苏教版 (2019)必修 第一册第二单元 硫及其化合物的相互转化第二课时精练

第2课时 氧化还原反应方程式的配平

A级 必备知识基础练

1. [2023·江苏常熟中学期末]某研究小组对离子方程式 分析研究，下列说法中不正确的是(  )

A. 根据原子守恒，得出 和 的数值一定相等

B. 根据得失电子守恒，得出 的结论

C. 根据电荷守恒，得出 与 的和一定等于

D. 根据氧化还原反应关系得出： 是氧化剂， 是氧化产物

2. 实验室可用 固体与浓盐酸混合加热制备氯气。发生的离子反应：                                             ，下列有关叙述不正确的是(  )

A. 以上各物质对应的计量数依次为1、6、14、3、2、7

B. 发生了还原反应

C. 处对应的物质是

D. 若 参加反应，产生 的物质的量是

3. 在高温下分解，产物是 、 、 和 。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是(  )

A. 、 、 、  B. 、 、 、

C. 、 、 、  D. 、 、 、

4. 已知 在一定条件下可以与 作用，使其转化为 ，而自身则转化为 ；又知反应中还原剂与还原产物的物质的量之比为 ，则 的值是(  )

A. 7 B. 8 C. 5 D. 4

5. 锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成 硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为(  )

A.  B.  C.  D.

6. 配平下列方程式：

（1）                                                        

（2）                                        

（3）                                                

（4）                                

B级 关键能力提升练

7. [2023·河北沧州期末]已知离子方程式：         （未配平），下列说法错误的是(  )

A. 配平后水的化学计量数为4

B. 反应后的溶液呈酸性

C. 配平后氧化剂与还原剂的分子数之比为

D. 氧化产物为 和

8. 已知在碱性溶液中可发生如下反应： （未配平）。则有关叙述不正确的是(  )

A. 已知 中 的化合价是 价，则

B. 每产生 ，转移 电子

C. 若 ，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为

D. 具有强氧化性，一般其还原产物为 ，可用作新型自来水的消毒剂和净水剂

9. 某强氧化性离子 可被 还原。如果还原 ，需用 的 溶液，那么 元素被还原后的价态是(  )

A.  B. 0 C.  D.

10. 根据反应 ，判断 能氧化硫的物质的量是(  )

A.  B.  C.  D.

11. 全钒液流电池是一种新型电能储存和高效转化装置。某溶液中含有 和 ，现向其溶液中滴入 的 溶液，恰好使 ， 。再滴入 的 溶液，又恰好使 ，而 不变，此时 。则原溶液中 元素的质量为(  )

A.  B.  C.  D.

12. [2023·江苏海安中学月考]

（1） 亚硝酸钠 像食盐一样有咸味，但有很强的毒性，误食 会使人中毒。

① 已知亚硝酸钠能发生如下反应，请将方程式配平：

② 用单线桥法标出该反应中电子转移的方向及数目：            。

③ 被氧化的原子与被还原的原子数目之比为            。

④ 在反应中表现的性质是            （填“氧化性”“还原性”或“酸性”）。

（2） 自来水中的 对人类健康会产生危害，碱性条件下用 还原 ，主要产物是 、 等，写出该反应的离子方程式：            。

C级 学科素养创新练

13. [2023·河北衡水中学月考]某离子反应中涉及 、 、 、 、 、 六种粒子，反应过程中， 的质量 随时间 变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是(  )

A. 反应过程中 得电子后生成

B. 反应过程中溶液颜色变浅

C. 该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为

D. 每有 参加反应，有 电子转移

14. [2023·福建莆田阶段练习]配平下列反应方程式。

（1） 普通配平类

①                                                                                      

②                                                                          

③                                                                          

④                                                

（2） 缺项配平类

①                                                                          

②                                                                          

③ 某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝 的反应体系中的物质有 、C、 、 、 。请将反应物与生成物分别填入以下空格内，并配平。

第2课时 氧化还原反应方程式的配平

A级 必备知识基础练

1. C

[解析]根据 原子守恒,得出 和 一定相等, 正确; 元素化合价由 升高为 ,氧元素化合价由0降低为 ,根据得失电子守恒,得出 , 正确;根据电荷守恒,得出 , 错误; 元素化合价由 升高为 ,氧元素化合价由0降低为 , 是氧化剂, 是氧化产物, 正确。

2. D

[解析]反应中铬元素化合价降低3价,氯元素化合价升高1价,所以重铬酸根离子与氯离子的化学计量数之比为 ,再根据原子守恒和电荷守恒,配平方程式,系数分别为1、6、14、3、2、7, 正确; 中铬元素化合价降低,作氧化剂,发生还原反应, 正确;从元素的角度分析,缺少氢元素和氧元素,所以空白处为水, 正确;由 项可知, ,故 参加反应,得到 , 错误。

3. C

[解析] ,反应中: ,化合价变化总数为6, ,化合价变化数为2,根据化合价升高和降低的总数相等,所以应在 前配3, 前面配3, 前面配4, 前面配6,最后计算反应前后的 原子个数相等。配平后的化学方程式为 。

4. B

[解析]由题意可知,发生的反应为 ;若还原剂 的物质的量为 ,则还原产物 的物质的量为 ,由 守恒知, 的物质的量为 。设 中 的化合价为 ,则由得失电子守恒知 , ;再根据化合物中正负化合价代数和为零,得 ,解得 。

5. D

[解析] ,当生成 硝酸锌时,失去电子的物质的量为 ; ,化合价的改变值为 ,据得失电子守恒可知,被还原的硝酸的物质的量为 。

6. （1） 2; 5; 3; 2; 1; 5; 8

[解析] , 从 价降至 价,降5价; , 从 价升至0价,升 价,故有 ,再根据原子守恒可得化学计量数为2,5,3,2,1,5,8。

（2） 4; 10; 4; 1; 3

[解析] , 升2价; , 降8价,故有 ,再根据原子守恒可得化学计量数为4,10,4,1,3。

（3） 2; 2; 3; 2; 3; 5

[解析] , 升3价; , 降2价,故有 ,再根据原子守恒可得化学计量数为2,2,3,2,3,5。

（4） 5; 2; 4; 9

[解析] , 升3价; , 降5价,再根据原子守恒可得化学计量数为5,2,4,9。

B级 关键能力提升练

7. C

[解析] 转化成 和 ,而 转化为 ,根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒,配平后的离子方程式为 。水的化学计量数为4, 项正确;反应产生 ,反应后的溶液呈酸性, 项正确; 元素化合价降低, 作氧化剂, 和 元素化合价升高, 作还原剂,氧化剂与还原剂的分子数之比为 , 项错误; 作还原剂,氧化产物为 和 , 项正确。

8. C

[解析]已知 中 的化合价是 价，由离子中各元素的化合价的代数和等于离子所带电荷数可得 ，故 正确；反应中 元素的化合价从 价降低到 价，则每产生 ，转移 电子，故 正确；若 ， 元素的化合价由 价升高到 价， 作还原剂， 元素的化合价由 价降低到 价， 作氧化剂，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ，故 错误； 具有强氧化性，能杀菌消毒，其还原产物为 时， 可与水反应生成具有吸附性的 胶体，可用作新型自来水的消毒剂和净水剂，故 正确。

9. B

[解析]由题意, 元素由 价,假设反应后 的化合价为 价,根据氧化还原反应中得失电子数目相等可知, ,解得 ,所以 元素被还原后的价态是0价。

10. B

[解析]反应 中 元素的化合价由 价降低为 价,得到1个电子, 元素的化合价由 价升高为 价,失去7个电子,由得失电子守恒可知, 可氧化 的 。

11. D

[解析]整个过程中 、 、 的化合价发生变化,依据得失电子守恒得: ,解得 。

12. （1） ① ; 4; 2; 2; 1; 2

[解析]反应中, 的化合价由 价变为 价, 的化合价由 价变为0价,利用化合价升降法配平,化学方程式为 。

[解析]反应中,2个 原子得到2个电子,被还原,而2个 失去2个电子,被氧化,用单线桥法表示为。

③

[解析]被氧化的原子为 ,被还原的原子为 ,数目之比为 。

④ 还原性、酸性

[解析] 在反应中化合价升高,表现还原性;反应中生成盐,表现酸性。

（2）

[解析]反应中 化合价升高生成 ,失去 2个电子; 原子化合价降低,由 生成 ,2个 原子得到 10个电子,则最小公倍数为10,故 和 的系数为5, 的化学计量数为1, 的化学计量数为2,电解质溶液呈碱性,则反应物缺少 ,化学计量数为6,生成物中缺少 ,化学计量数为2,故离子方程式为 。

C级 学科素养创新练

13. B

[解析]从图中可以看出, 是生成物,则 是反应物,反应中 的化合价升高,则 的化合价降低,所以 是反应物, 是生成物,根据得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒写出配平的离子方程式为: 。反应过程中 失电子后生成 , 错误; 是紫色的, 接近无色,所以反应过程中溶液颜色变浅, 正确; 是氧化剂, 是还原剂,根据反应的方程式可知,氧化剂与还原剂物质的量之比为 , 错误;根据方程式可知,每有 参加反应,有 电子转移,则每有 参加反应,有 电子转移, 错误。

14. （1） ① 6; 2; 4; 1; 3; 2; 4

全变从左边配，即氧化剂、还原剂中都有元素化合价变化的，一般从左边反应物着手配平；

[解析]硝酸的还原产物是一氧化氮，铁元素化合价升高了1价，氮元素化合价降低了3价，所以硫酸亚铁前边化学计量数是6，硫酸铁前边化学计量数是3，硝酸钾前边化学计量数是2，一氧化氮前边化学计量数是2，根据原子守恒，硫酸的化学计量数是4，硫酸钾的化学计量数是1，水的化学计量数是4，由得失电子守恒和原子守恒可知方程式为 。

② 5; 1; 3; 3; 3; 3

[解析] 中 元素的化合价从 价升高到0价， 中 元素的化合价从 价降低到0价，由得失电子守恒和原子守恒可知方程式为 。

③ 2; 16; 10; 2; 5; 8

[解析] 中 元素的化合价从 价降低到 价， 中 元素的化合价从 价升高到0价，由得失电子守恒和原子守恒可知方程式为 。

④ 4; 5; 4; 6

[解析] 中 元素的化合价从 价升高到 价，所以 原子失去5个电子； 中 元素的化合价从0价降低到 价，得到4个电子，根据得失电子守恒，5与4的最小公倍数是20，所以 、 的化学计量数是4，氧气的化学计量数是5，根据原子守恒， 的化学计量数是6，反应的方程式： 。

（2） ① 3; 2; ; 3; 2; 5

自变从右边配，即自身氧化还原反应（包括分解、歧化）一般从右边产物着手配平；缺项配平法，先利用得失电子数相等配平，再观察两边电荷。若反应物一边缺正电荷，一般加 ，生成物一边加水；若反应物一边缺负电荷，一般加 ，生成物一边加水，然后再进行配平。当方程式中有多个缺项时，应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物；据此解答。

[解析] 元素的化合价从 价降低到 价， 元素的化合价从 价升高到 价，由得失电子守恒和原子守恒可知方程式为 。

② 2; 5; ; 2; 5; 8

[解析] 元素的化合价从 价降低到 价， 中 元素的化合价从 价升高到0价，由得失电子守恒和原子守恒可知方程式为 。

③

[解析] 是反应物，反应中 ， 元素化合价不变化，根据氮原子守恒， 是反应物，反应中 ， 元素的化合价降低，根据得失电子守恒可知 是反应物， 是生成物，反应中 ， 元素的化合价由0价降低为 价，共降低6价， ， 元素化合价由0价升高为 价，共升高2价，化合价升降最小公倍数为6，故 化学计量数为1， 化学计量数为3，根据 原子守恒可知 化学计量数为2，根据 原子守恒可知 化学计量数为1，根据 原子守恒可知 化学计量数为3，所以其化学反应方程式为 。