中考化学冲刺模拟试卷22（含解析）

这是一份中考化学冲刺模拟试卷22（含解析），共16页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，考生务必保持答题卡的整洁等内容，欢迎下载使用。

中考化学冲刺模拟试卷
化 学
（考试时间：60分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．答卷前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔在答题卡填写自己的准考证号、姓名、考场号、座位号。用2B铅笔把对应该号码的标号涂黑。
3．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试题上。
4．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答、答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
5．考生务必保持答题卡的整洁。考试结束时，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 K-39 Ca- 40
一、选择题（本大题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的，请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑）
1．2018年5月14日，客机“川航3U8633”成功迫降，挽救了128条生命，迫降过程中属于化学变化的是
A．玻璃破裂 B．燃油燃烧 C．电灯发光 D．轮胎变瘪
【答案】B
【解析】A、玻璃破裂过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、燃油燃烧过程中有新物质二氧化碳生成，属于化学变化，符合题意；
C、电灯发光过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、车胎变瘪过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。故选B。
2．图示实验操作正确的是
A．加热液体 B．振荡试管
C．放回滴瓶 D．检查气密性
【答案】A
【解析】A、给试管内的液体加热时，试管内液体不可超过试管容积的三分之一，试管与桌面成45°角，用外焰加热，故A正确；B、振荡试管时要左右晃动，不可上下晃动，故B错误；C、滴瓶内的专用滴管不需清洗，故C错误；D、检查图示装置的气密性时，用夹子夹住导管，向长颈漏斗中加水，漏斗中的液面不下降，说明气密性良好，故D错误。故选A
3．煤炭燃烧排出的尾气中，能形成酸雨的是
A．N2 B．CO2 C．SO2 D．H2O
【答案】C
【解析】酸雨是指PH小于5.6的雨雪或其他形式的降水。A、N2不溶于水，不能形成酸雨，不符合题意；B、CO2溶于水形成溶液的pH不小于5.6，不能形成酸雨，不符合题意；C、SO2在空气能形成硫酸，硫酸pH小于5.6，能形成酸雨，符合题意；D、水的pH=7，不能形成酸雨，不符合题意。故选C。
4．下表中是某同学对部分化学知识的归纳，有错误的是

【答案】B
【解析】地壳中含量最多的是氧元素不是铝元素。故选B。
5．推理是学习化学的一种重要方法，但推理必须科学、严谨。下列推理正确的是
A．木炭在氧气中能燃烧，所以氧气具有可燃性
B．不锈钢虽然是金属材料，但它属于混合物而不是金属单质
C．氧化物中都含有氧元素，故含氧元素的化合物一定是氧化物
D．单质只含一种元素，所以含一种元素的物质一定是单质
【答案】B
【解析】A、木炭在氧气中燃烧，体现了木炭的可燃性、氧气的助燃性。A错误；
B、不锈钢是由铁、碳构成的混合物。属于金属材料。B正确；
C、氧化物的定义是：只有两种元素，而且一种元素为氧元素的化合物。含有氧元素的化合物不一定是氧化物，比如KClO3。C错误；
D、只含一种元素的物质不一定是单质，比如氧气和臭氧的混合物，属于混合物，但是只有氧元素。D错误。
故选B。
6．某“天气瓶”通过樟脑在酒精溶液中的结晶情况反映气温变化。如图为该“天气瓶”在某天气下的状况，则瓶内溶液一定为相应气温下的

A．不饱和溶液 B．浓溶液 C．饱和溶液 D．稀溶液
【答案】C
【解析】由图可知，溶液的底部有固体，说明该溶液一定是饱和溶液，饱和溶液可能是浓溶液，也可能是稀溶液，故选C。
7．分类法是化学学习的重要方法，下列关于物质分类正确的是（）
A．纯碱、烧碱、熟石灰均属于碱
B．硫酸铜、盐酸、硫酸均属于酸
C．水、生石灰、二氧化碳均属于氧化物
D．合金、塑料、合成纤维均属于合成材料
【答案】C
【解析】A、烧碱、熟石灰都是由金属离子与氢氧根离子构成，均属于碱；纯碱是由钠离子与碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故A错误；
B、盐酸、硫酸都是由氢离子与酸根离子构成，均属于酸；硫酸铜是由铜离子与硫酸根离子构成的化合物，属于盐，故错误；
C、水、生石灰、二氧化碳均是由两种元素组成的化合物，且含有氧元素，属于氧化物，故C正确；
D、合成材料主要包括塑料、合成纤维和合成橡胶，合金属于金属材料，故D错误。故选C
8．每种植物都有适宜自己生长的酸碱性环境。下表 为四种作物适宜生长的pH范围:
作物
马铃薯
茶树
水稻
棉花
pH
4.8~5.5
5.0~5.5
6.0~7.0
7.0~8.0
上表中不适宜在酸性土壤中种植的作物是
A．马铃薯 B．茶树 C．水稻 D．棉花
【答案】D
【解析】土壤显酸性，水稻、茶树、马铃薯等适合在显酸性的土壤中生长，棉花适合在显碱性的土壤中生长，所以该土壤最不适宜种植的作物是棉花。故选：D。
9．下列各图中，“”和“”分别表示不同元素的原子，其中表示混合物的是( )
A． B．
C． D．
【答案】B
【解析】A、由同种分子构成的物质，属于纯净物，不符合题意；
B、由三种不同粒子构成的物质，属于混合物，符合题意；
C、由同种原子直接构成的物质，属于纯净物，不符合题意；
D、由同种分子构成的物质，属于纯净物，不符合题意。故选B。
10．下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质）（ ）
选项
物质
除杂试剂（足量）
操作方法
A

铁丝
点燃
B

演算
加入足量盐酸、蒸发、结晶
C

水
加入足量水溶解、过滤、洗涤、干燥
D

氧气
通入足量氧气并加热
【答案】C
【解析】A、铁丝在纯氧中并且足量时才能燃烧，故氮气中的氧气的量不足，不能燃烧，不符合题意；
B、CaCO3与盐酸反应，生成氯化钙，溶解在水中，引进了新的杂质，故不符合题意；
C、MnO2不溶于水，NaCl溶于水，溶于水可后，经过过滤固液分离，洗涤干燥后，能得到纯净的MnO2，故符合题意；
D、Cu在氧气中被氧化，生成CuO，故不能出去杂质CuO，不符合题意。故选C。
11．柠檬酸（化学式：C6H8O7）是一种酸味剂，下列说法中正确的是
A．柠檬酸由三个元素组成的 B．柠檬酸中碳元素的质量分数约为37.5%
C．柠檬酸的摩尔质量为192g D．柠檬酸中C、H、O三种元素的质量比为6:8:7
【答案】B
【解析】A、柠檬酸由C、H、O三种元素组成的，元素只讲种类，不讲个数，错误；
B、柠檬酸中碳元素的质量分数约为：×100％=37.5%，正确；
C、柠檬酸的相对分子质量是12×6+1×8+16×7=192，故柠檬酸的摩尔质量是192g/mol，错误；
D、柠檬酸中C、H、O三种元素的质量比为（12×6）：（1×8）：（16×7）=9：1：14，错误。故选B。
12．利用所学化学知识判断，完全正确的一组是
A．化学与健康
B．化学与生活
人体缺维生素C易患夜盲症
人体缺氟易患龋齿
洗涤剂去油污与汽油去油污的原理相同
湿衣服晾干是因为分子之间有间隔
C．化学与环境
D．化学与能源
保护空气要减少有害气体和烟尘的排放
保护金属资源只能通过防止金属锈蚀实现
乙醇是可再生能源
正在利用和开发的新能源有太阳能、地热能等
【答案】D
【解析】
A、人体缺维生素A易患夜盲症，故A不正确；
B、洗涤剂去油污利用的是乳化现象，汽油去油污利用的是溶解，原理不桐同，湿衣服晾干是因为分子不断运动，故B不正确；
C、保护金属资源除了通过防止金属锈蚀实现，还可寻找金属代用品等，故C不正确；
D、乙醇是可再生能源，正在利用和开发的新能源有太阳能、地热能等，故D正确。故选D。
13．区分下列各组物质的两种方法都合理的是（　　）
选项
需区分的物质
方法一
方法二
A
硬水和软水
观察颜色
分别加入肥皂水搅拌并观察
B
空气和呼出气体
带火星的木条
分别加入澄清石灰水，振荡并观察
C
金刚石和石墨
比较硬度
观察颜色
D
氢气和一氧化碳
点燃观察是否燃烧
闻气味
【答案】C
【解析】A、硬水和软水都是无色的液体，观察颜色无法鉴别，故A错误；
B、带火星的木条在空气和呼出的气体中都容易熄灭，带火星的木条不能鉴别，故B错误；
C、金刚石的硬度大，石墨很软，可以比较硬度鉴别，观察颜色，石墨是黑色的，金刚石是透明的，可以鉴别，故C正确；
D、氢气和一氧化碳都具有可燃性，比较可燃性无法鉴别，故D错误。故选C。
14．下列实验装置进行的相应实验，达不到实验目的是（　　）

A．用图1所示的装置加热蒸发NaCl饱和溶液制备NaCl晶体
B．用图2所示装置制取少量CO2气体
C．在实验室中，用图3所示装置除去少量黄河水中的泥沙
D．用图4所示装置除去CO2中含有的少量HC1气体
【答案】D
【解析】A、蒸发是利用加热的方法，使溶液中溶剂变为气态而析出溶质的过程，可用加热蒸发NaCl饱和溶液制备NaCl晶体，故A正确；
B、实验室可用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液常温型，可用图2所示装置制取少量CO2气体，故B正确；
C、泥沙难溶于水，可用过滤的方法除去少量黄河水中的泥沙，故C正确；
D、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故D不正确。故选D。
15．下列图象中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是（ ）

A．加热一定质量的高锰酸钾固体

B．向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中滴加盐酸至过量

C．向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸

D．等质量的Zn和Mg分别与足量的等体积等质量分数的稀硫酸反应
【答案】B
【解析】A、高锰酸钾受热分解时剩余的固体是二氧化锰和锰酸钾，因此反应结束后剩余固体不能为零，所以图象反映实验过程不正确；
B、盐酸能与氢氧化钠以及碳酸钠反应时需要先消耗掉溶液中的氢氧化钠，而后盐酸与碳酸钠反应才会生成二氧化碳气体，直至反应结束，所以图象反映实验过程正确；
C、向NaOH溶液中滴加稀盐酸之前溶液的pH值大于7，逐滴加入稀盐酸，随着中和反应的发生，溶液的pH值逐渐减小，恰好完全反应时pH值等于7，继续滴加稀盐酸，溶液的pH值又小于7，所以图象反映实验过程不正确；
D、镁比锌活泼，因此产生氢气的速率镁比锌快，在坐标中镁的斜线比锌的斜线陡，等质量的镁与锌分别与足量的等体积等质量分数的稀硫酸反应生成氢气的质量镁的大于锌的，所以图象反映实验过程不正确；故选B。
二．填空题（共5小题，满分15分）
16．（7分）(ⅰ)海水日晒后得到的晶体是粗盐，剩余的液体称为苦卤，苦卤中除氯化钠外还含氯化镁、硫酸镁、氯化钾，在食品、化工等方面有重要应用。
氯化镁在不同温度下的溶解度表
温度℃
0
60
90
120
溶解度（g/100g水）
50
60
70
80

（1）请在右边溶解度曲线图上添加氯化镁的溶解度曲线
（2）0℃时，____________的溶解度最小。
（3）欲从氯化钠的饱和溶液中析出氯化钠晶体，最好采用__________________的方法
（4）60℃时，80g氯化镁饱和溶液中含溶质__________g
（5）将60℃的苦卤继续加热蒸发，根据溶解度曲线，首先析出的晶体应是_______________。
(ⅱ)在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
（1）氯化钠、铁、水三种物质中，由离子构成的是________________。
（2）下列微观示意图中，能表示混合物的是______(填字母序号，下同)，能表示化合物的是________。

【答案】ⅰ（1）KCl(1分) （2）蒸发溶剂(1分) （3）30(1分) （4） 硫酸镁(1分)
ⅱ(1)氯化钠(1分) （2）C(1分) （3） B (1分)
【解析】ⅰ(1)由溶解度表可知，各温度下氯化镁在不同温度下的溶解度，可在溶解度曲线图上添加氯化镁的溶解度曲线．（2）由上图可知：0℃时，氯化钾的溶解度最小．（3）通过溶解度曲线图上可知，氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，所以从氯化钠的饱和溶液中析出氯化钠晶体，最好采用蒸发溶剂的方法；（4）60℃时，氯化镁的溶解度为60克，则设80g氯化镁饱和溶液中含溶质的质量为x，x/80=60g/160g 解得故x=30克，所以80g氯化镁饱和溶液中含溶质30g；（5）将60℃的苦卤继续加热蒸发，根据溶解度曲线，首先析出的晶体应是溶解度受温度影响较大的硫酸镁．
ⅱ（1）氯化钠是由氯离子和钠离子构成的，铁是由铁原子构成的，水是由水分子构成的；
（2）由图例可知：A表示氧气（O2），属于单质；B表示氨气（NH3），属于化合物；C表示氧气（O2）和水（H2O）的混合物；D表示氮原子（N）。微观示意图中，能表示混合物的是C，能表示化合物的是B.
17．（8分）（1）材料是人类发展绕不过去的事件。利用新技术能将不锈钢加工成柔软的金属丝，它与棉纤维一起编织成防辐射的纤维，进而制成布匹，织成衣服。“不锈钢加工成柔软的金属丝”是利用了金属的
　 　性。这种防辐射的纤维属于　 　（选填“合成材料”、“金属材料”或“复合材料”）。
（2）铁制品表面易生锈。将生锈的铁钉投入足量稀盐酸中，开始观察到的现象是　 　，发生反应化学方程式为　 　；
（3）营养素是维持人体健康的关键。
①下列食物中，富含维生素的是　　（填序号）。
A．蔬菜B． 牛羊肉 C．米饭、馒头 D．橄榄油
②下列有关营养素的说法正确的是　　（填序号）。
A．蛋白质是机体生长及修补受损组织的主要原料
B．葡萄糖、淀粉等糖类都是有机高分子化合物
C．人体需要的能量主要来自油脂
D．人体需要的维生素大部分可以从食物中摄取
③某品牌小食品的包装袋贴有如图所示的标签。从营养均衡的角度分析，该食品还缺少的营养素是　（填序号）。

A．维生素 B．蛋白质 C．油脂 D．糖类 E．无机盐
【答案】（1）延展（1分），复合材料（1分）。
（2） 铁锈逐渐消失，无色溶液变成黄色（1分）；Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O（2分）；
（3） （3）①A。（1分）
②D；（1分）
③A；（1分）
【解析】解：（1）不锈钢加工成柔软的金属丝这是利用金属的延展性。这种防辐射的纤维是由金属材料和棉纤维一起编织成的属于复合材料；
（2）铁锈的主要成分是红棕色的氧化铁（Fe2O3），将生锈的铁钉放入稀盐酸中，先是表面的铁锈的主要成分氧化铁与盐酸反应生成氯化铁与水，反应现象为：铁锈逐渐消失，无色溶液变成黄色，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O
（3）①蔬菜中含有丰富的维生素，牛羊肉 中含有丰富的蛋白质，米饭、馒头中含有丰富的糖类物质故填：A。
②A、蛋白质是构成细胞的基本物质，是机体生长和修补受损组织的主要原料；故A正确；
B、葡萄糖不属于有机高分子化合物，淀粉属于有机高分子化合物。错误。
C、人体需要的能量主要来自油脂、蛋白质、糖类，其中糖类是主要供能物质。错误。
D、大部分维生素在人体内不能合成，所以人体所需要的大部分维生素需要从食物中摄取。正确。故选：D；
③人体六大营养素分别是蛋白质，糖类，油脂，维生素，水，无机盐；牛肉中富含蛋白质、氯化钠和碳酸氢钠中富含无机盐、食用油中富含油脂，还缺少水和维生素；故选：A。
三．实验探究题（共2小题，满分20分）
18．（10分）实验室利用如图所示装置进行相关实验，请回答问题：

（1）实验室用高锰酸钾制取并收集氧气可选择的一种装置组合是 ，写出该反应的化学方程式 ，用此方法制取氧气的实验步骤有：①在试管中加入药品并固定好装置②把导管移出水面③点燃酒精灯加热，当气泡连续均匀冒出时开始收集④熄灭酒精灯⑤检查装置的气密性。下列排序正确的是 。
A．①⑤②④B．⑤①③②④C．①⑤③④②D．⑤①③④②
（2）实验室制取二氧化碳的药品是 ，用C装置收集二氧化碳验满的方法是 ，图F是某同学利用塑料瓶和其它用品设计的制取二氧化碳的发生装置，该设计与B装置比较除了废物利用的优点外，请另写一个优点 。
（3）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气（NH3）．常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小．NH3极易溶于水，其水溶液呈碱性．
①制取氨气反应的方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2X．X的化学式为：　 ．
②制取并收集NH3，应该从上图中选择的发生和收集装置是　 　．
③NH3是一种碱性气体，干燥时不能选用下列干燥剂中的　 　（填序号）．
A、固体氢氧化钠 B、浓硫酸 C、生石灰
【答案】（1）AD或AE（1分） （2分） B （1分）
（2） 石灰石和稀盐酸 （1分） 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明已集满 （1分） 随时控制反应的发生和停止。（1分）
（3）①　H2O　（1分）．②　AE　（1分）．③　B　（1分）
【解析】（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热型，应该选用的发生装置是A，氧气不易溶于水，密度比空气的大，能用排水法、向上排空气法收集，即收集装置是D或E，故填AD或AE；高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式故填；实验室加热高锰酸钾制取氧气的操作步骤和注意点分别是：连（连接仪器、组装实验装置）→查（检查装置的气密性）→装（装入固体药品，注意用高锰酸钾时，在试管口放一团棉花）→定（用铁架台固定仪器装置）→点（用火柴点燃酒精灯，给试管加热）→收（收集氧气）→移（把导管移出水面）→熄（熄灭酒精灯），可得正确的操作顺序是⑤①③②④，故选B；
（2）实验室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取，故填石灰石和稀盐酸；装置C是采用排空气法收集二氧化碳，验满时将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明已集满，故填将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明已集满；图F是某同学利用塑料瓶和其它用品设计的制取二氧化碳的发生装置，该设计与B装置比较除了废物利用的优点外，图F通过控制固体药品与液体药品的接触，可随时控制反应的发生和停止，故填随时控制反应的发生和停止。
（3）①反应的方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2X．据化学反应前后原子的种类、数目不变，反应前有氮原子2个，氢原子8个，氯原子2个，钙原子1个，氧原子2个，反应后有钙原子1个，氯原子2个，氢原子6个，故X的化学式为H2O；
②用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气（NH3），属于固体加热型，故选发生装置A，氨气密度比空气大，难溶于水，所以用向下排空气法收集；
③浓硫酸与氨气可反应，故氨气不能用浓硫酸干燥；
19．（10分）6．我国煤炭资源丰富。某实验室设计的利用水煤浆（由煤和水混合而成）制备氢气的生产工艺如图流程一所示。

【流程一】制备氢气。
（1）气化器中发生的主要反应为：Ⅰ．H2O+CCO+H2；Ⅱ．CO+H2OCO2+H2，其中属于置换反应的是　 　（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），反应Ⅱ中发生还原反应的物质是　 　。
（2）重整器的作用是　 　。重整器中发生反应的化学方程式是　 　。
（3）该流程中可以循环使用的物质是　 　。
【流程二】为充分利用流程一产生的高纯度二氧化碳，该实验室又设计了如图中流程二所示的两种工艺分别制备尿素和乙二醇。
（1）在高温高压下，CO2和NH3可以合成尿素[CO（NH2）2]，同时生成水，该反应的化学方程式为　 　。尿素属于化肥中的　 　肥，能使作物枝叶繁茂。
（2）以CO和H2为原料生产乙二醇（C2H6O2）时，按照“绿色化学”原则，应调节原料中CO和H2的分子个数比为 。
【答案】（1）I（1分），H2O；（1分）
（2）分离CO2和H2（1分），Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O（2分）；
（3）氧化钙；（1分）
【流程二】（1）CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O（2分），氮（1分）；
（2）2：3。（1分）
【解析】解：【流程一】（1）置换反应是单质和化合物反应生成单质和化合物的反应，以及氧化剂发生的还原反应，所以属于置换反应的是I，反应Ⅱ中发生还原反应的物质是H2O；
（2）重整器的作用是分离CO2和H2，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；
（3）既是反应物也是生成物的物质可以循环使用，所以该流程中可以循环使用的物质是氧化钙；
【流程二】（1）二氧化碳和氨气在高温高压的条件下生成尿素和水，化学方程式为：CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O，尿素属于化肥中的氮肥，能使作物枝叶繁茂；
（2）CO和H2在一定条件下按照不同的比例反应，可假定反应时的化学计量数之比为m：n，则只要化学式能化为形式（CO）m（H2）n，是正确的。乙二醇（C2H6O2）可变为（CO）2（H2）3，应调节原料中CO和H2的分子个数比为2：3。
四．综合能力题（共1小题，满分10分，每小题10分）
20．（10分）某化学课外活动小组在调查一化工厂时发现有甲、乙两个车间，排出的废水澄清透明，其中甲车间废水明显呈酸性，呈酸性溶质可能是氯化氢、硫酸、硝酸的一种或几种，现对该废水进行探究。

（1）该废水加入紫色石蕊溶液，呈_____色。
（2）所加试剂Y为_____。
（3）根据实验现象得出呈酸性的溶质为_____。
乙车间废水呈碱性，废水中溶质的组成可能由氢氧化钾、碳酸钾、硫酸钾的一种或几种组成，现为探究其组成，进行了如下探究活动。请根据实验填空。
探究活动：

（4）向第一份溶液中加入足量X溶液后，观察现象 。
（5）向第二份溶液中加入足量Y溶液后，得出结论：原溶液中一定含有氢氧化钾。能证明该结论的现象是 。
（6）经检验，废水中还存在硝酸铜和氯化钡，则应在 车间（填甲或乙），现将甲、乙两车间的废水按适当的比例混合后可变废为宝，甲乙两车间变废为宝发生的化学方程式：
【答案】（1）红（1分）
（2）硝酸银 （1分）
（3）硝酸（1分）
（4）有气泡产生，溶液由红色变为无色（1分）
（5）有沉淀产生，且溶液颜色仍为红色（1分）
（6）甲（1分） Cu(NO3)2+2KOH=Cu(OH)2 +2KNO3 (2分) BaCl2+K2CO3=BaCO3+2KCl(2分)
【解析】（1）由于废水明显呈酸性，故该废水加入紫色石蕊溶液，呈红色。故填：红
（2）先向废水中滴加过量的硝酸钡溶液检验硫酸，并使硫酸完全反应，防止对后面氯离子的检验产生影响，加入硝酸钡后，无明显现象，故证明无硫酸；再加入少量的硝酸银检验氯化氢，无明显现象证明无氯化氢；故填：硝酸银
（3）根据滴加过量的硝酸钡溶液检验硫酸，加入硝酸钡后，无明显现象，故证明无硫酸；再加入少量的硝酸银检验氯化氢，无明显现象证明无氯化氢，得出呈酸性的溶质为硝酸。故填：硝酸
（4）向第一份溶液中加入足量的稀盐酸溶液后，观察到现象是：有气泡产生，溶液由红色变为无色。故填：有气泡产生，溶液由红色变为无色
（5）向第二份溶液中加入足量氯化镁溶液后，氯化镁与氢氧化钾反应生成氢氧化镁沉淀，但是由第一份可知一定有碳酸钾，故若有沉淀产生，且溶液颜色仍为红色，可以得出结论：原溶液中一定含有氢氧化钾。故填：有沉淀产生，且溶液颜色仍为红色
（6）经检验，废水中还存在硝酸铜和氯化钡，应该在甲废水中，因为乙废水中含有氢氧化钾和碳酸钾会与硝酸铜和氯化钡生成沉淀，故应在甲废水中；现将甲含有硝酸铜和氯化钡，乙含有氢氧化钾和碳酸钾；两车间的废水按适当的比例混合后可变废为宝，混合后的溶液中的物质相互反应，若能够反应都达到完全，则一定有的是反应后的产物，一定存在的溶质有硝酸钾和氯化钾。
五．计算题（共1小题）
21.（10分）钙是人体中的常量元素，因缺钙而导致骨质疏松、佝偻病等的患者应在医生的指导下服用钙片。某补钙药剂说明书的部分信息如图1所示。现将100g盐酸分成五等份，逐次加到用40片该药剂制成的粉末中（其他成分不与盐酸反应），得到部分数据与关系图如图2．请根据有关信息回答问题。

实验次数
第一次
第三次
第四次
加入盐酸的质量（g）
20
20
20
剩余固体的质量（g）
35
a
20
（1）该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是________，a的数值为________。
（2）该盐酸中溶质的质量分数是多少________？（写出计算过程，计算结果精确至0.1%）
【答案】50% （4分） 25（2分） 18.3%（4分）
【解析】（1）解：设碳酸钙的质量为x


x=20g
该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是,
由第一次和第四次数据可知20g稀盐酸可消耗5g碳酸钙，则第二次加入20g稀盐酸后，剩余固体为30g，第三次加入20g稀盐酸后，剩余固体为25g，
故填：50%，25。
（2）解：设盐酸的质量为y


y=14.6g
由图中数据可知，80g稀盐酸与40片药剂中的碳酸钙恰好完全反应，因此该盐酸中溶质的质量分数为
答：该盐酸中溶质的质量分数是18.3%。