天津市南开区2023年普通高中学业水平合格性考试模拟练习化学试题（含解析）

这是一份天津市南开区2023年普通高中学业水平合格性考试模拟练习化学试题（含解析），共18页。试卷主要包含了单选题，元素或物质推断题，实验题，工业流程题等内容，欢迎下载使用。

天津市南开区2023年普通高中学业水平合格性考试模拟练习化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．1943年发明联合制碱法，为我国的化学工业发展和技术创新作出重要贡献的科学家是
A．屠呦呦 B．侯德榜 C．张青莲 D．徐光宪
2．下列物质属于酸性氧化物的是
A． B．CO C． D．
3．当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是
A．FeCl3溶液 B．云、雾 C．蔗糖溶液 D．水
4．下列物质属于电解质的是
A．石墨 B．NaCl溶液 C．乙醇 D．
5．下列元素中，不属于主族元素的是
A．S B．F C．He D．Br
6．和用于制造氢弹，它们之间存在差异的是
A．中子数 B．电子数 C．原子序数 D．质子数
7．下列不属于无机非金属材料的是
A．陶瓷 B．高纯硅 C．碳纳米管 D．塑料
8．元素周期表中金属元素和非金属元素分界线附近的元素多用于制造
A．农药 B．催化剂 C．耐高温、耐腐蚀合金 D．半导体材料
9．下列物质中，只含有极性共价键的是
A． B． C．NaOH D．KI
10．下列物质不属于天然有机高分子的是
A．纤维素 B．淀粉 C．油脂 D．蛋白质
11．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是
A． B． C．HCl D．
12．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
13．下列变化中，不涉及氧化还原反应的是
A．金属的冶炼 B．燃料的燃烧
C．绿色植物的光合作用 D．钟乳石的形成
14．下列属于物理变化的是
A．煤的干馏 B．石油减压分馏 C．石油裂化 D．乙烯聚合
15．下列离子方程式书写正确的是
A．氯化铁溶液与铁反应：
B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：
C．金属钠与水反应：
D．碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应：
16．在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关于火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。冷定毁罐取出。……即倭铅也。……以其似铅而性猛，故名之曰‘倭’云。”火法炼锌反应的化学方程式为。下列关于该反应的叙述中，不正确的是
A．是氧化剂
B．该反应属于置换反应
C．碳单质发生还原反应
D．每生成6.72L(标准状况下)CO时，转移电子数目约为
17．下列关于钠及其化合物的叙述中，不正确的是
A．钠常常保存在石蜡油或煤油中
B．取用金属钠后，剩余的钠应放回原试剂瓶
C．过氧化钠可在呼吸面具中作为氧气的来源
D．钠受热后先熔化，然后与氧气剧烈反应生成氧化钠
18．配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液时，下列叙述正确的是
A．定容时仰视液面
B．转移溶液后的烧杯用蒸馏水洗涤
C．加水定容时不慎超过了刻度线，可用胶头滴管将液体吸出
D．将称量好的NaCl固体放入容量瓶中，加入适量蒸馏水溶解
19．下列关于合金的叙述中，不正确的是
A．稀土金属可以用于生产合金
B．生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金
C．常见的一些合金的硬度比其成分金属小
D．硬铝具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料
20．下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的比较不正确的是
A．随核电荷数的增加，原子半径增大
B．随核电荷数的增加，元素金属性减弱
C．随核电荷数的增加，原子核外电子层数增多
D．随核电荷数的增加，单质与水反应的剧烈程度增大
21．下列关于的叙述中，不正确的是
A．是无色、无味、有毒的气体
B．既具有氧化性又具有还原性
C．可用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂
D．具有漂白作用，工业上常用来漂白纸浆、毛、丝等
22．下列事实表明浓硫酸具有脱水性的是
A．空气中敞口久置的浓硫酸质量增大
B．浓硫酸在加热的条件下与铜反应
C．用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑
D．浓硫酸可用来干燥某些气体
23．下列有关和的叙述中，不正确的是
A．固体溶于水均放出热量
B．水溶液均显碱性
C．均可用作食用碱和工业用碱
D．灼烧时火焰均呈现黄色
24．酸雨的形成示意如图，下列关于酸雨的叙述中，不正确的是

A．酸雨的pH小于5.6
B．酸雨形成的过程中不涉及氧化还原反应
C．汽车尾气及含硫物的燃烧都会形成酸雨
D．酸雨能直接损伤农作物，破坏森林和草原
25．下列反应过程中的能量变化符合如图所示的是

A．木炭在氧气中燃烧
B．盐酸与碳酸氢钠反应
C．氢气与氯气化合
D．镁条与盐酸反应
26．下列关于如图所示装置的叙述中，不正确的是

A．铁片是负极，其质量逐渐减小
B．电子从石墨经导线流向铁片
C．该装置将化学能转变为电能
D．氢离子在石墨表面被还原，产生气泡
27．，是工业制硫酸中的一步重要反应。在一定条件下，当反应达到平衡状态时，下列叙述正确的是
A．的浓度保持不变 B．能全部转化为
C．正、逆反应速率均为零 D．使用合适的催化剂是为了提高的平衡转化率
28．化学与人类生产、生活密切相关，下列有关叙述不正确的是
A．长期服用阿司匹林可预防某些疾病，没有副作用
B．过量施用化肥会造成水体富营养化，产生水华等污染现象
C．在规定范围内合理使用食品添加剂，对人体健康不会产生不良影响
D．绿色化学是利用化学原理和技术手段，减少或消除产品在生产和应用中涉及的有害化学物质
29．下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀
该溶液中一定含有
B
向某溶液中加入KSCN溶液，溶液变为红色
该溶液中一定含有
C
向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有
D
向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生
该溶液中一定含有
A．A B．B C．C D．D
30．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．0.5mol/L溶液中含数目为NA
B．在标准状况下，22.4L乙醇含有的分子数目为NA
C．56gFe与足量盐酸完全反应时，失去的电子数目为3NA
D．在常温常压下，16g和的混合气体中，含有的原子数目为NA

二、元素或物质推断题
31．下表列出了①~⑨九种元素在周期表中的位置。
族
周期
ⅠA






0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA

2



②
③
④
⑤

3
⑥

⑦

⑧

⑨

回答下列问题：
(1)①~⑨九种元素中，金属性最强的是 (填元素符号)。
(2)元素⑨的原子结构示意图： ，元素①与⑨组成的化合物的电子式： 。
(3)元素④和⑤中原子半径较大的是 (填元素符号)。
(4)元素③和⑧的气态氢化物稳定性较强的是 (填化学式)。
(5)元素①和②形成的最简单的烯烃为X，X与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式： ，该反应的类型为 。
(6)将元素⑥的最高价氧化物对应水化物的溶液滴入盛有少量溶液的试管中，产生的现象是 。
(7)元素⑦的最高价氧化物与稀盐酸反应的离子方程式为 。

三、实验题
32．氯是一种重要的“成盐元素”，氯的单质氯气是一种重要的化工原料。
回答下列问题：
Ⅰ．物质类别和元素价态，是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。下图中A、B、C三种物质均含有氯元素。

(1)A的化学式为 ，C的焰色试验呈紫色，则C的化学式为 。
(2)写出B的电离方程式： 。
(3)在清洗卫生间时，混合使用“洁厕灵”(主要成分是稀盐酸)与“84”消毒液(主要成分是NaClO)会发生氯气中毒事件，请从氧化还原的角度分析原因，写出相关的化学方程式： 。
Ⅱ．在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如图所示。

(4)盛装浓盐酸的仪器名称为 ，连接上述仪器的正确顺序为E接 (填各接口处的字母，下同)； 接 ； 接H；G接F．
(5)产生氯气的化学方程式为 ，如需要11.2L(标准状况下)，理论上需要的质量为 g。

四、工业流程题
33．海水是巨大宝库，大量的镁是从海水中提取的，其中的主要步骤如下。

回答下列问题：
(1)为了使转化为，试剂①可以选用 。
(2)加入试剂①后，能够分离得到沉淀的方法是 。
(3)试剂②可以选用 。
(4)操作①为 。
(5)写出由无水制备Mg的化学方程式： 。

参考答案：
1．B
【详解】联合制碱法又称侯氏制碱法，由我国著名的杰出的科学家侯德榜先生发明。
选B。
2．A
【分析】酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物，据此解答。
【详解】A. CO2能与氢氧化钠(碱)溶液反应生成碳酸钠(盐)和水，属于酸性氧化物， A选；
B. CO是不成盐氧化物，B不选；
C. 是碱性氧化物，C不选；
D. 是酸，不是氧化物，D不选；
答案选A。
3．B
【分析】丁达尔效应是胶体特有的性质。
【详解】A．FeCl3溶液属于溶液，不会出现丁达尔效应，A不符合题意；
B．云、雾都属于胶体，会出现丁达尔效应，B符合题意；
C．蔗糖溶液属于溶液，不会出现丁达尔效应，C不符合题意；
D．水是纯净物不是胶体，不会出现丁达尔效应，D不符合题意；
故答案为：B。
4．D
【详解】A．石墨为单质，既不是电解质又不是非电解质，A错误；
B．氯化钠溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解质，B错误；
C．乙醇是化合物，在水溶液和熔融状态均不导电，是非电解质，C错误；
D．BaSO4在熔融状态可导电，是电解质，D正确；
故选D。
5．C
【详解】A． S元素在第ⅥA，属于主族元素，故A不选；
B． F在第ⅦA，属于主族元素，故B不选。
C． He是零族，不属于主族元素，故C选；
D． Br元素在第ⅦA，属于主族元素，故D不选；
故选C。
6．A
【详解】和，是质子数相同中子数不同的两种核素，互为同位素，由于电子数=原子序数=质子数，则A满足；
选A。
7．D
【详解】A．陶瓷属于传统的无机非金属材料，A不符合题意；
B．高纯硅属于无机非金属材料，B不符合题意；
C．碳纳米管是新型无机非金属材料，C不符合题意；
D．塑料属于有机高分子材料，D符合题意；
故选D。
8．D
【详解】A．通常农药中含有F、Cl、S、P、As等元素，所以研制农药通常考虑含有元素周期表右上角元素(氟、氯、硫、磷等)的有机物，A不选；
B．过渡元素中的重金属元素通常可以作为一些化学反应新型催化剂，B不选；
C．过渡元素均为金属元素，其中一些金属可以用来制作耐高温、耐腐蚀合金，C不选；
D．元素周期表中金属元素和非金属元素分界线附近的单质，导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，例如硅，D选；
选D。
9．A
【详解】A．中只含有极性共价键， A合题意；
B．H2中只存在非极性共价键，B不合题意；
C．NaOH中存在离子键和极性共价键， C不合题意；
D． KI中只存在离子键，D不符合题意；
故答案为：A。
10．C
【详解】纤维素、淀粉、蛋白质都是天然高分子化合物，而油脂是天然物质，但不是高分子化合物，故合理选项是C。
11．A
【详解】A．Cl2具有强氧化性，Fe与Cl2反应生成FeCl3，不能生成FeCl2，故A符合题意；
B．Cu与S反应生成Cu2S，故B不符合题意；
C．H2与Cl2点燃或光照时，化合生成HCl，故C不符合题意；
D．S和O2化合生成SO2，故D不符合题意；
故选A。
12．B
【详解】A．H+和OH−反应生成水而不能大量共存，A错误；
B．、、、离子之间不发生任何反应，可以大量共存， B正确；
C．H+和CO反应生成二氧化碳和水而不能大量共存，C错误；
D．Ca2+和CO反应生成沉淀而不能大量共存，D错误；
故选B。
13．D
【详解】A．金属的冶炼是使金属从化合态转化为游离态的化学过程，有元素化合价的升降，涉及氧化还原反应，A不符合题意；
B．燃料的燃烧是氧化还原反应，B不符合题意；
C．光合作用，通常是指绿色植物（包括藻类）吸收光能，把二氧化碳和水合成有机物，同时释放氧气的过程，涉及氧化还原反应，C不符合题意；
D．钟乳石的形成涉及氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙，碳酸钙和水、二氧化碳反应生成碳酸氢钙的过程，不是氧化还原反应，D符合题意；
故选D。
14．B
【详解】A．煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，属于化学变化，故A不符合题意；
B．石油减压分馏是利用组分的沸点不同进行分离，属于物理变化，故B符合题意；
C．石油裂化是将长链烃断裂成短链的烃，属于化学变化，故C不符合题意；
D．乙烯中含有碳碳双键，在一定条件下，发生加聚反应生成聚乙烯，属于化学变化，故D不符合题意；
答案为B。
15．C
【详解】A．氯化铁溶液与铁反应：，A错误；
B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：，B错误；
C．金属钠与水反应：，C正确；
D．碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应：，D错误；
故选C。
16．C
【详解】A．反应时，ZnCO3中的Zn元素由+2价降低到0价，被还原，同时C元素由+4价降低到+2价，也被还原，因此ZnCO3是氧化剂，A正确；
B．该反应利用碳单质把化合态的Zn从ZnCO3中置换成单质Zn，属于置换反应，B正确；
C．反应中碳单质由0价升高为+2价，被氧化，发生了氧化反应，C错误；
D． 每生成6.72L(标准状况下)CO时，消耗碳单质，共转移电子数为，D正确；
故选C。
17．D
【详解】A．钠很活泼，易与O2、H2O反应，因此钠常常保存在石蜡油或煤油中以隔绝水和空气，A正确；
B．钠很活泼，易与O2、H2O反应，如在实验室随意丢弃，可引起火灾，实验时剩余的钠粒要放回原试剂瓶中，B正确；
C．过氧化钠能与O2、H2O反应，并生成O2，因此可在呼吸面具中作为氧气的来源，C正确；
D．钠熔点低，受热后先熔化，然后与氧气剧烈反应生成过氧化钠，D错误；
故选D。
18．B
【详解】A．定容时仰视液面使得所配溶液的体积大于100mL，所得溶液浓度偏低，应平视使溶液凹液面与刻度线相切，A错误；
B．转移溶液后的烧杯和玻璃棒都要用蒸馏水洗涤且洗涤液也要转移入容量瓶内，B正确；
C．加水定容时不慎超过了刻度线，不能用胶头滴管将液体吸出，应重新配制，C错误；
D．将称量好的NaCl固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水溶解，容量瓶不能用来溶解固体药品，D错误；
故选B。
19．C
【详解】A．合金是由两种或两种以上的金属与金属或非金属经一定方法合成的具有金属特性的混合物，稀土金属可以用于生产合金，A正确；
B．生铁和钢是两种含碳量不同的铁碳合金，生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%，B正确；
C．常见的一些合金的硬度比其成分金属大，C错误；
D．硬铝是一种铝合金，因其密度低、强度高、耐腐蚀性强而被用于制造飞机和宇宙飞船，D正确；
故选C。  
20．B
【详解】A．同主族元素随核电荷数的增加，电子层数增多，原子半径增大，A正确；
B．同主族元素随核电荷数的增加，电子层数增多，失去电子的能力即元素金属性增强，B错误；
C．同主族元素随核电荷数的增加，电子层数增多，C正确；
D．同主族元素随核电荷数的增加，电子层数增多，失去电子的能力即元素金属性增强，单质与水反应的剧烈程度增大，D正确；
故选B。
21．A
【详解】A．SO2是无色、有刺激性气味、有毒的气体，A错误；
B．SO2中S元素为+4价，其化合价可升高，也可降低，因此既具有氧化性又具有还原性，B正确；
C．可用于杀菌消毒，食品中添加适量的SO2可以起到漂白、防腐、抗氧化等作用，因此还是一种食品添加剂，C正确；
D．具有漂白作用，工业上常用来漂白纸浆、毛、丝等，D正确；
故选A。
22．C
【详解】A．空气中敞口久置的浓硫酸质量增大，是因为浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水蒸气所致，A错误；
B．浓硫酸在加热的条件下与铜反应，体现了浓硫酸具有强氧化性，B错误；
C．用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑，是因为浓硫酸具有脱水性，使纸张中的植物纤维脱水炭化所致，C正确；
D．浓硫酸可用来干燥某些气体，利用了浓硫酸的吸水性，D错误；
故选C。
23．A
【详解】A．Na2CO3溶于水放出热量，而NaHCO3溶于水吸收热量，A错误；
B．二者都是强碱NaOH与弱酸H2CO3反应产生的盐，水溶液显碱性， B正确；
C．水溶液均显碱性、均无毒，都可用作食用碱，也可以用作工业用碱，C正确；
D． 均含钠离子、焰色试验呈黄色，则灼烧时火焰均呈现黄色，D正确；
答案选A。
24．B
【分析】硫酸型酸雨的形成：含硫燃料燃烧生成二氧化硫、排放到空气中的二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫、三氧化硫与水反应生成硫酸；二氧化硫也可以和水分反应生成亚硫酸、亚硫酸被氧气氧化成为硫酸。硝酸型酸雨的形成：汽车尾气中含一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸。
【详解】A． 酸雨是指pH小于5.6的雨雪或其他形式的降水，A正确；
B． 据分析，酸雨形成的过程中涉及氧化还原反应，B不正确；
C． 酸雨分硫酸型酸雨和硝酸型酸雨，汽车尾气及含硫物的燃烧都会形成酸雨，C正确；
D． 酸雨有较强酸性，能直接损伤农作物，破坏森林和草原，D正确；
答案选B。
25．B
【分析】图中显示生成物总能量高于反应物总能量，该反应为吸热反应。
【详解】A．木炭在氧气中燃烧是放热反应，A不符合；
B．盐酸与碳酸氢钠反应是吸热反应，B符合；
C．氢气与氯气化合，是放热反应，C不符合；
D．镁条与盐酸反应是放热反应，D不符合；
故选B。
26．B
【分析】该图所示为铁-石墨稀硫酸原电池，铁作负极，石墨作正极。实质是铁与氢离子反应生成亚铁和氢气。
【详解】A．铁片失去电子作负极，生成亚铁离子，其质量逐渐减小，A正确；
B．电子从铁片经导线流向石墨，B错误；
C．原电池实现化学能向电能的转化，C正确；
D．氢离子在石墨表面获得电子被还原生成氢气，D正确；
故选B。
27．A
【详解】A．可逆反应达到平衡时各物质的含量保持不变，A正确；
B．可逆反应达不到100%的转化率，B错误；
C．可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等且不等于零，为动态平衡，C错误；
D．催化剂可以加快反应速率，但催化剂不影响平衡的移动，不能提高平衡转化率，D错误；
故选A。
28．A
【详解】A． 长期服用阿司匹林，会引起胃粘膜损失、胃溃疡、损害肝肾功能，A错误；
B． 过量施用化肥，导致水体中氮磷含量超标、会造成水体富营养化，产生水华等污染现象，B正确；
C．食品添加剂可以改善食物的色、香、味并防止变质，在规定范围内合理使用食品添加剂，对人体健康不会产生不良影响，C正确；
D． 绿色化学的核心是原子利用率达100%：从源头上减少或消除产品在生产和应用中涉及的有害化学物质，D正确；
选A。
29．B
【详解】A．检验时需要先用稀硝酸酸化被检测溶液，再滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，才能证明含有，A错误；
B．向某溶液中加入KSCN溶液，溶液变为红色，该溶液中一定含有，B正确；
C．检验时需要先用稀盐酸酸化被检测溶液，再滴加溶液，若有白色沉淀生成，才能证明含有，C错误；
D．向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生，该溶液中可能含有、、、等的一种或几种，D错误；
故选B。
30．D
【详解】A．溶液体积不明确，故溶液中的钾离子的个数无法计算，A错误；
B．标况下，乙醇为液体，不能根据气体摩尔体积来计算，B错误；
C．56g铁物质的量为1mol，而铁与盐酸反应后变为+ 2价，即1mol铁与盐酸反应时失去2mol电子，即2NA个，C错误；
D．O2和O3均由氧原子构成，则16g混合气体中含有的氧原子的物质的量n= =1mol，即NA个，D正确；
故选D。
31．(1)Na
(2)
(3)O
(4)NH3
(5) 加成反应
(6)产生的白色沉淀迅速变为灰绿色最后变成红褐色
(7)Al2O3+6H+=3H2O+2Al3+

【分析】根据元素周期表结构可推测元素，①为氢元素，②为碳元素，③为氮元素，④为氧元素，⑤为氟元素，⑥为钠元素，⑦为铝元素，⑧为磷元素，⑨为氯元素。
【详解】（1）根据元素周期律可知同周期元素，金属性越来越弱，同主族元素，金属性越来越强，故上述元素中Na的金属性最强；
（2）氯原子结构示意图为；元素①与⑨组成的化合物为HCl，HCl为共价化合物，其电子式为；
（3）根据元素周期律知同周期元素原子半径越来越小，故氧的原子半径大于氟原子；
（4）元素③和⑧为同主族元素，同主族元素随着原子序数递增非金属性越来越弱，形成的气态氢化物稳定性越来越弱，故氨气的稳定性更好；
（5）氢和碳形成的最简单的烯烃为乙烯，乙烯与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式：，该反应的类型为加成反应；
（6）元素钠的最高价氧化物对应水化物的溶液为氢氧化钠，氢氧根与亚铁生成氢氧化亚铁白色沉淀，迅速被氧气氧化成红褐色氢氧化铁，故现象为产生的白色沉淀迅速变为灰绿色最后变成红褐色；
（7）铝的最高价氧化物为氧化铝，与稀盐酸反应的离子方程式为Al2O3+6H+=3H2O+2Al3+。
32．(1) ClO2 KCl
(2)
(3)NaC1O+2HCl=NaC1+C12↑+H2O
(4) 分液漏斗 C D A B
(5) MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 43.5

【分析】由图知，A为+4价氯的氧化物、为ClO2，B为+7价氯的含氧酸、为HClO4，C为含-1价氯的盐，例如氯化钾等
实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气：盐酸与MnO2在加热的条件下反应生成Cl2：MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，盐酸具有挥发性，氯气中含氯化氢，应先用饱和食盐水可用于除去Cl2中的HCl，再用浓硫酸除去Cl2中的水蒸气，氯气密度大于空气，可用向上排空气法收集纯净干燥的氯气，由于Cl2有毒，为防止空气污染，最后用NaOH等吸收多余氯气。
【详解】（1）A的化学式为ClO2，钾的焰色试验呈紫色，C的焰色试验呈紫色，则C的化学式为KCl。
（2）B为HClO4，属于强酸，电离方程式：。
（3）84消毒液含次氯酸钠、洁厕灵含盐酸，二者混用，发生氧化还原反应产生有毒气体氯气，反应中，盐酸中氯元素从-1价升高到0价、次氯酸钠中氯元素从+1价降低到0价，则按得失电子数守恒、电荷守恒、元素质量守恒得相关的化学方程式：NaC1O+2HCl=NaCl+C12↑+H2O。
（4）盛装浓盐酸的仪器名称为分液漏斗，据分析，连接上述仪器的正确顺序为E接C；D接A；B接H；G接F．
（5）产生氯气的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，如需要11.2L即0.5mol(标准状况下)，理论上需要0.5mol，其质量为。
33．(1)Ca(OH)2
(2)过滤
(3)盐酸
(4)蒸发结晶
(5)

【分析】根据题中工业流程图可知，海水中加入碱，使镁离子沉淀，过滤得到氢氧化镁，氢氧化镁溶于盐酸得氯化镁溶液，氯化镁溶液在HCl气流下蒸发得无水氯化镁，电解熔融的氯化镁可得镁。
【详解】（1）为了使MgSO4转化为Mg(OH)2 ，应选择加碱，且在转化中不引入新的沉淀，从课本知识知，海水中加入石灰乳可以产生氢氧化镁沉淀而没有硫酸钙沉淀，则可选择加比NaOH便宜的熟石灰，故试剂A可选用Ca(OH)2；
（2）过滤用于分离固体和液体，则操作分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是过滤；
（3）氢氧化镁溶于盐酸得氯化镁溶液，故试剂B可以选用盐酸；
（4）溶液A中含有溶质为氯化钠，硫酸钠和氯化钙等，蒸发结晶可得粗盐；
（5）电解熔融MgCl2得到镁和氯气，冶炼镁的化学方程式。