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    苏教版 (2019)必修 第一册 专题4 硫与环境保护 第二单元 硫及其化合物的相互转化课件PPT
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    高中化学苏教版 (2019)必修 第一册第二单元 硫及其化合物的相互转化课文配套课件ppt

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    这是一份高中化学苏教版 (2019)必修 第一册第二单元 硫及其化合物的相互转化课文配套课件ppt,文件包含第二单元硫及其化合物的相互转化pptx、第二单元硫及其化合物的相互转化docx等2份课件配套教学资源,其中PPT共15页, 欢迎下载使用。

    第二单元 硫及其化合物的相互转化

    基础过关练

    题组一 硫及其化合物的性质

    1.电视剧《老中医》在电视台播出,并且引起广泛关注,剧中陈宝国所饰演的翁泉海为我们展示了中医中药的博大精深。中医用药讲究十八反和十九畏,其中有“硫黄原是火中精,朴硝一见便相争”,硫黄即硫单质。下列说法中正确的是              (  )

    A.硫是一种淡黄色的能溶于水的固体

    B.试管内壁上的硫黄可用二硫化碳清洗

    C.过量的硫与铁反应生成Fe2S3,表现了硫单质的氧化性

    D.硫在空气中燃烧生成二氧化硫,硫在过量氧气中燃烧生成三氧化硫

    2.(2021安徽安庆怀宁中学高一期中)银耳本身为淡黄色,某地有一种雪耳,颜色洁白如雪,其制作过程如下:将银耳堆放在密封性良好的塑料棚内,在棚的一端支一口锅,锅内放硫黄,加热使硫黄熔化并燃烧,两天左右雪耳就制成了。雪耳炖不烂,且对人体有害,制作雪耳利用的是              (  )

    A.硫的还原性     B.二氧化硫的漂白性 

    C.二氧化硫的还原性     D.硫的漂白性

    3.下列关于单质硫的性质的说法正确的是 (  )

    A.单质硫跟金属单质的反应中硫都是氧化剂

    B.单质硫跟金属单质的反应都需要加热

    C.单质硫跟非金属单质的反应中硫都是还原剂

    D.单质硫跟非金属单质的反应中硫都是氧化剂

    4.下列关于硫的叙述中,正确的是 (  )

    A.附着在试管内壁的硫,可以用水洗涤

    B.CuFeO2等物质反应,S作氧化剂

    C.硫燃烧生成SO3,可以制硫酸

    D.SCu在加热条件下反应生成Cu2S,而不能生成CuS

    5.下列关于硫的叙述正确的是 (  )

    A.硫元素主要以硫单质、硫化物、硫酸盐等形式存在于自然界中

    B.SO2气体通入BaCl2溶液中会产生白色沉淀

    C.硫与金属和非金属反应时均作氧化剂

    D.3.2 g硫与6.4 g铜反应能得到9.6 g纯净物

    题组二 含硫物质之间的相互转化

    6.硫在空气中燃烧生成气体A,A溶于水得B的溶液,向溶液中滴加溴水,溴水褪色,B变成C,C的溶液里加Na2S产生气体D,D通入B的溶液得浅黄色沉淀EABCDE都含同一种元素。则ABCDE分别是(  )

    A.SO2H2SO4H2SO3H2SS

    B.SO2H2SO3H2SO4H2SS

    C.SO2H2SO3H2SO4SO3Na2S2O3

    D.SO3H2SO4H2SO3SO2Na2S2O3

    7.含硫煤燃烧会产生大气污染物,为防治该污染,某工厂设计了新的治污方法,同时可得到化工产品,该工艺流程如图所示,下列叙述不正确的是              (  )

    A.该过程中可得到化工产品H2SO4

    B.该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2

    C.该过程中化合价发生改变的元素只有FeS

    D.图中涉及的反应之一为Fe2(SO4)3+SO2+2H2O 2FeSO4+2H2SO4

    题组三 氧化还原反应的相关计算

    8.(2021湖北武汉华中师范大学潜江附属中学高一月考)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种高效的饮用水处理剂,工业上可由反应:Fe2O3+3Na2O2 2Na2FeO4+Na2O制得。下列关于该反应的说法正确的是              (  )

    A.反应中Na2O2是氧化剂

    B.原料Fe2O3可以通过铁丝在氧气中燃烧制得

    C.生成1 mol Na2FeO4,转移6 mol电子

    D.Na2FeO4Fe元素的化合价为+4,具有强氧化性,能消毒杀菌

    9.工业上将Na2CO3Na2S配成溶液,再通入SO2,可制取Na2S2O3,同时放出CO2。下列说法不正确的是(  )

    A.该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是2∶1

    B.该反应中的Na2CO3Na2S的物质的量最佳比是1∶2

    C.每生成1 mol Na2S2O3转移4 mol电子

    D.Na2S2O3既是氧化产物又是还原产物

    10.(2021重庆第二十九中高一期中)某反应的化学方程式为C+K2Cr2O7+     CO2+K2SO4+Cr2(SO4)3+H2O

    完成并配平上述化学方程式:                。该反应中氧化剂是    ,每生成1 mol氧化产物,转移的电子数目为    (NA表示阿伏加德罗常数的值) 

    能力提升练

    题组一 含硫物质之间的相互转化

    1.(2020广东汕头金山中学高一上期末,)用如图装置进行实验,将液体A逐滴加入固体B,下列叙述正确的是              (  )

    A.A为浓盐酸,BNa2CO3,C中盛有Na2SiO3溶液,C中溶液出现白色沉淀(H2SiO3),证明酸性:H2CO3>H2SiO3

    B.A为浓盐酸,BKMnO4,C中盛有紫色石蕊试液,C中溶液一直呈红色

    C.A为浓硫酸,BNa2SO3固体,C中盛有Na2S溶液,C中溶液变浑浊

    D.D起干燥气体的作用

    2.(2020北京昌平高一上期末,)某小组同学设计如下实验实现几种价态含硫物质间的转化。

    任务Ⅰ.从以下试剂中选择合适的试剂实现S(+6)S(+4)的转化。

    试剂:①H2SO4 ②H2SO4 ③酸性KMnO4溶液 ④Na2SO3溶液 ⑤Cu ⑥品红溶液

    (1)写出实现转化的化学方程式:                

    (2)设计实验,证明实现了该转化(写出操作和现象):                    

    任务Ⅱ.实现硫元素在0+2+4价物质之间的转化。

    查阅资料:+2价硫元素的物质在酸性条件下不稳定,自身易发生氧化还原反应。

    SO2Na2SO3溶液Na2O3X

    (3)①中加入的物质是      ,该转化利用的是SO2       的性质。 

    (4)写出的离子方程式:                  

    题组二 有关硫及其化合物的氧化还原反应的计算

    3.(2021贵州兴义第一中学高一月考,)从矿物学资料查得一定条件下自然界存在反应:14CuSO4+5FeS2+12H2O 7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。下列说法正确的是              (  )

    A.CuSO4是还原剂

    B.1 mol FeS2参加反应时有2 mol电子转移

    C.产物中的一部分S是氧化产物

    D.FeS2只作还原剂

    4.(2021河南开封高一期中,)SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后,再加入K2Cr2O7溶液,该过程发生如下两个化学反应:①SO2+2Fe3++2H2O S+2Fe2++4H+;②Cr2+6Fe2++14H+ 2Cr3++6Fe3++7H2O。下列有关说法正确的是              (  )

    A.氧化性:Cr2>S>Fe3+

    B.S能将Cr3+氧化成Cr2

    C.反应中每0.5 mol K2Cr2O7参加反应,转移的电子数目为6NA(NA为阿伏加德罗常数的值)

    D.若有6.72 L(标准状况)SO2参加反应,则最终消耗0.1 mol K2Cr2O7

    5.(2020黑龙江哈尔滨第六中学高一上期末,)已知锌跟浓硫酸反应生成SO2,跟稀硫酸反应生成H2,32.5 g的锌与50 mL 18.4 mol/L浓硫酸充分反应,锌完全溶解,同时收集到标准状况下的气体V L。将反应后的溶液稀释到500 mL,测得溶液中氢离子的浓度为 0.08 mol/L

    (1)反应过程中消耗的H2SO4的物质的量是      

    (2)气体的成分是      ,V=     

    (3)反应过程中转移的电子的物质的量是     

    6.(2020山东潍坊高一上期末,)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是葡萄酒中常用的抗氧化剂。一种以硫黄为原料制取Na2S2O5的生产工艺如下:

    已知:结晶脱水时发生的反应为2NaHSO3Na2S2O5+H2O

    回答下列问题:

    (1)Na2S2O5中硫元素的化合价为    价。 

    (2)焚烧炉中反应的化学方程式为              

    (3)反应器中发生反应的离子方程式为                 

    (4)葡萄酒酿造过程中添加Na2S2O5会释放出一种有刺激性气味的气体,该气体是一种食品添加剂。实验室中检验该气体的常用试剂是         

    (5)废水中的硫单质(S8)能与碱反应,化学方程式为3S8+48KOH16K2S+8K2SO3+24H2O,反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为     

    答案全解全析

    基础过关练

    1.B 硫是一种黄色或淡黄色固体,难溶于水,A错误;硫易溶于二硫化碳,B正确;硫与铁反应时,硫得电子,作氧化剂,但反应产物为FeS,与铁和硫的用量无关,C错误;硫在空气中和氧气中燃烧都只生成二氧化硫,燃烧产物与氧气用量无关,D错误。

    2.B 硫黄熔化并燃烧,产生二氧化硫,利用二氧化硫的漂白性,淡黄色的银耳被漂白之后洁白如雪,答案为B

    3.A 在金属硫化物中金属元素的化合价只有正价,硫元素的化合价一定是负价,单质硫跟金属单质的反应中硫都是氧化剂,A正确;在硫单质跟金属单质的反应中,SHg反应不需要加热,B错误;如果单质硫跟氧化性弱的非金属单质反应,如与H2反应,硫表现氧化性,C错误;如果单质硫跟氧化性强的非金属单质反应,如与O2反应,硫表现还原性,D错误。

    4.D 硫难溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳,因此附着在试管内壁的硫,不可以用水洗涤,A项错误;O2反应,S作还原剂,B项错误;硫燃烧生成SO2,C项错误;S的氧化性弱,SCu在加热条件下反应生成Cu2S,D项正确。

    5.A 硫元素在自然界中主要以硫单质、硫化物和硫酸盐的形式存在,A项正确;SO2不与BaCl2反应,B项错误;硫单质与金属反应时作氧化剂,与非金属性比它强的非金属反应时作还原剂,C项错误;CuS反应的化学方程式为2Cu+SCu2S,3.2 g硫和6.4 g铜的物质的量之比为1∶1,说明硫过量,可知1.6 g S6.4 g Cu恰好完全反应,还有1.6 g S未反应,得到的是SCu2S的混合物,D项错误。

    6.B 硫在空气中燃烧生成气体A,ASO2;A溶于水得B的溶液,BH2SO3;H2SO3溶液中滴加溴水,溴水褪色,H2SO3被氧化为H2SO4,CH2SO4;C的溶液里加Na2S发生复分解反应产生气体D,DH2S;D通入B的溶液得浅黄色沉淀E,E是单质S

    7.C 根据工艺流程图可知,该工艺中Fe2(SO4)3溶液吸收SO2生成FeSO4H2SO4,该反应的化学方程式为Fe2(SO4)3+SO2+2H2O 2FeSO4+2H2SO4,该工艺不仅吸收了二氧化硫,还得到了化工产品硫酸,AD两项正确;根据分析可知该工艺是除去煤燃烧时产生的SO2,B项正确;该过程中化合价发生变化的元素有氧、铁、硫,C项错误。

    8.A 反应中O元素化合价由Na2O2中的-1价降低到产物中的-2,Na2O2为氧化剂,A正确;铁和氧气在点燃条件下反应生成Fe3O4,而不是Fe2O3,B错误;反应中Fe元素化合价由+3价升高到+6,生成1 mol Na2FeO4,3 mol电子转移,C错误;Na2FeO4Fe+6,具有强氧化性,能消毒杀菌,D错误。

    9.C 由题意可知反应的化学方程式为2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2,反应中Na2S为还原剂,SO2为氧化剂,则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1,A项正确;根据化学方程式可知,Na2CO3Na2S的物质的量最佳比是1∶2,B项正确;2Na2S~3Na2S2O3,则每生成1 mol Na2S2O3,转移 mol电子,C项错误;由化学方程式中S元素的化合价变化可知,Na2S2O3既是氧化产物又是还原产物,D项正确。

    10.答案 3C+2K2Cr2O7+8H2SO4 3CO2+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O K2Cr2O7 4NA

    解析 反应中,CCO2,C的化合价由0价升高至+4,K2Cr2O7Cr2(SO4)3,Cr元素的化合价由+6价降低至+3,根据得失电子守恒和原子守恒可配平方程式为3C+2K2Cr2O7+8H2SO4 3CO2+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O,反应中K2Cr2O7作氧化剂,CO2为氧化产物,每生成1 mol CO2,转移4 mol电子,转移的电子数目为4NA

     

    能力提升练

    1.C 浓盐酸挥发,HClC中也能与Na2SiO3反应生成白色沉淀,则无法证明H2CO3的酸性一定比H2SiO3,A项错误;A为浓盐酸,BKMnO4,则反应生成的氯气通入C,Cl2与水反应生成HClHClO,HClO有漂白性,C中紫色石蕊试液先变红色,后褪色,B项错误;A为浓硫酸,BNa2SO3固体,两者反应生成的SO2气体通入C,SO2有氧化性,SO2Na2S溶液反应有淡黄色固体S生成,可观察到C中溶液变浑浊,C项正确;D可以起到防止液体倒吸的作用,D项错误。

    2.答案 (1)Cu+2H2SO4()CuSO4+SO2+2H2O

    (2)将产生的气体通入品红溶液中,溶液褪色

    (3)NaOH溶液 酸性氧化物

    (4)2H++S2S+SO2+H2O

    解析 (1)由题意知实现该转化的化学方程式为Cu+2H2SO4() CuSO4+SO2+2H2O(2)要证明实现了该转化,只需要证明产生了二氧化硫,结合二氧化硫的漂白性,可将反应后产生的气体通入品红溶液中,若溶液褪色,则实现了该转化。(3)二氧化硫转变为亚硫酸钠的过程中硫元素化合价没有发生变化,完成该转化体现二氧化硫酸性氧化物的性质,二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和H2O(4)根据题干信息,+2价硫元素的物质在酸性条件下不稳定,自身易发生氧化还原反应,即发生歧化反应,+2价的硫元素化合价既升高又降低,结合步骤中亚硫酸钠和X反应生成硫代硫酸钠分析可得X中硫元素的化合价应低于+2,X为硫单质,③的离子方程式为2H++S2S+SO2+H2O

    3.C 反应14CuSO4+5FeS2+12H2O 7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4Cu元素化合价降低,被还原,CuSO4为氧化剂,FeS2S元素化合价为-1,反应后一部分升高为+6价、一部分降低为-2,FeS2既是氧化剂又是还原剂。CuSO4Cu2S,Cu元素化合价降低,被还原,CuSO4是氧化剂,A错误;5 mol FeS2参加反应时,Cu元素化合价由+2价→+1,14 mol CuSO4得到14 mol电子,FeS2Cu2S,S元素的化合价由-1价→-2,生成7 mol Cu2S,得到7 mol电子,共有21 mol电子转移,因此1 mol FeS2参加反应时有 mol电子转移,B错误;由上述分析可知,产物中的S有一部分是氧化产物,FeS2既是氧化剂又是还原剂,C正确,D错误。

    4.D 由反应可知,Fe元素的化合价降低,Fe3+是氧化剂,S元素的化合价升高,SO2是还原剂,S是氧化产物,则氧化性:Fe3+>S;由反应可知,Cr元素的化合价降低,Cr2是氧化剂,Fe元素的化合价升高,Fe3+是氧化产物,则氧化性:Cr2>Fe3+,故氧化性由强到弱的顺序为Cr2>Fe3+>S,A错误。由选项A的分析可知,氧化性由强到弱的顺序为Cr2>Fe3+>S,所以S不能将Cr3+氧化成Cr2,B错误。每有0.5 mol K2Cr2O7参加反应,转移电子的物质的量=0.5 mol×2×(6-3)=3 mol,则转移电子的数目为3NA,C错误;6.72 L(标准状况)SO2的物质的量为0.3 mol,参加反应后转移电子的物质的量为0.6 mol,根据得失电子守恒,则消耗的K2Cr2O70.1 mol,D正确。

    5.答案 (1)0.9 mol

    (2)二氧化硫和氢气 11.2

    (3)1 mol

    解析 (1)Zn的物质的量为=0.5 mol,原硫酸的物质的量为0.05 L×18.4 mol/L=0.92 mol;反应后,氢离子浓度为0.08 mol/L,则此时硫酸的浓度为0.04 mol/L,反应后硫酸的物质的量为0.04 mol/L×0.5 L=0.02 mol,则反应消耗的硫酸的物质的量为0.92 mol-0.02 mol=0.9 mol

    (2)假设生成二氧化硫的物质的量为x,生成氢气的物质的量为y,根据化学方程式Zn+2H2SO4()ZnSO4+SO2+2H2OZn+H2SO4()ZnSO4+H2↑可得:

    ,解得

    则生成气体的体积为(0.4+0.1) mol×22.4 L/mol=11.2 L

    (3)反应共消耗Zn的物质的量为0.5 mol,反应中Zn被氧化为Zn2+,故反应过程中转移的电子的物质的量是1 mol

    6.答案 (1)+4

    (2)S+O2SO2

    (3)2H2SO3+C2HS+CO2+H2O

    (4)品红溶液

    (5)2∶1

    解析 (1)钠元素化合价为+1,氧元素化合价为-2,则硫元素化合价是+4价。

    (2)焚烧炉里实际是硫在空气中燃烧:S+O2SO2

    (3)根据分析,反应器中实际上是亚硫酸和Na2CO3的反应:2H2SO3+C2HS+CO2+H2O

    (4)有刺激性气味的气体是SO2,实验室中可用品红溶液来检验SO2,若该气体能使品红溶液褪色且加热后能恢复原来的颜色,则可证明是SO2

    (5)根据题给方程式可知,3S8分子参加反应时,16个硫原子的化合价从0价降低到-2,8个硫原子的化合价从0价升高到+4,因此氧化剂与还原剂的物质的量之比为16∶8=2∶1

     

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