2024届高三新高考化学大一轮专题练习—离子反应

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2024届高三新高考化学大一轮专题练习—离子反应一、单选题1．常温下，下列各组离子在给定溶液中可能大量共存的是A．麦芽糖溶液中：、、、B．能使苯酚溶液显紫色的溶液中：、、、C．水电离出来的的溶液中：、、、D．滴加甲基橙显红色的水溶液中：、、、2．下列实验操作及现象、实验结论均正确的是选项实验操作及现象实验结论A将炽热的木炭加入浓硝酸中，产生红棕色气体NO2一定为碳还原浓硝酸的产物B用pH计测量NaHCO3溶液呈碱性，NaHSO3溶液呈酸性碳酸、亚硫酸均为弱酸C向装有溴水的分液漏斗中加入苯，振荡静置，溶液分层，上层为橙红色苯萃取了溴水中的溴D向H2O2溶液中滴入几滴酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾紫色褪去H2O2有氧化性 A．A B．B C．C D．D3．室温下二元酸溶液中，的浓度对数随的变化如图。下列说法不正确的是A．由图中可知二元酸的，B．a点时，C．适当升高温度，a点会左移D．随增加，增大4．根据下列实验操作及现象所得结论错误的是选项实验操作及现象结论A将与水蒸气混合后通过炽热的催化剂，生成的气体使澄清石灰水变浑浊被水蒸气氧化B向某溶液中加入溶液，未产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体该溶液中不含C将封装有和混合气体的圆底烧瓶浸泡在冷水中，气体颜色变浅转化为为放热过程D室温下测定浓度均为的两种溶液的：结合质子能力：A．A B．B C．C D．D5．电位滴定法是化学中常用的分析方法，可根据滴定过程中电极电位的突跃确定滴定终点。常温下利用盐酸滴定某溶液中亚磷酸钠的含量，其电位滴定曲线与曲线如图所示。已知：亚磷酸是二元弱酸，电离常数，下列说法正确的是A．该滴定过程需要两种指示剂B．水的电离程度：a点>b点C．b点溶液中：D．a点对应的溶液中存在6．下列实验操作及现象可以达到实验目的的是选项实验目的实验操作A探究NaClO溶液的酸碱性用pH试纸测定溶液的pHB验证SO2具有漂白性SO2缓慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中，观察溶液颜色变化C探究浓度对反应速率的影响向2支各盛有5mL不同浓度的NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察实验现象D证明FeCl3与KI之间是可逆反应向1mL0.1mol•L‑1FeCl3溶液中滴加2mL0.1mol•L-1KI溶液，充分反应，滴加几滴KSCN溶液后变为红色 A．A B．B C．C D．D7．已知25℃时的，。下列说法正确的是A．在浓度均为的、溶液中，水的电离程度前者小于后者B．已知溶液加热后pH变小，可判断溶液加热后pH也一定变小C．向溶液中加入NaOH溶液至，则所得溶液中D．已知：　，说明该反应在常温下能自发进行的决定因素是熵增8．室温下，用NaOH溶液调节0.1mol•L-1FeCl3溶液的pH，溶液中离子浓度的变化关系如图所示。下列说法正确的是A．M点时溶液中的Fe3+恰好沉淀完全B．Ksp[Fe(OH)3]的数量级为10-37C．N点溶液中存在3c(Fe3+)+c(H+)＜c(Cl-)+c(OH-)D．曲线上的点对应体系均为Fe(OH)3的悬浊液9．时，用溶液分别滴定等物质的量浓度的、、三种溶液。[p表示负对数，M表示、、随溶液变化的关系如图所示。已知：。下列推断正确的是  A．②代表滴定溶液的变化关系B．一般情况下，适量的固体能完全溶于溶液C．固体能完全溶于溶液D．滴定溶液至时，溶液中：10．常温下，将0.1000的KOH溶液分别滴加到20.00mL浓度均为0.1000的一元酸HX和HY溶液中，所得滴定曲线如图所示，下列叙述不正确的是A．M点溶液中，B．当时，两溶液中：C．水的电离程度：D．常温下用0.1000的氨水()滴定0.1000 HY溶液可用酚酞做指示剂11．柠檬酸H3A是一种三元弱酸。常温下向一定浓度的H3A溶液中滴加KOH溶液，溶液中lgX[X表示、或]随pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是A．用KOH溶液滴定柠檬酸H3A至K2HA，可选用酚酞作指示剂B．在滴加KOH溶液至P点时有C．在3.13<pH<4.76时，有c(H2A-)>c(HA2-)>c(H3A)D．在4.76<pH<6.40时，有c(H+)+c(K+)=c(OH-)+c(HA2-)+2c(H2A-)+3c(A3-)12．实验室中下列做法错误的是A．用除去NO中混有的少量B．苯酚的浓溶液不慎沾在皮肤上，立即用酒精清洗C．用盐酸滴定未知浓度的溶液，选用甲基橙作指示剂D．分液漏斗使用前加入少量水，观察到旋塞处不漏水即可使用13．室温下，对于c()＝0.1 mol∙L−1的NH4Cl溶液，下列判断中正确的是A．稀释后，溶液中减小B．溶液中c(H+)−c(NH3·H2O)＝c(OH－)C．溶液中c()>c(NH3.H2O)>c(H+)D．若溶液的pH＝2，则的水解百分率为10% 二、多选题14．室温时，已知甲酸()的电离平衡常数。室温时，关于下列溶液说法正确的是A．向溶液中滴加溶液，反应后溶液的B．溶液中存在：C．当溶液中时，此时D．由羧基所连基团的电子效应可知酸性： 三、非选择题15．请回答下列问题：(1)常温下，溶液的①该溶液中由水电离出的浓度是___________。②计算的电离平衡常数___________。(2)现有常温下的盐酸(甲)和的醋酸溶液(乙)，回答下列问题：①常温下溶液加水稀释过程中，下列表达式的数值一定变小的是___________(填标号)。A．    B．    C．    D．②取等体积的盐酸、醋酸，分别与足量的锌反应，若生成的在相同条件下体积相同，则(盐酸)___________(醋酸)(填“>”“<”或“=”)。(3)已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：化学式电离平衡常数根据电离常数判断下列反应不可能发生的是___________A．B．C．D．16．研究电解质在水溶液中的离子反应与平衡有重要的意义。(1)25℃时，在的HA溶液中，有的HA电离成离子，则该温度下的电离平衡常数为_______。(2)在25℃时，将pH=11的溶液与pH=2的HCl溶液混合，若所得溶液为中性，则。(3)常温下将的NaOH溶液与的醋酸溶液混合，则混合后溶液中各离子浓度的大小顺序为_______。(4)常温下，几种弱酸的电离平衡常数如下表所示，回答下列问题：化学式电离平衡常数①酸性由强到弱的顺序为_______；②将少量的通入溶液中，反应的离子方程式：_______。(5)已知25℃时，的溶度积常数。则使恰好完全沉淀，即溶液中时；应调节pH的最小值a为多少_______。(6)在的溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是_______(填字母)。A．B．C．D．(7)已知在25℃时，将浓度相等的HF与NaF溶液等体积混合，溶液呈酸性。解释溶液呈酸性的原因_______。17．NaOH溶液可用于多种气体的处理。(1)CO2是温室气体，可用NaOH溶液吸收得到或。①俗称纯碱，因水解而使其水溶液呈碱性，写出第一步水解的离子方程式_______。已知25℃时，第一步水解的平衡常数，当溶液中时，溶液的_______。②泡沫灭火器中通常装有NaHCO3溶液和溶液，请写出这两种溶液混合时的离子反应方程式_______。(2)金属与浓硝酸反应产生的可用溶液吸收，反应方程式为：。含的水溶液与恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为溶液，则两份溶液中、和由大到小的顺序为_______ (已知的电离常数，的电离常数。可使溶液A和溶液B的相等的方法是_______。A．向溶液A中加适量NaOH                 B．向溶液A中加适量水C．向溶液B中加适量NaOH                 D．向溶液B中加适量水(3)烟气中的会引起酸雨，可利用氢氧化钠溶液吸收吸收的过程中，常温下，溶液中、、三者所占物质的量分数随变化的关系如图所示：①图中时，溶液中离子浓度关系正确的是_______。A． B． C． D．②由上图可以判断NaHSO3溶液显_______(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，试通过计算解释其原因_______。18．醋酸是一种常见的弱酸，回答下列问题：(1)下列哪些措施能够使醋酸溶液中增大___________。A．升温 B．通入HCl气体 C．加入NaHSO4固体 D．加入NaOH固体(2)向100mL0.1mol·L-1的醋酸中加入VmL0.1mol·L-1的NaOH溶液完全反应后，溶液呈中性，则V___________100mL(填“>”，“<”或“=”)。(3)在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，测得某一时刻混合溶液中：=18，则此时溶液的pH=___________。(已知：CH3COOH的电离常数Ka=1.9×10-5)(4)常温下，将amol·L-1的醋酸与bmol·L-1Ba(OH)2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c(Ba2+)=c(CH3COO-)，则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka=___________(用含a和b的代数式表示)。(5)某化学实验小组从市场上买来一瓶某品牌食用白醋(主要是醋酸的水溶液)，用实验室的标准NaOH溶液对其进行滴定实验以测定它的准确浓度，完全反应时所得溶液的pH大约为9。①该实验应选用___________作指示剂。②为减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为cmo1/L，三次实验结果记录如下：实验次数第一次第二次第三次消耗NaOH溶液体积/mL24.7225.3525.30从表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显少于后两次，其原因可能是___________。A．实验结束时，俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积。B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束尖嘴部分充满溶液。C．滴加NaOH溶液时，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定。D．锥形瓶用蒸馏水洗过后未干燥。E．盛装氢氧化钠溶液的滴定管用蒸馏水洗过，未用氢氧化钠溶液润洗。③根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式(不必化简)：c(CH3COOH)=___________mol/L。
参考答案：1．C【详解】A．麦芽糖具有还原性，酸性条件下具有强氧化性，两者不能共存，A不符合题意；B．能使苯酚溶液显紫色的溶液中含有，与因发生双水解而不能大量共存，B不符合题意；C．水电离出来的的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，酸性条件下，和都能与反应不能共存，C符合题意；D．滴加甲基橙显红色的水溶液呈酸性，在酸性条件下能发生反应，不能大量共存，D不符合题意；故答案为：C。2．C【详解】A．浓硝酸受热易分解为NO2，无法证明NO2是被C还原来的，A项错误；B．NaHCO3为呈碱性说明其为弱酸强碱盐，所以碳酸为弱酸。而NaHSO3呈酸性为电离无法证明亚硫酸为弱酸，B项错误；C．溴易溶于苯，苯加入溴水中分层上层为橙色，C项正确；D．H2O2将酸性高锰酸钾还原为无色的Mn2+，H2O2呈现还原性，D项错误；故选C。3．D【分析】从pH4.4~13碱性越强，三离子浓度大小：H2M<HM−<M2−，对应曲线如图 。【详解】A． pH=1.4时，，计算Ka1= 。pH=4.4时，点计算Ka2= ，A项正确；B．a点时，， Ka1Ka2==10-5.8，则c(H+)=10-2.9mol/L，pH=2.9，B项正确；C．升温则a点处的K值增大，Ka1Ka2=，溶液酸性增强，所以a点左移，C项正确；D． 溶液中存在平衡：HM-+H2OH2M+OH-，根据图示可知，随着pH增大c(HM-)先增大后减小。由Kh=推出=Kh，所以pH增大先增大后减小，D项错误；故选D。4．B【详解】A．将CO与水蒸气混合后通过炽热的催化剂，生成的气体使澄清石灰水变浑浊，说明反应生成了CO2，C元素的化合价由+2价升至+4价，CO被水蒸气氧化，A项正确；B．向某溶液中加入NaOH溶液，若溶液中含有且碱足量，则两者反应生成NH3∙H2O，由于没有加热，不会产生NH3，不会产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，B项错误；C．在封装有NO2和N2O4混合气体的圆底烧瓶中存在可逆反应2NO2⇌N2O4的平衡，前者为红棕色气体，后者为无色的，将此圆底烧瓶浸泡在冷水中，气体颜色变浅，说明降低温度平衡正向移动，NO2转化为N2O4为放热过程，C项正确；D．室温下浓度均为0.1mol/L的两种溶液的pH：Na2CO3＞NaHCO3，说明的水解能力大于，即结合质子(H+)的能力大于，D项正确；答案选B。5．B【详解】A．该滴定过程中通过电极电位的突跃确定滴定终点，不需要指示剂，故A错误；B．a点的溶质为等浓度的NaCl、，水解常数Kh==<，则的电离程度大于其水解程度，所以a点对于溶液显酸性，抑制水的电离，b点对应溶质为NaCl和溶液，并且酸性：b>a，则水的电离程度：a点大于b点，故B正确；C．b点溶液中：，，则，故C错误；D．a点的溶质为等浓度的NaCl、，根据电荷守恒：，物料守恒为：，联立得：，故D错误；故选：B。6．D【详解】A．NaClO溶液具有漂白性，不能用pH试纸测定其pH，故A错误；B．SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去，体现了SO2具有酸性氧化物的性质，可与碱反应，故B错误；C．HSO+H2O2=SO+H++H2O，该反应没有现象，则不能探究浓度对反应速率的影响，故C错误；D．2Fe3++2I-2Fe2++I2，题目中I-过量、Fe3+不足，充分反应后，滴加几滴KSCN溶液后变为红色，即说明有Fe3+剩余，则说明该反应是一个可逆反应，故D正确；答案选D。7．D【详解】A．碳酸钠的水解程度更大，对水的电离促进作用更大，故水的电离程度前者大于后者，A错误；B．升高温度促进水的电离、促进弱酸根离子的水解，已知溶液加热后pH变小说明升高温度对水的电离促进作用大于对碳酸根离子水解的促进作用；由于不确定升温对水的电离促进作用与对碳酸氢根离子水解的促进作用的相对大小，故不能判断溶液加热后pH是否变小，B错误；C．已知25℃时的，、，向溶液中加入NaOH溶液至，则所得溶液中，，则，C错误；D．已知：　，根据能自发进行，则说明该反应在常温下能自发进行的决定因素是熵增，D正确；故选D。8．C【详解】A．由图可知，M点对应溶液中=10-1.9mol•L-1，则M点时溶液中的未沉淀完全，A错误；B．以M点数据(pH为1.9)，计算得，数量级为，B错误；C．由电荷守恒知，，则N点溶液中存在，C正确；D．曲线上的点均为恰好建立沉淀溶解平衡的点，故其为的饱和溶液，D错误；故选C。9．B【分析】推出pCe3+=-lg Ksp[Ce(OH)3]c3(OH-)。同理推出pGa3+=-lg Ksp[Ga(OH)3]c3(OH-)。由于Ksp[Ce(OH)3]>Ksp[Ga(OH)3]，即Ga(NO3)3、Ce(NO3)3两条线不可能相交，③为HR滴定曲线，而①、②分别为Ga(NO3)3、Ce(NO3)3滴定曲线。由4.1点c(OH-)=10-9.9mol/L推知Ksp[Ga(OH)3]=1×(10-9.9)3=10-29.7。同理7.3点推得Ksp[Ce(OH)3]=1×(10-6.7)3=10-20.1。由5.5点得出Ka(HR)=。【详解】A．由上分析知，②为Ce(NO3)3滴定曲线，A项错误；B．Ge(OH)3+3HR⇌Ge3++3R-+3H2O，K==，该反应的K较大，该反应容易发生，因此适量Ge(OH)3能完全溶于HR溶液，B项正确；C．Ga(OH)3+3HR⇌Ga3++3R-+3H2OK==，该反应的K较小，该反应难以发生，因此Ga(OH)3不能完全溶于HR溶液，C项错误；D．滴定溶液至时，此时c(H+)= Ka(HR)=，溶液呈酸性，若溶液中：，则可得：，再结合电荷守恒：，则，与溶液环境不符，故D错误；故选：B。10．C【详解】A．M点溶液为相等浓度的KX和HX的混合溶液，根据电荷守恒有，根据物料守恒有，故有，故A正确；B．当时，HX溶液中加入KOH溶液体积少于HY，所以两溶液中：，故B正确；C．N点pH=5，，M点pH=9，，氢离子和氢氧根离子都会抑制水的电离，且浓度相等，所以水的电离程度：，故C错误；D．常温下用0.1000的氨水()滴定0.1000 HY溶液，滴定终点为NH4X，所以，根据起点pH=3，ka(HY)=,，所以Y-的水解能力更强，溶液显碱性，可用酚酞做指示剂，故D正确；故答案选C。11．B【分析】柠檬酸H3A的Ka1> Ka2> Ka3;根据图像，当lgX=0时，pH分别为3.13、4.76、6.4，则Ka1=10-3.13、Ka2=10-4.76、 Ka3=10-6.4。【详解】A. HA2-的电离常数为10-6.4，HA2-的水解常数为，电离大于水解，K2HA溶液测酸性，用KOH溶液滴定柠檬酸H3A至K2HA，可选用甲基橙作指示剂，故A错误；B. 在滴加KOH溶液至P点时有， ，故B正确；C. ，时pH=3.95，随pH增大c(HA2-)增大、c(H3A)减小，3.13<pH<3.95时c(H2A-)>c(H3A)>c(HA2-)，故C错误，D. 根据电荷守恒，在4.76<pH<6.40时，有c(H+)+c(K+)=c(OH-)+2c(HA2-)+c(H2A-)+3c(A3-)，故D错误；选B。12．D【详解】A．能和水反应生成NO，NO不溶于水也不和水反应，可以用除去NO中混有的少量，故A正确；B．苯酚易溶于酒精，苯酚浓溶液沾到皮肤上，可用酒精冲洗，故B正确；C．由方程式NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2可知，滴定的终点是NaCl溶液，是中性的，但是生成的CO2会部分溶于溶液，而导致溶液会略显酸性，因此应当使用甲基橙作指示剂，故C正确；D．分液漏斗使用前加入少量水，检查旋塞处，不漏水，再将旋塞旋转180°，不漏水，则可使用，故D错误；故选D。13．B【详解】A．在溶液中，存在的水解平衡：+H2ONH3·H2O+ H+，平衡常数的表达式为： ，，加水稀释，减小，K不变，所以增大，A错误；B．溶液中存在水的电离平衡和的水解平衡：+H2ONH3·H2O+ H+，则溶液中c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH－)，c(H+)−c(NH3·H2O)=c(OH－)，B正确；C．在溶液中，存在的水解平衡：+H2ONH3·H2O+ H+和水的电离平衡：H2OOH-+ H+，所以c()>c(H+)>c(NH3.H2O)，C错误；D．若溶液的pH＝2，c(H+)=0.01mol/L，根据反应+H2ONH3·H2O+ H+，H2OOH-+ H+，故无法计算的水解百分率，D错误； 故选B。14．BC【详解】A．甲酸HCOOH是弱酸，等物质的量的甲酸和NaOH反应恰好生成HCOONa，为强碱弱酸盐，由于HCOO-发生水解反应，溶液呈碱性，室温时，pH>7，A错误；B．溶液中存在物料守恒：，B正确；C．由，则c(H+)=10-4，此时pH=4，C正确；D．烃基越长推电子效应越大，羧酸的酸性越弱，所以酸性：，D错误；故选：BC。15．(1)          (2)     A     <(3)B 【详解】（1）①该溶液中由水电离出的浓度为；②达电离平衡时，，，。（2）①加水稀释，促进醋酸的电离，电离平衡正向移动，但三者浓度均减小。温度不变，则、不变。A．加水稀释，减小，A符合题意；B．，比值增大，B不符合题意；C．温度不变，不变，C不符合题意；D．，比值增大，D不符合题意；故选A。②锌足量，盐酸、醋酸完全反应，若生成的在相同条件下体积相同，则等体积的盐酸和醋酸所含溶质的物质的量相等，二者溶质的浓度相同，由于醋酸是弱酸，溶液中不能完全电离，则(盐酸)<(醋酸)。（3）由电离平衡常数数据可知，酸性：>>>，根据强酸制弱酸的原则，判定反应是否发生。A．酸性：>，反应能发生，A不符合题意；B．酸性：>，反应不能发生，B符合题意；C．酸性：>，反应能发生，C不符合题意；D．酸性：>，反应能发生，D不符合题意； 故选B。16．(1)(2)(3)(4)          (5)5(6)AC(7)HF的电离程度大于NaF的水解程度 【详解】（1）HA在溶液存在电离，有的HA电离成离子，所以溶液中和的浓度均为，根据电离平衡常数；故答案为：；（2）将pH=11的溶液与pH=2的HCl溶液混合，若所得溶液为中性，则有，在25℃时，，pH=11的溶液，；pH=2的HCl溶液，，根据，则，即；故答案为：；（3）常温下将的NaOH溶液与的醋酸溶液混合，根据反应，可知此时溶质为，溶液呈碱性，，根据电荷守恒，，所以，则各离子浓度的大小顺序为；故答案为：；（4）①根据电离平衡常数的定义，电离平衡常数越大酸性越强，综上所述几种酸的酸性由强到弱的顺序为；故答案为：；②根据酸性：，将少量的通入溶液中，反应的离子方程式为；故答案为：；（5）存在溶解平衡，，可得，25℃时， ，恰好完全沉淀时，，带入上式解得，pOH=，pH=14-pOH=5；故答案为：5；（6）在的溶液中：A．根据物料守恒可得，其中，可得，故A正确；B．由质子守恒可得，左右两边加上，可得，因为，所以，故B错误；C．根据电荷守恒可得，故C正确；D．根据物料守恒可得，即，故D错误；故答案为：AC；（7）在25℃时，将浓度相等的HF与NaF溶液等体积混合，在溶液中存在HF的电离：，以及NaF水解：，溶液呈酸性，说明，即HF的电离程度大于NaF的水解程度；故答案为：HF的电离程度大于NaF的水解程度。17．(1)          9     (2)          AD(3)     A     酸性     HSO的电离平衡常数Ka2=10-7，水解平衡常数Kh=<10-7，HSO电离程度大于水解程度，故溶液呈酸性 【详解】（1）①第一步水解的离子方程式为：，，当溶液中时，20=，=，==，溶液的9，故答案为：；9；②NaHCO3溶液和溶液混合后，与Al3+发生完全双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式为：，故答案为：；（2）含的水溶液与恰好完全反应，反应生成0.1mol和0.1mol，配成1L溶液后，因为强酸强碱盐，不发生水解，则=0.1mol/L； 为强碱弱酸盐，会发生水解，因此<0.1mol/L；溶液B为溶液，醋酸钠为强碱弱酸盐，会发生水解，因此<0.1mol/L；又因：的电离常数大于电离常数，可知酸性大于，根据越弱越水解可知水解程度大于，则，由此可得：；由分析可知等浓度的溶液的碱性小于溶液的碱性，若使两溶液pH相等，可向溶液A中加适量NaOH提高A溶液的pH或向溶液B中加适量水降低B溶液的pH，故答案为：；AD；（3）①A．由电荷守恒可知，c(H+)+c(Na+)=2c(SO)+c(HSO)+c(OH-)，图中时，中性溶液中c(H+)=c(OH-)，则c(Na+)=2c(SO)+c(HSO)，则，由于图中可知存在，所以，则，故A正确；B．由电荷守恒可知，c(H+)+c(Na+)=2c(SO)+c(HSO)+c(OH-)，图中时，中性溶液中c(H+)=c(OH-)，则c(Na+)=2c(SO)+c(HSO) ，由图中可知因为c(SO)＞c(H2SO3)，，故B错误；C．此时溶液呈中性则，，故C错误； D．由图中可知此时溶液中，故D错误；故答案选A。 ②由图可知最大时溶液为NaHSO3溶液，此时溶液pH小于7，呈酸性，由题意可知：HSO的电离平衡常数Ka2=10-7，HSO水解平衡常数Kh=<10-7，HSO电离程度大于水解程度，故溶液呈酸性；故答案为：A；酸性；H2SO3的电离平衡常数Ka2=10-7，水解平衡常数Kh=<10-7，HSO电离程度大于水解程度，故溶液呈酸性。18．(1)BC(2)<(3)6(4)(5)     酚酞     AC      【详解】（1）A．升温，醋酸的电离平衡正向移动，溶液中和c(H+)都增大，不变，故A不选；B．通入HCl气体，增大c(H+)而抑制醋酸电离，则溶液中减小，所以增大，故B选；C．加入NaHSO4固体，增大c(H+)而抑制醋酸电离，则溶液中减小，所以增大，故C选；D．加入NaOH固体，NaOH发生中和反应而促进醋酸电离，溶液中c(H+)减小、增大，则减小，故D不选；故选BC。（2）醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，醋酸应该稍微过量，醋酸是一元酸、NaOH是一元碱，二者物质的量浓度相等，则V<100 mL。（3）在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，Ka=，则=，c(H+)=1×10-6mol/L，pH=6。（4）混合溶液中存在电荷守恒2c(Ba2+)+ c(H+)=c(OH-)+ ，因为存在2c(Ba2+)=，所以存在c(H+)=c(OH-)=10-7 mol/L ，混合溶液体积是原来二倍，则溶液中钡离子浓度是原来一半，则混合溶液中=2c(Ba2+)=bmol/L，根据物料守恒得=(0.5a-b)mol/L，该混合溶液中醋酸的电离常数Ka==。（5）①酚酞的变色范围是8~10、甲基橙的变色范围是3.1~4.4，应选择碱性变色范围内的指示剂，故选酚酞做指示剂；②A．实验结束时，俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积，导致氢氧化钠溶液的体积偏小，故A选；B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束尖嘴部分充满溶液，导致氢氧化钠溶液的体积偏大，故B不选；C．滴加NaOH溶液时，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定，若震荡溶液可能又恢复红色，则导致氢氧化钠溶液的体积偏小，故C选；D．锥形瓶用蒸馏水洗过后未干燥，对实验结构没有影响，故D不选；E．盛装氢氧化钠溶液的滴定管用蒸馏水洗过，未用氢氧化钠溶液润洗，标准氢氧化钠溶液的浓度降低，导致滴定过程中消耗氢氧化钠溶液的体积偏大，故E不选；故选AC；③第一次消耗氢氧化钠溶液体积过大，应舍去，利用第二、三次消耗NaOH溶液的平均体积，则该白醋中醋酸的物质的量浓度=mol/L。