2024届高三新高考化学大一轮专题练习—离子反应

这是一份2024届高三新高考化学大一轮专题练习—离子反应，共17页。试卷主要包含了单选题，多选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
2024届高三新高考化学大一轮专题练习—离子反应
一、单选题
1．（2023·湖北·校联考模拟预测）根据“软硬酸碱理论”，常见的硬酸有、、，硬碱有、、，软酸有、，软碱有、。酸碱结合的原则为：“硬酸优先与硬碱结合，软酸优先与软碱结合”。该原则一般可用于判断物质稳定性及反应发生的方向。下列叙述错误的是
A．稳定性：
B．可以发生反应：
C．先与反应后与反应，说明酸的“硬度”：
D．自然界中化合态的银主要以氧化物形式存在
2．（2022秋·陕西西安·高三统考期末）下列离子方程式正确的是
A．澄清石灰水中通入少量：
B．氯气通入水中：
C．氢氧化镁与盐酸反应：
D．氯化铁溶液腐蚀铜制印刷电路板：
3．（2023秋·河南新乡·高三新乡市第一中学校联考期末）某无色透明溶液中可能含有下列离子中的几种：、、、、、、。现进行如下实验：
①取少量溶液用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色；
②另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，无气体放出；
③另取少量溶液用硝酸酸化后，加入溶液有白色沉淀生成。下列说法错误的是
A．不用进行实验，就可判断出原溶液中一定无
B．由实验①可知：原溶液中一定不存在
C．实验②中，首先发生的反应为
D．由实验③可知：AgCl不溶于硝酸
4．（2023·四川成都·校联考三模）能正确表示下列反应的离子方程式为
A．向NaHS溶液中滴加Cu(NO3)2溶液：S2− + Cu2+ = CuS↓
B．Fe(NO3)3溶液与少量HI溶液混合：2Fe3+ + 2I− = 2Fe2+ + I2
C．向酸性KMnO4溶液中滴加双氧水：2 + H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 3O2↑ + 4H2O
D．Mg(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液混合：Mg2+ + 2 + 4OH− = Mg(OH)2↓ + 2H2O + 2
5．（2022秋·湖南岳阳·高三统考阶段练习）为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、S和泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作：①过滤； ②加过量NaOH溶液； ③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液； ⑤加过量BaCl2溶液。其中正确的操作顺序是
A．④①②⑤③ B．①④②⑤③
C．⑤②④①③ D．②④⑤①③
6．（2023秋·内蒙古赤峰·高三校联考期末）宏观辨识与微观探析是化学学科素养之一，下列物质性质实验对应的离子方程式正确的是
A．碳酸镁与稀盐酸反应：CO+2H+=CO2↑+H2O
B．用醋酸和淀粉－KI溶液检验加碘盐中的IO：IO+5I-+6H+=3I2+3H2O
C．硫代硫酸钠与硫酸的反应：S2O+2H+=SO2↑+S↓+H2O
D．NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合：HCO+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
7．（2023·福建宁德·统考模拟预测）下列指定反应的离子方程式正确的是
A．锅炉除垢中将转化为
B．硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液久置后变蓝：
C．用惰性电极电解饱和溶液：
D．溶液中加入过量浓氨水：
8．（2023春·上海·高三期末）下列离子方程式正确的是
A．将磁性氧化铁溶于盐酸：
B．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：
C．溶液中通入：
D．亚硫酸氢钠溶液与氢氧化钾溶液反应：
9．（2023春·江苏南京·高三南京师大附中校考期中）向含等物质的量浓度的FeI2、FeBr2混合溶液中通入一定量的氯气后，再滴加少量的KSCN溶液，溶液变红。则下列离子方程式书写不合理的是
A．2I-+2Fe2++2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-
B．2Br-+2I-+2Fe2++3Cl2=I2+Br2+2Fe3++6Cl-
C．2Br-+4I-+2Fe2++4Cl2=2I2+Br2+2Fe3++8Cl-
D．2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-
10．（2023春·江苏南京·高三南京师大附中校考期中）解释下列事实的化学方程式或离子方程式正确的是
A．用石英和焦炭制取粗硅：Si+CO2SiO2+C
B．氢氟酸雕刻玻璃发生的离子反应：4H++4F-+SiO2=SiF4↑+2H2O
C．将氧化铁溶于氢碘酸的离子反应：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
D．单质铝溶于烧碱溶液中：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
11．（2022秋·江苏连云港·高三统考期中）某白色固体，可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl中的一种或多种。下列根据实验事实得出的结论中，正确的是
A．取一定量固体，溶解，向溶液中加入足量澄清石灰水，充分反应后观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有Na2CO3
B．取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量AgNO3溶液，观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有NaCl
C．取一定量固体，溶解，向溶液中通入足量的CO2，观察到有晶体析出，说明原固体中一定含有Na2CO3
D．称取3.80 g固体，加热至恒重，质量减少了0.620 g。用足量稀盐酸溶解残留固体，充分反应后，收集到0.880 g气体，说明原固体中仅含有Na2CO3和NaHCO3
12．（2023春·江西·高三统考期中）利用如图微型实验装置制取H2S和SO2，并探究硫元素之间的转化。实验时挤压胶头滴管使硫酸滴到药匙中，然后倾斜试管使硫酸滴到药匙外与FeS反应。下列说法错误的是

A．实验开始一段时间后，试管内壁上有黄色颗粒出现
B．玻璃导气管中塞有蘸NaOH棉花的目的是吸收尾气
C．实验过程中发生的反应均可用离子方程式表示
D．生成SO2的离子反应为SO+2H+=SO2↑+H2O
13．（2023春·安徽芜湖·高三安徽省无为第一中学校考阶段练习）为除去括号内的杂质，所选用的方法正确的是
A．溶液()，加入粉，过滤
B．，通入饱和溶液中
C．溶液()，加入适量的溶液
D．溶液()，加入过量溶液，过滤

二、多选题
14．（2023春·安徽·高三校联考竞赛）室温下，通过下列实验探究、溶液的性质。
实验
实验操作和现象
1
用pH试纸测定浓度为0.1 mol·L溶液的pH，pH约为10
2
用pH试纸测定浓度为0.1 mol·L溶液的pH，pH约为4
3
向0.1 mol·L溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液紫红色褪去
4
向0.1 mol·L溶液中滴加几滴溶液，产生白色沉淀
下列有关说法正确的是
A．实验1可得0.1 mol·L溶液中：
B．实验2可得0.1 mol·L溶液中：
C．实验3说明溶液具有漂白性
D．实验4中发生反应的离子方程式为：

三、非选择题
15．（2023春·浙江·高三校联考期中）回答下列问题
(1)已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如表：
化学式




电离常数




①常温下，物质的量浓度相同的三种溶液①NaF溶液②溶液③溶液，其pH由大到小的顺序是___________(填序号)。
②向足量的次氯酸钠中通入少量的二氧化碳的离子方程式___________。
(2)浙江省分布着很多溶洞，在浙江省西部的龙游县就有一座被当地人称之为“世界第九大奇迹”的溶洞—龙游石窟。25℃时，溶洞中潮湿的石膏雕像表面会发生反应：，其平衡常数K=___________。[已知，]。
16．（2023·全国·高三假期作业）化学反应按照不同的分类方法，可以分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，也可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。有下列反应：
①CO2＋C2CO
②Cu2(OH)2CO32CuO＋H2O＋CO2↑
③2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O
④2CO＋O22CO2
⑤3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2
⑥CuO＋COCu＋CO2
⑦2H2O2H2↑＋O2↑
⑧CO2＋H2O=H2CO3
(1)其中属于化合反应的有____________(填序号，下同)，属于置换反应的有______________。
(2)在化学反应前后元素的化合价没有变化的是______。
(3)上述反应中，既是分解反应，又是氧化还原反应的是______________。
(4)上述反应中，既是离子反应，又是氧化还原反应的是________________。
(5)根据你的理解，氧化还原反应的实质是________。
17．（2023春·四川绵阳·高三四川省绵阳江油中学校考阶段练习）弱酸HA的电离常数。25℃时，几种弱酸的电离常数如下：
弱酸化学式


HCN

电离常数



    
(1)根据上表数据填空：
①物质的量浓度相同的四种酸，其pH由大到小的顺序是___________。
②分别向等体积、相同pH的HCl溶液和CH3COOH溶液中加入足量的Zn粉，反应刚开始时产生H2的速率：v(HCl)___________v(CH3COOH)(填“=”、“>”或“”、“=”或“②>①
(2)3250

【详解】（1）①由图表可知，，根据越弱越水解原理可知，常温下，物质的量浓度相同的三种溶液①NaF溶液②溶液③溶液，水解程度最大、次之为、NaF水解程度最小，故其pH由大到小的顺序是③>②>①。
②，则向足量的次氯酸钠中通入少量的二氧化碳生成次氯酸和碳酸氢根离子，离子方程式；
（2），其平衡常数。
16．(1) ①④⑧ ⑤
(2)②⑧
(3)⑦
(4)③
(5)电子转移

【详解】（1）化合反应特征为A+B+C=G即多变为一，所以化合反应为①④⑧。置换反应为反应物中单质，产物中也有单质产生，属于置换反应为⑤。答案为①④⑧；⑤；
（2）①中C元素化合价发生了变化，③中Cl的化合价发生了变化，④C、O的化合价发生了变化，⑤中Fe、H的化合价发生了变化，⑥C和Cu的化合价发生了变化，⑦中H、O化合价发生了变化，以上反应均为氧化还原反应。而②⑧化合价没有发生变化，答案为②⑧；
（3）由以上分析，氧化还原反应有①③④⑤⑥⑦。分解反应为一变多，所以既分解反应又氧化还原反应的是⑦。答案为⑦；
（4）氧化还原反应为①③④⑤⑥⑦。在反应中有离子参加或有离子生成的反应为离子反应。答案为③；
（5）氧化还原反应中的本质为电子转移。答案为电子转移。
17．(1) = ＜
(2) 大 ＞ pH相同的HX和醋酸稀释相同的倍数，HX的pH变化较大

【详解】（1）①物质的量浓度相同的四种酸，电离常数越大，电离产生的c(H+)越大，pH越小。由表中数据可得出，其pH由大到小的顺序是。
②HCl溶液和CH3COOH溶液的pH相同，则c(H+)相同，加入足量的Zn粉，反应刚开始时产生H2的速率：v(HCl) =v(CH3COOH)；由于醋酸为弱酸，发生部分电离，则pH相同的醋酸的物质的量浓度比盐酸大，所以分别向等体积、相同pH的HCl溶液和CH3COOH溶液中加入Zn粉，反应完全后，醋酸中生成氢气多，则所得氢气的质量：＜。
③将0.2mol/LHCN溶液与0.1mol/L Na2CO3溶液等体积混合，由于Ka2(H2CO3)＜Ka(HCN)＜Ka1(H2CO3)，所以发生反应的离子方程式为。答案为：；=；＜；；
（2）从图中可以看出，体积均为10mL、pH均为2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，HX溶液的pH变化大，则表明HX的酸性比醋酸强。稀释后，HX溶液的pH大，则表明其电离产生的c(H+)小，HX溶液中水电离的c(H+)比醋酸溶液中水电离的c(H+)大；相同温度时，酸性越强，电离程度越大，则电离常数＞，理由是：pH相同的HX和醋酸稀释相同的倍数，HX的pH变化较大。答案为：大；＞；pH相同的HX和醋酸稀释相同的倍数，HX的pH变化较大。
18．(1)大
(2)丁达尔效应
(3)NaHCO3=Na++HCO
(4)Cl2>Br2>Fe3+
(5)不是
(6) 1.5NA

【详解】（1）一般合金的硬度大于任意组成成分的硬度，推断铁合金的硬度比各成分硬度大，故答案为：大。
（2）一般用丁达尔效应来鉴别溶液和胶体，故答案为：丁达尔效应。
（3）NaHCO3是强电解质，固体溶于水的电离方程式为NaHCO3=Na++HCO，故答案为：NaHCO3=Na++HCO。
（4）根据同一氧化还原反应中氧化性：氧化剂>氧化产物，由反应Ⅰ可推断氧化性：Cl2>Br2，由反应Ⅱ可推断氧化性：Br2>Fe3+，所以可得Cl2>Br2>Fe3+，故答案为：Cl2>Br2>Fe3+。
（5）Al2O3是两性氧化物，不是碱性氧化物，故答案为：不是。
（6）①该反应中电子转移的方向和数目：；
②由上述反应可得，若生成标准状况下3.36LN2即0.15mol，则转移的电子数目为：1.5NA。
故答案为：；1.5NA。