高中化学第1章 原子结构 元素周期律第2节 元素周期律和元素周期表免费精练

这是一份高中化学第1章 原子结构 元素周期律第2节 元素周期律和元素周期表免费精练，共7页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

1．下列信息不能从元素周期表中直接查得的是( )
A．原子序数 B．原子的相对原子质量
C．元素符号 D．元素的相对原子质量
2．下列说法中，错误的是( )
A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期序数
B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素
C．除He外的所有稀有气体元素原子的最外层电子数都是8
D．ⅡA族与ⅢA族之间隔着10个纵列
3．甲、乙是周期表中同主族的相邻元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是( )
A．x＋2 B．x＋4
C．x＋8 D．x＋18
4．下列不属于过渡元素的通性的是( )
A．单质具有还原性
B．单质比较稳定，有的不能与空气和水反应
C．单质都有良好的导电性
D．单质都有很低的熔点和较小的硬度
5．据报道，某些花岗岩会产生氡(eq \\al(222, 86)Rn)，从而对人体产生伤害，元素Rn在周期表中的位置是( )
A．第5周期ⅤⅢ族
B．第6周期ⅤⅢ族
C．第6周期0族
D．第5周期ⅦA族
6．如图所示为各元素周期表中的一部分，表中数字是原子序数，其中X的原子序数为35的是( )
7．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色，下列各判断正确的是( )
A．只含有Na＋
B．一定含有Na＋，可能含有K＋
C．既含有Na＋，又含有K＋
D．可能含有Na＋，可能还含有K＋
8．已知元素砷(As)的原子序数为33，下列叙述正确的是( )
A．砷元素的最高化合价为＋3
B．砷元素是第5周期的主族元素
C．砷原子的第3个电子层含有18个电子
D．与砷同主族的上一周期元素原子序数为25
9．1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是( )
A．元素周期表中含元素最多的族是第ⅢB族
B．元素周期表有18个族
C．第ⅠA族的元素全部是金属元素
D．短周期是指第1、2、3、4周期
10．下列关于ⅡA族元素的说法中，不正确的是( )
A．元素的主要化合价都是＋2
B．元素的单质都呈亮白色
C．有的元素的单质可在自然界中稳定存在
D．其中包括被誉为“国防金属”的元素
11．0.75 ml ROeq \\al(2－,3)中共有30 ml电子，则R在元素周期表中的位置是( )
A．第2周期ⅤA族
B．第3周期ⅣA族
C．第2周期ⅥA族
D．第3周期ⅦA族
12.X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的核外最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则X、Y、Z分别是( )
A．Mg、Al、Si B．Li、Be、Mg
C．N、O、S D．P、S、O
二、非选择题（共5题）
13．下表列出了A～R九种元素在元素周期表中的位置：
(1)这九种元素分别为A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 、H 、R ，其中化学性质最不活泼的是 。
(2)A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为 (用元素符号表示)。
(3)F元素氢化物的化学式是 ，该氢化物在常温下跟A发生反应的化学方程式是
。
(4)D、G两种元素的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式是
。
14．A、B、C、D为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B元素原子的质子数。
(1)写出下列各种元素的名称：
A． 、B. 、C. 、D. 。
(2)B位于周期表中第 周期 族。
(3)C的原子结构示意图为 。
(4)D的单质与水反应的化学方程式：

。
(5)写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：
。
15．A、B两元素，A的原子序数为x，A和B所在的周期包含的元素种类分别为m和n。
(1)如果A和B同在ⅡA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为 ；当B在A的下一周期时，B的原子序数是 。
(2)如果A和B同在ⅥA族，B在A的上一周期时，B的原子序数为 ；当B在A的下一周期时，B的原子序数为 。
16．填写下列空白：
(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号： 。
(2)原子符号为eq \\al(37,17)X的元素属于第 周期 族。
(3)周期表中位于第8纵列的铁元素属于 族。
(4)周期表中最活泼的非金属元素属于第 纵列。
(5)所含元素超过18种的周期是第 、 周期。
17．位于短周期的四种主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大，已知A、C位于同一主族，B、D的最外层电子数相等，且B、D的原子序数之和为A、C原子序数之和的2倍。请回答下列问题：
(1)四种元素的名称依次为 、 、 、
。
(2)请写出含B质量分数最高的化合物的化学式： 。
(3)写出已学过的由上述元素组成的具有漂白作用的物质的化学式： 。
元素周期表 答案
1、【B】[每种元素中标注为元素的相对原子质量，而不是原子的相对原子质量。]
2、【A】[本题考查的是元素周期表的结构，应特别注意族的排列顺序。简单的阴离子如F－、Cl－及相应原子F、Cl的核外电子层数等于元素所在的周期序数，但像Na＋、Mg2＋、Al3＋等阳离子的核外电子层数等于元素所在周期的上一周期的周期序数，A项错误；ⅡA族与ⅢA族之间隔着7个副族和1个Ⅷ族(3个纵列)共10个纵列，D项正确。]
3、【B】
4、【D】[在过渡元素的单质中，只有汞在常温常压下呈液态，其他的都有较高(或很高)的熔点，较大(或很大)的硬度。]
5、【C】[Rn的原子结构示意图为 ，故为第6周期0族元素。]
6、【A】[X的原子序数为35，为溴元素，位于周期表中第4周期ⅦA族。16号元素与同一主族下一周期原子序数相差18，故X左边应为第34号元素，故X的原子序数为35，故A正确；26号、28号元素分别为Fe、Ni，位于第4周期，则X在第5周期，不符合，故B错误；74号、76号元素分别为W、Os，处于第6周期，则X为第5周期的元素，故C错误；18号、54号元素分别为Ar、Xe，则X位于周期表中第4周期0族，故D错误。]
7、【B】[Na元素的焰色为黄色，而K元素的焰色为浅紫色(透过蓝色钴玻璃观察)，如果直接观察则黄色会干扰浅紫色，无法判断是否含有K元素，所以答案为B项。]
8、【C】[As原子结构示意图为 ，故为第4周期ⅤA族元素，最高化合价＝最外层电子数＝＋5，与砷元素同主族的上一周期元素为15号磷元素。]
9、【A】[第ⅢB族中含有镧系元素和锕系元素，元素种类最多，A项正确；元素周期表中含有16个族，B项错误；第ⅠA族中H为非金属元素，C项错误；短周期是指1、2、3周期，D项错误。]
10、【C】[ⅡA族元素的原子最外层都有2个电子，这部分电子容易失去，因此ⅡA族元素的主要化合价都是＋2；ⅡA族元素都是金属元素，都呈亮白色；元素原子的失电子能力较强，单质的性质活泼，在自然界中都以化合态存在；镁的合金大量用于制造飞机、导弹等的材料，因此被誉为“国防金属”，镁元素位于元素周期表的第3周期ⅡA族。]
11、【B】[设R的原子序数为x，则ROeq \\al(2－,3)核外共有电子数为x＋3×8＋2＝x＋26，由题意得：(x＋26)×0.75 ml＝30 ml，则x＝14，即R为硅元素，Si核外有3个电子层，最外层有4个电子，因此硅元素位于元素周期表中第3周期ⅣA族。]
12、【C】[由X、Y、Z相邻，短周期，Y和Z同主族，最外层电子数之和为17，推知Y和Z是O和S，因此X核内质子数＝31－8－16＝7，故X为N，Y为O，Z为S。]
13、【(1)Na K Mg Al N O S Cl Ar Ar (2)K>Na>Mg (3)H2O 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ (4)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O 】
[解析]由元素在周期表中的位置关系可知A是Na，B是K，C是Mg，D是Al，E是N，F是O，G是S，H是Cl，R是Ar，其中最稳定的是Ar。
14、【(1)氮 硫 氟 氯 (2)3 ⅥA
(3) (4)Cl2＋H2O===HCl＋HClO
(5)2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4 】
[解析]A、B、C、D均为短周期元素，从四者的相对位置及周期表的结构来看，A、C一定处于第2周期，B、D处于第3周期，若A的原子序数为x，则C为x＋2，B为x＋8＋1。由题意x＋x＋2＝x＋8＋1，x＝7，所以A、B、C、D的原子序数分别为7、16、9、17，分别为氮、硫、氟、氯。
15、【(1)x－n x＋m (2)x－m x＋n 】
[解析] (1)如果A、B同在ⅡA族时，由于A、B元素后面副族元素的存在，A、B之间相差的是位于上一周期元素所在周期包含的元素种类。当B在A的上一周期时，A、B之间相差n种元素，B的原子序数为x－n；当B在A的下一周期时，A、B之间相差m种元素，B的原子序数为x＋m。
(2)如果A、B同在ⅥA族，由于A、B元素前面副族元素的存在，A、B之间相差的是位于下一周期元素所在周期包含的元素种类。当B在A的上一周期时，A、B之间相差m种元素，B的原子序数为x－m；当B在A的下一周期时，A、B之间相差n种元素，B的原子序数为x＋n。
16、【(1)eq \\al(18, 8)O (2)3 ⅦA (3)Ⅷ (4)17 (5)6 7 】
[解析](1)该元素原子质量数为8＋10＝18，质子数为8，则为氧元素。
(2)17号元素为氯元素，原子结构示意图为 。
(3)元素周期表中第8、9、10三列为Ⅷ族。
(4)周期表中最活泼的非金属元素为氟元素。
(5)1～7周期所含元素种数分别为2、8、8、18、18、32、32。
17、【(1)氢 氧 钠 硫 (2)H2O2
(3)O3、H2O2、Na2O2、SO2 】
[解析]由题意可知A、C同主族，B、D同主族。根据B、D的原子序数之和为A、C原子序数之和的2倍可知A为氢，C为钠，B为氧，D为硫。
族
周期
ⅠA
ⅡA
…
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
E
F
3
A
C
D
G
H
R
4
B