山东省临沂市兰陵四高2022-2023学年高二上学期线上期末考试化学试题（Word版含答案）

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2022-2023 学年度第一学期期末教学质量检测
高二化学试题
2023.01
本试卷分第 I 卷(选择题)和第 II 卷(非选择题)两部分。满分 100 分。考试用时 90 分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必用 0.5 毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写到答题卡和试卷规 定的位置上。
2.第 I 卷每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑;如需改动，用橡皮擦干净后，再选 涂其他答案标号。
3.第 II 卷必须用 0.5 毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置;如需改动，先划 掉原来的答案，然后再写上新的答案;不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。
一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与人类生产、生活密切相关， 下列叙述中正确的是
A．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈
B．从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电， 因此石墨烯是电解质
C．草木灰(主要成分K2 CO3)与铵盐氮肥混合存放后使用， 肥效更强
D．明矾能发生水解反应，在净水中作絮凝剂和消毒剂
2．神舟十五号 3 名航天员顺利进驻中国空间站，两个航天员乘组首次实现“太空会师”。发射火箭的燃料常用联氨
(N2 H4)、液氢(H2)，氧化剂有液氧(O2)、液态N2 O4 等。

下列叙述错误的是
A．液氢和液氧燃烧放出大量热量， 产物对环境友好
B．发射场因液态N2 O4 产生大量NO2 而呈红棕色
C．液氢和液氧在气化过程中发生了吸热反应
D ．N2 H4 和N2 O4 反应中产物总能量小于反应物总能量
3．下列表达式正确的是
A．四氯化碳的电子式为
B．含 8 个中子的碳原子为 8 C

C．基态钠离子的电子排布图为
D．基态钙原子的电子排布式为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2
4 ．已知某容器中存在反应，2NO2 (g) ⇌ 2NO(g) + O2 (g) ΔH= + 114kJ ⋅ mol −1 ，2NO2 (g) ⇌ N2 O4 (g) ΔH=-24.2kJ ⋅ mol −1。下列说法错误的是
A．保持恒容，向容器中充入NO2 ，各种物质的物质的量浓度均增大
B ．保持恒温，增大压强， NO2 物质的量浓度减小
C．保持恒容，降低温度， 气体的平均相对分子质量变大
D．当容器内颜色不再变化时， 两反应均达到平衡状态
5 ．S2 Cl2 是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。常温下， S2 Cl2 遇水发生 反应， 产生能使品红溶液褪色的气体。下列说法错误的是
A．分子中 Cl 显−1价， S 显+1价 B ．S2 Cl2 是极性分子
C．该分子中 S 原子杂化方式为sp3 D ．S2 Cl2 与水反应时只有 S—Cl 键断裂
6．下列有关化学图象表现的内容错误的是

A．图 1 表示牺牲阳极法
B．图 2 表示电解熔融AlCl3 制备Al
C．图 3 所示装置中的铁钉几乎没被腐蚀
D．图 4 能验证NaCl溶液(含酚酞)的电解产物
7．下列装置或操作能达到目的的是( )



①

②



③












④


A．装置①用滴定法测定盐酸的浓度
B．装置②依据单位时间内颜色变化来比较浓度对反应速率的影响
C．装置③用于制取无水 MgCl2
D．装置④可用于合成氨并检验氨气的生成
8．反应S2 O8(2)− + 3I− = 2SO4(2)− + I 3(−)的反应机理为： ①S2 O8(2)− + I − = S2 O8 I3−②……③I2 + I − = I 3(−)(快反应)，改变反应 物浓度时， 反应的瞬时速率如表所示：

C (S2 O8(2)− )⁄(mol ⋅ L−1)
C (I− )⁄(mol ⋅ L−1)
v⁄(mol ⋅ L−1 ⋅ min−1)
0.038
0.060
1.4 × 10 −5
0.076
0.060
2.8 × 10 −5
0.076
0.030
1.4 × 10 −5


下列说法正确的是 A．该反应的速率方程为v = kC(S2 O8(2)− )C 3 (I− )
B．该反应的速率常数 k 的值为6. 14 × 10 −3
C．第②步的反应方程式为S2 O8 I3 − + I2 = 2SO4(2)− + 3I−
D ．3 步反应中反应③的活化能最大
9 ．Ni − CeO2 催化CO2 加H2 的反应历程如图 1 所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注)，含碳产物中CH4 的物质的量 百分数(Y)及CO2 的转化率随温度(T)的变化如图 2 所示。下列说法正确的是


A ．240℃之前，随温度升高，催化剂对反应∗ H +∗ CO +∗ O → ∗ C +∗ OH(未配平)的选择性增大
B ．200℃时主反应的化学方程式为CO2 + H2 ⇌ CO + H2 O
C．由反应历程推测CO2 和H2 的浓度越大，转化为CH4 的速率一定越快
D．温度高于 260℃后，升高温度，甲烷产率几乎不变
10．某酸性废水中含有大量的CuSO4 和少量FeSO4 ，利用该废水为原料制备纳米级CuO的流程如下：

下列说法错误的是
A．通O2 发生的反应：4Fe2+ + O2 + 4H+ =4Fe3+ + 2H2 O
B．流程中Cu(OH)2 可用Cu2 (OH)2 CO3 替代
C．开始向滤液 1 中加入NH4 HCO3 时，观察到有少量气泡产生，该气体为NH3
D ．(NH4)2 SO4 中阴、阳离子的空间结构均为正四面体
二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意。全部选对得 4 分，选对 但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。
11．短周期主族元素 W、X、Y 、Z 、M 的原子序数逐渐增大， W、X、Y 、Z 四种元素形成化
合物的结构如图所示。M 是电负性最强的元素，W 能与 X、Y、Z 形成电子数相等的分子，W2 Z
常温下为液体。下列说法正确的是
A ．简单气态氢化物稳定性： M>Z>Y B ．第一电离能： Z>Y>X
C ．键角：YM3 < YW3 D．该化合物分子中所有原子共平面
12．下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是

选 项

实验操作

实验现象

实验结论

A
用 pH 试纸分别测定相同浓度的Na2 SO3 和Na2 CO3 溶液的
pH

pH：Na2 CO3 > Na2 SO3

非金属性： S>C
B
将装有NO2 的球形容器浸入热水中
体系颜色变深
2NO2 ⇌ N2 O4 ΔH > 0

C
向2mL0.1mol ⋅ L−1AgNO3 溶液中滴 2 滴0.1mol ⋅ L−1NaCl
溶液； 再滴 2 滴0.1mol ⋅ L−1KI溶液
先生成白色沉淀，后生
成黄色沉淀

Ksp (AgCl) > Ksp (AgI)

D

取CH3 COONa溶液于试管中并加入几滴酚酞溶液，加热

溶液红色变深
CH3 COONa溶液中存在
水解平衡


13．次氯酸为一元弱酸， 具有漂白和杀菌作用，室温下， 其电离平衡体系中
各成分的组成分数δ[δ(X) = × 100% ，X 为HClO或ClO− ]与pH的
关系如图所示。下列说法错误的是
A．室温下Ka (HClO) ≈ 10 −7.5
B．等浓度的HClO和NaClO的混合溶液显酸性
C ．NaClO溶液中存在c(H+) + c(HClO) = c(OH− )
D．将HClO溶液逐滴滴入NaOH溶液至中性的过程中， 水的电离程度逐渐增大
14．常温下，将9.32g BaSO4 粉末置于盛有200mL蒸馏水的烧杯中，向烧杯中
加入Na2 CO3 固体并充分搅拌，加入Na2 CO3 固体的过程中，溶液中离子的浓
度变化曲线如图所示(忽视溶液体积的变化)。
下列说法错误的是
A．曲线NP表示SO4(2)- 浓度的变化
B ．常温下， BaCO3在纯水中的溶解度和Ksp 与在饱和Na2 CO3 溶液中均相同
C．若使BaSO4 全部转化为BaCO3 ，至少要加入1.04mol Na2 CO3
D ．BaSO4 粉末恰好全部转化为BaCO3 时，溶液中离子浓度大小关系为c (CO3(2)- )>c (SO4(2)- )>c (OH- )>c (Ba2+ )
15．甲醇是重要的化工原料。科技工作者利用 CH4、O2 按照一定体积比在催化剂表面合成甲醇的反应，部分历程如
下图所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注， TS 代表过渡态， H2O 的作用是活化催化剂)。下列说法错误的是



A．在催化剂表面上更容易被吸附的是O2
B ．CH4 (g)+ O2 (g) ⇌ CH3 OH(g) ΔH=-32.51kJ ⋅ mol- 1
C．该反应过程的决速步为 * CH4 +* OH+* H=* CH3 OH+2* H
D．适时将甲醇分离出来，以空出催化剂活性中心继续使用

第 II 卷 非选择题(共 60 分)
16 ．前四周期元素及其化合物在生产、生活中应用广泛。回答下列问题：
(1)下列状态的 N 原子或离子在跃迁时，用光谱仪可捕捉到发射光谱的是_______。 a.1s2 2s2 2p3 b.1s2 2s2 c.1s2 2s1 2p4 d.1s2 2s1 2p3
(2)基态铜原子的价电子排布式为_______。
(3)CO3(2)− 的几何构型为_______ ，1molNO2(−)中含有的价层电子对数目为_______。
(4)已知下图均与第三周期的主族元素有关。

①图甲表示第一至第五电离能数据， 则该元素的原子有_______种不同运动状态的电子。 ②图乙中为某单质的一种同素异形体，分子中的各原子最外层均达到 8 电子稳定结构， 则该元素的原子的杂化轨道 类型为_______ ，其易溶于CS2 的原因是_______。
(5)氨气极易溶于水，溶于水的氨分子大部分与水分子形成氢键，生成一水合氨， 关于一水合氨的结构有如下两种可
能，正确的是 b，理由是_______。

17．某化学兴趣小组在室温 20℃下进行酸碱中和滴定实验，测定 20℃时醋酸的电离常数。实验步骤如下：
Ⅰ ．.配制稀醋酸： 取 6g 左右的醋酸晶体， 溶于约 1000mL 的蒸馏水中。
Ⅱ．中和滴定： 取 20.00mL 稀醋酸于锥形瓶中， 加入 2 滴酚酞溶液，用 NaOH 标准液滴定，测得消耗标准液 VmL。
Ⅲ．半中和反应： 取 20.00mL 稀醋酸，滴入 NaOH 标准液mL，用 pH 计测量反应后溶液的 pH。
Ⅳ．根据测定的溶液 pH，计算得出 20℃时醋酸的电离常数。 回答下列问题：
(1)完成步骤Ⅰ时，下列仪器不需要的是_______(填写代号)。
A ． B ． C ． D ．

(2)下图中，图甲为步骤Ⅱ中的一个实验操作， 其目的是_______ ，图乙为某次量取 20.00mL 稀醋酸时滴定管中的液
面，其读数为_______mL。

(3)滴定终点的现象是_______ ，实验数据如下表，则消耗标准液 V=_______mL。

序号
1
2
3
4
标准溶液体积/mL
20.60
20.70
19.80
20.50


(4)步骤Ⅲ中，测得 pH 为 5.00，则所得溶液中各粒子(不包括水分子)物质的量浓度由大到小的顺序是_______。
(5)步骤Ⅳ中，根据 pH 为 5.00，计算得出 20℃时醋酸的Ka 约为_______。
(6)实验测定醋酸的电离常数比理论值偏小，可能与下列操作有关_______。
①步骤Ⅰ中， 配制的稀醋酸浓度偏高
②步骤Ⅱ中，酸式滴定管未润洗就直接注入醋酸溶液
③步骤Ⅱ中，锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
④步骤Ⅲ中，使用碱式滴定管加液， 读取体积时， 开始平视读数， 后来俯视读数
18．氮氧化物的排放是造成大气污染的原因之一， 消除氮氧化物的污染对生态文明建设具有重要意义，回答下列问 题：
(1)①N2 (g) + O2 (g) ⇌ 2NO(g) ΔH= + 180kJ ⋅ mol −1
②2CO(g) + O2 (g) ⇌ 2CO2 (g) ΔH= − 566kJ ⋅ mol −1
则相同条件下2CO(g) + 2NO(g) ⇌ N2 (g) + 2CO2 (g) ΔH=___________kJ ⋅ mol −1。
(2)一定温度下，将2mol CO 、4mol NO充入恒压密闭容器中发生反应2CO(g) + 2NO(g) ⇌ N2 (g) + 2CO2 (g)。已知起 始压强为 10MPa ，10min 时反应达到平衡状态，测得N2 的物质的量为 0.5mol，则：
①0~10min 内，平均反应速率v(N2)=___________MPa ⋅ min−1(保留 2 位小数)。
②此反应的平衡常数Kx =___________(Kx 是以物质的量分数表示的平衡常数)。
③该条件下，可判断此反应达到平衡状态的标志是___________。
A ．单位时间内， CO2 断裂2mol C = O同时形成1mol N ≡ N
B．混合气体的平均相对分子质量不再改变
C．混合气体的密度不再改变
D ．CO 与 NO 的转化率比值不再改变

④若此时再向容器中充入0.2mol CO(g)和0.4mol NO(g)，达到新平衡时 NO 的转化率将___________(填“增大”“减小” 或“不变”)。
(3)为探究温度及不同催化剂对反应2NO(g) + 2CO(g) ⇌ N2 (g) + 2CO2 (g)的影响，保持其它初始条件不变，分别在不 同催化剂(M、N)、不同温度下， 测得相同时间内 NO 转化率与温度的关系如图所示：



图中 c 点对应的速率v正___________v逆(填“＞” 、“＜”或“=”)，其理由为___________。
19．砷(As)与 N 、P 是同主族元素，远古时期人们就开始开发利用砷的性质， 现代技术中砷仍然起着非常重要的作 用。回答下列问题：
(1)基态砷原子价层电子排布式为_______ ，As 的第一电离能(I1)比 Se 大的原因是_______ 。 (2)25℃时，将10mL0.3mol ⋅ L−1Na3AsO3 溶液、10mL0.3mol ⋅ L−1I2 的水溶液和 10mL NaOH 溶液混合， 发生反应： AsO 3(3)− (aq) + I2 (aq) + 2OH− (aq) ⇌ AsO4(3)− (aq) + 2I− (aq) + H2 O(l)。溶液中C (I− )与反应时间(t)的关系如图所示(溶液
体积变化忽略不计)：

①m 点时v逆_______n 点时v逆(填“>”“=”或“＜”)。
②若平衡时溶液的pH = 13，该反应的平衡常数 K=_______(mol ⋅ L−1) −1(用含 y 的代数式表示)。
(3)已知H3AsO4 的电离平衡常数分别为Ka1 = 6.3 × 10 −2 、Ka2 = 1.0 × 10 −7 、Ka3 = 3.2 × 10 −12。
①25℃时， 浓度为0.1mol ⋅ L−1的NaH2AsO4 溶液中： C (H3AsO4)_______C (HAsO4(2)− )(填“>”“=”或“＜”)，定量判断依据 是_______。
②25℃时， 向10mL0.1mol ⋅ L−1的H3AsO4 溶液中逐滴滴加1mol ⋅ L−1NaOH溶液至中性， 此时混合溶液中
C (H3AsO4 )
C (AsO4(3)− )
=_______。

20 ．2021 年 6 月 24 日，《一种硫酸铜废液制备高纯氧化铜》获得第 22 届中国专利优秀奖，其工艺流程如下：

已知： ①硫酸铜废液中的杂质离子仅含Na+ 、Fe2+ 、Fe3+ 、Al3+等。
②25℃时的溶度积： Ksp [Fe(OH)3]=2.8 × 10 −39 ，Ksp [Al(OH)3]=1.3 × 10 −33。
回答下列问题：
(1)“氧化”时， 发生反应的化学方程式为_______ ，图中能正确反映双氧水的氧化效率的曲线是_______(填代号)。

(2)“除铁铝”时，加入CuO调节溶液pH至 5，则此时溶液中c(Al3+ )=_______mol/L。
(3)“洗涤”目的是为了除去硫酸铜晶体中含有的少量_______(填写化学式)。
(4)“水热”时， 将硫酸铜晶体和尿素都加入一定体积的蒸馏水中进行加热反应，写出发生水热反应的离子方程式

。
_______
(5)采用惰性材料lrO2 /Ti作不溶性阳极进行电镀铜时，可以不损耗不更换阳极，只需定期加入CuO，不消耗昂贵的纯 铜，而且得到的铜镀层质量更好，其装置如图：

①图中直流电源的b端为_______极(填写“正”或“负”)。
②电镀铜装置中选择的电解质溶液为_______(填写物质名称)。
③电极IrO2 /Ti上的电极反应式为_______。