人教版九年级上册课题 1 质量守恒定律课文配套ppt课件

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一、情景引入，导入新知
1.什么是质量守恒定律？
2.为什么每一个化学反应都遵守质量守恒定律？
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
在化学反应中，反应前后原子的种类、数目和质量都没有改变。
你能用什么方式来表达“硫在氧气中燃烧”这一化学反应？哪种方式最简单、科学？
1.硫在氧气中燃烧生成二氧化碳
掌握化学方程式的三种读法。
了解化学方程式的概念和意义。
化学方程式有哪些含义？
二、自主学习，发现疑问
该式子确实能表示反应物、生成物及反应条件；但书写不方便、国际上也不通用且不能体现质量守恒定律。
三、合作探究，质疑解难
用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。
2.化学方程式的表示方法
S + O2 SO2
3.化学方程式提供的信息
①表示反应物、生成物及反应条件
②表示反应物、生成物各物质的质量比
即化学式的相对分子质量×前面的系数所得的值之比
即化学式前面的系数比（计量数）
③表示各物质之间粒子个数比
①直接读出反应物，生成物的名称和反应条件
+读“和、与、跟”===读“生成”
硫和氧气在点燃条件下反应，生成二氧化碳
②读出反应物和生成物之间各物质的质量比
每多少份质量×××物质与多少份质量
每32份质量的硫与32份质量的氧气反应，点燃生成64份质量的二氧化硫。
③读出反应物和生成物的各粒子个数比
粒子个数比即化学式前面的化学计量数之比
每1个碳原子与1个氧分子反应，生成1个二氧化碳分子
四、要点回放，夯实基础
1.化学方程式的意义:(1)表示 、 和反应条件。(2)宏观:表示反应物、生成物各物质之间的 比。(3)微观:表示反应物、生成物之间的 比。2.化学方程式的读法( ):(1)物质转化读法： 碳与 在点燃的条件下生成 。(2)质量比读法:每 份质量的碳和 份质量的的氧气完全反应生成 份质量的二氧化碳。(3)粒子数量比读法:每 个碳原子与 个氧分子在点燃的条件下， 生成 个二氧化碳分子。
用化学式来表示化学反应的式子
表示反应物、生成物和反应条件
表示各物质之间的质量比
表示各物质之间粒子个数比
宏观：碳和氧气点燃生成二氧化碳
微观：每一个碳原子和一个氧分子点燃生成 一个二氧化碳分子
质量：每12份质量的碳和32份质量的氧气点燃生成44份质量的二氧化碳
五、课堂归纳，点拨提升
知识点一化学方程式1.根据化学方程式不能获得的信息是( ) A.化学反应的快慢 C.反应条件 B.生成物 D.反应物2.下列变化不能用化学方程式表示的是( ) A.硫在氧气中燃烧生成二氧化硫 B.过氧化氢在二氧化的催化作用下分解为水和氧气 C.将食盐溶于水配制成食盐水 D.氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体
六、目标检测，检查效果
2 ．有关2CO+O2 2CO2的叙述正确的是（　　）A．一氧化碳和氧气混合就生成二氧化碳B．一氧化碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳C．两个一氧化碳分子和一个氧分子混合就生成两个二氧化碳分子D．2g一氧化碳和1g氧气在点燃条件下反应生成2g二氧化碳
3.对化学方程式 理解错误的是( ) A.反应前后元素种类及原子个数都没有发生改变 B.反应前后各元素的化合价没有发生改变 C.反应中各物质的质量比为 2:71:73 D.反应中各物质的分子个数比为 1:1:2
4.不能从以下两个化学方程式中获取的信息是( )反应① 反应② A.反应①和反应②都有气体生成 B.反应①和反应②是在不同条件下进行的 C.反应①和反应②都放出热量 D.反应①和反应②的反应物中都含氧元素
知识点二质量守恒定律在化学方程式中的应用5.FeCl3溶液用于制作印刷电路板，反应为 X的化学式是（ ） A.Fe B.FeCl2 C.Fe(OH)2 D.Fe(OH)3