【化学】四川省成都市第七中学2018-2019学年高一下学期3月月考试题（解析版）

四川省成都市第七中学2018-2019学年高一下学期3月月考试题
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 23 Si 28 P31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137
第I卷(选择题 共40分)
一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共40分)
1.下列有关化学用语表示正确的是( )
A. NH3的电子式：
B. F-的结构示意图：
C. 一氯甲烷的比例模型
D. 氢氧化钠的结构式：Na—O—H
【答案】B
【详解】A. NH3 为共价化合物，电子式中需要标出原子的最外层电子，其电子式为，故 A 错误；
B. F− 的核外电子总数为 10，最外层含有 8 个电子，其离子结构示意图为，故 B 正确；
C. 能体现物质中各原子大小比例的模型称为比例模型，为一氯甲烷的球棍模型，故 C 错误；
D. NaOH是离子化合物，其中氢氧根是共价键，但钠和氢氧根之间是离子键，所以没有结构式，只有共价化合物才有结构式，故 D 错误。
故选 B。
2.35Cl 是氯的一种同位素，下列说法正确的是（ ）
A. 35Cl 原子所含核外电子数为 18
B. 1/18 mol 的 1H35Cl 分子所含中子数约为 6.02×1023
C. 7.0 g 的 35Cl2 气体的体积为 2.24 L
D. 35Cl2 气体的摩尔质量为 70 g
【答案】B
【解析】A、氯的原子序数为17，原子的电子数等于元素的原子序数，则35Cl原子所含电子数为17，故A错误；B、35Cl原子所含中子数为35-17=18，1H原子的中子数为0，则1/18 mol的1H35Cl分子所含中子数约为1/18 ×18×6.02×1023=6.02×1023，故B正确；C、气体的条件未知，不能确定体积大小，故C错误；D．35Cl2气体的相对分子质量为70，则35Cl2气体的摩尔质量为70g/mol，故D错误；故选B。
3.以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确的是( )
①氢氧化物中碱性最强的是CsOH；
②单质熔点最高的是铯；
③与O2反应均可得到多种氧化物；
④它们的密度依次增大；
⑤其单质的还原性依次增强；
⑥它们对应离子的氧化性依次增强；
⑦单质与水反应的剧烈程度依次增加；
⑧单质与相同浓度、相同体积的盐酸溶液反应的剧烈程度依次增加
A. ①⑤⑦⑧ B. ②⑥⑧ C. ②③④⑥ D. ②③④
【答案】C
【详解】①锂、钠、钾、铷、铯属于第一主族的元素，其中铯的金属性最强，金属性越强，形成的氢氧化物碱性越强，则CsOH的碱性最强，故①正确；
②碱金属同主族的单质从上到下熔点依次降低，故②错误；
③锂与氧气反应只得到Li2O，故③错误；
④钾的密度反常，比钠的小，故④错误；
⑤同主族从上到下金属性增强，还原性依次增强，故⑤正确；
⑥金属单质还原性越强，对应离子的氧化性应依次减弱，故⑥错误。
⑦金属性越强，与水反应越剧烈，从上到下，其单质与水反应越剧烈，故⑦正确；
⑧金属性越强，与酸反应越剧烈，从上到下，其单质与相同浓度、相同体积的盐酸溶液反应越剧烈，故⑧正确。
综上所述，不正确的有②③④⑥，本题正确答案为C。
4.随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，H3、O4、C60、N5+等已被发现。下列有关说法中，正确的是 ( )
A. H2与H3中存在氢键
B. O2与O4互为同位素
C. C60分子中有范德华力
D. N5+中含有24个价电子
【答案】D
【详解】A. 形成氢键必须同时存在氢原子和氟、氧、氮中的一种，所以H2与H3中不存在氢键，故A错误；
B.因质子数相同，中子数不同的原子互称同位素，而O2与O4是由氧元素形成的不同单质，两者是同素异形体，故B错误；
C. C60内部只有共价键，分子与分子之间有范德华力，故C错误；
D. 因N5+中含有的价电子数为5×5-1=24，故D正确。
所以D选项是正确的。
5.氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠显+1 价，NaH 与水反应放出氢气。下列叙述正确的是( )
A. NaH 在水中显酸性
B. 钠与其他碱金属都必须保存在煤油中
C. NaH 中氢离子半径比锂离子半径大
D. NaH 中氢离子被还原为氢气
【答案】C
【解析】A、氢化钠和水发生：NaH+H2O=H2+NaOH，有NaOH生成，其水溶液显碱性，故A错误；B、Li的密度小于煤油，故不能保存在煤油中，应保存在石蜡中，故B错误；C．H-和Li+电子层结构相同，故H-半径大于Li+半径，故C正确；D、反应NaH+H2O=H2+NaOH中，氢化钠氢负离子失电子被氧化生成氢气，故D错误；故选C．
点睛：根据题意，氢化钠和水发生：NaH+H2O=H2+NaOH是本题的关键。碱金属元素从上到下密度越来越大，Li的密度小于钠、煤油，故不能保存在煤油中，应保存在石蜡中。
6.下列说法错误的是( )
A. 第二周期的原子半径可能大于第三周期的原子半径
B. RbOH的碱性强于Ca(OH)2
C. SrCO3是白色难溶于水易溶于盐酸的化合物
D. 砹化银(AgAt)是白色难溶于稀硝酸的化合物
【答案】D
【详解】A项，同一周期自左向右元素原子半径逐渐减小，同一主族自上而下元素原子半径逐渐增大，第二周期的原子半径可能大于第三周期的原子半径，如锂原子半径大于氯原子半径，故A项正确；
B项，Rb的金属性强于Ca，元素金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，所以RbOH的碱性强于Ca(OH)2，故B项正确；
C项，Sr与Ca同主族，CaCO3是白色难溶于水易溶于盐酸的化合物，所以SrCO3也是白色难溶于水易溶于盐酸的化合物，故C项正确；
D项，卤化银中，AgF不稳定，发生光解，AgCl→AgBr→AgI，颜色逐渐加深：白色→淡黄色→黄色，所以AgAt的颜色应很深，不是白色沉淀，故D项错误。
综上所述，本题正确答案为D。
7.张清莲是我国著名的化学家。1991年，他准确测得49In的相对原子质量为114.818，被国际原子量委员会采用为新的标准值。下列关于In的说法不正确的是( )
A. In为长周期元素
B. In为过渡元素
C. In易导电导热
D. 114.818是In元素的相对原子质量
【答案】B
【解析】
【分析】由In原子结构示意图可知，In位于周期表第五周期ⅢA族，属于长周期元素，金属性较强，具有良好的导电性、导热性。
【详解】A．元素周期表前三周期为短周期，由In原子结构示意图可知，In位于周期表第五周期ⅢA族，属于长周期元素，故A正确；
B．In位于周期表第五周期ⅢA族，属于主族元素，不属于过渡元素，故B错误；
C．In与Al同主族，且金属性较Al强，具有良好的导电导热性，故C正确；
D．由题给信息，49In的相对原子质量为114.818，故D正确。
故选B。
8.几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：
元素符号
X
Y
Z
R
T
原子半径（nm）
0.160
0.089
0.102
0.143
0.074
主要化合价
+2
+2
－2、+4、+6
+3
-2
根据表中信息，判断以下说法正确的是( )
A. 单质与稀硫酸反应的速率快慢：R>Y>X
B. 离子半径：X2+ ＞T2－
C. 元素最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y > R >X
D. 相同条件下，气态氢化物的稳定性：T＞Z
【答案】D
【解析】X和Y的化合价都为+2价，应为周期表第ⅡA族，根据半径关系可知Y为Be，X为Mg；Z和T的化合价都有-2价，应为周期表第ⅥA族元素，X的最高价为+6价，X应为S元素，T无正价，T应为O元素；R的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，根据半径大于Z小于X可知应和X同周期，R为Al元素。A、金属性Mg＞Al、Mg＞Be，金属性越强，与酸反应越剧烈越快，所以单质与稀硫酸反应的速率快慢为Mg＞Al、Mg＞Be，即X＞R，X＞Y，故A错误；B、电子层排布相同，核电荷数越大离子半径越小，所以离子半径O2-＞Mg2+，故B错误；C、金属性Mg＞Al、Mg＞Be，金属性越强，元素最高价氧化物的水化物的碱性越强，所以X＞R，X＞Y，故C错误；D、非金属性O＞S，非金属越强，气态氢化物的稳定性越强，即Z＜T，故D正确；故选D。
9.人们发现金星大气层有一种称之为羰基硫(COS)的分子，其结构与CO2类似，羰基硫是一种与生命密切相关的物质，下列推测肯定不正确的是( )
A. COS是含有极性键的共价化合物
B. COS的沸点比CO2高
C. COS 电子式为
D. COS中所有原子满足8电子稳定结构
【答案】C
【详解】A. COS分子分子中含有C、O、S三种元素都是非金属元素，因此COS是共价化合物，含有C=O键和C=S键是极性键，所以A选项是正确的；
B. 由于M（COS）＞M(CO2)，且COS是极性分子，所以COS的沸点高于CO2，所以B选项是正确的；
C. COS相当于是CO2分子中的一个氧原子被S原子取代，电子式是，所以C选项是错误的；
D. COS中，碳原子的原子核外最外层电子数为4，其在分子中的化合价为+4，所以满足最外层电子数为8的电子结构；氧原子和硫原子的原子核外最外层电子数为6，其在分子中的化合价为-2，所以满足最外层电子数为8的电子结构；所以D选项是正确的。
故答案选C。
10.下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系如图，则下列说法正确的是( )

A. Z、N两种元素形成的化合物熔融状态下可以导电
B. X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低
C. Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液中
D. 由X与M两种元素组成的化合物能与水反应
【答案】C
【解析】同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，由原子序数可知，X为氧元素，Y为Na元素，Z为Al元素，M为Si元素，N为Cl元素；A．Z、N两种元素的离子分别为Al3+、Cl-，最外层电子数相同，电子层越多离子半径越大，故离子半径Al3+＜Cl-，故A错误；B．X为O元素，N为Cl元素，H2O分子间存在氢键，所以沸点较高，故沸点性H2O＞HCl，故B错误；C．氧化铝是两性氧化物，能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，能与盐酸反应生成氯化铝，故C正确；D．由X与M两种元素组成的化合物是SiO2，能与强碱反应，能与氢氟酸反应，但不与反应，故D错误；故选C。
11.根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是 （ ）
选项
事实
推测
A
CaCO3和Ba CO3都难溶于水
SrCO3也难溶于水
B
Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料
第ⅣA族的元素的单质都可作半导体材料
C
HCl在1 500 ℃时分解，HI在230 ℃时分解
HBr的分解温度介于二者之间
D
Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应
P与H2在高温时能反应
【答案】B
【解析】A．同一主族元素的性质相似，CaCO3和BaCO3都难溶于水，因此SrCO3也难溶于水，A正确；B．在元素周期表中，位于金属和非金属分界线处的元素单质能作半导体，Pb不位于金属元素和非金属元素分界线处，所以Pb不能作半导体材料，B错误；C．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性Cl＞Br＞I，所以氢化物的稳定性HCl＞HBr＞HI，则HBr的分解温度介于二者之间，C正确；D．元素的非金属越强，其单质与氢气反应越容易化合，非金属性S＞P＞Si，所以P与H2在高温时能反应，D正确；答案选B。
12.a、b、c、d、e是同周期的五种主族元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性 b>a，c和d的气态氢化物的还原性d>c， e为金属元素。五种元素的原子得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是（ ）
A. baedc B. edabc C. abdce D. ebadc
【答案】A
【详解】a和b的最高价氧化物对应水化物呈碱性，则a、b为金属，且金属性b>a，因其最高价氧化物对应水化物的碱性b>a；c和d的气态氢化物的还原性d>c，即c、d为非金属，且非金属性dI
C. 证明氧化性：Cl2>S
D. 除去Cl2中的杂质气体HCl
【答案】C
【解析】A、外管的温度高，内管的温度低，外管盛放碳酸钠，内管盛放碳酸氢钠，因此此实验不能达到目的，故A错误；B、氯气对Br元素与I元素非金属性的比较产生干扰，因此此实验不能达到目的，故B错误；C、锥形瓶中产生Cl2，如果试管中有淡黄色沉淀产生，说明S被置换出来，即Cl的非金属性强于S，能够达到实验目的，故C正确；D、氯气与NaOH反应，因此此装置不仅吸收HCl，还除去Cl2，应用饱和食盐水，故D错误。
15. A、B、C、D、E为原子序数相邻且依次递增的同一短周期元素，下列说法正确的是(m、n均为正整数) ( )
A. 若HnEOm为强酸，则D是位于VA族以后的非金属元素
B. 若C的最低化合价为－3，则E的气态氢化物的分子式为H2E
C. A、B的最高价氧化物水化物均为碱，则碱性A(OH)n强于 B(OH)n＋1
D. 若B为金属，则C一定为金属元素
【答案】C
【解析】试题分析：A、HnEOm为强酸，E可能是第二周期ⅤA族元素N，则D是ⅣA族元素C，E若是第三周期，E可能是S或Cl，D可能是ⅤA族或ⅥA族或ⅣA族，错误；B、C最低化合价是-3价，则C位于ⅤA族，则E最低价是-1价，氢化物是HE，错误；C、金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强，五种元素原子序数依次递增，A排在B左端，A的金属性强于B，则碱性A(OH)n强于 B(OH)n＋1，正确；D、若B为铝，则C为非金属，错误。
16.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图。下列说法正确的是( )

A. 元素Y与元素Z的最高正化合价之和的数值等于9
B. 离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同
C. 原子半径的大小顺序为：rZ> rW>rQ>rX>rY
D. 元素W的氢化物稳定性和还原性均比Q的强
【答案】C
【解析】
【分析】X、Y、Z、W、Q都是短周期元素，根据元素在周期表中的位置可以知道，X是N元素、Y是O元素、Z是Al元素、W是S元素、Q是Cl元素，以此分析解答。
【详解】A．Y为氧元素，没有最高正化合价，故A错误；
B．O2-和Al3+离子核外电子数都是10，电子层结构相同，故B错误；
C．同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径：rZ＞rW＞rQ＞rX＞rY，所以C选项是正确的；
D．非金属性Cl＞S，氢化物稳定性：HCl＞H2S，还原性：HCl＜H2S，故D错误。
所以C选项是正确的。
17.意大利罗马大学的科学家获得了极具理论研究意义的N4分子，N4分子结构 如图所示。下列有关N4的说法正确的是( )

A. N4的沸点比N2低
B. N4分子中只含有非极性键，且键的夹角为109°28′
C. N4分子中每个氮原子都满足8个电子
D. 1mol N4中含有9 mol共价键
【答案】C
【详解】A. N4和N2都是分子晶体，相对分子量越大，分子间作用力越大，沸点越高，N4的沸点比N2高，故A错误；
B. N4是正四面体型结构，键角是60°，故B错误；
C. 氮原子最外层5个电子，每个氮原子和三个氮原子分别形成一个共用电子对，所以每个氮原子的最外层都达到8电子稳定结构，故C正确；
D. 由题中N4分子结构可知，一个分子中含有6个共价键，所以1mol N4中含有6mol共价键，故D错误。
故选C。
18.短周期元素 W、X、Y、Z原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族，W与X可形成共价化合物 WX2，Y原子内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述不正确的是（ ）
A. WX、WX2、ZX2的化学键类型完全相同
B. WZ2分子中所有原子最外层都满足8电子结构
C. 由于X的常见氢化物（H2X）分子间存在氢键，故H2X比H2Z 稳定
D. 原子半径大小顺序为XX，故B项错误；
C项，Y的氢化物为H2O、H2O2，常温常压下均为液态，故C项正确；
D项，X是C，其最高价氧化物的水化物为H2CO3，属于弱酸，故D项错误。
综上所述，本题正确答案为C。
20.下列说法不正确的是( )
①N2H4分子中既含极性键又含非极性键
②若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数：R>M
③F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高
④NCl3、PCl3、CO2分子中各原子均达到8e-稳定结构
⑤干冰升华会破坏共价键
⑥HF分子很稳定是由于HF分子之间能形成氢键
⑦Na2O2固体中的阴离子和阳离子个数比是1:2
⑧由于非金属性Cl>Br>I，所以酸性HCl>HBr>HI
A. ②⑤⑥⑧ B. ①③④⑤
C. ②④⑤⑦ D. ③⑤⑦⑧
【答案】A
【详解】①N2H4分子中N元素和N元素之间形成非极性共价键，N元素和H元素之间形成极性共价键，故①正确；
②R2-和M+的电子层结构相同，则离子的核外电子数相等，且M处于R相邻的下一周期；所以原子序数：M>R，故②错误；
③F2、Cl2、Br2、I2是组成和结构相似的分子，熔点随相对分子质量增大而升高，故③正确；
④NCl3、PCl3、CO2分子中各原子均达到8e-稳定结构，故④正确；
⑤干冰升华破坏的是范德华力，故⑤错误；
⑥HF分子很稳定，是因为H-F的键能大，稳定跟氢键无关，故⑥错误；
⑦Na2O2固体中的阴离子和阳离子个数比是1:2，故⑦正确；
⑧氢化物的酸性与元素的非金属性无关，并且酸性：HCl