精品解析：天津市2022-2023学年高一下学期学业水平合格考模拟化学试题（解析版）

这是一份精品解析：天津市2022-2023学年高一下学期学业水平合格考模拟化学试题（解析版），共20页。试卷主要包含了 下列属于长周期元素的是， Se是人体必需的微量元素， 下列有关胶体的叙述正确的是， 下列物质中，属于电解质的是， 下列物质中互为同系物的是， 下列过程属于物理变化的是等内容，欢迎下载使用。

天津市高一(下)学业水平合格考化学模拟试卷
1. 为保障生态环境可持续发展，下列措施不正确的是
A. 垃圾分类存放、回收和处理
B. 用石灰对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫处理
C. 选用一次性筷子、纸杯和塑料袋
D. 减少化石能源的使用，大力发展太阳能、风能等新能源
【答案】C
【解析】
【详解】A．垃圾应该进行分类存放、有用的进行回收，没有价值的进行处理，故A正确；
B．用石灰对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫处理，避免的排放，方程式为：，，故B正确；
C．选用一次性筷子、纸杯和塑料袋，即消耗了大量的木材，又带来了白色污染，不利用环境保护，故C错误；
D．化石能源燃烧会产生有害气体，减少化石能源的使用，大力发展太阳能、风能等新能源，有利于环境保护，故D正确。
故选C。
2. 下列属于长周期元素的是
A. Si B. K C. P D. He
【答案】B
【解析】
【分析】前三周期元素为短周期元素，前四周期元素为长周期元素。
【详解】A．Si在周期表中位于第三周期，P是短周期元素，C不符合题意；
B．K在周期表中位于第四周期，K是长周期元素，B符合题意；
C．P在周期表中位于第三周期，P是短周期元素，C不符合题意；
D．He在周期表中位于第一周期，He是短周期元素，D不符合题意；
答案选B。
3. Se是人体必需的微量元素。下列关于和的说法正确的是
A. 质量数相同 B. 互为同位素 C. 质子数不同 D. 中子数相同
【答案】B
【解析】
【分析】原子符号的左上角为质量数，左下角为质子数，质量数=质子数+中子数，质子数相同中子数不同的原子互称同位素，据此分析。
【详解】A．和质量数分别为78、80，质量数不相同，故A错误；
B．和的质量数不同，质子数相同中子数不同为元素的同位素，故B正确；
C．质子数相同为34，故C错误；
D．中子数，的中子数，中子数不同，故D错误；
答案选B。
4. 下列有关胶体的叙述正确的是
A. 分散剂只能是液体
B. 分散质粒子直径大于
C. 可利用丁达尔效应区分溶液和胶体
D. 煮沸饱和溶液可以制得胶体
【答案】C
【解析】
【详解】A．胶体分散剂可以是气体，如空气中形成的雾，选项A错误；
B．胶体分散质粒子直径，大于100nm形成的是浊液，选项B错误；
C．胶体能发生丁达尔效应，溶液不能发生丁达尔效应，可利用丁达尔效应区分溶液和胶体，选项C正确；
D．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，加热到红褐色得到氢氧化铁胶体，煮沸饱和溶液，促进氯化铁水解，可能得到氢氧化铁沉淀，选项D错误；
答案选C。
5. 下列物质中，属于电解质的是
A. 蔗糖 B. 稀硫酸 C. 铜片 D. 氯化钾
【答案】D
【解析】
【详解】A．蔗糖自身不能电离，其水溶液和熔融状态均不导电，蔗糖是非电解质，故不选A；
B．稀硫酸是混合物，既不是电解质又不是非电解质，故不选B；
C．铜片是金属单质，既不是电解质又不是非电解质，故不选C；
D．氯化钾的水溶液能导电，氯化钾是电解质，故选D；
选D。
6. 下列物质中互为同系物的是
A. 甲烷与丙烷 B. 乙烯与乙烷 C. 氧气与臭氧 D. 正丁烷与异丁烷
【答案】A
【解析】
【详解】A．甲烷与丙烷结构相似，分子组成上相差2个-CH2-，互为同系物，A正确；
B．乙烯中含双键，与乙烷结构不相似，不是同系物，B错误；
C．氧气和臭氧是由氧元素形成的不同单质，属于同素异形体，C错误；
D．正丁烷和异丁烷分子式相同，结构不同，互为同分异构体，D错误；
故选A。
7. 下列有关物质分类的说法正确的是
A. 属于碱 B. 含有金属元素的化合物均属于盐
C. 漂白粉属于混合物 D. 属于新型的含碳化合物
【答案】C
【解析】
详解】A．属于盐，故A错误；
B．含有金属元素的化合物不一定是盐，可能为金属氧化物，如CuO，故B错误；
C．漂白粉是氯化钙和次氯酸钙组成的混合物，故C正确；
D．属于一种元素组成的纯净物，为单质，不是新型的含碳化合物，故D错误；
答案选：C。
8. 铁丝与氧气或水蒸气反应的共同产物是（ ）
A. FeO B. C. D. 和Fe3O4
【答案】B
【解析】
【详解】铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁；红热的铁与水蒸气在高温条件下反应，生成四氧化三铁和氢气，则共同产物为四氧化三铁()，
故A、C、D选项错误，答案选B。
9. 下列过程属于物理变化的是
A. 煤的干馏 B. 乙烯聚合 C. 石油分馏 D. 石油裂解
【答案】C
【解析】
【详解】A. 煤的干馏是煤隔绝空气加强热生成煤焦油、焦炭、炉煤气，有新物质生成，属于化学反应，故不选A；
B. 乙烯发生加聚反应生成高分子化合物聚乙烯，乙烯聚合是化学变化，故不选B；
C. 石油分馏是根据石油里各种成分的熔沸点不同进行分离，没有新物质生成，属于物理变化，故选C；
D. 石油裂解是大分子烃断裂为乙烯、丙烯等小分子烃，有新物质生成，属于化学变化，故不选D；
10. 下列物质中，在一定条件下与铁反应，且铁元素的化合价能变为+3价的是
A. 氯化铁溶液 B. 硫酸铜溶液 C. 氯气 D. 稀盐酸
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯化铁溶液与铁反应生成氯化亚铁，铁元素变为+2价，故A不选；
B．铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，铁元素变为+2价，故B不选；
C．氯气具有强氧化性，把变价金属氧化为最高价，铁与氯气加热反应生成氯化铁，铁元素变为+3价，故C可选；
D．铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁元素变为+2价，故D不选；
故选C。
11. 下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠固体干燥的是
A. O2 B. NO2 C. SO2 D. NH3
【答案】A
【解析】
【分析】能用浓硫酸和氢氧化钠固体干燥的的气体不能与这两者反应，浓硫酸不能干燥氨气等溶于水显碱性的气体，氢氧化钠不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等溶于水显酸性的气体。
【详解】A．O2既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠固体干燥，A项符合题意；
B．NO2能与氢氧化钠反应，所以不能用氢氧化钠固体干燥，B项不符合题意；
C．SO2能与氢氧化钠反应，所以不能用氢氧化钠固体干燥，C项不符合题意；
D．NH3能与浓硫酸反应，所以不能用浓硫酸干燥，D项不符合题意；
答案选A。
12. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A. 、、、 B. 、、、
C. 、、、 D. 、、、
【答案】D
【解析】
【详解】A．、分别与反应而不能大量共存，故A错误；
B．、生成沉淀而不能大量共存，故B错误；
C．、反应生成沉淀而不能大量共存，故C错误；
D．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D正确。
答案为：D。
13. 下列物质中，只含有非极性键的是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，则A．NaOH中含有离子键和极性键，选项A错误；
B．NaCl中只含有离子键，选项B错误；
C．H2分子中只有非极性键，选项C正确；
D．H2S中只有极性键，选项D错误；
答案选C。
14. 下列关于氯气的说法正确的是
A. 常温下是无色气体 B. 可用于自来水消毒
C. 能使干燥的红色布条褪色 D. H2在Cl2中燃烧，火焰呈黄色
【答案】B
【解析】
【详解】A．氯气常温下是黄绿色的气体，A说法错误；
B．氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性、可用于自来水消毒，B说法正确；
C．氯气没有漂白性、氯气不能使干燥的有色布条褪色，C说法错误；
D．H2在Cl2中燃烧，火焰呈苍白色，D说法错误；
答案选B。
15. 下列金属冶炼的反应原理，错误的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．钠是活泼金属，应采用电解氯化钠熔融物法制取，故A正确；
B．铝活泼金属，应采用电解氧化铝制备金属铝，氯化铝是共价化合物，熔融状态不导电，故B错误；
C．Fe、Zn、Cu等中等活泼金属用热还原法冶炼，故C正确；
D．Hg、Ag等不活泼金属采用热分解法冶炼，加热氧化汞可以获得金属汞，故D正确。
故选：B。
16. 下列反应中能量变化与图一致的是

A. 氢气在氯气中燃烧
B. 镁条与稀硫酸的反应
C. 盐酸和氢氧化钠溶液的反应
D. 与反应
【答案】D
【解析】
【分析】该图所示生成物总能量高于反应物总能量，所示反应为吸热反应。
【详解】A．氢气在氯气中的燃烧为放热反应，故A错误；
B．金属单质与酸反应生成氢气的反应为放热反应，故B错误；
C．盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应，中和反应为放热反应，故C错误；
D．与反应为吸热反应，故D正确；
故选：D。
17. 下列关于钠及其化合物的叙述中，不正确的是
A. 钠燃烧时发出黄色的火焰
B. 钠具有很强的还原性
C. 钠着火可用湿布盖灭
D. 和与水反应后溶液均呈碱性
【答案】C
【解析】
【详解】A．钠的焰色为黄色，所以钠燃烧时发出黄色的火焰，故A正确；
B．钠原子核外1个电子，易失去达到稳定结构，所以具有强的还原性，故B正确；
C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢气易燃烧，所以钠着火不可用湿布盖灭，用用沙土盖灭，故C错误；
D．氧化钠和过氧化钠与水反应都生成氢氧化钠，所以二者与水反应后溶液都显碱性，故D正确；
答案选：C。
18. 下列条件下，2H2O2=2H2O+O2↑的反应速率最小的是
A. 10℃，5mL2% H2O2溶液
B. 10℃，5mL 6% H2O2溶液
C. 30℃，5mL 6% H2O2溶液
D. 30℃，5mL 6% H2O2溶液且滴入少量FeCl3溶液
【答案】A
【解析】
【分析】当其他条件相同时，浓度越大反应速率越快；当其他条件相同时，温度越高反应速率越快；当其他条件相同的时候加入催化剂，反应速率加快。
【详解】由分析知：A与B相比，温度相同时，B中H2O2的物质的量浓度比A中H2O2溶液的物质的量浓度大，B的2H2O2=2H2O+O2↑的反应速率比A大；B与C相比，H2O2的物质的量浓度，温度不同，C的温度比B的温度高，C的2H2O2=2H2O+O2↑的反应速率比B大；C与D相比，温度相同、H2O2的物质的量浓度相同，D中加入催化剂，故D的2H2O2=2H2O+O2↑的反应速率比C大，故2H2O2=2H2O+O2↑的反应速率的大小：D>C>B>A，故2H2O2=2H2O
+O2↑的反应速率最小的是A；
答案选A。
19. 下列关于硅及其化合物的叙述中，错误的是（ ）
A. 二氧化硅可用于生产玻璃
B. 硅在自然界中主要以单质形式存在
C. 硅是应用最广泛的半导体材料
D. 高纯度的硅可用于制造计算机芯片
【答案】B
【解析】
【详解】A．生产玻璃的原料是二氧化硅、碳酸钠、碳酸钙，所以二氧化硅可用于生产玻璃，故A正确；
B．Si是亲氧元素，则Si在自然界中以氧化物或硅酸盐的形式存在，自然界中没有硅单质，故B错误；
C．硅的导电性介于导体与绝缘体之间，硅是优良的半导体材料，高纯度的硅可以用于制造计算机芯片，故C正确；
D．高纯度的硅为良好的半导体材料，可用于制造计算机芯片，故D正确。
答案选B。
20. 如图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是（ ）

A. 锌为负极，发生还原反应
B. 原电池是将电能转变为化学能的装置
C. 氢离子铜表面被氧化，产生气泡
D. 电流由铜片通过导线流向锌片
【答案】D
【解析】
【分析】由图可知，Zn为负极，失去电子发生氧化反应，Cu为正极，正极上氢离子得到电子发生还原反应，且电流从正极流向负极，原电池为化学能转化为电能的装置，以此来解答。
【详解】A．锌为负极，发生氧化反应，故A错误；
B．原电池为化学能转化为电能的装置，故B错误；
C．氢离子在铜表面被还原，故C错误；
D．Zn为负极、Cu为正极，电流由铜片通过导线流向锌片，故D正确；
答案选D。
21. 下列关于有机物的叙述不正确的是
A. 油脂可用于肥皂的生产 B. 塑料属于合成有机高分子材料
C. 蛋白质仅由C、H、O三种元素组成 D. 淀粉可用来生产葡萄糖和酒精
【答案】C
【解析】
【详解】A．油脂是高级脂肪酸的甘油酯，油脂通过皂化反应可用于肥皂的生产，A正确；
B．塑料属于有机高分子化合物，即属于合成有机高分子材料，B正确；
C．蛋白质是由C、H、O、N、S等元素组成高分子化合物，C错误；
D．淀粉是多糖，水解最终得到葡萄糖，葡萄糖分解可生成乙醇，因此可用来生产葡萄糖和酒精，D正确；
答案选C。
22. 下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是（　　）
A. 浓硫酸的体积增大 B. 铝的表面生成致密的薄膜
C. 澄清的石灰水变浑浊 D. 氢氧化钠的表面发生潮解
【答案】B
【解析】
【详解】A. 浓硫酸具有吸水性，在空气中放置其体积增大，为物理变化，A错误；
B. 铝在空气中放置，与空气中的氧气反应生成氧化铝，在表面生成致密的薄膜为氧化还原反应，B正确；
C. 澄清的石灰水变浑浊为氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙，为非氧化还原反应，C错误；
D. 氢氧化钠的表面发生潮解，为氢氧化钠与空气中的水形成溶液，物理变化，D错误；
答案为B。
23. 一定条件下可逆反应达到化学平衡状态。下列说法正确的是
A. 各物质的浓度一定相等 B. 反应物全部转化为生成物
C. 正、逆反应速率均为零 D. 该反应达到最大限度
【答案】D
【解析】
【分析】平衡特征为逆、等、动、定、变，结合平衡的特征“等、定”及衍生的物理量判定平衡状态，以此来解答。
【详解】A．平衡时各物质的浓度不一定相等，与起始量、转化率有关，故A不正确；
B．为可逆反应，不能完全转化，故B不正确；
C．为动态平衡，平衡时反应速率不为0，故C不正确；
D．平衡状态时该反应达到最大限度，故D正确；
答案选D。
24. 下列关于物质检验的说法中正确的是
A. 滴入稀盐酸出现无色气体，则一定有
B. 滴入溶液出现白色沉淀，则一定有
C. 在进行焰色试验时，透过蓝色钴玻璃看到紫色火焰，证明含，不含
D. 加入NaOH溶液加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明一定含
【答案】D
【解析】
【详解】A．某溶液中滴入稀盐酸，生成无色气体，该气体可能是二氧化碳、二氧化硫等，原溶液中可能含有、等，不一定有，故A错误；
B．能与生成白色沉淀的离子可能有、、等，滴入溶液出现白色沉淀，该沉淀不一定是AgCl，则溶液中不一定含有，故B错误；
C．透过蓝色钴玻璃看到紫色火焰，可证明含，但蓝色钴玻璃能滤去黄光，则不能确定溶液中是否含有，故C错误；
D．向待测溶液中滴加NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体是氨气，则溶液中一定有，故D正确；
故选：D。
25. 除去粗盐中的杂质MgCl2、CaCl2和Na2SO4，过程如下：

下列有关说法中，不正确的是
A. 试剂①、②、③分别是NaOH、Na2CO3、BaCl2
B. 除去Ca2+的主要反应：Ca2+ + CO32－＝CaCO3↓
C. 检验SO42－是否除净的方法：取适量滤液，加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液
D. 加稀盐酸调节pH后，采用蒸发结晶的方法得到NaCl固体
【答案】A
【解析】
【分析】除去溶液中的硫酸钠需要加入氯化钡，除去氯化钙和过量的氯化钡杂质需加入碳酸钠，故除去硫酸钠必须在氯化钙之前，对于氯化镁则无要求。
【详解】A.根据分析可知，试剂①、②、③分别可能是NaOH、BaCl2、Na2CO3，A错误；
B. 除去Ca2+加入的试剂为碳酸钠，的主要反应：Ca2+ + CO32－＝CaCO3↓，B正确；
C. 检验SO42－是否除净的方法：取适量滤液，加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成，若有，则未洗净，C正确；
D.加入稀盐酸后，为氯化钠溶液，采用蒸发结晶的方法得到NaCl固体，D正确；
答案为：A
26. 配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液时，下列情况会使所得溶液的浓度偏高的是
A. 转移溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒
B. 定容时俯视刻度线观察液面
C. 容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥
D. 摇匀后静置，发现液面低于刻度线，再补加蒸馏水至刻度线
【答案】B
【解析】
【分析】先分析操作方法对溶液体积V、溶质的物质的量n的影响，然后结合分析配制误差，若V偏小、n偏大，所得溶液浓度偏高，反之偏低，以此进行判断。
【详解】A．转移溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，根据可知，所得溶液浓度偏低，故A错误；
B．定容时俯视刻度线观察液面，加入蒸馏水体积偏小，根据可知，所得溶液浓度偏高，故B正确；
C．容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥，不影响配制结果，故C错误；
D．再补加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，根据可知，所得溶液浓度偏低，故D错误；
答案选B。
27. 下列反应的离子方程式书写不正确的是（ ）
A. 钠与水反应：
B. 铜和浓硝酸反应：
C. 氯气和溴化钠溶液反应的离子方程式：
D. 碳酸氢钠溶液和稀硫酸反应的离子方程式：
【答案】D
【解析】
【详解】A．钠与水反应生成NaOH和氢气，该反应的离子方程式为：，故A正确；
B．铜和浓硝酸反应的离子方程式为：，故B正确；
C．氯气和溴化钠溶液反应的离子方程式为：，故C正确；
D．碳酸氢钠溶液和稀硫酸反应的离子方程式为：，故D错误；
答案选D。
28. 下列有关和的叙述不正确的是
A. 分别向和中加入少量水，都伴随着放热现象
B. 在相同温度下，比的溶解度大
C. 可以用加热的方法除去固体中含有的
D. 等质量的和分别与足量同浓度盐酸反应，前者消耗盐酸多
【答案】A
【解析】
【详解】A．分别向碳酸钠固体、碳酸氢钠固体中加入少量水溶解，碳酸钠溶于水放热，碳酸氢钠溶于水吸热故A错误；
B．碳酸钠易溶于水，碳酸氢钠能溶于水，碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠小，所以在相同温度下，比的溶解度大，故B正确；
C．受热分解生成，则可以用加热的方法除去固体中含有的，故C正确；
D．设质量都是106g，则和的物质的量分别为1mol、，分别滴加足量的HCl溶液，反应离子方程式为，，则消耗的盐酸为2mol，消耗的盐酸为，所以消耗的盐酸多，故D正确；
答案选A。
29. 下列实验中，能达到目的的是（ ）
选项
目的
实验
A
鉴别蚕丝和人造丝
分别取样灼烧，闻气味
B
制取
向溶液中加入过量NaOH溶液
C
验证氧化性：
向KBr溶液加入氯水，向KI溶液加入氯水
观察溶液颜色的变化
D
鉴别乙醇和乙酸
分别取样，滴加酚酞

A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．蚕丝的成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，人造丝灼烧有芹菜味，可鉴别，故A正确；
B．加入过量NaOH溶液，生成偏铝酸钠，应选氨水制备，故B错误；
C．不能比较溴、碘的氧化性，该实验只能说明氯气的氧化性最强，故C错误；
D．二者遇酚酞均为无色，现象相同，不能鉴别，故D错误；
答案选A。
30. 设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A. 1.8g中含有的电子数为
B. 溶液中含有数目为
C. 8gCuO与足量充分反生成Cu，则转移的电子数为
D. 标准状况下，44.8L水含有的分子数目为
【答案】C
【解析】
【详解】A．的物质的量为：，中含10个电子，含有电子的物质的量为：，含电子数为，故A错误；
B．没有告诉溶液的体积，无法计算含有数目，故B错误；
C．8gCuO的物质的量为，0.1molCu足量充分反生成Cu，转化电子的物质的量为：，转移的电子数为，故C正确；
D．标准状况下水不是气体，不能使用标况下气体摩尔体积计算，故D错误；
故选：C。
31. 表列出了①~⑨九种元素在周期表中的位置：

（1）①~⑨九种元素中原子半径最大的是_____(填元素符号)。
（2）元素③的原子结构示意图为_____；元素①与⑨组成的化合物的电子式：_____；由⑤、⑥两种元素组成的化合物的化学键类型为_____(“离子键”或“共价键”)。
（3）元素③、④的简单氢化物的稳定性较弱的是_____(填化学式)；元素⑧、⑨的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是_____(填化学式)。
（4）元素①与②所形成的最简单有机物的空间结构是_____，该物质与⑨的单质在光照下发生反应，该反应的产物是_____(填“纯净物”或“混合物”)。元素①与②所形成的最简单烯烃为M，写出M与元素⑨的单质在一定条件下反应的化学方程式：_____，该反应类型为_____。
（5）元素⑧的单质在空气中燃烧生成_____色固体，此固体与二氧化碳反应的化学方程式为_____。
【答案】（1）Na （2） ①. ②. ③. 离子键
（3） ①. ②.
（4） ①. 正四面体 ②. 混合物 ③. ④. 加成反应
（5） ①. 淡黄 ②.
【解析】
【分析】由元素在周期表中位置可知，①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为F、⑥为Na、⑦为Al、⑧为S、⑨为Cl。
【小问1详解】
同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故表各元素中Na的原子半径最大，故答案为：Na；
【小问2详解】
元素③处于第二周期第ⅤA族，其原子结构示意图为：，元素①与⑨组成的化合物为HCl，属于共价化合物，原子之间形成1对共用电子对，其电子式为；由⑤、⑥两种元素组成的化合物为NaF，由钠离子与氟离子构成，阴、阳离子之间形成离子键，故答案为：；；离子键；
【小问3详解】
非金属性，故氢化物稳定性：，非金属性，故酸性：，故答案为：；；
【小问4详解】
元素1与2所形成的最简单有机物为，其空间构型为正四面体形，甲烷与氯气在光照下发生取代反应生成氯化氢及甲烷各种取代产物，该反应的产物是混合物；元素1与2所形成的最简单烯烃为M为，与发生加成反应生成，反应方程式为：，
故答案为：正四面体；混合物；；加成反应；
【小问5详解】
元素固的单质在空气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠是淡黄色固体，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠与氧气，反应方程式为：，
故答案为：淡黄；。
32. 氮、硫的化合物与人类生活和生产有着密切的联系。
Ⅰ．氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。图1为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。

（1）合成塔中发生反应的化学方程式为_____氧化炉中发生反应的化学方程式为_____。
（2）A为_____；向吸收塔中通入A的作用_____。
（3）工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择_____(填字母)作为罐体材料。
a．铜 b．铂 c．铝 d．镁
Ⅱ．浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应，为检验反应的产物，某同学设计了如图2所示的实验。请据此回答下列问题：

（4）浓硫酸与木炭反应的化学方程式：_____。
（5）装置B中的现象_____；证明产物中有_____。
（6）装置C的作用是_____。
【答案】（1） ①. ②.
（2） ①. ②. 氧化NO （3）c

（4）
（5） ①. 品红褪色 ②.
（6）除去混合气体中的
【解析】
【分析】Ⅰ．氮气和氢气合成塔中合成氨气，含有氨气的混合气体进入氨分离器得到氨气，氨气在氧化炉中催化氧化生成NO，NO和空气中氧气结合生成，、和水反应得到硝酸，最后尾气处理防止污染环境；(1)合成塔中发生反应是氢气和氮气高温高压催化剂反应生成氨气；氮气在氧化炉中催化氧化生成NO；
(2)流程分析可知A为氧气，氨气催化氧化需要氧气，NO、氧气和水反应生成硝酸；
(3)常温下浓硝酸遇铁、铝发生“钝化”；
Ⅱ．浓硫酸和碳在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫和水；验证生成产物成二氧化碳、二氧化硫和水，需要先利用无水硫酸铜检验水蒸气的生成，依次检验二氧化硫气体，用品红试液褪色证明，利用高锰酸钾溶液除去二氧化硫，利用澄清石灰水变浑浊证明二氧化碳的存在。
【小问1详解】
氮气和氢气合成塔中合成氮气，发生反应的化学方程式为：；氨气在氧化炉中催化氧化生成NO和水，反应的方程式为：，
故答案为：；；
【小问2详解】
流程分析可知A为，氨气的催化氧化需要，NO和水反应生成需要；吸收塔发生反应：，，所以氧气的作用是：氧化NO；
故答案为：；氧化NO；
【小问3详解】
a．铜遇浓硝酸易发生反应，浓硝酸腐蚀铜制容器，故a错误；
b．铂造价太高，不经济实用，故b错误；
c．浓硝酸遇铝发生“钝化”，且铝廉价易得，故c正确；
d．镁与浓硝酸反应，且不廉价易得，故d错误；
故答案为：c
【小问4详解】
浓硫酸与木炭在加热条件下生成、和，故浓硫酸与木炭反应的化学方程式是，
故答案为：
【小问5详解】
反应生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，可使品红褪色，
故答案为：品红褪色；；
【小问6详解】
高锰酸钾具有强氧化性，可除去二氧化硫，澄清石灰水可用于检验二氧化碳，所以高锰酸钾溶液的作用是除去混合气体中的，
故答案为：除去混合气体中的。
33. 氯、铁及其化合物在很多领域有重要的用途。
Ⅰ．“84消毒液”能有效杀灭新冠病毒，其有效成分是NaClO。已知某“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度为4.00mol/L。
（1）某化学实验小组用该品牌消毒液配制480mL0.20mol/L的NaClO稀溶液，需要此消毒液_____mL。
（2）完成上述实验必须用到的仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、还有_____。
（3）用氢氧化钠溶液和氯气反应制备“84消毒液”反应的化学方程式：_____。
Ⅱ．某工厂的工业废水中含有大量的和较多的。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收和金属铜。请根据以下流程图，回答下列问题：

（4）操作a的名称为_____。
（5）鉴别溶液⑥中的金展阳离子时，应滴加的试剂依次是_____，请写出该鉴别过程中属于氧化还原反应的离子方程式_____。
（6）若取2mL溶液⑥加入试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，产生的现象是_____。
（7）工业上常用绿矾()处理工业废水中有毒的重铬酸根离子()。反应的离子方程式为。该反应中_____是还原剂；若消耗，则转移电子的物质的量为_____mol。
【答案】（1）25 （2）500mL容量瓶
（3）
（4）过滤 （5） ①. KSCN溶液、氯水 ②.
（6）先生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，一段时间后变为红褐色沉淀
（7） ①. ②. 6
【解析】
【分析】工业废水中含大量硫酸亚铁、和少量的，从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，先加过量铁，铁在金属活动顺序表中排在铜的前面，所以铁粉把铜置换出来，结合流程可知，操作a为过滤，过滤出Cu，Fe，滤液是，Cu、Fe中加入，铁与硫酸反应，铜不反应，操作b为过滤，得到Cu，滤液中主要含，经蒸发、浓缩、结晶、过滤，可得到，以此解答该题。

【小问1详解】
配制480mL0.20mol/L的NaClO稀溶液，应配制500mL，已知某“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度为4.00mol/L，设需要浓度为4.00mol/L溶液体积为VL，则，则，则需25mL，故答案为：25；
【小问2详解】
实验涉及溶液的量取、稀释、移液、洗涤、定容等，需要玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、500mL。容量瓶等，故答案为：500mL容量瓶；
【小问3详解】
氯气与NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，方程式为，
故答案为：；
【小问4详解】
操作a用于分离固体和液体，为过滤操作，
故答案为：过滤；
【小问5详解】
溶液⑥含有亚铁离子，可加入KSCN溶液，再加入氯水，观察是否变红色来检验，涉及离子方程式为，
故答案为：KSCN溶液、氯水；；
【小问6详解】
硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应，先生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，一段时间后变为红褐色沉淀，故答案为：先生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，一段时间后变为红褐色沉淀：
【小问7详解】
反应中，化合价由+2价升高到+3价，被氧化，则为还原剂，若消耗，Cr元素化合价由+6价降低到+3价，则转移6mol电子。
故答案为：；6。