2024届高三新高考化学大一轮专题练习--化学平衡

这是一份2024届高三新高考化学大一轮专题练习--化学平衡，共21页。试卷主要包含了单选题，多选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
2024届高三新高考化学大一轮专题练习--化学平衡
一、单选题
1．（2023春·四川绵阳·高二四川省绵阳江油中学校考期中）若NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列相关叙述正确的是
A．106gNa2CO3固体溶于水后，溶液中含有CO的数目为NA
B．1LpH=2的醋酸溶液中H+的数目为0.01NA
C．在密闭容器中充入1molN2和3molH2充分反应，反应后NH3的数目为2NA
D．60g二氧化硅中含有的Si-O键的数目为2NA
2．（2023春·四川资阳·高一四川省资阳中学校考期中）可以证明可逆反应，已达到平衡状态的是
①一个键断裂的同时，有6个N-H键断裂；②一个键断裂的同时，有3个H-H键断裂：
③其它条件不变时，混合气体平均分子量不再改变；④保持其它条件不变时，体系压强不再改变；
⑤、、都不再改变；⑥恒温恒容时，密度保持不变；
⑦正反应速率，逆反应速率
A．全部 B．只有②③④⑤ C．①③④⑤⑦ D．只有②③⑤
3．（2023春·陕西西安·高一西安市第八十五中学校考期中）某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行，在从0～3min各物质的量的变化情况如图所示(A、B、C均为气体)。下列说法正确的是
  
A．该反应的化学方程式为2A(g)+B(g) 2C(g)
B．v(A)=v(C)说明该反应已达到平衡状态
C．由图求得A的平衡时的转化率为60%
D．反应开始至2min时，A的平均反应速率为1 mol∙L−1∙min−1
4．（2023·湖南长沙·长沙一中校考一模）将amolX、Y混合气体(物质的量之比为1∶1)加入某容积可变的密闭容器中，发生反应：，保持一定温度，改变压强分别达到平衡时，测得不同压强下气体X的物质的量浓度如表所示：
压强p/Pa
2×105
5×105
1×106
3×106

0.08
0.20
0.40
0.80
下列说法正确的是
A．保持一定温度，增大压强，平衡正向移动
B．当压强为3×106Pa时，此反应的平衡常数表达式为
C．2×105Pa时X的平衡转化率大于5×105Pa时X的平衡转化率
D．当压强为2×105Pa时，若再向体系中加入bmolY，重新达到平衡时，体系中气体总物质的量为
5．（2023春·山东济宁·高一统考期中）一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量的变化如图所示，下列对该反应的推断正确的是

A．在0～6s内，C的化学反应速率约为0.133mol·L-1·s-1
B．该反应的化学方程式为3B+4C⇌6A+2D
C．6s后，反应停止
D．在0～4s内，3v(B)=4v(C)
6．（2023秋·广东深圳·高二统考期末）一氧化氮的氢化还原反应为  ，其正反应速率方程为，k为速率常数，只受温度影响。T℃时，实验得到的数据如下表所示：
实验组别
NO起始浓度/()
起始浓度/()
起始的正反应速率／()
I



II



III



下列说法正确的是
A．平衡常数
B．，
C．升高温度，k值减小
D．升高温度，该反应的平衡常数K值增大
7．（2023秋·河南驻马店·高二统考期末）某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响图像如图所示。下列判断错误的是

A．由图1可知，T1＜T2，该反应正反应为放热反应
B．由图2可知，该反应m+n＞p
C．图3中，表示反应速率v正＞v逆的是点1
D．图4中，若m+n=p，则a曲线可能使用了催化剂
8．（2023春·江苏·高三校联考阶段练习）与可合成。其主要反应为
反应I：
反应II：
起始按投料，测得的平衡转化率和的选择性随温度、压强的变化如图所示。

的选择性
下列说法正确的是
A．
B．一定温度下，适当增大可提高平衡转化率
C．，随温度升高甲醇的平衡产率增加
D．、压强下，反应II的平衡常数
9．（2023春·福建福州·高三统考阶段练习）采用高压氢还原法可以从溶液中直接提取金属粉末。以黄铜矿(含、，少量的等)为原料制备铜粉的流程如图：
  
以下说法错误的是
A．“废气”成分中含
B．“沉铁”时加入CuO的目的是调节pH
C．“滤液”中含有硫酸，可循环使用提高原料的利用率
D．“还原”时，增大溶液酸度有利于Cu的生成
10．（2023·湖南长沙·长郡中学校考一模）工业生产中利用方铅矿(主要成分为，含有等杂质)制备晶体的工艺流程如图：
  
已知：；，。
下列说法错误的是
A．浸取时发生反应：
B．物质M为，试剂为，滤液a一定能循环使用
C．由该工艺流程可知，反应吸热
D．“沉淀转化”过程达平衡时，溶液中
11．（2023春·湖南长沙·高一雅礼中学校考期中）180℃时将和通入2L的恒容密闭容器中，反应生成甲醇蒸汽和某无机副产物，测得各物质的物质的量随时间的部分变化如图所示，下列说法中正确的是

A．该反应的化学方程式：
B．反应达到平衡状态时，的转化率为60％
C．在内的平均化学反应速率为
D．在内，反应仍未达到平衡状态
12．（2023春·湖北武汉·高一校联考期中）下列有关化学反应限度的说法正确的是
A．所有化学反应的限度都相同
B．可以通过延长反应时间来改变化学反应的限度
C．当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止
D．一定条件下，炼铁高炉尾气中CO含量不随高炉高度改变而改变，是因为有关反应达到了限度
13．（2023春·浙江杭州·高一校联考期中）汽车尾气中含有CO、NO等有害气体，两者在恒容密闭容器中能发生反应：，为了验证温度对该反应速率的影响，某同学设计了两组实验，如表所示。已知280℃的情况下，反应后达到平衡，测得NO的浓度为。下列说法不正确的是
实验编号
t/
NO的初始浓度
CO的初始浓度
Ⅰ
280


Ⅱ
350



A．表中的数值应为
B．当，说明该反应已达到平衡状态
C．时，前内，用表示的平均反应速率为
D．的情况下达到平衡时的浓度为

二、多选题
14．（2023春·江西赣州·高一校考期中）一定温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量A、B，发生反应：3A(g)+bB(g)cC(g)，12s时生成0.8molC，A、B物质的量变化如图。下列说法错误的是

A．b=1，c=2
B．平衡时向容器中充入A，反应速率不变
C．平衡时气体总压强是起始的
D．若混合气体平均相对分子质量不变时，该反应达平衡状态

三、非选择题
15．（2023春·四川遂宁·高一四川省蓬溪中学校校考期中）氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。一定温度下，在2L恒容密闭容器中充入可发生下列反应：。下表为反应在温度下的部分实验数据：

0
500
1000
1500
(mol)
10.00
7.04
4.96
4.96
请回答：
(1)从反应开始到500 s，生成的平均速率_______。
(2)温度下，该反应达到平衡时的转化率_______。
(3)NO和NO2按一定比例混合可以被NaOH溶液完全吸收，写出相关化学方程式：_______，在此反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。
(4)对于反应：，下列说法不正确的是_______。
A．开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零
B．不可能100%转化为
C．该条件下当混合气体密度不再变化，反应达到最大限度
D．通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度
E.200℃时，转化率几乎为0，可能原因是能量不足以破坏的分子间作用力
(5)①若在恒容密闭容器中充入一定量的和，发生反应：，该反应的正反应速率随时间变化的曲线如下图所示：

请解释正反应速率如图变化的原因：_______。
②氮的另一种氢化物肼()，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。键能是指破坏1 mol化学键所吸收的能量，下列共价键的键能信息如表所示：
共价键
N-H
N-N
O=O

O-H
键能(kJ/mol)
391
161
498
946
463
关于反应，则32g 与完全反应将放出热量_______kJ。
16．（2023春·广东深圳·高一校联考期中）减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容。合理应用和处理氮及其化合物，在生产生活中有重要意义。
Ⅰ.雾霾严重影响人们生活，雾霾的形成与汽车排放的NOx等有毒气体有关。
(1)通过活性炭对汽车尾气进行处理，相关原理为C(s)＋2NO(g)⇌N2(g)＋CO2(g)。下列情况能说明该反应达到平衡状态的是_______。
A．2v正(NO)=v逆(CO2)
B．混合气体中N2的体积分数保持不变
C．单位时间内断裂1个N≡N同时生成1个C=O
D．恒温、恒容条件下，混合气体的密度保持不变
E.恒温、恒压条件下，混合气体的平均摩尔质量保持不变
(2)在催化转化器中，汽车尾气中CO和NO可发生反应2CO(g)＋2NO(g)⇌2CO2(g)＋N2(g)，若在容积为10L的密闭容器中进行该反应，起始时充入0.4molCO、0.2molNO，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间变化如图所示。
  
①实验b从开始至平衡时的反应速率v(CO)=_______mol·L-1·min-1。
②实验a中NO的平衡转化率为_______。
Ⅱ.为减少汽车尾气的污染，逐步向着新能源汽车发展。肼—空气燃料电池是一种碱性电池，无污染，能量高，有广泛的应用前景，工作原理如图所示。
  
(3)回答下列问题：
①该燃料电池中正极通入的物质是_______，负极发生的反应式为_______。
②电池工作时，OH-移向_______电极(填“a”或“b”)。
17．（2023·全国·高三专题练习）工业上常用甲烷水蒸气重整制备氢气，体系中发生如下反应
Ⅰ.CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)
Ⅱ.CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)
(1)下列操作中，能提高CH4(g)平衡转化率的是___________
A．增加CH4(g)用量 B．恒温恒压下通入惰性气体
C．移除CO(g) D．加入催化剂
(2)恒温恒压条件下，1mol CH4(g)和1mol H2O(g)反应达平衡时，CH4(g)的转化率为α，CO2(g)的物质的量为b mol，则反应Ⅰ的平衡常数Kx=___________ (写出含有a、b的计算式；对于反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，，x为物质的量分数)。其他条件不变，H2O(g)起始量增加到5 mol，达平衡时，α=0.90，b=0.65，平衡体系中H2(g)的物质的量分数为___________(结果保留两位有效数字)
18．（2023春·江西九江·高一德安县第一中学校考期中）一定温度下，在的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。回答下列问题：
  
(1)此反应的生成物是_______(填“X”“Y”或“Z”)。
(2)用X表示内该反应的反应速率为_______。
(3)该反应的化学方程式为_______。
(4)时Z的物质的量浓度为_______，此时Y的转化率为_______。
(5)时X的体积分数为_______(保留1位小数)。

参考答案：
1．B
【详解】A．106gNa2CO3的物质的量为=1mol，含有1mol CO，1mol Na2CO3溶于水后，CO发生水解，则溶液中含有CO的数目小于NA，故A错误；
B．1LpH=2的醋酸溶液中c(H+)=0.01mol/L，则n(H+)=0.01mol/L×1L=0.01mol，数目为0.01NA，故B正确；
C．在密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应N2+3H22NH3，该反应是可逆反应，充分反应后NH3的数目小于2NA，故C错误；
D．1mol二氧化硅中含有4molSi-O键，60g二氧化硅的物质的量为=1mol，含有的Si-O键的数目为4NA，故D错误；
故选B。
2．C
【详解】①一个键断裂的同时，有6个N-H键断裂，满足计量数关系，表示正、逆反应速率相等，说明达到平衡状态，故①选；
②一个断裂的同时，有3个H-H键断裂，表示的都是正反应速率，无法判断平衡状态，故②不选；
③该反应为气体物质的量减少的反应，气体总质量不变，则混合气体平均相对分子质量为变量，当混合气体的相对分子质量不再改变时，说明达到平衡状态，故③选；
④保持其他条件不变时，体系压强不再改变，说明气体的物质的量不再改变，反应达到平衡状态，故④选；
⑤、、的体积分数都不再改变，说明各组分的浓度不再变化，反应达到平衡状态，故⑤选；
⑥恒温恒容时，混合气体总质量、容器的容积均为定值，则密度为定值，不能根据混合气体的密度判断平衡状态，故⑥不选；
⑦正反应速率，逆反应速率，表示的是正逆反应速率相等，说明达到平衡状态，故⑦选；
故选C。
3．A
【详解】A．根据图中信息A、B为反应物，C为生成物，改变量分别为2mol、1mol、2mol，根据改变量之比等于计量系数之比，则该反应的化学方程式为2A(g)+B(g)2C(g)，故A正确；
B．υ(A)= υ(C)，没有正反应和逆反应，因此不能说明该反应已达到平衡状态，故B错误；
C．由图求得A的平衡时的转化率为，故C错误；
D．反应开始至2min时，A的平均反应速率为mol∙L−1∙min−1，故D错误。
综上所述，答案为A。
4．D
【分析】保持一定温度、X(g)和Y(g)起始量相同，容积可变，结合表格中数据可知，在1×106Pa之前，增大压强为原来的x倍，X的平衡浓度等于原来X平衡浓度的x倍，则1×106Pa之前增大压强，平衡不移动，m+n=p，且Z一定为气体；3×106Pa是1×106Pa的3倍，但X的平衡浓度的值比0.40的3倍小，说明此时Z为非气态。
【详解】A．根据分析，1×106Pa之前增大压强，平衡不移动，3×106Pa之后增大压强，平衡正向移动，A错误；
B．当压强为3×106Pa时，Z为非气态，故此反应的平衡常数表达式为，B错误；
C．由上述分析可得，2×105Pa时X的平衡转化率与5×105Pa时X的平衡转化率相等，C错误;
D．当压强为2×105Pa时，反应前后气体分子数不变，达到平衡时，体系共有amol气体，再向体系中加入bmolY，重新达到平衡时，体系中气体总物质的量为，D正确;
故选D。
5．B
【分析】根据图示可知，从反应开始到6s时刻，B物质减少了0.6mol，C 物质减少了0.8mol，A物质增加了1.2mol，D物质增加了0.4mol，则该反应的反应物是B、C，生成物是A、D，四者的改变量之比：0.6：0.8：1.2：0.4＝3：4：6：2，则该反应的方程式为：3B＋4C⇌6A＋2D；据此分析解题。
【详解】A．在0～6 s内，C减少了0.8mol，化学反应速率，故A错误；
B．据分析可知，该反应的方程式为：3B＋4C⇌6A＋2D；故B正确；
C．该反应为可逆反应，6s后达到平衡，反应不会停止；故C错误；
D．不论任何时段，各物质的速率之比为化学计量数之比，所以4v(B)=3v(C)；故D错误；
故答案选B。
6．B
【详解】A．I组和II组温度相同，故平衡常数一定相同，A错误；
B．II组NO的浓度是I组的2倍，但正反应速率是其4倍，故；III组H2的浓度是I组的2倍，正反应速率是其2倍，故，B正确；
C．k为速率常数，升高温度反应速率增大，k值增大，C错误；
D．该反应为放热反应，升高温度，该反应的平衡常数K值减小，D错误；
故选B。
7．C
【详解】A．根据“先拐先平数值大”，可知T1＜T2，升高温度，C的百分含量减小，说明平衡逆向移动，故该反应的正反应为放热反应，A正确；
B．由图可知，增大压强，C的百分含量增大，说明加压平衡正向移动，所以该反应m+n＞p，B正确；
C．图中点1的转化率大于同温下的平衡转化率，说明点1反应逆向进行，反应速率：υ正＜υ逆，C错误；
D．曲线a速率加快、平衡没移动，若m+n=p，曲线a可能使用了催化剂或加压，D正确；
故答案选C。
8．D
【分析】反应Ⅰ中，故升温，平衡逆向移动，则转化的n(CO2)减小；，故升温，平衡正向移动，则生成的n(CO)增大，转化的n(CO2)增大；故在整个平衡体系中，二氧化碳的转化率有增大有减小，而一氧化碳选择性增大，故曲线①②表示CO选择性与温度关系，③④变式CO2的转化率与温度关系；
【详解】A．压强越大，反应Ⅰ正向移动，反应Ⅱ不移动，故CO生成的n(CO)不变，总转化的n(CO2)增大，故CO选择性减小，故250℃时，B点压强大于A点压强，故P1＞P2，A错误；
B．一定温度下，适当增加相当于n(CO2)不变，n(H2)增大，故只增加氢气物质的量，则氢气转化率减小，B错误；
C．由图可知，150℃~250℃时，CO2的转化率减小，故主要以反应Ⅰ为主，即升温，反应Ⅰ逆向移动，故甲醇平衡产率减小，C错误；
D．由图可知，250℃时，二氧化碳转化率为20%，CO选择性为50%，设开始投入H2为3mol，CO2的物质的量为1mol，则平衡时，则CO2转化0.2mol，由CO选择性公式可知，，则生成n(CO)=0.1mol，由原子守恒可知，n(CH3OH)=0.1mol，由O原子守恒n(H2O)=0.2mol，H原子守恒，平衡时n(H2)=2.6mol，，D正确；
故答案为：D。
9．D
【分析】黄铜矿(含、，少量的等)在空气中灼烧，硫元素被氧化故得到废气含二氧化硫，灼烧后固体加硫酸酸浸，得到溶液含Fe2+、Fe3+、Cu2+等，二氧化硅不反应、被过滤即为浸渣，滤液中加过氧化氢，将Fe2+转变为Fe3+，加氧化铜调pH使铁离子完全沉淀除去、且不引入杂质离子，还原过程为高压氢气将Cu2+转变为Cu，反应为Cu2++H2=Cu+2H+。
【详解】A．据分析，“废气”成分中含，A项正确；
B． 铁离子水解生成氢氧化铁和氢离子，氧化铜能消耗氢离子促进铁离子水解，故“沉铁”时加入CuO的目的是调节pH以使铁离子沉淀完全，B项正确；
C．还原过程将Cu2+转变为Cu，反应为Cu2++H2=Cu+2H+，则 “滤液”中含有硫酸，硫酸可用于酸浸，故硫酸可循环使用提高原料的利用率，C项正确；
D． 从“还原”反应看，“还原”时生成硫酸和铜，则增大溶液酸度使平衡左移、不利于Cu的生成，D项不正确；
答案选D。
10．B
【分析】“浸取”时MnO2和PbS、FeS2和盐酸、氯化钠反应生成Fe3+、Mn2+、，同时产生S，滤渣1含S，“调”的目的是消耗溶液中的，促进水解转化成除去，“沉降”的目的是析出固体，然后加入硫酸盐进行沉淀转化，转化为PbSO4。
【详解】A．“浸取”时的主要离子反应为，，A正确；
B．调的目的是消耗溶液中的，促进水解转化成除去，可选用、等，滤液a中含有大量的，但为确保的产量，需加入过量的试剂，则滤液a因含过量的不能投入浸取环节循环使用，B错误；
C．沉降的目的是析出固体，用冰水降温有利于析出，说明反应吸热，C正确；
D．沉淀的转化方程式为，达到平衡时溶液中，D正确；
故答案选B。
11．C
【详解】A．将0.5 mol H2和1 mol CO2通入2 L的恒容密闭容器中，反应生成甲醇蒸气(CH3OH )和某无机副产物，0~3min内消耗的CO2与H2物质的量之比为（1.0mol-0.9mol）:（0.5mol-0.2mol）=1:3，由原子守恒可知副产物为水，由原子守恒可知反应方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O，选项A错误；
B．图中平衡时CH3OH的物质的量为0.1mol，根据C原子守恒则CO2的物质的量为1mol-0.1mol=0.9mol，故的转化率为10％，选项B错误；
C．0~3 min内，参加反应的CO2为0.1 mol，根据物质转化关系可知反应消耗0.3 mol H2，则0 ~ 3 min内H2的平均反应速率为v(H2)=，选项C正确；
D．0~3min内生成的甲醇物质的量为0.1mol，则3min时甲醇物质的量为0.1mol，10min时甲醇物质的量也为0.1mol，在3-10 min内反应处于平衡状态，选项D错误；
答案选C。
12．D
【详解】A．化学反应有一定的限度，外界条件改变，平衡发生移动，反应限度发生改变，化学反应不同，限度不同，故A错误；
B．化学反应的限度与反应时间无关，故B错误；
C．当一个化学反应在一定条件下达到限度时，正逆反应速率相等，反应仍在进行，故C错误；
D．一定条件下，炼铁高炉尾气中反应达到了限度，CO含量不随高炉高度的改变而改变，故D正确；
故选：D。
13．C
【详解】A．由题干信息可知，该实验目的为验证温度对该反应速率的影响，即除温度不同外其余条件需完全相同，则表中的数值应为，A正确；
B．根据反应速率之比等于化学计量数之比可知，，当时，有，说明该反应已达到平衡状态，B正确；
C．由题干数据可知，时，前内，用NO表示的平均反应速率为：=，根据反应速率之比等于化学计量数之比可知，用表示的平均反应速率为，C错误；
D．由三段式分析：，故的情况下达到平衡时的浓度为，D正确；
故答案为：C。
14．BC
【详解】A．12s时，反应达到平衡状态，生成0.8molC，由图可知，A、B分别消耗的物质的量为(1.6-0.4)mol=1.2mol，(1.0-0.6)mol=0.4mol，由物质的转化量之比等于化学计量数之比可得：1.2:0.4:0.8=3:1:2，则b=1，c=2，故A正确；
B．容器容积不变，平衡时向容器中充入A，反应物浓度增大，反应速率加快，故B错误；
C．起始总物质的量为(1.6+1.0)mol=2.6mol，由A选项分析知，平衡时混合气体总物质的量为(0.4+0.6+0.8)mol=1.8mol，恒温恒容条件下，气体的压强之比等于其物质的量之比，则，即平衡时气体总压强是起始的，故C错误；
D．由A选项分析知，该反应3A(g)+B(g)⇌2C(g)为气体体积减小的反应，则混合气体总的物质的量是个变量，反应前后混合气体的总质量不变，因此混合气体的平均相对分子质量是个变量，当其不变时，说明反应达平衡状态，故D正确；
故选BC。
15．(1)
(2)50.4%
(3) NO+NO2+2NaOH = 2NaNO2+H2O 1：1
(4)CE
(5) 温度升高大于反应物浓度下降对正反应速率的影响，使正反应速率增大；反应物浓度下降大于温度升高对正反应速率的影响，使正反应速率减小；t3达到化学平衡状态； 287.5kJ/mol

【详解】（1）；
故答案为：；
（2）根据数据可知，1000s时反应达到平衡，；故答案为：50.4%；
（3）NO和NO2按一定比例混合可以被NaOH溶液完全吸收，则反应的化学方程式为NO+NO2+2NaOH = 2NaNO2+H2O，氧化剂与还原剂的比为1：1；
（4）A．刚开始反应时候，反应物浓度最大，生成物浓度最小，则正反应速率最大，逆反应速率最小，A正确；
B．该反应为可逆反应，则N2O5不可能100%转化，B正确；
C．根据公式，，反应前后质量不变，恒容容器的体积不变，则密度不变，C错误；
D．升高温度、增大压强、增大反应物浓度可以促进平衡正向进行，D正确；
E．分子间作用力决定物理性质，E错误；
故答案为：CE；
（5）①温度升高大于反应物浓度下降对正反应速率的影响，使正反应速率增大；反应物浓度下降大于温度升高对正反应速率的影响，使正反应速率减小；后达到化学平衡状态；
②反应焓变=反应物键能-生成物键能=；
故答案为：287.5kJ/mol。
16．(1)BDE
(2) 2.5×10-4 60%
(3) 空气 N2H4＋4OH--4e-=N2↑＋4H2O a

【详解】（1）A．由反应方程式知当时反应达到平衡，故A不符合题意；
B．混合气体中的体积分数保持不变时，说明消耗的氮气和生成的氮气相等，反应达到平衡状态，故B符合题意；
C．由方程式知单位时间内断裂1个同时生成2个C=O，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，故C不符合题意；
D．由方程式知，反应有固体参加，恒温、恒容条件下，混合气体的密度保持不变时，混合气体的质量不再变化，说明反应达到平衡，故D符合题意；
E.由方程式知，反应前后气体的总物质的量不变，当混合气体的平均摩尔质量保持不变时，说明气体的总质量不再变化，反应达到了平衡，故E符合题意；
故答案为：BDE
（2）起始时充入0.4molCO、0.2molNO，发生，设转化的CO为nmol，则，由压强之比等于物质的量之比得，解得n=0.1mol，所以实验b从开始至平衡时的反应速率v(CO)=；
②设转化的NO为xmol，则，由压强之比等于物质的量之比得，解得x=0.12mol，实验a中NO的平衡转化率为；
（3）①肼—空气燃料电池中肼中氮元素为-2价升高到氮气中的0价，发生氧化反应，所以通入肼的一极为负极，电极反应式为，通入空气的一极为正极；
②根据①分析a极为负极，b极为正极，对于原电池来说，阴离子移向负极，所以电池工作时，移向a电极；
17．(1)BC
(2) 0.43

【详解】（1）A．增加CH4 (g)用量可以提高H2O(g)的转化率，但是CH4(g)平衡转化率减小，A不符合题意；
B．恒温恒压下通入惰性气体，相当于减小体系压强，反应混合物中各组分的浓度减小，反应Ⅰ的化学平衡正向移动，能提高CH4(g)平衡转化率，B符合题意；
C．移除CO(g)，减小了反应混合物中CO(g)的浓度，反应Ⅰ的化学平衡正向移动，能提高CH4(g)平衡转化率，C符合题意；
D．加入催化剂不能改变平衡状态，故不能提高CH4(g)平衡转化率，D不符合题意；
综上所述，上述操作中，能提高CH4(g)平衡转化率的是BC；
（2）恒温恒压条件下，1 mol CH4 (g)和1 mol H2O(g)反应达平衡时，CH4 (g)的转化率为α，CO2 (g)的物质的量为b mol，则转化的CH4 (g)为α mol，剩余的CH4 (g)为(1-α )mol，根据C元素守恒可知，CO(g)的物质的量为(α-b)mol，根据H和O守恒可知，H2O(g)的物质的量为(1-α-b )mol，H2(g)的物质的量为(3α+b )mol，则反应混合物的总物质的量为(2α+2 )mol，平衡混合物中，CH4(g)、H2O(g)、 CO(g) 、H2(g)的物质的量分数分别为、、、，因此，反应I的平衡常数Kx=；其他条件不变，H2O(g)起始量增加到5mol，达平衡时，a =0.90，b =0.65，则平衡时，CH4 (g)为0.1mol，根据C元素守恒可知，CO(g)的物质的量为0.25mol，，根据H和O守恒可知，H2O(g)的物质的量为(5-0.90-0.65 )mol=3.45mol，H2(g)的物质的量为(3α+b )mol=3.35mol，平衡混合物的总物质的量为(2α+6 )mol=7.8mol，平衡体系中H2(g)的物质的量分数为。
18．(1)Z
(2)0.0395
(3)
(4) 0.79
(5)

【详解】（1）根据图像可知Z的物质的量逐渐增大，X和Y的物质的量逐渐减小，此反应的生成物是Z。
（2）10s内X的物质的量减少1.2mol－0.41mol＝0.79mol，浓度是0.79mol÷2L＝0.395mol/L，所以用X表示内该反应的反应速率为0.395mol/L÷10s＝0.0395。
（3）平衡时生成Z是1.58mol，消耗X和Y均是0.79mol，变化量之比是化学计量数之比，所以该反应的化学方程式为。
（4）时Z的物质的量浓度为1.58mol÷2L＝0.79，此时Y的转化率为。
（5）时X的体积分数为≈18.6%。