初中科学浙教版九年级上册第1章 物质及其变化第6节 几种重要的盐精品第2课时练习

第6节　几种重要的盐    第2课时　盐的制取

知识点 1 酸、碱、盐的溶解性规律

1.盐的分类方法有很多,常见的分类方法有以下两种:

(1)按照具有的相同离子分类:

①阳离子相同,如碳酸钠(Na2CO3)、硫酸钠(Na2SO4)、硝酸钠(NaNO3)和磷酸钠(Na3PO4)等称为________________盐。 

②阴离子相同,如碳酸钠(Na2CO3)、碳酸钾(K2CO3)、碳酸钙(CaCO3)和碳酸钡(BaCO3)等称为________________盐。 

(2)按照盐的溶解性分类:

①________________性盐,如碳酸钠(Na2CO3)、硫酸钾(K2SO4)、硝酸银(AgNO3)和氯化铵(NH4Cl)等。 

②________________性盐,如硫酸钡(BaSO4)、氯化银(AgCl)、碳酸钡(BaCO3)、碳酸钙(CaCO3)等。还有些盐是________________于水的。 

2.下列固体物质中,用水不能区分的是 （     ）

A.NaOH和NH4NO3 

B.CuSO4和Na2SO4

C.Na2CO3和CaCO3

D.NaCl和KC

知识点 2 复分解反应及其发生的条件

3.有关反应A+B C+D,下列说法正确的是 (　　)

A.若A是稀盐酸,则生成的物质中一定有水

B.若A是可溶性碱,B是可溶性盐,则C、D不可能是两种沉淀

C.若C、D是盐和水,则A、B不一定是酸和碱

D.若A、B、C、D都是化合物,则该反应一定是复分解反应

4.下列各组溶液混合(酸均过量),最终无沉淀产生的是（     ）

A.Na2SO4、Ba(OH)2、H2SO4 

B.Na2CO3、AgNO3、HCC.AgNO3、CaCl2、HNO3 

D.NaOH、MgCl2、H2SO4

5.几种物质是常见的盐,请回答下列问题。

(1)在碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液,现象是_____________。 

(2)碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成二氧化碳,是因为碳酸钙、碳酸钠中均含有________________(填离子符号)。 

(3)硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液能发生反应,该反应的化学方程式为____________________________________________;

硫酸铜溶液与氯化钠溶液不能反应,其理由是____。

6.利用硫酸铜和氯化钡溶液可制取硫酸钡,该反应的化学方程式为                                            ________________________________________。 

7.试写出制取氯化铜的三种方法(用化学方程式表示)。

(1)                                   。 

(2)                                   。 

(3)                                   。 

8.“部分酸、碱和盐的溶解性表(室温)”是学习科学的重要工具。下表是溶解性表的部分信息,有关①处物质的说法不正确的是              （     ）

A.①处物质的化学式是FeCl2

B.①处物质的名称是氯化铁

C.①处物质可溶于水

D.①处物质类别属于盐

9.写出三种制备硫酸锌的方法(用化学方程式表示)。

(1)                                   。 

(2)                                   。 

(3)                                   。 

10. “酸、碱和盐的溶解性表”是学习科学的重要工具。下表列出了部分酸、碱、盐在20 ℃的溶解性。请你利用此表完成下列任务。

(1)查:查出氢氧化钡的溶解性为________________(填“溶”或“不溶”,下同),碳酸钙的溶解性为________________。 

(2)判断:氯化钠溶液与硝酸钙溶液能否发生化学反应______(填“能”或“不能”),理由是____ ____。

(3)找:硫酸能与表中的许多物质发生反应。

找一种碱,写出硫酸与它反应的化学方程式:                                    。 

找一种盐,写出硫酸与它反应的化学方程式:                                   。 

11.(2021梧州)1926年,我国化工专家侯德榜创造出的“侯氏制碱法”结束了由美、英、法等国垄断世界纯碱市场的时代。其基本工业流程如图所示。

已知:常温下,氨气的溶解度很大,CO2的溶解度很小。回答下列问题。

(1)纯碱的化学式为_______________。 

(2)“侯氏制碱法”的反应温度一般为30~35 ℃,因为在此温度时,NaHCO3的溶解度较________________(填“大”或“小”)。 

(3)若向饱和食盐水中先通入CO2,会导致NaHCO3产量减少,原因是                 。 

(4)写出步骤①②发生的总反应的化学方程式:                                   。 

(5)“侯氏制碱法”中能循环利用的物质有NaCl、H2O和             。 

自|我|提|升|练

12.现有HCl和CaCl2的混合溶液,向其中逐滴滴入Na2CO3溶液,生成沉淀质量与滴入Na2CO3溶液质量的变化关系如图 所示。请分析后回答下列问题。

(1)滴加碳酸钠溶液质量为b g时,溶液中发生反应的化学方程式为___。 

(2)滴加碳酸钠溶液质量至c g时,溶液中含________________种溶质。 

(3)滴加碳酸钠溶液质量至a g时,溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量______(填“增多”或“减少”)。 

(4)滴加碳酸钠溶液质量至d g时,溶液呈________________性。 

答案

1.钠

碳酸

可溶

不溶 

微溶

2.D

3.C

4.D

5.产生白色沉淀

混合后没有沉淀、气体或水生成

6.

7.

8.B

9.

10.

溶

不溶

不能

二者交换成分不能产生沉淀、气体或水

11.Na2CO3

小

二氧化碳溶解度小,不利于碳酸氢根的形成

CO2

12.

增多

碱