2024届高三新高考化学大一轮专题练习-氧族元素及其化合物

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2024届高三新高考化学大一轮专题练习-氧族元素及其化合物
一、单选题
1．（2023春·浙江·高三校联考阶段练习）下列说法不正确的是
A．溴单质、氯气等虽然有毒，但可用于合成药物
B．环境污染太大，工业生产中没有利用价值
C．纯碱溶液虽呈碱性，但在玻璃、造纸等工业中有着重要的应用
D．氯化铁、硫酸铜等溶液虽呈弱酸性，但常可用作消毒剂
2．（2023·浙江杭州·浙江省临安中学校联考一模）下列方案设计、现象和结论都正确的是

实验方案
现象
结论
A
将新制饱和氯水慢慢滴入含有酚酞的氢氧化钠稀溶液中
当滴到一定量时，红色褪去
氯水具有酸性
B
将铜丝与浓硫酸反应产生的气体通入紫色石蕊溶液中
石蕊溶液先变红后褪色
气体具有漂白性
C
将和的混合气体通入密闭的注射器，压缩活塞
混合气体的颜色变浅
增大压强会使化学平衡向气体体积缩小的方向移动
D
在2％溶液中，逐滴滴入2％的氨水
先产生沉淀，后沉淀溶解
结合银离子能力：氨分子氢氧根离子
A．A B．B C．C D．D
3．（2023·浙江杭州·浙江省临安中学校联考一模）下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是
A．工业上利用二氧化氮与水反应生产硝酸
B．将通入冷的溶液中，制得以为有效成分的漂白粉
C．工业上用98.3％的浓硫酸吸收制备硫酸
D．和氢氧化钠溶液反应可生成
4．（2023·浙江·校联考模拟预测）下列反应的方程式正确的是
A．在高温加热下铁与水蒸气反应：
B．用溶液吸收过量：
C．含溶液中通入：
D．将溶液与过量的溶液混合：
5．（2023春·广西玉林·高三博白县中学校考阶段练习）对下列事实的解释错误的是
A．常温下，将铜放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中钝化
B．氨气溶于水的喷泉实验，说明氨气极易溶于水
C．浓硝酸久置显黄色，说明浓硝酸不稳定
D．蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，说明浓硫酸具有脱水性
6．（2023春·江苏镇江·高三江苏省镇江中学校考期中）根据下列实验操作和现象所得结论正确的是
选项
实验操作和现象
实验结论
A
向盛有棕黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，溶液颜色变浅绿色
维生素C有氧化性
B
将溴水滴入溶液中，加入乙醇并振荡
萃取溶液中生成的碘
C
将铝粉与粉末均匀混合后用覆盖、镁条引燃
验证铝热反应可用于焊接钢轨
D
蘸有浓氨水的玻璃棒放在某溶液上方，产生白烟
该溶液可能为浓硫酸
A．A B．B C．C D．D
7．（2023春·福建莆田·高三校考期中）下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中，正确的是
A．都具有强氧化性 B．一定条件下都能与铁反应
C．加热时都能与铜反应 D．都能作为气体干燥剂
8．（2023春·山西朔州·高三朔州市朔城区第一中学校校联考阶段练习）氮、硫元素的单质和化合物在工农生产中有重要应用。部分含氮、硫元素的化合物的价-二维图如图所示。下列有关说法错误的是
  
A．用溶液可鉴别c和d
B．常温下，能用铝制容器盛装e和i的浓
C．可用湿润的蓝色石蕊试纸检验f
D．a与氧气反应可以一步转化为c
9．（2023秋·陕西西安·高三长安一中校考期末）下列实验现象或结论错误的是
A．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，现象是先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解
B．取某溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色，则原溶液中一定只含有K＋
C．向某溶液中加入稀盐酸，无明显现象，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有SO
D．向某溶液中加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中一定含有NH
10．（2023春·河北邢台·高三校联考阶段练习）类比是一种重要的学习方法，下列“类比”合理的是
A．的沸点高于的，则的沸点也高于的
B．可以用浓硫酸干燥，则也可以用浓硫酸干燥
C．与反应生成，则S与反应生成
D．和浓硝酸常温下反应制备，则和浓硫酸常温下反应可制备
11．（2023春·广东深圳·高三深圳中学校考期中）核心元素的化合价及类别是研究物质性质的两个重要视角。硫及其化合物的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是
  
A．适量的c可作为葡萄酒的添加剂
B．常温下，a与f的浓溶液反应可生成b和c
C．将c通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色
D．在自然界中，部分的c会转化成e，最后转化为f或h
12．（2023春·四川成都·高三校联考期中）下列有关物质检验的操作、现象及结论都正确的是
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生
该溶液中一定含有
B
向某溶液中加入NaOH浓溶液，加热，产生的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
该溶液中一定含有
C
将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色
该气体一定是SO2
D
向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红
该溶液中一定含有Fe3+

A．A B．B C．C D．D
13．（2023春·广东广州·高三广州市第十六中学校考期中）某小组利用如图装置探究SO2和Fe( NO3)3溶液的反应原理，下列的是错误

A．实验室中配制加 70%的硫酸儒要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒，胶头滴管
B．装置C 可能发生倒吸，同时还不能完全吸收反应产生的尾气装置
C．三颈烧瓶中通入N2的操作应在滴加浓硫酸之前，目的是排尽装置内的空气
D．B中若产生白色沉淀，说明Fe3+能将SO2氧化成
14．（2023·江苏南通·统考三模）硫循环在生态系统的诸多领域具有重要意义。在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
    
A．工业制酸： B．火山喷发：
C．尾气吸收： D．酸雨侵蚀：

二、非选择题
15．（2023春·广东深圳·高三校联考期中）氮、硫元素在自然界的循环和转化对生产、生活有重要的价值。回答下列问题：
(1)大气中的SO2与雨水作用生成H2SO3，连续测定一段时间内某雨水的pH结果显示pH随时间的增加而减小，其原因可能是_______(用化学方程式表示)。
(2)在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如下：

①第一步反应是_______反应(填“放热”或“吸热”)，判断理由是_______。
②NH全部氧化成NO的离子方程式是_______。
③某工厂采用微生物法处理工业废水中的NH，处理后导致水体pH_______(填“增大”或“减小”或“不变”)。
16．（2023春·四川内江·高三威远中学校校考期中）I.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。如图所示是硫及其部分化合物的“价—类二维图”。
根据图示回答下列问题：

(1)将X与SO2混合，可生成淡黄色固体，该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为______________。
(2)过量的Fe粉与一定量W浓溶液混合加热反应，生成________(填化学式)气体。转化①可由S粉与热的W浓溶液反应实现，反应的化学方程式为__________________。
(3)欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，下列合理的是_________(填字母)。
A．Na2S＋S B．Na2SO3＋S C．Na2SO3＋Na2SO4 D．SO2＋Na2SO3
(4)SO2转化为W可以选择下列试剂_________(填字母)。
A．酸性KMnO4溶液 B．FeCl2溶液 C．NaOH溶液 D．X的水溶液
II. 下表是元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题：
族
周期　
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
1
①







2




②
③
④

3
⑤
⑥
⑦


⑧
⑨
⑩
4








(5)③⑤⑧的离子半径由小到大的顺序为_____________________(填离子符号)。
(6)⑤和⑦的最高价氧化物对应水化物反应的离子反应方程式为_______________。
(7)③⑤两种元素的原子按1∶1组成的常见化合物的电子式为__________________。
(8)用电子式表示⑥和⑨形成的化合物的过程：____________________。
17．（2023春·甘肃平凉·高三校考阶段练习）我国“蓝天保卫战”成果显著，肆虐的雾霾逐渐被遏止。科学家研究发现含氮化合物和含硫化合物在形成雾霾时与大气中的氨有关，转化关系如图所示：

回答下列问题：
(1)从物质分类的角度看，图中的物质属于酸性氧化物的有_______(写化学式)。
(2)写出铜单质和图中稀HNO3反应的离子方程式_______。
(3)写出SO2转化为SO3的化学方程式：_______。
(4)工业上利用氨制备一氧化氮，反应的化学方程式为_______。
(5)实验室长期保存浓硝酸，需使用棕色试剂瓶，并放置在阴凉处，其原因为_______(用化学方程式表示)。
(6)氨与一氧化氮(NO)在一定条件下反应可生成对空气无污染的物质，该反应的化学方程式为_______。
18．（2023春·新疆乌鲁木齐·高三乌市八中校考期中）研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。
Ⅰ.以下是硫元素形成物质的价类二维图及含硫物质相互转化的部分信息。

(1)G是一种由四种元素组成的钠盐，它的电离方程式是_______。
(2)C有毒，实验室可以用过量的NaOH溶液吸收，反应的离子方程式是_______。
(3)C→F→E是造成酸雨的可能途径之一，请写出其中涉及的两个化学方程式_______。
Ⅱ.粗盐中含有泥沙及、、等杂质，其提纯过程一般经过以下流程：

某兴趣小组按上述方案进行粗盐提纯实验，实验室提供了粗盐样品、稀盐酸、NaOH溶液、溶液、溶液等药品以及必备的实验仪器若干。请回答下列问题：
(4)操作③按a、b、c顺序依次加入过量的试剂。若a为NaOH溶液，则c为_______。
(5)加盐酸调溶液pH的目的是_______。
(6)步骤⑥操作名称是_______。

参考答案：
1．B
【详解】A．氯气有毒，但氯气的用途比较广泛，可用于合成多种药物，如氯仿可用于麻醉剂，故A正确；
B．虽然对环境污染大，但工业生产中可以将其氧化转化为硝酸等，故B错误；
C．纯碱在玻璃、造纸、食品、肥皂、等工业中有广泛的应用，是重要的化工原料，故C正确；
D．氯化铁、硫酸铜等溶液呈弱酸性，可利用的氧化性和重金属消毒，常可用作消毒剂，故D正确；
故选：。
2．D
【详解】A. 将新制饱和氯水慢慢滴入含有酚酞的氢氧化钠稀溶液中，Cl2与水反应生成HCl和HClO，其中HClO具有漂白性，也能使红色褪去，故A错误；
B. 铜丝与浓硫酸反应产生的气体为SO2，SO2通入石蕊溶液中，会与水生成H2SO3，使溶液变红，SO2不能使石蕊溶液褪色，故B错误；
C. 密闭的注射器中NO2与N2O4会相互转化，压缩活塞，有色气体NO2的浓度增大，虽然增大压强会使化学平衡向气体体积缩小的方向移动，但并不能抵消因体积减小而使NO2的浓度增大的量，最终的结果仍是NO2的浓度增大，故C错误；
D. 在1ml 2％溶液中，逐滴滴入2％的氨水，先生成AgOH白色沉淀，然后沉淀溶解于氨水中，生成[Ag(NH3)2]+，所以氨分子结合银离子的能力大于氢氧根离子结合银离子的能力，故D正确；
故选D。
3．B
【详解】A．工业制硝酸利用二氧化氮与水反应，即；A正确；
B．将通入冷的石灰乳中制备漂白粉，不是溶液，B错误；
C．为了防止产生酸雾，用工业上用98.3％的浓硫酸吸收，C正确；
D．化学方程式为：，D正确；
故答案选B。
4．C
【详解】A．高温下铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为，故A错误；
B．当二氧化硫过量时，和溶液反应生成亚硫酸氢钠，因此离子方程式为，故B错误；
C．二价铁离子还原性强于溴离子，氯气少量先氧化亚铁离子，再氧化溴离子，故先将中的全部氧化，剩余的氯气还能氧化，即被氧化的、的物质的量之比为：，因此离子方程式为，故C正确；
D．将溶液与过量的溶液混合反应生成氢氧化镁和碳酸钠，离子方程式为：，故D错误。
综上所述，答案为：C。
5．A
【详解】A．常温下，铜和冷的浓硫酸不反应，故A错误；
B．氨气极易溶于水，所以氨气溶于水能形成喷泉，故B正确；
C．浓硝酸不稳定，分解出的NO2溶于硝酸，所以久置的浓硝酸略显黄色，故C正确；
D．浓硫酸检验脱水性，使蔗糖炭化变黑，故D正确；
选A。
6．C
【详解】A．棕黄色氯化铁溶液中含有Fe3+，浅绿色溶液中含有Fe2+，该反应中Fe元素化合价降低被还原，由此可知反应过程中维生素C中某元素化合价升高被氧化，维生素C体现出还原性，A错误；
B．乙醇与水互溶，无法进行互溶，Ｂ错误；
C．将铝粉与Fe2O3粉末均匀混合后用KClO3覆盖、镁条引燃，KClO3作助燃剂, 镁条作引燃剂，可以发生铝热反应放出大量的热，用来验证铝热反应可用于焊接钢轨，C正确；
D．白烟为固体，浓氨水易挥发出氨气，由此可知该溶液易挥发，且能和氨气反应生成白色固体，则该溶液可能为浓硝酸，也可能为浓盐酸，浓硫酸不具有挥发性，D错误；
故选C。
7．B
【详解】A．浓硫酸具有强氧化性，A错误；
B．浓硫酸和稀硫酸一定条件下都能与铁反应，B正确；
C．浓硫酸加热时能与铜反应，稀硫酸不能与铜反应，C错误；
D．浓硫酸具有吸水性能作为气体干燥剂，稀硫酸不能，D错误；
故选B。
8．C
【分析】由图可知，a为H2S，b为S，c为SO2，d为SO3，e为H2SO4，f为NH3，g为NO，h为NO2，i为HNO3。
【详解】A．c为SO2不与BaCl2反应，d为SO3，可以与BaCl2反应生成BaSO4，可以鉴别c和d，A正确；
B．e为H2SO4和i为HNO3，二者的浓溶液会使铝钝化，故可以用铝制品盛装，B正确；
C．NH3为碱性气体，遇到湿润的红色石蕊试纸变蓝，C错误；
D．a为H2S，可以与过量的氧气反应生成SO2，D正确；
故答案选C。
9．B
【详解】A．氢氧化铝是两性氢氧化物，向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，现象是先产生氢氧化铝白色沉淀，后沉淀逐渐溶解生成偏铝酸钠，故A正确；
B．取某溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色，则原溶液中一定含有K＋，不能确定是否含有其它金属离子，故B错误；
C．向某溶液中加入稀盐酸，无明显现象，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀一定是硫酸钡，则原溶液中一定含有SO，故C正确；
D．向某溶液中加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，放出的气体一定是氨气，则原溶液中一定含有NH，故D正确；
选B。
10．A
【详解】A．液态H2O 、液态NH3中都存在分子间氢键，它们的沸点在同主族氢化物中最高，A项“类比”合理；
B．SO2不与浓硫酸发生反应，可用浓硫酸干燥，H2S具有较强还原性，会与浓硫酸发生反应，不可用浓硫酸干燥 ，B项“类比”不合理；
C．S的氧化性弱于Cl2，Fe与S反应生成FeS，C项“类比”不合理；
D．铜和浓硫酸需要在加热条件下才能反应，D项“类比”不合理。
答案选A。
11．C
【详解】A．氧化物c为+4价S，则c为，可作为葡萄酒的添加剂，故A正确；
B．a为-2价的氢化物，则a为硫化氢；f为含+6价S的含氧酸，即f为硫酸，两者反应生成硫单质和二氧化硫气体，方程式为，可生成b硫单质、c二氧化硫，故B正确；
C．c为二氧化硫，将二氧化硫通入紫色石蕊试液的现象为溶液变为红色，二氧化硫不能使漂白指示剂，故C错误；
D．在自然界中，部分的c二氧化硫与氧气在一定条件下会转化成d三氧化硫，最后转化为f硫酸或h硫酸盐，故D正确；
答案选C。
12．D
【详解】A．向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，能产生白色沉淀还可以是AgCl，A错误；
B．向某溶液中加入NaOH浓溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，气体是氨气，说明含有铵根离子，B错误；
C．能使品红褪色的气体不一定是SO2，还可以是Cl2等，C错误；
D．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红，说明溶液中一定含有Fe3+，D正确；
答案选D。
13．D
【分析】A装置以亚硫酸钠于浓硫酸生成二氧化硫，通入硝酸铁于氯化钡的混合液后，在B中生成硫酸钡沉淀，C装置用来吸收尾气，以此分析；
【详解】A．配制70%硫酸溶液是浓硫酸加入水中稀释，需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒，故A正确；

B．导气管直接插入溶液可能会引起装置中的压强变化较大发生倒吸，反应生成的气体可能会生成NO，不能被氢氧化钠溶液吸收，故B正确；
C．为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应先通入氮气，目的是排尽装置内的空气，故C正确；
D．Fe3+具有氧化性，可将二氧化硫氧化成硫酸根，本身被还原成二价铁，反应的离子方程式是，在酸性条件下与SO2反应生成硫酸钡沉淀，出现白色沉淀，装置B中若产生白色沉淀，不能说明Fe3+能将SO2氧化成，故D错误；
故答案为：D。
14．B
【详解】A．FeS2只能转化为SO2，SO2与O2催化剂高温条件下转化为SO3，A项不能直接转化；
B．H2S经燃烧转化为SO2，B项可实现转化；
C．Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2，C项不能转化；
D．H2SO4与Fe反应产生FeSO4和H2，D项不能转化；
故选B。
15．(1)2H2SO3＋O2＝2H2SO4
(2) 放热 反应物总能量高于生成物总能量 NH＋2O2＝NO＋H2O＋2H+ 减小

【详解】（1）大气中的SO2与雨水作用生成H2SO3，连续测定一段时间内某雨水的pH结果显示pH随时间的增加而减小，这是因为亚硫酸被氧化为强酸硫酸，反应的化学方程式为2H2SO3＋O2＝2H2SO4。
（2）①第一步反应中反应物总能量高于生成物总能量，所以是放热反应。
②NH全部氧化成NO，同时还有水生成，反应的离子方程式是NH＋2O2＝NO＋H2O＋2H+。
③某工厂采用微生物法处理工业废水中的NH，反应后生成硝酸，所以处理后导致水体pH减小。
16．(1)2∶1
(2) SO2和H2 2H2SO4(浓)＋S3SO2↑＋2H2O
(3)B
(4)A
(5)
(6)
(7)
(8)

【详解】（1）X中硫元素化合价为-2，X是氢化物，则X化学式为H2S，H2S和SO2反应生成S和H2O，SO2做氧化剂，化合价降低4，H2S做还原剂化合价升高2，根据得失电子守恒，氧化产物与还原产物的质量之比2∶1；
（2）W是硫酸，Fe和浓硫酸加热条件下生成硫酸铁、SO2和水，随反应进行，浓硫酸逐渐变为稀硫酸，铁和稀硫酸反应生成H2。S与热的浓硫酸溶液反应生成SO2，反应的化学方程式为S+2H2SO4（浓）3SO2↑+2H2O；
（3）Na2S2O3中的硫为+2价，氧化还原反应中必须有化合价升降，可知A．Na2S中硫元素是-2价，S是0价，不符合氧化还原反应规律，A错误；
B．中的硫元素是+4价，S是0价，符合氧化还原反应规律，B正确；
C．中硫元素是+4价，中硫元素是+6价，不符合氧化还原反应规律，C错误；
D．SO2和Na2SO3中的硫元素都是+4价，不符合氧化还原反应规律，D错误；
故答案选B；
（4）W是硫酸，SO2转化为H2SO4，化合价升高，需要加入强氧化剂，故可加入酸性KMnO4溶液，答案选A；
（5）层数越多，半径越大，层数相同，核电荷数越小，半径越大，③为O，⑤为Na；⑧为S；的离子半径由小到大的顺序为：；
（6）⑤为Na，⑦为Al，对应的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH和Al(OH)3，反应的离子反应方程式为：；
（7）③⑤两种元素的原子按1∶1组成的常见化合物为Na2O2，其电子式为：；
（8）⑥和⑨形成的化合物为MgCl2，其形成过程为：。
17．(1)SO2、SO3、N2O5
(2)3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O
(3)2SO2+O22SO3
(4)4NH3+5O24NO+6H2O
(5)4HNO32H2O+4NO2↑+ O2↑
(6)4NH3+6NO5N2+6H2O

【分析】燃料燃烧得到气体产物，其中的NO、NO2氧化为N2O5，溶于水生成硝酸和氨气反应生成硝酸铵，二氧化硫被氧化成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，硫酸和氨气反应生成硫酸铵，由图示可知雾霾的主要成分为颗粒物，其中无机颗粒物的主要成分为铵盐，可由氨气和硝酸、硫酸反应生成。
【详解】（1）只和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，发生的反应为复分解反应，图中的物质属于酸性氧化物的有SO2、SO3、N2O5；
（2）Cu与稀硝酸反应产生Cu(NO3)2、NO、H2O，该反应的离子方程式为：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O；
（3）SO2具有还原性，可以被O2在催化剂存在条件下氧化产生SO3，该反应是可逆反应，反应的离子方程式为：2SO2+O22SO3；
（4）NH3具有还原性，在催化剂存在条件下可以被O2氧化产生NO，同时反应产生H2O，该反应的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；
（5）浓硝酸不稳定，受热或光照会发生分解反应产生NO2溶解在硝酸中，使溶液显黄色，为避免硝酸分解，在实验室长期保存浓硝酸，需使用棕色试剂瓶，并放置在阴凉处，HNO3分解反应的化学方程式为：4HNO32H2O+4NO2↑+ O2↑；
（6）氨与一氧化氮(NO)在一定条件下反应可生成对空气无污染的物质N2，同时反应产生H2O，根据电子守恒、原子守恒，可知该反应的化学方程式为：4NH3+6NO5N2+6H2O。
18．(1)
(2)
(3)SO2+H2OH2SO3、2H2SO3+O2=H2SO4
(4)溶液
(5)除去过量的和
(6)蒸发结晶

【分析】根据价类二维图可知A为H2S，B为S，C为SO2，D为SO3，E为H2SO4，F为H2SO3，G为亚硫酸盐，H为硫酸盐；
粗盐加过量的氢氧化钠除去Mg2+，加过量的BaCl2溶液除去Ba2+，加入过量的 Na2CO3溶液除去过量的BaCl2溶液和过量的Ca2+，加入适量的盐酸除去氢氧化钠和碳酸钠溶液。
【详解】（1）G是一种由四种元素组成的钠盐，NaHSO3，电离方程式为NaHSO3=Na++；
故答案为：NaHSO3=Na++。
（2）C有毒，为SO2，实验室可以用过量的NaOH溶液吸收，反应的离子方程式是2OH-+SO2=+H2O；
故答案为：2OH-+SO2=+H2O。
（3）C→F→E是造成酸雨的可能途径之一，其中涉及的两个化学方程式为SO2+H2O⇌H2SO3、2H2SO3+O2=H2SO4；
故答案为：SO2+H2O⇌H2SO3、2H2SO3+O2=H2SO4。
（4）过量的BaCl2溶液可以用Na2CO3溶液除去，则c为Na2CO3溶液；
故答案为：Na2CO3溶液。
（5）除去过量的氢氧化钠、碳酸钠；
故答案为：除去过量的OH-和。
（6）步骤⑥操作名称是蒸发结晶得到纯净的氯化钠；
故答案为：蒸发结晶。