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【同步讲义】人教版化学九年级下册--1001 常见的酸（讲义）
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课题1-1 常见的酸
知识导航 小杨老师 15521324728 侵权必究
课前引入——酸碱指示剂的发现
英国科学家波义耳（R.Boyle，1627-1691）在一次实验中不慎将浓盐酸溅到一束紫罗兰花的花瓣上，喜爱花的他马上进行冲洗，一会儿却发现紫色的花瓣变红了。杨sir化学，侵权必究
惊奇的他没有放过这一偶然的发现，而是进行了进一步的实验和思考。结果发现，许多种植物花瓣的浸出液遇到酸性溶液或碱性溶液都能变色，其中变色效果最好的是地衣类植物——石蕊，这就是最早使用的酸碱指示剂。
之后，人们从地衣类植物中提取蓝色粉末状的石蕊色素，制成了酸碱指示剂。
知识精讲 小杨老师 15521324728 侵权必究
实验探究——向溶液中加入酸碱指示剂杨sir化学，侵权必究
将8支试管分成两组，每组的4支试管中分别加入少量白醋、苹果汁、石灰水和氢氧化钠溶液。向其中一组试管中加入紫色石蕊溶液，向另一组试管中加入无色酚酞溶液。
紫色石蕊溶液
无色酚酞溶液
白醋
苹果汁
石灰水
氢氧化钠溶液
【答案】变红 变红 变蓝 变蓝 不变色 不变色 变红 变红
一、酸碱指示剂
1. 定义
能跟酸或碱溶液起作用而显示不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂。
2. 常见的酸碱指示剂及其变色情况杨sir化学，侵权必究
酸性溶液
碱性溶液
中性溶液
紫色石蕊溶液
无色酚酞溶液
【答案】
酸性溶液
碱性溶液
中性溶液
紫色石蕊溶液
变红
变蓝
不变色（紫色）
酚酞溶液
不变色（无色）
变红
不变色（无色）
补充说明
（1）酸碱指示剂遇酸/碱溶液变色，该变化过程为化学变化。
（2）酸碱指示剂遇酸/碱溶液变色，变色的是指示剂。即“××指示剂遇××溶液变××色”，而不能描述为“××溶液遇××指示剂变××色”。
思考与交流：观察下列酸的化学式，你能发现什么规律吗？
盐酸——HCl、硫酸——H2SO4、硝酸——HNO3、碳酸——H2CO3、磷酸——H3PO4、氢溴酸——HBr
二、酸
1. 定义：解离时产生的阳离子______________的化合物。杨sir化学，侵权必究
2. 构成：酸可以看作是由 和 构成。
【答案】都是H+ H+ 酸根离子
补充说明
（1）酸中一定含有氢元素，但含有氢元素的不一定是酸，如水。
（2）酸在水中解离出的阴离子称为酸根离子，如Cl-、SO42-、NO3-、CO32-等。
（3）大部分酸都溶于水，不溶于水的酸，不能使酸碱指示剂变色。
三、常见的酸
1. 盐酸与硫酸的性质对比杨sir化学，侵权必究
盐酸（HCl）
硫酸（H2SO4）
颜色、状态
无色、液体
无色、黏稠的油状液体
打开试剂瓶后的现象
无现象
挥发性
气味
密度
常用浓盐酸（37%~38%）1.19g/cm3
常用浓硫酸（98%）1.84g/cm3
【答案】
盐酸（HCl）
硫酸（H2SO4）
颜色、状态
无色、液体
无色、黏稠的油状液体
打开试剂瓶后的现象
瓶口有白雾
无现象
挥发性
易挥发
难挥发
气味
有刺激性气味
无气味
密度
常用浓盐酸（37%~38%）1.19g/cm3
常用浓硫酸（98%）1.84g/cm3
2. 盐酸与硫酸的用途
用途
盐酸
重要化工产品，用于金属表面、制造药物等；人体_______中含有盐酸，可____________。
硫酸
重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。
浓硫酸有_______性，在实验室中常用它做__________。
【答案】胃液 帮助消化 吸水 干燥剂
3. 常用的酸还有硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH）等。
思考与交流：盐酸、浓硫酸如果长期敞口放置，溶质的质量分数是否发生变化？为什么？
【答案】都变小。 盐酸——挥发性 浓硫酸——吸水性 必须密封保存
四、浓硫酸的特性
1. 吸水性杨sir化学，侵权必究
（1）浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂。
（2）浓硫酸会吸收空气中的水分而变稀，所以浓硫酸应密封保存。
（3）浓硫酸的吸水性，为物理性质。
（气体长进短出）
实验探究——浓硫酸的腐蚀性
实验操作
实验现象
用玻璃棒蘸取浓硫酸在纸上写字
纸上出现_____色字迹
用小木棍蘸少量浓硫酸
蘸有硫酸的部位_____
将浓硫酸滴到一块小布上
滴有浓硫酸的部位_____甚至形成洞
【答案】黑 变黑 变黑
2. 腐蚀性（脱水性）
（1）浓硫酸有强烈的腐蚀性（脱水性）。它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。杨sir化学，侵权必究
（2）浓硫酸的腐蚀性为化学性质。
思考与交流：已知浓硫酸稀释时，会放出大量的热。如果要稀释浓硫酸，应该如何操作？（将浓硫酸注入水里，还是将水注入浓硫酸中？为什么？）
五、浓硫酸的稀释
把__________沿_______慢慢注入_____里，并用_______不断_______。
1. 用玻璃棒搅拌的目的：使产生的热量迅速扩散。
2. 不可把水注入浓硫酸里的原因：水的密度较小，会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。
【答案】浓硫酸 器壁 水 玻璃棒 搅拌
3. 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，立即用_________冲洗，然后再涂上3%~5%的__________溶液。
【答案】大量水 碳酸氢钠
对点训练 小杨老师 15521324728 侵权必究
题型一：酸碱指示剂杨sir化学，侵权必究
【例1】某化学兴趣小组采用下列花汁制作酸碱指示剂，实验记录如下：
鲜花汁
在稀盐酸中
在氯化钠溶液中
在氢氧化钠溶液中
红玫瑰
粉红色
粉红色
绿色
月季花
浅红色
红色
黄色
万寿菊
黄色
黄色
黄色
根据以上信息回答：
（1）小明用月季花的花汁，检测附近造纸厂排放废水的酸碱性，溶液呈浅红色，则此废水显___性。
（2）小芳用玫瑰花的花汁，检测家中花盆土壤的酸碱性，溶液呈绿色，则此花盆的土壤显___性。
（3）小军已检验出纯碱溶液显碱性，他不可能选择的花汁是____。
【答案】
（1）酸
（2）碱
（3）万寿菊
【分析】
（1）
根据表格可知，月季花汁遇酸会变为浅红色，造纸厂排放的废水使月季花汁溶液变为浅红色，则该废水呈酸性；
（2）
根据表格可知，玫瑰花汁与碱变为绿色，所以花盆的土壤呈碱性；
（3）
由表格可知，万寿菊汁遇酸性、碱性、中性溶液均不变色，所以不能用万寿菊汁检验溶液酸碱性。
【变1-1】某同学从资料中获悉，一些紫色的叶或花瓣浸出液具有类似石蕊试液的性质．如果他想知道紫色喇叭花是否具有这种性质，应把花瓣浸出液分别滴入下列哪组物质进行观察
A．食醋，碱性肥皂水 B．食醋，酸奶
C．糖水，酸奶 D．食醋，食盐水
【答案】A
【详解】
试题分析：紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱性溶液变蓝色，想要怎么紫色喇叭花是否有此性质，就要把喇叭花的浸出液滴入酸性溶液和碱性溶液中．
解：A、食醋呈酸性，碱性肥皂水呈碱性，能验证喇叭花的变色情况，此项正确；
B、食醋和酸奶都呈酸性，不能验证喇叭花遇碱性溶液的变色情况，此项错误；
C、糖水呈中性，酸奶呈酸性，不能验证喇叭花遇碱性溶液的变色情况，此项错误；
D、食醋呈酸性，食盐水中性，不能验证喇叭花遇碱性溶液的变色情况，此项错误；
故选A
【变1-2】把自制的紫薯汁(呈紫色)分别滴加到盛有下列溶液的试管中，观察到的现象如表：
溶液
白醋
盐酸
蔗糖水
草木灰水
氨水
石灰水
加入紫薯汁后的颜色
红色
红色
紫色
绿色
绿色
绿色
下列说法中不正确的是
A．白醋的水溶液呈酸性
B．草木灰的水溶液呈碱性
C．紫薯汁可以用作酸碱指示剂
D．氨水能使紫色石蕊试液变红色杨sir化学，侵权必究
【答案】D
【详解】
A、白醋和盐酸呈酸性，能使紫薯汁变红色，正确；
B、草木灰水、氨水、石灰水呈碱性，能使紫薯汁变绿色，正确；
C、紫薯汁遇酸性、中性、碱性溶液能显示不同的颜色，故紫薯汁可以用作酸碱指示剂，正确；
D、氨水呈碱性，应使紫色石蕊试液变蓝色，错误；
故选D。
【例2】小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，归纳成如右图所示的关系。图中A、B、C、D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，则其中表示不正确的是（ ）
A．紫色 B．蓝色 C．红色 D．无色
【答案】A
【详解】
根据指示剂的变色情况进行分析，石蕊遇酸变红，遇碱变蓝，酚酞遇碱变红，遇酸不变色。
A、石蕊遇酸变红，故A错误，符合题意；
B、石蕊遇碱变蓝，故B正确，不符合题意；
C、酚酞遇碱变红，故C正确，不符合题意；
D、酚酞遇酸不变色，故D正确，不符合题意；
故选：A。
【变2】向石蕊溶液中通入二氧化碳气体，再进行加热，溶液颜色变化顺序正确的是
A．紫色-红色-紫色 B．紫色-红色-无色
C．红色-紫色-红色 D．紫色-无色-紫色
【答案】A
【详解】
石蕊溶液呈紫色，向石蕊溶液中通入二氧化碳气体，二氧化碳与溶液中的水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能够使石蕊变红，溶液呈红色，再对溶液进行加热，其中的碳酸受热分解生成二氧化碳和水，溶液中不再有碳酸，石蕊不再变色，恢复为紫色，即溶液颜色变化顺序正确的是紫色-红色-紫色，故选A。
【例3】初中化学实验操作考试中，同学们做了以下实验，其中主要发生物理变化的是
A． B． C． D．
【答案】A
【详解】
A、刻画过程没有新物质产生，属于物理变化；故选项正确；
B、白醋和石灰水使花朵变色，有新物质生成，属于化学变化；故选项错误；
C、稀硫酸与铁钉反应产生硫酸亚铁和氢气，有新物质产生，属于化学变化；故选项错误；
D、二氧化碳与水反应产生碳酸，使石蕊溶液变红，有新物质产生，属于化学变化；故选项错误；
故选A。
【点睛】
物理变化与化学变化的区别：是否有新物质产生。
题型二：酸的定义杨sir化学，侵权必究
【例4】酸的组成中，一定含有的是
A．氢元素 B．氧元素 C．原子团 D．金属元素
【答案】A
【详解】
酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，故酸的组成中一定含氢元素。
故选A。
【变4-1】下列物质中，属于酸的是
A．O2 B．SO2 C．H2CO3 D．KClO3
【答案】C
【详解】
酸是由氢离子和酸根离子形成的化合物。
故选：C。
【变4-2】分类是学习化学的方法之一、下列物质按单质、氧化物、酸的顺序排列的一组是
A．Zn、CO2、HCl B．H2、H2O、KClO3
C．O2、NaOH、H2SO4 D．CO、MgO、NaHSO4
【答案】A
【分析】
单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由多种元素组成的纯净物；由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物属于氧化物，酸在化学上是指在水溶液中电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，据此分析。
【详解】
A、锌是由一种元素组成的纯净物，属于单质；CO2是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物；HCl是由氢离子和氯离子构成的化合物，属于酸，故选项正确；
B、H2是由一种元素组成的纯净物，属于单质；H2O是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物；KClO3是由钾离子和氯酸根离子组成的化合物，属于盐，故选项错误；
C、O2是由一种元素组成的纯净物，属于单质；NaOH是由钠、氧、氢三种元素组成的化合物，不属于氧化物，H2SO4是由氢离子和硫酸根离子构成的化合物，属于酸，故选项错误；
D、CO是由不同种元素组成的纯净物是化合物，MgO是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物；NaHSO4是由是由钠离子和硫酸氢根离子组成的化合物，属于盐，故选项错误。
故选：A。
【点睛】
本题难度不大，考查物质类别的判别，抓住酸碱盐与氧化物、单质的特征、熟悉常见的物质的组成是正确解答本题的关键。
题型三：常见的酸杨sir化学，侵权必究
【例5】下列说法正确的是
A．浓硫酸在空气中会形成白雾
B．某物质的饱和溶液就是不能再溶解该物质的溶液
C．浓盐酸露置在空气中，溶质质量分数会变大
D．工业浓盐酸略带黄色
【答案】D
【详解】
A、浓硫酸露置在空气中，能吸收空气中的水分，在空气中不会形成白雾，说法错误；
B、在一定温度下，一定量的溶剂中某物质的饱和溶液就是不能再溶解该物质的溶液，如果温度和溶剂的量改变，还可以再溶解该物质，说法错误；
C、浓盐酸具有强烈的挥发性，挥发出来的氯化氢气体使盐酸溶质质量减小，溶质质量分数会变小，说法错误；
D、工业浓盐酸因含少量杂质而略带黄色，说法正确。
故选：D。
【变5-1】下列关于盐酸、硫酸的叙述正确的是
A．打开浓盐酸试剂瓶瓶塞，瓶口冒白烟 B．浓盐酸敞口放置后，其溶质质量分数减小
C．浓硫酸具有脱水性，故能做干燥剂 D．浓硫酸溶于水时会吸热
【答案】B
【详解】
A、浓盐酸有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，在瓶口形成白雾，不是白烟，故A选项错误；
B、盐酸是氯化氢气体的水溶液，浓盐酸敞口放置后向空气中挥发的是氯化氢气体，溶液中的溶质减少，其溶质质量分数减小，故B选项正确；
C、浓硫酸有吸水性，用来作干燥剂，吸水过程中未与被干燥物质反应，而浓硫酸脱水的过程中，使物质发生了反应，故C选项错误；
D、浓硫酸溶于水放热，故D选项错误；
故选B。
【变5-2】下列描述的是物质的化学性质的是
①浓盐酸具有挥发性，在空气中会生成白雾杨sir化学，侵权必究
②氯化钠溶于水
③浓硫酸具有脱水性可使白纸变黑
④硝酸具有腐蚀性
A．①② B．②③ C．②④ D．③④
【答案】D
【详解】
①浓盐酸具有挥发性，在空气中会生成白雾，变化中没有生成新物质，体现的物理性质。
②氯化钠溶于水，没有生成新物质，属于物理变化 ，体现物理性质。
③浓硫酸脱水生成新物质，属于化学变化，体现化学性质。
④腐蚀过程中生成新物质，属于化学变化，硝酸具有腐蚀性，属于化学性质。
故选：D。
【例6】某气体由氢气、一氧化碳、甲烷中的一种或几种组成，点燃该气体后，依次通过下图所示装置，测得两装置的质量均增加，则下列对气体组成的推断不正确的是
A．可能三种气体都存在
B．可能是甲烷和氢气的混合气体
C．可能只有甲烷
D．可能只有氢气或只有一氧化碳
【答案】D
【详解】
浓硫酸有吸水性，吸水后质量会增加；氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳，吸收二氧化碳后溶液质量增加；根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，浓硫酸质量增加，说明该气体燃烧后有水生成，证明气体中含有氢元素；氢氧化钠溶液质量增加，说明该气体燃烧后有二氧化碳产生，证明气体中含有碳元素，所以只要气体中氢、碳两种元素同时存在即正确，A、B、C三个选项气体中氢元素和碳元素都同时存在，故都正确；D选项气体中只存在氢元素或碳元素，所以D选项不正确，故选D。
【例7】小虎在实验室用浓硫酸配制100g 9.8%的稀硫酸。他查阅资料知道：常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3%，浓硫酸中基本是硫酸分子；其密度为1.84g/cm3，熔点：10℃；沸点：338℃。浓硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，能以任意比与水混溶。杨sir化学，侵权必究
（1）实验需要5.4mL浓硫酸和90mL水。量取两种液体用到的仪器有________（填序号）。（可供选择的主要仪器：①试管 ②烧杯 ③蒸发皿 ④托盘天平 ⑤10mL量筒 ⑥100mL量筒 ⑦药匙 ⑧胶头滴管 ⑨漏斗 ⑩酒精灯 ⑪铁架台 ⑫玻璃棒）
（2）稀释浓硫酸的操作是__________。
（3）9.8%的稀硫酸中存在的微观粒子主要有__________。（填符号）
【答案】
（1）⑤⑥⑧
（2）把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不断搅拌
（3）H2O、H+、
【分析】
（1）
量取5.4mL浓硫酸和90mL水，要用到10mL和100mL两种量程的量筒，同时需要胶头滴管配合使用，故选⑤⑥⑧。
（2）
稀释浓硫酸的操作是：把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量及时散失，故填把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不断搅拌。
（3）
9.8%的稀硫酸中存在的微观粒子主要有水分子以及氢离子和硫酸根离子，故填：H2O、H+、SO42-。
【例8】盐酸和碳酸都是实验室中重要的化学试剂，也是重要的化工产品。
(1)实验室中打开盛浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶，立即就能把它们区分开来，这是为什么？
_______________________
(2)如图所示是某试剂瓶标签上的内容，要把10 g这种浓硫酸稀释为20%的稀硫酸，需要水的质量为 ________ g，稀释浓硫酸时，不可将水倒入浓硫酸中，请解释其原因 _______________________ 。
【答案】浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，与空气中水蒸气结合形成白雾，所以打开瓶盖后有白雾产生的是浓盐酸，没有现象的是浓硫酸 39 水的密度小于浓硫酸的密度，将水倒入浓硫酸中，水会浮在浓硫酸的表面，且浓硫酸溶于水放出大量的热，使水沸腾，所以会使液体溅出伤人
【详解】
（1）根据浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性考虑；
（2）根据加水稀释前后溶质不变，稀释浓硫酸必须把浓硫酸倒入水中，不能将水倒入浓硫酸中，否则会使液体溅出伤人。
解：（1）根据浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，与空气中水蒸气结合形成白雾，所以打开瓶盖后有白雾产生的是浓盐酸，没有现象的是浓硫酸；
（2）加水稀释前后溶质不变，设需要水的质量为x则：10g×98%=（10g+x）×20%，解得x=39g；稀释浓硫酸必须把浓硫酸倒入水中，不能将水倒入浓硫酸中，因为水的密度小于浓硫酸的密度，将水倒入浓硫酸中，水会浮在浓硫酸的表面，且浓硫酸溶于水，放出大量的热，使水沸腾，所以会使液体溅出伤人。
点睛：解答本题关键是知道浓硫酸、浓盐酸的性质，熟悉浓硫酸的稀释方法，溶液稀释前后溶质质量不变。
提分作业 小杨老师 15521324728 侵权必究
【练1】李明同学在做家庭小实验时观察到，将紫甘蓝汁液加入到不同物质中会呈现不同颜色，并记录如下：
物质
白醋
蒸馏水
食盐溶液
肥皂水
氢氧化钠溶液
加入紫甘蓝汁液后显示的颜色
红色
蓝紫色
蓝紫色
蓝色
绿色
已知苹果汁显酸性，则在苹果汁中加入紫甘蓝汁液最有可能显示的颜色是
A．蓝紫色 B．红色 C．绿色 D．蓝色
【答案】B
【详解】
由表格中的信息可知，白醋显酸性，能使紫甘蓝汁液变红色，已知苹果汁显酸性，则在苹果汁中加入紫甘蓝汁液最可能显示红色；
故选B。
【练2】小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，归纳成如图所示的关系．图 中 A、B、C、D 是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示 出的颜色，则其中表示 A 处颜色的是（ ）
A．紫色 B．蓝色 C．红色 D．无色杨sir化学，侵权必究
【答案】C
【分析】
石蕊试液遇酸溶液变红色，遇碱溶液变蓝色；酚酞试液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红色。
【详解】
石蕊溶液遇酸性溶液变红色，故其中表示 A 处颜色的是红色，故选C。
【点睛】
熟记使用指示剂鉴别溶液的酸碱性的方法：石蕊试液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色；酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色。
【练3】下列实验研究的物质不发生化学变化的是
A．电解水实验 B．鲜花变色实验
C．石墨导电实验 D．燃烧条件的实验
【答案】C
【详解】
A、电解水生成氢气和氧气，属于化学变化，A不符合题意；
B、白醋属于酸溶液，石灰水属于碱溶液，鲜花中含有色素，酸溶液和碱溶液能使鲜花中的色素变色，属于化学变化，B不符合题意；
C、石墨导电利用的是石墨的导电性，不属于化学变化，C符合题意；
D、白磷燃烧生成五氧化二磷，属于化学变化，D不符合题意；
故选C。
【练4】酸具有通性的原因是（ ）
A．酸的溶液能够导电
B．酸在水溶液里电离生成的阳离子全部是氢离子杨sir化学，侵权必究
C．酸在水溶液里电离生成的阴离子全部是酸根离子
D．酸能与指示剂发生反应
【答案】B
【解析】
【详解】
电离时所生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫作酸；正是由于酸在水溶液里都能电离生成氢离子，它们才有一些相似的化学性质，即酸的通性。故选B。
【练5】下列资源的利用过程中发生了化学变化的是
A．浓硫酸吸水 B．干冰制冷 C．海水晒盐 D．生石灰吸水
【答案】D
【详解】
A、浓硫酸吸水是因为浓硫酸具有吸水性，是物理变化。
B、干冰制冷是因为升华吸热，是物理变化。
C、海水晒盐是水分蒸发，海水中的盐类物质析出，是物理变化。
D、生石灰吸水是生石灰与水反应生成了氢氧化钙，是化学变化。
故选D。
【练6】下列选项中的物质所属类别正确的是
A．酸：硝酸、硫酸、碳酸
B．氧化物：水、过氧化氢、液氧
C．合金：硬铝、黄金、不锈钢
D．混合物：空气、赤铁矿、水银
【答案】A
【详解】
A、硝酸、硫酸、醋酸都属于酸；故正确；
B、液氧是由一种元素组成的纯净物，属于单质；故错误；
C、黄金属于金属单质，不属于合金；故错误；
D、水银是由一种物质组成的，属于纯净物，故错误。
故选：A。
【练7】下列关于盐酸的描述，错误的是
A．浓盐酸有刺激性气味
B．浓盐酸具有强烈的吸水性
C．盐酸是氯化氢气体的水溶液
D．打开装有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口处有白雾
【答案】B
【练8】下列关于浓硫酸性质的叙述中不正确的是
A．浓硫酸具有脱水性，所以常用作干燥剂
B．浓硫酸能使蔗糖炭化，说明浓硫酸具有脱水性杨sir化学，侵权必究
C．用玻璃棒蘸着浓硫酸在白纸上写字，白纸逐渐变黄，最后变黑
D．浓硫酸有腐蚀性，稀释时还放热
【答案】A
【详解】
A.浓硫酸具有吸水性，所以常用作干燥剂，说法错误；
B.浓硫酸能够蔗糖炭化，说明浓硫酸具有脱水性，说法正确；
C.浓硫酸具有脱水性，用玻璃棒蘸着浓硫酸在白纸上写字，白纸逐渐变黄，最后变黑，说法正确；
D.浓硫酸有腐蚀性，稀释时还放出大量的热，项说法正确；
答案：A。
【练9】结合盐酸、硫酸的相关知识，回答下列问题。
（1）人体胃液中的酸是_____；
（2）两种酸中可以做某些气体干燥剂的是_____；
（3）从微观角度看，它们的稀溶液具有相似化学性质的原因是_____；
【答案】盐酸 浓硫酸 解离出的阳离子全部是氢离子
【详解】
（1）人体胃液中的酸是盐酸；
（2）浓硫酸具有吸水性，盐酸具有挥发性。两种酸中可以做某些气体干燥剂的是浓硫酸；
（3）从微观角度看，它们的稀溶液具有相似化学性质的原因是解离出的阳离子全部是氢离子；
【练10】下图是稀释浓硫酸实验的示意图。
(1)写出图中a 、b 两种仪器的名称：____________ 、_______。
(2)b 容器所盛的试剂是________(填“水”或“浓硫酸”)。
(3)稀释时，若两种试剂添加顺序颠倒，将会发生 ___________。
（联系与拓展） 据媒体报道，2014 年5 月有一村民在家里误将装在酒瓶中的稀硫酸当成白酒喝下，造成食道和胃严重损伤，这是因为稀硫酸具有_________。杨sir化学，侵权必究
这一事件警示我们，家中存放或使用药物时应注意______。
【答案】玻璃棒 量筒 浓硫酸 硫酸飞溅 强腐蚀性 贴好标签和仔细阅读使用说明
【详解】
本题考查了浓硫酸的性质和浓硫酸的稀释。
（1）据图可知a是玻璃棒，b是量筒；
（2）浓硫酸的密度比水大且溶于水放出大量的热，故稀释时要将浓硫酸倒入水中，所以b中盛放的是浓硫酸；
（3）浓硫酸的密度比水大且溶于水放出大量的热，若顺序颠倒，则会使水浮在浓硫酸的上面，造成硫酸溅出，硫酸具有腐蚀性；
联系与拓展： 据媒体报道，2014 年5 月有一村民在家里误将装在酒瓶中的稀硫酸当成白酒喝下，造成食道和胃严重损伤，这是因为稀硫酸具有强腐蚀性；
这一事件警示我们，家中存放或使用药物时应注意贴好标签和仔细阅读使用说明。
【练11】浓HCl和浓H2SO4在空气中敞口放置都会变稀，它们变稀的原因一样吗_____？请分析并说明原因_____。
【答案】不一样 浓盐酸有挥发性，长时间敞口放置，挥发出大量的HCl气体，使溶液中的溶质质量减少，浓度变稀；浓硫酸有吸水性，长时间敞口放置，可以吸收空气中的水蒸气，使溶液中的溶剂（H2O）的质量增大，浓度变稀。
【详解】
浓HCl和浓H2SO4在空气中敞口放置都会变稀的原因不一样，因为：浓盐酸有挥发性，长时间敞口放置，挥发出大量的HCl气体，使溶液中的溶质质量减少，浓度变稀；浓硫酸有吸水性，长时间敞口放置，可以吸收空气中的水蒸气，使溶液中的溶剂（H2O）的质量增大，浓度变稀。
课题1-1 常见的酸
知识导航 小杨老师 15521324728 侵权必究
课前引入——酸碱指示剂的发现
英国科学家波义耳（R.Boyle，1627-1691）在一次实验中不慎将浓盐酸溅到一束紫罗兰花的花瓣上，喜爱花的他马上进行冲洗，一会儿却发现紫色的花瓣变红了。杨sir化学，侵权必究
惊奇的他没有放过这一偶然的发现，而是进行了进一步的实验和思考。结果发现，许多种植物花瓣的浸出液遇到酸性溶液或碱性溶液都能变色，其中变色效果最好的是地衣类植物——石蕊，这就是最早使用的酸碱指示剂。
之后，人们从地衣类植物中提取蓝色粉末状的石蕊色素，制成了酸碱指示剂。
知识精讲 小杨老师 15521324728 侵权必究
实验探究——向溶液中加入酸碱指示剂杨sir化学，侵权必究
将8支试管分成两组，每组的4支试管中分别加入少量白醋、苹果汁、石灰水和氢氧化钠溶液。向其中一组试管中加入紫色石蕊溶液，向另一组试管中加入无色酚酞溶液。
紫色石蕊溶液
无色酚酞溶液
白醋
苹果汁
石灰水
氢氧化钠溶液
【答案】变红 变红 变蓝 变蓝 不变色 不变色 变红 变红
一、酸碱指示剂
1. 定义
能跟酸或碱溶液起作用而显示不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂。
2. 常见的酸碱指示剂及其变色情况杨sir化学，侵权必究
酸性溶液
碱性溶液
中性溶液
紫色石蕊溶液
无色酚酞溶液
【答案】
酸性溶液
碱性溶液
中性溶液
紫色石蕊溶液
变红
变蓝
不变色（紫色）
酚酞溶液
不变色（无色）
变红
不变色（无色）
补充说明
（1）酸碱指示剂遇酸/碱溶液变色，该变化过程为化学变化。
（2）酸碱指示剂遇酸/碱溶液变色，变色的是指示剂。即“××指示剂遇××溶液变××色”，而不能描述为“××溶液遇××指示剂变××色”。
思考与交流：观察下列酸的化学式，你能发现什么规律吗？
盐酸——HCl、硫酸——H2SO4、硝酸——HNO3、碳酸——H2CO3、磷酸——H3PO4、氢溴酸——HBr
二、酸
1. 定义：解离时产生的阳离子______________的化合物。杨sir化学，侵权必究
2. 构成：酸可以看作是由 和 构成。
【答案】都是H+ H+ 酸根离子
补充说明
（1）酸中一定含有氢元素，但含有氢元素的不一定是酸，如水。
（2）酸在水中解离出的阴离子称为酸根离子，如Cl-、SO42-、NO3-、CO32-等。
（3）大部分酸都溶于水，不溶于水的酸，不能使酸碱指示剂变色。
三、常见的酸
1. 盐酸与硫酸的性质对比杨sir化学，侵权必究
盐酸（HCl）
硫酸（H2SO4）
颜色、状态
无色、液体
无色、黏稠的油状液体
打开试剂瓶后的现象
无现象
挥发性
气味
密度
常用浓盐酸（37%~38%）1.19g/cm3
常用浓硫酸（98%）1.84g/cm3
【答案】
盐酸（HCl）
硫酸（H2SO4）
颜色、状态
无色、液体
无色、黏稠的油状液体
打开试剂瓶后的现象
瓶口有白雾
无现象
挥发性
易挥发
难挥发
气味
有刺激性气味
无气味
密度
常用浓盐酸（37%~38%）1.19g/cm3
常用浓硫酸（98%）1.84g/cm3
2. 盐酸与硫酸的用途
用途
盐酸
重要化工产品，用于金属表面、制造药物等；人体_______中含有盐酸，可____________。
硫酸
重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。
浓硫酸有_______性，在实验室中常用它做__________。
【答案】胃液 帮助消化 吸水 干燥剂
3. 常用的酸还有硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH）等。
思考与交流：盐酸、浓硫酸如果长期敞口放置，溶质的质量分数是否发生变化？为什么？
【答案】都变小。 盐酸——挥发性 浓硫酸——吸水性 必须密封保存
四、浓硫酸的特性
1. 吸水性杨sir化学，侵权必究
（1）浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂。
（2）浓硫酸会吸收空气中的水分而变稀，所以浓硫酸应密封保存。
（3）浓硫酸的吸水性，为物理性质。
（气体长进短出）
实验探究——浓硫酸的腐蚀性
实验操作
实验现象
用玻璃棒蘸取浓硫酸在纸上写字
纸上出现_____色字迹
用小木棍蘸少量浓硫酸
蘸有硫酸的部位_____
将浓硫酸滴到一块小布上
滴有浓硫酸的部位_____甚至形成洞
【答案】黑 变黑 变黑
2. 腐蚀性（脱水性）
（1）浓硫酸有强烈的腐蚀性（脱水性）。它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。杨sir化学，侵权必究
（2）浓硫酸的腐蚀性为化学性质。
思考与交流：已知浓硫酸稀释时，会放出大量的热。如果要稀释浓硫酸，应该如何操作？（将浓硫酸注入水里，还是将水注入浓硫酸中？为什么？）
五、浓硫酸的稀释
把__________沿_______慢慢注入_____里，并用_______不断_______。
1. 用玻璃棒搅拌的目的：使产生的热量迅速扩散。
2. 不可把水注入浓硫酸里的原因：水的密度较小，会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。
【答案】浓硫酸 器壁 水 玻璃棒 搅拌
3. 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，立即用_________冲洗，然后再涂上3%~5%的__________溶液。
【答案】大量水 碳酸氢钠
对点训练 小杨老师 15521324728 侵权必究
题型一：酸碱指示剂杨sir化学，侵权必究
【例1】某化学兴趣小组采用下列花汁制作酸碱指示剂，实验记录如下：
鲜花汁
在稀盐酸中
在氯化钠溶液中
在氢氧化钠溶液中
红玫瑰
粉红色
粉红色
绿色
月季花
浅红色
红色
黄色
万寿菊
黄色
黄色
黄色
根据以上信息回答：
（1）小明用月季花的花汁，检测附近造纸厂排放废水的酸碱性，溶液呈浅红色，则此废水显___性。
（2）小芳用玫瑰花的花汁，检测家中花盆土壤的酸碱性，溶液呈绿色，则此花盆的土壤显___性。
（3）小军已检验出纯碱溶液显碱性，他不可能选择的花汁是____。
【答案】
（1）酸
（2）碱
（3）万寿菊
【分析】
（1）
根据表格可知，月季花汁遇酸会变为浅红色，造纸厂排放的废水使月季花汁溶液变为浅红色，则该废水呈酸性；
（2）
根据表格可知，玫瑰花汁与碱变为绿色，所以花盆的土壤呈碱性；
（3）
由表格可知，万寿菊汁遇酸性、碱性、中性溶液均不变色，所以不能用万寿菊汁检验溶液酸碱性。
【变1-1】某同学从资料中获悉，一些紫色的叶或花瓣浸出液具有类似石蕊试液的性质．如果他想知道紫色喇叭花是否具有这种性质，应把花瓣浸出液分别滴入下列哪组物质进行观察
A．食醋，碱性肥皂水 B．食醋，酸奶
C．糖水，酸奶 D．食醋，食盐水
【答案】A
【详解】
试题分析：紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱性溶液变蓝色，想要怎么紫色喇叭花是否有此性质，就要把喇叭花的浸出液滴入酸性溶液和碱性溶液中．
解：A、食醋呈酸性，碱性肥皂水呈碱性，能验证喇叭花的变色情况，此项正确；
B、食醋和酸奶都呈酸性，不能验证喇叭花遇碱性溶液的变色情况，此项错误；
C、糖水呈中性，酸奶呈酸性，不能验证喇叭花遇碱性溶液的变色情况，此项错误；
D、食醋呈酸性，食盐水中性，不能验证喇叭花遇碱性溶液的变色情况，此项错误；
故选A
【变1-2】把自制的紫薯汁(呈紫色)分别滴加到盛有下列溶液的试管中，观察到的现象如表：
溶液
白醋
盐酸
蔗糖水
草木灰水
氨水
石灰水
加入紫薯汁后的颜色
红色
红色
紫色
绿色
绿色
绿色
下列说法中不正确的是
A．白醋的水溶液呈酸性
B．草木灰的水溶液呈碱性
C．紫薯汁可以用作酸碱指示剂
D．氨水能使紫色石蕊试液变红色杨sir化学，侵权必究
【答案】D
【详解】
A、白醋和盐酸呈酸性，能使紫薯汁变红色，正确；
B、草木灰水、氨水、石灰水呈碱性，能使紫薯汁变绿色，正确；
C、紫薯汁遇酸性、中性、碱性溶液能显示不同的颜色，故紫薯汁可以用作酸碱指示剂，正确；
D、氨水呈碱性，应使紫色石蕊试液变蓝色，错误；
故选D。
【例2】小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，归纳成如右图所示的关系。图中A、B、C、D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，则其中表示不正确的是（ ）
A．紫色 B．蓝色 C．红色 D．无色
【答案】A
【详解】
根据指示剂的变色情况进行分析，石蕊遇酸变红，遇碱变蓝，酚酞遇碱变红，遇酸不变色。
A、石蕊遇酸变红，故A错误，符合题意；
B、石蕊遇碱变蓝，故B正确，不符合题意；
C、酚酞遇碱变红，故C正确，不符合题意；
D、酚酞遇酸不变色，故D正确，不符合题意；
故选：A。
【变2】向石蕊溶液中通入二氧化碳气体，再进行加热，溶液颜色变化顺序正确的是
A．紫色-红色-紫色 B．紫色-红色-无色
C．红色-紫色-红色 D．紫色-无色-紫色
【答案】A
【详解】
石蕊溶液呈紫色，向石蕊溶液中通入二氧化碳气体，二氧化碳与溶液中的水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能够使石蕊变红，溶液呈红色，再对溶液进行加热，其中的碳酸受热分解生成二氧化碳和水，溶液中不再有碳酸，石蕊不再变色，恢复为紫色，即溶液颜色变化顺序正确的是紫色-红色-紫色，故选A。
【例3】初中化学实验操作考试中，同学们做了以下实验，其中主要发生物理变化的是
A． B． C． D．
【答案】A
【详解】
A、刻画过程没有新物质产生，属于物理变化；故选项正确；
B、白醋和石灰水使花朵变色，有新物质生成，属于化学变化；故选项错误；
C、稀硫酸与铁钉反应产生硫酸亚铁和氢气，有新物质产生，属于化学变化；故选项错误；
D、二氧化碳与水反应产生碳酸，使石蕊溶液变红，有新物质产生，属于化学变化；故选项错误；
故选A。
【点睛】
物理变化与化学变化的区别：是否有新物质产生。
题型二：酸的定义杨sir化学，侵权必究
【例4】酸的组成中，一定含有的是
A．氢元素 B．氧元素 C．原子团 D．金属元素
【答案】A
【详解】
酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，故酸的组成中一定含氢元素。
故选A。
【变4-1】下列物质中，属于酸的是
A．O2 B．SO2 C．H2CO3 D．KClO3
【答案】C
【详解】
酸是由氢离子和酸根离子形成的化合物。
故选：C。
【变4-2】分类是学习化学的方法之一、下列物质按单质、氧化物、酸的顺序排列的一组是
A．Zn、CO2、HCl B．H2、H2O、KClO3
C．O2、NaOH、H2SO4 D．CO、MgO、NaHSO4
【答案】A
【分析】
单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由多种元素组成的纯净物；由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物属于氧化物，酸在化学上是指在水溶液中电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，据此分析。
【详解】
A、锌是由一种元素组成的纯净物，属于单质；CO2是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物；HCl是由氢离子和氯离子构成的化合物，属于酸，故选项正确；
B、H2是由一种元素组成的纯净物，属于单质；H2O是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物；KClO3是由钾离子和氯酸根离子组成的化合物，属于盐，故选项错误；
C、O2是由一种元素组成的纯净物，属于单质；NaOH是由钠、氧、氢三种元素组成的化合物，不属于氧化物，H2SO4是由氢离子和硫酸根离子构成的化合物，属于酸，故选项错误；
D、CO是由不同种元素组成的纯净物是化合物，MgO是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物；NaHSO4是由是由钠离子和硫酸氢根离子组成的化合物，属于盐，故选项错误。
故选：A。
【点睛】
本题难度不大，考查物质类别的判别，抓住酸碱盐与氧化物、单质的特征、熟悉常见的物质的组成是正确解答本题的关键。
题型三：常见的酸杨sir化学，侵权必究
【例5】下列说法正确的是
A．浓硫酸在空气中会形成白雾
B．某物质的饱和溶液就是不能再溶解该物质的溶液
C．浓盐酸露置在空气中，溶质质量分数会变大
D．工业浓盐酸略带黄色
【答案】D
【详解】
A、浓硫酸露置在空气中，能吸收空气中的水分，在空气中不会形成白雾，说法错误；
B、在一定温度下，一定量的溶剂中某物质的饱和溶液就是不能再溶解该物质的溶液，如果温度和溶剂的量改变，还可以再溶解该物质，说法错误；
C、浓盐酸具有强烈的挥发性，挥发出来的氯化氢气体使盐酸溶质质量减小，溶质质量分数会变小，说法错误；
D、工业浓盐酸因含少量杂质而略带黄色，说法正确。
故选：D。
【变5-1】下列关于盐酸、硫酸的叙述正确的是
A．打开浓盐酸试剂瓶瓶塞，瓶口冒白烟 B．浓盐酸敞口放置后，其溶质质量分数减小
C．浓硫酸具有脱水性，故能做干燥剂 D．浓硫酸溶于水时会吸热
【答案】B
【详解】
A、浓盐酸有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，在瓶口形成白雾，不是白烟，故A选项错误；
B、盐酸是氯化氢气体的水溶液，浓盐酸敞口放置后向空气中挥发的是氯化氢气体，溶液中的溶质减少，其溶质质量分数减小，故B选项正确；
C、浓硫酸有吸水性，用来作干燥剂，吸水过程中未与被干燥物质反应，而浓硫酸脱水的过程中，使物质发生了反应，故C选项错误；
D、浓硫酸溶于水放热，故D选项错误；
故选B。
【变5-2】下列描述的是物质的化学性质的是
①浓盐酸具有挥发性，在空气中会生成白雾杨sir化学，侵权必究
②氯化钠溶于水
③浓硫酸具有脱水性可使白纸变黑
④硝酸具有腐蚀性
A．①② B．②③ C．②④ D．③④
【答案】D
【详解】
①浓盐酸具有挥发性，在空气中会生成白雾，变化中没有生成新物质，体现的物理性质。
②氯化钠溶于水，没有生成新物质，属于物理变化 ，体现物理性质。
③浓硫酸脱水生成新物质，属于化学变化，体现化学性质。
④腐蚀过程中生成新物质，属于化学变化，硝酸具有腐蚀性，属于化学性质。
故选：D。
【例6】某气体由氢气、一氧化碳、甲烷中的一种或几种组成，点燃该气体后，依次通过下图所示装置，测得两装置的质量均增加，则下列对气体组成的推断不正确的是
A．可能三种气体都存在
B．可能是甲烷和氢气的混合气体
C．可能只有甲烷
D．可能只有氢气或只有一氧化碳
【答案】D
【详解】
浓硫酸有吸水性，吸水后质量会增加；氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳，吸收二氧化碳后溶液质量增加；根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，浓硫酸质量增加，说明该气体燃烧后有水生成，证明气体中含有氢元素；氢氧化钠溶液质量增加，说明该气体燃烧后有二氧化碳产生，证明气体中含有碳元素，所以只要气体中氢、碳两种元素同时存在即正确，A、B、C三个选项气体中氢元素和碳元素都同时存在，故都正确；D选项气体中只存在氢元素或碳元素，所以D选项不正确，故选D。
【例7】小虎在实验室用浓硫酸配制100g 9.8%的稀硫酸。他查阅资料知道：常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3%，浓硫酸中基本是硫酸分子；其密度为1.84g/cm3，熔点：10℃；沸点：338℃。浓硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，能以任意比与水混溶。杨sir化学，侵权必究
（1）实验需要5.4mL浓硫酸和90mL水。量取两种液体用到的仪器有________（填序号）。（可供选择的主要仪器：①试管 ②烧杯 ③蒸发皿 ④托盘天平 ⑤10mL量筒 ⑥100mL量筒 ⑦药匙 ⑧胶头滴管 ⑨漏斗 ⑩酒精灯 ⑪铁架台 ⑫玻璃棒）
（2）稀释浓硫酸的操作是__________。
（3）9.8%的稀硫酸中存在的微观粒子主要有__________。（填符号）
【答案】
（1）⑤⑥⑧
（2）把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不断搅拌
（3）H2O、H+、
【分析】
（1）
量取5.4mL浓硫酸和90mL水，要用到10mL和100mL两种量程的量筒，同时需要胶头滴管配合使用，故选⑤⑥⑧。
（2）
稀释浓硫酸的操作是：把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量及时散失，故填把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不断搅拌。
（3）
9.8%的稀硫酸中存在的微观粒子主要有水分子以及氢离子和硫酸根离子，故填：H2O、H+、SO42-。
【例8】盐酸和碳酸都是实验室中重要的化学试剂，也是重要的化工产品。
(1)实验室中打开盛浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶，立即就能把它们区分开来，这是为什么？
_______________________
(2)如图所示是某试剂瓶标签上的内容，要把10 g这种浓硫酸稀释为20%的稀硫酸，需要水的质量为 ________ g，稀释浓硫酸时，不可将水倒入浓硫酸中，请解释其原因 _______________________ 。
【答案】浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，与空气中水蒸气结合形成白雾，所以打开瓶盖后有白雾产生的是浓盐酸，没有现象的是浓硫酸 39 水的密度小于浓硫酸的密度，将水倒入浓硫酸中，水会浮在浓硫酸的表面，且浓硫酸溶于水放出大量的热，使水沸腾，所以会使液体溅出伤人
【详解】
（1）根据浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性考虑；
（2）根据加水稀释前后溶质不变，稀释浓硫酸必须把浓硫酸倒入水中，不能将水倒入浓硫酸中，否则会使液体溅出伤人。
解：（1）根据浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，与空气中水蒸气结合形成白雾，所以打开瓶盖后有白雾产生的是浓盐酸，没有现象的是浓硫酸；
（2）加水稀释前后溶质不变，设需要水的质量为x则：10g×98%=（10g+x）×20%，解得x=39g；稀释浓硫酸必须把浓硫酸倒入水中，不能将水倒入浓硫酸中，因为水的密度小于浓硫酸的密度，将水倒入浓硫酸中，水会浮在浓硫酸的表面，且浓硫酸溶于水，放出大量的热，使水沸腾，所以会使液体溅出伤人。
点睛：解答本题关键是知道浓硫酸、浓盐酸的性质，熟悉浓硫酸的稀释方法，溶液稀释前后溶质质量不变。
提分作业 小杨老师 15521324728 侵权必究
【练1】李明同学在做家庭小实验时观察到，将紫甘蓝汁液加入到不同物质中会呈现不同颜色，并记录如下：
物质
白醋
蒸馏水
食盐溶液
肥皂水
氢氧化钠溶液
加入紫甘蓝汁液后显示的颜色
红色
蓝紫色
蓝紫色
蓝色
绿色
已知苹果汁显酸性，则在苹果汁中加入紫甘蓝汁液最有可能显示的颜色是
A．蓝紫色 B．红色 C．绿色 D．蓝色
【答案】B
【详解】
由表格中的信息可知，白醋显酸性，能使紫甘蓝汁液变红色，已知苹果汁显酸性，则在苹果汁中加入紫甘蓝汁液最可能显示红色；
故选B。
【练2】小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，归纳成如图所示的关系．图 中 A、B、C、D 是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示 出的颜色，则其中表示 A 处颜色的是（ ）
A．紫色 B．蓝色 C．红色 D．无色杨sir化学，侵权必究
【答案】C
【分析】
石蕊试液遇酸溶液变红色，遇碱溶液变蓝色；酚酞试液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红色。
【详解】
石蕊溶液遇酸性溶液变红色，故其中表示 A 处颜色的是红色，故选C。
【点睛】
熟记使用指示剂鉴别溶液的酸碱性的方法：石蕊试液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色；酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色。
【练3】下列实验研究的物质不发生化学变化的是
A．电解水实验 B．鲜花变色实验
C．石墨导电实验 D．燃烧条件的实验
【答案】C
【详解】
A、电解水生成氢气和氧气，属于化学变化，A不符合题意；
B、白醋属于酸溶液，石灰水属于碱溶液，鲜花中含有色素，酸溶液和碱溶液能使鲜花中的色素变色，属于化学变化，B不符合题意；
C、石墨导电利用的是石墨的导电性，不属于化学变化，C符合题意；
D、白磷燃烧生成五氧化二磷，属于化学变化，D不符合题意；
故选C。
【练4】酸具有通性的原因是（ ）
A．酸的溶液能够导电
B．酸在水溶液里电离生成的阳离子全部是氢离子杨sir化学，侵权必究
C．酸在水溶液里电离生成的阴离子全部是酸根离子
D．酸能与指示剂发生反应
【答案】B
【解析】
【详解】
电离时所生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫作酸；正是由于酸在水溶液里都能电离生成氢离子，它们才有一些相似的化学性质，即酸的通性。故选B。
【练5】下列资源的利用过程中发生了化学变化的是
A．浓硫酸吸水 B．干冰制冷 C．海水晒盐 D．生石灰吸水
【答案】D
【详解】
A、浓硫酸吸水是因为浓硫酸具有吸水性，是物理变化。
B、干冰制冷是因为升华吸热，是物理变化。
C、海水晒盐是水分蒸发，海水中的盐类物质析出，是物理变化。
D、生石灰吸水是生石灰与水反应生成了氢氧化钙，是化学变化。
故选D。
【练6】下列选项中的物质所属类别正确的是
A．酸：硝酸、硫酸、碳酸
B．氧化物：水、过氧化氢、液氧
C．合金：硬铝、黄金、不锈钢
D．混合物：空气、赤铁矿、水银
【答案】A
【详解】
A、硝酸、硫酸、醋酸都属于酸；故正确；
B、液氧是由一种元素组成的纯净物，属于单质；故错误；
C、黄金属于金属单质，不属于合金；故错误；
D、水银是由一种物质组成的，属于纯净物，故错误。
故选：A。
【练7】下列关于盐酸的描述，错误的是
A．浓盐酸有刺激性气味
B．浓盐酸具有强烈的吸水性
C．盐酸是氯化氢气体的水溶液
D．打开装有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口处有白雾
【答案】B
【练8】下列关于浓硫酸性质的叙述中不正确的是
A．浓硫酸具有脱水性，所以常用作干燥剂
B．浓硫酸能使蔗糖炭化，说明浓硫酸具有脱水性杨sir化学，侵权必究
C．用玻璃棒蘸着浓硫酸在白纸上写字，白纸逐渐变黄，最后变黑
D．浓硫酸有腐蚀性，稀释时还放热
【答案】A
【详解】
A.浓硫酸具有吸水性，所以常用作干燥剂，说法错误；
B.浓硫酸能够蔗糖炭化，说明浓硫酸具有脱水性，说法正确；
C.浓硫酸具有脱水性，用玻璃棒蘸着浓硫酸在白纸上写字，白纸逐渐变黄，最后变黑，说法正确；
D.浓硫酸有腐蚀性，稀释时还放出大量的热，项说法正确；
答案：A。
【练9】结合盐酸、硫酸的相关知识，回答下列问题。
（1）人体胃液中的酸是_____；
（2）两种酸中可以做某些气体干燥剂的是_____；
（3）从微观角度看，它们的稀溶液具有相似化学性质的原因是_____；
【答案】盐酸 浓硫酸 解离出的阳离子全部是氢离子
【详解】
（1）人体胃液中的酸是盐酸；
（2）浓硫酸具有吸水性，盐酸具有挥发性。两种酸中可以做某些气体干燥剂的是浓硫酸；
（3）从微观角度看，它们的稀溶液具有相似化学性质的原因是解离出的阳离子全部是氢离子；
【练10】下图是稀释浓硫酸实验的示意图。
(1)写出图中a 、b 两种仪器的名称：____________ 、_______。
(2)b 容器所盛的试剂是________(填“水”或“浓硫酸”)。
(3)稀释时，若两种试剂添加顺序颠倒，将会发生 ___________。
（联系与拓展） 据媒体报道，2014 年5 月有一村民在家里误将装在酒瓶中的稀硫酸当成白酒喝下，造成食道和胃严重损伤，这是因为稀硫酸具有_________。杨sir化学，侵权必究
这一事件警示我们，家中存放或使用药物时应注意______。
【答案】玻璃棒 量筒 浓硫酸 硫酸飞溅 强腐蚀性 贴好标签和仔细阅读使用说明
【详解】
本题考查了浓硫酸的性质和浓硫酸的稀释。
（1）据图可知a是玻璃棒，b是量筒；
（2）浓硫酸的密度比水大且溶于水放出大量的热，故稀释时要将浓硫酸倒入水中，所以b中盛放的是浓硫酸；
（3）浓硫酸的密度比水大且溶于水放出大量的热，若顺序颠倒，则会使水浮在浓硫酸的上面，造成硫酸溅出，硫酸具有腐蚀性；
联系与拓展： 据媒体报道，2014 年5 月有一村民在家里误将装在酒瓶中的稀硫酸当成白酒喝下，造成食道和胃严重损伤，这是因为稀硫酸具有强腐蚀性；
这一事件警示我们，家中存放或使用药物时应注意贴好标签和仔细阅读使用说明。
【练11】浓HCl和浓H2SO4在空气中敞口放置都会变稀，它们变稀的原因一样吗_____？请分析并说明原因_____。
【答案】不一样 浓盐酸有挥发性，长时间敞口放置，挥发出大量的HCl气体，使溶液中的溶质质量减少，浓度变稀；浓硫酸有吸水性，长时间敞口放置，可以吸收空气中的水蒸气，使溶液中的溶剂（H2O）的质量增大，浓度变稀。
【详解】
浓HCl和浓H2SO4在空气中敞口放置都会变稀的原因不一样，因为：浓盐酸有挥发性，长时间敞口放置，挥发出大量的HCl气体，使溶液中的溶质质量减少，浓度变稀；浓硫酸有吸水性，长时间敞口放置，可以吸收空气中的水蒸气，使溶液中的溶剂（H2O）的质量增大，浓度变稀。
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