2024届高三新高考化学大一轮专题练习--氧族元素及其化合物

这是一份2024届高三新高考化学大一轮专题练习--氧族元素及其化合物，共14页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
2024届高三新高考化学大一轮专题练习--氧族元素及其化合物
一、单选题
1．（2023·浙江·统考高考真题）下列反应的离子方程式正确的是
A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：
B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：
C．铜与稀硝酸：
D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：
2．（2023春·重庆·高三校联考期中）类推思想在化学学习与研究中经常被采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。以下类推的结论中正确的是
A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色
B．盐酸与镁反应生成氢气，故硝酸与镁反应也生成氢气
C．一定条件下，硫与Fe反应生成FeS，与Cu也反应生成CuS
D．CO2也能使澄清石灰水变浑浊，故SO2能使澄清石灰水变浑浊
3．（2023春·广东东莞·高三东莞市东华高级中学校联考期中）根据下列实验操作和现象所得结论正确的是
选项
实验操作和现象
实验结论
A
向滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2，溶液的红色褪去
SO2具有漂白性
B
向溶液X中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝
溶液X中无NH
C
向待检溶液中加入足量稀盐酸无明显现象，再滴加BaCl2溶液产生白色沉淀
溶液中含有SO
D
将0.2mol•L-1FeCl3溶液与0.1mol•L-1KI溶液等体积混合，取少量混合液滴加KSCN溶液，溶液变红
Fe3+与I-的反应有一定限度
A．A B．B C．C D．D
4．（2023·安徽蚌埠·统考模拟预测）下列离子反应方程式书写正确的是
A．向AgNO3溶液中滴加过量氨水：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+
B．向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：SO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaSO3↓+2HClO
C．向NaHSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
D．向甲苯中加入酸性高锰酸钾溶液：5 +6+18H+→5+6Mn2++14H2O
5．（2023春·辽宁大连·高三校联考期中）2021年，中国航天不断创造奇迹，“天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤，腾飞的中国离不开化学，化学与环境、材料、信息、能源关系密切，推动着人类社会的进步和发展。下列说法中不正确的是
A．“天问一号”所用的太阳能电池帆板，其主要材料是硅
B．中国空间站使用石墨烯存储器，所用材料石墨烯属于无机非金属材料
C．可用来漂白纸浆，也能作食品添加剂
D．5G技术中使用的通信光缆不与任何酸碱反应
6．（2023·河北衡水·校联考二模）金属冶炼时产生的含二氧化硫废气经回收后可用于制硫酸，实现资源化利用。下列化学反应表示正确的是
A．硫酸型酸雨露置于空气中一段时间后溶液酸性增强：
B．用足量的石灰乳吸收废气中的：
C．通入足量的硝酸钡溶液中有白色沉淀生成：
D．向溶液中通入少量：
7．（2023春·上海徐汇·高三上海民办南模中学校考期中）近年来一些近海的煤电厂利用海水微碱性(8.0≤pH≤8.3)开发海水脱硫新工艺。主要原理是：工业烟气中的SO2与海水生成H2SO3，H2SO3被进一步氧化成SO。脱硫后海水酸性增强，与新鲜海水中的CO和HCO反应，最终烟气中的SO2大部分以硫酸盐的形式排入大海。在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
A．FeS2(s)SO3(g) B．HSO(aq)SO2(g)
C．SO2(g)CaSO3(s) D．SO2(g)NH4HSO4(aq)
8．（2023春·重庆·高三统考竞赛）按下图所示装置进行实验，将产生的气体持续通入с中，最终出现浑浊。下列组合不符合要求的是


a中试剂
b中试剂
c中溶液
A
浓盐酸
固体
饱和溶液
B
稀盐酸
碳酸钙固体
澄清石灰水
C
浓硫酸
固体
溶液
D
稀硫酸
FeS固体
溶液
A．A B．B C．C D．D
9．（2023春·广东江门·高三江门市培英高级中学校考期中）下列表述正确的是：
①浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中
②锌与稀硝酸反应可以得到氢气
③检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可以先加硝酸溶液，再加氯化钡溶液来检验
④足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化
⑤浓硫酸滴到纸张上变黑，说明浓硫酸具有脱水性
⑥二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH等于5.6
A．①③④ B．①② C．①⑤ D．①②⑥
10．（2023春·北京丰台·高三北京市第十二中学校考期中）10℃时，分别向4支小试管中滴加8滴溶液，再分别向其中滴加2mol/LNaOH溶液，边滴加边振荡，实验数据及现象如下表：
试管编号
1
2
3
4
滴加NaOH溶液的量
2滴
6滴
12滴
16滴
立即观察沉淀的颜色
浅绿色
浅绿色
蓝色
蓝色
酒精灯加热浊液后沉淀的颜色
浅绿色
浅绿色
黑色
黑色
取浅绿色沉淀用蒸馏水反复洗涤，加入稀盐酸完全溶解，再加入适量溶液，产生大量白色沉淀，取蓝色沉淀重复上述实验，无白色沉淀，经检验，试管3、4中黑色沉淀中含有CuO。
下列说法不正确的是
A．由实验现象可知浅绿色沉淀中可能含有
B．取浅绿色沉淀再滴加适量NaOH溶液后加热仍不会变黑
C．试管3、4中的固体在加热过程中发生了反应：
D．溶液与NaOH溶液反应时，其相对量不同可以得到不同的产物
11．（2023春·上海浦东新·高三上海市进才中学校考期中）下列关于的叙述中，正确的是
A．在空气中易被氧化为
B．在标准状况下，的体积是
C．易溶于水，与水剧烈反应生成
D．硫粉在过量的氧气中燃烧生成
12．（2023春·上海浦东新·高三上海市进才中学校考期中）下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是
A．铁在硫蒸气中燃烧 B．硫酸中加入锌粉
C．二氧化硫通入石灰水 D．硫化氢在氧气中燃烧
13．（2023春·河北衡水·高三河北阜城中学校考阶段练习）C、N、S是重要的非金属元素，下列说法正确的是
A．硫单质在空气燃烧只能生成SO2
B．实验室用铜和浓硝酸反应制取NO
C．CO2、SO2、NO2都能与H2O反应，且原理相同
D．稀硫酸、稀硝酸与铁的反应均属于置换反应
14．（2022秋·湖南岳阳·高三统考阶段练习）根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是
选项
溶液
现象
结论
A
含HCl的Ba(NO3)2溶液
产生白色沉淀
SO2有还原性
B
H2S溶液
产生黄色沉淀
SO2有氧化性
C
酸性KMnO4溶液
紫色溶液褪色
SO2有漂白性
D
品红溶液
溶液褪色
SO2有漂白性
A．A B．B C．C D．
15．（2023春·湖北·高三校联考阶段练习）单质硫与可溶性硫化物溶液作用生成多硫化物，如(x一般为2~6)；多硫化物在酸性溶液中不稳定，易歧化：。下列说法错误的是
A．(其中As显价)是多硫化物 B．是氧化产物
C．中阴阳离子个数比为1：2 D．久置洛液遇酸可能变浑浊

二、非选择题
16．（2023春·四川绵阳·高三四川省绵阳江油中学校考期中）已知空气中SO2的最大允许排放浓度不得超过0.02mg/L，可通过下列装置定量分析空气中SO2的含量。

该组同学查阅资料得知测定原理为，若从气体通入起计时直到广口瓶中溶液蓝色恰好褪去结束，用时5min。已知空气的流速为，则该地空气中的含量是___________(结果精确到0.001)。
17．（2023春·上海静安·高三上海市回民中学校考期中）硫元素是动植物生长不可缺少的元素，广泛存在于自然界中。

(1)从图1中选择一种符合图2要求的X代表的物质：X_______。
(2)H2SO3的pH_______7(选填“>、=、＜”)。
(3)从物质分类的角度看，FeS2属于_______。
A．盐   B．氧化物   C． 碱
(4)写出H2SO4和Ba(OH)2反应的离子方程式_______。
(5)在铜和浓硫酸的反应中体现了浓硫酸的_______。
A．氧化性   B．酸性    C．还原性
(6)写出SO2转化为H2SO4的化学方程式_______、_______。
(7)在反应2H2S+SO2=2H2O+3S中，氧化剂是_______，还原产物是_______，若有1molH2S参加反应则转移的电子数目为_______NA。
18．（2023春·湖南邵阳·高三湖南省邵东市第一中学校考期中）研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用疏元素的基本途径，回答下列问题：
I．某小组同学设计实验实现不同价态硫元素的转化。
可选用的实验药品如下：
①溶液②浓硫酸③溶液④稀硫酸⑤酸性溶液⑥品红溶液⑦铜片
实验序号
预期转化
选择试剂
证明实现转化的现象
ⅰ



ⅱ

②⑥⑦

(1)实验i选择的试剂是①和_______(填序号)，证明实现转化的现象是_______。
(2)实验ii中发生反应的化学方程式是________，证明实现转化的现象是________。
II．盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段“三大酸”。现就三大酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：
(3)稀盐酸不与Cu反应，若在稀盐酸中加入(常见氧化剂，作氧化剂时还原产物为水)后，则可使铜顺利溶解，溶液呈现蓝色。则该反应的离子反应方程式为___________。
(4)在100mL浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应。
①生成的气体在标准状况下的实际体积为___________(填序号)。
a．等于20.61L            b．大于20.61L            c．小于20.61L
②若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液(如溶液)，则该反应的离子方程式为___________。

参考答案：
1．B
【详解】A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气，碘离子与氯气恰好完全反应，：，故A错误；
B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳，反应生成碳酸氢钙和次氯酸：，故B正确；
C．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水：，故C错误；
D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫，溶液变浑浊，溶液中生成亚硫酸氢钠：，故D错误；
答案为B。
2．D
【详解】A．SO2中S为+4，具有还原性能使酸性高锰酸钾褪色。但CO2中C为最高价+4，不能使酸性高锰酸钾褪色，A项错误；
B．硝酸中N具有强化性，与活泼金属反应产生NO不能制H2，B项错误；
C．S弱氧化性，与金属单质反应得到低价金属硫化物，即Cu产生Cu2S，C项错误；
D．CO2和SO2均为酸性氧化物，均能与Ca(OH)2产生沉淀CaCO3或CaSO3而浑浊，D项正确；
故选D。
3．C
【详解】A．向滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2，溶液的红色褪去，是因二氧化硫为酸性氧化物能与碱反应，与漂白性无关，A不正确；
B．向溶液X中滴加稀NaOH溶液，由于NH3极易溶于水，即便生成NH3，没有加热也不一定逸出，所以湿润的红色石蕊试纸不变蓝色，不能说明溶液X中不含有NH，B不正确；
C．向待检溶液中加入足量稀盐酸无明显现象，排除杂质离子干扰后，再滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，可证明溶液中含硫酸根离子，C正确；
D．将0.2mol·L-1 FeCl3溶液与0.1 mol·L-1 KI溶液等体积混合，由于Fe3+过量，所以即便Fe3+与I-完全反应，反应后的溶液中仍含有Fe3+，不能证明Fe3+与I-的反应为可逆反应，D不正确；
故选：C。
4．D
【详解】A．向AgNO3溶液中加入过量的氨水的离子反应为Ag++2NH3•H2O═[Ag(NH3)2]++2H2O，故A错误；
B．次氯酸能够氧化亚硫酸钙，向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2的离子反应为Ca2++3ClO-+SO2+H2O═CaSO4↓+Cl-+2HClO，故B错误；
C．向NaHSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，离子方程式为：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故C错误；
D．甲苯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成苯甲酸，同时该反应还生成硫酸钾、硫酸锰和水，反应方程式为：5 +6+18H+→5+6Mn2++14H2O，故D正确；
故选D。
5．D
【详解】A．太阳能电池板主要材料是硅，A正确；
B．石墨烯属于无机非金属材料，B正确；
C．虽然有毒，但食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用，在一定范围内可以用作食品添加剂，C正确；
D．光缆成分为二氧化硅，常温下，二氧化硅与氢氟酸、氢氧化钠反应，D错误；
答案选D。
6．C
【详解】本题主要考查对离子方程式的书写正误判断，侧重考查学生分析和解决问题的能力。
A．氧原子个数不相等，不符合质量守恒定律，A错误；
B．石灰乳是浊液，不能拆写成离子形式，B错误；
C．SO2在酸性条件下可与发生氧化还原反应：
，C正确；
D．具有还原性，具有强氧化性，会发生氧化还原反应，D项错误。
故答案为：C。
7．C
【详解】A．FeS2与氧气反应生成氧化铁与二氧化硫，不能生成SO3，故A错误；
B．亚硫酸的酸性比碳酸强，亚硫酸氢根离子不与二氧化碳反应，故B错误；
C．二氧化硫是酸性氧化物，氧化钙是碱性氧化物，二者反应生成亚硫酸钙，故C正确；
D．二氧化硫与氨水反应生成硫酸铵或亚硫酸氢铵，不能生成硫酸氢铵，故D错误；
故选：C。
8．B
【详解】A．高锰酸钾和浓盐酸制得氯气，氯气通入到饱和食盐水中，挥发的氯化氢，使得溶液中氯离子浓度增大，形成过饱和溶液，溶液变浑浊，能达到实验目的，故A不符合题意；
B．稀盐酸和碳酸钙固体反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳和澄清石灰水变浑浊，继续通入二氧化碳，溶液又变澄清，不能达到实验目的，故B符合题意；
C．浓硫酸和亚硫酸钠固体反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，二氧化硫和硫化氢反应生成硫沉淀和水，能达到实验目的，故C不符合题意；
D．稀硫酸和硫化亚铁反应生成硫化氢和硫酸亚铁，硫化氢和硫酸铜反应生成硫化铜沉淀和硫酸，能达到实验目的，故D不符合题意。
综上所述，答案为B。
9．C
【详解】①浓硝酸见光或受热易分解，所以保存在棕色试剂瓶，故①正确；
②锌与稀硝酸发生反应， 硝酸的氧化性较强，一般不会生成氢气，故②错误；
③硝酸溶液中的HNO3具有氧化性，将SO氧化为SO，再加氯化钡产生白色沉淀，不能证明原溶液中含有SO，故③错误；
④足量的铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，是因为铁与浓硝酸反应产生的硝酸铁与过量的铁又发生氧化还原反应产生了硝酸亚铁，故④错误；
⑤浓硫酸滴到纸张上，纸脱水炭化变黑，说明浓硫酸具有脱水性，故⑤正确；
⑥酸雨的pH小于5.6，故⑥错误；
故选C。
10．B
【详解】A．碱式硫酸铜：，颜色为绿色，碱式硫酸铜和盐酸反应方程式为：，碱式硫酸铜溶于稀HCl，再加入氯化钡溶液，反应方程式为：，硫酸钡为白色沉淀，则说明浅绿色沉淀中可能含有碱式硫酸铜，可能含有氢氧根，A项正确；
B．由实验数据及现象可知，向浅绿色沉淀中滴加氢氧化钠溶液，发生的反应为碱式硫酸铜与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜和硫酸钠，氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，氧化铜颜色为黑色，B项错误；
C．由实验数据及现象可知，试管3，4中硫酸铜溶液与过量氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，反应方程式为：，C项正确；
D．由实验数据及现象可知，硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液的相对量不同，反应得到沉淀的颜色不同，说明相对量不同可以得到不同的产物，D项正确；
答案选B。
11．C
【详解】A．二氧化硫与氧气常温不反应，在有催化剂、高温的条件下发生可逆反应生成三氧化硫，SO2在空气中不能直接被氧化为SO3，故A错误；
B．在标准状况下，SO3呈固态，1molSO3的体积远远小于22.4 L，故B错误；
C．三氧化硫极易溶于水，为酸性氧化物，与水发生反应生成H2SO4，即SO3+H2O=H2SO4，故C正确；
D．不管氧气是否过量，硫在氧气中燃烧的产物都是SO2，即S+O2SO2，故D错误；
故选C。
12．A
【详解】A．变价金属铁在硫蒸气中燃烧时，由于硫的氧化性弱，所以只能生成硫化亚铁，反应物用量多少不会改变产物的成分，A正确；
B．锌和稀硫酸反应生成硫酸锌与氢气，但与浓硫酸在加热条件下可反应生成硫酸锌、二氧化硫和水，B错误；
C．若SO2少量，发生反应：SO2＋Ca(OH)2=CaSO3↓＋H2O，若SO2足量，发生反应：2SO2＋Ca(OH)2=Ca(HSO3)2，C错误；
D．硫化氢在氧气中燃烧，氧气的浓度不同时产物不同，其化学方程式为：2H2S+O2(少量)2S↓+2H2O，2H2S+3O2(足)2SO2+2H2O，D错误；
答案选A。
13．A
【详解】A．硫单质燃烧只能生成氧化物SO2，不能生成SO3，A正确；
B．浓硝酸被还原生成二氧化氮气体，实验室用铜和稀硝酸反应制取NO，B错误；
C．CO2、SO2、NO2都能与H2O反应，但原理不同，NO2与水反应生成硝酸和NO，属于氧化还原反应，而CO2、SO2与水反应不是氧化还原反应，C错误；
D．稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，属于置换反应；硝酸是氧化性酸，稀硝酸与铁反应生成硝酸铁、NO和水，不是置换反应，D错误；
答案选A。
14．C
【详解】A．硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能氧化二氧化硫，说明生成二氧化硫有还原性，A正确；
B．硫化氢和二氧化硫反应，二氧化硫具有氧化性，B正确；
C．二氧化硫能被酸性高锰酸钾溶液氧化，二氧化硫有还原性，C错误；
D．二氧化硫能使品红溶液褪色，二氧化硫具有漂白性，D正确；
故选C。
15．A
【详解】A．由题干信息知，多硫离子中S元素化合价为价价，而中S元素为价，是正常硫化物，A错误；
B．发生氧化反应生成氧化产物，B正确；
C．中阴阳离子分别为、钠离子，个数比为1：2，C正确；
D．久置溶液被空气中氧气氧化后生成单质硫，进一步生成多硫化物，多硫化物在酸性条件下歧化可能生成单质硫，溶液浑浊，D正确；
故选A。
16．0.027
【详解】通入空气的体积为：60s/min×5min×200mL•s-1=60000mL，即为60L，由SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI可知，n(SO2)=n(I2)=cV=0.05L×5×10-4 mol/L=2.5×10-5 mol，故m(SO2)=nM=2.5×10-5 mol×64g/mol=1.6×10-3g，即为1.6mg，故该地空气中的SO2含量是：1.6mg÷60L≈0.027 mg•L-1，答案：0.027。
17．(1)CaSO4·2H2O或Na2SO4·10H2O
(2)＜
(3)A
(4)2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
(5)AB
(6) SO2+H2O=H2SO3 2H2SO3+O2=2H2SO4
(7) SO2 S 2

【详解】（1）X中S为+6价、属于盐，则从图1中选择一种符合图2要求的X代表的物质：X为CaSO4·2H2O或Na2SO4·10H2O。
（2）H2SO3属于酸，则pH＜7。
（3）由铁、S两种元素组成，含亚铁离子，则从物质分类的角度看，FeS2属于盐，不属于氧化物，不属于碱；
选A。
（4）H2SO4和Ba(OH)2反应生成BaSO4和H2O，离子方程式为2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O。
（5）在铜和浓硫酸的化学方程式为，硫元素化合价只有部分降低，反应中体现了浓硫酸的氧化性和酸性；
选AB。
（6）SO2转化为H2SO4反应中S元素化合价升高，有许多反应可以实施该转化，例如化学方程式可以为SO2+H2O=H2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4。
（7）在反应2H2S+SO2=2H2O+3S中，二氧化硫中S元素化合价降低转变为S，则氧化剂是SO2，还原产物是S，硫化氢中S元素化合价从-2价升高到0价转变为S，则1molH2S参加反应则转移的电子数目为2NA。
18．(1) ⑤ 酸性高锰酸钾溶液褪色或变浅
(2) Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O 生成的刺激性气体通入品红溶液中，品红溶液褪色
(3)
(4) c

【详解】（1）预实现+4硫元素转化为+6价硫元素，即硫元素被氧化，必须加入强氧化剂，所给试剂中，酸性KMnO4溶液符合题意，高锰酸钾被还原，溶液褪色，故答案为：⑤；酸性高锰酸钾溶液褪色或变浅；
（2）实验ⅱ中发生的反应为Cu和浓H2SO4反应生成了CuSO4、SO2、H2O，根据原子守恒和化合价升降相等，可得反应的方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，证明实现该转化的现象是将产生的气体通入品红溶液，品红溶液褪色，故答案为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；生成的刺激性气体通入品红溶液中，品红溶液褪色；
（3）稀盐酸不与Cu反应，若在稀盐酸中加入H2O2（常见氧化剂，作氧化剂时还原产物为水）后，则可使铜顺利溶解，溶液呈现蓝色，该反应的离子反应方程式为，故答案为：；
（4）①在浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，生成硫酸铜、SO2、水，该反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，n（H2SO4）=0.1L×18.4mol•L-1=1.84mol，根据关系式：2H2SO4（浓）～SO2，理论上生成的气体在标准状况下的实际体积为=20.16L，但实际反应中，随着反应的进行，硫酸逐渐变稀，硫酸不能完全反应，生成的气体实际小于20.61L，故答案为：c；
②若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如KNO3溶液），硝酸根在酸性溶液中具有强氧化性，该反应的离子方程式为，故答案为。