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    【同步教案】人教版化学九年级上册--第五单元 课题1 质量守恒定律 第2课时 化学方程式 教案
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    化学九年级上册课题 1 质量守恒定律优秀第2课时课后测评

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    这是一份化学九年级上册课题 1 质量守恒定律优秀第2课时课后测评,共4页。

    第五单元  化学方程式

    课题1 质量守恒定律

    第2课时 化学方程式

    学习目标

    1)知道化学方程式的定义、表示的意义。

    2)会从质、量、数等方面读化学方程式。

    3)能求出化学方程式中各物质的质量比。

    4)通过化学方程式中各物质的质量比的计算,认识到定量和定性研究物质及其变化规律是相辅相成的,质和量是辩证统一。

    学习重点】化学方程式的意义。

    学习难点】化学方程式中各物质的质量比的计算。

    教学流程

       

      

     

       

      

     

       

      

     

       

      

     

       

      

     

       

      

    教学设计

    一、创设情境

        同学们有过烧烤或吃烧烤的经历吗?要想成功地享用烤熟的美味,有种东西是必不可少的——木炭。那大家知道木炭在这个过程中发生了什么样的变化吗?那么你能用文字表达式表示这个反应吗?

    二、新课导入

    文字表达式虽然能体现反应物、生成物、反应条件,但它不仅书写麻烦、不便交流,还不能体现质量守恒定律、不能表示各种反应物、生成物之间的质量关系。学习化学,常常需要描述各种物质之间的反应,如何简便地表示化学反应呢?国际上为了便于交流,化学家们采用国际通用的化学式来表示化学反应,这就是化学方程式。

    知识点1  化学方程式及其意义

    板书  2课时 化学方程式

    讲解】用化学式表示化学反应的式子叫做化学方程式。

    例如:木炭在氧气中充分燃烧的化学方程式为C+O2 CO2,根据此化学方程式我们可以获取以下信息:

    1)碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳。(2)在点燃的条件下,每12份质量的碳和32份质量的氧气生成44份质量的二氧化碳。(3)在点燃的条件下,每1个碳原子和1个氧分子生成一个二氧化碳分子。

    因此化学方程式表示的意义有:(1)表示反应物、生成物、反应条件。(2)表示各物质之间的质量比。(3)表示各物质微粒之间的个数关系。化学方程式能将反应中的反应物、生成物及各种粒子的相对数量关系(即化学反应的的关系)清楚地表示出来。

    板书】一、化学方程式及其意义

             1.定义:用化学式表示化学反应的式子叫做化学方程式。

             2.意义:

    1)表示反应物、生成物、反应条件。

    2)表示各物质之间的质量比。

    3)表示各物质微粒之间的个数关系。

    知识点2  化学方程式的读法

    讲解】每个化学方程式都有三个读法,现以C+O2 CO2为例说明。

    宏观读法:碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳

    微观读法:在点燃条件下,每一个碳原子和一个氧气分子反应生成一个二氧化碳分子

    质量读法:在点燃条件下,每12份质量的碳和32份质量氧气反应生成44份质量的二氧化碳

    在读化学方程式时要注意:+不能读,应读”“”“=不能读等于,应读生成化学式应读物质的名称;反应条件也应读出。

    尝试2H2O 2H2↑+O2的读法:

    宏观读法:水在通电条件下分解生成氢气和氧气

    微观读法:在通电条件下,每两个水分子分解生成两个氢分子和一个氧分子

    质量读法:在通电条件下,每36份质量的水分解生成4份质量的氢气和32份质量的氧气

    板书】二、化学方程式的读法

              宏观读法、微观读法、质量读法

    交流反思

     从物质种类、质量和反应条件等方面考虑,下列反应的化学方程式能提供给你哪些信息?

    1.硫在氧气里燃烧

    S  +  O2 SO2

    32    32      64

    (1)反应物是硫和氧气,生成物是二氧化硫,反应条件是点燃。

    (2)质量关系:每32份质量的硫与32份质量的氧气恰好完全反应生成64份质量的二氧化硫。

    (3)微粒关系:该反应中反应物和生成物微粒的个数比为111

    2.铁与硫酸铜溶液的反应

    Fe  + CuSO4 ==FeSO4  + Cu

    56     160     152     64

    (1)反应物是铁和硫酸铜,生成物是硫酸亚铁和铜。

    (2)质量关系:每56份质量的铁与160份质量的硫酸铜恰好完全反应生成152份质量的硫酸亚铁和64份质量的铜。

    (3)微粒关系:该反应中反应物和生成物微粒的个数比为111

    3.铜丝表面的氧化铜与氢气在加热的条件下反应

    CuO  +  H2 Cu  + H2O

     80       2        64     18

    (1)反应物是氧化铜和氢气,生成物是铜和水,反应条件是加热。

    (2)质量关系:每80份质量的氧化铜与2份质量的氢气恰好完全反应生成64份质量的铜和18份质量的水。

    (3)微粒关系:该反应中反应物和生成物微粒的个数比为1111

    三、课堂小结

      

        

        

      

       

       

      

     

    教学反思

    成功之处:本堂课利用烧烤这一情境引出,调动学生学习的积极性和趣味性,激发学生的求知欲,课堂气氛活跃,师生互动效果显著,增强了学生学习化学的浓厚兴趣。兴趣是最好的老师,开启化学的大门,就要让学生以轻松愉快的心情去认识化学学习的多姿多彩、生动有趣。

    不足之处:需要记忆的知识琐碎,应让学生多练习,加深理解。

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