【同步讲义】人教版化学九年级下册--1002 酸碱中和反应（讲义）

实验探究——酸碱中和反应

一、中和反应杨sir化学，侵权必究

1. 定义：______与______作用生成______和______的反应，叫做中和反应。即_____________________。

2. 实质：酸解离出的_____和碱解离出的_____结合生成_____的过程。即__________________________。

3. 盐的定义：金属离子（或NH4+）和酸根离子构成的化合物，如氯化钠，硫酸钾，碳酸钙等。

4. 实例：请写出下列酸碱中和反应方程式

补充说明

二、中和反应在实际中的应用

1. 农业上，改变土壤的酸碱性

根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，调节土壤的酸碱性，以利于农作物生长。例如，近年来由于空气污染形成酸雨，导致一些地方的土壤酸性增强，不利于农作物生长，于是人们将适量的___________加入土壤，以中和其酸性。

2. 工业上，处理工厂的废水

工厂生产过程中的污水，需进行一系列的处理。例如，硫酸厂的污水中含有硫酸等物质，可以用熟石灰进行中和处理；印染厂的废水呈碱性，可加入硫酸进行中和。杨sir化学，侵权必究

3. 医药上，治疗胃酸过多、蚊虫叮咬等

（1）人的胃液里含有盐酸过量时，会造成消化不良，甚至产生胃病，通常服用含有碱性物质的药物，以中和过多的胃酸。如含______________的药物。 

（2）人被有些蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌除蚁酸，使叮咬处很快肿成大包而痛痒。如果涂一些含有碱性物质的溶液，就可减轻痛痒。 

思考与交流：改良酸性土壤，或中和胃酸，能否用氢氧化钠？为什么？

三、溶液酸碱度的表示法——pH

1. 利用酸碱指示剂可以检验溶液的酸碱性，却无法表示溶液酸碱性的强弱程度，为了更准确地表示溶液酸碱性的强弱程度，常用酸碱度表示。杨sir化学，侵权必究

2. 溶液的酸碱度是定量表示溶液酸碱性强弱程度的一种方法，常用pH表示。

3. pH与溶液酸碱性的关系

（1）pH的范围通常为0~14。

（2）常温下，pH与溶液的酸碱性关系如下：

① pH=7，溶液呈中性

② pH<7，溶液呈酸性，pH越小酸性越强

③ pH>7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强杨sir化学，侵权必究

4. pH的测定方法——pH试纸

（1）操作：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH。（读数为整数）

（2）注意事项

① 不能直接将pH试纸浸入待测液，以免待测液受到污染。 

② pH试纸不能先用蒸馏水润湿，以免溶液被稀释导致结果不准确。 

③ 用pH试纸测溶液的pH，一般读数为整数。要想精确测定溶液的pH，可以采用pH计。杨sir化学，侵权必究

题型一：酸碱中和反应的微观分析杨sir化学，侵权必究

【例1】氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应，有关说法正确的是

A．反应后溶液中的粒子只有Na+、Cl-和H2O

B．反应前后溶剂质量不变

C．该反应的实质是

D．反应前后阴、阳离子总数不变

【变1】下图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论不正确的是

A．反应结束时溶液的pH=7

B．反应前后元素的种类没有变化

C．氢氧化钠溶液中存在的粒子是Na+和OH-

D．该反应的实质是H+和OH-结合生成H2O分子

题型二：中和反应杨sir化学，侵权必究

【例2】下列反应中属于中和反应的是

A．Mg(OH)2+2HCl═MgCl2+2H2O B．AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3

C．Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ D．2NaOH+SO3═Na2SO4+H2O

【变2】氯气(Cl2)能与水发生如下反应：Cl2＋H2O＝HCl＋HClO，其中HClO是一种酸，将Cl2通入氢氧化钠溶液中，反应的生成物有

A．NaCl、NaClO、H2O B．NaClO、H2O C．NaCl、NaClO D．NaCl、H2O

题型三：酸碱中和实验杨sir化学，侵权必究

【例3】下列关于“酸和碱的中和反应实验”的说法中，正确的是

A．若不使用酚酞，HCl就无法和NaOH反应

B．酚酞由红色变无色，说明发生了中和反应

C．滴加酚酞前溶液为无色，加入稀盐酸后溶液仍无色，说明没有发生反应

D．若将酚酞换成石蕊，则不能达到实验目的

【变3-1】在学习“酸碱中和反应”时，老师给大家变了一个魔术一使“水”变色的杯子。操作过程及现象如图所示。

老师揭秘：“空”杯子底部事先涂抹了某种无色液体，无色的“水”是事先用两种无色溶液混合而成。请回答下列问题：

(1)“空”杯内涂抹的物质可能是_____________溶液。杨sir化学，侵权必究

(2）此过程中发生反应的化学方程式可能是_________________________________。

(3)最终溶液为无色，能否说明该溶液一定呈中性？_________（选填“能”或“不能”），理由是____________________________________________________。

【变3-2】中和反应是放热反应吗？三位同学为探究此问题进行了下列实验：

（1）甲同学取10mL 10%的NaOH溶液于试管中，逐滴加入10%的稀硫酸，随着硫酸的加入，烧杯中溶液温度与加入硫酸体积之间的变化关系如甲图所示．本实验选用10%的NaOH溶液而不选用NaOH固体的原因是_________________________________________________。

（2）乙同学按乙图装置进行实验，其中的澄清饱和石灰水的作用是__________________。

（3）丙同学按丙图实验，可以根据_____________的现象也能证明中和反应是放热的。

【变3-3】某化学兴趣小组在学习酸碱中和反应实验时，进行了如下探究。

I、探究酸和碱能否发生反应

甲同学向盛有少量KOH溶液的试管中滴几滴无色酚酞试液，振荡，继续加入稀硫酸，观察到溶液由______色变成无色。甲同学得出结论：酸和碱能发生反应。杨sir化学，侵权必究

请写出稀硫酸和氢氧化钾溶液反应的化学方程式______。

Ⅱ、探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分

乙同学对探究I中甲同学实验后的无色溶液展开探究

（提出问题）试管中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么？

（提出猜想）（1）K2SO4：（2）K2SO4和______

（设计实验）

（实验拓展）为了验证猜想（2）成立，你认为还可以选择的物质是______（填选项）。

A．Ba（NO3）2　　　B．锌粒　　　C．Cu　　　D．盐酸

题型四：中和反应原理的应用杨sir化学，侵权必究

【例4】下列实际应用中，利用中和反应原理的是

①用氢氧化钠溶液洗涤石油中残余硫酸

②用氢氧化铝治疗胃酸

③用熟石灰改良酸性土壤

④将稀氨水(含有、OH-)涂抹在蚊虫叮咬处(分泌出蚁酸)止痒

A．①②③④ B．仅①②③ C．仅②③④ D．仅①③④

【变4-1】中和反应在生活中有广泛应用。下列应用不属于中和反应的是

A．用盐酸除铁锈 B．服用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多

C．用熟石灰改良酸性土壤 D．用硫酸处理印染厂含碱废水

【变4-2】人体胃液中含有适量盐酸，可以帮助消化，胃液的pH通常在0.9〜1.5之间。医生给病人甲开的药物成分中含有[Al（OH）3]，给病人乙开的药物成分中含有盐酸（HCl），试回答：

（1）病人乙服用的药物，可用一种常见的调味品代替，这种调味品是什么？

（2）请判断病人甲患病的原因是什么？

（3）写出用Al（OH）3治病时发生反应的化学方程式。杨sir化学，侵权必究

题型五：中和反应的计算杨sir化学，侵权必究

【例5】等质量、等质量分数的烧碱溶液与盐酸混合后，滴入紫色石蕊溶液，溶液呈现的颜色是

A．红色

B．蓝色

C．无色

D．紫色

【变5-1】为完全中和某一强碱溶液，需用一定量的盐酸，如果改用等浓度等质量的硫酸，反应后溶液的pH为

A．大于7 B．小于7 C．等于7 D．等于0

【变5-2】向50.0g 8.0％的氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸恰好完全反应，此时溶液pH=7。

(1)求反应前氢氧化钠溶液中溶质的质量；

(2)求反应后生成硫酸钠的质量。

题型六：pH与酸碱性杨sir化学，侵权必究

【例6】一些食物的近似pH如下：

下列说法中不正确的是

A．鸡蛋清和牛奶显碱性 B．苹果汁和葡萄汁显酸性

C．苹果汁比葡萄汁的酸性强 D．胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁

【变6-1】家庭中一些常见物质的pH如下表所示:

夏天我们被蚊虫叮咬后，蚊虫会在人的皮肤内分泌蚁酸（一种酸），从而使皮肤肿痛。要减轻痛痒，可在叮咬处涂抹下列物质中的

A．食醋 B．酱油 C．肥皂水 D．食盐水杨sir化学，侵权必究

【变6-2】有甲、乙、丙三种溶液，甲能使紫色石蕊试液变红色；乙能使紫色石蕊试液变蓝色；丙不能使紫色石蕊试液变色。这三种溶液的pH由大到小的顺序是

A．丙＞乙＞甲 B．甲＞丙＞乙 C．乙＞丙＞甲 D．甲＞乙＞丙

【变6-3】“雪碧”等碳酸型饮料的pH小于7，晃动后打开瓶盖，其pH将

A．变大 B．变小 C．不变 D．无法判断

【变6-4】对于稀硫酸而言，溶质的质量分数越大，溶液的酸性越强。常温下，10%的稀硫酸的pH____(填“大于”“小于”或“等于”)2%的稀硫酸的pH。如果要使稀硫酸的pH升高，你采取的方法有：

(1)不发生化学反应的方法：_______。

(2)发生化学反应的方法(要求各种方法中所选的物质类别不同)：杨sir化学，侵权必究

①物质为______；反应的化学方程式为______________。

②物质为______；反应的化学方程式为______________。

③物质为______；反应的化学方程式为______________。

题型七：pH值的测定杨sir化学，侵权必究

【例7】用pH试纸测定某待测液的pH，下列操作正确的是

A．先用水润湿pH试纸，再测定溶液的pH

B．用手拿住pH试纸一端，另一端浸没在待测液中

C．用玻璃棒蘸取少量待测液，滴到pH试纸上

D．对照比色卡，读出pH为5.5

【变7-1】下列pH试纸的使用，正确的是

A．测浓硫酸的pH B．测NaOH稀溶液的pH

C．测澄清石灰水的pH  D．测食盐水的pH    杨sir化学，侵权必究

【变7-2】用pH试纸测定石灰水的pH，如图所示，则测得结果与实际值相比（ ）

A．偏高 B．偏低 C．相等 D．无法确定

题型八：pH值变化图像杨sir化学，侵权必究

【例8】下列示意图能表示加水稀释pH＝10的溶液的是

A． B． 

C． D．

【例9】如图表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化。请回答下列问题：

（1）由图可知该实验操作是将______滴加到另一种溶液中。

（2）所发生中和反应的化学方程式为______。

（3）曲线上B点所含的离子是______。（用符号表示）

【变9】某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像，如图所示。下列说法正确的是

A．图中c点所示溶液呈碱性

B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4杨sir化学，侵权必究

C．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中

D．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应

【练1】在生活、生产和科学研究中，常用pH试纸测定溶液的pH。以下测定操作正确是

A．将被测液滴到放在玻璃片上的pH试纸上，显色后，与标准比色卡比较

B．将pH试纸直接投入被测液中，显色后，取出与标准比色卡比较

C．先用少量水湿润试纸，后滴上被测液，显色后，与标准比色卡比较

D．先用蒸馏水清洗滴管，随后吸取被测液滴到试纸上，显色后，与标准比色卡比较

【练2】某课外活动小组测得某化工厂排放的废水的为4，为了将该废水的调到7，该小组提出的治理方案是向废水中加入适量的下列物质，该物质是

A．稀盐酸 B．生石灰

C．废铜屑 D．水杨sir化学，侵权必究

【练3】如表是人体部分体液的正常pH范围，其中酸性最强的是

A．唾液 B．胃液 C．胰液 D．胆汁

【练4】物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是

①X+碱→盐+        ②X+金属氧化物→盐+

A． B． C． D．

【练5】稀HCl和NaOH溶液混合后无明显现象，要证明两者已发生化学反应，如图操作及实验现象（或结果），不能证明反应发生的是

A．在混合液中加金属Zn，无气泡产生

B．在混合液中加无色酚酞，溶液呈无色的

C．在混合液中加AgNO3溶液，有白色沉淀

D．用pH试纸测混合液的pH，测得pH等于7杨sir化学，侵权必究

【练6】为测定NaOH溶液中溶质的质量分数，向盛有一定量NaOH溶液的锥形瓶中滴加几滴酚酞溶液，再逐滴滴加已知溶质质量分数的稀盐酸，边滴边振荡、室温下用pH计测得锥形瓶中溶液pH变化如图。下列相关叙述正确的是

A．锥形瓶中溶液为无色时其pH=7

B．a点溶液能使紫色石蕊溶液变红

C．b点时盐酸与NaOH恰好完全反应

D．c点溶液的溶质有NaCl和NaOH

【练7】填空：

（1）实验室中有A、B两种溶液，经测定，A溶液pH=4.5，B溶液pH=10.2。则A溶液呈______性，能使紫色石蕊溶液变______色；B溶液呈______性，能使无色酚酞溶液变______色。

（2）测定pH最简单的方法是使用______。测定时，用______蘸取待测溶液，滴在______上，然后再与______对照，得出该溶液的pH。杨sir化学，侵权必究

（3）下列方法可以解决生活中的一些问题：

①服用含氢氧化铝〔Al（OH）3〕的药物可以治疗胃酸过多病症，反应的化学方程式为______。

②热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢（主要成分是CaCO3和Mg（OH）2），可以用______来洗涤。写出其与Mg（OH）2反应的化学方程式：______。

③实验室中含有盐酸的废水直接倒入下水道会造成铸铁管道腐蚀，所以，需将废液处理后再排放。你的处理方法是______。

【练8】小明向氢氧化钠溶液中滴加了稀盐酸，发现没有明显现象。为了判断两者是否恰好完全反应，他取少量反应后的溶液加入试管中，滴加几滴无色酚酞试液，振荡后观察到酚酞试液不变色。

(1)根据上述现象，小明得出“两种物质恰好完全反应”的结论。小白认为小明的结论是不合理的，其理由是____。

(2)小白利用pH试纸测反应后溶液的pH，以确定两者是否恰好完全反应。请你选用其他试剂再设计一个实验，以验证氢氧化钠和盐酸是否恰好完全反应(要求写出选用的试剂、可能观察到的现象和相应的结论)：_____________________。

(3)小白为了继续探究“在氢氧化钠与盐酸反应的过程中，溶液的pH是如何变化的”    这一问题，进行如下实验：在一定量的氢氧化钠溶液中逐渐滴加盐酸，用pH试纸    测定溶液的pH，记录数据如下表。

下图中能合理表示该反应过程中pH变化的图像是________(填序号)。杨sir化学，侵权必究

【练9】为测定某盐酸的质量分数，往20 g 40%的氢氧化钠溶液中逐滴加入该盐酸，加入盐酸的质量与烧杯中溶液pH的变化关系如图所示。

(1)所用氢氧化钠溶液中溶质的质量为_________。

(2)当滴加盐酸到图象中D点时，烧杯中溶液的溶质是_________ (填化学式)。杨sir化学，侵权必究

(3)该盐酸中溶质质量分数是多少_________？