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山东省临沂市2022-2023学年高二下学期期末考试化学试题（含解析）
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这是一份山东省临沂市2022-2023学年高二下学期期末考试化学试题（含解析），共22页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，结构与性质，原理综合题，元素或物质推断题，有机推断题等内容，欢迎下载使用。
山东省临沂市2022-2023学年高二下学期期末考试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性
B．聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可用作化工反应器的内壁涂层
C．焰火、激光都与原子核外电子跃迁释放能量有关
D．利用合成脂肪酸实现了无机小分子向有机高分子的转变
2．下列化学用语对事实的表述错误的是
A．用电子云轮廓图表示的键形成示意图：
B．碳化钙的电子式：
C．3-甲基戊烷的键线式：
D．基态Ge原子的核外电子排布式：
3．下列状态的氟中，能量最高的是
A． B． C． D．
4．某种解热镇痛药主要成分的结构简式如图所示，下列关于该化合物的说法错误的是
A．分子式为 B．苯环上的氢原子氯代时，一氯代物有6种
C．1mol该分子取多可与3molNaOH反应 D．可发生加成反应、取代反应和氧化反应
5．下列关于溴苯制备、产物验证、分离提纯的装置正确的是
A．制备溴苯 B．验证产物HBr
C．洗涤粗溴苯 D．分离苯和溴苯
6．是阿佛伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．9.2g由甲苯与甘油组成的混合物中所含氢原子数为
B．中氙的价层电子对数为
C．0.1mol三肽中的肽键数为
D．标准状况下，与在光照下反应生成的分子数为
7．下列有关化合物结构与性质的论述错误的是
A．F的电负性大于Cl，因此酸性强于
B．键能、，因此稳定性大于
C．的结构与苯相似，每个B、N各提供1个电子形成大键
D．Si—C键的键长大于C—C键的键长，因此SiC的熔点和硬度低于金刚石
8．苯甲醛具有强还原性，实验室以甲苯和为原料制备苯甲醛的主要流程如图。
已知：苯甲醛沸点为179℃，甲苯沸点为110.6℃。
下列说法错误的是
A．操作I、II分别为分液、过滤 B．可以用代替
C．无水的作用是干燥除水 D．蒸馏时选用直形冷凝管
9．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态W原子核外s电子数等于p电子数，W和Y位于同一主族，X和Z形成的一种化合物能以的形式存在。下列说法正确的是
A．分子的极性：
B．简单离子半径：
C．、中X的杂化方式相同
D．X元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性
10．塑料PET的一种合成路线如图所示，其中反应I、II均为可逆反应。
下列说法正确的是
A．反应Ⅱ是加聚反应 B．X和Y互为同系物
C．PET是一种不可降解塑料 D．该合成路线中乙二醇可循环使用
11．根据下列实验操作和现象，所得结论正确的是
实验操作和现象
结论
A
石蜡油加强热，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液颜色逐渐褪去
石蜡油中含有不饱和烃
B
向淀粉溶液中加适量稀硫酸，加热，冷却后滴加少量碘水，溶液变蓝
淀粉未水解
C
取少量乙酰水杨酸样品，加入3mL蒸馏水和少量乙醇，振荡，再加入1~2滴溶液，溶液变为紫色
乙酰水杨酸样品中可能含有水杨酸
D
向丙烯醛中加入足量新制氢氧化铜悬浊液，加热至不再生成砖红色沉淀，静置，向上层清液滴加溴水，溴水褪色
丙烯醛中含有碳碳双键
A．A B．B C．C D．D
二、多选题
12．用[Ru]催化硝基化合物与醇反应制备胺，反应过程如图所示。已知：、表示烃基或氢原子。
下列叙述错误的是
A．既是反应中间体又是反应产物
B．中N的价层孤电子对占据2p轨道
C．每生成，消耗
D．制备的硝基化合物是或
13．具有和石墨相似的层状结构，其二维平面结构如图所示，实线圈部分代表一个基本结构单元。研究表明，非金属掺杂(O、S等)能提高其光催化活性。
下列关于的说法正确的是
A．N原子的第三电离能大于C原子的第三电离能
B．晶体中存在的微粒间作用力有极性键、键、范德华力
C．配位数为2的N原子与配位数为3的N原子数目之比为3∶2
D．每个基本结构单元中两个N原子(图中虚线圈)被O原子替代所得物质化学式为
三、单选题
14．在催化作用下，卤素取代丙酸的反应机理如下。
下列说法错误的是
A．有机物V、Ⅵ中均含有手性碳原子
B．Ⅲ→Ⅳ过程中存在非极性键的断裂和极性键的形成
C．苯甲酸不能与卤素发生的取代反应
D．由反应机理可知酰溴的比羧基活性低
15．通过在晶体(正极)中嵌入和脱嵌，实现电极材料充放电的原理如图所示。
下列说法正确的是
A．①代表充电过程，②代表放电过程
B．每个晶胞中含有2个O
C．嵌入和脱嵌过程中未发生氧化还原反应
D．每个晶胞完全转化为晶胞，转移电子数为x
四、填空题
16．丙烯酸(V)是重要的化工原料，可用化合物I为原料制备，合成路线如下。
回答下列问题：
(1)鉴别I和III可选用的试剂为 ；III分子中共平面的原子最多有 个。
(2)II与反应生成III的化学方程式为 。
(3)IV存在顺反异构体，其中沸点较高的是 (填“版式”或“反式”)，理由是 。
(4)IV生成V的反应中原子利用率为100%，且1molIV与1molX反应得到2molV，则X的名称为 。
(5)1molI与 发生加成反应可以生成；M有多种同分异构体，其中能发生银镜反应且核磁共振氢谱只有两组峰的结构简式为 。
五、结构与性质
17．由C、N、Co组成的新型催化剂可用于催化氧化。回答下列问题：
(1)基态Co原子的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为 ，Co在元素周期表中的位置为 。
(2)空气中会被氧化成，其中中S的 杂化轨道与O的2p轨道形成 键。
(3)苯胺衍生物具有碱性，碱性随氮原子电子云密度的增大而增强，则碱性： (填“>”、“<”或“=”)，理由是 。
(4)氮化硼(BN)陶瓷属于新型无机非金属材料，具有广泛应用。
①立方氮化硼结构与金刚石类似，其晶胞沿z轴方向的投影如图所示。晶胞中N填充在B构成的 (填空间构型)空隙中，其填充率为 ；若原子1的分数坐标为，则原子2的分数坐标为 。
②六方氮化硼结构与石墨相似，但不能导电，是优良的绝缘体，原因是 。
六、原理综合题
18．乙二胺四乙酸简称EDTA，白色粉末，微溶于冷水，是一种重要的络合剂。实验室常用氯乙酸、乙二胺、NaOH为原料制备EDTA，操作步骤及反应装置如下(夹持装置略)：
回答下列问题：
(1)制备氯乙酸钠时，能否用替代 (填“能”或“否”)？理由是 。
(2)仪器A的名称是 ；仪器B的作用是 。
(3)制备乙二胺四乙酸四钠宜采用的加热方式为 ，该反应的化学方程式为 。
(4)EDTA的产率为 (EDTA的相对分子质量为292)。
(5)EDTA可与多种金属离子形成稳定的配合物，结构如图所示。具有惰性气体结构的阳离子与EDTA形成配合物时，配位能力与二者之间的静电引力成正比。
与EDTA形成的配合物稳定性相对较高的是 (填“”或“”)EDTA与形成配合物时需严格控制pH，不能太低太高，原因是 。
七、元素或物质推断题
19．M、N、X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的前四周期元素，基态N原子的最外层电子数是电子层数的2倍，W是电负性最小的短周期主族元素，基态R原子含有4个未成对电子，其中5种元素形成的一种阳离子结构如图所示。
回答下列问题：
(1)基态X原子的价电子排布图为 ；与Y同周期且第一电离能大于Y的元素有 种。
(2)M、X形成两种离子、，键角： (填“>”“<”或“=”)，其原因是 。
(3)R的一种配合物的中心原子价电子数与配体提供的电子数之和为18，一定条件下发生分解反应：。
① 。
②该配合物中键与键的数目之比为 。
③反应过程中断裂的化学键只有配位键，形成的化学键是 。
(4)在超高压下，W与N可形成化合物，(小圆球)按简单立方排布，形成立方体空隙(如下图所示)，电子对和N原子交替分布填充在立方体的中心。
，晶体中配位的N原子数为 ；晶胞中W和N的最短距离为dnm，为阿佛伽德罗常数的值，该晶体的密度为 。
八、有机推断题
20．化合物G是合成含六元环甾类化合物的一种中间体，其合成路线如下。
已知：
I.
II.
回答下列问题：
(1)A的名称为 ；D→E的反应类型为 ；G中含氧官能团的名称为 。
(2)B→C的化学方程式为 。
(3)F的结构简式为 。
(4)符合下列条件的E的同分异构体有 种(不考虑立体异构)。
①与氢氧化钠完全反应时，二者物质的量之比为1：3；
②有5种不同化学环境的氢。
(5)写出以环戊烷和 为原料制备 的合成路线 (无机试剂任选)。
参考答案：
1．D
【详解】A．大多数病毒都是蛋白质构成的，故加热使蛋白质变性能杀死病毒，A正确；
B．聚四氟乙烯而酸碱腐蚀，不受环境影响，可以用作化工反应器的内壁涂层，B正确；
C．焰火和激光都是利用原子核外电子跃迁来实现的，C正确；
D．脂肪酸不是有机高分子，D错误；
故选D。
2．D
【详解】A．两个氢原子形成氢分子时，两个s能级的原子轨道相互靠近，形成新轨道，用电子云轮廓图表示键的键形成示意图为 ，故A正确；
B．碳化钙属于离子化合物，阴离子中存在碳碳三键，电子式： ，故B正确；
C．3-甲基戊烷主链上5个C，在3号C上连接1个甲基，键线式为： ，故C正确：
D．Ge为32号元素，根据构造原理，基态原子核外电子排布式：或[Ar]3d104s24p2，故D错误；
答案选D。
3．C
【详解】A．基态F原子的核外电子排布式为1s22s22p5，能量最低，选项A不符合；
B．为F-离子，最高能级为2p，能量较低，选项B不符合；
C．激发态F原子能量较高，2p能级上的一个电子分别跃迁到3p能级上，3p能级上的电子能量高，比选项D中的能量高，选项C符合；
D．2p能级上的一个电子分别跃迁到3s能级上，3s能级上的电子能量较高，选项D不符合；
答案选C。
4．C
【详解】A．由结构简式可知，它含有18个C、17个H、1个N和5个O，故分子式为 C18H17NO5，A正确；
B．两个苯环上一共有六种环境的氢原子，故一共有6种一氯代物，如图所示，*表示一氯可取代的位置， B正确；
C．该分子中含有两个酯基和一个肽键，由于两个酯基中含有酚羟基，故1mol该分子一共可以和5mol氢氧化钠反应，C错误；
D．苯环可以加成，酯基可以水解（取代），有机物可以燃烧（氧化），D正确；
故选。
5．B
【详解】A．制备溴苯不需要加热，A错误；
B．四氯化碳可以吸收HBr中混有的Br2，并用硝酸银溶液鉴证生成的HBr，产生浅黄色沉淀即可，B正确；
C．溴苯是液体，不能用过滤的装置进行洗涤，C错误；
D．苯和溴苯可以互溶，不能用分液的方式进行分离，D错误；
故选B。
6．A
【详解】A．甲苯的分子式为C7H8，甘油的分子式为C3H8O3，两种物质分子中所含的氢原子个数相同，且两种物质分子的摩尔质量均为92 g/mol，所以9.2g混合物所含的氢原子总数一定为0.8NA，选项A正确；
B．的价层电子对数为=5，中氙的价层电子对数为0.5mol5=2.5，选项B错误；
C．1mol三肽中含有2mol肽键，0.1mol三肽中的肽键数为，选项C错误；
D．甲烷与氯气的取代反应是连锁反应，生成的能继续和氯气发生取代反应，所以无法计算生成的的分子数，选项D错误；
答案选A。
7．C
【详解】A．F的电负性大于Cl，导致中氢氧键极性增强，羧基更容易电离出氢离子，酸性＞，故A正确；
B．原子半径越小，共价键键能越大，物质越稳定。原子半径，所以键能、，因此稳定性大于，故B正确；
C．B原子最外层3电子，与其它原子形成3个键，N原子最外层5电子，与其它原子形成3个键，N原子中还有2个电子参与形成大键，故C错误；
D．原子半径越小，共价键键能越大，物质越稳定。原子半径，所以键能，金刚石结构更稳定，熔点和硬度更大，故D正确；
答案选C。
8．B
【分析】Mn2O3在酸性环境下将甲苯氧化为苯甲醛，分液将硫酸锰溶液和有机相I分离，在硫酸镁作用下除去有机相I余下水分，经过过滤操作将无水硫酸镁和有机相II分离，利用甲苯和苯甲醛沸点不同经过蒸馏将二者分离；
【详解】A．经过操作I后分离出溶液和有机相，说明是分液操作；据分析，硫酸镁作用除去有机相I余下水分，需将固体无水硫酸镁与液态有机相分离，操作II为过滤，故A正确；
B．通过Mn元素前后化合价变化可知作氧化剂，具有强氧化性，会将甲苯氧化为苯甲酸，所以不能代替，故B错误；
C．据分析，无水的作用是干燥除水，故C正确；
D．蒸馏分离苯甲醛和甲苯时应选用直形冷凝管，故D正确；
答案选B。
9．A
【分析】W、X、Y，Z是原子序数依次增大，基态W原子核外s电子数等于p电子数，则X为O；W与Y同族，即Y为S；X和Z形成的一种化合物能以 [XZ4]+[XZ6]−，说明X为+5价，Z为-1价，则X为P，X为Cl。
【详解】A．根据分析知，Y为S，W为O，YW2和YW3分别为SO2和SO3，其中SO2是极性分子，SO3是非极性分子，故分子的极性SO2大于SO3，A正确；
B．同一周期，对于电子排布相同的离子，核电荷数越大，半径越小，故离子半径Cl-
D． X最高价氧化物对应的水化物的是磷酸，没有强氧化性，D错误；
故选A。
10．D
【详解】A．PET是通过发生缩聚反应生成的高分子化合物，反应Ⅱ是缩聚反应，故A错误；
B．X和Y的结构不相似，二者不能互为同系物，故B错误；
C．PET含有酯基，是一种不可降解塑料，故C错误；
D．反应Ⅰ中消耗乙二醇、反应Ⅱ中生成乙二醇，所以乙二醇能循环利用，故D正确；
故选D。
11．C
【详解】A．石蜡油在强热时，会发生反应生成不饱和烃，故不能确定石蜡油中含有不饱和烃，A错误；
B．在酸性条件下，淀粉可以部分水解，B错误；
C．水杨酸是 ，乙酰水杨酸是 ，向乙酰水杨酸样品中滴入水和乙醇，再加入氯化铁溶液变为紫色，有可能乙酰水杨酸中混有水杨酸，C正确；
D．溴水与过量的碱发生反应而褪色，不一定是与碳碳双键发生的化学反应，D错误；
故选C。
12．BC
【详解】A．由流程图可知左侧为中间体，由此可得到，则既是反应中间体又是反应产物，故A正确；
B．中N价层孤电子对占据杂化后的sp2轨道，故B错误；
C．有机反应中有副产物产生，反应物不能全部转化为产物，所以每生成，消耗的物质的量大于1mol，故C错误；
D．根据流程图可知硝基化合物中的烃基可以是甲基或乙基，故D正确；
答案选BC。
13．BD
【详解】A．C、N、O和F失去2个电子后，电子排布分别为：、、、，第三电离能也呈增大趋势，但C2+处于全满稳定状态，故碳的第三电离能大于氮原子的第三电离能，A错误；
B．具有和石墨相似的层状结构，则其晶体中层内存在π键、层间范德华力和环内存在极性键，B正确；
C．从基本结构单元分析得知，N原子的成键有连两个C原子和连三个C原子的两种情况，连两个C原子的N原子完全属于该基本结构单元，连三个C原子的N原子处在中心的完全属于该基本结构单元，处在“顶点”上的属于三个基本结构单元，故一个基本结构单元含有7个N原子配位数为2，个N原子配位数为3，故配位数为2的N原子与配位数为3的N原子数目之比不为3∶2，C错误；
D．根据图示可知，每个基本结构单元(图中实线圈部分)中含有：6个C原子，7+=8个N原子；若两个N原子(图中虚线圈所示)被O原子代替，形成O掺杂的(OPCN)，则OPCN每个基本结构单元含有：6个C原子，5+=6个N原子，2个O原子；故其化学式为，D正确；
故选BD。
14．C
【详解】A．有机物V、VI中连接溴原子的C上连接四个不同原子或原子团，为手性碳原子，选项A正确；
B．Ⅲ→Ⅳ过程中存在非极性键的断裂和极性键的形成，选项B正确；
C．苯甲酸中的羧基可以与卤素发生的取代反应，选项C错误；
D．由反应机理可知酰溴的比羧基活性低，选项D正确；
答案选C。
15．A
【分析】对原电池来说LiCoO2是正极，Li1-xCoO2是负极，对电解池来说，LiCoO2是阳极，Li1-xCoO2是极极，根据锂离子的移动方向可判断出充电和放电的过程。
【详解】A．从图示中可以看出，过程①Li+从a极移动到b极，即从阳极向阴极移动，故过程①是充电过程；过程②即代表放电过程，A正确；
B．由图示可知，每个LiCoO2 晶胞中O原子数大于2个，B错误；
C．Li+嵌入和脱嵌过程实现了LiCoO2和Li1-xCoO2的相互转化，Li元素的化合价发生了变化，故有氧化还原反应发生，C错误；
D． Co从+3价变为+（3+x），一个Co转移的电子数为x，但每个晶胞中Co的个数为3个，故转移的电子数为3x，D错误；
故选A。
16．(1) 银氨溶液
9
(2)
(3) 反式 反式异构体存在分子间氢键，顺式异构体存在分子内氢键
(4)乙烯
(5) 3 HCOOC（CH3）3
【详解】（1）I含有醛基，III没有醛基，故使用银氨溶液或新制氢氧化铜进行鉴别；III中所有的原子都可以在一个平面内，故最多9个原子共平面。
（2）II与氧气发生催化氧化生成III和水，方程式为 。
（3）由于顺式异构体两个羟基形成分子内氢键，导致沸点降低；反式异构体中两个羟基形成分子间氢键，导致沸点升高，故反式异构体的沸点更高。
（4）从V的结构可以看出，IV中C-COOH键断裂，生成-COOH和HOOC-C2H3-，生成的HOOC-C2H3-与H结合生成V，-COOH与-C2H3结合即生成V，故X为乙烯。
（5）M的不饱和度为1，即所有的C=O和C=C都与氢气发生了加成，故一共需要3mol氢气；能发生银镜反应，说明其含有醛基，核磁共振氢谱有两组峰，即含有两种环境的H，故其结构简式为HCOOC(CH3)3。
17．(1) 2：1
第四周期第VIII族
(2) sp3；
(3) < -CH3是推电子基，-Cl是吸电子基，则 的N原子电子云密度更大。
(4) 正四面体 50% 氮的电负性较大，键上的电子很大程度上被定域在氮原子周围，不能自由移动。
【详解】（1）Co的价电子轨道表达式为 ，故两种自旋状态的电子数之比为2：1或1：2；Co是27号元素，位于周期表中第四周期第VIII族。
（2）中的S的价层电子对数为4，采取sp3杂化，与O的sp轨道形成键。
（3）碱性随着N原子电子云密度的增大而增强，而甲基属于推电子基，氯原子属于亲电子基，故 的N原子电子云密度更大，碱性更强。
（4）①BN结构与金刚石相似，故其构型为正四面体；该晶胞中含有4个B和4个N，故空间填充率为50%；1原子和2原子的Z轴位置相同，同时x和y轴分别处于的位置，故原子2的坐标为
②六方氮化硼是绝缘体，主要是因为N的电负性很强，π 键上的电子很大程度上被定域在氮原子周围，不能自由移动，故不能导电。
18．(1) 能 氯乙酸与也能生成氯乙酸钠，且反应速率更快。
(2) 滴液漏斗 使气体冷却回流，让反应更为彻底。
(3) 水浴加热
(4)60%
(5) pH太低，酸性增强，酸效应会影响络合反应；pH太高，会沉淀。
【详解】（1）氯乙酸与也能生成氯乙酸钠，且反应速率更快。因此可以用代替。
（2）由图可知仪器A的名称是：滴液漏斗；仪器B是球型冷凝管，作用是使气体冷却回流，让反应更为彻底。
（3）制备乙二胺四乙酸反应温度是50℃，因此用水浴加热；反应的化学方程式为：。
（4）设：理论上生成乙二胺四乙酸的质量为x。
x=73g
EDTA的产率为:
（5）具有惰性气体结构的阳离子与EDTA形成配合物时，配位能力与二者之间的静电引力成正比。比带电荷多，因此与EDTA形成的配合物稳定性相对较高。EDTA与形成配合物时需严格控制pH，不能太低太高，pH太低，酸性增强，酸效应会影响络合反应；pH太高，会沉淀。
19．(1) 2
(2) > 含有3个键，没有孤对电子，碳原子杂化方式为sp2，为正三角形结构，键角为120°，含有3个键，1对孤对电子，碳原子杂化方式为sp3，为三角锥形结构，键角小于120°
(3) 5 1：1 金属键
(4) 2：1：1 4
【分析】由阳离子结构可知，X可形成双键且饱和键数为4，猜测其为C，Y饱和键数为3，猜测为N，Z饱和键数为2，猜测为O，M为H；N原子最外层电子数是电子层数的2倍，N元素为He，W为Na，R为Fe；
【详解】（1）根据分析可知，X为C元素，因此基态C原子的价电子排布图为 ；与N同周期且第一电离能在于N的元素有F、Ne共2种，答案为 ；2；
（2）含有3个键，没有孤对电子，碳原子杂化方式为sp2，为正三角形结构，键角为120°，含有3个键，1对孤对电子，碳原子杂化方式为sp3，为三角锥形结构，键角小于120°，故键角>；
（3）配合物为，中心原子是铁原子，其价电子数是8，每个配体提供的电子数是2，8+2n=18，n=5，CO与氮气互为等电子体，故CO中C与O原子之间形成三键，分子中键与键的数目比为1：2，中心原子与CO之间形成键，该配合物中键与键的数目之比为2：2=1：1；
在一定条件下发生反应：，产物中Fe为金属晶体，Fe中含有金属键，只有配位键断裂，则形成的化学键是金属键；答案为5；1：1；金属键；
（4）钠离子按简单立方排布，形成如图所示的立方体空隙，由均摊法可知，1个立方空隙单独占有Na+数为8=1，电子对(2e-)和氦原子交替分布填充在立方体的中心，则1个立方体空隙相当于填充0.5个电子对、0.5个He原子，若用表示该晶体的组成，则1：0.5：0.5=2：1：1；
晶胞中的电子对、He原子处于小立方体和中心，不均摊，可知晶胞中有4对电子、4个He原子，与晶胞体心Na+最近的He原子数目为4,故晶体中配位的N原子数为4；
由题意可知，晶胞中钠离子位于顶点面心、体心、棱中心，电子对、He原子处于小立方体的中心，则处于体心的钠离子与位于小立方体中心的氦原子的距离最近，则钠离子的配位数为4；由晶胞结构可知，晶胞中钠离子的个数为8+6+121=8，位于体内的电子对、氦原子个数为4，晶胞中Na - He间距为体对角线的，则晶胞的参数为nm，设晶体的密度为ag/cm3，由晶胞的质量公式可得:，解得a=。
20．(1) 环己烯 取代反应 酮羰基
(2)+2CH3OH+2H2O
(3)
(4)2
(5)
【分析】结合D分子式、反应条件及E结构简式可逆推D结构简式：；结合C分子式及已知I，逆推C结构简式：；结合B→C反应条件可知发生酯化反应，则B为；根据A分子式及可被酸性高锰酸钾氧化可逆推A结构简式：；结合G结构简式及已知II可逆推F为；
【详解】（1）据分析，A物质名称：环己烯；D结构简式：，对比D和E结构简式可知发生反应为取代反应；G中含氧官能团名称：酮羰基；
（2）据分析B为，C结构简式：，则B→C发生的反应为酯化反应，反应方程式：+2CH3OH+2H2O；
（3）结合G结构简式及已知II可逆推F为；
（4）E分子式：C10H14O3, 与氢氧化钠完全反应时，二者物质的量之比为1：3，结合分子式中O原子个数推测有机物分子中含3个酚羟基；有5种不同化学环境的氢，要求苯环上连2个对称甲基和1个乙基，则满足要求的同分异构体有2种，分别为：、；
（5）环戊烷在光照条件下与氯气发生取代反应生成；发生水解反应生成；发生氧化反应生成，参考已知II与生成目标产物，具体合成路线如下：；
山东省临沂市2022-2023学年高二下学期期末考试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性
B．聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可用作化工反应器的内壁涂层
C．焰火、激光都与原子核外电子跃迁释放能量有关
D．利用合成脂肪酸实现了无机小分子向有机高分子的转变
2．下列化学用语对事实的表述错误的是
A．用电子云轮廓图表示的键形成示意图：
B．碳化钙的电子式：
C．3-甲基戊烷的键线式：
D．基态Ge原子的核外电子排布式：
3．下列状态的氟中，能量最高的是
A． B． C． D．
4．某种解热镇痛药主要成分的结构简式如图所示，下列关于该化合物的说法错误的是
A．分子式为 B．苯环上的氢原子氯代时，一氯代物有6种
C．1mol该分子取多可与3molNaOH反应 D．可发生加成反应、取代反应和氧化反应
5．下列关于溴苯制备、产物验证、分离提纯的装置正确的是
A．制备溴苯 B．验证产物HBr
C．洗涤粗溴苯 D．分离苯和溴苯
6．是阿佛伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．9.2g由甲苯与甘油组成的混合物中所含氢原子数为
B．中氙的价层电子对数为
C．0.1mol三肽中的肽键数为
D．标准状况下，与在光照下反应生成的分子数为
7．下列有关化合物结构与性质的论述错误的是
A．F的电负性大于Cl，因此酸性强于
B．键能、，因此稳定性大于
C．的结构与苯相似，每个B、N各提供1个电子形成大键
D．Si—C键的键长大于C—C键的键长，因此SiC的熔点和硬度低于金刚石
8．苯甲醛具有强还原性，实验室以甲苯和为原料制备苯甲醛的主要流程如图。
已知：苯甲醛沸点为179℃，甲苯沸点为110.6℃。
下列说法错误的是
A．操作I、II分别为分液、过滤 B．可以用代替
C．无水的作用是干燥除水 D．蒸馏时选用直形冷凝管
9．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态W原子核外s电子数等于p电子数，W和Y位于同一主族，X和Z形成的一种化合物能以的形式存在。下列说法正确的是
A．分子的极性：
B．简单离子半径：
C．、中X的杂化方式相同
D．X元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性
10．塑料PET的一种合成路线如图所示，其中反应I、II均为可逆反应。
下列说法正确的是
A．反应Ⅱ是加聚反应 B．X和Y互为同系物
C．PET是一种不可降解塑料 D．该合成路线中乙二醇可循环使用
11．根据下列实验操作和现象，所得结论正确的是
实验操作和现象
结论
A
石蜡油加强热，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液颜色逐渐褪去
石蜡油中含有不饱和烃
B
向淀粉溶液中加适量稀硫酸，加热，冷却后滴加少量碘水，溶液变蓝
淀粉未水解
C
取少量乙酰水杨酸样品，加入3mL蒸馏水和少量乙醇，振荡，再加入1~2滴溶液，溶液变为紫色
乙酰水杨酸样品中可能含有水杨酸
D
向丙烯醛中加入足量新制氢氧化铜悬浊液，加热至不再生成砖红色沉淀，静置，向上层清液滴加溴水，溴水褪色
丙烯醛中含有碳碳双键
A．A B．B C．C D．D
二、多选题
12．用[Ru]催化硝基化合物与醇反应制备胺，反应过程如图所示。已知：、表示烃基或氢原子。
下列叙述错误的是
A．既是反应中间体又是反应产物
B．中N的价层孤电子对占据2p轨道
C．每生成，消耗
D．制备的硝基化合物是或
13．具有和石墨相似的层状结构，其二维平面结构如图所示，实线圈部分代表一个基本结构单元。研究表明，非金属掺杂(O、S等)能提高其光催化活性。
下列关于的说法正确的是
A．N原子的第三电离能大于C原子的第三电离能
B．晶体中存在的微粒间作用力有极性键、键、范德华力
C．配位数为2的N原子与配位数为3的N原子数目之比为3∶2
D．每个基本结构单元中两个N原子(图中虚线圈)被O原子替代所得物质化学式为
三、单选题
14．在催化作用下，卤素取代丙酸的反应机理如下。
下列说法错误的是
A．有机物V、Ⅵ中均含有手性碳原子
B．Ⅲ→Ⅳ过程中存在非极性键的断裂和极性键的形成
C．苯甲酸不能与卤素发生的取代反应
D．由反应机理可知酰溴的比羧基活性低
15．通过在晶体(正极)中嵌入和脱嵌，实现电极材料充放电的原理如图所示。
下列说法正确的是
A．①代表充电过程，②代表放电过程
B．每个晶胞中含有2个O
C．嵌入和脱嵌过程中未发生氧化还原反应
D．每个晶胞完全转化为晶胞，转移电子数为x
四、填空题
16．丙烯酸(V)是重要的化工原料，可用化合物I为原料制备，合成路线如下。
回答下列问题：
(1)鉴别I和III可选用的试剂为 ；III分子中共平面的原子最多有 个。
(2)II与反应生成III的化学方程式为 。
(3)IV存在顺反异构体，其中沸点较高的是 (填“版式”或“反式”)，理由是 。
(4)IV生成V的反应中原子利用率为100%，且1molIV与1molX反应得到2molV，则X的名称为 。
(5)1molI与 发生加成反应可以生成；M有多种同分异构体，其中能发生银镜反应且核磁共振氢谱只有两组峰的结构简式为 。
五、结构与性质
17．由C、N、Co组成的新型催化剂可用于催化氧化。回答下列问题：
(1)基态Co原子的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为 ，Co在元素周期表中的位置为 。
(2)空气中会被氧化成，其中中S的 杂化轨道与O的2p轨道形成 键。
(3)苯胺衍生物具有碱性，碱性随氮原子电子云密度的增大而增强，则碱性： (填“>”、“<”或“=”)，理由是 。
(4)氮化硼(BN)陶瓷属于新型无机非金属材料，具有广泛应用。
①立方氮化硼结构与金刚石类似，其晶胞沿z轴方向的投影如图所示。晶胞中N填充在B构成的 (填空间构型)空隙中，其填充率为 ；若原子1的分数坐标为，则原子2的分数坐标为 。
②六方氮化硼结构与石墨相似，但不能导电，是优良的绝缘体，原因是 。
六、原理综合题
18．乙二胺四乙酸简称EDTA，白色粉末，微溶于冷水，是一种重要的络合剂。实验室常用氯乙酸、乙二胺、NaOH为原料制备EDTA，操作步骤及反应装置如下(夹持装置略)：
回答下列问题：
(1)制备氯乙酸钠时，能否用替代 (填“能”或“否”)？理由是 。
(2)仪器A的名称是 ；仪器B的作用是 。
(3)制备乙二胺四乙酸四钠宜采用的加热方式为 ，该反应的化学方程式为 。
(4)EDTA的产率为 (EDTA的相对分子质量为292)。
(5)EDTA可与多种金属离子形成稳定的配合物，结构如图所示。具有惰性气体结构的阳离子与EDTA形成配合物时，配位能力与二者之间的静电引力成正比。
与EDTA形成的配合物稳定性相对较高的是 (填“”或“”)EDTA与形成配合物时需严格控制pH，不能太低太高，原因是 。
七、元素或物质推断题
19．M、N、X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的前四周期元素，基态N原子的最外层电子数是电子层数的2倍，W是电负性最小的短周期主族元素，基态R原子含有4个未成对电子，其中5种元素形成的一种阳离子结构如图所示。
回答下列问题：
(1)基态X原子的价电子排布图为 ；与Y同周期且第一电离能大于Y的元素有 种。
(2)M、X形成两种离子、，键角： (填“>”“<”或“=”)，其原因是 。
(3)R的一种配合物的中心原子价电子数与配体提供的电子数之和为18，一定条件下发生分解反应：。
① 。
②该配合物中键与键的数目之比为 。
③反应过程中断裂的化学键只有配位键，形成的化学键是 。
(4)在超高压下，W与N可形成化合物，(小圆球)按简单立方排布，形成立方体空隙(如下图所示)，电子对和N原子交替分布填充在立方体的中心。
，晶体中配位的N原子数为 ；晶胞中W和N的最短距离为dnm，为阿佛伽德罗常数的值，该晶体的密度为 。
八、有机推断题
20．化合物G是合成含六元环甾类化合物的一种中间体，其合成路线如下。
已知：
I.
II.
回答下列问题：
(1)A的名称为 ；D→E的反应类型为 ；G中含氧官能团的名称为 。
(2)B→C的化学方程式为 。
(3)F的结构简式为 。
(4)符合下列条件的E的同分异构体有 种(不考虑立体异构)。
①与氢氧化钠完全反应时，二者物质的量之比为1：3；
②有5种不同化学环境的氢。
(5)写出以环戊烷和 为原料制备 的合成路线 (无机试剂任选)。
参考答案：
1．D
【详解】A．大多数病毒都是蛋白质构成的，故加热使蛋白质变性能杀死病毒，A正确；
B．聚四氟乙烯而酸碱腐蚀，不受环境影响，可以用作化工反应器的内壁涂层，B正确；
C．焰火和激光都是利用原子核外电子跃迁来实现的，C正确；
D．脂肪酸不是有机高分子，D错误；
故选D。
2．D
【详解】A．两个氢原子形成氢分子时，两个s能级的原子轨道相互靠近，形成新轨道，用电子云轮廓图表示键的键形成示意图为 ，故A正确；
B．碳化钙属于离子化合物，阴离子中存在碳碳三键，电子式： ，故B正确；
C．3-甲基戊烷主链上5个C，在3号C上连接1个甲基，键线式为： ，故C正确：
D．Ge为32号元素，根据构造原理，基态原子核外电子排布式：或[Ar]3d104s24p2，故D错误；
答案选D。
3．C
【详解】A．基态F原子的核外电子排布式为1s22s22p5，能量最低，选项A不符合；
B．为F-离子，最高能级为2p，能量较低，选项B不符合；
C．激发态F原子能量较高，2p能级上的一个电子分别跃迁到3p能级上，3p能级上的电子能量高，比选项D中的能量高，选项C符合；
D．2p能级上的一个电子分别跃迁到3s能级上，3s能级上的电子能量较高，选项D不符合；
答案选C。
4．C
【详解】A．由结构简式可知，它含有18个C、17个H、1个N和5个O，故分子式为 C18H17NO5，A正确；
B．两个苯环上一共有六种环境的氢原子，故一共有6种一氯代物，如图所示，*表示一氯可取代的位置， B正确；
C．该分子中含有两个酯基和一个肽键，由于两个酯基中含有酚羟基，故1mol该分子一共可以和5mol氢氧化钠反应，C错误；
D．苯环可以加成，酯基可以水解（取代），有机物可以燃烧（氧化），D正确；
故选。
5．B
【详解】A．制备溴苯不需要加热，A错误；
B．四氯化碳可以吸收HBr中混有的Br2，并用硝酸银溶液鉴证生成的HBr，产生浅黄色沉淀即可，B正确；
C．溴苯是液体，不能用过滤的装置进行洗涤，C错误；
D．苯和溴苯可以互溶，不能用分液的方式进行分离，D错误；
故选B。
6．A
【详解】A．甲苯的分子式为C7H8，甘油的分子式为C3H8O3，两种物质分子中所含的氢原子个数相同，且两种物质分子的摩尔质量均为92 g/mol，所以9.2g混合物所含的氢原子总数一定为0.8NA，选项A正确；
B．的价层电子对数为=5，中氙的价层电子对数为0.5mol5=2.5，选项B错误；
C．1mol三肽中含有2mol肽键，0.1mol三肽中的肽键数为，选项C错误；
D．甲烷与氯气的取代反应是连锁反应，生成的能继续和氯气发生取代反应，所以无法计算生成的的分子数，选项D错误；
答案选A。
7．C
【详解】A．F的电负性大于Cl，导致中氢氧键极性增强，羧基更容易电离出氢离子，酸性＞，故A正确；
B．原子半径越小，共价键键能越大，物质越稳定。原子半径，所以键能、，因此稳定性大于，故B正确；
C．B原子最外层3电子，与其它原子形成3个键，N原子最外层5电子，与其它原子形成3个键，N原子中还有2个电子参与形成大键，故C错误；
D．原子半径越小，共价键键能越大，物质越稳定。原子半径，所以键能，金刚石结构更稳定，熔点和硬度更大，故D正确；
答案选C。
8．B
【分析】Mn2O3在酸性环境下将甲苯氧化为苯甲醛，分液将硫酸锰溶液和有机相I分离，在硫酸镁作用下除去有机相I余下水分，经过过滤操作将无水硫酸镁和有机相II分离，利用甲苯和苯甲醛沸点不同经过蒸馏将二者分离；
【详解】A．经过操作I后分离出溶液和有机相，说明是分液操作；据分析，硫酸镁作用除去有机相I余下水分，需将固体无水硫酸镁与液态有机相分离，操作II为过滤，故A正确；
B．通过Mn元素前后化合价变化可知作氧化剂，具有强氧化性，会将甲苯氧化为苯甲酸，所以不能代替，故B错误；
C．据分析，无水的作用是干燥除水，故C正确；
D．蒸馏分离苯甲醛和甲苯时应选用直形冷凝管，故D正确；
答案选B。
9．A
【分析】W、X、Y，Z是原子序数依次增大，基态W原子核外s电子数等于p电子数，则X为O；W与Y同族，即Y为S；X和Z形成的一种化合物能以 [XZ4]+[XZ6]−，说明X为+5价，Z为-1价，则X为P，X为Cl。
【详解】A．根据分析知，Y为S，W为O，YW2和YW3分别为SO2和SO3，其中SO2是极性分子，SO3是非极性分子，故分子的极性SO2大于SO3，A正确；
B．同一周期，对于电子排布相同的离子，核电荷数越大，半径越小，故离子半径Cl-
D． X最高价氧化物对应的水化物的是磷酸，没有强氧化性，D错误；
故选A。
10．D
【详解】A．PET是通过发生缩聚反应生成的高分子化合物，反应Ⅱ是缩聚反应，故A错误；
B．X和Y的结构不相似，二者不能互为同系物，故B错误；
C．PET含有酯基，是一种不可降解塑料，故C错误；
D．反应Ⅰ中消耗乙二醇、反应Ⅱ中生成乙二醇，所以乙二醇能循环利用，故D正确；
故选D。
11．C
【详解】A．石蜡油在强热时，会发生反应生成不饱和烃，故不能确定石蜡油中含有不饱和烃，A错误；
B．在酸性条件下，淀粉可以部分水解，B错误；
C．水杨酸是 ，乙酰水杨酸是 ，向乙酰水杨酸样品中滴入水和乙醇，再加入氯化铁溶液变为紫色，有可能乙酰水杨酸中混有水杨酸，C正确；
D．溴水与过量的碱发生反应而褪色，不一定是与碳碳双键发生的化学反应，D错误；
故选C。
12．BC
【详解】A．由流程图可知左侧为中间体，由此可得到，则既是反应中间体又是反应产物，故A正确；
B．中N价层孤电子对占据杂化后的sp2轨道，故B错误；
C．有机反应中有副产物产生，反应物不能全部转化为产物，所以每生成，消耗的物质的量大于1mol，故C错误；
D．根据流程图可知硝基化合物中的烃基可以是甲基或乙基，故D正确；
答案选BC。
13．BD
【详解】A．C、N、O和F失去2个电子后，电子排布分别为：、、、，第三电离能也呈增大趋势，但C2+处于全满稳定状态，故碳的第三电离能大于氮原子的第三电离能，A错误；
B．具有和石墨相似的层状结构，则其晶体中层内存在π键、层间范德华力和环内存在极性键，B正确；
C．从基本结构单元分析得知，N原子的成键有连两个C原子和连三个C原子的两种情况，连两个C原子的N原子完全属于该基本结构单元，连三个C原子的N原子处在中心的完全属于该基本结构单元，处在“顶点”上的属于三个基本结构单元，故一个基本结构单元含有7个N原子配位数为2，个N原子配位数为3，故配位数为2的N原子与配位数为3的N原子数目之比不为3∶2，C错误；
D．根据图示可知，每个基本结构单元(图中实线圈部分)中含有：6个C原子，7+=8个N原子；若两个N原子(图中虚线圈所示)被O原子代替，形成O掺杂的(OPCN)，则OPCN每个基本结构单元含有：6个C原子，5+=6个N原子，2个O原子；故其化学式为，D正确；
故选BD。
14．C
【详解】A．有机物V、VI中连接溴原子的C上连接四个不同原子或原子团，为手性碳原子，选项A正确；
B．Ⅲ→Ⅳ过程中存在非极性键的断裂和极性键的形成，选项B正确；
C．苯甲酸中的羧基可以与卤素发生的取代反应，选项C错误；
D．由反应机理可知酰溴的比羧基活性低，选项D正确；
答案选C。
15．A
【分析】对原电池来说LiCoO2是正极，Li1-xCoO2是负极，对电解池来说，LiCoO2是阳极，Li1-xCoO2是极极，根据锂离子的移动方向可判断出充电和放电的过程。
【详解】A．从图示中可以看出，过程①Li+从a极移动到b极，即从阳极向阴极移动，故过程①是充电过程；过程②即代表放电过程，A正确；
B．由图示可知，每个LiCoO2 晶胞中O原子数大于2个，B错误；
C．Li+嵌入和脱嵌过程实现了LiCoO2和Li1-xCoO2的相互转化，Li元素的化合价发生了变化，故有氧化还原反应发生，C错误；
D． Co从+3价变为+（3+x），一个Co转移的电子数为x，但每个晶胞中Co的个数为3个，故转移的电子数为3x，D错误；
故选A。
16．(1) 银氨溶液
9
(2)
(3) 反式 反式异构体存在分子间氢键，顺式异构体存在分子内氢键
(4)乙烯
(5) 3 HCOOC（CH3）3
【详解】（1）I含有醛基，III没有醛基，故使用银氨溶液或新制氢氧化铜进行鉴别；III中所有的原子都可以在一个平面内，故最多9个原子共平面。
（2）II与氧气发生催化氧化生成III和水，方程式为 。
（3）由于顺式异构体两个羟基形成分子内氢键，导致沸点降低；反式异构体中两个羟基形成分子间氢键，导致沸点升高，故反式异构体的沸点更高。
（4）从V的结构可以看出，IV中C-COOH键断裂，生成-COOH和HOOC-C2H3-，生成的HOOC-C2H3-与H结合生成V，-COOH与-C2H3结合即生成V，故X为乙烯。
（5）M的不饱和度为1，即所有的C=O和C=C都与氢气发生了加成，故一共需要3mol氢气；能发生银镜反应，说明其含有醛基，核磁共振氢谱有两组峰，即含有两种环境的H，故其结构简式为HCOOC(CH3)3。
17．(1) 2：1
第四周期第VIII族
(2) sp3；
(3) < -CH3是推电子基，-Cl是吸电子基，则 的N原子电子云密度更大。
(4) 正四面体 50% 氮的电负性较大，键上的电子很大程度上被定域在氮原子周围，不能自由移动。
【详解】（1）Co的价电子轨道表达式为 ，故两种自旋状态的电子数之比为2：1或1：2；Co是27号元素，位于周期表中第四周期第VIII族。
（2）中的S的价层电子对数为4，采取sp3杂化，与O的sp轨道形成键。
（3）碱性随着N原子电子云密度的增大而增强，而甲基属于推电子基，氯原子属于亲电子基，故 的N原子电子云密度更大，碱性更强。
（4）①BN结构与金刚石相似，故其构型为正四面体；该晶胞中含有4个B和4个N，故空间填充率为50%；1原子和2原子的Z轴位置相同，同时x和y轴分别处于的位置，故原子2的坐标为
②六方氮化硼是绝缘体，主要是因为N的电负性很强，π 键上的电子很大程度上被定域在氮原子周围，不能自由移动，故不能导电。
18．(1) 能 氯乙酸与也能生成氯乙酸钠，且反应速率更快。
(2) 滴液漏斗 使气体冷却回流，让反应更为彻底。
(3) 水浴加热
(4)60%
(5) pH太低，酸性增强，酸效应会影响络合反应；pH太高，会沉淀。
【详解】（1）氯乙酸与也能生成氯乙酸钠，且反应速率更快。因此可以用代替。
（2）由图可知仪器A的名称是：滴液漏斗；仪器B是球型冷凝管，作用是使气体冷却回流，让反应更为彻底。
（3）制备乙二胺四乙酸反应温度是50℃，因此用水浴加热；反应的化学方程式为：。
（4）设：理论上生成乙二胺四乙酸的质量为x。
x=73g
EDTA的产率为:
（5）具有惰性气体结构的阳离子与EDTA形成配合物时，配位能力与二者之间的静电引力成正比。比带电荷多，因此与EDTA形成的配合物稳定性相对较高。EDTA与形成配合物时需严格控制pH，不能太低太高，pH太低，酸性增强，酸效应会影响络合反应；pH太高，会沉淀。
19．(1) 2
(2) > 含有3个键，没有孤对电子，碳原子杂化方式为sp2，为正三角形结构，键角为120°，含有3个键，1对孤对电子，碳原子杂化方式为sp3，为三角锥形结构，键角小于120°
(3) 5 1：1 金属键
(4) 2：1：1 4
【分析】由阳离子结构可知，X可形成双键且饱和键数为4，猜测其为C，Y饱和键数为3，猜测为N，Z饱和键数为2，猜测为O，M为H；N原子最外层电子数是电子层数的2倍，N元素为He，W为Na，R为Fe；
【详解】（1）根据分析可知，X为C元素，因此基态C原子的价电子排布图为 ；与N同周期且第一电离能在于N的元素有F、Ne共2种，答案为 ；2；
（2）含有3个键，没有孤对电子，碳原子杂化方式为sp2，为正三角形结构，键角为120°，含有3个键，1对孤对电子，碳原子杂化方式为sp3，为三角锥形结构，键角小于120°，故键角>；
（3）配合物为，中心原子是铁原子，其价电子数是8，每个配体提供的电子数是2，8+2n=18，n=5，CO与氮气互为等电子体，故CO中C与O原子之间形成三键，分子中键与键的数目比为1：2，中心原子与CO之间形成键，该配合物中键与键的数目之比为2：2=1：1；
在一定条件下发生反应：，产物中Fe为金属晶体，Fe中含有金属键，只有配位键断裂，则形成的化学键是金属键；答案为5；1：1；金属键；
（4）钠离子按简单立方排布，形成如图所示的立方体空隙，由均摊法可知，1个立方空隙单独占有Na+数为8=1，电子对(2e-)和氦原子交替分布填充在立方体的中心，则1个立方体空隙相当于填充0.5个电子对、0.5个He原子，若用表示该晶体的组成，则1：0.5：0.5=2：1：1；
晶胞中的电子对、He原子处于小立方体和中心，不均摊，可知晶胞中有4对电子、4个He原子，与晶胞体心Na+最近的He原子数目为4,故晶体中配位的N原子数为4；
由题意可知，晶胞中钠离子位于顶点面心、体心、棱中心，电子对、He原子处于小立方体的中心，则处于体心的钠离子与位于小立方体中心的氦原子的距离最近，则钠离子的配位数为4；由晶胞结构可知，晶胞中钠离子的个数为8+6+121=8，位于体内的电子对、氦原子个数为4，晶胞中Na - He间距为体对角线的，则晶胞的参数为nm，设晶体的密度为ag/cm3，由晶胞的质量公式可得:，解得a=。
20．(1) 环己烯 取代反应 酮羰基
(2)+2CH3OH+2H2O
(3)
(4)2
(5)
【分析】结合D分子式、反应条件及E结构简式可逆推D结构简式：；结合C分子式及已知I，逆推C结构简式：；结合B→C反应条件可知发生酯化反应，则B为；根据A分子式及可被酸性高锰酸钾氧化可逆推A结构简式：；结合G结构简式及已知II可逆推F为；
【详解】（1）据分析，A物质名称：环己烯；D结构简式：，对比D和E结构简式可知发生反应为取代反应；G中含氧官能团名称：酮羰基；
（2）据分析B为，C结构简式：，则B→C发生的反应为酯化反应，反应方程式：+2CH3OH+2H2O；
（3）结合G结构简式及已知II可逆推F为；
（4）E分子式：C10H14O3, 与氢氧化钠完全反应时，二者物质的量之比为1：3，结合分子式中O原子个数推测有机物分子中含3个酚羟基；有5种不同化学环境的氢，要求苯环上连2个对称甲基和1个乙基，则满足要求的同分异构体有2种，分别为：、；
（5）环戊烷在光照条件下与氯气发生取代反应生成；发生水解反应生成；发生氧化反应生成，参考已知II与生成目标产物，具体合成路线如下：；
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