第02讲 离子反应（练）- 2024年高考化学大一轮复习【讲义+练习+专题】

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考纲和考试说明是备考的指南针，认真研究考纲和考试说明，可增强日常复习的针对性和方向性，避免盲目备考，按方抓药，弄清楚高考检测什么，检测的价值取向，高考的命题依据。
2.精练高考真题，明确方向
经过对近几年高考题的横、纵向分析，可以得出以下三点：一是主干知识考查“集中化”，二是基础知识新视角，推陈出新，三是能力考查“综合化”。
3.摸清问题所在，对症下药
要提高后期的备考质量，还要真正了解学生存在的问题，只有如此，复习备考才能更加科学有效。所以，必须加大信息反馈，深入总结学情，明确备考方向，对症开方下药，才能使学生的知识结构更加符合高考立体网络化要求，才能实现基础→能力→分数的转化。
4.切实回归基础，提高能力
复习训练的步骤包括强化基础，突破难点，规范作答，总结方法，通过这样的总结，学生印象深刻，应用更加灵活。
第02讲 离子反应
1．下列属于弱电解质的是
A．CaCO3B．SO2C．NH3·H2OD．Ba(OH)2
2．下列方程式不正确的是
A．用溶液清洗银镜：
B．氢氧化亚铁露置在空气中变为红褐色：
C．向苯酚钠溶液中通入溶液变浑浊：
D．向溶液中滴加少量硫酸，溶液橙色加深：
3．粗盐中除外，还含有、、以及泥沙等杂质。粗盐提纯的操作流程如下：
下列说法正确的是
A．为确认是否完全沉淀，可向上层清液中继续滴加溶液
B．试剂、、分别为过量的、和
C．滤液中含有的阴离子有两种：、
D．过滤和调pH的顺序可以颠倒
4．某无色溶液含有、、、、中的2种离子，取该溶液进行了下列实验：
(1)取少量溶液，滴加溶液，有沉淀产生，加足量硝酸，沉淀全部溶解；
(2)取实验(1)静置后的溶液，滴加溶液，无现象。
根据上述实验，可以确定该无色溶液中存在的离子是
A．和B．和C．和D．和
5．某溶液中可能含有H+、NH、Mg2+、Fe3+、Al3+、、等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是
A．d点溶液中含有的溶质只有Na2SO4和
B．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1
C．ab段发生的离子反应为：Al3++3OH－=Al(OH)3↓，Mg2++2OH－=Mg(OH)2↓
D．原溶液中含有的阳离子必定有H+、、Al3+，且Mg2+和Fe3+至少存在一种
6．现有下列实验探究摩尔盐的化学性质。
下列离子方程式不能准确解释相应实验现象的是
A．①中溶液变红：、
B．②中产生白色沉淀：
C．③中溶液变黄：
D．④中产生有刺激性气体：
7．某学习小组为探究氯化铜与亚硫酸钠的反应，设计了如下实验：
已知。
下列分析中，错误的是
A．2mL0.2溶液中含数目小于(为阿伏加德罗常数的值)
B．由实验可知，生成橙黄色沉淀的速率较快，而生成白色沉淀的反应趋势更大
C．已知橙黄色沉淀中只含有、、，可利用稀硫酸检验其中的，若溶液变蓝，则说明含有
D．本实验中，溶液和溶液的总反应离子方程式为：
8．向溶液中加入几滴酚酞溶液，然后向混合液中匀速、逐滴加入溶液，滴加过程中测得溶液电导率的变化如图所示。下列说法不正确的是
A．烧杯中红色逐渐变浅直至完全褪去
B．由于水存在微弱电离、存在微弱溶解，理论上电导率不会为0
C．电导率减小的过程中，发生反应：
D．若用同浓度的溶液代替稀硫酸重复上述实验，电导率变化与原实验相同
9．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
A．的溶液中：
B．滴加几滴溶液显红色的溶液中：
C．加入铝粉能生成的溶液：加入
D．的溶液中：
10．下列离子方程式正确的是
A．利用覆铜板制作电路板的原理： 2FeCl3+ Cu = Cu2+ + 2Fe2+ + 6Cl-
B．泡沫灭火器灭火原理： 2A13+ + 3 + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑
C．向硫化钠溶液中通入过量SO2 ： 2S2- + 5SO2+ 2H2O=3S↓+ 4
D．纯碱溶液吸收Br2 ： + Br2= + Br-+ CO2↑
11．下列反应的离子方程式正确的是
A．向Na2SO3溶液中滴加稀HNO3溶液：+2H+=SO2↑+ H2O
B．用过量氨水吸收废气中的SO2：NH3·H2O+SO2=+
C．电解MgCl2水溶液的离子方程式：2Cl- +2H2OH2↑+Cl2↑+ 2OH-
D．酸性K2Cr2O7溶液遇NaNO2变成绿色：+ 3+ 8H+= 3+ 2Cr3+ +4H2O
12．通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确结论是化学学习的方法之一，下列实验操作、现象和推理或结论正确的是
13．下列是对某气体或溶液中离子进行检测的方法和结论，其中正确的是
A．将某气体通入品红溶液，若品红溶液褪色，则气体中一定含有SO2
B．取样，先加入盐酸酸化，无现象，再加入 BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则溶液中含
C．取样，加入氯水，再加入KSCN溶液，若出现红色，则溶液中含有Fe2+
D．取样，加入适量盐酸酸化，再加入 AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含 Cl-
14．根据下列实验操作和现象能得到相应结论的是
15．下列除杂试剂选用不合理的是
16．某同学向一份溶液样品(可能含有：、、、、、中的一种或几种)中加入一定量的溶液，产生白色沉淀，继续滴加稀盐酸，发现沉淀部分溶解，并产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则此溶液样品中一定含有
A．B．C．D．和
17．某溶液由Na+、Al3+、Fe3+、NH、Cl-、NO、CO、SO中的若干种离子所组成，且各离子的物质的量浓度相同。为确定其组成，现取适量溶液进行如下实验。
步骤一 加入过量NaOH溶液，加热，出现气泡和沉淀；
步骤二 过滤，得滤液、滤渣；
步骤三 取滤渣，洗涤、灼烧，得固体a；
步骤四 取少量滤液，加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；
根据实验，下列推断错误的是
A．根据步骤一，肯定存在NH、Fe3+
B．步骤三所得固体a为氧化铁
C．原溶液一定不存在Al3+、CO
D．原溶液可能存在Na+
18．有一澄清透明的溶液，可能含有大量的、、、、、 、中的几种，向该溶液中滴入 溶液一定体积后才产生沉淀。下列判断正确的是
A．溶液中可能含有B．溶液中一定不含
C．溶液中可能含有D．溶液中一定不含
19．某溶液仅由 、Cl-、 、、、Fe3+、Al3+和K+中的若干种离子组成，且各离子浓度相等，取适量溶液进行如下实验：
①取该溶液加入过量NaOH溶液，加热，产生无色气体；
②将①过滤、洗涤、灼烧，得到固体a；
③向上述滤液中加足量BaCl2 溶液，产生白色沉淀：
根据以上实验，下列推断错误的是
A．根据操作①，推断一定存在
B．②中固体a为氧化铁
C．原溶液中一定不存在 、Al3+，可能含有K+
D．说明原溶液中一定存在、Cl-、、、Fe3+、
20．某酸性溶液中可能含有Cl-、、、、、Fe3+、Fe2+、Al3+和Na+。某同学为了确认其成分，设计并完成了如图实验。下列叙述正确的是
A．反应①发生反应的离子方程式3 Fe2++2+4H+=3 Fe3++NO↑+2H2O
B．、、Na+一定存在， 、Al3+一定不存在
C．溶液中可能含有Fe3+，一定含有Fe2+，可取少量原溶液加入KSCN溶液检验
D．溶液中至少有6种离子大量存在，其中Cl-一定存在，且c(Cl-)>0.6ml•L-1
装置
实验
试剂a
现象
①
紫色石蕊溶液
溶液变红色
②
溶液
产生白色沉淀
③
稀硝酸溶液
溶液变黄色
④
浓溶液
产生具有刺激性气味的气体
选项
实验操作及现象
推理或结论
A
向装Na2O2固体的试管中加水并滴加酚酞，只变红
Na2O2与水反应生成氢氧化钠
B
向某溶液中加入足量盐酸酸化的BaCl2溶液，振荡，观察溶液中有白色沉淀生成
该溶液中一定含有SO
C
将潮湿的氯气通过盛有干燥红纸条的集气瓶，褪色
氯气具有漂白性
D
向某溶液中滴加新制的氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变红
原溶液中不一定有Fe2+
选项
实验操作和现象
相应结论
A
用洁净铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色
该溶液含，不含
B
向某溶液中加入盐酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀
该溶液中一定含有
C
向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体
该溶液中不一定含有
D
将绿豆大小的钠块投入水中，钠熔为小球，浮于水面
钠的密度为
选项
物质
杂质
除杂试剂
A
Cl2
HCl
饱和NaCl溶液
B
FeSO4溶液
Fe2(SO4)3
足量铁粉
C
Mg(OH)2
Al(OH)3
足量NaOH溶液
D
CO2
SO2
饱和Na2CO3溶液