江苏专版2023_2024学年新教材高中化学专题2原子结构与元素性质微专题2元素推断与元素周期律的综合应用分层作业苏教版选择性必修2

微专题2 元素推断与元素周期律的综合应用

1. [2023泰州中学高二检测]优氯净是常用的杀菌消毒剂。下列有关优氯净组成元素的说法正确的是(  )

A. 电负性：

B. 原子半径：

C. 在周期表中的位置：第2周期ⅣA族

D. 简单气态氢化物的热稳定性：

2. [2022江苏徐州阶段练习]如图为元素周期表中短周期的一部分，关于、、的说法正确的是(  )

A. 电负性：

B. 元素 的氧化物对应水化物的酸性一定比 的强

C. 元素基态原子最外层电子轨道表示式为

D. 离子半径：

3. [2022江苏宿迁泗阳阶段练习]部分短周期元素的原子半径及主要化合价见下表。

下列有关说法正确的是(  )

A. 元素 的第一电离能比 的大

B. 元素 的电负性比 的大

C. 元素 的气态氢化物沸点比 的低

D. 元素 的氧化物对应水化物的酸性一定比 的强

4. 元素的原子半径为周期表中最小，元素形成的单质在自然界中硬度最大，元素形成的单质为空气中含量最多，元素为地壳中含量最多，元素为短周期化合价最高的金属元素。下列说法正确的是(  )

A. 元素的电负性： B. 原子半径：

C. 第一电离能： D. 元素 在周期表中位于第3周期ⅡA族

5. [2023扬州四中高二检测]短周期主族元素、、、原子序数依次增大，原子的最外层电子数是次外层的2倍，的电负性仅次于氟元素，所在周期数等于族序数，的外围电子排布式为。下列有关说法正确的是(  )

A. 第一电离能：

B. 和 形成的化合物具有两性

C. 简单气态氢化物的沸点：

D. 氧化物对应的水化物的酸性：

6. [2023苏州实验中学高二检测]、、、为短周期中原子序数依次增大的四种主族元素。和的基态原子的能级上各有两个未成对电子，与同族。下列说法正确的是(  )

A. 原子半径：

B. 简单氢化物的沸点：

C. 元素第一电离能：

D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：

7. [2022苏锡常镇一模]前4周期主族元素、、、原子序数依次增大，是地壳中含量最多的元素，基态原子的轨道上有1个电子，原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，是前4周期中第一电离能最小的元素。下列有关说法正确的是(  )

A. 电负性：

B. 原子半径：

C. 最高价氧化物对应水化物的碱性：

D. 简单气态氢化物的热稳定性：

8. [2023南通如皋中学高二检测]、、、为原子序数依次增大的短周期元素。的基态原子的能级中含有3个未成对电子，的基态原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，的基态原子的最外层电子数与最内层电子数相等，是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是(  )

A. 电负性：

B. 简单离子半径：

C. 第一电离能：

D. 工业上采用电解 的氯化物水溶液的方法制取 的单质

9. 已知、、、四种短周期元素的原子半径与最高（最低）化合价的关系如图所示。下列说法正确的是(  )

A. 元素 处于周期表第2周期ⅡA族

B. 元素的第一电离能：

C. 元素 的简单气态氢化物的热稳定性比 强

D. 化合物 中含有共价键

10. [2023盐城中学高二检测]开发新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向。

（1） 是一种储氢材料，可由和反应制得。

① 基态原子中，电子占据的最高能层符号为，

该能层具有的原子轨道数为。

② 、B、元素的电负性由大到小的排列顺序为。

（2） 金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。

① 中，离子半径：（填“ ”“”或“ ”）。

② 某储氢材料是短周期金属元素的氢化物。

的部分电离能如表所示：

则是（填元素符号）。

11. [2023南京大学附属中学检测]下图是原子序数为的元素第一电离能的变化曲线（其中部分元素第一电离能已经标出数据）。结合元素在元素周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列有关问题。

（1） 碱金属元素中、、的第一电离能分别为、、。

（2） 同主族中不同元素的第一电离能变化的规律为

；碱金属元素这一变化的规律与碱金属的活泼性的关系是。

（3） 钙元素的第一电离能的数值范围为。

12. [2023淮安一中高二检测]元素的电负性（用 表示）和元素的化合价一样，也是元素的一种性质。下表给出了14种元素的电负性：

（1） 估计钙元素的电负性的取值范围：

。

（2） 请指出下列化合物中显正价的元素：

。

（3） 表中符合“对角线规则”的元素有和、B和，它们的性质分别有一定的相似性，原因是，写出表示显两性的离子方程式：。

13. [2023南京市虹桥实验学校高二检测]自1869年门捷列夫给出第一张元素周期表以来，至少出现过700多种不同形式的周期表。1905年，瑞士化学家维尔纳根据元素周期律将当时发现的元素进行排列，制成了众所周知的维尔纳长式元素周期表。这种元素周期表是针对化学课程的需求而制作的，具有很强的科学性和系统性。当前应用最多的就是这张维尔纳长式周期表，根据元素在周期表中的位置，分析元素的性质。

（1） 在第3周期中，第一电离能最小的元素是，第一电离能最大的元素是。

（2） 在元素周期表中，电负性最大的元素是，电负性最小的元素是（放射性元素除外）。

（3） 最活泼的金属元素是（放射性元素除外）。

（4） 最活泼的非金属元素是。

（5） 第2、3、4周期元素中轨道半充满的原子是。

14. [2023启东中学高二检测]如图是元素周期表的简略框架。

（1） 按外围电子排布，可把元素划分成五个区，不全是金属元素的区为。

（2） 根据氢元素最高正化合价与最低负化合价的绝对值相等，还可以把氢元素放在元素周期表中的族；有人建议将氢元素放在元素周期表的族，请写出支持这一观点的一个化学事实：。

（3） 上表中元素①②原子的最外层电子排布式分别为、；比较元素①与元素②的下列性质（填“ ”或“ ”）。

原子半径：①②；

电负性：①②；

金属性：①②；

第一电离能：①②。

（4） 某短周期元素的最高正化合价为，其原子结构示意图为。

15. 虎年春晚上，舞蹈诗剧《只此青绿》生动还原了北宋画家王希孟的绝世之作——《千里江山图》。它之所以能够流传千年依旧色彩艳丽，璀璨夺目，与其绘制方法和所用颜料有关。

（1） 《千里江山图》中用到了黄色的颜料雌黄，雌黄的主要成分是，有剧毒，砷的氢化物（填化学式）也有剧毒。

（2） 《千里江山图》中青色来自青金石，它含有、、元素，以及、、、、等周期表前20号元素（惰性气体元素除外），、、、同周期，的原子序数小于，最高价氧化物对应水化物溶液的。、、、原子的最外层电子数之和为17，与青金石中其他7种元素均不同周期也不同族。回答下列问题：

① 元素和元素金属活动性强弱关系（用、表示）。

② 元素名称，元素符号。

③ 元素的离子和元素的离子半径大小关系是（用元素离子符号表示）。

④ 元素、、气态氢化物稳定性由强到弱顺序是（用分子式表示）。

（3） 《千里江山图》颜料还使用了绿松石，是一种含水的铜铝酸盐矿物，屋于磷酸盐矿物，化学式为。直链多磷酸根阴离子是由两个或两个以上磷氧四面体通过共用顶角氧原子连接起来的，其结构如图所示。则由个磷氧四面体形成的这类磷酸根离子的通式为。

三磷酸根离子

焦磷酸根离子

微专题2 元素推断与元素周期律的综合应用

1. A

[解析]同周期主族元素，自左到右元素的电负性逐渐增强，原子半径逐渐减小，正确、错误；是族元素，错误；电负性，稳定性，错误。

2. D

[解析]结合周期表的结构分析，为氦，为氟，为硫，为氯。根据电负性递变规律，则电负性顺序：，项错误；未指明最高价氧化物，如酸性：，项错误；为硫元素，最外层有六个电子，成对电子应自旋相反，项错误；硫离子和氯离子属于电子层结构相同的离子，根据核电荷数越大，半径越小分析，硫离子半径大于氯离子半径，氯离子有3个电子层，氟离子有2个电子层，故氯离子半径大于氟离子半径，项正确。

3. A

[解析]有和价，则为元素，和均为价，的半径小于，则为元素，为元素，为价，为价，且半径均大于，则为元素，为元素。的价电子排布式为，轨道中的2个电子为全充满的稳定状态，所以的第一电离能比的大，选项正确；的非金属性强于，得电子能力强于，所以的电负性强于，选项错误；可以形成分子间氢键，沸点比要高，选项错误；没有指明“最高价”氧化物对应水化物，若氯的低价氧化物对应的水化物，如是弱酸，选项错误。

4. A

[解析]、、、、分别为、、、、，元素的非金属性，电负性，正确；原子半径：，错误；第一电离能：，错误；元素位于周期表中第3周期Ⅲ族，错误。

5. B

[解析]、、、分别为、、、。第一电离能：，错误；是两性氧化物，正确；沸点：，错误；酸性：、，错误。

6. B

[解析]能级上有两个未成对电子的电子排布式可能是或，、分别为和，则为，为。原子半径：，错误；沸点：，正确；由于原子轨道上电子为半充满的稳定结构，故其第一电离能比相邻元素都大，，错误；非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，酸性：，错误。

7. B

[解析]、、、分别为、、、。电负性：，错误；原子半径：，正确；碱性：，错误；稳定性：，错误。

8. A

[解析]、、、分别为、、、。的非金属性大于，正确；离子半径：，错误；第一电离能，错误；工业上电解熔融制，错误。

9. B

[解析]、、、分别为、、、。位于第3周期，错误；第一电离能，正确；稳定性，错误；中只有离子键，错误。

10. （1） ① ; 9

[解析]核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，其离子半径越小。锂的核电荷数为3，氢的核电荷数为1，、的核外电子数都为2，所以半径：。

②

[解析]该元素的第三电离能剧增，则该元素属于Ⅱ族元素，为元素。

（2） ①

[解析]原子核外电子数为17，基态原子核外电子排布式为，由此可得基态原子中电子占据的最高能层为第三能层，符号为，该能层有1个轨道、3个轨道、5个轨道，共有9个原子轨道。

②

[解析]元素的非金属性越强其电负性越大，非金属性最强的是元素，其次是元素，最小的是元素，所以、、元素的电负性由大到小的排列顺序为。

[解析]

11. （1） 520; 496; 419

[解析]、、的原子序数分别为3、11、19，图中对应的第一电离能的数值分别为520、496、419。

（2） 同主族元素，随着原子序数的增大，第一电离能逐渐变小; 金属越活泼，其第一电离能越小

[解析]由碱金属元素第一电离能的变化可知，随着原子序数的增加，第一电离能逐渐减小，而且随着原子序数的增加，同主族元素的金属性逐渐增强。

（3） 大于419小于738

[解析]的第一电离能大于同周期的的第一电离能，同时小于同主族的的第一电离能。

12. （1） 0.8; 1.2

由题给信息可知，同周期从左到右，主族元素原子的电负性逐渐增大；同主族从上到下，元素原子的电负性逐渐减小。

[解析]结合电负性变化规律和元素周期表知，电负性大小：，所以的电负性的取值范围为。

（2） ;;;

[解析]电负性数值小的元素在化合物中显正价，、、、中电负性数值小的元素分别是、、、。

（3） ;; 电负性值相近;、

[解析]“对角线规则”指在元素周期表中某些主族元素与其右下方的主族元素的性质相似，其原因是元素的电负性值相近。

13. （1） ;

[解析]一般来说，同周期从左到右，元素的第一电离能呈逐渐增大的趋势（除Ⅱ族、Ⅴ族元素反常外），同周期中碱金属元素的第一电离能最小，稀有气体元素的第一电离能最大，故第3周期中第一电离能最小的元素为，最大的元素为。

（2） ;

[解析]电负性的递变规律：一般来说，同周期从左到右元素的电负性逐渐增大，同主族从上到下元素的电负性逐渐减小，故周期表中，电负性最大的元素是，电负性最小的元素是。

（3）

（4）

（5） 、、

14. （1） 区和区

[解析]按电子填充顺序把元素周期表划分为五个区，即区、区、区、区和区，其中区中的氢以及区大部分元素都不是金属元素。

（2） ⅣA; 氢原子得到一个电子后最外电子层达到稳定结构（或氢分子的结构式为或与碱金属元素形成离子化合物或的存在等合理答案均可）

[解析]Ⅳ族元素的最高正化合价与最低负化合价绝对值相等；氢原子得到1个电子后达到稳定结构，这一特点同族元素相同。

（3） ;;;;;

[解析]由①和②在元素周期表中的位置可以确定它们分别为和，其最外层电子排布式分别为和。利用同周期元素性质的递变规律可知：原子半径，金属性，电负性。为Ⅱ族元素、为Ⅲ族元素，Ⅱ族元素的第一电离能比同周期相邻元素的第一电离能大，故第一电离能。

[解析]短周期元素的最高正化合价为的元素应为族元素，氟元素无正化合价，所以该元素为氯元素。

15. （1）

（2） ①

② 氯元素;

③

④

（3）