2024届高三新高考化学大一轮专题训练题--沉淀溶解平衡

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2024届高三新高考化学大一轮专题训练题--沉淀溶解平衡
一、单选题
1．（2023·全国·统考高考真题）下图为和在水中达沉淀溶解平衡时的关系图(；可认为离子沉淀完全)。下列叙述正确的是
  
A．由点可求得
B．时的溶解度为
C．浓度均为的和可通过分步沉淀进行分离
D．混合溶液中时二者不会同时沉淀
2．（2023·浙江·高三统考专题练习）向含Ni2+与Cu2+浓度皆为0.05mol·L-1的溶液中加入某有机试剂HR。{已知：2HR(有机相)+Cu2+(水相)(有机相)+2H+(水相)，， }，下列有关说法不正确的是
A．加有机试剂HR的目的是通过“萃取”的方式分离出Cu2+
B．向有机相中加入稀硫酸可进行“反萃取”，得到CuSO4溶液
C．一定条件下，，则Cu2+的萃取率为
D．通过向水相中加入MgO固体，可实现Ni2+的有效去除
3．（2023·湖南长沙·长沙一中校考模拟预测）下列各组实验中，根据实验现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作和实验现象
结论
A
向和KSCN的混合溶液中滴入酸化的溶液，溶液变红
的氧化性比的强
B
将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明
生成的1，2-二溴乙烷无色，能溶于四氯化碳
C
向1mL2mol/LNaOH溶液中先滴加2滴0.1mol/L溶液再滴加2滴0.1mol/L溶液，振荡先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀

D
用pH试纸测得：溶液的pH约为9，溶液的pH约为8
电离出的能力比的强
A．A B．B C．C D．D
4．（2023春·江苏淮安·高三金湖中学校联考阶段练习）与NaOH溶液反应会生成、、等物质。室温下，通过下列实验探究这些含磷化合物的性质。
实验
实验操作和现象
1
蘸取0.1溶液点在pH试纸上，；蘸取0.1溶液点在pH试纸上，
2
向0.1溶液中加入足量0.2溶液，生成白色沉淀，蘸取上层清液点在pH试纸上，
3
向中加入足量一定浓度的硫酸，生成和
4
向含有酚酞的0.1溶液中滴加0.1NaOH溶液，至溶液由无色变为浅红色
下列有关说法正确的是
A．0.1溶液中存在：
B．实验2中发生反应的离子方程式为
C．可用实验3证明
D．实验4的过程中可能存在
5．（2023春·甘肃张掖·高三高台县第一中学校考阶段练习）下列解释事实的化学方程式或离子方程式错误的是
A．用制备：
B．含氟牙膏防治龋齿的原理：
C．泡沬灭火器的原理：
D．用FeS除去废水中的：
6．（2023·青海海东·统考三模）将足量AgCl(s)溶解在水中，形成悬浊液。已知：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)  ΔH>0，下列叙述错误的是
A．加热悬浊液，使其温度升高，则Ksp(AgCl)增大
B．加少量水稀释，上述平衡正向移动，c(Ag+)不变
C．向悬浊液中通入少量氨气，Q(AgCl)Ksp(AgI)
D
将Na2O2与SO2反应后的固体物质加水溶解，再加硝酸酸化的硝酸钡溶液
产生白色沉淀
说明Na2O2与SO2反应后生成了Na2SO4
A．A B．B C．C D．D

二、多选题
14．（2023春·海南海口·高三海南中学校考期中）根据图像信息，下列描述不正确的是
  
A．图甲表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp(FeS)＞Ksp(CuS)
B．图乙表示常温下等体积pH均为2的甲酸溶液与乙酸溶液稀释时的pH变化曲线，则酸性：乙酸＞甲酸
C．图丙表示常温下用NaOH溶液滴定弱酸HCN溶液，当pH=7时，c(Na+)=c(CN-)
D．图丁表示一定条件下反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达平衡时NH3体积分数随起始n(N2)：n(H2)变化的曲线，则转化率：αA(H2)=αB(H2)

三、非选择题
15．（2020·江苏·模拟预测）铬铁矿主要成分为铬尖晶石(FeCr2O4)，以铬铁矿为原料可制备Cr2(SO4)3溶液。铬铁矿的尖晶石结构在通常条件下难以被破坏，其中的二价铁被氧化后，会促进尖晶石结构分解，有利于其参与化学反应。
(1)铬铁矿中的基态二价铁被氧化过程中，失去的电子所处的能级为 。
(2)120℃时，向铬铁矿矿粉中加入50%的H2SO4，不断搅拌，铬铁矿溶解速率很慢。向溶液中加入一定量的CrO3，矿粉溶解速率明显加快，得到含较多Cr3+和Fe3+的溶液。写出加入CrO3后促进尖晶石溶解的离子方程式： 。
(3)其它条件不变，测得不同温度下Cr3+的浸出率随酸浸时间的变化如图1所示。实际酸浸过程中选择120℃的原因是 。

(4)已知：室温下Ksp[Cr(OH)3]=8×10-31，Ksp [Fe(OH)3]=3×10-39，可通过调节溶液的pH，除去酸浸后混合液中的Fe3+。实验测得除铁率和铬损失率随混合液pH的变化如图2所示。pH=3时铬损失率高达38%的原因是 。

(5)在酸浸后的混合液中加入有机萃取剂，萃取后，Fe2(SO4)3进入有机层，Cr2(SO4)3进入水层。取10.00mL水层溶液于锥形瓶中，先加入氢氧化钠调节溶液至碱性，再加入足量过氧化氢溶液。充分反应后，加热煮沸除去过量过氧化氢。待溶液冷却至室温，加入硫酸和磷酸的混合酸酸化，此时溶液中Cr全部为+6价。在酸化后的溶液中加入足量KI溶液，以淀粉溶液作指示剂，用0.3000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定，发生反应：I2+2S2O=S4O+2I-，滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液19.80mL，计算萃取所得水层溶液中Cr3+的物质的量浓度 。(写出计算过程)
16．（2021·全国·高三专题练习）综合利用炼锌矿渣(主要含铁酸镓Ga2(Fe2O4)3、铁酸锌ZnFe2O4)获得3种金属盐，并进一步利用镓盐制备具有优异光电性能的氮化镓(GaN)，部分工艺流程如图：

已知：①常温下，浸出液中各离子的浓度及其开始形成氢氧化物沉淀的pH见表1。
②金属离子在工艺条件下的萃取率(进入有机层中金属离子的百分数)见表2。
表1金属离子浓度及开始沉淀的pH
金属离子
浓度(mol·L-1)
开始沉淀pH
Fe2+
1.0×10-3
8.0
Fe3+
4.0×10-2
1.7
Zn2+
1.5
5.5
Ga3+
3.0×10-3
3.0
表2金属离子的萃取率
金属离子
萃取率(%)
Fe2+
0
Fe3+
99
Zn2+
0
Ga3+
97-98.5
滤液1中残余的Ga3+的浓度为 mol·L-1 (写出计算过程)。
17．（2021·全国·高三专题练习）三氧化钨(WO3)可用于制造钨丝、高熔点合金、硬质合金和防火材料等。一种利用黑钨矿(主要含FeWO4、MnWO4及硅、磷、砷、钼等杂质)制备WO3的工艺流程如图所示。

回答下列问题：
(1)“沉淀”阶段中，要使浓度降至1×10-3mol·L-1以下，CaC12在溶液中的浓度应不低于 [Ksp(CaWO4)=2.5×10-3]，滤液经稀释后应返回阶段循环利用。
(2)有一种蓝钨WO3-x，钨的化合价为+5和+6，若x=0.15，则该化合物中+5和+6的钨原子物质的量之比为 。
18．（2023·全国·高三专题练习）焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题：
(1)生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式： 。
(2)利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为：

①pH＝4．1时，Ⅰ中为 溶液(写化学式)。
②工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入SO2的目的是 。
(3)Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00 mL葡萄酒样品，用0.010 00 mol·L－1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00 mL。滴定反应的离子方程式为 ，该样品中Na2S2O5的残留量为 g·L－1(以SO2计)。

参考答案：
1．C
【详解】A．由点a(2，2.5)可知，此时pH=2，pOH=12，则===，故A错误；
B．由点(5，6)可知，此时pH=5，pOH=9，则===，时的溶解度为=10-3，故B错误；
C．由图可知，当铁离子完全沉淀时，铝离子尚未开始沉淀，可通过调节溶液pH的方法分步沉淀和，故C正确；
D．由图可知，沉淀完全时，，pM5，此时pH约为4.7，在此pH下刚开始沉淀的浓度为，而题中>，则会同时沉淀，故D错误；
答案选C。

2．C
【解析】略
3．B
【详解】A．向溶液中滴入酸化的溶液，与酸性条件下的都具有氧化性，都有可能将氧化，故不能确定的氧化性比的强，A错误；
B．将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，乙烯与液溴反应生成的1，2-二溴乙烷溶于四氯化碳，溶液最终变为无色透明，B正确；
C．向1mL2mol/LNaOH溶液中先滴加2滴0.1mol/L溶液，生成白色沉淀，但NaOH溶液过量，再滴加2滴0.1mol/L溶液，溶液与过量的NaOH溶液反应生成红褐色沉淀，并不能说明是转化为，因此无法得出结论，C错误；
D．用pH试纸测量溶液和溶液的pH时，必须确保两种溶液浓度相同，D错误。
故选B。
4．B
【详解】A．根据电荷守恒，A错误；
B．反应生成白色沉淀，则该沉淀为，浓度的减小促进了的电离，使得溶液中的c(H+)增大，溶液呈酸性，pH