高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一章 物质及其变化第二节 离子反应同步测试题

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一章 物质及其变化第二节 离子反应同步测试题，共9页。试卷主要包含了下列电离方程式中,正确的是，以下为中学化学中常见的几种物质，向0等内容，欢迎下载使用。
第二节  离子反应课时1　电解质的电离(一)基础巩固1.下列物质中能导电但又不是电解质的纯净物是 (　　)A.熔融的NaCl   B.石墨晶体    C.液氯    D.盐酸答案:B2.下列电离方程式中,正确的是 (　　)A.Ca(OH)2Ca2++2(OH)-B.FeCl2Fe3++2Cl-C.K2SO4+SD.Al2(SO4)32Al3++3S答案:D3.下列各选项按照电解质、非电解质、单质、混合物顺序排列的一项是                                                   (　　)A.氯化氢、三氧化硫、石墨、液氧B.氯化钠、乙醇、铁、空气C.蔗糖、硫酸铜、氮气、波尔多液D.氯化钾、硝酸钠、氯气、石灰水解析: 液氧为氧气的液态形式,属于单质,而非混合物,故不选A项;氯化钠、乙醇、铁、空气分别属于电解质、非电解质、单质、混合物,归类正确,故选B项;蔗糖为有机物,属于非电解质,硫酸铜为盐,属于电解质,故不选C项;硝酸钠为盐,属于电解质,故不选D项。答案:B4.在溶液导电性实验中,往氢氧化钡溶液中滴加硫酸至过量,灯泡的明亮度变化是明→暗→明。下列说法中正确的是(　　)A.溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关B.溶液的导电性与溶液中离子数目的多少有关C.灯泡最暗时溶液中无自由移动的离子D.往氢氧化钡溶液中滴加盐酸与滴加硫酸时现象相同答案:A5.市场上有一种专门为婴幼儿设计的电解质饮料,适用于在婴幼儿感冒、发烧时快速补充其体内流失的电解质成分。下列物质可用作该饮料中的电解质的是              (　　)A.Fe        B.葡萄糖        C.MgSO4        D.CO2解析:Fe为单质,不属于电解质,A项错误;葡萄糖为非电解质,B项错误;MgSO4在水溶液里和熔融状态下都能导电,是电解质,C项正确;二氧化碳为非电解质,D项错误。答案:C6. 盐与人们的生活和健康息息相关,通过学习我们知道酸和碱都有通性,而盐没有通性。下列有关酸、碱、盐的叙述不正确的是              (　　)A.酸有通性的本质原因是酸能电离出H+B.碱有通性的本质原因是碱能电离出OH-C.盐没有通性的本质原因是盐不能电离出共同的离子D.NaHSO4在水溶液中能电离出H+,所以NaHSO4属于酸解析: 酸可以电离出H+,碱可以电离出OH-,盐是由金属阳离子(或铵根)与酸根离子组成的化合物。由于电离产生的阳离子及阴离子可能相同,也可能不相同,所以盐没有通性。NaHSO4属于酸式盐,故选D项。答案:D7. (2022·广东广州高一检测)NaCl固体在水中的溶解和形成水合离子的示意图如图所示。下列有关说法错误的是              (　　)A.在NaCl固体中,Na+和Cl-的排列紧密有序B.水分子破坏了Na+和Cl-之间的相互作用,在形成的水合钠离子和水合氯离子中水分子的朝向不同C. NaCl只有在水溶液中才能发生电离D.图中过程用符号表示为NaClNa++Cl-解析: NaCl固体中含有带正电荷的Na+和带负电荷的Cl-,由于带相反电荷的离子间的相互作用,Na+和Cl-按一定规则紧密地排列着,A项正确;当将NaCl固体加入水中时,在水分子的作用下,Na+和Cl-之间的相互作用被破坏,Na+和Cl-脱离NaCl固体的表面进入水中,形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子,由题图可知,在形成的水合钠离子和水合氯离子中水分子的朝向不同,B项正确;NaCl在熔融状态下也能发生电离,C项错误;题图为NaCl的电离过程,可表示为NaClNa++Cl-,D项正确。答案:C8.以下为中学化学中常见的几种物质:①液氨;②熔融KCl;③NaHSO4固体;④铜;⑤盐酸;⑥蔗糖;⑦澄清石灰水。回答下列问题。(1)上述状态下能导电的是　　　　　(填序号)。 (2)属于电解质的是　　　　(填序号)。 (3)属于非电解质的是　　　　(填序号)。 (4)写出下列物质在水溶液中的电离方程式。氯化铜:　                      ; 硫酸铁:　                      。 解析: ①液氨,不含自由电子,也不含自由移动的离子,不导电,是化合物,不能电离产生自由移动的离子,是非电解质;②熔融KCl,含有自由移动的离子,能导电,是化合物,水溶液或熔融状态下能导电,属于电解质;③NaHSO4固体,不含自由电子,也不含自由移动的离子,不导电,是化合物,水溶液或熔融状态下能导电,属于电解质;④铜,含有自由电子,能导电,是单质,既不是电解质也不是非电解质;⑤盐酸,含有自由移动的离子,能导电,是混合物,既不是电解质也不是非电解质;⑥蔗糖,不含自由电子,也不含自由移动的离子,不导电,在水溶液中和熔融状态下均不能导电,是非电解质;⑦澄清石灰水,含有自由移动的离子,能导电,是混合物,既不是电解质也不是非电解质。(1)根据上述分析可知,能导电的是②④⑤⑦。(2)属于电解质的是②③。(3)属于非电解质的是①⑥。(4)氯化铜和硫酸铁均为电解质,在水溶液中发生电离,电离方程式分别为CuCl2Cu2++2Cl-,Fe2(SO4)32Fe3++3S。　答案: (1)②④⑤⑦　(2)②③　(3)①⑥(4)CuCl2Cu2++2Cl-Fe2(SO4)32Fe3++3S (二)拓展提高9.向0.1 mol·L-1 NaOH溶液中加入0.1 mol·L-1的盐酸。若用x代表加入盐酸的体积,y代表溶液中离子的总数,则下列曲线中正确的是              (　　)                      A             B            C             D解析:向0.1 mol·L-1 NaOH溶液中加入0.1 mol·L-1的盐酸,发生反应的化学方程式为HCl+NaOHNaCl+H2O,故随着盐酸的不断加入,溶液中离子总数开始不变,当盐酸过量时,溶液中离子总数不断增加。答案:B(三)挑战创新10.导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。(1)在如下图所示的装置里,若灯泡亮,广口瓶内的物质A可以是下列中的　　　　(填序号)。 ①干燥的氯化钠晶体　②干燥的氢氧化钠晶体　③蔗糖晶体　④酒精　⑤氯化钠溶液　⑥氢氧化钠溶液　⑦稀盐酸　⑧硫酸铜溶液(2)在电解质溶液的导电性装置(如下图所示)中,若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时,则灯泡由亮变暗,至熄灭后又逐渐变亮的是　　　　(填字母)。 A.盐酸中逐滴加入食盐溶液B.硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C.石灰乳中逐滴加入稀盐酸D.硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液(3)已知:CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O,CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2,且易溶于水。若在第(2)题图中,电解质溶液为Ca(OH)2溶液,向溶液中逐渐通入CO2,则下列四个图中,　　　(填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示CO2通入的量,y轴表示导电能力)。                   A             B             C            D解析: (1)氯化钠晶体、氢氧化钠晶体虽由离子构成,但离子不能自由移动,所以不导电,两者溶于水后,在水分子的作用下,电离成自由移动的阴、阳离子(实为水合离子),所以两者的水溶液能导电。蔗糖由分子构成,不能导电,其水溶液也不导电。酒精为非电解质,不导电。氯化氢、硫酸铜溶于水后,可电离出自由移动的离子,两者的溶液均能导电。(2)溶液能否导电,取决于溶液中是否有自由移动的离子;导电性强弱则由离子浓度大小及所带电荷数多少等因素决定。D选项中,发生反应H2SO4+Ba(OH)2BaSO4↓+2H2O,溶液中离子浓度减小,恰好完全反应时,溶液中几乎没有离子,继续滴加Ba(OH)2溶液,Ba(OH)2过量,溶液中Ba2+、OH-数目增多;C选项中,石灰乳中Ca(OH)2溶解度小,加稀盐酸生成了可溶性的CaCl2,导电能力增强。(3)由于通入CO2后溶液中自由移动的离子浓度逐渐减小,所以一开始导电能力逐渐下降,随着反应的进行,离子浓度逐渐增大,导电能力又逐渐增强,当溶液中反应完全后,溶液导电能力保持不变,所以选D项。答案: (1)⑤⑥⑦⑧　(2)D　(3)D