山东省临沂市郯城美澳学校2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题（Word版含答案）

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郑城美澳学校2021 高二上学期期末检测化学试题
说明：
1．本试卷分第 Ⅰ卷(1~4 页)和第Ⅱ卷(5~8 页)两部分，满分 100 分，考试时间为 90 分钟。 考试范围：选择性必修一、选择性必修二第一章
2．答题前请将答题卡上有关项目填、涂清楚，将第 Ⅰ卷题目的答案用 2B 铅笔涂在答题卡 上，第Ⅱ卷题目的答案用 0.5 毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置上，写在试卷上的答 案无效。
可能用到的相对原子质量：
H :1 C :12 O :16 Cl:35.5 Fe:56 Zn:65
第 I 卷 选择题 (共 40 分)
一、单项选择题： (本大题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分．只有一个选项符合
题意)
1 ．化学与生产、生活息息相关。下列说法错误的是
A.去除锅炉水垢中的 CaSO4 ，先用 Na2CO3 溶液浸泡处理
B.天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源
C.肼、氨、 甲醇等燃料电池的热值远高于其直接燃烧的热值
D.霓红灯的发光机制与氢原子光谱形成的机制基本相同
2.下列微粒表述正确，且能对水的电离产生影响的是
A ．乙酸的结构式： B ．氢氧化钠的电子式：




C ．甲烷分子的球棍模型：





D ．钙离子的结构示意图：



3.2021 年 10 月，神舟十三号载人飞船成功发射。载人飞船中通过如下过程实现 O2 再生：
①CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(l) ΔH1= - 252.9 kJ ·mol- 1
②2H2O( 1)=2H2(g)+O2(g) ΔH2= + 571.6 kJ ·mol- 1 下列说法错误的是
A ．H2 的燃烧热ΔH = - 285.8 kJ ·mol- 1
B ．反应 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的 ΔH＜ - 571.6 kJ ·mol- 1
C ．反应 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) 常温下能自发进行

D ．反应 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)的 ΔH= - 890.3 kJ ·mol- 1
4 ．下列说法正确的是
A ．基态原子的 p 能级上半充满的元素一定位于 p 区
B ．氢原子只有一个电子，其特征光谱只有一条谱线
C ．(n- 1)d 轨道的电子能量比 ns 的高
D ．基态原子的 N 层上只有一个电子的元素，一定是第 ⅠA 族元素 5.下列状态的铍(Be)中，电离最外层一个电子所需能量最小的是
A ． B ． C ． D ． 6.在恒容密闭容器中按物质的量之比 1 ∶2 充入 CO 和 H2 ，发生反应：
CO(g) +2H2(g) ⇌ CH3OH(g) ，测得平衡混合物中 CH3OH 的体积分数在不同压强下随温度的 变化情况如图所示。下列说法错误的是
A ．该反应的 ΔH＜0
B ．压强：P1>P2>P3
C ．A 、B 、D 三点的平衡常数关系为：KA> KB = KD
D ．压强为P2 、温度为 300℃的条件下，C 点 v 正>v 逆 7.关于如图所示各装置的叙述正确的是

A ．图 1 是化学能转变为电能的装置，总反应为 Cu+2Fe3+ =Cu2+ +2Fe2+
B ．图 2 铁钉发生吸氧腐蚀，导管中水面上升，负极反应为O2 +4e- +2H2 O=4OH-

C ．图 3 装置可在铁件表面镀铜，CuSO4 溶液浓度不变
D ．图 4 支撑海港码头基础的钢管桩与电源的负极相连，以防止被海水腐蚀 8.下列反应的离子方程式书写错误的是
A ．酸性KMnO4 溶液与H2 O2 反应2MnO4(-)+6H+ +5H2 O2 =2Mn2+ +5O2 个 +8H2 O

B ．惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl- +2H2 O 通电 H2 t+Cl2 t+2OH-

C ．废水中加入FeS 除去Hg2+ ： FeS+Hg2+ =HgS+Fe2+

D ． NaHSO4 溶液中滴加Ba(OH)2 至中性： SO4(2)- +2H+ +2OH- +Ba2+ =BaSO4 +2H2 O
9.下列实验操作规范且能达到实验目的的是


目的
操作
A
测定醋酸钠溶液的 pH
用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的 pH 试纸上
B
排除碱式滴定管尖嘴部分
的气泡
将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤
压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出
C
由 TiCl4 制备 TiO2 ∙xH2O
在干燥的 HCl 气流中加热
D
研究催化剂对 H2O2 分解速
率的影响
分别向两支试管中加入相同体积不同浓度的 H2O2 溶液，再
向其中一支中加入少量 MnO2
10.常温下，有关下列溶液的说法正确的是
A ．加水稀释0. 1mol . L-1 Na2 S 溶液时，溶液中各离子浓度均减小

B ．pH 相同的NH4Cl 和CH3 COOH 溶液中水的电离程度相同
C ．pH 相同的① CH3COONa ②NaHCO3 ③ NaClO 三种溶液的c (Na+ ) ：③＞②＞①
D ．将amol . L- 1 的氨水与 0. 1mol . L- 1 盐酸等体积混合，平衡时c (NH)=c (Cl- ) ， NH3 . H2 O 的 电离平衡常数可表示为

二、不定项选择题 (本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分.每小题有 1 到 2 个选项 符合题意，全部选对得 4 分，选对但不全得 2 分，多选、错选得 0 分。)
11.现有四种元素的基态原子的核外电子排布式如下：①1s22s22p3 ；②1s22s22p4；
③1s22s22p63s23p2 ；④1s22s22p63s23p3 。下列说法错误的是
A ．电负性：②＞①＞④＞③
B ．原子半径：③＞④＞①＞②
C ．简单气态氢化物的稳定性：①＞②＞③＞④
D ．第一电离能：①＞②＞④＞③

12.氨(NH3 )中氢含量高，是一种优良的储氢载体，可通过氨热分解法制氢气。在一定温度下， 将0. 1mol NH3 通入3L 的刚性密闭容器中进行反应(此时容器内总压为200kPa) ，各物质的分
压随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是


A ． t1 时反应达到平衡， 0~t1 时间内的反应速率v(H2 ) = mol . L 1 .min 1
B ．该反应的平衡常数为K = 7.5 103
C ． t2 时将容器容积迅速缩小至原来的一半并保持不变，曲线 b 表示压缩后N2 分压的变化

D ． t2 时加入催化剂可同时改变该反应的速率和 H
13.锌离子电池成本低廉、安全性好，其原理如图，放电时电池总反应为：Zn+2MnO2=ZnMn2O4。 下列说法错误的是
A ．放电时 Zn2+ 由 b 极区向 a 极区迁移
B ．充电时 a 极发生还原反应
C ．放电时电路中转移 1mol 电子，a 极理论增重 65g
D ．充电时 a 极反应为 ZnMn2O4-2e-=Zn2++2MnO2
14.常温下，用AgNO3 溶液分别滴定浓度均为 0.01mol . L- 1 的KCl 、 K2C2O4 溶液，所得的沉 淀溶解平衡图象如图所示(不考虑C2 O 4(2) 的水解)。
下列叙述正确的是
A ．b 点表示 AgCl 的不饱和溶液
B ．Ksp(Ag2C2O4)数量级为106
C ．Ag2C2O4(s)+2 Cl-(aq) ⇌2 AgCl(s) + C2O42-(aq)
的平衡常数为108
D ．向 c (Cl-)=c( C2O42-)的混合液中滴入AgNO3 溶液时，先生成 Ag2C2O4 沉淀

15.纯碱在工业上主要用于玻璃制品和陶瓷釉的生产。以 NaCl 和 NH4HCO3 为原料制备纯碱
的过程如下，下列说法错误的是

A ．“搅拌”中主要发生的化学反应为NaCl+NH4 HCO3 30~35℃ NaHCO3 +NH4 Cl

B ．若其它条件不变，使用饱和氯化钠溶液可以达到提高碳酸氢铵利用率的目的
C ．搅拌时采用30~35℃水浴，以防止温度过高引起碳酸氢铵和碳酸氢钠的分解
D ．静置抽滤所得滤液中离子浓度大小关系为c (Na+ ) >c( Cl- ) >c( HCO3- ) >c( NH4+)
第Ⅱ卷
三、非选择题： (本题共 5 小题，共 60 分。)
16.磷酸亚铁锂(LiFePO4)和锰酸锂(LiMn2O4)均可用作锂离子电池正极材料。回答下列问题： ( 1)在周期表中，与 Li 化学性质最相似的邻族元素是___________ ， 画出基态 O 原子的价 电子轨道表示式为___________ 。基态 P 原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为 ___________形。
(2)原子核外电子有两种相反的自旋状态，分别用+和- 表示，称为电子的自旋磁量子数。 基态 Mn 原子的价电子自旋磁量子数的代数和为___________。
(3)P 的第一电离能与同周期相邻元素相比大小关系为___________(用元素符号和“> ”表示)， 原因是___________。
(4)Fe 元素位于周期表的___________ 区. 已知：I3(Mn)=3248 kJ ·mol- 1 ， I3(Fe)=2957kJ ·mol- 1。 第三电离能 I3(Mn)>I3(Fe) ，其主要原因是___________ 。 17.气候变化是目前全球最重要、最紧迫的议题之一，中国作为负责任大国， 自主提出力争
2030 年碳达峰、2060 年碳中和的目标。 CO2 的综合利用是解决该问题的有效途径。

( 1)将CO2 转化为乙醇可以实现降碳，过程中发生的反应如下： 2CO2(g)+2H2O(g) ⇌C2H4(g)+3O2(g) ΔH1=+1323 kJ ·mol- 1 C2H4(g)+H2O(g) ⇌C2H5OH(l) ΔH1= - 88.2kJ ·mol- 1
H2O(g)=H2O(l) ΔH3= - 44kJ ·mol- 1

则2CO2 (g)+3H2O(l) ⇌C2H5OH(l)+3O2 (g) ΔH= ___________。
(2) 研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。
雨水中含有来自大气中的CO2 ，溶于水的CO2 只有部分转化为H2 CO3 (aq) 。已知25℃时， CO2 (aq)+ H2 O (1) ⇌ H2 CO3 (aq) K = 正反应的速率可表示为v (CO2 ) = k1 .c (CO2 ) ，逆反 应的速率可表示为v (H2 CO3 ) = k2 . c( H2 CO3) ，则k2 = ___________(用含k1 的代数式表示)。
(3)将CO2 转化为甲醇也可以实现降碳。
一定条件下，发生反应 CO2(g)+3H2(g) ⇌CH3OH(g)+H2O(g) 。往2L 恒容密闭容器中充入 1mol CO2 和3mol H2 ，在甲、乙不同催化剂作用下，反应时间均为tmin 时，测得甲醇的物
质的量分数随温度变化如图所示：


①相同温度下催化剂效果更好的催化剂是___________(填“甲”或“乙”) ，T4 温度下甲醇的平 均反应速率v= ___________。
②在甲催化作用下，甲醇的物质的量分数随温度的升高呈现如图变化的原因是___________。 (不考虑催化剂失活问题)
③在T2 和T5 温度下，平衡常数K2 ___________ K5 (填“＞” 、“＜”或“=”) 。下列能够说明该反
应达到平衡状态的是___________。
a ．混合气体的密度不变 b ．容器内压强不变
c ． v正 (CO2 ) =3v(H2 )逆 d ．混合气体平均相对分子质量不变

④已知气体分压=气体总压×气体的物质的量分数。 T5 温度下，反应开始时容器中的总压为 P0 MPa ，该温度下反应的平衡常数Kp = ___________(只列出计算式，不必化简)。

18.能源危机当前是一个全球性问题，“开源节流”是应对能源危机的重要举措。
(1) 下列做法有助于能源“开源节流”的是_____________(填字母)。
a ．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
b ．大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求
c ．开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源、不使用煤、石油等化石燃料
d ．减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生
(2) 金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充 足时充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。在通常状况下，金刚石和石墨相 比较，________(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，石墨的燃烧热为ΔH＝_________。

(3) 实现“碳达峰”“碳中和”目标要坚定不移，要坚持稳中求进，逐步实现。在稀硫酸中利 用电催化可将CO2 同时转化为多种燃料，其原理如图甲所示。


①装置甲中离子交换膜为_______(“阳离子”或“阴离子”)交换膜。
②铜电极上产生 CH4 的电极反应式为_______，若铜电极上只生成5.6g CO ，则铜极区溶液 质量变化了_______g。
19. 25℃下，某同学按图 1 所示，向20.00mL 未知浓度的二元酸H2 A 溶液中逐滴加入
0. 1000mol L- 1 的NaOH 标准溶液，同时用磁力搅拌器搅拌，用pH 传感器和滴数传感器同时 测定溶液的pH 和所用NaOH 溶液的体积。回答下列问题：


Ⅰ ．滴定过程如图 1：
( 1)仪器 A 的名称为___________。
(2)准确量取20.00mL H2A 溶液于锥形瓶中，以酚酞为指示剂，滴定时左手旋转酸式滴定管 的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视_______，直到_____ 即可判断达到滴定终点。
(3)进行三次平行实验，读数如图 2 ，计算H2 A 溶液的浓度为___________ mol . L 1 。
(4)滴定过程，下列情况会使测定结果偏高的是_______(填序号) 。
①记录滴定操作起始体积时，仰视读数，终点时俯视；
②酸式滴定管水洗后，就用来量取待测液；
③滴定前，碱式滴定管有气泡，滴定后消失；
④滴定过快成细流、将碱液溅到锥形瓶壁而又未摇匀洗下；
⑤摇动锥形瓶时，因用力过猛，使少量溶液溅出锥形瓶外；
Ⅱ．数据分析：该溶液的pH 和分布系数 δ 随滴加NaOH 溶液体积VNaOH 的变化关系如图 3 所 示[比如A2- 的分布系数： δ (A2- )= ]。


(5)曲线②代表___________，计算Ka (HA- ) = ___________。

(6)结合图 3 分析，下列说法正确的是___________。
a ． 0. 1mol L-1 H2 A 溶液pH 值小于 1
b ．V(NaOH)=20 .00mL 时： c (Na+ )=c (A 2- )+c (HA - )
c ．滴定终点时： c (Na+ )<2c (A 2- )+c (HA - )

20.工业上用方铅矿(主要成分为PbS ，含有少量 FeS 等杂质)和软锰矿(主要成分为MnO2 ，含
有少量Fe2O3 、 Al2 O3 、SiO2 等杂质)制备PbSO4 和MnCO3 ，工艺流程如图所示。

已知：①PbCl2 难溶于冷水，不溶于乙醇, 易溶于热水；PbCl2(s)+2Cl-(aq) ⇌PbCl42-(aq) ΔH>0 ；
②部分金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH 如下表：

金属离子
Fe2+
Fe3+
Al3+
Mn2+
Pb2+
开始沉淀的 PH
7.0
1.7
3.7
7.6
7.0
沉淀完全的 PH
9.6
3.2
4.7
9.8
9.0
③ 25℃时， Kb (NH3 H2O) = 1.8 10一5 ， H2 CO3Ka1=4.2 10 -7,Ka2 =5.6 10 - 11 ； Ksp (MnCO3 )=2.2 10-11 。
回答下列问题：
( 1)为提高方铅矿的浸出率，结合下图信息，选择“浸取”的合适条件________。“浸取”过程中
发生的主要反应的化学方程式为________，“酸浸液”中含有的金属阳离子有 Pb2+ 、________。

试卷第 9页，共 10页

(2)加入NaCl 溶液的目的是___________ ；“调 pH” 前检验滤液 1 中是否含 Fe2+所用的试剂 是___________ ，物质 A 调节pH 的范围是___________。
(3)“滤液 2”中加入的NH4HCO3 溶液显_______(填“酸性” 、“碱性”或“中性”)， 发生反应的离子方程式为___________。