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初中化学人教版九年级上册课题 1 质量守恒定律教学课件ppt
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这是一份初中化学人教版九年级上册课题 1 质量守恒定律教学课件ppt，共20页。PPT课件主要包含了“和”，“反应条件”，“生成”，反应物，生成物，“生成”及“六不变”，知识点化学方程式，元素种类不变，原子种类不变，原子个数不变等内容，欢迎下载使用。
1.了解化学方程式的表示方法及意义；2.会从质、量、数等方面读化学方程式，并能利用化学方程式求出化学反应中各物质的质量比。
碳 + 氧气 二氧化碳
1.书写麻烦；2.不便交流；3.不能体现质量守恒定律； 4.不能表示各种反应物、生成物之间的质量关系。
用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式
质量守恒定律中的六个不变
表示反应物、生成物之间的粒子个数比
表示反应物、生成物、反应条件
表示反应物和生成物间的质量比
即化学式前面的化学计量数之比
各物质之间的质量比=相对分子质量（或相对原子质量）与化学计量数的乘积之比
反应物是氢气和氧气，生成物是水，反应条件是点燃
2H2 + O2 2H2O粒子个数比 2 ︰ 1 ︰ 2
2H2 + O2 2H2O质量比(2×2)︰(16×2)︰[2×(2+16)] 即 4 ︰ 32 ︰ 36
2H2 + O2 2H2O
4P + 5O2 2P2O5
1.表示反应物是磷和氧气，生成物是五氧化二磷，反应条件是点燃。
3.表示反应物中磷原子、氧分子和生成物中五氧化二磷分子的个数比为4︰5︰2。
2.表示反应物、生成物之间的质量比为31︰40︰71。
4×31 5×32 2×142
1.化学计量数指化学方程式中化学式前面的数字，如上述反应中P的化学计量数为4，O2的化学计量数为5。
2.如果反应物（或生成物）都是气体，化学方程式还能表示它们在反应时的体积比，体积比等于化学计量数之比。如 ，水通电分解生成氢气和氧气的体积比为2︰1。
碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳
质量方面：在点燃的条件下，每12份质量的碳和32份质量的氧气恰好完全反应，生成44份质量的二氧化碳
粒子方面：在点燃的条件下，每1个碳原子和1个氧分子反应生成1个二氧化碳分子
氢气和氧气在点燃的条件下生成水
质量方面：在点燃的条件下，每4份质量的氢气和32份质量的氧气恰好完全反应，生成36份质量的水
粒子方面：在点燃的条件下，每2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子
方法点拨：通过化学方程式，可得到的信息有①反应物、生成物和反应条件，②反应中各物质的质量关系，③反应中各粒子的数量关系。
典例1 根据化学方程式，不能获得的信息是( )
A．反应中的反应物和生成物B．反应发生所需要的条件C．化学反应的快慢D．反应中各物质的质量关系
典例2 化学方程式S+O2 SO2 的读法正确的是( )
①硫和氧气在点燃的条件下反应，生成二氧化硫②每1个硫原子和1个氧分子反应生成1个二氧化硫分子③每32份质量的硫和32份质量的氧气完全反应生成64份质量的二氧化硫④硫加氧气在点燃的条件下等于二氧化硫
A．①③④ B．①②③ C．②③④ D．①②④
用化学式来表示化学反应的式子
质的意义：表示反应物、生成物和反应条件
量的意义：1.表示反应物和生成物间的质量比 2.表示反应物、生成物之间的粒子个数比
A.反应前后分子总数保持不变B.该反应的反应物是五氧化二磷 C.每四份质量的磷和五份质量的氧气完全反应D. 在点燃的条件下,磷和氧气反应生成五氧化二磷
1. 关于化学反应方程式 的理解，正确的是（ ）
解析：根据质量守恒定律可知，参加反应的B的质量为16g+11g-20g=7g，则参加反应的 A和B的质量比为 20︰7。
A.20︰11 B.20︰7 C.5︰4 D.16︰11
2. 现将20g A和足量B在一定条件下充分反应，生成 16g C 和 11g D，则参加反应的A和B的质量比是（ ）
3.在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。则关于此反应的认识错误的是( )
A.物质Z可能是该反应的催化剂B.待测值为15C.物质Y一定是单质D.反应中Y、W的质量比为6︰5
解析：由质量守恒定律可知，待测值为(20+5+2+37)-(35+2+12)＝15，反应后X的质量减少，则X是反应物；W的质量减少了37g-12g＝25g，是反应物，Y的质量增加了35g-5g＝30g，是生成物；该变化可表示为X+W→Y，故Y一定是化合物；反应中Y、W的质量比为30g︰25g＝6︰5；Z反应前后质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能是未参加反应的杂质。
4.在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量如图所示。下列说法中不正确的是( )
A．该反应为化合反应B．丙可能为该反应的催化剂C．该反应中，乙、丁的质量变化之比为7︰5 D．该反应中，甲、乙的质量变化之比为1︰4
1.了解化学方程式的表示方法及意义；2.会从质、量、数等方面读化学方程式，并能利用化学方程式求出化学反应中各物质的质量比。
碳 + 氧气 二氧化碳
1.书写麻烦；2.不便交流；3.不能体现质量守恒定律； 4.不能表示各种反应物、生成物之间的质量关系。
用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式
质量守恒定律中的六个不变
表示反应物、生成物之间的粒子个数比
表示反应物、生成物、反应条件
表示反应物和生成物间的质量比
即化学式前面的化学计量数之比
各物质之间的质量比=相对分子质量（或相对原子质量）与化学计量数的乘积之比
反应物是氢气和氧气，生成物是水，反应条件是点燃
2H2 + O2 2H2O粒子个数比 2 ︰ 1 ︰ 2
2H2 + O2 2H2O质量比(2×2)︰(16×2)︰[2×(2+16)] 即 4 ︰ 32 ︰ 36
2H2 + O2 2H2O
4P + 5O2 2P2O5
1.表示反应物是磷和氧气，生成物是五氧化二磷，反应条件是点燃。
3.表示反应物中磷原子、氧分子和生成物中五氧化二磷分子的个数比为4︰5︰2。
2.表示反应物、生成物之间的质量比为31︰40︰71。
4×31 5×32 2×142
1.化学计量数指化学方程式中化学式前面的数字，如上述反应中P的化学计量数为4，O2的化学计量数为5。
2.如果反应物（或生成物）都是气体，化学方程式还能表示它们在反应时的体积比，体积比等于化学计量数之比。如 ，水通电分解生成氢气和氧气的体积比为2︰1。
碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳
质量方面：在点燃的条件下，每12份质量的碳和32份质量的氧气恰好完全反应，生成44份质量的二氧化碳
粒子方面：在点燃的条件下，每1个碳原子和1个氧分子反应生成1个二氧化碳分子
氢气和氧气在点燃的条件下生成水
质量方面：在点燃的条件下，每4份质量的氢气和32份质量的氧气恰好完全反应，生成36份质量的水
粒子方面：在点燃的条件下，每2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子
方法点拨：通过化学方程式，可得到的信息有①反应物、生成物和反应条件，②反应中各物质的质量关系，③反应中各粒子的数量关系。
典例1 根据化学方程式，不能获得的信息是( )
A．反应中的反应物和生成物B．反应发生所需要的条件C．化学反应的快慢D．反应中各物质的质量关系
典例2 化学方程式S+O2 SO2 的读法正确的是( )
①硫和氧气在点燃的条件下反应，生成二氧化硫②每1个硫原子和1个氧分子反应生成1个二氧化硫分子③每32份质量的硫和32份质量的氧气完全反应生成64份质量的二氧化硫④硫加氧气在点燃的条件下等于二氧化硫
A．①③④ B．①②③ C．②③④ D．①②④
用化学式来表示化学反应的式子
质的意义：表示反应物、生成物和反应条件
量的意义：1.表示反应物和生成物间的质量比 2.表示反应物、生成物之间的粒子个数比
A.反应前后分子总数保持不变B.该反应的反应物是五氧化二磷 C.每四份质量的磷和五份质量的氧气完全反应D. 在点燃的条件下,磷和氧气反应生成五氧化二磷
1. 关于化学反应方程式 的理解，正确的是（ ）
解析：根据质量守恒定律可知，参加反应的B的质量为16g+11g-20g=7g，则参加反应的 A和B的质量比为 20︰7。
A.20︰11 B.20︰7 C.5︰4 D.16︰11
2. 现将20g A和足量B在一定条件下充分反应，生成 16g C 和 11g D，则参加反应的A和B的质量比是（ ）
3.在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。则关于此反应的认识错误的是( )
A.物质Z可能是该反应的催化剂B.待测值为15C.物质Y一定是单质D.反应中Y、W的质量比为6︰5
解析：由质量守恒定律可知，待测值为(20+5+2+37)-(35+2+12)＝15，反应后X的质量减少，则X是反应物；W的质量减少了37g-12g＝25g，是反应物，Y的质量增加了35g-5g＝30g，是生成物；该变化可表示为X+W→Y，故Y一定是化合物；反应中Y、W的质量比为30g︰25g＝6︰5；Z反应前后质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能是未参加反应的杂质。
4.在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量如图所示。下列说法中不正确的是( )
A．该反应为化合反应B．丙可能为该反应的催化剂C．该反应中，乙、丁的质量变化之比为7︰5 D．该反应中，甲、乙的质量变化之比为1︰4
