山东省临沂市2021-2022学年高一下学期期末考试化学试题含解析

这是一份山东省临沂市2021-2022学年高一下学期期末考试化学试题含解析，共23页。试卷主要包含了单选题，多选题，元素或物质推断题，填空题，原理综合题，工业流程题，实验题等内容，欢迎下载使用。

山东省临沂市2021-2022学年高一下学期期末考试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．化学与生产、生活和科技密切相关。下列说法错误的是
A．疫苗一般冷藏存放以避免蛋白质变性
B．科学家成功将CO2转化为淀粉有利于实现“碳中和”
C．葡萄糖作为人类重要的能量来源，是由于它能发生水解
D．“天和号”推进器上的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料
【答案】C
【详解】A．疫苗通常为蛋白质，蛋白质受热易发生变性，所以疫苗一般需冷藏存放，A正确；
B．将CO2转化为淀粉，有利于将工农业生产中产生的CO2进行有效利用，从而减少向大气中的排放，有利于实现“碳中和”，B正确；
C．葡萄糖属于单糖，不能发生水解反应，C错误；
D．氮化硼是无机化合物，氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料，D正确；
故选C。
2．下列化学用语表述正确的是
A．S2-的结构示意图： B．HCl的电子式：
C．HClO的结构式：H—O—Cl D．质子数为35、中子数为45的溴原子：
【答案】C
【详解】A．硫离子(S2-)最外层为8个电子，结构示意图可表示为，A错误；
B．HCl为共价化合物，H与Cl之间共用1对电子，电子式为，B错误；
C．HClO为共价化合物，H与O之间、Cl与O之间各共用1对电子，结构式为H-O-Cl，C正确；
D．质子数为35、中子数为45的溴原子为，D错误；
故选C。
3．下列应用没有涉及化学变化的是
A．碳酸氢钠作食品膨松剂 B．用硫粉覆盖散落的汞
C．利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱 D．北京冬奥会场馆使用CO2跨临界直冷制冰
【答案】D
【详解】A．碳酸氢钠在作食品膨松剂时发生分解反应生成碳酸钠、水和二氧化碳，从而起到使食品膨松的作用，涉及到化学反应，故A不选；
B．硫与汞反应的化学方程式为：Hg+S=HgS，生成的硫化汞(HgS)为固体，所以用硫粉覆盖撒落在地面的汞，可防止汞重金属挥发，使人体蛋白质发生变性，造成危害，涉及到化学变化，故B不选；
C．“侯氏联合制碱法”的过程中有新物质纯碱生成，属于化学变化，故C不选；
D．使用CO2跨临界直冷制冰利用的是二氧化碳的物理性质，不涉及化学变化，故D选；
正确答案是D。
4．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．氨水溶液中：
B．无色透明的溶液中：
C．“84”消毒液中：
D．pH=1的溶液中：
【答案】A
【详解】A．之间不反应，且都不与氨水反应，在溶液中能够大量共存，故A选；
B．有颜色且和会发生络合反应，在溶液中不能大量共存，故B不选；
C．“84”消毒液中含有次氯酸钠具有氧化性，I-不能在其中大量存在，故C不选；
D．pH=1的溶液中含有大量氢离子，碳酸氢根会和氢离子反应，在溶液中不能大量存在，故D不选；
正确答案是A。
5．下列有关元素及其化合物的说法正确的是
A．Na久置于空气中最终生成NaHCO3
B．盐酸可以除去铜器表面的铜锈
C．水蒸气通过灼热的铁粉生成氢氧化铁和氢气
D．向KClO3溶液中滴加AgNO3溶液得到白色AgCl沉淀
【答案】B
【详解】A．Na放置于空气中，先被氧化为Na2O，Na2O与水反应生成NaOH，NaOH吸收CO2生成Na2CO3溶液，进而转化为碳酸钠晶体，晶体风化后转化为碳酸钠粉末，A不正确；
B．铜器表面的铜锈为弱酸的碱式盐，用盐酸洗涤时发生反应，生成CuCl2、H2O和CO2气体，而Cu与盐酸不反应，B正确；
C．水蒸气通过灼热的铁粉时发生反应，生成四氧化三铁和氢气，C不正确；
D．KClO3溶液中不含有Cl-，滴加AgNO3溶液后不能得到白色AgCl沉淀，D不正确；
故选B。
6．下列离子方程式书写正确的是
A．通入水中：
B．向碳酸钠溶液中通入少量CO2：
C．将铜丝插入稀硝酸中：
D．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：
【答案】B
【详解】A．HClO是弱酸，不能拆，离子方程式为Cl2＋H2O = H＋＋Cl－＋HClO，A错误；
B．向Na2CO3溶液中通入少量CO2生成NaHCO3，离子方程式为CO2+H2O+=2，B正确；
C．Cu与稀HNO3反应生成NO，离子方程式为3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，C错误；
D．Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸生成BaSO4和H2O，离子方程式为2H+++Ba2++2OH-= BaSO4↓+2H2O，D错误；
故选B。
7．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．含有的中子数为
B．溶液中阴离子数目为3
C．含的浓硫酸与足量的铜反应，转移电子数为0.2
D．与在光照下反应生成的分子数为0.1
【答案】A
【详解】A．3He的的摩尔质量为3g/mol，其中质子数为2，则中子数1，则3g3He的物质的量为1mol，中子数为NA，A正确；
B．由于没有给硫酸铝溶液的体积，则无法计算阴离子的数目，B错误；
C．由于铜足量，随着反应的进行，浓硫酸一旦变为稀硫酸之后，反应即停止，无法计算转移的电子数，C错误；
D．甲烷和氯气在光照的反应一共生成四种取代产物，无法计算一氯甲烷的物质的量，D错误；
故选A。
8．利用下列仪器(夹持装置略)能完成的实验是

A．制备乙酸乙酯 B．制备胶体
C．配制稀硫酸 D．溶液的浓缩结晶
【答案】C
【详解】A．制备乙酸乙酯需要酒精灯，题目中没有酒精灯，不能完成，A错误；
B．制备胶体，需要将饱和氯化铁溶液滴到沸水中，题目中没有酒精灯，B错误；
C．配制稀硫酸，需要的实验仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶、 胶头滴管等，可以完成，C正确；
D．溶液的浓缩结晶需要的实验仪器有：酒精灯、蒸发皿、玻璃棒等,因缺少蒸发皿和酒精灯，无法完成实验，D错误；
故选C。
9．已知锰酸钾(K2MnO4)在浓的强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：3 +2H2O= +MnO2↓+4OH-。下列用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4 的实验原理和装置能达到实验目的的是

A．用装置甲制备Cl2 B．用装置乙除去Cl2中的HCl
C．用装置丙使K2MnO4转化成KMnO4 D．用装置丁分离出溶液中的MnO2
【答案】D
【详解】A．MnO2和浓盐酸反应制备Cl2是需要加热，故用装置甲不能制备得到Cl2，A不合题意；
B．由于HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑，故用装置乙除去Cl2中的HCl是将引入新的杂质CO2，除去Cl2中的HCl应该用饱和食盐水，B不合题意；
C．反应装置中通入气体应该长管进入，C不合题意；    
D．MnO2不溶于水，可用过滤即装置丁分离出溶液中的MnO2，D符合题意；
故答案为：D。
10．从海带中提取碘的一种实验流程如图所示。

下列说法错误的是
A．灼烧海带可在坩埚中进行
B．操作a的名称为过滤
C．通入氯气时发生的主要反应为
D．试剂X可以选用无水乙醇
【答案】D
【分析】干海带在坩埚中灼烧后成为海带灰，用水浸取后过滤，滤液中通入Cl2，将I-氧化为I2；用有机溶剂萃取后分液，蒸馏有机碘溶液，便可获得碘。
【详解】A．坩埚是耐高温的仪器，灼烧海带可在坩埚中进行，A正确；
B．操作a用于分离固体与液体的混合物，其名称为过滤，B正确；
C．通入氯气时，Cl2将I-氧化为I2，发生的主要反应为，C正确；
D．试剂X应为与水不互溶的有机溶剂，乙醇易溶于水，不能作萃取剂，D错误；
故选D。
11．工业上合成氨反应为，这是一个正反应放热的可逆反应。下列说法正确的是
A．生成物的总能量大于反应物的总能量
B．该反应中N2与H2的转化率一定相等
C．使用合适的催化剂可以加快反应速率，提高生产效率
D．将该反应设计成原电池，其能量转化率可达100%
【答案】C
【详解】A． 正反应是放热反应 ， 则生成物的总能量小于反应物的总能量 ， 故 A 错误 ；
B．该反应中N2与H2的转化量一定相等，由于起始量未知，二者的转化率不一定相等，故B错误；
C．使用催化剂加快了反应速率 ， 缩短反应时间 ， 提高反应效率 ， 平衡不移动 ， 故C正确；
D ．该反应是可逆反应，不可能完全反应，其能量转化率不可能是100%，故D错误；
故选C。
12．X、Y、Z、W均为第三周期主族元素，且原子序数依次增大。X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物两两之间都能发生反应，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是
A．X与氧元素形成的化合物中可能含有共价键
B．第三周期元素的简单离子中Y离子的半径最小
C．Z的氧化物均为酸性氧化物
D．W的氧化物对应水化物的酸性一定强于Z
【答案】D
【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的第三周期主族元素，Z原子最外层电子数是其电子层数的2倍，则Z为S元素；X、Y、Z最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应，X为Na元素、Y为Al元素；由原子序数可知，W为Cl元素，综上所述，X、Y、Z、W分别为Na、Al、S、Cl。
【详解】A．Na与O可以形成Na2O2，Na2O2中含有非极性共价键，A正确；
B．一般来说，电子层数越少，半径越小，核外电子层相同的情况下，原子序数越大半径越小，因此Al3+在第三周期的离子中半径最小，B正确；
C．S的两种氧化物SO2、SO3均为酸性氧化物，C正确；
D．W的氧化物对应水化物有多种，HClO的酸性小于H2SO4，D错误；
故选D。

二、多选题
13．某合成药物中间体的结构简式如图所示。下列关于该化合物的说法错误的是


A．分子式为
B．分子中含有3种官能团
C．可发生加成和取代反应
D．可使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理相同
【答案】AD
【详解】A．根据其结构简式，其中包括7个C、8个H、5个O，其分子式为C7H8O5，则A错误；
B．其官能为羟基、羧基、碳碳双键，B正确；
C．双键可加成，羟基可取代，C正确；
D．使溴的四氯化碳溶液褪色是因为双键与溴发生了加成，使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为发生了氧化反应，原理并不相同，D错误；
故选AD。
14．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
实验结论
A
将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液，紫色褪去
铁锈中含有二价铁
B
向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体
乙醇中含有水
C
室温下，向溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色
I-的还原性比Fe2+的强
D
向久置的溶液中加入足量溶液，生成白色沉淀；再加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解
部分被氧化

A．A B．B C．C D．D
【答案】CD
【详解】A．浓盐酸遇到高锰酸钾溶液，也会使高锰酸钾溶液褪色，无法判断二价铁的存在，A错误；
B．乙醇本身就能和钠反应产生氢气，无法证明其中有水，B错误；
C．向氯化铁溶液中滴加KI溶液，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝，说明生成了碘，其方程式为，I-是还原剂，Fe2+是还原产物，则还原性I-大于Fe2+，C正确；
D．由于加入稀盐酸后，沉淀部分溶解，即有部分亚硫酸钠被氧化成了硫酸钠，与氯化钡反应生成了硫酸钡的原因，D正确；
故选CD
15．亚氯酸钠()是一种高效的漂白剂和氧化剂，制备亚氯酸钠的流程如下。

已知：纯易分解爆炸，一般稀释到10%以下安全；“有效氯含量”是指每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。
下列说法正确的是
A．的“有效氯含量”约为1.27g
B．鼓入空气的主要目的是稀释以防爆炸
C．反应I中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1
D．反应II条件下，的氧化性大于
【答案】BD
【分析】由制备流程可知，NaClO3在酸性条件下与二氧化硫发生氧化还原反应生成NaHSO4和ClO2，反应I为2NaClO3+H2SO4+SO2＝2ClO2+2NaHSO4，ClO2与过氧化氢在碱性条件下反应生成NaClO2，反应II为2NaOH+2ClO2+H2O2＝O2↑+2H2O+2NaClO2，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤可得到NaClO2。
【详解】A．“有效氯含量”是指每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力，则NaClO2的“有效氯含量”为≈1.57g，A错误；
B．纯ClO2易分解爆炸，鼓入空气可以稀释ClO2以防爆炸，B正确；
C．反应I为2NaClO3+H2SO4+SO2＝2ClO2+2NaHSO4，氧化产物NaHSO4和还原产物ClO2的物质的量之比为1∶1，C错误；
D．反应II为2NaOH+2ClO2+H2O2＝O2↑+2H2O+2NaClO2，H2O2作还原剂，ClO2为氧化剂，ClO2的氧化性大于H2O2，D正确；
故选BD。

三、元素或物质推断题
16．氮及其化合物的价类二维图如下图所示。

回答下列问题：
(1)从氮元素化合价变化的角度分析，A、C、D、F中既有氧化性又有还原性的有____(填化学式)。
(2)B分子中含有18个电子，其电子式为_______；A与NaClO溶液反应制备B的离子方程式为_______。
(3)将气体A充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入气体E(两端用夹子K1、K2夹好)，在一定温度下按下图装置进行实验。

操作步骤
实验现象
解释原因
打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中
①Y管中_______
②C为产物之一，则反应的化学方程式为_______
将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温
Y管中有少量水珠
生成的气态水凝集
打开K2
③_______
④_______

(4)工业上以A为原料生产G，反应路线为A→D→E→F→G，假设生产过程中氮的转化率为100%，则生产80kgG，共消耗标准状况下O2的体积为_______m3。
【答案】(1)N2、NO
(2)         
(3)     红棕色气体慢慢变浅          Z中NaOH溶液产生倒吸现象     反应后气体分子数减少，Y管中压强小于外压
(4)44.8

【分析】A为氢化物，N为-3价，则A为NH3；B为氢化物，N为-2价，则B为N2H4；C是单质，则C为N2；D为氧化物，N为+2价，则D为NO；E为氧化物，N为+4价，则E为NO2或N2O4；F为含氧酸，N为+5价，则F为HNO3；G为盐，N为-3价和+5价，则G为NH4NO3；
（1）
处于中间价态的，就既有氧化性又有还原性，即N2、NO既有氧化性又有还原性。
（2）
B为N2H4，其电子式为：，A与NaClO溶液反应制备B即NH3与NaClO2反应生成N2H4，同时生成水和氯化钠，其离子方程式为

（3）
根据已知，Y管中充满了NO2，推入X中NH3之后，生成了N2，现象即为红棕色气体慢慢变浅，其方程式为：；打开K2之后，由于Y中反应后气体分子数减少，Y管中压强小于外压，所以Z中NaOH溶液产生倒吸现象。
（4）
工业上以A为原料生产G，反应路线为A→D→E→F→G，即NH3→NO→NO2→HNO3→NH4NO3，由方程式、、、可得总反应，已知N的转化率为100%，硝酸铵的质量为80Kg，其物质的量为1000mol，可知消耗的氧气的物质的是为2000mol，标况下的体积为44800L，合44.8m3。

四、填空题
17．A是来自石油的重要有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，F是一种油状液体，转化关系如下图所示(部分反应条件、产物省略)。

已知：。
回答下列问题：
(1)A的结构简式为_______；D分子中最多有_______个原子共平面；E中官能团的名称为_______。
(2)设计实验证明A与溴水发生加成反应而不是取代反应_______。
(3)已知烃X中碳、氢元素的质量比为5：1，它的同分异构体共有_______种，其中一氯代物有4种的是_______(写结构简式)。
(4)C+E→F的化学方程式为_______。
(5)E可用于制取聚丙烯酸树脂漆，聚丙烯酸的结构简式为_______。
【答案】(1)          7     碳碳双键、羧基
(2)用pH计分别测反应前后溶液的pH，测得反应后溶液的pH变大，证明乙烯与溴水发生加成反应而不是取代反应
(3)     3    
(4)
(5)

【分析】A是来自石油的重要有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。这句话表明A为乙烯。一般情况下，乙烯与Br2发生加成反应生成1，2-二溴乙烷（）。依据可知在加热条件下1，2-二溴乙烷在碱的水溶液中发生反应生成乙二醇（）。
（1）
乙烯产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，所以A为乙烯，其结构简式为CH2=CH2。
D为丙烯，可认为是甲烷中的一个氢原子被乙烯基（-CH=CH2）取代而获得。由于乙烯是平面结构，乙烯基中的5个原子均在一个平面上。甲烷中的碳原子由于与乙烯基相连也处于乙烯基平面上。另外，碳碳单键能够旋转，使得甲基上的一个氢原子也可处于乙烯基平面上。于是，最多由7个原子共面。
E中官能团结构为和，分别称为碳碳双键和羧基。
答案为：CH2=CH2；3；碳碳双键、羧基。
（2）
如乙烯与Br2发生取代反应，则反应过程中有HBr生成，使溴水溶液酸性增强，pH降低。
如乙烯与Br2发生加成反应，Br2分子不断减少，反应不断逆向移动，HBr不断减少，酸性减低，pH变大。
答案为：用pH计分别测反应前后溶液的pH，测得反应后溶液的pH变大，证明乙烯与溴水发生加成反应而不是取代反应。
（3）
X为烃，表明X只含碳和氢两种元素。设X的化学式为CxHy，依据题意有。于是，，X的化学式可写为C5H12，为戊烷。戊烷的同分异构体有、和，共3种。每种同分异构体一氯代物的种类3种（，编号表示氯原子可取代的位置，下同）、4种（）和1种（）。于是，符合题目要求的结构为。
答案为：7；。
（4）
C为乙二醇，可与2分子E在一定条件下发生酯化反应形成二酯，其方程式为：
答案为：
（5）
聚丙烯酸由丙烯酸加聚而成。丙烯酸结构简式为CH2=CHCOOH，聚丙烯酸结构简式为。
答案为：。

五、原理综合题
18．将CO2还原为甲烷能有效促进“碳中和”。一定温度下，在2L恒容密闭容器中，CO2催化加氢合成甲烷，其反应为。
(1)部分化学键的键能如下表所示：
化学键
C—H
H—H
H—O
C=O
键能/(kJ·mol-1)
413
436
463
a

已知生成1molCH4时，该反应释放270kJ能量，则a=_______。
(2)结合图中数据，反应开始至2min末，以H2的浓度变化表示的化学反应速率为_______；x、y两点的化学反应速率：_______(填“>”、“<”或“=”)。

(3)下列能说明该反应达到平衡状态的是_______(填标号)。
a.容器中的气体密度保持不变
b.容器中的压强保持不变
c.CO2的浓度与CH4的浓度相等
d.单位时间内消耗1molCO2，同时生成4molH2
(4)新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极分别通入甲烷和氧气，其工作原理如图所示。

①b极通入的气体是_______，a极的电极反应式为_______。
②当消耗标准状况下5.6L甲烷时，若电池的能量转化率为90%，则导线中转移电子的物质的量为_______。
【答案】(1)745
(2)          >
(3)bd
(4)     CH4          1.8mol

【解析】（1）
已知生成1molCH4时，该反应释放270kJ能量，则  ∆H=-270kJ/mol，反应的焓变等于反应物键能减去生成物的键能，则2a+4×436 kJ/mol-4×413 kJ/mol -4×463 kJ/mol=--270kJ/mol，a=745 kJ/mol；
（2）
结合图中数据，反应开始至2min末，以甲烷的浓度变化表示的化学反应速率为，则以H2的浓度变化表示的化学反应速率为；x点反应没有达到平衡，y点反应达到平衡，则>=。
（3）
a．容器体积和气体质量始终不变，则混合气体的密度始终不变，因此不能说明反应已达平衡；a错误；
b．反应为气体分子数改变的反应，容器中的压强保持不变说明反应已达平衡；b正确；
c．CO2的浓度与CH4的浓度相等，不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应已达平衡；c错误；
d．单位时间内消耗1molCO2，同时生成4molH2，说明正逆反应速率相等，能说明反应已达平衡；d正确；
故选bd；
（4）
由电子流向可知，b为负极，a为正极；
①甲烷发生氧化反应，为负极，故b极通入的气体是甲烷，a通入的气体为氧气，a极的电极反应为氧气得到电子发生还原反应，反应式为。
②当消耗标准状况下5.6L甲烷时，甲烷的物质的量为0.25mol，，若电池的能量转化率为90%，则导线中转移电子的物质的量为0.25mol×8×90%=1.8mol。

六、工业流程题
19．磷酸亚铁锂()是新型锂离子电池的电极材料，来源广泛且无污染。利用钛铁矿(主要成分为，含有少量杂质)制备的工艺流程如图所示。

回答下列问题：
(1)钛铁矿预先粉碎的目的是_______；反应过程中Ti的化合价没有发生变化，则中Fe元素的化合价为_______。
(2)滤渣的主要成分为_______；“沉铁”后的滤液可返回_______填操作单元的名称)工序中循环使用。
(3)“沉铁”过程中，加入H2O2的作用是_______(用离子方程式表示)；判断磷酸已过量的实验方法是_______。
(4)“高温煅烧”过程中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
【答案】(1)     增大接触面积，加快化学反应速率     +2
(2)          酸浸
(3)          静置，向上层清液中继续滴加磷酸，若无沉淀产生，证明磷酸已过量(或取少许滤液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液不变红，证明磷酸已过量)
(4)2：1

【分析】用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，还含有少量SiO2等杂质)来制备LiFePO4，由制备流程可知，加硫酸过滤后的滤渣为SiO2，滤液①中含Fe2+、TiO2，过滤，沉淀为TiO2，滤液中的Fe2+与H2O2反应生成Fe3+，在磷酸条件下过滤分离出FePO4，加入Li2CO3、H2C2O4高温煅烧得到产品。
（1）
粉碎钛铁矿可以增大接触面积，加快化学反应速率；反应过程中Ti的化合价没有发生变化，Ti为+4价，O为-2价，故FeTiO3中Fe为+2价；
（2）
根据分析，滤渣的主要成分为SiO2；“沉铁”后的滤液中含有H2SO4，因此可以返回酸浸工序；
（3）
根据分析，加入H2O2的作用是将Fe2+氧化为Fe3+，离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；H3PO4与Fe3+反应能生成FePO4沉淀，因此可以静置，向上层清液中继续滴加磷酸，若无沉淀产生，证明磷酸已过量，也可以检验Fe3+还是否存在，使用KSCN，取少许滤液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液不变红，证明磷酸已过量；
（4）
FePO4和碳酸锂、草酸反应生成二氧化碳和LiFePO4，反应方程式为
2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFePO4 +H2O+3CO2↑，氧化剂为FePO4，还原剂为H2C2O4，物质的量之比为2：1。

七、实验题
20．硫代硫酸钠(Na2S2O3)常用作分析试剂及还原剂，易溶于水。某实验小组用如图装置(夹持、加热仪器已略去)制备硫代硫酸钠并测定其纯度。

回答下列问题：
(1)仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若_______，则整个装置气密性良好。
(2)仪器a的名称是_______；装置D的作用是_______。
(3)装置A中发生反应的化学方程式为_______。
(4)装置C中的反应分两步：第一步通入SO2后溶液中浓度明显增大，则第一步反应的离子方程式为_______；第二步反应为。已知第二步反应相对较慢，则装置C中反应达到终点的现象是_______。
(5)将制得的样品溶于水，加入碘水溶液时，二者恰好完全反应()，则样品的纯度为_______。
【答案】(1)液柱高度保持不变
(2)     圆底烧瓶     吸收SO2尾气，同时防倒吸
(3)Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑
(4)          溶液变澄清(或浑浊消失)
(5)

【分析】本实验的目的，是制取Na2S2O3。先用A装置中的Na2SO3与硫酸反应制取SO2，SO2通过B装置中气泡逸出的快慢，以便控制生成速率；在C装置中，SO2与Na2S反应生成S，S与Na2SO3反应生成Na2S2O3，D装置用于SO2尾气的吸收。
（1）
若装置气密性良好，则内外压强相等，当向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱时，液柱高度保持不变，从而说明整个装置气密性良好。答案为：液柱高度保持不变；
（2）
仪器a的名称是圆底烧瓶；因为SO2是大气污染物，且易溶于水，所以装置D的作用是：吸收SO2尾气，同时防倒吸。答案为：圆底烧瓶；吸收SO2尾气，同时防倒吸；
（3）
装置A中，Na2SO3与硫酸反应生成SO2等，化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑。答案为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑；
（4）
装置C中的反应分两步：第一步通入SO2后溶液中浓度明显增大，则第一步反应为SO2与S2-反应生成和S，离子方程式为；第二步反应为。已知第二步反应相对较慢，则能明显看出黄色浑浊的慢慢变少，从而得出装置C中反应达到终点的现象是：溶液变澄清(或浑浊消失)。答案为：；溶液变澄清(或浑浊消失)；
（5）
由反应，可求出n(Na2S2O3)=2n(I2)=2cmol/L×V×10-3L=2cV×10-3mol，则样品的纯度为 =。答案为：。
【点睛】往Na2S2O3溶液中滴加碘水，通常需要加入淀粉作指示剂，以确定滴定终点。