2024届高三新高考化学大一轮专题训练-铁及其化合物

这是一份2024届高三新高考化学大一轮专题训练-铁及其化合物，共18页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
2024届高三新高考化学大一轮专题训练-铁及其化合物
一、单选题
1．（2023·贵州贵阳·统考三模）根据实验及其现象，能推出相应结论的是
选项
实验
现象
结论
A
将分液漏斗中的稀硝酸滴入装有CaCO3固体的烧瓶，烧瓶右端连接装有Na2SiO3溶液的试管
观察到烧瓶中CaCO3溶解且产生气泡，试管中Na2SiO3 溶液变浑浊
非金属性： N>C>Si
B
向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液
均有固体析出
蛋白质均发生变性
C
向5mL 0. 1mol ·L－1FeCl3溶液中加入1mL 0.1mol ·L－1KI溶液，充分振荡，完全反应后，滴加KSCN溶液
出现血红色
2Fe3++2I－ 2Fe2+
I2是可逆反应
D
常温下，向两支装有等物质的量的AgCl、AgI 的试管中分别滴加足量等体积等浓度的氨水
AgCl溶解，AgI不溶解
Ksp(AgCl)>Ksp (AgI)
A．A B．B C．C D．D
2．（2023春·广东东莞·高三东莞市东华高级中学校联考期中）根据下列实验操作和现象所得结论正确的是
选项
实验操作和现象
实验结论
A
向滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2，溶液的红色褪去
SO2具有漂白性
B
向溶液X中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝
溶液X中无NH
C
向待检溶液中加入足量稀盐酸无明显现象，再滴加BaCl2溶液产生白色沉淀
溶液中含有SO
D
将0.2mol•L-1FeCl3溶液与0.1mol•L-1KI溶液等体积混合，取少量混合液滴加KSCN溶液，溶液变红
Fe3+与I-的反应有一定限度
A．A B．B C．C D．D
3．（2023春·广西·高三校联考阶段练习）W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的前四周期元素，W是形成化合物种类最多的元素，Y的最外层电子数是其电子层数的3倍，ZY2是一种常用的自来水消毒剂，R是组成人体血红蛋白的核心金属元素，下列说法正确的是
A．原子半径大小顺序为：Z＞Y＞X B．R的单质与冷水剧烈反应
C．简单氢化物的热稳定性：X＞W D．含氧酸的酸性：Z＞X
4．（2023·山东烟台·校联考模拟预测）茶叶中铁元素的检验可经过以下四步完成：灼烧灰化→6mol•L⁻¹硝酸溶解→过滤→检测滤液中的铁元素。下列说法正确的是

A．“灼烧灰化”选用的玻璃仪器有①②③
B．④用于配制6mol•L⁻¹硝酸时需洗净并烘干
C．“过滤”时需沿②向⑤中转移液体并小心搅拌
D．检测铁元素时，⑥悬垂于⑦的上方滴加KSCN溶液
5．（2023春·江苏盐城·高三江苏省响水中学校考期中）下列物质的俗名与化学式对应关系正确的是
A．天然气—CO B．金刚石—SiC
C．纯碱—NaHCO3 D．磁性氧化铁—Fe3O4
6．（2023春·重庆渝中·高三重庆巴蜀中学校考期中）“化学是人类进步的阶梯”，与生产生活密切相关。下列说法正确的是
A．我国科学家实现了从二氧化碳到淀粉的全合成，这是一种实现碳中和的新思路
B．磁性氧化铁常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料
C．纯碱常用于治疗胃酸过多
D．生铁具有：良好的延展性和机械性能，广泛用于制造机械和交通工具
7．（2023春·重庆·高三统考竞赛）铁华粉最早记载于《开宝本草》，为铁粉与醋作用后的锈末，具有养血安神、平肝镇惊的功效，主治血虚、健忘。利用铁华粉进行的实验及其现象如下所示：

下列相关说法错误的是
A．X为醋酸
B．铁华粉中起治疗作用的成分可能为
C．生成蓝色沉淀的离子方程式为
D．由上述实验可知，结合的能力大于
8．（2023·浙江·校联考一模）下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是
A．Mg与反应可生成C
B．与反应可生成
C．可通过化合反应制取
D．NaI固体与浓硫酸反应可制取HI
9．（2023·浙江·校联考一模）下列方案设计、现象和结论都正确的是

实验目的
实验设计
现象和结论
A
检验某固体化合物样品中是否存在
取少量固体样品完全溶于盐酸，在滴加KSCN溶液
若出现血红色，则该固体化合物中存在
B
探究和HClO的酸性强弱
将气体通入溶液中
若产生白色沉淀，则说明酸性：
C
探究常温下同浓度的和的电离能力
常温下，分别测0.1mol/L的和溶液的pH
若两者的pH之和等于14，则两者的电离程度相同
D
验证某红棕色气体是否为
将气体通入淀粉碘化钾溶液
若溶液变蓝，则说明气体为
A．A B．B C．C D．D
10．（2023春·安徽·高三校联考开学考试）电子工业中，人们常用FeCl3溶液腐蚀覆铜板来制作印刷电路板，并回收Cu和综合利用FeCl3溶液，实验室模拟流程如图所示。下列说法错误的是

A．废液中Fe2+和Cu2+的物质的量之比为2∶1
B．X是铁粉，Y是盐酸
C．流程图中所有的反应都是氧化还原反应
D．验证滤液2中金属离子方法是加入酸性高锰酸钾溶液
11．（2023春·海南海口·高三海南中学校考期中）“孔蚀”是一种集中于金属表面极小范围并能深入到金属内部的电化学腐蚀。某铁合金表面钝化膜破损后，发生“孔蚀”的电化学腐蚀过程如图所示。下列有关说法正确的是

A．正极反应：Fe-2e-=Fe2+
B．铁合金腐蚀的最终产物为Fe(OH)2
C．整个过程发生的是析氢腐蚀
D．为防止孔蚀发生可以将铁合金与外接电源的负极相连
12．（云南省昆明市2023届高三下学期二模理综化学试题）室温下，下列实验方案能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
检验CH3CH2Cl中的氯原子
将CH3CH2Cl与过量NaOH溶液混合加 热，冷却后向溶液中加入AgNO3溶液
B
验证CO2中混有HCl
将混合气体通入CaCO3悬浊液
C
利用Ag+ +SCN-=AgSCN↓(白色)， 测定待测溶液中Ag+浓度
用标准 KSCN溶液滴定待测液，Fe(NO3)3为指示剂，滴定至溶液变为红色
D
分离Fe粉和Cu粉
加入过量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
13．（湖南省部分名校联盟2023届高三5月冲刺压轴大联考化学试题）从含镍催化剂(含NiO、、等物质)中回收金属资源的流程如下：

下列说法错误的是
A．试剂X可以是NaOH溶液
B．“酸化”反应的离子方程式为
C．该工艺回收的金属资源为、、
D．若杂质中含有，浓缩结晶所得产品中可能含有
14．（2023·河南郑州·统考三模）化学是一门以实验为基础的自然学科。以下实验项目是高中化学课程标准规定的四个学生必做实验，依据所提供的实验药品和仪器能完成实验项目的是

实验项目
实验药品
所用玻璃仪器
A
配制100mL0.1mol·L-1的氯化钠溶液
氯化钠固体、蒸馏水
100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管
B
探究Fe2+和Fe3+的氧化性和还原性
FeSO4溶液、FeCl3溶液、氯水、KI溶液、KSCN溶液、锌片、淀粉溶液
试管、胶头滴管
C
探究不同价态硫元素之间的转化

铜片、稀H2SO4、浓H2SO3、Na2SO3溶液、氯水、Na2S溶液
试管、胶头滴管
D
用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子
粗食盐水、Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液
烧杯、胶头滴管、试管表面皿、玻璃棒
A．A B．B C．C D．D

二、非选择题
15．（2023春·安徽六安·高三六安市裕安区新安中学校考期中）如图为铁及其化合物的“价—类”二维图。

(1)填写二维图中缺失的类别①_______和化学式②_______。
(2)参考“价—类”二维图，对的性质进行预测：可能与下列试剂中的_______(填字母)发生反应。
①  ②溶液  ③溶液  ④溶液  ⑤溶液
(3)某工厂用溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路，写出该过程的化学反应方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目____。当转移电子数为时，被氧化的物质的质量为___g。
16．（2023秋·陕西西安·高三统考期末）某化学研究小组在实验室用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制得FeSO4，并进一步制备LiFePO4。流程如图：(SiO2不与稀硫酸反应)

(1)“酸浸”后所得溶液中含有的阳离子主要有_____。
(2)将“氧化”的反应补充完整：_____Fe2++_____H++_____H2O2=_____Fe3++_____H2O。_____
(3)“还原”反应的化学方程式是_____；若生成了15.8gLiFePO4，则参与反应的LiI的物质的量为_____mol。
17．（2023春·内蒙古呼伦贝尔·高三校考阶段练习）从古至今，铁及其化合物在人类的生产生活中都起到了巨大的作用。
(1)①古代中国四大发明之一指南针是由天然磁石制成的，其主要成分为：__________(填化学式)。
②所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是______。
A．Fe        B．        C．FeO        D．        E．
(2)①在现代半导体工业生产中，常利用溶液腐蚀铜的原理制作印刷线路板，该原理的化学方程式为：__________。
②氯化铁溶液中加入铁粉和铜粉的混合物，反应结束后烧杯底部不可能出现的是______。
A．有铁无铜            B．有铜无            C．有铁有铜            D．无铁无铜
(3)实验室在配制溶液时，为了防止溶液变质，经常会向其中加入一些铁粉，其原因是__________(用离子方程式表示)。
(4)证明某溶液中不含而可能含有的操作为__________。
(5)在溶液中滴加适量KI溶液充分反应后再加入淀粉溶液，溶液变蓝，用离子方程式表示此反应：__________。
18．（2023秋·四川成都·高三统考期末）“价类”二维图是学习元素及其化合物的重要工具，如图所示是铁及其化合物的“价类”二维图。

(1)X、Y分别代表_______、_______；Z在空气中转化为W的化学方程式为_______。
(2)某小组研究性质，预测能与_______发生氧化还原反应(填序号)。
①NaOH溶液②氯水③稀盐酸④酸性溶液⑤镁⑥碳酸钠
(3)铁盐溶液可用于金属刻蚀。如用溶液刻蚀铜制电路板，被_______(填“还原”或“氧化”)为，该反应的离子方程式为_______。
(4)为检验食品中的铁元素，可将菠菜剪碎、研磨、溶解、_______，然后将少许滤液加入试管中，加入少量稀硝酸(稀硝酸具有氧化性)，再滴加几滴KSCN溶液，振荡，若观察到_______现象，说明试验样品中含有铁元素。
(5)高铁酸钠是一种能杀菌、脱色、除臭的新型高效水处理剂。工业上可用氧化的方法制备，其原理为，用双线桥法表示该反应的电子转移方向和数目_______。

参考答案：
1．D
【详解】A．将分液漏斗中的稀硝酸滴入装有CaCO3固体的烧瓶，观察到烧瓶中CaCO3溶解且产生气泡，说明HNO3酸性强于H2CO3，但由于HNO3具有挥发性，故烧瓶右端连接装有Na2SiO3溶液的试管，试管中Na2SiO3 溶液变浑浊，不能说明H2CO3的酸性强于H2SiO3，A错误；
B．NaCl为轻金属盐，能使蛋白质发生盐析而不是变性，CuSO4为重金属盐，能使蛋白质发生变性，B错误；
C．根据反应方程式：2FeCl3+2KI=2KCl+2FeCl2+I2可知，向5mL 0. 1mol ·L－1FeCl3溶液中加入1mL 0.1mol ·L－1KI溶液，充分振荡，完全反应后，由于FeCl3溶液过量，故滴加KSCN溶液，溶液变红，但不能说明2Fe3++2I－2Fe2++I2是可逆反应，C错误；
D．AgCl溶于氨水生成银氨溶液，AgI与氨水不反应，由实验操作和现象，可知Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，D正确；
故答案为：D。
2．C
【详解】A．向滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2，溶液的红色褪去，是因二氧化硫为酸性氧化物能与碱反应，与漂白性无关，A不正确；
B．向溶液X中滴加稀NaOH溶液，由于NH3极易溶于水，即便生成NH3，没有加热也不一定逸出，所以湿润的红色石蕊试纸不变蓝色，不能说明溶液X中不含有NH，B不正确；
C．向待检溶液中加入足量稀盐酸无明显现象，排除杂质离子干扰后，再滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，可证明溶液中含硫酸根离子，C正确；
D．将0.2mol·L-1 FeCl3溶液与0.1 mol·L-1 KI溶液等体积混合，由于Fe3+过量，所以即便Fe3+与I-完全反应，反应后的溶液中仍含有Fe3+，不能证明Fe3+与I-的反应为可逆反应，D不正确；
故选：C。
3．C
【分析】W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的前四周期元素，W是形成化合物种类最多的元素，则W为C元素；Y的最外层电子数是其电子层数的3倍，则Y为O元素，X为N元素；ZY2是一种常用的自来水消毒剂，则Z为Cl元素；R是组成人体血红蛋白的核心金属元素，则R为Fe元素。
【详解】A．同周期元素，从左到右，原子半径依次减小，则N的原子半径大于O，故A错误；
B．铁是较活泼的金属，常温下不能与水反应，故B错误；
C．同周期元素，从左到右，元素的非金属性依次增强，简单氢化物的稳定性依次增强，则氨气的稳定性强于甲烷，故C正确；
D．次氯酸是弱酸，酸性弱于硝酸，所以Cl的最高价含氧酸的酸性强于N的最高价含氧酸，但Cl的含氧酸的酸性不一定强于N的含氧酸，故D错误；
故选C。
4．D
【详解】A．将茶叶灼烧灰化，应在坩埚中加热进行，不能在①烧杯中进行灼烧，用到的仪器有②和③，缺少必要的坩埚，需要时还可用到三脚架或铁架台等，故A错误；
B．④容量瓶用于配制溶液时，洗干净即可，不要求烘干，故B错误；
C．“过滤”时需沿②玻璃棒向⑤漏斗中转移液体，待液体自然流下进行过滤，不能进行搅拌，以防戳破滤纸导致过滤失败，故C错误；
D．经过硝酸溶解后，滤液中的铁元素主要以Fe3+形式存在，检验滤液中的Fe3+，可用胶头滴管取少量滤液于小试管中，滴加KSCN溶液检验，使用胶头滴管时，需垂直悬在仪器上方进行滴加，故D正确；
故选：D。
5．D
【详解】A．天然气是甲烷即CH4，故A错误；
B．金刚石是碳单质即C，故B错误；
C．纯碱是碳酸钠即Na2CO3，故C错误；
D．磁性氧化铁是四氧化三铁即Fe3O4，故D正确。
综上所述，答案为D。
6．A
【详解】A．我国科学家实现了从二氧化碳到淀粉的全合成，可以减少二氧化碳的排放，这是一种实现碳中和的新思路，故A正确；
B．氧化铁常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料，故B错误；
C．常用小苏打治疗胃酸过多，纯碱碱性过强，小苏打更温和，故C错误；
D．生铁硬度大、抗压、性脆、可以铸造成型，是制造机座、管道的重要材料，钢具有良好的延展性和机械性能，广泛用于制造机械和交通工具，故D错误；
故选A。
7．A
【分析】铁具有还原性、硫酸具有氧化性，铁华粉加入硫酸加热生成刺激性气体X，则X可能为铁和硫酸发生氧化还原反应生成的二氧化硫；铁华粉加入盐酸生成氢气，说明含有铁，得到滤液加入K3[Fe(CN)6]生成蓝色沉淀，说明滤液含有亚铁离子，生成蓝色沉淀反应为：，蓝色沉淀加入氢氧化钠得到棕色沉淀，说明转化成了氢氧化铁，则可推断结合的能力大于；
【详解】A．由分析可知，X可能为二氧化硫，A错误；
B．铁元素的摄入可以防止缺铁性贫血，铁华粉铁粉与醋作用后的锈末，铁和醋酸反应生成醋酸亚铁，则铁华粉中起治疗作用的成分可能为，B正确；
C．由分析可知，生成蓝色沉淀的离子方程式为，C正确；
D．蓝色沉淀加入氢氧化钠得到棕色沉淀，说明转化成了氢氧化铁，则可推断结合的能力大于，D正确；
故选A。
8．D
【详解】A．Mg与反应生成C和MgO，A正确；
B．与发生化合反应可生成，B正确；
C．氢氧化亚铁和水、氧气可通过化合反应制取，C正确；
D．浓硫酸可氧化NaI生成碘，不能制备HI，D错误；
故选：D。
9．C
【详解】A．若固体为硝酸亚铁，溶于盐酸时，硝酸根表现强氧化性将亚铁离子氧化为三价铁，因此滴加KSCN溶于变红色不能说明固体中含三价铁，故A错误；
B．具有强氧化性，具有强还原性，两者混合发生氧化还原反应，不能证明，故B错误；
C．测0.1mol/L的和溶液的pH，若pH之和等于14，说明醋酸钠水解产生的氢氧根离子浓度和氯化铵水解产生的氢离子浓度相等，根据越弱越水解可知醋酸和一水合氨的电离程度应相等，故C正确；
D．溴蒸气也为红棕色气体，也能使淀粉碘化钾溶液变蓝色，故D错误；
故选：C。
10．D
【分析】该过程中要回收Cu，即将Cu2+转变为Cu，需要加入还原剂。所以废液加入过量的铁粉，滤渣1为Fe和Cu。滤渣1两固体中除去Fe，加入过量的盐酸产生FeCl2，而Cu不反应回收。
【详解】A．发生的反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，废液中Fe2+和Cu2+的物质的量之比为2∶1，A项正确；
B．由上分析，X是铁粉，Y是盐酸，B项正确；
C．流程图中每一步均有元素化合价变化，上述均为氧化还原反应，C项正确；
D．滤液2中含有Cl-也能与酸性高锰酸钾反应，干扰Fe2+检验，D项错误；
故选D。
11．D
【详解】A．在负极，发生反应：Fe-2e-=Fe2+，在正极，发生反应O2+2H2O+4e-=4OH-，A不正确；
B．铁合金腐蚀，起初产物为Fe(OH)2，Fe(OH)2很快被空气中O2氧化为Fe(OH)3，Fe(OH)3分解生成Fe2O3，B不正确；
C．整个过程中，O2为主要反应物，发生的是吸氧腐蚀，C不正确；
D．将铁合金与外接电源的负极相连，能阻止铁失电子，从而防止孔蚀发生，D正确；
故选D。
12．C
【详解】A．卤代烃水解后的溶液中应该先加入硝酸酸化，避免氢氧化钠的干扰，A错误；
B．二氧化碳也能和碳酸钙反应，应该用饱和碳酸氢钠溶液，B错误；
C．铁离子遇到硫氰化钾溶液显红色，故用硝酸铁可以做指示剂，硫氰化钾滴定硝酸银溶液，C正确；
D．该实验目的为分离，不是除杂，铁和稀盐酸反应，过滤后得到铜，但没有得到铁粉，D错误；
故选C。
13．C
【分析】先将含镍催化剂碱浸，分离出Al2O3，然后酸浸，将NiO、Fe2O3溶解，调节pH沉淀出Fe3+，然后浓缩结晶得到NiSO4晶体。
【详解】A. 通过CO2的酸化可知，溶浸应为“碱浸”，试剂X可以是NaOH溶液，A项正确；
B. “酸化”时，“酸化”反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢根离子，B项正确；
C. 红褐色沉淀为Fe(OH)3，故回收的金属资源中有Fe(OH)3，没有Fe2O3，C项错误；
D. 若有Fe2+，调pH为3.2，Fe2+未沉淀，后续浓缩结晶所得产品中可能含FeSO4·7H2O，D项正确；
故选C。
14．B
【详解】A．配制100mL0.1mol·L-1的氯化钠溶液需要的玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管和玻璃棒，故A不符合题意；
B．探究Fe2+的还原性，可以让FeSO4溶液和氯水反应，用KSCN溶液检验生成的Fe3+，探究Fe2+的氧化性，可以让FeSO4溶液和锌片反应观察锌片表面生成Fe单质，探究Fe3+的氧化性，可以让FeCl3溶液和KI溶液反应，用淀粉溶液检验生成的I2，依据所提供的实验药品和仪器能完成实验项目，故B符合题意；
C．铜不和稀硫酸反应，应该选用浓硫酸来探究不同价态硫元素之间的转化，故C不符合题意；
D．用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子需要的操作是过滤，所用玻璃仪器要包含漏斗，故D不符合题意；
故选B。
15．(1) 单质
(2)②③⑤
(3) 320

【详解】（1）二维图中缺失的类别①是单质，化学式②是，答案为：单质，；
（2）①与不反应，①错误；
②具有强氧化性可以将碘离子氧化成碘单质，②正确；
③溶液与反应生成氢氧化铁沉淀，③正确；
④溶液与不反应，④错误；
⑤溶液与反应生成氯化银沉淀，⑤正确；
故选②③⑤；
（3）溶液与铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，该过程的化学反应方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目 ，由电子转移可知当转移电子数为时，被氧化的铜的物质的量是5摩尔，质量为320g，答案为： ，320。
16．(1)H+、Fe2+、Fe3+
(2)2，2，1，2，2
(3) 2LiI+2FePO4=2LiFePO4+I2 0.1

【分析】硫铁矿烧渣的主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2，加入足量的稀硫酸酸浸，SiO2不与稀硫酸反应，Fe2O3、FeO与稀硫酸反应生成硫酸铁、硫酸亚铁，过滤，滤渣A为SiO2，在滤液中加入过氧化氢氧化亚铁离子生成铁离子，加入磷酸沉铁生成FePO4沉淀，LiI将FePO4还原生成LiFePO4。
【详解】（1）由分析知，“酸浸”后所得溶液中含有的阳离子主要有H+、Fe2+、Fe3+。
（2）根据得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒配平 “氧化”的反应方程式为：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O。
（3）LiI将FePO4还原生成LiFePO4。“还原”反应的化学方程式是2LiI+2FePO4=2LiFePO4+I2；15.8gLiFePO4物质的量为0.1mol，由方程式的系数可知，参与反应的LiI的物质的量为0.1mol。
17．(1) CD
(2) A
(3)
(4)取少量待测液少许于试管中，滴加KSCN溶液，无明显现象，再加入适量氯水(或通入适量氯气或滴加适量双氧水)溶液变红，则证明溶液中不含而含有
(5)

【详解】（1）①指南针是由天然磁石制成的，主要成分为四氧化三铁，化学式为Fe3O4；
②铁元素的最高化合价为+3，最低化合价为0，故含有+2价铁元素的物质既有氧化性又有还原性，故答案选CD；故答案为：Fe3O4；CD；
（2）①铜与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，化学方程式为；故答案为：；
②铁和铜同时加进去，铁先和三价铁反应，如果铁离子还有多的，再和铜反应；
A．不可能，有金属铁时，一定将铜置换出来了，故A结果不可能出现，故A正确；
B．可能，铁离子的量较大，能和铁反应完毕，或剩余部分三价铁和部分铜反应，或者是铁和三价铁恰好反应，故B结果可能出现，故B错误；
C．可能，铁离子量不足，只能和部分铁反应，故C错误；
D．可能，铁离子量特别大，足够溶解所有铁和铜，故D错误；
故答案为：A；
（3）加入铁粉，可与铁离子生成亚铁离子，防止硫酸亚铁变质，离子方程式为；故答案为：；
（4）先根据铁离子的特征反应，加入硫氰化钾溶液判断溶液中不含铁离子；然后加入氯水，如果含有也铁离子，亚铁离子被氧化成三价铁离子，溶液变成红色，以此证明亚铁离子的存在。故答案为：取少量待测液少许于试管中，滴加KSCN溶液，无明显现象，再加入适量氯水(或通入适量氯气或滴加适量双氧水)溶液变红，则证明溶液中不含而含有；
（5）能将KI氧化为碘单质，碘单质遇淀粉变蓝色，反应离子方程式为：，故答案为：；
18．(1) 氧化物
(2)②④⑤
(3) 还原
(4) 过滤 溶液变红
(5)

【详解】（1）FeO是铁的氧化物，X表示氧化物，则Y表示三价铁的氧化物，Y为；Z表示二价铁的氢氧化物，Z为，W表示三价铁的氢氧化物，W为，和O2反应生成，方程式为：。
（2）具有还原性，氯水、酸性溶液具有氧化性可以和发生氧化还原反应；也具有氧化性，Mg的还原性强于Fe，也可以和Mg发生氧化还原反应，故选②④⑤。
（3）用溶液刻蚀铜制电路板，Fe元素由+3价下降到+2价，被还原成，该反应的离子方程式为：。
（4）为检验食品中的铁元素，可将菠菜剪碎、研磨、溶解、过滤，然后将少许滤液加入试管中，加入少量稀硝酸(稀硝酸具有氧化性)，将Fe2+氧化为Fe3+，再滴加几滴KSCN溶液，振荡，若观察到溶液变红，说明试验样品中含有铁元素。
（5）反应中Cl元素由+1价下降到-1价，Fe元素由+3价上升到+6价，根据得失电子守恒用双线桥法表示该反应的电子转移方向和数目为：。