初中第五单元 化学方程式课题 1 质量守恒定律教课ppt课件

这是一份初中第五单元 化学方程式课题 1 质量守恒定律教课ppt课件，共43页。PPT课件主要包含了想一想，从分子和原子观点来看，质量守恒定律，课题2等内容，欢迎下载使用。

化学反应的本质是生成了新的物质。可知反应前、后物质的种类发生了变化，那么，化学反应前、后物质的总质量是否发生了变化。
化学反应的微观实例：水电解示意图
在一切化学反应中，反应前后的原子种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。所以反应前后各物质的质量总和必然相等。
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律就叫质量守恒定律
化学反应中反应前各反应物的质量总和与反应后各生成物的质量总和之间可能有哪几种关系呢?
生成物的质量总和 反应物的质量总和
方案一：白磷燃烧前后质量的测定
方案二：铁与硫酸铜溶液反应前后 质量的测定
白磷燃烧，产生大量白烟；气球先膨胀后缩小
铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色
资料链接：质量守恒定律的发现
波义耳的实验(1673年)
拉瓦锡的实验(1777年)
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
（1）质量守恒的原因（五不变）： 宏观：元 素的种类不变； 反应物和生成物的总质量不变； 微观：原子的种类不变； 原子的数目不变； 原子的质量不变。
（2）在化学反应中，分子、物质的种类一定变。（两一定变）
（3）分子数目不一定变（一不一定变）
方案一：碳酸钠和盐酸混合前后质 量的测定
方案二：镁带燃烧前后质量的测定
实验结果： １.碳酸钠和盐酸混合后生成物的质量小 于反应物的质量。 所以不遵守质量守恒定律（对吗？） ２.镁带在空气中燃烧后生成物的质量大于反应物的质量。 所以也不遵守质量守恒定律。（对吗？）
讨论：１.为什么会出现生成物的质量大于或小于反应物的质量这些情况？２.这两个反应到底遵守不遵守质量守恒定律呢？
为什么蜡烛燃烧后质量减轻了？这个反应符合质量守恒定律吗？
遵守质量守恒定律，石蜡燃烧生成的二氧化碳和水跑到空气中去了，所以质量减少，但石蜡和氧气的总质量等于二氧化碳和水的总质量。
理解质量守恒定律的定义时要注意：
1．质量守恒定律是关于化学反应的普遍规律，其运用范围是化学变化。一切化学反应都遵循质量守恒定律。
2．质量守恒定律的“守恒”指的是质量守恒，其它方面如体积等不一定守恒。
3．注意定律中的几个关键之处：①“参加反应的各物质”，没有参加反应的物质不包括在内；②“生成的各物质的质量总和”，应当包括生成的各种物质，如沉淀、气体等。
(2). 6克碳与一定量的氧气恰好完全反应，生 成二氧化碳22克，有______克氧气参加了反应。
1、用质量差确定某反应物或生成物的质量
（3）.在化学反应A+2B ＝ 2C+D中，6gA和 8gB 恰好完全反应，生成9gD。若反应生成15gC，则参加反应的A的质量为( ) A．18g B．24g C．12g D．16g
(4) . 24.5克氯酸钾与5克二氧化锰混合共热，待完全反应后，冷却称量剩余固体物质19.9克，则生成氧气_____克。
2、推断反应物或生成物的组成元素
(1).酒精在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，能否根据这一事实，推断出酒精中肯定会有什么元素？可能会有什么元素?
一定有的元素： 可能有的元素：
(2). 生物的呼吸作用表示为：有机物 + 氧气 → 二氧化碳 + 水 以下关于有机物组成元素推断正确的是( ) A．只含碳元素 　　 B．只含碳元素和氢元素 C．一定含碳、氢和氧元素 D．一定含有碳元素和和氢元素，可能含 有氧元素
3、解释反应前后物质的质量变化
（1）、根据质量守恒定律解释细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大。
（2）、高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量小，因此这个反应不遵守质量守恒定律。你认可这种说法吗？为什么？
根据质量守恒定律，在X2+3Y2=2Z中，Z的化学式用X、Y表示应是（ ）A、XY2 B、XY3 C、X2Y3 D、X3Y2
1、定义:用化学式表示化学反应的式子。
表示反应物，生成物以及反应条件。
表示反应物、生成物之间的质量关系（质量比）。
表示反应物、生成物之间的粒子个数关系。 （粒子个数比）（化学计量数之比）
①碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳。
②1个碳原子和1个氧分子在点燃的条件下反应，生成1个二氧化碳分子。
C + O2 = CO2
③每12份质量的碳和32份质量的氧气在点燃的条件下反应生成44份质量的二氧化碳。
质量比就是化学方程式中各物质的相对分子质量与化学计量数之积的比。
如何正确书写化学方程式
1、什么叫化学方程式？
2、化学方程式能为我们提供那些信息？
用化学式来表示化学反应的式子加化学方程式。
反应物，生成物；反应条件；反应物和生成物之间的质量关系；反应物和生成物的粒子数量关系等。
怎样能使化学方程式遵循质量守恒定律？
在化学式前添加适当得化学计量数，使反应式两边各原子的总数都相等——配平
例：Fe + O2 —— Fe3O4
Fe + O2 —— Fe3O4
配平化学方程式常用的方法——观察法
H2 + O2 —— H2O
以反应式两边最复杂的化学式为“基准”，其他化学式向“基准”看齐，在看齐的过程中添加适当的计量数。
H2 + 1/2O2 —— H2O
2H2 + O2 —— 2H2O
KCIO3 —— KCI + 2/3O2
KCIO3 —— KCI + O2
3KCIO3 —— 3KCI + 2O2
4P + 502 2P205
化学方程式的书写步骤之一
(1)写出反应物 生成物的化学式
P + O2 P2O5
4P + 502 2P2O5
(3)标明反应发生条件
检查化学式是否写错，化学方程式是否配平,条件和物质状态标注是否标了标的是否恰当
化学方程式的书写步骤之二
(1) 写出反应物 生成物的化学式
KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2
（4)标出生成物状态 “↑” “↓”
KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2
S + O2 SO2
C + O2 CO2
(1)以客观事实为基础,(2)遵守质量守恒定律
3.化学方程式的书写步骤
2. 配平化学方程式的方法——观察法
四字口诀: 写---平---标---查
1. 化学方程式的书写原则
试试看，你能配平下列化学方程式吗？
4 3 2
2 2
2 2
练习2、正确书写下列反应的化学方程式
4、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解
练习3、根据化学方程式 2Mg +O2 == 2MgO计算此反应中镁、氧气、氧化镁的质量比 。练习4、在电解水的化学反应中，H2O、H2、O2的质量比为( )A.9:1:16 B.9:1:8 C.9:2:8 D.10:1:9