【同步讲义】高中化学（鲁科版2019）必修第二册--1.2元素周期律和元素周期表（练）

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1.2元素周期律和元素周期表
习题巩固
一、单选题
1．（2022·重庆市育才中学·高一期中）焰色试验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色反应的观察两项操作如图所示，下列叙述中错误的是

A．每次实验中都要先将铂丝灼烧至与原来火焰颜色相同为止，再蘸取被检验的物质
B．钾的焰色试验要透过蓝色钴玻璃观察
C．焰色试验为化学变化
D．没有铂丝可用光洁无锈铁丝代替
【答案】C
【解析】A．为确保铂丝洁净，在使用前需用盐酸洗涤并灼烧至与火焰颜色相同，再蘸取样品，故A正确；
B．钾的焰色为紫色，易被钠的黄色掩盖，透过蓝色钴玻璃可以过滤黄光，便于观察到钾的焰色，故B正确；
C．焰色试验为物理变化，故C错误；
D．没有铂丝可用光洁无锈铁丝代替，因铁的焰色不明显，不会干扰实验，故D正确；
故选：C。
2．（2021·重庆·巫山县官渡中学高一月考）原子序数为35的元素R，在周期表中的位置为
A．第三周期第VA族 B．第四周期第VIIA族
C．第五周期第IIIA族 D．第四周期第VA族
【答案】B
【解析】原子序数为35的元素的核外电子排布依次为2、8、18、7，其核外共有四个电子层，位于第四周期，最外层电子数为7，位于第VIIA族，则其在周期表中的位置为第四周期第VIIA族；
故答案选B。
3．（2021·江苏淮安·高二期中）2021年4月13日，日本政府向海洋排放核废水的决议在国际社会引起巨大反响。下列有关核燃料中铀()的说法错误的是
A．原子序数为92 B．核电荷数为92 C．中子数为235 D．质量数为235
【答案】C
【解析】原子中左下角表示质子数，左上角表示质量数，据此解题。
A．原子序数等于质子数等于92，故A正确；
B．核电荷数等于质子数等于92，故B正确；
C．中子数等于质量数-质子数=235-92=143，故C错误；
D．质量数等于235，故D正确；
故选C。
4．（2022·广西·平桂高中高一月考）任何科学真理的发现，都不是一帆风顺的，门捷列夫的元素周期表奠定了现代化学和物理学的理论基础。下列关于元素周期表的叙述正确的是
A．周期表中有7个主族、8个副族 B．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素
C．短周期元素是指1~20号元素 D．原子的最外层电子数都等于该元素所在的族序数
【答案】B
【解析】A．周期表中有7个主族、7个副族，A错误；
B．目前使用的元素周期表中，最长的周期为第六周期，含有32种元素，B正确；
C．短周期元素是指第一、二、三周期的元素，即1~18号元素，C错误；
D．主族元素的原子，原子的最外层电子数等于该元素所在的族序数，D错误；
故选B。
5．（2022·上海外国语大学附属大境中学高一期中）如图是元素周期表中的一格，以下对该图信息的解读中，不正确的是

A．该元素的原子序数是14 B．28.09是硅元素的质量数
C．该元素所有核素的质子数均为14 D．、、三种核素互称同位素
【答案】B
【分析】硅为元素周期表14号元素，原子序数为14，28.09表示元素相对原子质量。
【解析】A．硅为元素周期表14号元素，原子序数为14，故A正确；
B．28.09表示元素相对原子质量，故B错误；
C．质子数＝原子序数＝14，该元素所有核素的质子数均为14，故C正确；
D．具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素，所以、、三种核素互称同位素，故D正确；
故答案选B。
6．（2022·辽宁·大连·高一月考）下列关于元素周期律的叙述正确的是（    ）
A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现
B．随着元素原子序数的递增，元素最高正价从＋1到＋7重复出现
C．随着元素原子序数的递增，元素的最低负价从-7到-1重复出现
D．金属元素无负化合价，随着元素原子序数的递增，元素最低负价从-4到-1重复出现
【答案】D
【解析】A．第一周期原子最外层电子从1到2，则不符合随着元素原子序数的递增，原子最外层电子不是从1到8重复出现，故A错误；
B．第一周期、第二周期不符合元素最高正价从+1到+7重复出现，且O、F没有正价，故B错误；
C．元素的最低负价没有-7价，最低价为-4价，故C错误；
D．金属元素的最外层电子数小于4，容易失去最外层的电子，无负化合价，随着元素原子序数的递增，元素最低负价从-4到-1重复出现，故D正确；
答案选D。
【点睛】元素的性质是由最外层电子数决定的，当最外层电子数小于4时，易失去最外层的电子，形成阳离子，当最外层电子数大于4时，容易得到电子形成阴离子，要仔细的分析短周期元素中的每一周期的元素，氧和氟没有正价。
7．（2022·河北·张家口市宣化第一中学高一阶段练习）下列关于元素周期表的叙述不正确的是
A．共有7个周期，16个族
B．能生成碱的金属元素都在ⅠA族
C．ⅡA族的右边是ⅢB族，ⅢA族的左边是ⅡB族
D．形成化合物种类最多的元素在第二周期
【答案】B
【解析】A．由元素周期表结构可知，共有7个周期，16个族，A正确；
B．能生成碱的金属元素为活泼金属元素，例如钠、镁、钾、钙等，B错误；
C．ⅡA族的右边是ⅢB族，ⅢA族的左边是ⅡB族，C正确；
D．形成化合物种类最多的元素为碳元素，碳元素在第二周期，D正确；
故选B。
8．（2022·上海市川沙中学高一期中）元素性质呈现周期性变化的根本原因是（　　）
A．元素原子电子层数增大
B．元素原子最外层电子数呈现周期性变化
C．元素的化合价呈现周期性变化
D．核电荷数依次增大
【答案】B
【解析】元素性质呈现周期性变化的根本原因是元素原子最外层电子数呈现周期性变化，最外层电子数决定元素的性质，元素的化合价为元素的性质，而电子层数、核电荷数不具有周期性变化；
答案选B。
9．（2022·上海市晋元高级中学高一期末）49号铟元素(与Al同族)的近似相对原子质量为：113×4.3%+115×95.7%=114.9。下列说法正确的是
A．铟原子一定有64个中子 B．某种同位素原子符号为
C．铟元素位于第5周期 D．95.7%是铟元素的丰度
【答案】C
【解析】A．根据题意，铟元素有、两种同位素，其中有66个中子，A错误；
B．质量数标在元素符号的左上角、质子数标在元素符号的左下角，某种同位素原子符号为，B错误；
C．49号铟元素，有5个电子层，最外层3个电子，位于第五周期ⅢA族，C正确；
D．95.7%是同位素的丰度，D错误；
故答案选C。
10．（2022·安徽宿州·高二月考）如图所示，某同学用部分短周期元素制作了一个非常有趣的“钟表”，下列有关该“钟表”的说法正确的是

A．12：00时“时针”所指元素的金属性最强
B．从中午12：00点到下午6：00点，“时针”所指元素的金属性依次减弱
C．8：55时“时针”和“分针”所指的两种元素(“针”所指以最近为准)形成的化合物中阴、阳离子之比为1：1
D．2：00时，“时针”和“分针”所指的元素的原子最外层均只有两个电子，性质相似
【答案】C
【解析】A．12:00 时为镁， 11:00 时为钠，钠的金属性最强，故A错误；
B．H 的金属性弱于 Li 、 Be ，故B错误；
C．8:55 时“时针”和“分针”所指的两种元素分别是 F 和 Na ，二者形成离子化合物 NaF ，阴、阳离子之比为 1:1 ，故C正确；
D． 2:00 时，“时针”和“分针”所指的元素分别为 He 和 Mg ，前者性质稳定，后者性质活泼，故D错误；
故选： C 。
11．下列事实一定能说明X、Y两种元素属于同一主族的是
A．电子层数：X＜Y B．均有＋3价
C．最外层电子数均为5 D．最外层均有2个电子
【答案】C
【分析】X、Y两种元素为同一主族，则最外层电子数相等，且价层电子数相等；
【解析】A．电子层数的大小不能说明是否为同一主族，如Li有二个电子层、Al有三个电子层，不在同一主族，A错误；
B．N、Al均有＋3价，但不是同主族元素，B错误；
C．最外层电子数均为5，说明都是VA族元素，C正确；
D．Mg、He最外层均有2个电子，不是同主族元素，D错误；
故合理选项为C。
12．（2022·四川·乐山市教育科学研究所高一期末）下图为元素周期表中的一部分，表中数字是原子序数，其中X为34的是
A． B． C． D．
【答案】A
【分析】34号元素位于第四周期ⅥA族，然后利用ⅢA族以后，同主族相邻周期原子序数的差值为18，是下周期元素所在周期元素种类，据此分析；
【解析】A．15号元素右邻原子序数为16，34号元素位于第四周期，第四周期有18种元素，因此有34-16=18，故A正确；
B．53号元素位于第五周期，第五周期共有18种元素，34、53原子序数差值为19≠18，故B错误；
C．50号元素右邻原子序数为51，51号元素位于第五周期，第五周期共有18种元素，34、51原子序数差值为17≠18，故C错误；
D．26、34原子序数差值为8≠18，故D错误；
答案为A。
13．（2022·黑龙江·牡丹江市第三高级中学高三阶段练习）科学家成功合成了一种拥有117个质子的新元素。科学家用轰击，生成了6个拥有117个质子的新原子，其中的5个原子有176个中子，1个原子有177个中子。下列有关说法正确的是
A．第117号元素是副族元素 B．的质量数为97
C．的中子数为48 D．的中子数比核外电子数多10
【答案】D
【解析】A．第117号元素在元素周期表中的第17列即ⅦA族，为主族元素，故A错误；
B．的质子数为97，质量数为249，故B错误；
C．的中子数=质量数-质子数=48-20=28，故C错误；
D．的质子数位20，质量数位48，中子数=48-20=28，核外电子数=20-2=18，中子数比核外电子数多10，故D正确；
故选：D。
14．（2022·甘肃·民勤县第一中学高二开学考试）已知A为ⅡA族元素，B为ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且A、B为同一周期的元素，下列关系式错误的是
A．n=m+1 B．n=m+11 C．n=m+25 D．n=m+18
【答案】D
【解析】A．若为短周期，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序数相差1，即n=m+1，故A正确；
B．若元素在四、五周期，中间有10个纵行，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序数相差11，即n=m+11，故B正确；
C．若元素在五、六周期，中间有10个纵行，且存在镧系（14种元素）和锕系，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序数相差25，即n=m+25，故C正确；
D．由以上分析可知，无论元素在短周期还是长周期，都不存在n=m+18，故D错误；
故答案为D。
15．在我国北斗三号全球卫星导航系统中使用了“铷()原子钟”，它被誉为卫星的“心脏”，下列有关说法错误的是
A．铷元素位于第五周期第IA族 B．和具有相同的电子数
C．的中子数为48 D．和互为同素异形体
【答案】D
【解析】A．铷元素位于第五周期IA族，A项正确；
B．和具有相同的电子数，电子数为37，B项正确;
C．相对原子质量=质子数+中子数，中子数=85-37=48，C项正确；
D．质子数相同，中子数不同的原子互称为同位素，D项错误；
故选D。
16．（2022·河南南阳·高一阶段练习）我国科学家首次成功实施肝癌钇()注射技术。已知和是钇的两种核素，下列有关说法错误的是
A．钇是位于长周期的金属元素 B．和互为同位素
C．的中子数与电子数之差为51 D．和的化学性质基本相同
【答案】C
【解析】A．钇是39号元素，位于元素周期表的第五周期ⅢB族，是长周期的金属元素，故A正确；    
B．和是质子数相同、中子数不同的两种核素，互为同位素，故B正确；
C．的中子数为90-39=51，电子数为39，中子数与电子数之差是51-39=12，故C错误；
D．和核外电子排布相同，所以化学性质基本相同，故D正确；
选C。
17．某同学在学习元素周期表后，绘制了一张“跑道式”元素周期表，结构如图所示：

下列有关叙述错误的是
A．元素a位于第四周期第IA族
B．元素b只能形成一种单质分子
C．元素c、d、e、f、g的原子最外层电子数相同
D．位置h和i处均各含有15种元素
【答案】B
【解析】A．根据编排原则，可知元素a为K元素，在周期表中位于第四周期第ⅠA族，A项正确；
B．元素b为O元素，可形成等单质分子，B项错误；
C．元素c、d、e、f、g分别为，为第ⅦA族元素，其原子最外层均有7个电子，C项正确；
D．位置h和i分别为镧系和锕系元素，两处均各含有15种元素，D项正确；
故选B。
18．在元素周期表的前四周期中，两两相邻的5种元素位置如图所示。若B元素的核电荷数为a，下列说法正确的是

D

A
B
C

E


A．B、D的原子序数之差可能为2
B．E、B的原子序数之差可能是8、18或32
C．5种元素的核电荷数之和可能为5a＋10
D．A、E的原子序数之差可能是7
【答案】C
【解析】由四种元素在周期表中的位置可知，D、B、E分别在周期表的第二、三、四周期，若B元素的核电荷数为a，则A的原子序数为a-1，C的原子序数为a＋1，D的原子序数为a-8，E的原子序数为a＋18。
A．根据分析可知，B、D的原子序数之差为8，不可能为2，A错误；
B．B、E的原子序数之差为18，B错误；
C．五种元素的核电荷数之和为a＋a-1＋a＋1＋a-8＋a＋18=5a＋10，C正确；
D．A、E的原子序数之差为a＋18-(a-1)=19，D错误；
答案选C。
19．（2022·河北·衡水高二月考）适时推动沧州市海兴核电站项目有助于实现“双碳”目标，目前核电站主要通过铀—235的裂变反应释放的能量进行发电。其变化过程包括：。下列说法正确的是
A．上述变化过程属于化学变化 B．与的原子序数相差55
C．与互为同位素 D．Ba属于过渡金属元素
【答案】C
【解析】A．裂变反应不属于化学变化，A项错误；
B．与的质量数相差55，B项错误；
C．与的质子数相同而中子数不同，故互为同位素，C项正确；
D．属于主族元素，不是过渡元素，D项错误。
故选C。
20．元素周期率和元素周期表把构成万物的基本元素组成了一个相互联系的完整体系，简单、清晰却非常深刻地揭示出复杂物质世界的内在规律。它的出现，使化学研究实现从现象到本质的根本性飞 跃，是化学作为一门科学的重要理论基石。下列关于元素周期率和元素周期表的说法正确的是
A．元素周期律是指元素的性质随着相对原子质量的增大而呈周期性的变化
B．元素周期表中目前发现的原子是 118 种
C．我们现在广泛使用的长式元素周期表有 18个纵行 18个族
D．除了稀有气体元素之外，其它非金属元素都是主族元素
【答案】D
【解析】A. 元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化，故A错误；
B. 目前的元素周期表中有118种元素，原子种类大于 118 种，故B错误；
C. 我们现在广泛使用的长式元素周期表有 18个纵行 16个族，故C错误；
D.过度元素都是金属元素，除了稀有气体元素之外，其它非金属元素都是主族元素，故D正确；
选D。

二、填空题
21．回答下列问题：
(1)根据“原子序数”推导元素
①56号元素位于第___________周期___________族。
②114号元素位于第___________周期___________族。
③35号元素位于第___________周期___________族。
(2)根据“元素符号”填空(前20号元素)
①主族序数与周期数相同的元素有___________。
②主族序数是周期数2倍的元素有___________，主族序数是周期数3倍的元素有___________。
③周期数是主族序数2倍的元素有___________，周期数是主族序数3倍的元素有___________。
(3)用“元素符号”填空
①最高正价与最低负价代数和为0的短周期元素是___________。
②最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素是___________。
(4)①甲、乙是元素周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是___________(填序号)。
A．x＋2          B．x＋4
C．x＋8      D．x＋18
②若甲、乙分别是同一周期的ⅡA族和ⅢA族元素，原子序数分别为m和n。则下列关于m和n的关系不正确的是___________(填序号)。
A．n=m＋1      B．n=m＋18
C．n=m＋25      D．n=m＋11
【答案】(1)     六     ⅡA     七     ⅣA     四     ⅦA
(2)     H、Be、Al     C、S     O     Li、Ca     Na
(3)     H、C、Si     S
(4)     B     B
【解析】（1）①根据每周期元素的种数，可知每周期最后一种稀有气体元素的原子序数分别是：2、10、18、36、54、86、118，则56号元素位于第六周期ⅡA族；
②第七周期稀有气体是118号元素，114号元素位于第七周期ⅣA族；
③第四周期最后一位元素是36号元素，则35号元素位于第四周期ⅦA族；
（2）①前20号元素主族序数与周期数相同的元素即第一周期IA族、第二周期IIA族，第三周期IIIA族，即H、Be、Al；
②主族序数是周期数2倍的元素有C、S，主族序数是周期数3倍的元素有O；
③周期数是主族序数2倍的元素有Li、Ca，周期数是主族序数3倍的元素有Na；
（3）①最高正价与最低负价代数和为0的短周期元素有第一周期IA族、第IVA族，即是H、C、Si；
②最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素即正价为+6负价为-2，是S；
（4）①因前六周期中元素的数目分别为2、8、8、18、18、32；同一主族中乙的原子序数可以是x＋2、x＋8、x＋18、x＋32，也可以是x-2、x-8、x-18、x-32，不可能是x＋4，故选：B；
②若为短周期，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序数相差1，即n=m+1；若元素在四、五周期，中间有10个纵行，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序数相差11，即n=m+11；若元素在五、六周期，中间有10个纵行，且存在镧系(14种元素)和锕系，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序数相差25，即n=m+25；无论元素在短周期还是长周期，都不存在n=m+18，故选：B。

22．（2022·上海·复旦附中高一期中）2022年诺贝尔化学奖授予了三位在“点击化学”及其应用方面做出了重大贡献的三位化学家——卡罗琳贝尔托西、莫滕桦尔达和巴里·夏普莱斯。巴里·夏普莱斯和我国科研人员共同发表的论文中发现了一种用于“点击化学”的新化合物。该化合物由W、X、Y、Z四种前20号元素组成，且原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、Z原子最外层电子数相同；Y元素的负离子核外电子排布和氖原子相同，Y原子的最外层电子数与W原子的核外电子总数相等。
(1)W原子的电子式为______，X的离子结构示意图是_____，Y的元素名称是_____。
(2)Z的元素符号是_____，含Z元素的18电子微粒有_______(写出2种)。
Z单质熔融后加入分散剂，高速搅拌、研磨后离心分离得到上层黄褐色透明分散系，上述过程属于____变化(填“物理”或“化学”)，快速鉴定该分散系种类的操作及现象为_____。
【答案】(1)               氟
(2)     S     S2-、H2S、HS-     物理     用一束光从侧面照射，若产生光亮的通路，则证明该分散系为胶体，若没有产生光亮的通路，则证明该分散系为溶液

【分析】W、X、Y、Z四种前20号元素，原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则X为O元素；X、Z原子最外层电子数相同，则Z为S元素；Y元素的负离子核外电子排布和氖原子相同，且Y原子序数大于O元素，则Y为F元素；Y原子的最外层电子数与W原子的核外电子总数相等，则W为N元素；综上所述，W、X、Y、Z分别为N、O、F、S；
【解析】（1）据分析可知，W原子的电子式为，X的离子结构示意图是，Y的元素名称是氟；
（2）据分析可知，Z的元素符号是S；含Z元素的18电子微粒有S2-、H2S、HS-；Z单质熔融后加入分散剂，高速搅拌、研磨后离心分离得到上层黄褐色透明分散系，未生成新物质，则上述过程属于物理变化；快速鉴定该分散系种类的操作及现象为用一束光从侧面照射，若产生光亮的通路，则证明该分散系为胶体，若没有产生光亮的通路，则证明该分散系为溶液。
23．（2022·上海市吴淞中学高一期中）下列粒子(分子或离子)均含有18个电子：
粒子


C
D
E
F
组成特点
单核离子
化合物，双核分子
单质，双核分子
化合物，三核分子
化合物，四核分子

请回答下列问题：
(1)A的元素符号是_______________，A元素的焰色反应呈现___________色。
(2)的结构示意图是_____________，F的水溶液常用于消毒剂，F的化学式是__________。
(3)工业上用C的水溶液与漂白粉混合制取次氯酸，发生反应的化学方程式为____________。
(4)E的水溶液可以和氯气反应，生成C和一种单质，发生反应的化学方程式为_____________。
【答案】(1)     K     紫色
(2)          H2O2
(3)Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO
(4)

【分析】下列粒子(分子或离子)均含有18个电子；、为单核离子，A为钾、B为硫；工业上用C的水溶液与漂白粉混合制取次氯酸，C化合物，双核分子，C为HCl；D单质，双核分子，D为F2；E的水溶液可以和氯气反应，生成HCl和一种单质，E化合物，三核分子，E为H2S；F的水溶液常用于消毒剂，F化合物，四核分子，F为H2O2；
【解析】（1）由分析可知，A的元素符号是K，A元素的焰色反应呈现紫色；
（2）为硫原子得到2个电子后形成的，结构示意图是， F的化学式是H2O2；
（3）C的水溶液与漂白粉混合制取次氯酸，反应为HCl和次氯酸钙反应生成氯化钙和次氯酸，Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO；
（4）硫化氢和氯气反应生成硫单质和HCl，。
24．（2022·陕西·长安一中高二期中）下表是元素周期表的一部分，请针对表中标号为①～⑩的元素回答下列问题。
族
周期
IA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
二



①
②
③
④

三
⑤
⑥
⑦


⑧
⑨
⑩

(1)非金属性最强的元素是_______(填元素符号，下同)。
(2)这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是_______(填化学式，下同)，具有两性的是_______，这两种物质发生反应的离子方程式为_______。
(3)写出⑤⑨形成化合物的电子式：_______。
(4)某化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究②的最简单氢化物的性质。在A装置中发生反应的化学方程式为_______。

ⅰ.B装置中的干燥剂是_______。
ⅱ.C、D 装置中试纸颜色会发生变化的是_______(填”C”或“D”)。
ⅲ.当实验进行段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1-2滴浓盐酸，可观察到 E装置中的现象是_______。
ⅳ.为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是_______ (填“F”或“G”)。
【答案】(1)F
(2)     NaOH     Al(OH)3    
(3)
(4)          碱石灰     D     有白烟产生     F

【分析】根据元素在周期表中的位置，①为C，②为N，③为O，④为F，⑤为Na，⑥为Mg，⑦为Al，⑧为S，⑨为Cl，⑩为Ar。
【解析】（1）同周期从左往右非金属性增强，同主族从上往下非金属性减弱，故非金属性最强的元素是F；
（2）同周期从左往右金属性减弱，同主族从上往下金属性增强，故金属性最强的是Na，金属性越强，其最高价氧化物对应水化物碱性最强，故为NaOH，Al(OH)3具有两性，两者反应的离子方程式为：；
（3）Na和Cl形成的化合物为NaCl，电子式为：；
（4）②的最简单氢化物为NH3。A中利用氯化铵固体和氢氧化钙固体加热制备氨气，用碱石灰干燥，干燥的氨气不能使干燥的红色石蕊试纸变色，但氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨电离产生氢氧根，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；浓盐酸易挥发，产生的氯化氢气体与氨气反应生成氯化铵，会看到白烟；由于氨气的溶解度很大，尾气处理时需要防倒吸。
根据分析，A中化学反应方程式为：；
根据分析，B中干燥剂为碱石灰；
根据分析，D中试纸颜色会变化；
根据分析，E中看到的现象是有白烟产生；
根据分析，氨气的尾气处理需要防倒吸，故选F。
25．下图是元素①～⑤在元素周期表中的位置。








①




③
④

②





⑤

(1)②在周期表中的位置是第_______周期第_______族，其淡黄色氧化物与CO2反应的化学方程式是_______。
(2)③的一种核素的中子数是10，表示该核素的符号是_______。
(3)非金属性：④_______⑤(填“>”或“＜”)，从原子结构角度解释其原因：_______。
(4)下列关于①的说法正确的是_______。
a.原子结构示意图为
b.其单质可以和水反应生成H2
c.在同主族的元素中，①的金属性最强
【答案】(1)     三     IA     2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2
(2)O
(3)     >     两种元素位于同一主族，最外层电子数相同，电子层数F＜Cl，原子半径F＜Cl，得电子能力F>Cl，非金属性F>Cl
(4)ab

【分析】根据元素①～⑤在元素周期表中的位置可判断，①是Li，②是Na，③是O，④是F，⑤是Cl。
【解析】（1）由分析可知，②是Na，在周期表中的位置是第三周期第IA族，其淡黄色氧化物Na2O2与CO2反应的化学方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。
（2）由分析可知，③是O，其一种核素的中子数是10，质量数是18，表示该核素的符号是。
（3）由分析可知，④是F，⑤是Cl，非金属性：F＞Cl，原因是两种元素位于同一主族，最外层电子数相同，电子层数F＜Cl，原子半径F＜Cl，得电子能力F>Cl，非金属性F>Cl。
（4）由分析可知，①是Li；
a．Li是3号元素，其原子结构示意图为，a正确；
b．Li是活泼的金属单质，其单质可以和水反应生成H2，同时还生成LiOH，b正确；
c．同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强，则在同主族的元素中，Li的金属性不是最强的，c错误；
故选ab。