【化学】四川省成都七中实验学校2018-2019学年高二上学期10月月考试题（解析版）

四川省成都七中实验学校2018-2019学年高二上学期10月月考试题
1.已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-184.6kJ/mol，则反应HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为（ ）
A. +184.6kJ/mol B. -92.3kJ/mol
C. -369.2kJ/mol D. +92.3kJ/mol
【答案】D
【解析】正反应是放热反应，则逆反应一定是吸热反应，同时反应热还与方程式中化学计量数有关系的，所以选项D是正确的，答案选D。
2.下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是（ ）
①C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) △H2
②S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H2
③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) △H2
④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(aq) △H2
A. ①④ B. ②③④ C. ② D. ①②③
【答案】B
【解析】
【详解】① 碳完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放热多，由于焓变是负值，所以△H1＜△H2，①错误；
② 气态硫的能量大于固体硫，气态硫燃烧放热大于固体硫燃烧放热，由于焓变是负值，所以△H1＞△H2，②正确；
③ 消耗的氢气越多，放出热量越多，由于焓变是负值，所以△H1＞△H2，③正确；
④ 碳酸钙分解吸热，氧化钙与水反应放热，所以△H1＞△H2，④正确；
答案选B。
3.在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是: （ ）
A. 正极附近的SO42－离子浓度逐渐增大 B. 正极有O2逸出
C. 电子通过导线由铜片流向锌片 D. 铜片上有H2逸出
【答案】D
【解析】
【分析】铜、锌和稀硫酸构成原电池，锌易失电子作负极，铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电子从负极沿外电路流向正极，放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，据此解答。
【详解】A．放电时，硫酸根离子向负极移动，所以负极附近硫酸根离子浓度增大，A错误；
B．正极上氢离子得电子发生还原反应生成氢气，B错误；
C．锌作负极，铜作正极，电子从负极锌沿导线流向正极铜，C错误；
D．正极上氢离子得电子发生还原反应生成氢气，所以铜片上有氢气逸出，D正确；
答案选D。
4.对于反应：A+B＝C下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是: （ ）
A. 增加A的物质的量 B. 升高体系的温度
C. 增加体系的压强 D. 减少C的物质的量浓度
【答案】B
【解析】
【分析】温度、浓度、压强、催化剂能影响反应速率，但浓度仅适用于溶液或气体、压强仅适用于有气体参加的化学反应，据此分析解答。
【详解】A．对于反应A+B＝C，如果A是固体，增加A的物质的量不会引起速率的变化，A错误；
B．升高体系的温度，所有化学反应的反应速率均加快，B正确；
C．对固体或液体之间的反应，改变压强不会引起化学反应速率的变化，C错误；
D．对于反应A+B＝C，如果C是气体，减少C的物质的量浓度会减小反应速率，D错误。
答案选B。
5.在一定温度下的密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡的是（ ）
A. 混合气体的密度 B. 混合气体的压强
C. 混合气体的分子数目 D. 混合气体的总物质的量
【答案】A
【解析】
【分析】当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，据此解答
【详解】A、反应前后气体的质量是变化的，容器体积不变，当混合气体的密度不变，说明气体的质量不变，反应达平衡状态，A正确；
B、两边气体的计量数相等，所以混合气体的压强始终不变，B错误；
C、反应前后气体的体积是不变的，所以混合气体的分子数目不变不能说明是平衡状态，C错误；
D、两边气体的计量数相等，所以混合气体的总物质的量始终不变，D错误；
答案选A。
6.下列根据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）
A. 已知H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol，则稀H2SO4和稀Ba（OH）2溶液反应生成2 mol H2O（l）的反应热△H=﹣2×57.3 kJ/mol
B. 已知S（s）+ 3/2 O2（g）═SO3（g）△H=－395.7 kJ/mol，则硫磺的燃烧热为395.7 kJ/mol
C. 已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H=+1.9 kJ/mol，则金刚石比石墨稳定
D. 已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=－571.6 kJ/mol，则H2的燃烧热为△H=－285.8 kJ/mol
【答案】D
【解析】
【详解】A．稀H2SO4和稀Ba(OH)2溶液反应生成2 mol H2O的同时还生成1 molBaSO4，硫酸钡存在溶解平衡，则此时反应热△H≠-2×57.3 kJ/mol，A错误；
B．101kPa条件下，1mol固体硫完全燃烧生成1mol二氧化硫气体时放出的热量为硫磺的燃烧热，热化学方程式中生成物是三氧化硫，B错误；
C．由热化学方程式可知，等物质的量的石墨比金刚石的能量低，能量越低越稳定，因此石墨更加稳定，C错误；
D．由热化学方程可知，氢气的燃烧热为0.5×571.6 kJ/mol=285.8 kJ/mol，D正确；
答案选D
7.在一定条件下，可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)进行一段时间后，测得Y的转化率为37.5%，X的转化率为25%。则反应开始时，充入容器中的X和Y的物质的量之比为（ ）
A. 1：3 B. 3：1 C. 1：2 D. 2：1
【答案】C
【解析】
【详解】设反应开始时，充入容器中的X、Y的物质的量分别为a mol和b mol，则转化了的X的物质的量为0.25a mol，转化了的Y的物质的量为0.375b mol，根据化学方程式可知，转化了的X、Y的物质的量之比为1：3，则有0.25a：0.375b=1：3，所以a：b=1：2，答案选C。
8.在一密闭容器中，等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)+2B(g) 2C(g)，一段时 间后反应达到平衡，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率是 （ ）
A. 40% B. 50% C. 60% D. 70%
【答案】A
【解析】
【详解】设A和B的起始物质的量均为1mol，反应的A的物质的量为xmol，则：
     A(气)+2B(气)⇌2C(气)
开始(mol) 1    1      0
变化(mol) x    2x     2x
平衡(mol) 1-x 1-2x   2x
所以，(1-x)mol+(1-2x)mol=2xmol，解得：x=0.4，A的转化率为×100%=40%，故选A。
9.分析下表中的四个热化学方程式,判断氢气和丙烷的燃烧热分别是（ ）
“嫦娥一号”火箭燃料
液氢(H2)
①2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)　ΔH=-571.6 kJ·mol-1
②2H2(l)+O2(l)＝2H2O(g)　ΔH=-482.6 kJ·mol-1
奥运会“祥云”火炬燃料
丙烷(C3H8)
③C3H8(l)+5O2(g)＝3CO2(g)+4H2O(g)　ΔH=-2013.8 kJ·mol-1
④C3H8(g)+5O2(g)＝3CO2(g)+4H2O(l)　ΔH=-2221.5 kJ·mol-1
A. 571.6 kJ·mol-1 2221.5 kJ·mol-1 B. 241.3 kJ·mol-1, 2013.8 kJ·mol-1
C. 285.8 kJ·mol-1, 2013.8 kJ·mol-1 D. 285.8 kJ·mol-1, 2221.5 kJ·mol-1
【答案】D
【解析】
【分析】燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，据此判断。
【详解】1mol氢气完全燃烧生成液态水时放出的热量是氢气的燃烧热，所以根据热化学方程式2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) △H＝-571.6kJ·mol-1可知，氢气的燃烧热为571.6kJ·mol-1÷2＝285.8 kJ·mol-1；1mol丙烷完全燃烧生成CO2气体和液态水时放出的热量是丙烷的燃烧热，所以根据热化学方程式C3H8(g)＋5O2(g)＝3CO2(g)＋4H2O(l)△H＝-2221.5kJ·mol-1可知，丙烷的燃烧热为2221.5 kJ·mol-1；
答案选D。
10.下图中能表示A(g)+B(g)2C(g)（正反应为放热反应）这个可逆反应的为（ ）
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A、先拐先平，温度高，温度越高C含量越小，说明升温平衡逆向进行，逆反应是吸热反应，正反应为放热反应，A正确；
B、反应前后气体体积不变，压强始终不变，增大压强正逆反应速率同等程度增大，B错误；
C、温度升高会增大反应速率，正逆反应速率都增大，图象不符合变化，C错误；
D、压强增大平衡不变，A的转化率不变，图象变化不符合反应特征，D错误；
答案选A。
11.能增加反应物分子中活化分子的百分数的是: （ ）
①升高温度 ②增加浓度③增大压强 ④使用催化剂
A. ① ③ B. ①④ C. ②③ D. ①③④
【答案】B
【解析】
【详解】①升高温度可以增大反应物分子中活化分子的百分数；
②增加浓度可使活化分子的浓度增大，即可增加单位体积内活化分子数，但百分数不变；
③增大压强可使活化分子的浓度增大，即可增加单位体积内活化分子数，但百分数不变；
④使用催化剂可增大反应物中的活化分子百分数；
因此符合条件的是①④，答案选B。
12.火箭发射时可用肼（N2H4）为燃料和NO2作氧化剂，这两者反应生成氮气和水蒸气。
已知：N2 (g)+2O2(g)＝2NO2(g) △H＝＋67.7kJ/mol
N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g) △H＝－534kJ/mol
则1摩尔气体肼和NO2完全反应时放出的热量为（ ）
A. 100.3kJ B. 567.85kJ C. 500.15kJ D. 601.7kJ
【答案】B
【解析】
【分析】依据盖斯定律得到肼与NO2反应的热化学方程式，结合热化学方程式计算1mol气体肼和NO2完全反应时放出的热量。
【详解】已知：
①N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g) △H＝＋67.7kJ/mol
②N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g) △H＝－534kJ/mol
结合盖斯定律②×2-①得到肼与NO2反应热化学方程式：2N2H4（g）+2NO2（g）＝3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7kJ•mol-1，因此1mol气体肼和NO2完全反应时放出的热量为1135.7kJ ÷2＝567.85kJ，答案选B。
13.一定温度下，在带活塞的密闭容器中，反应H2(g)+I2(g)2HI(g)（正反应为放热反应）达到平衡后，下列说法不正确的是（ ）
A. 恒容时，升高温度，平衡向逆反应方向移动，正反应速率减小
B. 恒温时，减小容积平衡不移动，但气体颜色加深
C. 恒容时，通入H2，I2的质量分数减小
D. 恒压时，通入HI气体，刚开始时正反应速率会减小
【答案】A
【解析】
【分析】首先分析化学反应方程式的特征，反应前后气体的化学计量数之和相等，结合温度、压强对反应速率和平衡的影响分析判断。
【详解】A．升高温度，正逆反应速率都增大，A错误；
B．反应前后气体的化学计量数之和相等，压强对平衡移动没有影响，恒温，减小体积，平衡不移动，但体积减小，浓度增大，所以颜色加深，B正确；
C．恒容，充入H2，平衡向正反应方向移动，I2的物质的量减小，总物质的量增大，所以I2的百分含量降低，C正确。
D．恒压，充入HI（气），开始使反应物的浓度减小，则正反应速率减小，D正确；
答案选A。
14.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减慢反应速率，而不影响生成H2的总量，可向其中加入适量的：（ ）
A. Na2CO3晶体 B. NaOH晶体
C. CuSO4溶液 D. CH3COONa晶体
【答案】D
【解析】
【分析】减缓反应速率但不影响生成氢气总量，改变条件如果是加入物质时，加入物质不能和铁反应生成氢气、不能和稀盐酸反应生成其它气体，据此分析解答。
【详解】A．加入碳酸钠晶体时，碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳，所以影响氢气生成总量，A错误；
B．加入NaOH晶体时，NaOH和稀盐酸反应生成NaCl和水，所以影响生成氢气总量，B错误；
C．加入硫酸铜溶液时，Fe和硫酸铜反应生成Cu，Cu、Fe和稀盐酸构成原电池加快反应速率，C错误；
D．加入醋酸钠晶体时，醋酸钠和稀盐酸反应生成醋酸，醋酸是弱电解质，导致溶液中氢离子浓度降低，反应速率减慢，但最终电离出氢离子物质的量不变，所以生成氢气总量不变，D正确；
答案选D。
15.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH= -569.6kJ/mol，2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) ΔH= +482.1 kJ/mol。现有1g液态H2O，蒸发时吸收的热量是 (　　)
A. 2.43 kJ B. 4.86 kJ C. 43.8 kJ D. 87.5 kJ
【答案】A
【解析】
分析】根据盖斯定律求出液态水蒸发的蒸发热，根据蒸发热计算。
【详解】已知：①2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) △H= -569.6kJ•mol-1，
②2H2O(g)═2H2(g)+O2(g) △H= +482.1kJ•mol-1．
根据盖斯定律，②+①得2H2O(g)═2H2O(l) △H= -87.5kJ•mol-1，
所以2H2O(l)═2H2O(g) △H= +87.5kJ•mol-1，
36g 87.5kJ
1g Q
Q=×87.5kJ=2.43kJ，即1g液态H2O，蒸发时吸收的热量是2.43kJ，答案选A。
16.一定条件下，可逆反应N2+3H22NH3（正反应为放热反应）达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是（ ）
A. 加催化剂，V正、V逆都发生变化，且变化的倍数相等
B. 加压，V正、V逆都增大，且V正增大的倍数大于V逆增大的倍数
C. 降温，V正、V逆都减小，且V正减小的倍数大于V逆减小的倍数
D. 增大氮气的浓度，V正、V逆都增大，且V正增大倍数大于V逆 增大倍数
【答案】C
【解析】
【详解】A、催化剂能够同等程度改变正逆反应速率，A正确；
B、正方应是放热的、体积减小的可逆反应，所以加压，V正、V逆都增大，且V正增大的倍数大于V逆增大的倍数，即平衡向正反应方向移动，B正确；
C、降温，V正、V逆都减小，且V正减小的倍数小于V逆减小的倍数，即平衡向正反应方向移动，C错误；
D、增大氮气的浓度，V正瞬间增大，V逆逐渐增大，即V正增大倍数大于V逆 增大倍数，平衡向正反应方向移动，D正确。
答案选C。
17.可逆反应mA(g)＋nBpC(g)＋qD中，A和C都是无色气体，达到平衡后，下列叙述正确的是（ ）
A. 若增加B的量，平衡体系颜色加深，说明B必是气体
B. 增大压强，平衡不移动，说明m＋n一定等于p＋q
C. 升高温度，A的转化率减小，说明正反应是吸热反应
D. 若B是气体，增大A的量，A、B的转化率都增大
【答案】A
【解析】试题分析：A．若增加B的量，平衡体系颜色加深，由于A和C都是无色气体，说明平衡发生了移动，只有B是气体时改变其物质的量才会使平衡发生移动。因此B必是气体。A正确。B．增大压强，平衡不移动，若B、D是非气态物质，则说明m=p，若B、D中两种物质是气态，m＋n=p＋q；若B、D中只有一种物质为气态，则反应物的气体的物质的量的和与生成物中气态物质的物质的量的和相等。B错误。C．若升高温度，A的转化率减小，升高温度，平衡逆向移动，根据平衡移动原理：升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，逆反应为吸热反应，所以正反应是放热反应。C错误。D．若B是气体，增大A的量，B的转化率增大，但是A的转化率反而降低。D错误。答案选A。
18.某可逆反应平衡常数表达式为K＝。达到平衡状态时，如果升高温度(其他条件不变)，则K值减小。下列说法正确的是: （ ）
A. 反应的热化学方程式为NO(g)＋SO3(g) NO2(g)＋SO2(g)　ΔH>0
B. 混合气体的平均摩尔质量保持不变，说明反应已达平衡
C. 一定条件下达到平衡时，缩小容器体积，增大体系压强，气体颜色加深
D. 使用合适的催化剂可使该反应的反应速率和平衡常数增大
【答案】C
【解析】
【详解】A、升高温度(其它条件不变)，K值减小，则该反应为放热反应，ΔH＜0，根据平衡常数表达式可写出该反应的热化学方程式为NO2(g)+SO2(g)NO(g)+SO3(g)ΔH＜0，A错误；
B、该反应反应前后各物质均为气体且物质的量不变，混合气体的平均摩尔质量为恒量，不能作为达平衡的标志，B错误；
C、该反应两边气体物质系数相等，一定条件下达到平衡时，缩小容器体积，平衡不移动，但NO2的浓度增大，故气体颜色加深，C正确；
D、使用合适的催化剂可使该反应的反应速率，但平衡常数不变，D错误。
答案选C。
19.下图中a曲线表示一定条件下的可逆反应:X (g) + Y (g) 2Z (g) + W(s)，正反应放热的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是: （ ）

A. 加入W B. 增大X的浓度
C. 升高温度 D. 增大压强
【答案】D
【解析】
【分析】a曲线变为b曲线，反应速率增大，但平衡不移动，据此解答。
【详解】A. W是固体，加入W反应速率不变，A不符合；
B. 增大X的浓度反应速率增大，平衡向正反应方向进行，B不符合；
C. 正反应放热，升高温度反应速率增大，平衡向逆反应方向进行，C不符合；
D. 增大压强反应速率增大，又因为该反应是反应前后气体体积不变的反应，故增大体系压强平衡不移动，可实现此目的，D符合。
答案选D。
20.在相同温度下，将H2和N2两种气体按不同比例通入相同的恒容密闭容器中，发生反应：3H2＋N22NH3。表示起始时H2和N2的物质的量之比，且起始时H2和N2的物质的量之和相等。下列图像正确的是(　　)

【答案】D
【解析】试题分析：A、起始时的物质的量越多，的平衡转化率越高，错误；B、起始时的物质的量越多，混合气体的质量越低，错误；C、错误；D、起始时的物质的量越多，混合气体的密度越小，正确。
21.北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）。
（1）丙烷脱氢可得丙烯。已知：
C3H8(g)→CH4(g)＋HCCH(g)＋H2(g) △H1=+156.6 kJ·mol－1
CH3CHCH2(g)→CH4(g)＋HCCH(g) △H2=+32.4 kJ·mol－1
则相同条件下，写出丙烷脱氢制取丙烯热化学方程式_____________________。
（2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池的正极反应式为____________；电池总反应方程式为_____________；放电时CO32－移向电池的________（填“正”或“负”）极。
【答案】(1). C3H8(g)→CH3CHCH2(g)＋H2(g) △H=+124.2 kJ·mol－1 (2). O2＋2CO2＋4e-＝2CO32- (3). C3H8＋5O2＝3CO2＋4H2O (4). 负极
【解析】
【详解】（1）已知：
①C3H8(g)→CH4(g)＋HCCH(g)＋H2(g) △H1=+156.6 kJ·mol－1
CH3CHCH2(g)→CH4(g)＋HCCH(g) △H2=+32.4 kJ·mol－1
则根据盖斯定律可知①－②即得到丙烷脱氢制取丙烯热化学方程式为C3H8(g)→CH3CHCH2(g)＋H2(g) △H=+124.2 kJ·mol－1。
（2）燃料电池中氧气在正极通入，由于电解质是熔融碳酸盐，则电池的正极反应式为O2＋2CO2＋4e-＝2CO32-，负极通入的是丙烷，所以电池总反应方程式为C3H8＋5O2＝3CO2＋4H2O；原电池中阴离子向负极移动，则放电时CO32－移向电池的负极。
22.在一定条件下，可逆反应A+BmC变化如图所示。已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量分数，P为反应在T2温度时达到平衡后向容器加压的变化情况，问：

（1）温度T1____________T2（填大于、等于或小于）。
（2）正反应是_________反应（填“吸热”或“放热”）。
（3）如果A、B、C均为气体，则m______2（填大于、等于或小于）。
（4）当温度和容积不变时，如在平衡体系中加入一定量的某稀有气体，则体系的压强________（填增大、减小或不变），平衡_________移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）。
【答案】(1). 大于 (2). 放热 (3). 大于 (4). 增大 (5). 不
【解析】
【详解】（1）由图可知，温度为T1先到达平衡，温度越高反应速率越快，到达平衡的时间越短，故T1＞T2；
（2）由图可知温度T1＞T2，温度越高C%越小，故升高温度平衡向逆反应移动，正反应为放热反应；
（3）由图可知，T2温度时达到平衡后向容器加压，C%减小，故增大压强平衡向逆反应移动，增大压强平衡向气体物质的量减小的方向移动，故m＞2；
（4）当温度和容积不变时，在平衡体系中加入一定量的某稀有气体，体系压强增大，但反应混合物的浓度不变，平衡不移动。
23. 氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义。以下是关于合成氨的有关问题，请回答：
（1）若在一容积为2 L的密闭容器中加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2在一定条件下发生反应: N2(g) +3H2(g)2NH3(g) ΔH