人教版 (2019)选择性必修1第二节 反应热的计算课后作业题

这是一份人教版 (2019)选择性必修1第二节 反应热的计算课后作业题，共5页。试卷主要包含了已知，5 Q3-Q2+2Q1，2 kJ·ml-1，9 kJ·ml-1，6 kJ·ml-1，3kJ·ml-1等内容，欢迎下载使用。
第二节　反应热的计算课后·训练提升基础巩固1.已知:①H2O(g)H2O(l)　ΔH1=-Q1 kJ·mol-1②CH3OH(g)CH3OH(l)　ΔH2=-Q2 kJ·mol-1③2CH3OH(g)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(g)　ΔH3=-Q3 kJ·mol-1Q1、Q2、Q3均大于 0。若要使 32 g 液态甲醇完全燃烧,最后恢复到室温,放出的热量为(单位:kJ)(　　)。A.Q1+Q2+Q3  B.0.5 Q3-Q2+2Q1C.0.5 Q3+Q2-2Q1 D.0.5(Q1+Q2+Q3)答案:B解析:根据③-2×②+4×①得出:2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)　ΔH=ΔH3-2ΔH2+4ΔH1=(-Q3+2Q2-4Q1)kJ·mol-1,若32g液态甲醇完全燃烧,放出热量为(0.5Q3-Q2+2Q1)kJ,B项正确。2.已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是285.8 kJ·mol-1、1 411.0 kJ·mol-1和1 366.8 kJ·mol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的ΔH为(　　)。A.-44.2 kJ·mol-1B.+44.2 kJ·mol-1C.-330 kJ·mol-1D.+330 kJ·mol-1答案:A解析:已知C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是1411.0kJ·mol-1和1366.8kJ·mol-1,则有①C2H4(g)+3O2(g)2H2O(l)+2CO2(g)　ΔH=-1411.0kJ·mol-1;②C2H5OH(l)+3O2(g)3H2O(l)+2CO2(g)　ΔH=-1366.8kJ·mol-1;根据盖斯定律①-②可得:C2H4(g)+H2O(l)C2H5OH(l)　ΔH=-44.2kJ·mol-1,A项正确。3.关于如图所示转化关系(X代表卤素),下列说法不正确的是(　　)。A.2H(g)+2X(g)2HX(g)　ΔH3<0B.生成HX的反应热与途径无关,所以ΔH1=ΔH2+ΔH3C.Cl、Br、I的非金属性依次减弱,所以途径Ⅱ吸收的热量依次增多D.生成HCl放出的热量比生成HBr的多,说明HCl比HBr稳定答案:C解析:非金属性越弱,X2越不稳定,破坏化学键吸收的能量越少,C项错误。4.已知:H2SO4(aq)与Ba(OH)2(aq)反应生成1 mol BaSO4时的ΔH1=-1 584.2 kJ·mol-1;HCl(aq)与NaOH(aq)反应生成1 mol H2O(l)时的ΔH2=-57.3 kJ·mol-1。则反应Ba2+(aq)+S(aq)BaSO4(s)的焓变ΔH等于(　　)。A.-1 526.9 kJ·mol-1B.-1 469.6 kJ·mol-1C.+1 469.6 kJ·mol-1D.+1 526.9 kJ·mol-1答案:B解析:根据题意可写出下列热化学方程式:①2H+(aq)+S(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)BaSO4(s)+2H2O(l)　ΔH1=-1584.2kJ·mol-1②H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)　ΔH2=-57.3kJ·mol-1①-②×2,得Ba2+(aq)+S(aq)BaSO4(s),其ΔH=ΔH1-2ΔH2=-1584.2kJ·mol-1-2×(-57.3kJ·mol-1)=-1469.6kJ·mol-1。5.已知:①N2(g)+O2(g)2NO(g)　ΔH=+180.5 kJ·mol-1②2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)　ΔH=+196.6 kJ·mol-1则表示汽车尾气转化的热化学方程式为(　　)。A.2SO2(g)+2NO(g)N2(g)+2SO3(g)　ΔH=+377.1 kJ·mol-1B.2SO2(g)+2NO(g)N2(g)+2SO3(g)　ΔH=+16.1 kJ·mol-1C.2SO2(g)+2NO(g)N2(g)+2SO3(g)　ΔH=-16.1 kJ·mol-1D.2SO2(g)+2NO(g)N2(g)+2SO3(g)　ΔH=-377.1 kJ·mol-1答案:D解析:①+②得热化学方程式为N2(g)+2SO3(g)2NO(g)+2SO2(g)　ΔH=+(180.5+196.6)kJ·mol-1=+377.1kJ·mol-1。汽车尾气转化的热化学方程式是该热化学方程式的逆反应,故ΔH=-377.1kJ·mol-1,所以D项正确。6.(2023河北邢台南和一中高二期中)已知:反应①C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)　ΔH1=+131.5 kJ·mol-1;反应②CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)　ΔH2=+205.9 kJ·mol-1。在反应CH4(g)C(s)+2H2(g)　ΔH中,1 mol C(s)成键释放的热量为709.6 kJ,C—H的键能为414 kJ·mol-1,则H—H的键能为(　　)。A.436 kJ·mol-1 B.436 kJC.872 kJ·mol-1 D.872 kJ答案:A解析:根据盖斯定律可知,反应②-反应①可得到CH4(g)C(s)+2H2(g),对应焓变ΔH=ΔH2-ΔH1=+205.9kJ·mol-1-131.5kJ·mol-1=+74.4kJ·mol-1;因为ΔH=4E(C—H)-E(C)-2E(H—H),所以H—H的键能E(H—H)== 436kJ·mol-1。7.已知碳的燃烧热为393.5 kJ·mol-1,氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol-1,一氧化碳的燃烧热为283.0 kJ·mol-1。某同学发现在灼热的煤炭上洒少量水,煤炉中会产生淡蓝色火焰,煤炭燃烧得更旺。下列有关说法正确的是(　　)。A.表示氢气燃烧热的热化学方程式为H2(g)+O2(g)H2O(g)　ΔH=-285.8 kJ·mol-1B.反应C(s)+O2(g)CO(g)的ΔH<-393.5 kJ·mol-1C.“煤炭燃烧得更旺”是因为少量固体碳与水反应生成了可燃性气体D.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)　ΔH=+175.3 kJ·mol-1答案:C解析:表示氢气的燃烧热的热化学方程式中水应为液体,A项错误;碳的燃烧热为393.5kJ·mol-1,则反应C(s)+O2(g)CO2(g)　ΔH=-393.5kJ·mol-1,由于CO(g)燃烧生成CO2(g)放热,则反应C(s)+O2(g)CO(g)的ΔH>-393.5kJ·mol-1,B项错误:“煤炭燃烧得更旺”是因为少量固体碳在高温下与水反应生成了可燃性气体H2和CO,C项正确;由于反应H2(g)+O2(g)H2O(g)的焓变未知,无法计算C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的焓变,D项错误。8.高炉冶铁过程中,甲烷在催化反应室中产生水煤气(CO和H2)还原氧化铁,有关反应为①CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)　ΔH=+260 kJ·mol-1已知:②2CO(g)+O2(g)2CO2(g)　ΔH=-566 kJ·mol-1写出CH4与O2反应生成CO和H2的热化学方程式。答案:2CH4(g)+O2(g)2CO(g)+4H2(g)　ΔH=-46 kJ·mol-1解析:反应①×2+②得:2CH4(g)+O2(g)2CO(g)+4H2(g)　ΔH=-46kJ·mol-1。能力提升1.已知下列热化学方程式:①C(s,金刚石)+O2(g)CO2(g)　ΔH1②C(s,石墨)+O2(g)CO2(g)　ΔH2③C(s,石墨)C(s,金刚石)　ΔH3=+1.9 kJ·mol-1下列说法正确的是(　　)。A.石墨转化成金刚石的反应是吸热反应B.金刚石比石墨稳定C.ΔH3=ΔH1-ΔH2D.ΔH1>ΔH2答案:A解析:由盖斯定律,③=②-①,即ΔH3=ΔH2-ΔH1=+1.9kJ·mol-1>0,石墨比金刚石稳定,A项正确,B、C、D三项错误。2.煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx,会污染大气。采用NaClO、Ca(ClO)2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。下列说法正确的是(　　)。①SO2(g)+2OH-(aq)S(aq)+H2O(l)　ΔH1=a kJ·mol-1②ClO-(aq)+S(aq)S(aq)+Cl-(aq)　ΔH2=b kJ·mol-1③CaSO4(s)Ca2+(aq)+S(aq)　ΔH3=c kJ·mol-1④SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO-(aq)+2OH-(aq)CaSO4(s)+H2O(l)+Cl-(aq)　ΔH4=d kJ·mol-1A.随着反应的进行,吸收剂溶液的pH逐渐减小B.反应①、②均为氧化还原反应C.反应Ca(OH)2(aq)+H2SO4(aq)CaSO4(s)+2H2O(l)的ΔH=-c kJ·mol-1D.d=a+b+c答案:A解析:由反应①和④可知,随着反应的进行,不断消耗OH-,因此吸收剂溶液的pH逐渐减小,A项正确;反应①为非氧化还原反应,B项错误;C项中反应除了生成CaSO4还生成了H2O,故ΔH≠-ckJ·mol-1,C项错误;根据盖斯定律,反应④=①+②-③,所以d=a+b-c,D项错误。3.(2023广东名校联盟期中)环戊二烯广泛用于农药、橡胶、塑料等工业合成,是一种重要的有机化工原料。其相关键能和能量循环如图所示,下列说法不正确的是(　　)。共价键键能/(kJ·mol-1)H—H436H—I299I—I151A.在相同条件下,反应H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)　ΔH4,则ΔH4<ΔH2B.表中三种物质,H—H键能最大,故相同条件下,H2最稳定C.ΔH3-ΔH1=ΔH2=+11 kJ·mol-1D.将H2(g)和I2(g)混合加热,充分反应后测得相同条件下H2(g)+I2(g)2HI(g)的反应热与ΔH2相同答案:C解析:Cl2比I2更活泼,说明等物质的量的Cl2(g)自身具有的能量大于I2(g)具有的能量,所以Cl2(g)和H2(g)反应生成HCl(g),放出的热量大于I2(g)与H2(g)反应生成HI(g)放出的热量,ΔH4<ΔH2,A项正确;键能越大越稳定,H—H键能最大,故相同条件下,H2最稳定,B项正确;根据盖斯定律,ΔH3=ΔH1+ΔH2,ΔH3-ΔH1=ΔH2=-11kJ·mol-1,C项错误;将H2(g)和I2(g)混合加热,发生的反应为H2(g)+I2(g)2HI(g),其反应热与ΔH2相同,D项正确。4.(1)下列三个反应在某密闭容器中进行:①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)　ΔH1=a kJ·mol-1②2CO(g)+O2(g)2CO2(g)　ΔH2=b kJ·mol-1③2Fe(s)+O2(g)2FeO(s)　ΔH3=　　　　 kJ·mol-1(用含a、b的代数式表示)。(2)焦炭与CO、CO2、H2均是重要的化工原料,由CO2制备甲醇的过程可能涉及的反应如下:④CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH4=-49.58 kJ·mol-1⑤CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)　ΔH5=+41.19 kJ·mol-1⑥CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　ΔH6则反应⑥的ΔH6=　　 kJ·mol-1。 (3)一种煤炭脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定下来,但产生的CO又会与CaSO4发生化学反应,相关的热化学方程式如下:⑦CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)　ΔH7=+210.5 kJ·mol-1⑧CaSO4(s)+CO(g)CaS(s)+CO2(g)　ΔH8=-47.3 kJ·mol-1反应:CaO(s)+3CO(g)+SO2(g)CaS(s)+3CO2(g)的ΔH=　　　　 kJ·mol-1。 答案:(1)2a+b　(2)-90.77　(3)-399.7解析:(1)分析反应①和②,根据盖斯定律,由①×2+②可得2Fe(s)+O2(g)2FeO(s),则有ΔH3=2ΔH1+ΔH2=2akJ·mol-1+bkJ·mol-1=(2a+b)kJ·mol-1。(2)分析反应④、⑤和⑥,根据盖斯定律,由④-⑤可得CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),则有ΔH6=ΔH4-ΔH5=(-49.58kJ·mol-1)-(+41.19kJ·mol-1)=-90.77kJ·mol-1。(3)根据盖斯定律,由⑧×4-⑦可得CaO(s)+3CO(g)+SO2(g)CaS(s)+3CO2(g),则有ΔH=4ΔH8-ΔH7=(-47.3kJ·mol-1)×4-(+210.5kJ·mol-1)=-399.7kJ·mol-1。