19g，故稀盐酸的质量分数为2.19g÷30g×100%=7.3%
（3）12g 的样品中碳酸钙的质量为10g，设10g的碳酸钙完全反应生成氯化钙的质量为y，生成二氧化碳的质量为m
CaCO3+2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
10g y m
==，解得y=11.1g，m=4.4g；
由上可知，每3g的碳酸钙与30g 的稀盐酸完全反应，故10g的碳酸钙完全反应需要稀盐酸的质量为100g，故反应后溶液的总质量为10g+100g-4.4g=105.6g
故反应后溶液中溶质的质量分数为×100%=10.5%。