2018-2019学年高2选修4期中化学试卷-成都七中【7】

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2019成都七中高二(上)期中化学试卷
一、选择题(每个小题只有一个选项符合题意，每个小题2分，共40分)
1．(2分)下列有关化学反应原理的说法正确的是：
A．强碱和强酸的中和反应的活化能很高，所以化学反应速率很大
B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率加快
C．使用催化剂，改变反应历程，降低反应的反应热
D．反应的自发性既能用于判断反应进行的方向，也能用于确定反应发生的速率

2．(2分)升高温度，下列数据不一定增大的是：
A．化学反应速率v
B．水的离子积常数Kw
C．化学平衡常数K
D．醋酸的电离平衡常数Ka

3．(2分)如表中关于物质的分类组合，完全正确的是：
选项
强电解质
弱电解质
非电解质
A
NaCl
C2H5OH
Cl2
B
HNO3
CaCO3
H2O
C
HClO4
NH3·H2O
CO2
D
NaOH
BaSO4
Al

4．(2分)下列说法或表示方法中正确的是：
A．已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)；△H＝akJ/mol、2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)；△H＝bkJ/mol，则a＞b
B．甲烷的燃烧热为890kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式为CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)；△H＝－890kJ/mol
C．已知P(s，白磷)＝P(s，红磷)；△H＜0，则白磷比红磷稳定
D．已知HCl(aq)＋NaOH(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝－57.3kJ/mol，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量

5．(2分)相同温度下，根据三种酸的电离平衡常数：
酸
HX
HY
HZ
电离平衡常数
9×10－7
9×10－6
1×10－2
下列判断正确的是：
A．从电离平衡常数可以判断，HX和HY属于弱酸，HZ属于强酸
B．三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZ
C．反应X－＋HZ＝Z－＋HX能够发生
D．相同温度下，0.1mol/LHY溶液的电离平衡常数大于0.01mol/LHY溶液的电离平衡常数

6．(2分)下列指定反应的离子方程式书写正确的是：
A．向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳：2ClO－＋CO2＋H2O＝2HClO＋CO32－(已知电离常数：H2CO3：Ka1＝4.4×10－7、Ka2＝4.7×10－11；HClO：Ka＝2.9×10－8)
B．金属钠与水反应：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑
C．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓
D．硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液与稀硫酸反应：Na2S2O3＋2H＋＝2Na＋＋S↓＋SO2↑＋H2O

7．(2分)恒温恒压下，1molA和nmolB在一个容积可变的容器中发生如下可逆反应：A(g)＋2B(g)2C(g)，一段时间后达到平衡，生成amolC，则下列说法中正确的是：
A．物质A、B的转化率之比为1︰2
B．起始时刻和达到平衡后容器中混合气体的密度相等
C．当υ正(A)＝2υ逆(C)时，可断定反应达到平衡状态
D．若起始时放入2molA和2nmolB，则达平衡时C的物质的量为2amol

8．(2分)醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，下列叙述中不正确的是：
A．0.1mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小
B．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
C．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa(s)，平衡逆向移动
D．常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7

9．(2分)对于恒温、恒容下的反应2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(g)，达到平衡状态的是：
A．单位时间内生成2nmolA，同时生成3nmolC
B．单位时间内生成nmolB，同时消耗0.5nmolD
C．容器内压强不随时间而变化
D．容器内混合气体的密度不随时间而变化

10．(2分)如图有关图象的叙述正确的是：

A．图I：H2的燃烧热为245kJ/mol
B．图II：b可能为使用催化剂的曲线，活化能降低
C．图II：向容器中充入1molN2、3molH2，充分反应后放出热量92.2kJ
D．图III：HgO(s)＝Hg(l)＋O2(g)；△H＝－90.7kJ/mol

11．(2分)用已知浓度的烧碱溶液滴定未知浓度的盐酸，下列操作中正确的是：
A．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的烧碱溶液
B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的盐酸
C．滴定时，没有逐出滴定管下口的气泡
D．该实验中，某同学将消耗已知浓度的烧碱溶液的体积记录为22.5mL

12．(2分)下列事实不能用勒夏特列原理解释的是：
A．氯水中存在平衡：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，当加入适量NaHCO3(s)后，溶液颜色变浅
B．在K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O72－＋H2O2CrO42－＋2H＋，若向K2Cr2O7溶液中滴入5～15滴浓硫酸，溶液颜色加深
C．对于反应体系CO(g)＋NO2(g)NO(g)＋CO2(g)，给平衡体系增大压强可使颜色变深
D．对于反应2NO2(g)N2O4(g)；△H＜0，平衡体系升高温度颜色变深

13．(2分)将CO2在一定条件下与H2反应转化为甲醇(CH3OH)是变废为宝的好办法，一定条件下，每转化44kgCO2放出的热量为49000kJ，CO2转化为甲醇过程中浓度随时间的变化曲线如图所示(已知反应物和生成物在此条件下均为气体)，下列叙述中正确的是：

A．0～3min内，用CO2和H2来表达的平均反应速率相等，均为0.5mol/(L·min)
B．此反应的热化学方程式为CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)；△H＝－49kJ/mol
C．此条件下反应的平衡常数K＝
D．降低温度，此反应的平衡常数可能为0.8

14．(2分)常温下，下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是：
①＝1×10－10的溶液中：K＋、Na＋、CH3COO－、SO42－；
②pH＝13的溶液中：CO32－、Na＋、AlO2－、Cl－；
③由水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol/L的溶液中：Cl－、Na＋、NO3－、SO42－；
④使甲基橙变红色的溶液中：Fe3＋、NO3－、K＋、SO42－。
A．①②③
B．①②③④
C．②③④
D．①③④

15．(2分)下列说法不正确的是：
A．恒温恒压下，△H＜0且△S＞0的反应一定不能自发进行
B．1molH2O在不同状态时的熵值：S[H2O(s)]＜S[H2O(g)]
C．反应NH3(g)＋HCl(g)＝NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0
D．反应CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)；△H＞0，能否自发进行与温度有关




16．(2分)在一可变密闭容器中发生反应：2A(g)＋B(g)xC(g)，达到平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，在温度不变的条件下，将容器的容积扩大到原来的2倍，再次达平衡时，测得A的浓度为0.2mol/L，下列有关的判断正确的是：
A．x＝3
B．物质C的体积分数减小
C．平衡向正反应方向移动
D．物质B的转化率降低




17．(2分)已知NaHSO4在水中电离方程式为：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－，某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，对于该溶液，下列叙述中不正确的是：
A．该温度高于25℃
B．c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO42－)
C．水电离出来的c(H＋)＝1×10－10mol·L－1
D．该温度下加入等体积pH＝12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好是中性




18．(2分)一定温度时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；△H＝－196kJ·moL－1，一段时间后达平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：
反应时间/min
n(SO2)/mol
n(O2)/mol
0
2
1
5
1.2

10

0.4
15
0.8

下列说法不正确的是：
A．反应在前5min的平均速率为v(SO2)＝0.08mol·L－1min－1
B．保持温度不变，向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2时，v(正)＞v(逆)
C．保持其他条件不变，若起始时向容器中充入2molSO3，达平衡时吸收78.4kJ的热量
D．相同温度下，起始时向容器中充入1.5molSO3，达平衡时SO3的转化率为40%




19．(2分)O3也是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。O3可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生反应如下：
反应①：O3O2＋[O]
△H＞0
平衡常数为K1
反应②：[O]＋O32O2
△H＜0
平衡常数为K2
总反应：2O33O2
△H＜0
平衡常数为K
下列叙述正确的是：
A．降低温度，K减小
B．K＝K1＋K2
C．适当升温，可提高消毒效率
D．压强增大，K2减小




20．(2分)某温度时，水的离子积常数KW＝10－13，将此温度下pH＝11的Ba(OH)2溶液aL与pH＝1的H2SO4溶液bL混合(设混合溶液体积为两者之和，固体体积忽略不计)，下列说法不正确的是：
A．若所得混合溶液为中性，则a︰b＝1︰1
B．若所得混合溶液为中性，则生成沉淀的物质的量为0.05bmol
C．若a︰b＝9︰2，则所得溶液pH等于2
D．若a︰b＝9︰2，则该混合溶液最多能溶解铁粉0.28(a＋b)g

二、非选择题
21．(17分)某化学学习小组进行如下实验；
Ⅰ．探究反应速率的影响因素
设计了如下的方案并记录实验结果(忽略溶液混合体积变化)。限选试剂和仪器：0.20mol·L－1H2C2O44溶液、0.010mol·L－1KMnO4溶液(酸性)、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽；
物理量
V(0.2mol·L－1
H2C2O4溶液)/mL
V(蒸馏水)/mL
V(0.010mol·L－1
KMnO4溶液)/mL
T/℃
乙
①
2.0
0
4.0
50
__________
②
2.0
0
4.0
25
__________
③
1.0
a
4.0
25
__________
(1)上述实验①、②是探究__________对化学反应速率的影响；若上述实验②、③是探究浓度对化学反应速率的影响，则a为__________；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写__________；
Ⅱ．测定H2C2O4·xH2O中x值；
已知：M(H2C2O4)＝90g·mol－1
①称取1.260g纯草酸晶体，将草酸制成100.00mL水溶液为待测液；
②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4；
③用浓度为0.05000mol·L－1的KMnO标准溶液进行滴定；

(2)请写出滴定中发生反应的离子方程式____________________；
(3)某学生的滴定方式(夹持部分略去)如图1，最合理的是__________(选填a、b)；
(4)由图2可知消耗KMnO4溶液体积为__________mL；
(5)滴定过程中眼睛应注视__________，滴定终点锥形瓶内溶液的颜色变化为__________；
(6)通过上述数据，求得x＝__________，若由于操作不当，滴定结束后滴定管尖嘴处有一气泡，引起实验结果__________(“偏大”、“偏小”或“没有影响”)；其它操作均正确，滴定前未用标准KMnO4；溶液润洗滴定管，引起实验结果__________(“偏大”、“偏小”或“没有影响”)。










22．(12分)以铝土矿(主要成分为Al2O3)为原料，用真空氯化亚铝(AlCl)歧化法，无需进行分离提纯，直接制备金属Al，其反应过程主要由两步组成，如图：

(1)已知：
Al2O3(s)＋3C(s)2Al(l)＋3CO(g)
△H＝＋1346kJ·mol－1
3AlCl(g)AlCl3(g)＋2Al(l)
△H＝－140kJ·mol－1
①第一步反应的热化学方程式是____________________；
②第二步AlCl分解反应的化学平衡常数K随温度升高而_________(填“增大”、“不变”或“减小”)；
(2)第一步是可逆反应，选择在接近真空条件下进行，其原因是____________________；
(3)第二步反应制备的Al中含有少量C，可能的原因是__________(不考虑未反应的C，写出1种即可)；
(4)下图为真空AlCl歧化法制备Al的实验装置示意图，控制AlCl3的凝华装置、Al的生成装置和AlCl的制备装置的温度分别为T1、T2、T3，其由高到低的顺序是____________________；

(5)制备Al的整个过程中可循环利用的物质是__________。






23．(10分)(1)常温下三种弱酸HA、H2B、HC，电离平衡常数的数值为1.8×10－5、5.6×10－11、4.9×10－10、4.3×10－7(数据顺序已打乱)，已知三种酸和它们的盐之间能发生以下反应：
①HA＋HB－(少量)＝A－＋HB2
②HB2(少量)＋C－＝HB－＋HC
③HA(少量)＋C－＝A－＋HC
则三种酸对应的电离平衡常数分别为(请填空)：

HA
H2B
HC
Ka
Ka1
Ka2
Ka3
Ka4
数值




(2)常温下(2)常温下0.1mol/LHA溶液加水稀释过程，下列表达式数据一定变小是__________；
A．c(A－)
B．c(OH－)
C．c(H＋)·c(OH－)
D．
E．
F．
(3)某温度下，体积均为10mLpH均为2的HA溶液与HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释后pH变化为：HA3.2、HX3.6，则该温度下HA电离平衡常数__________(填“大于”、“等于”或“小”于)HX，理由是____________________；稀释过程中两溶液的c(OH－)将__________(“变大”、“变小”或“不变”)。

24．(7分)工业废水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它们会对人体及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理，还原沉淀法是常用的一种方法；

(1)转化过程中存在平衡2CrO42－＋2H＋Cr2O72－＋H2O，能说明反应到达平衡状态的是__________；
A．CrO42－和Cr2O72－的浓度相同
B．ν正(Cr2O72－)＝2ν逆(CrO42－)
C．溶液的pH值保持不变
D．CrO42－不再转化为Cr2O72－
(2)若1L转化后所得溶液中含铬元素质量为28.6g，CrO42－有转化为Cr2O72－(已知铬元素相对原子质量为52)；
①转化后所得溶液中c(Cr2O72－)＝__________；
②请写出该反应的平衡常数表达式K＝__________，已知：常温下该反应的平衡常数K＝1014，上述转化后所得溶液的pH为__________。








25．(14分)甲醇作为基本的有机化工产品和环保动力燃料具有广阔的应用前景，CO2加氢合成甲醇是合理利用CO2的有效途径。由CO2制备甲醇过程可能涉及反应如下：
反应Ⅰ：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)
△H1＝＋41.19kJ·mol－1
反应Ⅱ：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)
△H2
反应Ⅲ：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)
△H3＝－49.58kJ·mol－1
回答下列问题：
(1)反应Ⅲ的△S__________(填“＜”、“＝”或“＞”)0；反应Ⅱ的△H2＝__________；
(2)在恒压密闭容器中，充入一定量的H2和CO2(假定仅发生反应Ⅲ)，实验测得反应物在不同温度下，反应体系中CO2的平衡转化率与压强的关系曲线如图所示；

①比较T1与T2的大小关系：T1__________T2(填“＜”、“＝”或“＞”)，理由是：____________________；
②在T1和p6的条件下，往密闭容器中充入3molH2和1molCO2，该反应在第5min时达到平衡，此时容器的体积为1.8L，则该反应在此温度下的平衡常数为__________；
a．若此条件下反应至3min时刻，改变条件并于A点处达到平衡，CH3OH的浓度随反应时间的变化趋势如图所示(3～4min的浓度变化未表示出来)，则改变的条件为__________，请用H2的浓度变化计算从4min开始到A点的反应速率v(H2)＝__________(保留两位小数)；

b．若温度不变，压强恒定在p8的条件下重新达到平衡时，容器的体积变为__________L。