2020年天津市普通高中学业水平合格性考试化学试题（含解析）

这是一份2020年天津市普通高中学业水平合格性考试化学试题（含解析），共19页。试卷主要包含了单选题，元素或物质推断题，工业流程题，实验题等内容，欢迎下载使用。

2020年天津市普通高中学业水平合格性考试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．下列做法值得提倡的是
A．使用含磷洗涤剂 B．将落叶进行焚烧处理
C．将生活垃圾进行分类处理 D．选用一次性筷子、纸杯和塑料袋
2．下列不属于短周期元素的是
A． B． C． D．
3．和都可用于考古研究，下列对这两种核素的说法正确的是
A．中子数相同 B．互为同位素 C．质子数相同 D．质量数相同
4．下列物质中不属于电解质的是
A．KOH B．Cu C．H2SO4 D．NaCl
5．下列物质中只含有极性共价键的是
A．N2 B．HCl C．Na2O D．NaOH
6．下列有关胶体的叙述正确的是
A．分散剂只能是液体
B．分散质粒子直径大于
C．可利用丁达尔效应区分溶液和胶体
D．煮沸饱和溶液可以制得胶体
7．下列生活中的物质与其有效成分、用途的对应关系中不正确的是
选项
A
B
C
D
物质
食盐
医用酒精
复方氢氧化铝片
漂白粉
有效成分
NaCl


NaClO
用途
调味品
消毒剂
胃酸药
漂白剂
A．A B．B C．C D．D
8．下列物质中互为同系物的是
A．甲烷与丙烷 B．乙烯与乙烷
C．葡萄糖与麦芽糖 D．正丁烷与异丁烷
9．在空气中，下列物质会变质且其变化不涉及氧化还原反应的是
A．Na B．Na2O2 C．NaCl D．NaOH
10．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是
A． B．
C． D．
11．下图为原电池装置示意图。有关该电池工作时的说法错误的是

A．铁作负极，其质量逐渐减小
B．该装置将化学能转变为电能
C．电流从铁片经导线流向石墨
D．氢离子在石墨表面被还原，产生气泡
12．下列反应过程中的能量变化符合下图所示的是

A．镁与盐酸反应 B．生石灰与水反应
C．氢气在氯气中燃烧 D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
13．下列离子方程式正确的是
A．将稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++=BaSO4↓
C．金属钠与水反应：2Na+H2O=2Na++2OHˉ+H2↑
D．将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：+H+=H2O+CO2↑
14．下列有关硫及其化合物的叙述正确的是
A．SO2不属于大气污染物
B．自然界只存在硫的化合物，不存在硫单质
C．浓硫酸能与碳反应，表明浓硫酸有强氧化性
D．SO2 能使酸性KMnO4溶液褪色，表明SO2有漂白性
15．下列对新制饱和氯水的叙述不正确的是
A．具有刺激性气味 B．需要避光保存
C．具有杀菌、消毒作用 D．不能使有色布条褪色
16．下列有关物质分类的说法正确的是
A．Na2CO3属于碱 B．Al2O3属于两性氧化物
C．MgCl2于共价化合物 D．C60属于新型的含碳化合物
17．下列金属冶炼的化学反应原理不正确的是
A．MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑ B．2Al2O34Al+3O2↑
C．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 D．2Ag2O4Ag+O2↑
18．下列物质中不能用于鉴别乙醇和乙酸的是
A．酚酞溶液 B．锌片 C．NaHCO3溶液 D．酸性KMnO4溶液
19．下列关于有机物的叙述不正确的是
A．油脂可用于肥皂的生产 B．塑料属于合成有机高分子材料
C．蛋白质仅由C、H、O三种元素组成 D．淀粉可用来生产葡萄糖和酒精
20．为除去下列物质中的杂质，所选用的除杂试剂正确的是
选项
物质
杂质
除杂试剂
A
FeCl2溶液
FeCl3
Fe粉
B
NH3
H2O
浓硫酸
C
Cl2
HCl
NaOH溶液
D
CO2
O2
Na2O2
A．A B．B C．C D．D
21．下列气体能用排水法收集的是
A．NO B．Cl2 C．SO2 D．NH3
22．把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是
A．稀硫酸 B．NaOH溶液 C．溶液 D．溶液
23．下列物品所用材料含有硅单质的是
A．计算机芯片 B．光导纤维
C．水晶镜片 D．门窗玻璃
24．下列有关硫酸的叙述正确的是
A．稀硫酸无氧化性 B．浓硫酸能脱去蔗糖分子中的水
C．敞口放置的浓硫酸质量会增加 D．浓硫酸在常温下可与铜剧烈反应
25．有关F、Cl、Br、I性质的叙述不正确的是
A．单质的颜色随核电荷数的增加而加深
B．单质的氧化性随核电荷数的增加而增强
C．氢化物的稳定性随核电荷数的增加而减弱
D．原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多
26．下列过程中不涉及化学变化的是
A．石油分馏 B．煤的干馏 C．海水提溴 D．合成聚乙烯
27．下列关于钠及其化合物的叙述正确的是
A．金属钠着火时，可用水灭火
B．在Na2O2与H2O的反应中，水作还原剂
C．Na2O2可在呼吸面具中作为氧气的来源
D．取用金属钠后，剩余的钠不能放回原试剂瓶
28．下列有关Na2CO3和NaHCO3的叙述正确的是
A．加热都易分解生成CO2气体
B．均可用作食用碱和工业用碱
C．常温下，Na2CO3的溶解度比NaHCO3的溶解度小
D．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量同浓度盐酸反应，后者消耗盐酸多
29．下列关于溶液中某些常见离子检验的说法正确的是
A．加入溶液，有白色沉淀产生，证明一定含
B．加入溶液，有白色沉淀产生，证明一定含
C．进行焰色试验时，透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，证明含，不含
D．加入溶液，溶液变为红色，证明一定含
30．设N0为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．1gH2所含分子数为N0
B．32gO2和O3的混合气体所含的氧原子数为2N0
C．22.41LCl2与足量的铁反应，转移的电子数为2N0
D．0.5mol/L的CaCl2溶液中Clˉ的数目为N0

二、元素或物质推断题
31．下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。
族
周期
IA

0
1
①
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA

2



②

③
④
⑤
3
⑥

⑦
⑧


⑨

请按要求回答下列问题：
(1)元素⑧的原子结构示意图： ，元素⑥与⑨组成的化合物的电子式： 。
(2)元素⑥～⑨中原子半径最小的是 (填元素符号)。
(3)元素①～⑨中化学性质最不活泼的是 (填元素符号)。
(4)元素③和④的气态氢化物中，稳定性较强的是 (填化学式)。
(5)元素⑥和⑦的最高价氧化物对应的水化物分别为X和Y，其中碱性较强的是 (填化学式)，X和Y反应的离子方程式： 。
(6)元素①与②所形成的最简单有机物的空间结构是 。元素①与②所形成的最简单烯烃为Z，写出Z与水在催化剂、加热、加压条件下反应的化学方程式： ，该反应生成物的官能团是 (填名称)，反应类型为 。

三、工业流程题
32．硝酸是重要的化工原料，工业上以氨为原料制硝酸，反应流程如下图所示：

(1)写出反应II的化学方程式： 。
(2)上述流程中，需要使用催化剂的反应是 (填“I”、“II”或“III”)，使用催化剂的目的是 。
(3)盛装制得的浓硝酸，可选择 (填序号)作为罐体材料。
A．铜              B．镁       C．铝
(4)工业合成氨的反应为： N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，对该反应的描述正确的是___________(填序号)。
A．在上述条件下， N2能全部转化为NH3
B．若其他条件一定时，增大氮气的浓度，可增大反应速率
C．达到平衡时，体系中各物质的浓度一定相等
D．当正反应速率等于逆反应速率且不为零时，该反应达到平衡状态
(5)实验室中可用如图装置(夹持装置已略去)制取氨气，其反应原理是 (用化学方程式表示)。

(6)该流程中NO气体循环再利用的意义是 。
(7)采用上述工业制硝酸的流程，若224 L NH3 (已折算成标准状况的气体体积)完全反应生成硝酸，理论上生成硝酸的质量为 g。

四、实验题
33．加碘食盐中的碘以碘酸钾的形式存在。现实验室需要配制溶液(的摩尔质量为)，请回答下列问题：
(1)计算需要的质量为出 g。
(2)配制溶液时，现有天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒，还需要的仪器有 和 (填名称)。
(3)溶解过程中玻璃棒的作用是 ，转移溶液过程中玻璃棒的作用是 。
(4)在此配制过程中，下列情况会使所得溶液的浓度偏高的是_______(填序号)。
A．转移溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒
B．定容时俯视刻度线观察液面
C．容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥
D．摇匀后静置，发现液面低于刻度线，再补加蒸馏水至刻度线
(5)已知在溶液中可发生如下反应：。
①如果反应中转移电子，则生成的物质的量为 。
②根据上述反应，向某食盐样品的溶液中加入稀硫酸和碘化钾淀粉溶液进行实验，若观察到 ，证明该食盐样品中含有碘酸钾。

参考答案：
1．C
【详解】A．使用含磷洗涤剂会造成水体富营养化，导致水华、赤潮现象，不利于保护环境，故A错误；
B．焚烧落叶会产生有害气体，污染空气，且易产生火灾，不利于保护环境，故B错误；
C．将生活垃圾分类处理，可健全再生资源回收利用，节能环保，故C正确；
D．选用一次性筷子、纸杯和塑料袋，既浪费资源又加剧环境污染，所以不利于保护环境，故D错误；
故选：C。
2．D
【详解】短周期为一、二、三周期，、、均为第三周期元素，属于短周期，为第四周期的元素，为长周期元素，故D符合题意。
答案选D。
3．A
【详解】A．的质量数为14，质子数为6，中子数为14-6=8，的质量数为15，质子数为7，中子数为15-7=8，则中子数相同，A正确；
B．和两种核素的质子数不相同，不是同位素，B错误；
C．的质子数为6，的质子数为7，C错误；
D．的质量数为14，的质量数为15，D错误；
故选：A。
4．B
【详解】A．KOH为离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电是电解质，选项A不选；
B．Cu为单质，既不是电解质也不是非电解质，选项B选；
C．H2SO4 能电离出H+和硫酸根离子在水溶液中能导电，是电解质，选项C不选；
D．NaCl为离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电是电解质，选项D不选；
答案选B。
5．B
【详解】A．N2分子中2个N原子通过共价三键结合，由于是同一元素形成的共价键，因此该该物质中只存在非极性键，A不符合题意；
B．HCl分子中H原子与Cl原子通过共价单键结合，由于是不同元素形成的共价键，因此该物质只存在极性键，B符合题意；
C．Na2O是离子化合物，Na+与O2-之间以离子键结合，C不符合题意；
D．NaOH是离子化合物，Na+与OH-之间以离子键结合，在OH-中H、O原子之间以极性共价键结合，因此该物质中存在离子键和极性键，D不符合题意；
故合理选项是B。
6．C
【详解】A．胶体分散剂可以是气体，如空气中形成的雾，选项A错误；
B．胶体分散质粒子直径，大于100nm形成的是浊液，选项B错误；
C．胶体能发生丁达尔效应，溶液不能发生丁达尔效应，可利用丁达尔效应区分溶液和胶体，选项C正确；
D．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，加热到红褐色得到氢氧化铁胶体，煮沸饱和溶液，促进氯化铁水解，可能得到氢氧化铁沉淀，选项D错误；
答案选C。
7．D
【详解】A．食盐常用作调味品，故A正确；
B．医用酒精可以使细菌变性失活经常做消毒剂，故B正确；
C．氢氧化铝可以与胃酸反应可以用作胃药，故C正确；
D．漂白粉成分应该是Ca(ClO)2，故D错误；
故答案为D。
8．A
【详解】A．甲烷与丙烷均是烷烃，分子组成相差2个CH2，互为同系物，故A正确；
B．乙烯与乙烷分别属于烯烃和烷烃，不属于同系物，故B错误；
C．葡萄糖与麦芽糖两者结构不相似，不属于同系物，故C错误；
D．正丁烷与异丁烷分子式相同，均是C4H10，结构不同，互为同分异构体，故D错误；
答案选A。
9．D
【详解】A．Na在空气中能与氧气反应生成氧化钠，钠、氧元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，故A不选；
B．Na2O2在空气中能与二氧化碳反应生成碳酸钠，氧元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，故B不选；
C．NaCl在空气中不发生化学反应，没有变质，故C不选；
D ．NaOH易潮解得到NaOH溶液，能吸收空气中二氧化碳生成碳酸钠，无元素化合价发生变化，不涉及氧化还原反应，故D选；
故选：D。
10．A
【详解】A．各离子之间相互不反应，能大量共存，选项A正确；
B．之间因发生反应生成氢氧化镁沉淀而不能大量共存，选项B错误；
C．因发生反应生成二氧化碳和水而不能大量共存，选项C错误；
D．因发生反应生成碳酸钙沉淀而不能大量共存，选项D错误；
答案选A。
11．C
【分析】该装置没有外接电源，属于原电池，稀硫酸为电解质溶液，活泼性强的铁作负极，活泼性差的石墨作正极。
【详解】A．铁作负极，负极上铁失电子被氧化为亚铁离子，质量逐渐减小，故A正确；
B．该装置属于原电池装置，可将化学能转变为电能，故B正确；
C．电子从负极经导线流向正极，则电子从铁片经导线流向石墨，电流从石墨经导线流向铁片，故C错误；
D．石墨是正极，溶液中氢离子在正极得到电子被还原为H2，所以氢离子在石墨表面被还原，产生气泡，故D正确；
答案选C。
12．D
【详解】反应物能量低于生成物，反应是吸热反应，
A．镁与盐酸反应是放热反应，故A错误；
B．生石灰与水反应是氢氧化钙是放热反应，故B错误；
C．氢气在氯气中燃烧的反应是放热反应，故C错误；
D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应是吸热反应，故D正确；
故选：D。
13．D
【详解】A．稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，A错误；
B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为：，B错误；
C．H原子不守恒，金属钠与水反应生成NaOH和氢气，离子方程式为：，C错误；
D．碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应生成二氧化碳和水，离子方程式为：，D正确；
故选D。
14．C
【详解】A．SO2是有毒气体，会形成酸雨，是大气污染物，A项错误；
B．自然界中硫有游离态和化合态两种存在形式，B项错误；
C．浓硫酸与碳反应生成CO2、SO2、H2O，浓硫酸表现出强氧化性，C项正确；
D．SO2使酸性高锰酸钾褪色，表现出还原性，D项错误；
答案选C。
15．D
【详解】A．新制饱和氯水中含有氯分子，氯气有刺激性气味，故A正确；
B．新制氯水中含有次氯酸，次氯酸见光易分解，需要避光保存，故B正确；
C．次氯酸具有强氧化性，可以杀菌消毒，故C正确；
D．次氯酸具有漂白性，可以使有色布条褪色，故D错误；
故答案选D。
16．B
【详解】A．属于盐，不属于碱，A错误；
B．既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水，属于两性氧化物，B正确；
C．于离子化合物，C错误；
D．属于新型的无机非金属材料，不属于含碳化合物，D错误；
故选B。
17．B
【详解】A．镁是活泼金属，应采用电解法制取，氧化镁熔点很高，所以电解熔融氯化镁，故A正确；
B．Al为活泼金属，通常用电解熔融金属化合物的方法冶炼，氧化铝熔点较高，加入冰晶石降低熔点，故B错误；
C．Fe为较活泼金属，通常用热还原法冶炼，用CO还原氧化铁，故C正确；
D．Ag为不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，故D正确；
故答案选B。
18．A
【详解】A．乙酸具有酸性，乙醇为中性，它们遇到酚酞溶液均无现象，不能用于鉴别乙醇和乙酸，A符合题意；
B．锌与乙酸反应有气体生成，与乙醇不反应，能用于鉴别乙醇和乙酸，B不符题意；
C．NaHCO3与乙酸反应有气体生成，与乙醇不反应，能用于鉴别乙醇和乙酸，C不符题意；
D．乙醇能使酸性KMnO4溶液发生氧化反应而褪色，乙酸无现象，能鉴别，D不符题意；
故选A。
19．C
【详解】A．油脂是高级脂肪酸的甘油酯，油脂通过皂化反应可用于肥皂的生产，A正确；
B．塑料属于有机高分子化合物，即属于合成有机高分子材料，B正确；
C．蛋白质是由C、H、O、N、S等元素组成高分子化合物，C错误；
D．淀粉是多糖，水解最终得到葡萄糖，葡萄糖分解可生成乙醇，因此可用来生产葡萄糖和酒精，D正确；
答案选C。
20．A
【详解】A．Fe与FeCl3反应生成FeCl2，可以除杂质，故A选；
B．NH3为碱性气体，能与浓硫酸反应生成硫酸铵，不能干燥氨气，故B不选；
C．氯气能与NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO，除杂试剂有错，故C不选；
D．Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气，故D不选；
故选：A。
21．A
【详解】A．NO能和氧气反应，只能用排水法收集，A符合题意；
B．Cl2能与水反应生成次氯酸和HCl，不能用排水法收集，B不符题意；
C．SO2能与水反应生成亚硫酸，不能用排水法收集，C不符题意；
D．NH3极易溶于水，不能用排水法收集，可用向下排空气法收集，D不符题意；
答案选A。
22．C
【详解】A．铁片与稀硫酸反应 氢气，故A错误；
B．铁与氢氧化钠不反应，溶液的质量不变，故B错误；
C．铁溶于生成硫酸亚铁溶液，溶液质量增重，故C正确；
D．铁可以置换出中的Ag，溶液质量减小，故D错误；
故答案为C
23．A
【详解】A．硅正好处于金属与非金属的过渡位置，其单质的导电性介于导体与绝缘体之间，是应用最为广泛的半导体材料；利用其半导体性能可以制成计算机、通信设备和家用电器等的芯片，以光伏电站、人造卫星和电动汽车等的硅太阳能电池，A正确；
B．二氧化硅可用来生产光导纤维，其通信容量大，抗干扰性能好，传输的信号不易衰减，能有效提高通信效率，B错误；
C．石英晶体中无色透明的晶体就是通常所说的水晶，所以水晶镜片的材料为二氧化硅，C错误；
D．传统的无机非金属材料多为硅酸盐材料，在日常生活中随处可见，如制作餐具的陶瓷、窗户上的玻璃、建筑用的水泥等，所以门窗玻璃的材料为硅酸盐，D错误；
故合理选项为A。
24．C
【详解】A．稀硫酸具有氧化性，能与活泼金属反应生成氢气，故A错误；
B．蔗糖分子中不存在水分子，浓硫酸具有脱水性，按水的组成比脱去蔗糖中的氢、氧元素，故B错误；
C．浓硫酸具有吸水性，则盛有浓硫酸的试剂瓶敞口放置会吸收空气中水蒸气，质量会增加，故C正确；
D．铜与浓硫酸在加热条件下反应，常温下不反应，故D错误；
故选：C。
25．B
【详解】A．卤素单质的颜色随着核电荷数的增加而加深，氟气为浅黄绿色、氯气为黄绿色、溴为橙色、碘为紫色，所以从F到I其颜色加深，故A正确；
B．元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，从F到I，其非金属性减弱，所以其单质的氧化性减弱，故B错误；
C．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，从F到I其非金属性减弱，则其氢化物的稳定性逐渐减弱，故C正确；
D．同一主族元素，随着原子序数增大其核外电子层数增多，所以从F到I，其原子核外电子层数随着核电荷数增加而增多，故D正确；
故选：B。
26．A
【详解】A．石油分馏是控制温度范围，分离混合物的过程，无新物质生成，为物理变化，故A正确；
B．煤的干馏是隔绝空气加强热发生了化学反应，故B错误；
C．海水提溴是溴离子被氧化剂氧化生成单质溴的过程，为化学变化，故C错误；
D．合成聚乙烯是乙烯发生的加成聚合反应生成，为化学变化，故D错误；
故选：A。
27．C
【详解】A．金属钠着火时会生成过氧化钠，过氧化钠与水反应产生氧气，会使火烧得更旺，故A错误；
B．过氧化钠与水反应时，水中元素化合价不变，过氧化钠既做还原剂又做氧化剂，故B错误；
C．过氧化钠能与水、二氧化碳反应生成氧气，所以过氧化钠可以作呼吸面具中氧气的来源，故C正确；
D．做金属钠的性质实验时，剩余的钠要放回原试剂瓶，由于钠很活泼，如果随意丢弃容易引起火灾、爆炸等事故，故D错误；
故答案选C。
28．B
【详解】A．碳酸氢钠不稳定，受热易分解生成CO2气体，碳酸钠受热不分解，故A错误；
B．碳酸钠和碳酸氢钠，水解溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱，故B正确；
C．相同条件下，碳酸钠易溶于水，碳酸氢钠能溶于水，则Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，故C错误；
D．Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O、2NaHCO3+2HCl=2NaCl+2H2O+2CO2↑，根据方程式知，消耗等量HCl时，需要碳酸钠、碳酸氢钠的质量分别为106g、168g,所以等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同浓度盐酸反应，Na2CO3消耗的盐酸多，故D错误；
故选：B。
29．D
【详解】A．能使银离子产生白色沉淀的离子有氯离子、硫酸根离子等，所以加入溶液，有白色沉淀产生，原溶液中不一定含，故A错误；
B．亚硫酸根、碳酸根、硫酸根和钡离子反应都能生成白色沉淀，所以加入溶液，有白色沉淀产生，原溶液不一定含，故B错误；
C．进行焰色试验时，透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，透过蓝色钴玻璃目的是滤去黄色光的干扰，证明有K元素，不一定是，但不能说明没有Na元素，故C错误；
D．溶液用来检验，溶液变为红色，说明含有，故D正确；
答案选D。
30．B
【详解】A．所含的分子数目为，选项A错误；
B．32gO2和O3的混合气体所含的氧原子数为：，选项B正确；
C．氯气状况未知，无法计算氯气的物质的量和转移电子数，选项C错误；
D．溶液体积未知，无法计算氯离子个数，选项D错误；
故选：B。
31．(1)
(2)Cl
(3)Ne
(4)HF
(5) NaOH Al(OH)3+OH-=+2H2O
(6) 正四面体 羟基 加成反应

【分析】根据元素在周期表中的位置，①～⑨分别为H、C、O、F、Ne、Na、Al、Si、Cl；
【详解】（1）元素⑧为Si，是14号元素，原子结构示意图：；元素⑥与⑨组成离子化合物NaCl，电子式为  ；
（2）同周期元素从左到右半径依次减小，元素⑥～⑨中原子半径最小的是Cl；
（3）稀有气体化学性质较稳定，元素①～⑨中化学性质最不活泼的是Ne；
（4）元素③和④的气态氢化物分别为H2O和HF，同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，则非金属性：F>O，非金属性越强其氢化物越稳定，稳定性较强的是HF；
（5）元素⑥和⑦的最高价氧化物对应的水化物分别为X和Y分别为NaOH和Al(OH)3，同周期元素从左到右金属性减弱，金属性：Na>Al，其金属性越强则碱性越强，其中碱性较强的是NaOH；NaOH和Al(OH)3反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式：Al(OH)3+OH-=+2H2O；
（6）元素①与②所形成的最简单有机物是CH4，空间结构是正四面体，元素①与②所形成的最简单烯烃为Z是乙烯，乙烯与水在催化剂、加热、加压条件下反应生成乙醇，化学方程式为 ，乙醇中的官能团是羟基，反应类型为加成反应。
32．(1)
(2) I 加快反应速率
(3)C
(4)BD
(5)
(6)防止大气污染，提高原料的利用率
(7)630

【分析】反应Ⅰ为氨气的催化氧化，生成NO和水；反应Ⅱ中，NO与氧气反应，生成二氧化氮；反应Ⅲ中，二氧化氮和水反应，生成硝酸和NO，NO再利用，可以做反应Ⅱ的原材料，据此分析作答。
【详解】（1）反应Ⅱ中，NO与氧气反应，生成二氧化氮，化学方程式为：，故答案为：；
（2）上述流程中需要使用催化剂的是反应I；使用催化剂可以加快反应速率，故答案为：I；加快反应速率；
（3）浓硝酸具有强氧化性，可以和金属和非金属反应，常温下，铝、铁遇浓硝酸会发生钝化，故可用铁制或铝制容器运输浓硝酸，故答案为：C；
（4）A．该反应为可逆反应，N2不能全部转化为NH3，A项错误；
B．其他条件一定时，增大反应物浓度，反应速率加快，B项正确；
C．达到平衡状态时，体系中各物质的浓度不再发生变化，但浓度不一定相等，C项错误；
D．当正逆反应速率相等时且不为零时，各物质的生成速率和消耗速率相等，浓度不再变化，反应达到平衡状态，D项正确；
故答案为：BD；
（5）实验室制取氨气，采用加热固体氯化铵和氢氧化钙，反应生成氯化钙、水和氨气，化学方程式为：，故答案为：；
（6）流程中NO气体循环利用可提高原料的利用率，同时NO是大气污染物，循环利用可防止大气污染，故答案为：防止大气污染，提高原料的利用率；
（7）上述流程中NH3完全转化成HNO3，根据守恒定律，硝酸的物质的量和NH3的物质的量相等，224L标况下的NH3的物质的量为10mol，则生成HNO3的物质的量为10mol，其质量为，故答案为：630。
33．(1)10.7
(2) 500 mL容量瓶 胶头滴管
(3) 搅拌 引流
(4)B
(5) 0.3 溶液变为蓝色

【详解】（1）需要的质量为m=nM=cVM=0.10mol/L×0.5L×=10.7g；
（2）配制溶液时，现有天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒，还需要的仪器有500 mL容量瓶和胶头滴管；
（3）溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解，转移溶液过程中玻璃棒的作用是引流；
（4）A．转移溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒，会导致溶质损失，则浓度偏低，故A错误；
B．定容时俯视刻度线观察液面，则会导致溶液体积偏小，则浓度偏高，故B正确；
C．容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥，对浓度无影响，故C错误；
D．摇匀后静置，发现液面低于刻度线是正常的，再补加蒸馏水至刻度线，则浓度偏低，故D错误，
故答案为：B。
（5）①中I元素从+5降至0价，转移5mol电子，生成3mol碘单质，如果反应中转移电子，则生成的物质的量为0.3mol；
②该食盐样品中含有碘酸钾，加入稀硫酸和碘化钾反应生成，淀粉溶液遇碘单质变蓝。