2024届高三新高考化学大一轮专题训练-沉淀溶解平衡

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2024届高三新高考化学大一轮专题训练-沉淀溶解平衡
一、单选题
1．（2023·天津·统考三模）能正确表示下列反应的离子方程式的是
A．硫酸铝溶液和小苏打溶液反应Al3＋＋3HCO=3CO2↑＋Al(OH)3↓
B．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
C．向CuS沉淀中加入稀硫酸：CuS+2H+=Cu2++H2S↑
D．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液： H2O2＋2I-=I2＋H2O
2．（2023春·江苏徐州·高三统考期中）常温下，通过下列实验探究H2S、Na2S溶液的性质。
实验1：向溶液中通入一定体积NH3，测得溶液pH为7
实验2：向溶液中滴加等体积同浓度的NaOH溶液，充分反应后再滴入2滴酚酞，溶液呈红色
实验3：向溶液中滴入溶液，产生白色溶沉淀；再滴入几滴溶液，立即出现黑色沉淀
实验4：向溶液中逐滴滴加等体积同浓度的盐酸，无明显现象
下列说法正确的是
A．实验1得到的溶液中存在
B．由实验2可得出：
C．由实验3可得出：
D．实验4得到的溶液中存在
3．（2023春·江苏徐州·高三统考期中）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
将的FeCl3溶液与的KI溶液混合，充分反应后，滴入KSCN溶液，溶液变血红色
FeCl3与KI的反应有一定的限度
B
向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2固体，溶液颜色变浅
Na2CO3溶液中存在水解平衡
C
向溶液中加入等体积溶液，产生白色沉淀

D
室温下，分别测定NaNO2和CH3COONa溶液的pH，NaNO2溶液的pH约为8，CH3COONa溶液的pH约为9

A．A B．B C．C D．D
4．（2023春·江苏徐州·高三统考期中）由碳酸锰矿(主要成分MnCO3，还含有FeCO3、MnO2、Al2O3、SiO3等)中提取金属锰的一种流程如下：

下列有关说法正确的是
A．“酸浸”中，FeCO3溶于稀硫酸的离子方程式为：
B．“除铁铝”中，温度越高越有利于除铁铝
C．滤渣Ⅱ的主要成分为和
D．“电解浸出”过程中，溶液的pH变小
5．（2023春·河北邢台·高三校联考阶段练习）已知属于难溶于水、可溶于酸的盐。常温下，用HCl调节浊液的pH，测得在不同pH条件下，体系中(X为或)与的关系如图所示。下列说法正确的是
  
A．代表与的变化曲线
B．的数量级为
C．a、c两点的溶液中均存在
D．c点的溶液中存在
6．（2023·湖北·校联考模拟预测）室温下，向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴加入少量BaCl2溶液，溶液中lgc(Ba2+)与lg的变化关系如图所示。已知：H2CO3的Ka1、Ka2分别为4.2×10-7、5.6×10-11；Ksp(BaCO3)=2.6×10-9。下列说法错误的是
  
A．a对应溶液的c(H+)小于b
B．b对应溶液的c()=2.6×10-6mol•L-1
C．向a点溶液中通入CO2可使a点溶液向b点溶液转化
D．a对应的溶液中存在：2c(Ba2+)+c(Na+)＞3c()+c(Cl-)
7．（2023春·河北沧州·高三泊头市第一中学校联考阶段练习）铁盐法是处理含砷废水的主要方法，已知比毒性大且不易沉降，砷(V)酸铁、砷(V)酸钙的溶解度很小。以下是硫酸厂酸性含砷(Ⅲ)废水的处理步骤：
(1)向含砷废水中加入消石灰，调节废水的pH至5~6，过滤后再加入一定量绿矾，得到混合溶液；
(2)向上述混合溶液中加入高浓度双氧水作为氧化剂，搅拌，至溶液由无色透明液变为黄褐色浑浊液；
(3)待步骤(2)完成后，加入碱调节反应后的混合溶液pH至7~9，出现大量褐色沉淀，搅拌充分反应后，静置、过滤、回收滤渣，检测滤液中砷含量，达标外排。
下列说法正确的是
A．步骤(1)中过滤出的滤渣主要是
B．步骤(2)中双氧水的作用只是将三价砷氧化为五价砷
C．步骤(2)中双氧水可用代替
D．步骤(3)中，工业上调节反应后的混合溶液pH所用碱最好是
8．（2023·湖南长沙·雅礼中学校考模拟预测）配离子的稳定性可用衡量，如的。一定温度下，向硝酸银溶液中滴入稀氨水，发生反应，溶液中与的关系如图所示，其中、(X代表或。已知该温度下。下列说法正确的是
  
A．图中代表的是
B．该溶液中
C．向该溶液中滴入稀硝酸，增大
D．溶于氨水时平衡常数为
9．（2023春·河北石家庄·高三校联考阶段练习）下列实验操作及现象和结论都正确的是
选项
实验操作及现象
结论
A
向10滴中加入溶液，振荡后加热；再滴加溶液，无白色沉淀产生
没有发生水解
B
向溶液中滴入2滴溶液，产生白色沉淀；再滴入2滴溶液，又产生红褐色沉淀

C
向溶液中滴入酚酞试液，溶液变红；再加入溶液，产生白色沉淀且红色褪去
溶液中存在水解平衡
D
将黄色溶液X滴在碘化钾淀粉试纸上，试纸变蓝
X中一定含有
A．A B．B C．C D．D
10．（2023秋·福建龙岩·高三校联考期末）现有含的0.1 mol⋅L、1.0 mol⋅L 溶液，含的0.1 mol⋅L、1.0 mol⋅L 溶液。在一定pH范围内，四种溶液中随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是

A．可以为原料生产
B．
C．曲线④表示含的1.0 mol⋅L 溶液的变化
D．对含且和初始浓度均为1.0 mol⋅L的混合溶液，时才发生沉淀转化
11．（2023春·四川成都·高三四川省成都市新都一中校联考期中）下列实验操作、实验现象及实验目的均正确的是
选项
实验操作
实验现象
实验目的
A
向2 mL 0.1 mol·L−1AgNO3溶液中先后加入5滴0.1 mol·L−1NaCl溶液和5滴0.1 mol·L−1 KI溶液
先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀
证明Ksp(AgCl) > Ksp(AgI)
B
向两支装有2 mL 5% H2O2溶液的试管中分别滴入0.1 mol·L−1 FeCl3溶液和0.1 mol·L−1 CuCl2溶液各1 mL(Cl−不影响催化效果)
滴入FeCl3溶液的试管中产生气泡速率更快
证明Fe3+对H2O2分解的催化效果好于Cu2+
C
向加了酚酞的Na2CO3溶液中加适量蒸馏水
溶液红色变深
Na2CO3溶液的水解平衡正向移动
D
向铁粉与稀硝酸反应后的溶液中滴入铁氰化钾溶液
溶液中出现带有特征蓝色的沉淀
溶液中含Fe2+，不含Fe3+

A．A B．B C．C D．D
12．（2023秋·内蒙古赤峰·高三校联考期末）天然水体中的H2CO3与空气中的CO2保持平衡。已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9，某溶洞水体中lgc(X)(X为HCO、CO或Ca2+)与pH变化的关系如图所示。下列说法错误的是

A．曲线①代表HCO B．H2CO3的=104
C．b点pH为8.4 D．pH=10.3时，c(Ca2+)=2.8×10-7.9mol/L
13．（2023·四川攀枝花·统考三模）向10mL浓度均为0.1mol·L-1的FeSO4和ZnSO4的混合溶液中加入0.1mol·L-1氨水，溶液中金属元素有不同的存在形式，它们的物质的量浓度与氨水(Kb=1.8×10-5)体积关系如下图所示。测得M、N点溶液pH分别为8.04、8.95。
  
已知：i．Zn2++4NH3⇌[Zn(NH3)4]2+ K稳=
ii．Ksp[Zn(OH)2]Ka2(H2S)，则Kw>Ka1(H2S)⋅Ka2(H2S)，故B正确；
C．由题意可知，实验3中硫化钠溶液与硫酸锌溶液反应时，硫化钠溶液过量，再加入硫酸铜溶液时，硫化钠与硫酸铜反应生成硫化铜沉淀，无沉淀的转化，无法比较硫化锌和硫化铜溶度积的大小，故C错误；
D．由题意可知，实验4得到的溶液为等浓度的硫氢化钠和氯化钠的混合溶液，根据电荷守恒有c(H+)+c(Na+) =c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)+c(Cl-)，根据元素质量守恒有c(Na+)=c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)+c(Cl-)，联立两式可得溶液中存在c(H+)+c(H2S) =c(OH-)+c(S2-)，故D错误；
故选B。
3．B
【详解】A．FeCl3溶液过量，反应后检验铁离子不能证明反应的可逆性，应控制氯化铁溶液不足，反应后检验铁离子，故A不符合题意；
B．碳酸钠溶液中存在CO+H2OHCO+OH-，溶液显碱性，滴入酚酞，溶液变红，加入氯化钡溶液，Ba2+与CO生成碳酸钡沉淀，平衡向逆反应方向进行，溶液中c(OH-)降低，红色变浅，故B符合题意；
C．向0.1 mol·L-1 Na2C2O4溶液中加入等体积0.1mol·L-1 CaCl2溶液，产生白色沉淀，则Qc>Ksp(CaC2O4)，得到Ksp(CaC2O4) Ksp(AgI)，故A错误；
B．其他条件相同的情况下，只改变了铜离子和铁离子，滴入FeCl3溶液的试管中产生气泡速率更快，则证明Fe3+对H2O2分解的催化效果好于Cu2+，故B正确；
C．向加了酚酞的Na2CO3溶液中加适量蒸馏水，溶液中OH−被稀释，溶液红色变浅，故C错误；
D．向铁粉与稀硝酸反应后的溶液中滴入铁氰化钾溶液，溶液中出现带有特征蓝色的沉淀，只能说明溶液中含有Fe2+，但无法确认溶液中是否含有Fe3+，故D错误。
综上所述，答案为B。
12．C
【分析】由图像可知，随着pH的增大，溶液碱性增强，碳酸氢根和碳酸根的浓度均增大，碳酸逐级电离出碳酸氢根离子、碳酸氢根离子电离出碳酸根离子，曲线①在pH很小时就存在，故曲线①代表碳酸氢根，曲线②代表碳酸根，随着碳酸根离子浓度增大，钙离子浓度减小，曲线③代表钙离子；
【详解】A．根据分析，曲线①代表碳酸氢根，A正确；
B．由曲线①和碳酸的交点a点坐标可知，碳酸和碳酸氢根浓度相同，故H2CO3的一级电离常数，由c点坐标可知，碳酸根离子和碳酸氢根浓度相同，故H2CO3的一级电离常数，则H2CO3的=104，B正确；
C．b点碳酸和碳酸根浓度相同，，，pH=8.3，C错误；
D．pH为10.3时，碳酸根和碳酸氢根浓度相同，为10-1.1mol/L，钙离子浓度为：，D正确；
故选C。
13．D
【分析】由于Ksp[Zn(OH)2]